电解池
电解池的工作原理及应用(精华版)
离子放电规律
得 还原 阴极： ___电子，发生____反应，离子 氧化性 _____越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ 失 氧化 阳极：___电子，发生____反应，离子 还原性 _____越强，反应越容易。 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子 放电顺序： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F－
2CuSO4+ 2H2O 电解
阴极
铜 浓度 PH 值 复原
CuSO4
减小
减 小
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
加 CuO
用惰性电极电解电解质溶液规律
(3)放氧生酸型： 如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 电解CuSO4溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O
D.电解过程中，氯离子浓度不变
电解CuCl2溶液的分析
阳极 阴极
氯 气
实例 电极反应
铜 浓度 PH 值 复原
CuCl2
阳极：2Cl--2 e- =Cl2 ↑ 阴极：Cu2++ CuCl2
电解
2e- =2Cu
减小
----
Cu+Cl2 ↑
加 CuCl2
用惰性电极电解电解质溶液规律
(2)电解电解质本身：
如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解盐酸
电解池知识点
电解池知识点在化学的世界里，电解池是一个非常重要的概念，它对于理解物质的变化和化学反应有着至关重要的作用。
接下来，咱们就一起深入了解一下电解池的相关知识。
首先，咱们得明白啥是电解池。
简单来说，电解池就是把电能转化为化学能的装置。
想象一下，电流通过一个池子，然后在这个池子里引发了化学反应，让原本不太容易发生的反应得以进行，这就是电解池在起作用。
电解池的构成要素主要有这么几个。
一是要有两个电极，一个叫阳极，一个叫阴极。
阳极是发生氧化反应的地方，阴极则是发生还原反应的地方。
这就好比一个是“破坏者”，一个是“建设者”。
二是要有电解质溶液或者熔融的电解质，它们就像是化学反应的舞台，为反应提供了必要的环境。
三是要有外接电源，给整个反应提供动力。
在电解池中，电流从电源的正极流出，经过阳极进入电解质溶液，然后在溶液中移动，最后通过阴极回到电源的负极。
这个电流的流动过程，也伴随着离子的定向移动和化学反应的发生。
咱们来具体说一说电解池中的电极反应。
在阳极，一般是阴离子失去电子发生氧化反应。
比如说，常见的氯离子在阳极会失去电子变成氯气。
而在阴极，通常是阳离子得到电子发生还原反应。
像铜离子在阴极得到电子会变成铜单质沉积在阴极上。
那电解池有啥用呢？它的用途可多啦！比如说电解精炼铜。
粗铜放在阳极，纯铜放在阴极，通过电解，杂质就会留在电解质溶液中，而阴极上就会得到纯度更高的铜。
还有电解制取活泼金属，像电解熔融的氯化钠可以制取金属钠。
再来说说电解池的工作原理。
以电解氯化铜溶液为例，溶液中存在着铜离子、氯离子以及水电离出的氢离子和氢氧根离子。
在通电后，氯离子向阳极移动，在阳极失去电子变成氯气；铜离子向阴极移动，在阴极得到电子变成铜单质。
随着电解的进行，溶液中的铜离子和氯离子浓度会逐渐降低，而氢离子和氢氧根离子的浓度相对增加。
影响电解池反应的因素也不少。
首先是电极材料，不同的电极材料可能会影响反应的速率和产物。
其次是电解质溶液的浓度和温度，浓度越高、温度越高，反应往往会越容易进行。
电解池的概念
电解池的概念
电解池是一种用于进行电化学反应的装置，其中包含一个被电解液（通常是溶解于溶剂中的离子化合物）浸泡的容器和两个电极。
通常，一个电极被称为阳极，另一个电极被称为阴极。
在电解池中，电解液中的离子会在电流的作用下在电极之间移动。
当电流通过电解液时，阴极会吸引正离子，而阳极会吸引负离子。
这个过程被称为电解。
电解池的主要目的是在阳极和阴极之间引发化学反应。
这种反应可以是氧化反应（在阳极上）或还原反应（在阴极上），也可以是两者的组合反应。
电解池在许多领域中都有应用。
例如，它们常用于电镀过程中，通过电解来将金属镀在其他材料表面上，以增加其耐腐蚀性和外观。
电解池还被用于电池中，其中化学能转化为电能。
此外，电解池还用于水电解产氢、氧气和制取金属等工业过程中。
在电解过程中，电解液中的离子会随着反应的进行而消耗或生成。
因此，为了保持电解过程的持续进行，通常需要定期补充或更换电解液。
需要注意的是，电解过程中的电流不会在电解液中消失。
相反，电流
会通过外部电路流过电解液，让化学反应持续进行。
这意味着电解池是一个封闭的系统，其中没有电流的损失。
总的来说，电解池是一种用于进行电化学反应的装置，通过引发化学反应将电能转化为化学能或化学能转化为电能。
它在许多实际应用中起着重要的作用，并且对于研究和理解电化学过程也具有重要意义。
电解池的作用与实现原理
电解池的作用与实现原理电解池是化学反应中十分常见的设备，可以在电化学反应中将化合物分解成更简单的组分，并在某些情况下实现能量的转换。
本文将会介绍电解池的作用与实现原理，探讨其在我们日常生活中的广泛应用。
一、电解池的作用电解池的主要作用是通过电子转移在电化学反应中提供能量，其中存在两个极，即正极和负极，各自具有不同的特性。
正极：正极具有捐献电子的特性，作用是让正离子得到电子，从而还原成单质或化合物。
在电流方向上，正极连接电池的负极（即电压低点），换句话说电子流是从负极指向正极的。
负极：负极具有接收电子的性质，作用是让负离子失去电子，从而在溶液中形成阳离子或元素。
