2013-2014学年山东省济南外国语学校高一(上)期末化学试卷

2013-2014学年山东省济南外国语学校高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，第1-8小题，每题2分；第9-18题，每题3分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与环境密切相关，下列有关说法中，不正确的是（）A．酸雨是pH小于5.6的雨水B．节能减排符合低碳经济的要求C．PM2.5属于大气污染物D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成2．（2分）氧化还原反应在生产、生活中存在广泛，下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．从海水中提取溴B．通过雷电产生含氮化合物的高能固氮C．溶洞中石笋的形成D．常温下，浓硫酸与铁接触3．（2分）设阿伏伽德罗常数为N A，则下列叙述中，不正确的是（）A．17g NH3中，电子总数为10N AB．1mol H2和CO组成的混合气体完全燃烧，需要O2的分子数为0.5N AC．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N AD．标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氯气所含原子数均为2N A4．（2分）C60的发现导致了一门新兴学科﹣﹣碳球化学的兴起．C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温下具有超导性能．则下列相关说法中，不正确的是（）A．在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在B．C60是一种含碳化合物C．等质量的C60和金刚石含碳原子数目相同D．C60与石墨互为同素异形体5．（2分）下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2B．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42﹣C．Zn粒分别放入稀HCl溶液和稀HNO3溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应D．向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含Fe2+6．（2分）分类是化学研究中的一种常用方法．下列关于分类的说法中，正确的是（）A．Na2O、Na2O2和Fe2O3均属于碱性氧化物B．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．有单质参加或单质生成的反应，都属于氧化还原反应7．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．氯化铵中混有少量杂质碘可以用加热法进行提纯C．氯化亚铁和亚硫酸钠长期暴露在空气中均会变质D．可用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液清洗附着在试管壁上的硫8．（2分）下列操作或说法中，正确的是（）A．浓硝酸保存在具有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中B．Na的金属活动性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制CuC．分液漏斗分液时，上层液体应由上口倒出D．漂白粉受潮在阳光下晾晒至干，不影响其漂白效果9．（3分）在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A ．Cu2+和Fe2+B．H+C．Fe2+D．Fe3+和Cu2+10．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．将NH3通入盐酸中，溶液的导电能力会显著提高B．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣C．熔融的氯化钠能导电且属于电解质D．NaClO溶液中含有自由移动的Cl﹣11．（3分）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．在0.1mol•L﹣1 NaCO3溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．在使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在含“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、Na+、Cl﹣D．在能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+12．（3分）下列有关反应的离子方程式的书写中，不正确的是（）A．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB．向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2C．向新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OD．将鸡蛋壳浸泡在盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2+H2O13．（3分）下列所列各项中，欲除去括号中的杂质，相应可行的是（）A．Cl2（HCl）﹣﹣﹣﹣通入氢氧化钠溶液洗气B．FeCl2溶液（FeCl3）﹣﹣﹣﹣加入足量铁粉，过滤C．浓HNO3（NO2）﹣﹣﹣﹣加入适量水D．Na2CO3溶液（NaHCO3）﹣﹣﹣﹣加热14．（3分）下列实验或实验改变，不符合化学实验“绿色化”的有（）（1）在萃取溴水中溴单质的演示实验中，将萃取剂CCl4改为汽油（2）在铜和浓硝酸反应制取NO2气体的实验中，将铜片改为铜粉（3）将实验室制取CO2时产生的废液加入适量废碱液中和处理．A ．只有（1）B．只有（2）C．只有（1）（2）D．只有（3）15．（3分）下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件改变（温度、反应物相对用量），会引起产物种类改变的（）（1）S与O2（2）Cu和S （3）Fe和Cl2（4）SO2与NaOH．A ．只有（1）（2）B．只有（1）（3）C．只有（3）（4）D．只有（4）16．（3分）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列过程的表示中，实际不能自发发生的是（）（1）H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O（2）2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+（3）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．A ．只有（1）B．只有（2）C．只有（3）D．只有（1）（2）17．（3分）胶体的聚沉在人类的生产和生活中有着重要的应用．下列现象中，与胶体聚沉无关的是（）A．江河入海口形成三角沙洲B．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐C．在黄泥水中加入氯化钠，很快出现分层现象D．阳光穿过茂密的树林产生的美丽光柱景象18．（3分）将3.9g锌粉加入到200ml 含VO2+0.2mol•L﹣1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（）A ．V B．V2+C．V3+D．VO2+二、填空题（共6小题，每小题4分，满分54分）19．（4分）（1）在标准状况下，有下列物质（1）4g H2（2）33.6L CH4（3）1mol H2O，其中含原子总数最少的是（填序号，下同）_________，质量最大的是_________；（2）若某种硫原子每个原子的质量为a g，标准碳原子（12C）每个原子的质量为b g，NA是阿伏伽德罗常数的值，则该硫原子的摩尔质量的数值是_________（用代数式表示）．