第三讲化学键 化合物类型
课件3： 化学键
④要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。
如 HClO，H··O···· ··C··l·· ··；H2O2，H··O···· ··O···· ··H；Na2O2，Na＋
[··O···· ··O···· ··]2－Na＋；CaC2，Ca2＋[··C······ C··]2－；羟基(─OH)，·O···· ··H；
均小于 10，由此可知，包含的元素都是在第三周期之前。
而 G 是单键结合的双原子分子，所以 G 是 F 原子，F2 是最
活泼的非金属单质；E 是由 N 原子 H 原子结合而成的氨分
子，能使紫色石蕊试液变蓝色；生成的 L 是 HF，是极性分
子。M 是 N2 分子，由于分子里有共价三键，分子很不活泼。
(2)根据 8 电子(H 的 2 电子)稳定结构特点，可以判断出来。
N2，··N······ N··；NH4Cl，
等。
【方法点击】书写电子式时首先要判断化合物是离子化 合物还是共价化合物，然后再根据上述方法进行书写。书写 时离子化合物一定要注意加“[]”，还应注意 8 电子稳定结构。
常见的考题形式：判断电子式的正误、判断 8 电子稳定 结构。
题型 1 离子键、共价键 【例 4】下列说法中不正确的是( ) A．共价化合物在熔融状态下不能导电 B．离子化合物中可能含有共价键 C．卤族单质熔沸点从上至下依次减弱 D．两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、 SiO2、C2H4 等。
(3)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有 物质中都存在化学键。
【变式 4】(双选)M 元素的一个原子失去两个电子并转
移到 Y 元素的两个原子中，形成离子化合物 Z， 显－1 价 C．Z 一定溶于水
第五章第三讲 化学键
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 离子键与共价键
4．共价键的表示方法 (2)写出下列物质的电子式
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 离子键与共价键
4．共价键的表示方法 (3)写出下列物质的结构式 ①N2：________________________ ；
H—O—H ②H2O：___________________________ __； O=C=O ③CO2； ________________________ 。
) ×
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键(
√)
) ×
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物( 离子键(
√)
) ×
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是
×)
(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( (7)离子化合物在任何状态下都能导电(
静电作用：包括阴、阳离子之 间的静电吸引作用，电子与电 成键实质 子之间以及原子核与原子核之 间的静电排斥作用
原子 ____________
静电作用：包括共用电子对与两核 之间的静电吸引作用，电子与电子 之间以及原子核与原子核之间的静 电排斥作用
活泼非金属 形成条件 活泼金属 _________与_____________ 化合
非金属 非金属化合 一般是________ 与________
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 离子键与共价键
2.共价键的种类
同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对 (1)非极性共价键：______
不 不显 电性，简称非极性键。 ______偏向任何一个原子，各原子都______
2011届高考化学第一轮复习第三讲化学键
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
即时巩固2
主族序数为( A．ⅠA
X、Y两元素的单质可以化合形成XY2 )
型离子化合物，如果Y在周期表中的第ⅦA族，则X所处的
B
B．ⅡA
C．ⅢA
D．ⅣA
例1
现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用 ④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子 里存在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键
发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过
（1）物质中的化学键的判断规律
离子 共价 ①离子化合物中一定有_____键，可能有_____键。
简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl 等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键， 又有共价键，如（NH4）2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 共价 离子 ②共价化合物中一定有______键，一定没有______键。 因为共价化合物中只有原子间共用电子对，没有带电 荷的阴、阳离子。如HCl、CH4等。 共价 ③非金属单质中只有_______键。 无化学 ④稀有气体由单原子组成，_______键。
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕
特别提醒 ：要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。
C
巩固练习
C
× × × × ×
A
注意：化学键的破坏
①化学反应程中反应物中的化学键被破坏。
版高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律第三讲化学键讲义解析
第三讲 化学键考点一 离子键和共价键[学生用书P126]1．化学键(1)概念：使离子或原子相结合的作用力。
(2)分类(3)化学反应的本质2．离子键与共价键的比较(1)Na 2S ：(2)CO 2：·C ···＋2·O ···· ·―→··O ······C····O ····1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。
( ) (2)某些金属与非金属原子间能形成共价键。
( )(3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。
( )答案：(1)× (2)√ (3)×2．(1)用电子式表示下列离子化合物： Na 2O 2、Na 2O 、MgCl 2、NaOH 、NH 4Cl 。
(2)用电子式表示下列物质： Cl 2、N 2、H 2O 、CO 2。
答案：(1)Na ＋[··O······O ······]2－Na ＋、Na ＋[··O ······]2－Na ＋、[··C l ······]－Mg 2＋[··C l ······]－、Na ＋[··O ······H]－、[H ··N··H ··H]＋[··C l ······]－。
