高中化学pH的计算
高中化学 化学计算专题三 溶液溶解度pH值的相关计算
化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算[考点扫描]1．有关物质溶解度的计算。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
[知识指津]1．有关物质溶解度的计算近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线，判断混合物的百分组成等。
在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。
近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意，在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。
3．溶液浓度配制的计算配制一定物质的量浓度的溶液时，必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积，溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积。
若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量，而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。
4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释)的计算两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。
抓住这一关键，可列式进行计算。
溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略)。
混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。
5．各种溶液浓度之间的换算(1)质量分数和物质的量浓度之间的换算-1，而溶液密度的单位是L换算时要抓住溶液的密度这一桥梁，并注意单位的换算，因为物质的量浓度的单位是mol·-3-1。
，为了统一，必须将密度单位换算成1000g·g·cmL(2)气体溶解度与溶液的质量分数和物质的量浓度的换算气体溶解度是指1体积水最多可溶某气体的体积数，若1体积为1L，则换算时要注意1L水不是溶液的体积，溶液的体积只能通过溶液的质量与溶液的密度之比来求得，涉及到密度同样要注意单位的统一。
人教版高中化学选择性必修第1册 第17讲 溶液的酸碱性与pH的计算(教师版)
第17讲溶液的酸碱性与pH的计算知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。
1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
【答案】-lgc(H+)三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
（2）分类①广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。
注意①pH试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH。
②不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差（酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响）。
四、pH的计算1．单一溶液pH的计算（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；（2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = K w求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。
c(OH-)2．混合溶液pH的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H+)；求 c(H+)，最后（2）强碱混合，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)计算pH = -lgc(H+)。
高中化学pH的计算
关于pH的计算过关测验题班级姓名有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有：（1）溶液稀释后的pH值变化。
（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。
（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。
（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。
题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n④弱碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：（1）强酸溶液之间的混合例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 2B.3.3C.4D.8求解方法：求[H+]速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，（2）强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11求解方法：先求[OH-]稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3题型三：强酸、强碱混合后的pH 的计算： (1)恰好完全中和，pH=7例5：常温下某强酸溶液pH= a ，某强碱溶液的pH = b ，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V （酸）和碱溶液的体积V （碱）的正确关系是（ ）A.V 碱 = 10 V 酸B. V 酸 = 10 V 碱C.V 酸 = 2 V 碱D. V 酸 = V 碱求解方法：求n （OH -）碱= n (H +)酸c （OH -）碱V 碱= c(H +)酸V 酸 V 酸 ：V 碱 =(2)若酸过量：例6：0.1mol/L 的NaOH 和0.06mol/L 的H 2SO 4溶液等体积混合，求混合溶液的PH 。
3.2.2有关pH的计算课件-2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修1
释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸的大
（强碱和弱碱也类似）
1．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋) 和c(OH－)的乘积为1×10－18，请探究该溶液 的pH可能为多少？
