2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案：第2章第3节第1课时利用化学反应制备物质含答案
2018-2019学年高中化学(鲁科版)必修二教案：第二章第1节 课时2 化学键与化学反应中的能量变化含解析
教学设计化学必修2 (鲁科版)第二章第1节（课时2）化学键与化学反应中的能量变化【教学目标及分解】1．课前预习先学目标：①先学课本P36到P37页，通过【活动.探究】了解化学反应存在能量变化，同时合作探究验证化学反应中的能量变化。
②通过对【交流研讨】中数据分析，揭示从化学键的角度分析化学反应的能量变化的实质。
③结合社会生产，自然生活的实践，了解化学能与其他能量间的相互转化。
2．课中目标：①学会判断典型的离子键和共价键及离子化合物和共价化合物；②从化学键的角度分析氢气燃烧生成水中化学键的断裂和生成，理解断裂化学键需要吸收能量，生成化学键需要断裂能量；同时进行粗略计算得出该化学反应是要吸收能量还是放出能量。
了解常见的吸热反应和放热反应。
③根据能量守恒定律，理解吸收能量的反应把能量转化成物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程，从而得知此时反应物体系的总能量低于生成物体系的总能量。
反之，亦然。
3．课后拓展目标①能够从化学键的断裂和生成的有关计算判断反应是吸收还是放出能量；也能从反应物体系和生成物体系的能量高低判断反应的能量变化。
②通过生产、生活中的实例了解化学能与其他形式的能量间的相互转化，尤其是化学能与热能、电能之间的相互转化。
认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁燃料的重要性，培养节能及环保意识。
（课后研究性学习课题）【教学重、难点】重点：化学键的断裂和生成的有关计算判断反应是吸收还是放出能量；难点：从反应物体系和生成物体系的能量高低判断反应的能量变化；【教学过程】【教学反思与改进】1、根据课前反馈（见反馈材料），得知学生预习难点在于理解断裂化学键需要吸收能量，生成化学键需要断裂能量；同时进行粗略计算得出该化学反应是要吸收能量还是放出能量及对吸收能量的反应把能量转化成物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程的理解，从而得知此时反应物体系的总能量低于生成物体系的总能量。
（反之，亦然）2、课堂实际入手就以ppt【问题2入手】通过老师的引导，学生的合作探究辨析，设计实验验证化学反应的能量变化，理解能量的来龙去脉。
2018-2019学年化学鲁科版必修2学案：第3章第2节 石油和煤 重要的烃 第1课时
第2节石油和煤重要的烃第1课时石油的炼制乙烯学习目标:1．了解分馏、裂化、裂解等石油的炼制过程。
2．了解乙烯的结构特点、化学性质，掌握加成反应的概念。
引入：1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。
1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室中工作时，无意中将美人蕉的碎屑当作垃圾烧了起来，结果美人蕉屑燃烧的烟雾弥漫开来后，温室中的菠萝一齐开了花。
1908年，美国有些康乃馨的培育者将这种名贵的花卉移植到装有石油照明灯的芝加哥温室中，结果花一直未开。
这是为什么呢？一、石油的炼制阅读教材P66-67【归纳总结】1．石油的成分石油主要是由分子中含有不同数目碳原子的______组成的混合物，组成石油的基本元素是______、______(两者的质量分数之和可达97%～98%)，同时还含有少量的硫、氧、氮等。
2．石油的分馏从矿井中开采出的石油经过______、______后加热，______的烃(分子中碳原子数较少)先汽化，其蒸气经冷凝后变为液体首先从混合物中分离出来。
随着温度的升高，______的烃(分子中含碳原子数较多)再汽化，经冷凝也分离出来。
这样，通过______和______，可以把石油分离成不同沸点范围的产物，这种方法叫做石油的______。
3．石油的裂化和裂解(1)石油的裂化：通过石油分馏获得的汽油、煤油、柴油等______的产量比较低，为了提高轻质油的产量和质量，在______或使用______并加热的条件下，使__________________的烃断裂成__________________的烃的过程就是石油的裂化。
该过程主要是长链烃发生分解生成短链烃过程，如十六烷的裂化反应：____________________。
温馨提示：石油的裂化方式主要是均裂(反应物中的碳原子数被平均分配)，通过裂化而制得的汽油称为裂化石油(2)石油的裂解：在石油化工生成中利用______________做原料，采用比裂化更高的温度(700～800℃，有时甚至高达1000℃以上)，使________断裂成气态短链不饱和烃(如乙烯、丙烯等)的加工过程。
2019-2020学年新鲁科版必修2第2章 第3节 课时1 化学反应的快慢学案
第3节化学反应的快慢和限度课时1 化学反应的快慢目标与素养：1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
(证据推理)2.掌握化学反应速率的计算。
(模型认知)3.知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。
(科学探究)一、化学反应速率1．定义描述化学反应快慢的物理量。
2．表示方法用单位时间某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物的浓度的增加量来表示。
3．表达式(A为反应物，D为生成物)v(A)＝|Δc(A)|Δt或v(D)＝Δc(D)Δt。
4．单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
微点拨：(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢。
(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
二、影响化学反应速率的因素1．探究影响化学反应速率的因素实验方案实验现象结论镁片、铁片与盐酸反应，镁片产生气泡的速率快决定化学反应速率大小的内因是物质本身的内在性质粉状碳酸钙比块状碳酸钙产生气泡的速率快增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率3 mol·L－1 HCl(aq)与Mg反应产生气泡的速率快反应物的浓度越大，化学反应速率越快用酒精灯加热的试管中产生气泡的速率快温度越高，化学反应速率越快加入MnO2粉末的试管中产生气泡的速率较快催化剂可以加快化学反应速率2.影响化学反应速率的因素(1)内因化学反应速率的大小主要取决于物质本身的内在性质。
(2)外因影响化学反应速率的因素除浓度、温度、接触面积、催化剂外，还有压强(对于一些有气态物质参加的反应)、溶剂、光波、电磁波、超声波等。
许多因素，人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)反应速率越大，反应现象越明显。
()(2)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。