初中化学的解析化学键的类型与化合物的命名
初中化学的解析化学键的类型与化合物的命名化学键的类型与化合物的命名化学键是化学反应中原子间形成的连接，它决定了物质的性质和化学行为。
在初中化学中，我们学习了不同类型的化学键以及如何准确地给化合物命名。
本文将解析化学键的类型与化合物命名的基本原则。
一、离子键离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子所组成的化学键。
在离子键中，金属元素会失去价电子，形成正离子，而非金属元素则会获得这些电子，形成负离子。
这种电荷的转移导致了正负电荷间的静电吸引，形成了离子键。
例如，钠和氯结合形成氯化钠，其离子式为NaCl。
在这个例子中，钠离子（Na+）失去一个电子，变成了带正电荷的离子，而氯离子（Cl^-）获得了这个电子，变成了带负电荷的离子。
二、共价键共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子之间共享一对或多对电子，从而完成其外层电子的填充，达到稳定的电子配置。
共价键又可分为单键、双键和三键。
单键由两个原子共享一个电子对而形成，双键由两个原子共享两个电子对，三键由两个原子共享三个电子对。
以甲烷（CH4）为例，碳原子和四个氢原子之间形成了共价键。
碳和氢共享电子对，形成四个碳-氢单键，从而使得碳和氢原子都达到稳定的电子配置。
三、金属键金属键是金属元素中电子自由流动形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去价电子，形成正离子，而这些电子则形成了海洋般的电子云。
正离子和电子云之间的相互吸引力形成了金属键。
金属键使金属物质具有特殊的性质，如导电性、热传导性和延展性。
例如，铜是一种常见的金属，铜原子通过金属键互相连接在一起。
化合物的命名基于其化学式和命名规则。
下面以经典的无机化合物为例，介绍几种常见化合物的命名方法。
1. 金属离子与非金属离子的化合物命名当金属离子和非金属离子结合形成化合物时，通常将金属离子的名称写在前面，然后是非金属离子的名称。
例如氯化钠（NaCl），钾氧化铝（KAlO2）。
2. 两个非金属元素的化合物命名当两个非金属元素结合形成化合物时，通常将名字前面的元素的名称写在前面，然后是名字后面元素的名称，并在末尾加上“化”字。
高三复习 化学键
第三讲 化学键考 点 一 离子键和共价键一、离子键1．概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。
2．成键粒子：阴、阳离子。
3．成键实质：静电作用。
4．形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。
5．表示方法(1)用电子式表示离子化合物Na 2O 2：Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋， Na 2O ：Na ＋[··O ······]2－Na ＋， MgCl 2：[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－， NaOH ：Na ＋[··O ······H]－，(2)用电子式表示离子化合物的形成过程CaCl 2：。
二、共价键1．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
2．成键粒子：原子。
3．成键实质：共用电子对。
4．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
5．分类共价键: 共用电子对不发生偏移 非极性键 共用电子对偏向一方 极性键 6．表示方法 (1)用电子式表示(2)用结构式表示Cl 2 N 2 H 2OCO 2 Cl —ClN ≡NO==C==O三、离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素和活泼非金属元素的原子同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些离子化合物注意:(1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
《第三节 化学键》课件
式如上所示；镁失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，
其电子式如上所示；钠失去2个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯
离子，其电子式如上所示。
课堂达标
4.下列物质属于离子化合物的是( D )
A.CO2
B.H2SO4
用电子式表示离子化合物
周
的形成过程注意事项
（2）阴离子要用方括号括起来
期
（3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相
表
同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）
（4）不能把“—>”写成“=”
作业布置
熟练掌握离子化合物的电子式 熟记常用的离子化合物
第二课时
导入
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分 子，而不是3个，4个呢？
C.SO2
D.NaF
解析：选项A中，CO2分子只含有共价键，是共价化合物，故A错误；选项B中，
H2SO4中只含有共价键，是共价化合物，故B错误；选项C中， SO2分子只含有共价
键，是共价化合物，故C错误；选项D中， NaF分子只含有离子键，是离子化合物，
故D正确。因此选D。
课堂小结
离子键和离子化合物 带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与
Na+[
Cl ] ··
×· ····
-
新课讲解
书写原则
（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷 （2）阴离子要用方括号括起来 （3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边 相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并） （4）不能把“—>”写成“=”
第三讲化学键
第三讲 化学键化学键⑴ 定义：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫化学键。
⑵ 分类电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。
原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。
离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷数 分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。
离子化合物的电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。
阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程④结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
