贵州省遵义航天高级中学2018届高三第二次模拟(10月)理科综合化学试题 含解析
贵州省遵义航天高级中学2018届高三第二次模拟(10月)文科综合试题
2017～2018学年第一学期高三第二次模拟考试
文科综合试题
一、选择题：每小题4分，共35小题，共140分
1.下列水系图中，反映地势低平的是：
下图为我国西部某省人口数
据统计图。
近年全国人口自然增长
率为0.5%左右。
据此回答2--3题。
2．关于该省人口状况的叙述，正确的是：
A．人口密度十年来大幅减小B．目前出生率低、死亡率低
C．城市人口比重提高依靠人口自然增长D．城市人口数量十年来增长50%以上3．该省十年来常住人口(指实际居住在当地半年以上的人口)数量减少，其主要原因是：A．人口自然增长率下降 B．劳务输出数量增加 C．省级行政区域缩小D．水利工程移民增多
读“我国华北地区1954～2002年气温与降水量变化示意图”，回答4～6题。
1。
贵州省遵义市航天高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学(理)试题 含解析
2018-2019学年第一学期第一次月考试题高二理综可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一．选择题：（本题共21小题，每小题6分。
第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）1.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；B、氢气与氯气反应是放热反应，B 正确；C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误。
答案选B。
考点：反应热2.已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】A、此反应是吸热反应，是反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的大小比较，故A错误；B、吸热反应不一定需要加热进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，不需要加热，故B错误；C、断裂化学键是吸收能量，形成化学键释放能量，上述反应是放热反应，因此断键吸收能量大于形成化学键释放的能量，故C正确；D、根据A选项的分析，故D错误。
3.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是( )A. -571.6kJ·mol-1,-2221.5kJ·mol-1B. -241.3kJ·mol-1,-2013.8kJ·mol-1C. -285.8kJ·mol-1,-2013.8kJ·mol-1D. -285.8kJ·mol-1,-2 221.5kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，燃烧热为-285.8kJ•mol-1，②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-482.6kJ•mol-1，热化学方程式生成的是气体水，不是稳定氧化物，不能据此计算；③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ•mol-1，反应生成的水是气体，不是稳定氧化物，不能据此计算；④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ•mol-1，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热即为-2221.5kJ•mol-1；根据分析可知，氢气和丙烷的燃烧热分别是：-285.8kJ•mol-1，-2221.5 kJ•mol-1，故选D。
【名校试卷】2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学高二(理)上学期期中考试化学试题Word版含解析版
2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学 高二(理)上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －=Fe 3＋2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) A ．Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 ΔH=﹣24.8kJ•mol ﹣1(反应热)B ．CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ΔH=﹣192.9 kJ(反应热)C ．C 4H 10(g)+13/2O 2(g)=4CO 2(g)+5H 2O(l) ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol ﹣1(燃烧热)D ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol ﹣1(中和热)3．汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO 2 + Pb + 2H 2SO 42PbSO 4+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是A ．PbO 2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极B ．负极的电极反应式为：Pb + SO 42—– 2e –=PbSO 4C ．放电时，PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强 4．在2NO 2N 2O 4的可逆反应中能说明反应达到平衡状态的是A ．NO 2、N 2O 4浓度相等B ．混合气体颜色保持不变C ．υ正=υ逆 =0D ．NO 2全部转变成N 2O 45．已知：P 4(s 、白磷)+5O 2(g)＝P 4O 10(s) △H =-2983.2 kJ/mol ，4P(s 、红磷)+5O 2(g)＝P 4O 10(s) △H =-2954 kJ/mol ，那么，1mol 红磷转变成相应物质的量白磷时，应是A ．吸收29.2kJ 热量B ．放出29.2kJ 热量C ．放出7.3kJ 热量D ．吸收7.3kJ 热量 6．元素A 、B 、C 、D 在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是A ．C 的原子序数比B 的原子序数大1B ．原子结构示意图为的元素，与C 位于同一周期C ．B 的原子与D 的原子最外层电子数相等D ．原子结构示意图为的元素，与B 位于同一主族7．下列图示中关于铜电极的连接或描述不正确的是8．下图是工业上铝土矿(含有Al 2O 3和Fe 2O 3等)冶炼铝的工艺流程图：(1)操作①的名称是：___________。
贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
2018-2019学年第一学期第一次月考试题高二理综可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.51.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误。
答案选B。
考点：反应热2.已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】A、此反应是吸热反应，是反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的大小比较，故A错误；B、吸热反应不一定需要加热进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，不需要加热，故B错误；C、断裂化学键是吸收能量，形成化学键释放能量，上述反应是放热反应，因此断键吸收能量大于形成化学键释放的能量，故C正确；D、根据A选项的分析，故D错误。