在电流方向上，负极连接电池的正极（即电压高点），也就是电子流指向负极。
电解池的运作需要电压，电压越大，则电流越强。
不过，在电压和电流的调节过程中，需要保证正负极之间的电解质的特性，即质子、阴离子和阳离子的含量、浓度和性质配合得当。
二、电解池的实现原理电解池中最重要的两个部分是电解质和电极。
它们协同作用，实现了电生化反应。
电解质是介于电极之间的液体，它能够导电而同时不自主参与反应。
它是由于溶解了少量盐酸、氢氧化钠或者其他酸碱盐类物质而形成的。
为了使电解质成为一条完整的电路，电解质需要被电极包围。
电解池中的正负两极通常都用金属或其他导体制造而成。
常见的electrode 包括铜、铁、铅等，而金属则由铜、铁、铅、锌、镍、锡、银、钯、铂等金属制成。
当电解质中存在有正离子和阴离子时，正极上的离子会转移到负极上，并向阴极提供电子。
同时，负极上的离子则会接收来自正极的电子并向阳极提供正电荷。
在电解质中，从负极出发的带有电荷的离子会随着电子的流动而消失。
与此同时，正极将通过吸收自由电子而生成氢或其他还原物。
以电化铝制造为例，当氧化铝被电解时，它会分解成纯铝和氧气，这就是将化合物还原成单质的过程。
三、电解池的广泛应用电解池在制造以及工业生产中有着广泛的应用。
化学高一必修二知识点电解池
化学高一必修二知识点电解池电解池是化学高一必修二的重要知识点之一，它是电解过程中发生反应的场所。
本文将从电解池的概念、构成要素和电解过程三个方面进行详细阐述。
概念电解池是指完成电解过程所必需的装置，它由两个电极和电解质溶液组成。
其中，电解质溶液中存在两种离子，分别称为阳离子和阴离子。
电极是电解反应的场所，它们负责电子的传递和离子的进出。
构成要素电解池由两个电极和电解质溶液组成。
其中，电解质溶液一般由电导性较好的溶液构成，例如，加入适量的盐酸或硫酸等。
两个电极分别为阳极和阴极。
阳极：阳极是电解池中起正极作用的电极，它通常由无法被溶液氧化的金属制成。
在阳极上，氧化反应将会发生，最常见的是金属原子失去电子形成正离子，例子如：Cu→Cu^2+ + 2e^-阴极：阴极是电解池中起负极作用的电极，它通常由金属或碳制成。
在阴极上，还原反应将会发生，最常见的是金属离子接受电子形成原子或原子团，例子如：Cu^2+ + 2e^- → Cu电解质溶液：电解质溶液是电解过程中必不可少的组成部分。
它是由离子构成的，可以传导电流。
在电解质溶液中，阳离子会移向阴极，阴离子会移向阳极。
根据这种特性，电解质溶液可以分为阳极溶液和阴极溶液两部分。
电解过程电解过程是在电解池中发生的化学反应过程。
当外加电源施加在电解池上时，阳极处会发生氧化反应，阴极处会发生还原反应。
在电解池中，阳离子会向阴极移动，接受电子，还原为相应的物质；阴离子会向阳极移动，放出电子，氧化为相应的物质。
这种移动过程称为离子迁移。
在电解过程中，电流方向与阳离子迁移的方向相同，阴离子迁移的方向相反。
离子迁移的速率取决于电解质浓度、电解池的形状和电流强度等因素。
除了离子迁移，电解过程还涉及电子的传输。
在电解池中，外部电源提供的电子会通过电解质溶液和电解池的电路传递，完成阳极的氧化反应和阴极的还原反应。
总结电解池是通过电解过程进行化学反应的装置。
它由阳极、阴极和电解质溶液构成，通过离子迁移和电子传输完成反应。
（完整版）电解池知识点
（完整版）电解池知识点电解池电解原理1．概念：使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）⽽在阴，阳两极引起的氧化还原反应的过程。
2.电解池:（1）装置特点：转化为能。
（2）形成条件：○1与电源相连的两个电极；○2电解质溶液（或熔化的电解质）；○3或形成闭合回路（3）电极名称：○1阳极：连电源极，失电⼦发⽣反应。
○2阴极：连电源极，得电⼦发⽣反应。
（4）电解结果：在两极上有新物质⽣成。
3. 书写第⼀步：确定电极的材料及阴阳极；第⼆步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有⽔被电解时的情况）。
4．电解规律（1）．电极产物的判断因此，离⼦的氧化性越强，越容易在阴极得电⼦，⽽离⼦的还原能⼒越强，越容易在阳极失电⼦。
类型电析反应特点实例电解对象电解质浓度pH 复原电解质溶液电解⽔型阴极：2H++2e-= H2阳极：4OH--4e-==2H2O + O2NaOH ⽔H2SO4⽔Na2SO4⽔分解电解质型电解质电离出的阴阳离⼦分别在两级放电HCl 电解质CuCl2 电解质放H2⽣碱型阴：H2O放H2⽣成碱阳：电解质阴离⼦放电NaCl 电解质和⽔放O2⽣酸型阴：电解质阳离⼦放电阳： H2O放O2⽣成酸CuSO4电解质和⽔（3）．电解后溶液pH的变化①由电解总⽅程式判断整体的变化②由电极反应式判断局部的变化，阴极：H+放电，pH增⼤；阳极：OH-放电，pH变⼩。
（4）．电解后电解质溶液的复原到底加⼊何物质能够复原？例如电解CuSO4溶液，为什么要加CuO⽽不是Cu(OH)2?要从⼀个个的个例中总结出规律———加⼊适量阴阳两极产物的化合物。
总的来讲，就是既要考虑“质”⼜要考虑“量”。
这样，就不难理解电解CuSO4溶液，为什么要加CuO⽽不是Cu(OH)2了。
那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加显然多加了氢。
（5）电⼦流向：电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离⼦的移动→阳极→沿导线→电源正极5．电解池原理应⽤（1）．铜的电解精炼粗铜中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通电时，作阳极，作阴极。
电解池ppt课件