同步练习1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A. CaCl2 B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O22．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是A. BF3 B. H2O C. SiCl4D. PCl54．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。
下列说法中不正确．．．的A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径5. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOHB. H2S与MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO36. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是A. 氯化氢极易溶于水 B ．液态氯化氢不能导电C ．氯化氢在水溶液中是完全电离的D ．氯化氢是无色气体且有味 7. 下列物质中，属于同素异形体的是A. O 2 和 O 3B. CO 和 CO 2C. 12C 和 13CD. CH 4 和 C 2H 6 8．下列物质中，属于分子晶体的是A. 食盐B. 干冰C. 金刚石D. 二氧化硅 9．通常情况下极易溶于水的气体是A. CH 4B. O 2C. HClD. Cl 2 10. 下列过程中共价键被破坏的是A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. HCl 气体溶于水11. 下列电子式书写错误的是12. 下列物质的电子式书写错误的是A. 次氯酸B. 过氧化氢C. 氨基D. 二氧化碳13. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯B. 金刚石和重晶石C. 碘和碘化钠D. 干冰和二氧化硅 14. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．H 2S B ．BF 3 C ．CI 4 D ．PCl 5 15. 下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中都不存在单个小分子D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子16.下列物质的电子式书写正确的是( )17. 新闻：美国《科学》杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。
第三节《化学键》课时2课件
原子形成HCl过程中，能否形成离子键？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的偏 向。
❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合 的呢？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们
每人拿出一个电子共用，就象共
好 呵 谢 谢
同分享快乐一样共同拥有，行吗？ 好 呵 谢 谢
注意：稀有气体是单原子分子，
所以稀有气体中不存在化学
2. 分类
键。
离子键
共价键
3. 从化学键角度理解化学反应：
反应物化学键断裂(分子变成原子)，生成物化学键形成 (原子结合成分子)过程。
①若只有化学键的断裂或只有化学键的形成一定是 化学反应吗？
②所以必须_既__有__旧__键__断__裂_，__又__有__新__键__形_成___才是化学反应。
D．单质分子中不存在化学键
C 2．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A．氨 B．四氯化碳 C．氮 气 D．二氧化碳
3．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的
A 一组是（
）
4．按要求写出下列化学式。
NH Cl （1）由非金属元素组成的离子化合物_______4____ AlCl （2）含金属元素的共价化合物___________3______
e
ee e eeee
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
HCl的形成
不稳定
稳定
共用1对e—
共价键
第三节 化学键
第五章 第三节 化学键1．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
2．了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。
基本自查(理一理)1．化学键是 ，根据形成化学键的微粒及微粒间的相互作用通常将化学键分为 和 。
2．在化学反应中 断裂和 生成，原子间重新组合成新的分子，所以化学变化的实质是旧键断裂和新键形成，在化学反应中不但有物质变化，同时伴随着 。
3．化学键的类型(1)离子键是阴、阳离子之间通过 对形成的化学键。
(2)共价键是 对形成的化学键。
(3)除共价键和离子键外，组成物质的微粒还存在的相互作用有 、 、 。
4．离子化合物和共价化合物是将原子(或离子)按一定数量结合在一起，形成具有固定组成的物质的一种强相互作用。
根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有 的化合物称为离子化合物。
把只含有 的化合物称为共价化合物。
1．分子间作用力(1)定义： 的作用力，又称 。
(2)特点①分子间作用力比化学 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。
(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。
例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。
2．氢键(1)定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用。
化学键分子间作用力和氢键(2)形成条件除H 外，形成氢键的原子通常是 、 、 。
(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O 、NH3、HF 等分子之间。
分子间氢键会使 物质的熔点和沸点 。
电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等 表示原子或离子的最外层电子，并用n ＋或n －(n 为正整数)表示离子所带电荷。
书写 时要注意以下几点：1．同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。
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化学键化合物类型
一、化学键
3.化学键和物质类别关系规律
(1)只含
．．非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。
如N2、P4、金刚石、晶体硅等。
(2)只含
．．有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。
如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（臭氧例外）