()(3)可以用任何物质来表示反应速率。
2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案：第3章 第3节 第1课时 乙 醇 Word版含解析
第3节 饮食中的有机化合物第1课时 乙 醇[课标要求]1．了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。
2．掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。
3．通过观察思考，培养观察能力、思维能力和实验设计能力。
1．乙醇(CH 3CH 2OH)是一种无色、有特殊香味、密度比水小、易溶于水的液体，是一种优良的有机溶剂。
2．乙醇常用作燃料，体积分数为75%的乙醇溶液常用作医疗上的消毒剂。
3．重要的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑， CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ， 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
乙醇的物理性质及分子结构1．物理性质乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。
它是无色透明、具有特殊香味的液体；密度小于水，20 ℃时密度为0.789 g·cm －3；熔点为－117.3 ℃，沸点为78.5 ℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。
2．分子结构1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法解析：选A乙醇的密度比水小，但可与水以任意比互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。
2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A．两个碳原子以单键相连B．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C．乙醇与钠反应而钠与乙烷不反应D．分子里都含6个相同的氢原子解析：选D乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH，由于官能团—OH 的存在，使乙醇的结构和性质与乙烷不相同，乙醇分子中有3种氢原子，其中只有羟基上的氢原子与钠反应，乙烷与钠不反应，故选D项。
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第3节 化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质 [课标要求] 1．掌握实验室制备氯气的原理、净化方法及尾气处理方法。 2．了解常见气体的实验室制备装置及收集方法。 3．了解一些常见物质的制备原理。 1．实验室制备Cl2原理：
MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2．气体制备装置流程：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置。 3．实验室制备干燥Cl2装置流程：
4．工业制Cl2原理：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 5．硫酸工业反应流程：S(或FeS2)――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4。 6．硝酸工业反应流程：NH3――→O2NO――→O2NO2――→H2OHNO3。 氯气的制备方法
1．氯气的实验室制法 (1)反应原理、仪器、试剂 反应 原理 MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
仪器 分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯 试剂 MnO2、浓盐酸、NaOH溶液 (2)实验室制备纯净、干燥Cl2的装置图 (3)实验步骤 (4)尾气处理：多余的Cl2用NaOH溶液吸收，原理：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 2．氯气的工业制法 (1)方法：电解饱和食盐水。 (2)化学方程式：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 离子方程式：2Cl－＋2H2O=====通电 Cl2↑＋H2↑＋2OH－。 [特别提醒] (1)实验室制备Cl2时，可用KMnO4或KClO3代替MnO2，利用“固体＋液体―→气体(不需要加热)” 装置制备： 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋ 8H2O,6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。 (2)吸收氯气时不宜用澄清的石灰水代替NaOH溶液，原因Ca(OH)2溶解度是微溶，澄清的石灰水不能保证氯气全部被吸收。 (3)实验室制氯气时必须使用浓盐酸，稀盐酸还原性弱，不被氧化。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)MnO2与浓盐酸的反应制Cl2：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O(×) (2)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(×) (3)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气(×) (4)实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集(√) 2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f 解析：选B 实验室制取FeCl3的实验流程为：
浓H2SO4 Fe与Cl2反应 NaOH溶液吸收多余Cl2 故仪器连接顺序为a→e→d→c→b→h→i→g。 常见物质的制备
1．常见气体的实验室制备方法 (1)气体发生装置 反应类型 制备装置取的气体 可用来制 化学方程式
固＋固――→△ 气(或固――→△ 气)
O2 2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑
NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2
＋2NH3↑＋2H2O
固＋液―→气 H2 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
固＋液――→△气(或液＋液――→△气) Cl2 MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl
2
＋Cl2↑＋2H2O