20．（8分）1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）：（1）Cu （2）NO （3）NH3（4）NaHSO3（5）Fe（OH）3胶体属于电解质的是_________，能导致光化学烟雾的是_________，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是_________，能用浓硫酸干燥的气体是_________，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是_________．2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol•L﹣1的稀盐酸．试回答下列问题：A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_________（填写仪器名称和规格），使用该仪器时，首先需要进行的检测是_________．B．在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会_________填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）．21．（12分）氧化还原反应是一类重要的化学反应．（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OA．该反应中，氧化剂是_________，氧化产物是_________．B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________（填最简整数比）．（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS2中的S为_________价，该反应中，被还原的元素为_________（填元素符号），若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有_________mol电子转移．22．（10分）如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D 为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）A的化学式_________，B的电子式_________；（2）H、I对环境造成的危害有_________；（3）写出下列反应的化学方程式：D+G→H_________；F+J→B+C+I_________．（4）写出A+NaOH→D的离子方程式_________．23．（10分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．（1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式_________．（2）在盛有BaCl2溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是_________；发生反应的离子方程式为_________，_________．（3）试管D中NaOH溶液的作用是_________．（4）试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论）_________．24．（10分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若酸过量时，用化学方程式表示有六个反应，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：_________；_________．（2）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含1.0mol NaOH的溶液吸收0.75mol CO2后，所得溶液溶质的化学式及其物质的量为_________（3）向上述（2）所得溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液慢慢蒸干，最后得到固体的质量是_________．2013-2014学年山东省济南外国语学校高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，第1-8小题，每题2分；第9-18题，每题3分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与环境密切相关，下列有关说法中，不正确的是（）A．酸雨是pH小于5.6的雨水B．节能减排符合低碳经济的要求C．PM2.5属于大气污染物D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；B．节能减排符合低碳经济的要求；C．PM2.5属于大气污染物，会导致雾霾的形成；D．二氧化碳的饱和溶液pH为5.6，酸雨的pH小于5.6．解答：解：A．正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故A正确；B．节能减排符合低碳经济的要求，故B正确；C、PM2.5属于大气污染物，会导致雾霾的形成，故C正确；D、因酸雨的pH小于5.6，二氧化碳的饱和溶液pH为5.6，CO2不会导致酸雨的形成，故D错误．故选D．点评：本题考查环境污染及物质的性质，明确空气污染物、酸雨等即可解答，题目难度不大．2．（2分）氧化还原反应在生产、生活中存在广泛，下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．从海水中提取溴B．通过雷电产生含氮化合物的高能固氮C．溶洞中石笋的形成D．常温下，浓硫酸与铁接触考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，结合对应反应的特点解答该题．解答：解：A．海水中提取溴，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴，发生的反应主要是Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，反应是氧化还原反应，故A不选；B．通过雷电产生含氮化合物的高能固氮，氮气生成NO，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．石钟乳的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C选；D．浓硫酸与铁接触，发生钝化反应，在金属表面一层致密的氧化膜，为氧化还原反应，故D不选．故选C．点评：本题考查氧化还原反应与生活的联系，注意分析发生的化学反应及反应中的变化是解答的关键，题目难度不大，注重化学与生活的联系．3．（2分）设阿伏伽德罗常数为N A，则下列叙述中，不正确的是（）A．17g NH3中，电子总数为10N AB．1mol H2和CO组成的混合气体完全燃烧，需要O2的分子数为0.5N AC．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N AD．标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氯气所含原子数均为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氨气分子中含有10个电子，1mol氨气中含有10mol电子；B．1mol氧气完全反应需要分别消耗2mol氢气、2mol一氧化碳，则1mol氢气和一氧化碳的混合气体完全反应消耗0.5mol氧气；C．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；D．稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol原子，而1mol氯气中含有2mol氯原子．解答：解：A．