2019年高考化学总复习精选练习四电解质离子反应
2019高考化学(全国版)大一轮复习配套课件：专题一 第4讲 离子反应(共70张PPT)
物而不能大量存在，A 错误；c(H＋)∶c(OH－)＝1×10－12 的溶液显碱性，K＋、Na＋、
2 CO2 3 、NO3 在碱性条件下都能稳定存在，B 正确；Fe 与 MnO4 因发生氧化还原反
－ － ＋ －
应而不能大量共存，C 错误；能使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO－ 3 在酸性条件下不 能大量共存，D 错误。
＋ －
B. 少量 Na2O2 与稀盐酸反应的离子方程式：
－ ＋ O2 ＋ 2H ===H2O2 2
C. H2O2 稀 溶 液 与 Ba(OH)2 稀 溶 液 反 应 生 成 正 盐 的 化 学 方 程 式 ： H2O2 ＋ Ba(OH)2===BaO2＋2H2O D. H2O2 稀溶液与 Ba(OH)2 稀溶液反应生成酸式盐的化学方程式： 2H2O2 ＋ Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O
知识体系
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
问题 1: NaHSO4 在水溶液中和熔融条件下的电离方程式相同吗？分别写 出其电离方程式。
[答案] 不相同。在水溶液中：NaHSO4=== Na ＋H ＋SO2 4 ；在熔融
＋ ＋ － ＋ －
课前思考
条件下：NaHSO4=== Na ＋HSO4 。
水解互促反应。
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
4. (2018· 安徽蒙城第一中学、 淮南一中等五校联考)双氧水(H2O2)和水都是极弱的 电解质，但 H2O2 溶液显弱酸性。把 H2O2 看成二元弱酸，则下列方程式不正确的是 ( B ) A. H2O2 在水中电离的离子方程式：H2O2 H ＋HO2
高考化学真题(2019-2021)专题解析—离子反应
高考化学真题（2019-2021）专题解析—离子反应1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。
2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。
3．（2021·全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误；答案选A 。
化学总复习课时跟踪训练：电解质离子反应
课时1 电解质离子反应课时跟踪训练一、选择题1．下列叙述中正确的是( ）A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0。
1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。
2 mol H＋D．1 L 0。
1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误.答案C2．（2017·南通测试）在含有大量H＋、Fe3＋、SO错误!的溶液中，还能大量存在的离子是( )A．CO错误!B．Ba2＋C．SCN－D．NH错误!解析CO错误!与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SO错误!不共存,B错误;SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误;NH错误!与题中所给的三种离子都共存。
答案D3．（2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是（) A．NH＋，4、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C。
K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO错误!、HCO错误!解析A项，Ba2＋和CO2－，3因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项,SO错误!与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO错误!能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
答案C4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( ）A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO错误!、I－B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－，3 C．由水电离产生的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－，3、Cl－D．c（CO错误!）＝0.1 mol·L－1的溶液:Na＋、NH错误!、Br－、SO错误!解析pH＝－lg K w即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在,故A错误.能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HCO－3在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误.由水电离产生的c（OH－)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO错误!存在,故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。
2019高三化学二轮练习：离子反应资料_图文
(4)看是否漏掉离子反应｡
例如,
Ba(OH)2
溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba
2与SO
2 4
的离子反应, 又要写Cu2与OH 的离子反应｡
(5)看是否符合电荷守恒和质量守恒｡
例如 : FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2 Cl2 === Fe3 2Cl ,而应写成2Fe2 Cl2 === 2Fe3 2Cl ,同时两边各元 素原子也应相等｡
即溶液颜色｡若限定无色溶液,
则Cu2、Fe3、MnO等有色 4
离子不能存在｡
2.二酸碱
即溶液的酸碱性｡在强酸性溶液中, OH及弱酸根阴离子(如 CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在; 在强碱性 溶液中, H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不 能大量存在, 酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS等)在强 酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在｡
