反应精馏实验
反应精馏试验装置操作说明
反应精馏实验装置操作说明（化工原理、石油化工、化工工艺、医药化工等教学实验用）1、前言精馏是化工工艺过程中重要的单元操作，是化工生产中不可缺少的手段，其基本原理是利用组分的汽液平衡关系与混合物之间相对挥发度的差异，将液体升温汽化并与回流的液体接触，使易挥发组分(轻组分)逐级向上提高浓度；而不易挥发组分(重组分)则逐级向下提高浓度。
若采用填料塔形式，对二元组分来说，则可在塔顶得到含量较高的轻组分产物，塔底得到含量较高的重组分产物。
本装置是化学工程与化工工艺、化工研究实验室专用设备，可供有机化工、石油化工、精细化工、生物制药化工等专业部门的科研、教学、产品开发方面使用。
用于有机物质的精制分离时，具有操作稳定、塔效率高、数据重现性好等优点。
此外，它还可装填不同规格、尺寸的填料测定塔效率，也能用于小批量生产或中间模拟试验。
当填装小尺寸的三角型填料或θ网环填料时，可进行精密精馏。
装置结构紧凑，外形美观，控制仪表采用先进的智能化形式。
对一般教学用的常减压精馏、反应精馏、萃取精馏玻璃塔来说只有一节塔体，它们在塔壁不同位置开有侧口，可供改变加料位置或作取样口用。
而对科研或特殊要求的装置来说，塔体可由不同尺寸的塔节组成，它能方便地组合优化塔高和进料位置。
塔体全部由玻璃制成，塔外壁采用新保温技术制成透明导电膜，使用中通电加热保温以抵消热损失。
在塔的外部还罩有玻璃套管，既能绝热又能观察到塔内气液流动情况。
装置配有玻璃塔釜、塔头及其温度控制、温度显示、回流控制部件构成整体设备。
反应精馏的塔体视反应物料的反应性能和催化剂情况而定，对催化剂可溶于原料的条件下，塔体填料只起到提供反应和分离的界面，反应和分离同时进行，两个反应物进料位置可距离远些，而催化剂为颗粒状时，进料位置应在催化剂上方和下方。
本实验如果将反应物在釜内进行，塔体就只提供分离的作用，此时也可称为间歇法。
对本实验不以颗粒状催化剂为反应条件，采用前者。
2、图片3、技术指标玻璃塔体内径: 20mm.; 填料高度: 1.4mm ;填料: φ2×2 mm不绣钢 θ网环;保温套管直径: 60—80mm ;釜容积: 500ml, 加热功率 : 300w ;保温段加热功率（上、下）:各300w ;塔的侧口位置：侧口 : 五个; 每口间距: 250mm, 距塔底和塔顶各200mm。
实验十反应精馏制乙酸乙酯
反应精馆制乙酸乙甬反应將懾就是化学反应与精锦相耦合得化1:过程,原料在进行化学反应得同时•用精倔方法分离产物，使反应朝有利于反应产物得方向进行，因此反应榕诩能使可逆反应得速率加快•打破平衡限制•提拓转化率、与传统生产工艺相比,具有选择性商.平衡转化率高、生产能力高.产品纯度岛、投资少、操作费用低、能耗低等优点，因此反应精锢技术引起人们极大关注。
一、实验目得1. 了解反应精谓与普通精帮得区别；2. 堂握反应粘谓过程得操作，学会观察分析反应粘憐塔内温度分布与浓度之间得变化关系：3. 学会正交实验设讣方法优化实验方案。
二. 实验原理目前•我国乙酸乙酯得生产主要采用以浓硫酸为催化剂得直接酯化工艺仮应由于受化学平衡得限制」丫i 程转化率较低。
为了提商转化率,生产上往往采用乙酹过虽，水洗回收，生产流程长•能耗商。
反应精懾合成酣得过程可分为两类:一类为在塔釜中进行反应•塔身其起精饬产品得作用•催化剂加入釜中•这种过程有连续.间歇之分:另一类为在精诩塔中进行反应•酸与醉分别从塔得不同部位进入塔中,塔身有时有侧线进料、木实验拟以乙酸与乙醇在硫酸作为催化剂条件下利川反应精他技术制备并提纯乙酸乙酣°该反应就是典型得平衡控制反应•受平衡转化率限制。
利用反应精係技术将反应与分离过程结合在一个塔中进行,不但可节省设备、能址与时间，而且由于生成物不断地从反应区中移走•破坏可逆反应得化学平衡•使之对正向反应有利，从而得到商得酯收率与纯度。
亠乙酸与乙醇酯化生产乙酸乙斷与水就是反应精怖技术第一个广泛研尤得案例。