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，含有电子总数为10N A，故A正确；B．1mol H2和1molCO均消耗0.5mol氧气，所以1mol二者的混合气体全燃烧，需要O2的物质的量为0.5mol，氧气的分子数为0.5N A，故B正确；C．无论生成氧化钠还是过氧化钠，1mol钠完全反应失去1mol电子，钠失去电子数为N A，故C正确；D．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，1mol氦气含有1mol氦原子，1mol氯气中含有2mol氯原子，二者含有的原子数目不相同，故D错误；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确稀有气体为单原子分子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．4．（2分）C60的发现导致了一门新兴学科﹣﹣碳球化学的兴起．C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温下具有超导性能．则下列相关说法中，不正确的是（）A．在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在B．C60是一种含碳化合物C．等质量的C60和金刚石含碳原子数目相同D．C60与石墨互为同素异形体考点：同素异形体．分析：同素异形体是指有同种元素组成的结构不同的单质，C60与石墨、金刚石都是有碳元素组成的不同的单质互为同素异形体，K3C60为化合物．解答：解：A．C60是单质和K3C60中是含碳化合物，故A正确；B．C60是单质，故B错误；C．等质量的C60和金刚石含碳原子数目相同，故C正确；D．C60与石墨、金刚石都是有碳元素组成的不同的单质，互为同素异形体，故D正确；故选B．点评：本题考查同素异形体的概念，理解时注意同素异形体研究对象为单质．5．（2分）下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2B ．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42﹣CZn粒分别放入稀HCl溶液和稀HNO3溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应．D向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含Fe2+．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质应具有氧化性，可氧化碘化钾生成碘；B．该溶液中也可能含有SO32﹣；C．硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成NO气体；D．加入试剂顺序错误．解答：解：A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质不一定是Cl2，可能为其它氧化性气体，如溴、臭氧、二氧化氮等，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，可氧化SO32﹣生成SO42﹣，不能确定是否含有SO42﹣，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成NO气体，不是置换反应，故C错误；D．应先加入KSCN溶液，如无颜色变化，再加入氯水，如变红色，说明含有Fe2+，故D正确．故选D．点评：本题考查了氯气的化学性质、置换反应的判断、硫酸根离子的检验等知识点，易错选项是B，注意酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性的离子．6．（2分）分类是化学研究中的一种常用方法．下列关于分类的说法中，正确的是（）ANa2O、Na2O2和Fe2O3均属于碱性氧化物．B根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质．C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液．D有单质参加或单质生成的反应，都属于氧化还原反应．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物；B、化合物依据在水溶液中或熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质；C、依据分散质微粒直径把分散系分为溶液、胶体和浊液；D、依据同素异形体间的转化分析．解答：解：A、碱性氧化物概念和物质性质分析，Na2O和Fe2O3均属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都导电的化合物为非电解质，故B正确；C、将依据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，丁达尔现象是胶体的性质，故C错误；D、同素异形体间的转化时非氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了概念分析判断，物质分类依据，掌握概念实质是关键，题目较简单．7．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．氯化铵中混有少量杂质碘可以用加热法进行提纯C．氯化亚铁和亚硫酸钠长期暴露在空气中均会变质D．可用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液清洗附着在试管壁上的硫考点：含硫物质的性质及综合应用；铵盐．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性；B．根据氯化铵化学性质和碘的物理性质进行分析，氯化铵具有热的不稳定性，碘易升华；C．氯化亚铁易被空气中氧气氧化为氯化铁，亚硫酸钠长期暴露在空气中易被空气中氧气氧化为硫酸钠；D．硫易溶于二硫化碳，硫可和热的碱液反应生成易溶于水的物质；解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶剂质量增大，从而溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，溶质质量分数变小，故A正确；B．氯化铵受热易分解NH4Cl NH3↑+HCl↑，碘受热易升华，用加热法无法进行提纯氯化铵，故B错误；C．氯化亚铁易被空气中氧气氧化O2+4FeCl2+2H2O=2FeCl3+2Fe（OH）2Cl，亚硫酸钠长期暴露在空气中易被空气中氧气氧化2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故C正确；D．硫易溶于二硫化碳，硫可和热的碱液反应6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O，可用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液清洗附着在试管壁上的硫，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了元素化合物知识，掌握硫、氮、铁等化合物的性质是解答的关键，题目难度中等．8．（2分）下列操作或说法中，正确的是（）A．浓硝酸保存在具有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中B．Na的金属活动性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制CuC．分液漏斗分液时，上层液体应由上口倒出D．漂白粉受潮在阳光下晾晒至干，不影响其漂白效果考点：化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；分液和萃取．专题：几种重要的金属及其化合物；化学实验基本操作．分析：A．浓硝酸见光容易分解，应该选用棕色试剂瓶避光保存；B．钠与硫酸铜溶液的反应中，反应实质是钠与水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，不会生成金属铜；C．