若为酸溶液，则酸提供的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝5； 若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝9。
Kw= c(H+)×c(OH－) == 1×10－14
c(H+)×1×10－1 == 1×10－14 c(H+) == 1×10－13
pOH=1
pH=14-1=9
【例2】已知常温下浓度为0.01mol/L的
CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的pH。
一元弱酸溶液中：
4
c（H+）= c（弱酸）×α
5. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图 所示。据图判断正确的是( D )
A、Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C、a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
专题三 溶液中的离子反应
第二单元 溶液的酸碱性
有关pH的计算
【回顾】
1、pH意义：表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式：
pH=-lgc(H+)
如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 pH=7
变形：c(H+)=10-pH
1、pOH： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。
强酸与强酸、强碱与强碱等体积混合规律
高中化学 3.2.2pH的计算课件 新人教版选修4
X 新知导学 INZHI DAOXUE
Z 重难探究 HONGNAN TANJIU
D 当堂检测 ANGTANG JIANCE
溶液的 pH 计算
1.计算的基本方法
依据 pH=-lgc(H+),求 pH 关键:求溶液中的 c(H+)。
练一练 1
在常温下,(1)c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1 的某溶液中,c(OH-)=
2.强碱溶液与强碱溶液混合
c(OH-)混=������1
(OH-)������1+������2(������H-)������2 ������1+������2
c(H+)= ������W ,再求 pH。
������(OH-)混
强碱溶液与强碱溶液等体积混合,若 pH 差值≥2,混合后的 pH=pH 大
Z 重难探究 HONGNAN TANJIU
D 当堂检测 ANGTANG JIANCE
方法技巧
不同浓度的同种溶质(强酸或强碱)的溶液等体积混合的 pH 速算技巧 当不同浓度的强酸或强碱溶液等体积混合时,若 pH 之差≥2,则混合后 溶液的 pH 的计算有如下口诀: 强酸强酸等体掺,小值加上 0.3; 强碱强碱等体掺,大-10)mol·L-1 C.(10-8+10-10) mol·L-1
D.12(10-6+10-4) mol·L-1 解析:pH 为 8 的 NaOH 溶液中,c(OH-)=������(���H���W+)=10-6 mol·L-1,pH 为 10 的 NaOH 溶液中,c(OH-)=������(���H���W+)=10-4 mol·L-1,混合后,溶液中 c 混
为
高中化学2-pH的计算课件
〔3〕强酸与强碱混合
【例题1】在25℃时，100 mL 0.6 mol/L的盐酸与等体
积0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于__1___。
【解题关键】酸过量，先计算反响后氢离子的浓度， 再计算pH。
解：NaOH + HCl0=.=04==mNoal C0l.+06H2mOol
pH=-lgc(H+) =-lg[〔〕/〔〕] =-lg10-1 =1
=10-5
mol/L
c(H+)=
Kw c(O
=1×10-9 mol/LpH Nhomakorabea-lgcH(H-)+)=-lg10-
总结：9=强9 碱稀释为原来的102倍，pH减小为11-2
溶液稀释后pH的计
【思考与交流】
算
假设上述溶液〔1ml pH=11〕加水稀释到体积为原
来的1 000倍，那么溶液的pH变为多少？pH=8
【拓展提高】 弱酸、弱碱的稀释
1.弱酸稀释 例 ： p H = 2 的 盐 酸 稀 释 1 0 2 倍 后 p H ？=4
p H = 2 的 醋 酸 稀 释 1 0 2 倍 后 p H ？ ＜4
结论：弱酸稀释10n倍后pH变化〔增大〕＜n
2.弱碱稀释 例 ： p H = 1 2 的 N a O H 溶 液 稀 释 1 0 2 倍 后 p H ？ =10
【提示】
c(OH-)=〔1×10-6+1×10-4)/(1+1) =5×10-5
mol方/L法一： pH=l=g-KlgW(/1c0(O-1H4/-)5×10-5 ) =-lg(2×10-10 )
关键：抓住OH进行计算！再转 化为H+。
=10-lg2
3PH的计算课件人教版高中化学选修4
思考与交流 pH相同的醋酸和盐酸与NaOH中和时哪个酸消耗 NaOH的量更多？
pH相同的弱酸和强酸，弱酸的物质的量浓度大； pH相同的弱碱和强碱，弱碱的物质的量浓度大。
物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸与 NaOH中和时，消耗NaOH的量是哪个酸？。
物质的量浓度相同的强酸和弱酸，中和碱的能力相同。
=
10-5 V + 10-1V 2V
=
10-1 2
c(H+ )
=
KW c(OH- )
=
1 × 10-14
1 2
×
10 -1
=
2
×
10 -13
pH = - lg 2 × 10-13 = 13 - lg 2
= 13 - 0.3 = 12.7
（3）强酸与强碱混合判断过量情况是计算正确的前提。
①若恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。
②若酸过量，溶液呈酸性，先求剩余c(H＋) ，再求pH。
c(H＋)余＝
c(H+)·V(酸)-c(OH-)·V(碱) V酸+V碱
然后
pH=-lgc(H+)
③若碱过量，溶液呈碱性，先求剩余c(OH-)，再求c(H+)，
最后计算pH。
c(OH-)·V(碱)-c(H+)·V(酸)
c(OH-)余＝
V酸+V碱
接着
10、PH分别为4.2 ，5.1 ，6.1 ，7.3 ，7.7
pH=b-n
n
pH≈7 bp＞Hp≈H7＞(b-n)
但大于7 但大于7
三、酸或碱溶液稀释后pH的计算
[问题与讨论]
稀释后的pH
①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍
2015-2016学年高二化学教学课件3.1.2《溶液pH的计算》.ppt
学习探究 活学活用
3． 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 B．pH＝4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电 离产生的[H＋]＝1×10－6 mol· L－1 C．将 1 L 0.1 mol· L 1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH＝13