解决方法：使用离子交换膜 生产设备：阳离子交换膜电解槽
离子交换膜法电解饱和食盐水
淡盐水
阳极
Cl2 +
Cl—
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极
OH—
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
如何在金属器件表面 镀上一层其他金属？
按下图装置电解硫酸铜溶液，预测实验结果：
镀层金属
② 阴极：待镀金属
镀件
③ 电解液：含镀层金属离子的溶液
4、电镀的特点 一多： 阴极上镀层金属沉积 一少： 阳极上镀层金属溶解 一不变：电解质溶液的浓度不变
含镀层金属离子的溶液
粗铜
精铜
三、电解精炼铜
1、粗铜中含有的杂质： Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等
2、粗铜精炼装置： 阳极 ─ 粗铜 阴极 ─ 精铜 电解液 ─ CuSO4溶液
Mn+ + ne- = M
2Al2O3(熔融)
电解 冰晶石
4Al + 3O2↑
工业制铝为什么不电解氯化铝而是氧化铝？冰晶石的作用是什么？
AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电，不能电解。 Al2O3是离子化合物；熔点2054℃，冰晶石可作助熔剂，降低熔点。
正误辨析
× 1.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极( ) × 2.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等( ) × 3.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变( ) × 4.电解冶炼镁、铝通常电解熔融的 MgCl2和Al2O3，也可以电解熔融的 MgO和AlCl3 ( )
1、如图为电解饱和食盐水的装置，下列有关说法不正确的是（ B ） A.左侧电极上发生氧化反应 B.右侧生成的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C.电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 D.离子方程式：
电解池的原理
电解池的原理
电解池是一种利用电能进行化学反应的装置，它由电解槽、电极和电解液组成。
电解池的原理是利用外加电压将电解质溶液或熔融状态的离子化合物分解成阳离子和阴离子，从而进行电解反应，产生新的物质。
首先，电解池中的电解质溶液或熔融状态的离子化合物被加入到电解槽中。
然后，在电解槽中插入两个电极，分别为阴极和阳极。
当外加电压施加到电解槽中时，电解质溶液中的离子会向电极移动。
正电荷的离子会向阴极移动，而负电荷的离子会向阳极移动。
在电解过程中，阴极会吸引阳离子，而阳极会吸引阴离子。
当离子到达电极表
面时，它们会接受或释放电子，从而发生化学反应。
在阴极上，离子会接受电子并发生还原反应，而在阳极上，离子会释放电子并发生氧化反应。
通过这样的电解过程，原来的电解质溶液或离子化合物会被分解成新的物质。
例如，在电解氯化钠的过程中，氯离子会在阳极发生氧化反应，生成氯气，而钠离子会在阴极发生还原反应，生成金属钠。
除了单纯的离子化合物，电解池也可以用来进行电镀、电解制氢、电解制氧等
工业生产过程。
通过调节电解槽中的电解液成分和电压大小，可以控制电解反应的速率和产物的纯度。
总的来说，电解池的原理是利用外加电压将电解质溶液或离子化合物分解成阳
离子和阴离子，从而进行化学反应。
这种原理不仅在工业生产中有着重要的应用，也在电化学研究和实验室中起着关键作用。
通过深入理解电解池的原理，可以更好地掌握电化学知识，为相关领域的研究和应用提供理论基础和技术支持。
电解池知识点
第三节 电解池1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。
2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件 ①有与电源相连的两个电极。
②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H ＋和OH －)。
(3)排出阴、阳两极的放电顺序4．电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 稀溶液中离子放电顺序： 阳离子放电顺序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +（指酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H 2O>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阴离子的放电顺序是惰性电极时：活性金属>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->H2O>NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解池原理
电解池原理电解池是一种将化学能转化为电能的装置，它通过在电解质溶液中施加电压，使正负离子在电场作用下向相对极性电极移动，从而产生直流电流。
电解池由两个电极和一个电解质溶液组成。
通常情况下，一个电极称为阳极，另一个电极称为阴极。
电解质溶液中溶解的化学物质，可以是酸、碱或盐等。
阳极和阴极可以是金属板或其他形状，但通常要保持电楚氧化反应发生在阳极而还原反应发生在阴极。
在电解过程中，正极（阴极）接收来自电源的电子，因此在电极表面上形成负电荷。