(2)气体净化装置 装置 类型 液体除杂剂(不加热) 固体除杂剂(不加热) 固体除杂剂(加热)
适用范围 不溶于水(液)的气体 常温下不与除杂剂反应的气体 加热条件下不与除杂剂反应的气体
装置示意图 (3)气体收集装置 装置 类型 排水(液) 集气法 向上排空气 集气法 向下排空气 集气法
装置 示意图
适用 范围 不溶于水 (液)的气体 密度大于空气且不 与空气反应的气体 密度小于空气且不 与空气反应的气体 典型 气体 H2、O2、NO、CO Cl2、HCl、 CO2、SO2 H2、NH3、CH4
(4)尾气处理装置
装置
适用气体 难溶于电解质溶液的易燃气体，如H2、CO等 易与电解质溶液反应的气体，如Cl2、H2S、SO2等 所有危险或有污染性的气体均可用此法(只适用于少量气体) 2.常见物质的工业制法 物质 工业制法
氢气 C＋H2O(g) =====高温 CO＋H2 CO＋H2O=====高温 CO2＋H2 二氧化碳 CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
硫酸 S＋O2=====点燃 SO2
2SO2＋O2V2O5△2SO3
SO3＋H2O=== H2SO4 氨气 N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3
硝酸 4NH3＋5O2=====催化剂高温4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
1．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制一氧化碳时，用向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 解析：选A 用过氧化钠和过氧化氢制备氧气时，均可采用固液不加热的制气体装置，A项正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，B项错误；一氧化碳密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，C项错误；不能用水吸收制取二氧化氮的尾气，因为二氧化氮与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染，D项错误。 2．如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( ) 物质 实验 a(液体) b(固体) c(液体)
A 稀盐酸 锌粒 浓H2SO4 B 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 C 浓硫酸 铜片 NaOH溶液 D 稀HNO3 铜片 H2O
解析：选A A、B、C、D项中产生的气体依次分别为H2、NH3、SO2、NO；B项NH3不能用浓H2SO4干燥；C项浓H2SO4与Cu反应需要加热；D项中产生的NO与O2反应，测得v(NO)不准确。 [三级训练·节节过关] 1．用下列装置收集Cl2并进行尾气吸收，其中最合理的是( )
解析：选C 由于ρCl2>ρ空气，故采用向上排空气法收集Cl2，即导气管在试管中“长进短出”，排除A、B两项；用NaOH溶液吸收Cl2，为防止倒吸应使用倒扣漏斗，排除D项。 2．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是( )
A．a—a′→d—d′→e B．b—b′→d—d′→g C．c—c′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f 解析：选C 由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCl，除杂的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥。收集CO2时应用向上排空气法，所以正确答案为C选项。 3．下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )
选项 X 收集气体 Y
A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠
解析：选C A项，氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B项，氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；C项，二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D项，一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确。 4．(海南高考)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 回答下列问题： (1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________， 装置B中加入的试剂是________。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是________、________。 (3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先________，再________。 解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，A装置为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，B中加入的试剂是浓硫酸。(2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用D的装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。(3)检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCl2，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先通入氯化氢，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸 (2)HCl HCl和H2 易发生倒吸 可燃性气体H2不能被吸收 (3)KSCN溶液 通入氯化氢(赶尽装置中的空气) 点燃C处的酒精灯
1．关于实验室制Cl2，下列说法正确的是( ) A．可用KMnO4和浓盐酸反应制取 B．用碱石灰干燥Cl2 C．用排水法收集Cl2 D．用饱和石灰水吸收尾气 解析：选A KMnO4、MnO2都是氧化剂，都能与浓盐酸反应制取Cl2，A正确。Cl2是酸性气体，能溶于水，不能用碱石灰干燥，也不能用排水法收集，B、C错。Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水中溶有的Ca(OH)2太少，吸收尾气不彻底。 2．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行