(3)既有
．．非极性键的物质。
如H202、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
．．极性键又有
(4)只含
．．有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。
如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质。
如Na2O2、Na2S x、CaC2等。
(6)无化学键的物质：稀有气体。
如氩等。
4.电子式的书写
（1）原子的电子式：在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。
如：
（2）离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方
括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。
如：
（3）分子或共价化合物电子
式：正确标出共用电子对数目。
（4）离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。
阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
（5）用电子式表示单质分子或化合物的形成过程
击破考点：化学键基本概念辨析
例1：关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
A ．离子化合物中可能含有共价键
B ．共价化合物中可能含有离子键
C ．离子化合物中只含离子键
D ．共价键只能存在于化合物中
【变式训练1】下列叙述不正确．．．
的是 （ ） A ．氯化氢溶于水需要破坏化学键 B ．Na 2O 2中既含有离子键，又含有非极性键
C ．1
1H 、2 1H 、H +、H 2是氢的四种同位素 D ．阳离子N 5+中的氮原子间以共价键结合 击破考点：判断物质中所含有的化学键类型，或根据化学键判断化合物类型
例2：下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是
A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2
【变式训练1】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是
A．NaOH B．Na2O2C．CaCI2D．H2O2
【变式训练2】2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述“结合力”实质是
A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键击破考点：电子式的书写的考查
例1：下列物质的电子式书写正确的是
A．NaCl B．H2S C．－CH3 D．NH4I
【变式训练1】(2010年上海)下列分子的电子式书写正确的是
【变式训练2】下列电子式书写错误的是
【课堂训练】
1、下列说法正确的是（）
A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B、ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
2．下列说法正确的是（）。
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、含离子键的化合物一定是离子化合物
D、在共价化合物中也可能含有离子键
3.下列关于化学键的说法正确的是
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.化合物分子里的化学键一定是极性键
4. ．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是
A．LiCl B．NaBr C．KI D．CaF2
5．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.电子既有得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在
6．下列说法中正确的是（ ）
A ．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C ．盐酸中含有H +和Cl -，故HCl 为离子化合物
D ．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
7．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）
A ．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质
C ．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质
8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A ．可溶与水 B.具有较高的熔点
C ．水溶液能导电 D.熔融状态能导电
9.下列电子式书写正确的是（ ）
A ． ∶N ∶∶∶N ∶ B.
C ． H +[∶O ∶]2-H + D. Na +[∶Cl ∶]-
10．下列电子式中，正确的是 （ ）
11．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 （ ）
12．M 元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z ，下列说法中，正确的是
A ．Z 的熔点较低
B ．Z 可表示为M 2Y
C ．Z 一定溶于水中
D ．M 形成+2价阳离子
13．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）。
A.10与19
B.6与16
C. 11与17
D.14与8
14．下列分子中，① HCl ②H 2O 2 ③NH 4Cl ④Na 2O 2 ⑤KOH ⑥CO 2 ⑦CCl 4 ⑧CH 2Cl 2含有离子键的物质是____ ____，含有极性键和非极性键的物质是_____ ___，由极性键构成的非极性分子是___ _____，含有极性键的极性分子是_____ ___．
‥ ‥ ‥ ‥
15.在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质是____________，该物质的电子式是______________________。
16．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。
如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是，写出它的电子式。
17．己知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。
它们之间存在如下转化关系:
⑴如果A、B、C、D、均是10电子的粒子，请写出：
A的结构式；D的电子式。
⑵如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式；
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是＞.(用化学式或离子符号表示)。