为了避免污染试剂，上层液体应该从分液漏斗上口倒出，下层液体应该从分液漏斗的下口倒出；D．漂白粉主要成分为次氯酸钙，次氯酸钙溶液能够二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解导致漂白粉失效．解答：解：A．浓硝酸见光会分解，不能保存在无色试剂瓶中，需要避光保存，应该保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．钠硫酸铜溶液反应时，在溶液中钠无法置换出铜，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，不会生成金属铜，故B错误；C．分液操作时，分液漏斗下层液体应该从分液漏斗下口放出，上层液体应该从上口倒出，故C正确；D．漂白粉中的次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致漂白粉失效，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学试剂的保存、钠的化学性质、分液操作方法，题目难度中等，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法，明确常见化学实验基本操作方法，选项B为易错点，注意钠与硫酸铜溶液的反应实质．9．（3分）在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A ．Cu2+和Fe2+B．H+C．Fe2+D．Fe3+和Cu2+考点：离子反应发生的条件；离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据金属铁能和三价铁离子、铜离子以及氢离子反应的性质，结合固体能被磁铁吸引来分析解答．解答：解：充分反应后，所剩固体滤出后能被磁铁吸引，则固体中含有Fe，因为Fe3+、Cu2+和H+能与Fe 反应生成二价铁，所以反应后溶液中一定没有Fe3+、Cu2+和H+，因此一定有Fe2+，故反应后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+．故选：C．点评：本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以根据Fe与Fe3+、H+和Cu2+之间的反应来回答，难度不大．10．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．将NH3通入盐酸中，溶液的导电能力会显著提高B．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣C．熔融的氯化钠能导电且属于电解质D．NaClO溶液中含有自由移动的Cl﹣考点：电解质溶液的导电性；电离方程式的书写．分析：A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，溶液中离子浓度变化不大；B．硫酸为强电解质，溶液中不存在硫酸氢根离子；C．熔融氯化钠为化合物，属于电解质；D．次氯酸根离子为原子团，不存在氯离子．解答：解：A．将NH3通入盐酸中，反应生成了氯化铵，溶液中离子浓度不大变化，属于溶液的导电能力变化不大，故A错误；B．硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C．熔融的氯化钠为纯净物，属于化合物，且能导电，属于熔融氯化钠为电解质，故C正确；D．次氯酸钠溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根离子为原子团，不会电离出氯离子，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液导电性强弱判断、电离方程式的书写，题目难度中等，注意明确影响溶液导电性因素、电解质与非电解质的概念，掌握电离方程式的书写原则．11．（3分）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．在0.1mol•L﹣1 NaCO3溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．在使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在含“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、Na+、Cl﹣D．在能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．溶液中含有碳酸钠，则和碳酸根离子反应的离子不能大量存在；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，则和氢氧根离子反应的离子不能大量存在；C．“84”消毒液具有强氧化性，能氧化强还原性离子；D．能够和铜在常温下反应放出气体的溶液中含有硝酸，和硝酸反应的离子不能存在．解答：解：A．溶液中含有碳酸钠，Ba2+和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，所以不能共存，故A错误；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，则和氢氧根离子反应的离子Cu2+、HCO3﹣不能大量存在，故B错误；C．“84”消毒液具有强氧化性，能氧化强还原性离子Fe2+，故C错误；D．能够和铜在常温下反应放出气体的溶液中含有硝酸，这几种离子和硝酸都不反应，所以能共存，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存，明确物质的性质是解本题关键，如果溶液中不发生反应，则这几种离子能大量共存，否则不能共存，注意隐含条件的挖掘，为易错点．12．（3分）下列有关反应的离子方程式的书写中，不正确的是（）A．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB．向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2C．向新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OD．将鸡蛋壳浸泡在盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、小苏打与氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠和水；B、向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子生成铁离子；C、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D、碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水．解答：解：A、小苏打与氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故A正确；B、向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子生成铁离子，Cl2+2Fe2+﹣═2Fe3++Br2，故B错误；C、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正确；D、碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2H+═Ca2++CO2+H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，掌握物质性质是关键，题目难度中等．13．（3分）下列所列各项中，欲除去括号中的杂质，相应可行的是（）A．Cl2（HCl）﹣﹣﹣﹣通入氢氧化钠溶液洗气B．FeCl2溶液（FeCl3）﹣﹣﹣﹣加入足量铁粉，过滤C．浓HNO3（NO2）﹣﹣﹣﹣加入适量水D．Na2CO3溶液（NaHCO3）﹣﹣﹣﹣加热考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．Cl2和HCl都与氢氧化钠溶液反应；B．FeCl3可与铁粉反应生成FeCl2；。