3.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是( )A. -571.6 kJ·mol-1,-2 221.5 kJ·mol-1B. -241.3 kJ·mol-1,-2 013.8 kJ·mol-1C. -285.8 kJ·mol-1,-2 013.8 kJ·mol-1D. -285.8 kJ·mol-1,-2 221.5 kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，燃烧热为-285.8kJ•mol-1，②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-482.6kJ•mol-1，热化学方程式生成的是气体水，不是稳定氧化物，不能据此计算；③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ•mol-1，反应生成的水是气体，不是稳定氧化物，不能据此计算；④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ•mol-1，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热即为-2221.5kJ•mol-1；根据分析可知，氢气和丙烷的燃烧热分别是：-285.8kJ•mol-1，-2221.5 kJ•mol-1，故选D。
贵州省遵义航天高级中学2018届高三第二次模拟(10月)英语试题含答案
2017～2018学年第一学期高三第二次模拟考试英语试题本试卷满分150分.考试时间为120分钟。
第一部分听力（共两节,满分30分）第一节(共5小题;每小题1。
5分，满分7.5分）请听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选择项中选择出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题.每段对话仅读一遍.1. Who will throw a party？A. Tom。
B. Johnny.C. Carol。
2. How many fifty cent pieces does the man have ？A. Five. B。
Ten。
C。
Fifteen。
3. What does the woman think of traveling by air?A。
Comfortable。
B. Quick. C。
Expensive。
4. How was the concert according to the woman ？A。
Ordinary. B。
Great。
C. Boring。
5. Where does the man find their tickets?A。
In the woman’s purse. B. In his bag. C。
In his suitcase。
第二节（共15小题；每小题1。
5分，满分22.5分)请听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间.每段对话或独白读两遍. 听第6段材料，回答第6、7题。
6. When did the alarm clock go off?A. At 6：30。
B. At 6：15。
C. At 6:007。
What will the man do first？A. Find his uniform.B. Take a bath。
2018届高三化学9月模拟试题附答案贵州遵义航天高级中学
2018届高三化学9月模拟试题（附答案贵州遵义航天高级中学）2017～2018学年第一学期高三第一次模拟考试理科综合试题可用的化学相对原子量：C:12H:1N:14O:16一、选择题（每题6分，共78分）7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用AAl2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（）A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+9.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（）A．B．C．D．10．下列说法不正确的是（）A．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OD．部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色11.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。
下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．能与FeCl3发生显色反应，分子中所有碳原子可能共面12.某有机物的结构简式为，它的同分异构体中属于芳香醇的共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种13.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物3-9
3-9[A层基础练]1．(2018·广东鹤山期末)下列离子方程式书写不正确的是(）A．钠和冷水反应:2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al＋2OH－＋2H2O2AlO错误!＋3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3＋＋4OH－AlO错误!＋2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－【解析】Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱，C项离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH）3↓＋3NH错误!，C项错误。
【答案】C2．（2018·贵州遵义月考）向3 mol·L－1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液的pH升高。
为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b.下列分析不正确的是(）A．溶液pH升高的主要原因：Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑B．生成沉淀a的离子方程式：Ag＋＋Cl－AgCl↓C．沉淀b是Mg（OH）2D．若a、b的物质的量关系为n(a）∶n（b）＝1∶3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl【解析】溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗,即：Mg＋2H ＋Mg2＋＋H2↑，故A正确；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确;沉淀b与OH－有关，NO错误!、Cl－、Mg2＋与OH－能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正确；若a、b的物质的量关系为n(a)∶n（b）＝1∶3,即得n(Cl－）∶n（Mg2＋）＝1∶3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）5Cl，故D 错误.【答案】D3．（2018·山东滕州期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
贵州省遵义航天高级中学2018届高三第二次模拟(10月)理科综合物理
贵州省遵义航天高级中学2018届高三第二次模拟(10月)理科综合物理XXXX一年级第一学期高中第三第二次模拟考试综合理科试题第二，选择题:这个题目有8项，每项有6分，共48分。