(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3｡ (3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应: FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl｡
三､离子方程式 1.定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子｡ 2.书写步骤 (1)写:写出正确的化学方程式,并配平｡ (2)拆:把易溶且完全电离的物质写成离子形式｡ (3)删:删去方程式两边不参加反应的离子｡
②弱电解质 : 部分电离,用“ ”表示｡例如: NH3 H2O NH4 4 OH｡ ③多元弱酸分步电离, 一般由第一步电离决定｡例如 : H2CO3 H HCO3｡ ④多元弱碱也分步电离, 但一步写完, 例如 :
Fe OH Fe3 3OH｡ 3
高考化学专题复习《离子反应》练习题含答案
高考化学专题复习《离子反应》练习题含答案1．下列物质属于弱电解质的是()A．KOH B．NH3C．H2SO3D．NH4HCO3【答案】C【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B 项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。
2．下列物质中，属于电解质的是( )A．Al B．NaCl C．KOH溶液D．蔗糖溶液【答案】B【解析】A项，铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项，氯化钠是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确；C项，氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项，蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。
3．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( )A．金属铁B．SO2C．酒精D．硫酸钡晶体【答案】B【解析】A项，铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项，SO2的水溶液能导电，但SO2本身是非电解质，故B正确；C项，酒精的水溶液不能导电，酒精本身是非电解质，故C错误；D项，硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解质，故D错误；故选B。
4．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是()【答案】C【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B 项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋HCO－3B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2D．NaHSO4===Na＋＋HSO－4【答案】A【解析】HCO－3为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO2－3，应写为HCO－3，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSO－4在水溶液里能完全电离成H＋与SO2－4，故D项错误。
2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式配套练习新人教版
第2讲 离子反应 离子方程式 【2019·备考】 最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关判断。
考点一 电解质及其电离 (频数：★☆☆ 难度：★☆☆) 1．电解质和非电解质 (1)分类依据：
(2)电解质的强弱与物质类别的关系： 2．电解质的电离 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClOH＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4； NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
①NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)=== Na＋＋HSO－4。 ②因Al(OH)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式： AlO－2＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 酸式电离 碱式电离
1．教材基础知识探究 有下列物质：①硫酸 ②食盐水 ③氯气 ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥Al(OH)3 ⑦醋酸 ⑧铜 ⑨Na2O ⑩氨气 ⑪CO2⑫NaHCO3⑬CH3COONH4⑭H2O2 其中属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。 答案 ①④⑥⑦⑨⑫⑬⑭⑤⑩⑪①④⑨⑫⑬⑥⑦⑭ 2．(RJ必修1·P344改编)下列电离方程式正确的是( ) A．Na2SO4===2Na＋＋SO－24 B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2 C．H2CO32H＋＋CO2－3 D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO－3 答案 D 3．(溯源题)(2014～2017高考选项选编)判断正误 (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( ) (2)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3( ) (3)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质( ) (4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× 探源：本高考题组源于教材RJ必修1 P30“酸、碱、盐在水溶液中的电离”考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电解质的电离方程式的书写。
2019年高考化学一轮复习离子反应专题01电解质的电离练习