1． 计算下列酸溶液稀释后的 pH (1)pH＝2 的盐酸，若加水稀释 10 倍，其 pH 为 水稀释 10 倍，其 pH 为2＋n(其中2+n。 <7) (2)若将 pH＝5 的盐酸加水稀释 103 倍，其 pH 。 接近于 7 (3)pH＝2 的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释 10 倍，其 pH
＋ －3 L－1 后，溶液的 [H ]为 1.0×10 mol·
方法: (1)酸性溶液，先求[H+]，
， pH 为 3 。
－2
2．室温下将 200 mL 5× 10 mol· L
－1
－3
mol· L
－1
NaOH 溶液与 100 mL 2× 10
再求pH。 再求[H+]，最后求pH。
－ L－1 NaOH 溶液混合后，溶液的 [OH ]为1.0×10－2 mol· ， (2)碱性溶液，先求[OH -]，
学习探究 归纳总结
基础自学落实·重点互动探究
溶液pH的计算方法： 1．强酸、强碱溶液的pH计算方法 酸性溶液，先求[H+]，再求pH。碱性溶液，先求[OH -]，再求[H+]，最后求pH。 2．酸、碱溶液混合后pH计算方法
(1)强酸与强酸混合
－
[H ]1· V1＋ [H ]2· V2 ＋ [H ]混＝ V1＋ V2
新教材高中化学人教版选择性第一册课件第三章第二节第2课时PH的计算
2.混合溶液pH的计算
(1)强酸溶液与强酸溶液混合
+
+
)·2
(H
+
)·
(H
2
1
1
+
pH。
,然后再求
c(H )混=
1 +2
(2)强碱溶液与强碱溶液混合
)2
(H
+
)
(OH
2
1
1
,
c(OH )混=
1 +2
+
c(H )=
W
(OH- )
,再求 pH。
混
(3)强酸溶液与强碱溶液混合
若为强酸与强碱,则pH=7;
若为强酸与弱碱,则pH>7;
若为弱酸与强碱,则pH<7。
[素能应用]
典例1(1)常温下,某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L-1,此溶液的pH
为
。用水稀释到原来体积的100倍,pH为
到溶液体积的104倍,pH
。再继续稀释
。
(2)常温下,pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH
产生的c(OH-)=c(H+)=10-10 mol·L-1,所以由氢氧化钠电离出的OH-的浓度与
水电离出的OH-的浓度之比为10-4 mol·L-1∶10-10 mol·L-1=106∶1,故选C。
课堂篇 素养提升
任务一
溶液pH的计算
[问题探究]
pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的c(H+)是否
积混合,碱过量,反应后溶液呈碱性。所以反应后
-2
-4
-14
溶液的酸碱性与pH计算2
．．．． 4考点过关（中）考点 8 溶液的酸碱性与 pH 计算溶液的酸碱性是物质的一种重要化学性质，高中化学中关于溶液酸碱性是用溶液 pH 值来衡量的,溶液的酸碱性与 pH 计算是中学化学的重要知识点,其考查的主要内容有溶液中离子浓度间的关系；酸、碱、盐对水电离平衡的影响；酸、碱、盐或酸与碱溶液混合后 pH 的计算；稀释酸与碱溶液后 pH 的变化等。
在水溶液中，无论是酸性，中性，还是碱性溶液，H +和 OH －始终同时存在，二者相互依存，缺一不可，共同组成水的电离平衡体系，同时二者又相互矛盾，此消彼涨，一个增大时，另一个必然减小，使得二者的乘积始终不变，恒等于 Kw 。
溶液的酸碱性决定于 c(H ＋)和 c(OH －)的相对大小，如果 c (H +)>c (OH -),溶液显酸性；如果 c (H +)<c (OH -),溶液显碱性；如果 c (H +)=c (OH -),溶液显中性。
pH 决定于 c(H ＋)的大小，pH=7 的溶液不一定呈中性,因为水的电离受温度的影响,只有在室温时,K w =1.0×10-14,pH=7 的溶液才显中性。
中性溶液酸性溶液碱性溶液c (H ＋)与 c (OH －)的关系c (OH －)＝c (H ＋)c (OH －)<c (H ＋)c (OH －)>c (H ＋) c (H ＋)的范围(25 ℃)c (H ＋)＝1.0×10－7c (H ＋)>1.0×10－7c (H ＋)<1.0×10－7 pH 范围(25 ℃)＝7<7>7PH 相同的酸，酸越弱，酸物质的量浓度越大，pH 相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大；酸与碱的PH 之和为 14 且等体积混合时，强酸与强碱混合后溶液PH=7，强酸与弱碱混合后溶液 P H ＞7，强碱与弱酸混合后溶液 PH ＜7；等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后，强酸和强碱混合后溶液 PH=7；强酸和弱碱混合后溶液 PH<7，弱酸和强碱混合后溶液 PH>7，弱酸和弱碱混合后溶液 PH 由强者决定，未注明酸、碱强弱时后溶液 PH 无法判断；等体积强酸（PH 1）和强碱（PH 2）混合时，若溶液呈中性，二者PH 之和为 14；若溶液呈碱性，二者 PH 之和大于 14；若溶液呈酸性，二者 PH 之和小于 14。
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关于pH的计算
班级 姓名
有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有：
（1）溶液稀释后的pH值变化。
（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。
（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后
的pH，求混合时溶液的体积比。
（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。
题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算
例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍
呢？）
例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的10
6
倍呢？）
思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为 ？
稀释规律：
①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n
②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n
③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n
④弱碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b
⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.