在每个项目给出的四个选项中，只有问题14-18中的一个选项符合主题的要求，问题19-21中的更多选项符合主题的要求。
选择正确的得6分，选择正确但不是全部的得3分，选择错误的得0分。
1.下面的陈述，不符合物理学的历史事实的是()亚里士多德认为，一个物体只有在强烈作用于其上时才能运动。
牛顿认为力是物体运动状态变化的原因，而不是物体保持运动的原因。
行星在圆形轨道上保持匀速运动的本质是惯性D.如果运动的物体不受力的影响，它将继续以相同的速度沿着同一条直线运动。
[分析]亚里斯多德的观点是，力是维持物体运动的原因，也就是说，物体在强大时运动，在不强大时静止不动，所以A符合历史事实。
牛顿认为力是物体运动状态变化的原因，而不是物体运动的原因，所以B符合历史事实。
惯性的本质是保持原来的运动状态，而圆周运动的速度是变化的，所以C不符合历史事实。
如果运动的物体不受力的影响，它将继续以同样的速度沿着同样的直线运动，所以D符合历史事实。
所以选择c。
2.恒力F作用在质量为m的物体上。
如图所示，由于地面对物体的摩擦力很大，物体不会被拉动。
在时间T之后，下列陈述是正确的() A.拉力f对物体的冲量为零b，合力对物体的冲量为Ft c，拉力f对物体的冲量为ft OS θ d，拉力f对物体的冲量为Ft[答案] d。
[分析]拉力的大小是F，作用时间是t。
拉力的冲量是根据冲量定义的，所以D是正确的，AC是错误的。
物体保持静止。
根据动量定理，合成冲量为零，所以B是错误的。
所以d是正确的，ABC是错误的。
3.带电粒子只有在电场力的作用下才能从A点移动到B点。
运动轨迹如图所示，可以确定()A.a点的电位低于b点的电位。
B.a点的加速度小于b点的加速度。
粒子带负电荷D.粒子在a点的势能小于它在b点的势能。
贵州省遵义航天高级中学2017-2018学年高三第四次模拟理综化学试题 Word版含答案
2017-2018学年第一学期高三第四次模拟考试理科综合（化学）试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 I 127一、选择题（每小题有且仅有一个选项符合题意，每题6分，共78分）7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨8．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrCD．甲酸甲酯的结构简式：C2H 4 O29．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NAB．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NAC．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠D．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA10．下列叙述中，正确的是（）A．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- 一定能够大量共存C．利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层11．新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：( )下列有关叙述正确的是A．克利贝特的分子式为C28H34 O6B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应12．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。
2018届高三理综9月模拟试题有答案贵州遵义航天高级中学
2018届高三理综9月模拟试题（有答案贵州遵义航天高级中学）2017～2018学年第一学期高三第一次模拟考试理科综合试题可用的化学相对原子量：C:12H:1N:14O:16一、选择题（每题6分，共78分）1、在细胞的生命历程中，会出现分裂、分化等现象。
下列叙述错误的是（）。
A:细胞的有丝分裂对生物性状的遗传有贡献B:哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞C:细胞分化是细胞内基因选择性表达的结果D:通过组织培养可将植物叶肉细胞培育成新的植株2、细胞的各种膜结构间相互联系和转移的现象称为膜流，关于“膜流”的叙述正确的是（）A.膜流可参与细胞不同结构间或细胞内外的物质转运B.大肠杆菌和酵母菌均能发生膜流现象C.膜流的方向只能是内质网→高尔基体→细胞膜D.神经递质的释放、质壁分离和吞噬细胞摄取抗原都体现了膜流3、下列是几种常见的单细胞生物结构示意图。
有关该组生物的叙述错误的是（）。
A.图中各细胞中都有两种核酸B.具有核膜、核仁的细胞是①②③C.②③④所代表的生物一定是异养生物D.③的摄食行为体现了细胞膜具有一定的流动性4、下列关于生物体内化合物的说法,正确的是()A.淀粉、糖原和纤维素彻底水解后,得到的产物是不同的B.在人体内,脂肪有贮存能量、调节代谢的功能C.种子从休眠状态进入萌发状态,自由水/结合水比值下降D.无机盐对维持血浆的正常浓度和酸碱平衡有重要作用5、如图中曲线a、b表示物质跨(穿)膜运输的两种方式,下列表述正确的是()A.脂溶性小分子物质不能通过方式a运输B.与方式a有关的载体蛋白覆盖于细胞膜表面C.方式b的最大转运速率与载体蛋白数量有关D.抑制细胞呼吸对方式a和b的转运速率均有影响6、下表是探究温度对纤维素酶活性的影响实验设计及结果:试管(1)②③纤维素悬液222纤维素酶液111反应温度304050斐林试剂222砖红色深浅+++注:“+”的多少,代表颜色深浅.根据以上实验设计及结果,以下说法不正确的是()A.该纤维素酶的最适温度为40℃B.该实验检测的因变量是还原糖的生成量C.纤维素被水解成了还原糖D.该实验的自变量为温度7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用AAl2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（）A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+9.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（）A．B．C．D．10．下列说法不正确的是（）A．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OD．部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色11.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。
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2017～2018学年第一学期高三第二次模拟考试 理科综合化学试题 1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】试题分析：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选D。 考点：考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝的性质的相关知识。 2. 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－ B. 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－ C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－ D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－ 【答案】D