这吸引了溶液中的阴离子向阴极移动。
同时，电源提供的电子使阴极表面变得富电子，形成正电荷，从而吸引阳离子向阳极移动。
正负离子的运动形成了电解质溶液中的电流。
在电解质溶液中，发生氧化的物质通常是极易被氧化的物质。
例如，在酸性溶液中，水可以发生氧化反应：2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) +4e–。
在这个反应中，氧气被生成，电子被释放，形成电流。
在碱性溶液中，水分子发生还原反应：2H2O(l) + 2e–→ H2(g) + 2OH–(aq)。
电解质溶液中的阳极和阴极反应通常需要满足一些条件，例如溶液中需要含有足够的离子以支持反应的进行，电极材料需要具有良好的导电性能和稳定性。
除了将化学能转化为电能，电解池还被广泛应用于其他领域。
例如，它可以用于电镀过程，通过控制电解质溶液中金属离子的沉积，将金属镀在电极上。
此外，电解池还可以用于生产氯气、氢气等工业原料，以及用于电解水制氢等实验室应用。
总体而言，电解池原理是通过控制离子在电场作用下的移动，将化学能转化为电能。
它在科学研究、工业生产和实验室应用中具有重要的作用。
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电解池专题
电解池知识复习专题
基础知识提纲
1、电解池原理；
2、电化学的应用（电镀池、氯碱工业等） 1、定义： 2、条件:
3、电极反应式和总反应式的书写
（1）负极 （2）正极 （3）总反应式 4、电子流向、电流方向、离子动向
小结：电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能。
5、电解规律（作惰性电极，带*号的例外）及溶液pH 的变化
类型 电解质（水溶液） 被电解 电极产物
溶液pH 变化的原因、结果 电解质复原
的物质 阳极 阴极
电解水型 含氧酸（ 如H 2SO 4）
强碱（如NaOH ） 活泼金属的含氧酸盐
（如KNO 3、Na 2SO 4 ）
电解电解质型 无氧酸(如HCl)，除HF
外，
不活泼金属的无氧酸盐
(如CuCl 2)，除氟化物外
放H 2生碱型 活泼金属的无氧酸盐
（如NaCl ）
放O 2生酸型 不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO 4）
6、电解池的应用 1、氯碱工业： 阳极： 阴极：
总的方程式：
2、电镀:
(1)概念： 。
(2)电镀池的形成条件： 阴极
阳极 电解质
3、铜的电解精炼 阳极：
注：1、杂质比铜活泼的Zn 、Fe 、Ni 等也会放电：
2、阳极泥：
阴极： 电解质溶液硫酸铜的浓度不会变化，但要定时除去里面的杂质。
即时练习、电解原理在化学工业中有广泛应用。
图11－14表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过
导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
阴极 阳极
氯 气 铜 CuCl 2溶液
e- 氯碱工业（离子膜法）+－精制饱和NaCl 淡盐水Cl 2H 2NaOH 溶液
H 2O 含少量NaOH Cl －Cl 2H +OH －Na +
Na +交换膜阳离子交换膜，它
只许阳离子通过，
而不许阴离子和气
体通过。
A
-+
X Y
a
图11－14
（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①电解池中X 极上的电极反应式为_______________。
在X 极附近观察到的现象是__________________。
②Ｙ电极上的电极反应式为___________________，检验该电极反应产物的方法是________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则： ①X 电极的材料是_________，电极反应式为__________________。
②Y 电极的材料是________，电极反应式为__________________。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 4、思考：制取钠 镁 铝 分别需要什么条件下 5、金属腐蚀的快慢规律——
电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀 6、原电池、电解池、电镀池的比较——
原电池
电解池
电镀池
定义
装置
形成条件
电极
反 应
电子流向
电流方向
课后练习： 1、（2012四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH – 4e –+ H 2O = CH 3COOH + 4H +。
下列有关说法正确的是
A ．检测时，电解质溶液中的H +向负极移动
B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气
C ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2 = CH 3COOH+ H 2O
D ．正极上发生的反应为：O 2+ 4e –+2H 2O=4OH – 2、（2013四川高考）下列离子方程式正确的是( )
A 、Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O=2H + +CI －+ClO －
B 、双氧水中加人稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2+2H ++2I －