题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：
（1）强酸溶液之间的混合
例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（ ）
A. 2 B.3.3 C.4 D.8
求解方法：求[H+]
速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，
（2）强碱溶液之间的混合
例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接
近于（ ）
A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11
求解方法：先求[OH-]
稀释规律： ①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3
②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3
题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：
(1)恰好完全中和，pH=7
例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，
则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ）
A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱
C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱
求解方法：求n（OH-）碱= n (H+)酸
c（OH-）碱V碱= c(H+)酸V酸 V酸 ：V碱 =
(2)若酸过量：
例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
求解方法：求c(H+)混 PH混
c(H+)混 =
（3）若碱过量：
例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
求解方法：求c（OH-）混 c (H+)混 PH混
c（OH-）混=
小结：
类别 条件 近似计算
强酸与强酸
pH值相差2或2以上,pHA＜pHB (等体积混合)
强酸与强酸(一元) 不等体积混合
强碱与强碱
pH值相差2或2以上，pHA＜pHB (等体积混合)
强碱与强碱 不等体积混合
强酸与强碱 pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) pH酸＋pH碱＞14(等体积混合)
pH酸＋pH碱＜14(等体积混合)
二、典型练习：
1、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 ( )
A、约3.3 B．8 C、6 D.4
2、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水
电离的OH-离子浓度之比为（ ）
A.1010：1 B. 5×109：1 C.108：1 D.1：1
3、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）
A.1 B.3.3 C.13 D.12.7
4、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（ ）
A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1
5、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（ ）
A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：1
6、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（ ）
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍
B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍
C.把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中
7、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到
1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确
的是（ ）
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
D.若A、B都有是弱酸，则5>a>2
8、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（ ）
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断
9、( 洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考).某探究小组在某温度下测定溶液的pH
值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则
该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（ ）
A.13 B.12 C.11 D.10
10、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应
后溶液的pH为（ ）
A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2
11、（08全国Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液
的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．005mol·L－1 D．0.50mol·L－1
12、在室温下，pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合，恰好完全反应,则该氨水的电离
度可表示为( )
1000
V/mL
2
a
7
pH
A
B
A．10(a＋b－12)％ B．10(a＋b－14)％
C．10(12－a－b)％ D．10(14－a－b)％
13、思考：（1）健康人血液的pH值为7.35～7.45，患某种疾病的人血液的pH值可暂降到
5.9，问此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍？
（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若
温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ，此时
溶液中由水电离产生的C（H+）= 。