............... 3. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为( ) A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 【答案】A 【解析】A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中生成碳酸钾、氨气和水：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O，A正确；B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，此时铝离子转化为偏铝酸根离子，B错误；C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误；D. 醋酸是弱酸，用化学式表示，D错误，答案选A。 4. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。答案选C。 点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。 5. 某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是（ ） A. X难溶于水，易溶于有机溶剂 B. X能跟溴水反应 C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X的水解产物不能发生消去反应 【答案】B 【解析】试题分析：此有机物中含有酯基，难溶于水，易溶于有机溶剂，选项A正确；此有机物没有与溴水反应的基团，选项B不正确；苯杯上有取代基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；X的水解产物是甲醇，不能发生消去反应，选项D正确。 考点：有机物的性质判断 6. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( ) 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性
A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确；B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B正确；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确；D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D错误；故选D。 7. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2
和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确．．．的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 【答案】D 【解析】试题分析：A、设铜和镁的物质的量分别是x，y，有64g/molx+24g/moly=1．52g，98x+58y=2．54g，解得：x=0．02mol，y=0．01mol，该合金中铜与镁的物质的量之比=0．02mol:0．01mol=2:1，A正确；B、50ml 密度1．4g/ml的浓硝酸总质量为：50 mL× 1．4 g/mL =70g，含有纯硝酸HNO3=" 70g×" 63% = 44．1g，其物质的量为= 0．7mol，c（HNO3）== 14mol/L，B正确；C、设混合气体中NO2的物质的量为z， 混合气体的物质的量==0．05mol，根据得失电子的物质的量相等得：0．02mol×（2-0)+0．01mol×（2-0)=z×（5-4)+（0．05mol-z)×（5-4)×2，解得：z=0．04mol，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数=×100%=80%，C正确；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0．05L×14mol/L-0．04mol-（0．05-0．04）×2=0．64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0．64L=640mL，D错误。 考点：考查了硝酸的性质、化学计算等相关知识。 8. 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以存在）转变成重要的工业原料（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe2＋的主要反应为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题： （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是___________________________。 （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（________）（填字母编号）。 A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液 （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是________________。 （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，101kPa时： 4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______________。 （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是________________________。 【答案】 (1). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2). BC (3). Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+ (4). 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=-260kJ/mol (5). FeS2+4e-=Fe +2S2- 【解析】硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体，则 （1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水，反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）铁离子能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，另外铁离子与KSCN反应使溶液显红色，所以检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择淀粉-KI溶液或KSCN溶液，答案选BC；（3）空气中的氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+，使溶液pH降低；（4）已知： ①4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol ②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol ③2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol 根据盖斯定律可知①+②×4－③×2即得到FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=-260kJ/mol；（5）电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2-，正极电极反应式为FeS2+4e-=Fe +2S2-。 9. 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备