专题01 电解质的电离1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列物质分类合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A. ①②④B. ①②⑤C. ②③④D. ②⑤【答案】B【解析】分析：①与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；②由不同物质组成的为混合物；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；④质子数相同，中子数不同的同元素不同的原子互称为同位素；⑤同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥依据分散质微粒直径大小对分散系进行分类为溶液、胶体、浊液。
详解：①CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故①正确；②漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨水是一水合氨的溶液属于混合物，故②正确；③氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质，故③错误：④12C、14C为同位素，与14N不是同位素，故④错误；⑤C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体，故⑤正确；⑥稀豆浆、硅酸属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，故⑥错误；综上所述①②⑤正确；故选B。
2．下列叙述正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 金属氧化物一定是碱性氧化物D. 离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键【答案】D【解析】分析：A、电离无须通电；B、能电离出氢离子的化合物不一定为酸；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物；D、含离子键的一定为离子化合物。
详解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B错误；C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，选项C错误；D、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键1。
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课时跟踪检测四 电解质 离子反应 ( 时间： 45 分钟 满分： 100 分) 一、选择题 (每小题 5 分，共 60分) 1．(2017 届江西万年模拟 )下列说法不正确的是 ( ) ① 将BaSQ放入水中不能导电，所以 BaSQ是非电解质 ② 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③ 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离 子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. ①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 解析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离， BaSQ是强电解质，①错误；②氨气本身不能电离出 离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，②错误；③熔融态共价化合物不能 电离出离子，不能导电，故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液的导电 能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解 质溶液的导电能力强，⑤错误；故选 Do 答案： D 2. 下列叙述中正确的是 ( ) A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B. 强电解质都是离子化合物，因此 NaCI是离子化合物 －1 ＋ C. 1 L 0.1 mol •L 的 H2SQ溶液中含有 0.2 mol H
解析：非电解质溶解时不存在电离的过程， A项错误；强电解质不都是离子化合物，如 H2SC4、HCI均 为强电解质，而二者均为共价化合物， B项错误；H2SQ是强电解质，能完全电离，而 HCIQ是弱电解质， －1 ＋ －1 只能部分电离，1 L 0.1 mol •L 的HSQ溶液中含有 0.2 mol H ，而1 L 0.1 mol •L 的HCIQ溶液中的
H小于0.1 mol , C项正确，D项错误。 答案： C 3. (2016 年四川卷 )下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( )
A. 某无色溶液中可能大量存在 H、C「、MnQ B. pH= 2的溶液中可能大量存在 Na*、NHt、SiQ2「
C. Fe2+与HQ在酸性溶液中的反应： 2Fe2 + + HQ +2』,2Fe3 +
+ 2fQ
D. 稀硫酸与 Ba(QH)2溶液的反应：H+ + sQ「+ Ba2+ + QH ,BaSQ4 J + H2Q
解析：MnQ是紫色，无色溶液中不能存在 MnQ, A项错误；pH= 2的溶液呈酸性，H与SiQ^反应生成 HSiQs沉淀，二者不能大量共存，B项错误；Fe2+与HQ在酸性条件下反应， 满足得失电子守恒和电荷守恒，
D.1 L 0.1 moI -L的HCIQ溶液中含有 0.1 mol H C项正确；D项H与sQ「物质的量之比为2 : 1，该离子方程式不符合化学式的配比，错误。 答案：C 4. (2017届沈阳二中月考)下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是 ( ) A. AgNO和 HBr B. Ca(HCO)2和 HNO
C. Ba(NQ)2 和 CQ
D. NaHC3和 Ca(OH)2
解析：A项AgNO与HBr反应产生 AgBr淡黄色沉淀；B项Ca(HC(3) 2与HNO反应有CO气体产生，无沉 淀生成；C项Ba(NO)2与CO不反应，不能产生沉淀； D项NaHC邙口 Ca(OH)2可反应生成 CaCO白色沉淀， 故选D项。 答案：D 5. (2017届安徽淮南模拟)下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 ( ) A. Na： CLT、SO「、OH + 2 + — — B. K、Ba、Cl、NQ
C. Na+、Cl—、Ca2+、MnO
D. Na+、HCO、SO—、Cl—
解析：A项Cu2+有颜色，且与OH反应生成沉淀而不能大量共存； B项溶液无色，离子之间不发生任何 反应，可大量共存；C项MnO有颜色，不能大量存在；D项溶液无色，但在碱性条件下 HCO不能大量共存。 答案：B 6 .下列离子方程式正确的是 ( ) A. 硅酸钠溶液与足量 CO反应： SiO3— + CQ+ H2O===bSiO3 J+ cO— B. FeBR溶液中通入足量的 Cl 2： 2+ 3 + —
2Fe + Cl2===2Fe + 2Cl
C. 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： Al 2Q+ 2OH ===2AIQ + H2O
D. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： HCO+ OH===C(3— + H2O 解析：Na2SiO3溶液中通入足量 CO,反应生成 NaHCO离子方程式为 Sid — + 2CO+ 2H2O===bSiO3 J + 2HCO, A项错误；FeBr2溶液中通入足量的 Cl2, Fe2+、Br—均被Cl 2氧化，离子方程式为 2Fe2+ + 4Br — + 3Cl2===2Fe+
+ 2Br2+ 6Cl— , B 项错误；Al 2C3 与 NaOH溶 液反应生成 NaAIQ 和 HO C 项正确；NaHCO 液中 滴入足量Ca(OH)2溶液，
反应生成 CaCO沉淀，离子方程式为 HCO+ Ca2+ + OH===CaC3X + H2O, D项错误。 答案：C 7. (2017届忻州一中月考)在溶液中可以共存，加 OH产生沉淀，加 J生成气体的一组离子是( ) A. Na+、Cif+、Cl—、CO—- - 3+ + B. HCO、Cl、Fe、Na
C. Cl-、K、NQ、Fe2+ D. g-、SO-、N宵、Fe2+ 解析：A项Cu2+与CO-不能共存，不符合题意； B项HCO与Fe3+不能大量共存，不符合题意； C项各 离子能共
存，加入 OH先产生Fe（OH）2沉淀，然后迅速转化为红褐色 Fe（OH）3沉淀，在酸性条件下，Fe2+与 NO反应产生
NO气体，符合题意；D项Fe2+与S2-
不能大量共存，不符合题意。
答案：C & （2017届保定市高阳中学模拟）对某酸性溶液（可能含有Br-, SO-, H2SO, NHf）分别进行如下实验：
① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊 试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCh溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下 列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） A. Br- B. SO- C. H2SO D. NHf
解析：①中加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成了 SQ气体，原酸性溶液中含有 HSO; ② 中加碱、加热放出的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有 NH生成，原溶液中含有 NHf;③中加氯 水，溶液略显黄色，说明有 BQ生成，说明原溶液中含有 Br-,加入氯水发生反应 Cb+HSQ + H2O===2HCl + H2SQ,加入BaCl2溶液有BaSO白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有 SO-,故选B项。 答案：B 9. （2017届金华市十校模拟）下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. 钠与水反应： Na+ 2H2O===Na + 2OH + HH B. 向次氯酸钙溶液通入少量 CO: CeT + 2ClO- + CQ + H2O===CaGO + 2HClO
C. 实验室用 MnO和浓盐酸制取 Cl2： Mn（2+ 4HCl（浓）=====MrT + 2Cl- + Cl2? + 2H2O
D. 向 NHHCO溶液中加过量的 NaOH溶液：NHf + OH===NHf + H2O 解析：A项电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Na+ 2H2O===2Na + 2OH + H2f; C项HCI应拆成离子形
式，正确的离子方程式为 MnO+4H+ +2CI- ====iMri + + Cl2? + 2H2O; D项NHHCO溶液中加入过量 NaOH HCO 与OH也反应，正确的离子方程式为 NHf+ HCO + 2OH ===NH・H2C+ H2O+ CO-。
答案：B 10. （2016年北京卷）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SQ、NaHSO溶液， 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 - - 3+ + 下列分析不正确的是( ) A. ①代表滴加H2SQ溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是 Na= QHI
C. c点，两溶液中含有相同量的 QHI
D. a、d两点对应的溶液均显中性 解析：Ba(QH)2与 H2SO反应的化学方程式为 Ba(QH)2+ H2SQ===BaSQj + 2H2Q Ba(QH)2与 NaHSQ反应的 化学方程式为 Ba(QH)2 + NaHS(4===NaQIH BaSQj+ H2Q NaQHb NaHSO==NaSQ+ H2Q,从方程式分析可知， 当Ba(QH)2恰好和H2SQ完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加 H2SQ时的变化曲线，A项正确； b点代表Ba(QH)2与NaHSQ发生反应 Ba(QH)2 + NaHSG===NaQK BaSQ J + H2Q 此时溶液中含有 NaQH B项 正确；c点时，①曲线溶质为 HSQ,②曲线溶质为NaQH和NetSO,两溶液中QH浓度不同，C项错误；a点 时Ba2+和SQ「完全反应，溶液呈中性， d点为NaaSQ溶液，两溶液都显中性， D项正确。 答案：C 11. (2017届西安市长安区一中质量检测 )某溶液含有下列离子中的若干种： 』、NH|、Fe3*、Ba2*、Al3 S CQ「、C「、QH、NQ。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2,则溶液中能大量存在的离子最多有 ( ) A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种 解析：与铝粉反应放出 H2的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱溶液，溶液中可能存在的离 子有QH\ Ba2*、C「、NQ,共4种，若为酸溶液，溶液中可能存在的离子有 H*、NH*、Fe3*、Ba2*、Al 3*、 Cl「，共6种，注意 H与NQ共存时Al与HNQ反应不产生Hb,故若为酸溶液时，溶液中不存在 NQ,选B 项。 答案：B 12•下列各组溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( ) A. FeBr2和 Cl 2 B. Ba(QH)2与 H2SC4
C. HCl 与 Na^CQ D. Ca(HCQ) 2与 NaQH
解析：A项有量的关系， CI2少量时离子方程式为 2Fe2* + Cl2===2Fe* + 2Cl , Cl 2足量时离子方程式为 2Fe2* + 4Br「+ 3Cl2===2Fe*+ 2Br2+ 6C「； B项没有量的关系，无论量多少，离子方程式均为 Ba2* + 2QH