高考化学复习河南省十所名校高三第三次联考化学试题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013年河南省十所名校高三第三次联考试题化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 （选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。

7．下列叙述正确的是A ．金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存B ．某气体能使酸性KMnO 4溶液褪色，该气体一定是SO 2C ．Al （OH ）3、NaHCO 3和CaCO 3均能用来治疗胃酸过多D ．为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连8．下列说法正确的是A ．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油B ．纤维素和光导纤维都属于高分子化合物C ．苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应D ．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是A ．含碳2．4 g 的CO 2和CO 混合气体中，分子总数为0．2N AB ．1 L0．1 mol ·L －1NH 4Cl 溶液中，阴离子的个数为0．1N AC ．标准状况下，33．6 L NO 2与足量水反应，转移电子数为N AD ．35．0 g CH 2＝CH 2和环丙烷（C 3H 6）的混合气体中，氢原子数为5N A10．分子式为C 4H 8且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有（不考虑顺反异构）A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种11．已知0．1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液的pH ＝3，溶液中存在CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，下列有关说法正确的是A ．加水稀释，溶液中3()()c CH COO c OH －－将减小 B ．加水稀释100倍时，溶液的pH ＝5C ．升温或加入少量NaOH （s ）均促进电离，其电离常数不变D ．加NaOH 溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）12．下图为CO 2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液。

下列说法不正确的是A ．工作时，铜片作阴极B ．工作时，K ＋向铜片电极移动C ．工作时，铂片上的电极反应式为4OH －－4e －O 2↑＋2H 2OD ．若C x H y 为C 2H 4，则生成1 mol C 2H 4的同时生成2 molO 213．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 和Z 处于同一主族，且Z 的单质可与冷水反应生成X 的单质。

Y 元素可分别与X 、Z 元素形成原子个数比为1 ：1和1 ：2的化合物，而W 最外层电子比Y 最外层电子多1个。

则下列有关说法错误的是A ．元素Y 在地壳中的含量最高B ．由X 、Y 和W 三种元素构成的化合物有2种C ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物与W 2反应，产物是盐和水D ．在Y 与Z 形成的两种常见化合物中，阴阳离子个数比相同第Ⅱ卷 （非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题。

每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）26．（15分）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。

Cu 2O 与H 2SO 4能发生反应：Cu 2O ＋H 2SO 4Cu ＋CuSO 4＋H 2O 。

（1）用实验法确定某温度下Cu （OH ）2固体的分解产物。

实验时称取9．8 gCu （OH ）2样品，将该样品在坩埚中加热分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7．6 g ，该固体的成分及质量为______________，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为____________g 。

（2）冰铜（主要含Cu 2S 和FeS 等）是冶炼铜的理想原料。

高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有①2Cu 2S ＋3O 2 高温 2Cu 2O ＋2SO 2和②2Cu 2O ＋Cu 2S 高温Cu ＋SO 2↑。

若得到1 mol 单质铜，反应中转移电子的物质的量为______，反应②中氧化剂为______。

（3）Cu 可以溶于稀硝酸，该反应的离子方程式为_______________________________。

（4）用惰性电极电解200 mL 1 mol ·L －1的CuSO 4溶液（电解过程中溶液体积变化忽略不计），阳极反应为_________________________；若阳极收集到标准状况下112 mL 气体，所得溶液的pH ＝_____________________。

27．（14分）甲醇是一种理想的液体燃料，工业上可以利用CO 与H 2反应合成甲醇，即CO （g ）＋2H 2（g ）CH 3OH （1） △H ＝－129 kJ ·mol －1。

（1）已知：①CO （g ）＋12O 2（g ） CO 2（g ） △H ＝－283 kJ ·mol －1 ②H 2（g ）＋O 2（g ）2H 2O （1） △H ＝－571．6 kJ ·mol －1则CH3OH（1）燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________。

（2）在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况如图所示。

①该反应在0～3 min内用H2表示的反应速率为___________________。

②10 min时达到化学平衡状态，该反应的平衡常数为____________；平衡时CH3OH（g）的体积分数为_____________。

③该反应达到平衡状态的标志是_____________________。

a．混合气体的密度不变b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍c．CO浓度是CH3OH（g）浓度的1／3d．CO、H2和CH3OH（g）的分子数之比为1 ：2 ：1④不改变投料量，要增大反应速率且增大混合气体中CH3OH（g）的体积分数，可采取的措施是________________________________________________________________.28．（14分）1，2－二溴乙烷是一种重要的化工原料，实验室中可通过乙烯和溴制备1，2－二溴乙烷。

其反应原理为CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2＝CH2↑＋H2O、CH2＝CH2＋Br2−−→BrCH2CH2Br。

已知：①乙醇在浓硫酸存在条件下，140℃时脱水生成乙醚，乙醚的熔、沸点分别为－116℃和34．6℃。

②1，2－二溴乙烷的熔、沸点分别为9℃和132℃。

实验室用少量溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示。

请回答下列问题：（1）在该实验中，为了减少副产物乙醚的生成，应采取的措施是__________________。

（2）为了验证并除去装置A中的酸性气体，C、D、E中分别装有品红溶液、澄清石灰水和___________，其中C中可以看到的实验现象是______________，有人认为该实验方案不够严密，请分析原因_________________________________________________。

（3）若制得的产物中有少量未反应的Br2，最好用NaOH溶液除去，反应的离子方程式为_______________________；除去所得产物中的少量乙醚，需要用到的玻璃仪器主要有酒精灯、锥形瓶和___________________________。

（4）反应过程中需要用____________（填“冷水”或“冰水”）冷却装置F，请说明冷却的目的和选择上述冷却试剂的理由___________________________________________。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）硫酸铁铵[aFe2（SO4）3·6（NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。

某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是______________。

a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_________________________________。

（5）检验硫酸铁铵中的方法是________________________________________。

（6）称取14．00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2．14 g沉淀；向另一份溶液中加入0．05 molBa（NO3）2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。

（2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。

（3）与互为等电子体的分子为__________（写出一种）。

依据价层电子对互斥理论，的空间构型为_____________。

（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。

叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。

（5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是__________________________________________________________________．（6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O33Na2O＋2Fe＋9N2↑。