＝I 2+2H 2O C 、用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O 电解2Cu+O 2↑+4H +
D 、Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32 －+4+＝SO 42
－+3S ↓+2H 2O
2. （2013年北京理综）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护拦表面涂漆
CuSO 4
Fe
Cu
CuSO 4
C
C
Fe
Cu
H 2SO 4
C.汽水底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接镁块
3、（2012福建高考）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
4、（2012全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组
成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正
极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此
判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④
6、（成都2013一检）右下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间―摇来摇去‖，其总反应为：LiO2+ 6C Li(1-x)CoO2+Li x C6。
下列有关说法正确的是
A.放电时，负极反应LiCoO2－xe-＝Li(1-x)CoO2+xLi+
B.充电时，A极发生氧化反应
C.充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
D.当B极失去Xmol电子，电池消M6molC
7、（2013厦门期末）―天宫一号‖的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢
氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0．1 mol电子转移时，a极产生1．12 LH2B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH－C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e－=2H2O D．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A
8．(2011年南京模拟)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。
锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
9、（2012西城期末）用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A．K与
N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑10．下列各项正确的是（）
电极反应式出现环境
A O2+2H2O+4e—=4OH—碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B 4OH——4e—=O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C 2H++2e—=H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应
D H2—2e—=2H+ 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应
11.下列说法正确的是（）
属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－= 4OH－
C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
↑
D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=C1
2
13．(镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按
下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H 2O 放电
充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－==NiO(OH)＋H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
14.（2013年北京理综）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
15．（2013年山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂
是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
向CuSO4
溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有
少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。