这些组分常压沸点见表1、此外•体系中四种组分还相互形成多种恒沸体系•见表2 .从表2可见•其中形成得三元恒沸物得恒沸点最低. 与乙酸乙凿•水两元恒沸物接近。
在反应精馆过程中，获得得塔顶产品就是乙酸乙酣一乙醇一水三元混合物。
为了便于后续得提纯操作•要求尽虽降低塔顶产品中乙醇得含虽，因此在反应中采用乙酸过址•尽量使乙醉反应完全。
环氧乙烷水合反应精馏模拟与实验
环氧乙烷水合反应精馏模拟与实验
1、环氧乙烷：
环氧乙烷(ethylene oxide)是一种挥发性的有机物，分子量约为44.05，分子中含有两个氢原子和一个碳-氧双键，也被称作蒸馏乙醛，通常用作罗丹明B（RB）的中间体，在制备聚酸酯时用作水合剂。
2、水合反应原理：
水合反应的原理是，由于环氧乙烷分子中含有一个碳-氧双键，在高温高压作用下，水在反应体系中以热力形式出现，并与碳氧双键发生反应，形成结晶体系，从而达到水合作用，从而分离出不同的分子组分。
3、精馏水合模拟：
精馏水合是一种重要的手段，可以用来改善水合反应的精确性。
通过采用气液双相系统，可以精确地调节温度和压力，而且可以用精馏分离机将混合物中的不同化合物进行拆分分离，从而提高环氧乙烷分子本身的水合率。
4、实验设计：
在精馏水合实验中，实验室首先需要准备环氧乙烷，经过准备之后，将其加入到实验室准备好的气液双相系统中，并进行精馏水合反应，以获得高纯度的环氧乙烷。
实验过程中，需要实时监测温度和压力，并在整个反应中保持均匀，以保证水合反应的正常进行。
5、结果分析：
在实验过程中，需要调节温度和压力以获得高纯度的环氧乙烷，实验室的测试结果表明，实验条件得到满足，环氧乙烷提纯产物的分子组成达到了较高的纯度，证明精馏水合反应实验可以获得高纯度的环氧乙烷。
总结：
精馏水合反应是一种常见的反应方式，可以获得高纯度的环氧乙烷，精馏水合反应实验中，温度和压力是重要控制参数，可以通过准确调节温度和压力以达到一定的分离效果，从而获得更高纯度的环氧乙烷产物。
天津大学 实验一 反应精馏法制乙酸乙酯
实验一反应精馏法制乙酸乙酯一、实验目的1.了解反应精馏是既服从质量作用定律又服从相平衡规律的复杂过程。
2.掌握反应精馏的操作。
3.能进行全塔物料衡算和塔操作的过程分析。
4.了解反应精馏与常规精馏的区别。
5.学会分析塔内物料组成。
二、实验原理1.实验仪器和药品：气相色谱仪GC−910及计算机数据采集和处理系统：载气1柱前压：0.05MPa桥电流：100mA 讯号衰减：32柱箱温度：125℃气化室温度：100℃检测器温度：125℃进样量：0.2μL无水乙醇( 分析纯) ，含量99. 0% ( 质量分数，下同) ; 冰乙酸( 分析纯) ，含量99. 0%; 浓硫酸( 化学纯) ，含量> 98. 0%2.反应精馏原理：反应精馏过程不同于一般精馏，它既有精馏的物理相变之传递现象，又有物质变性的化学反应现象。
反应精馏对下列两种情况特别适用：(1)可逆平衡反应。
一般情况下，反应受平衡影响，转化率只能维护在平衡转化的水平；但是，若生成物中有低沸点或高沸点物质存在，则精馏过程可使其连续地从系统中排出，结果超过平衡转化率，大大提高了效率。
(2)异构体混合物分离。
通常因它们的沸点接近，靠一般精馏方法不易分离提纯，若异构体中某组分能发生化学反应并能生成沸点不同的物质，这时可在过程中得以分离。
反应精馏存在以下优点：1.破坏了可逆反应平衡，增加了反应的选择性和转化率，使反应速度提高，从而提高了生产能力2.精馏过程可以利用反应热，节省了能量3.反应器和精馏塔合成一个设备，节省投资4.对某些难分离的物系，可以获得较纯的产品3.主要物质物性：4.汽液色谱法原理：采用气液色谱测定无限稀释溶液活度系数，样品用量少，测定速度快，仅将一般色谱仪稍加改装，即可使用。
目前，这一方法已从只能测定易挥发溶质在难挥发溶剂中的无限稀释活度系数，扩展到可以测定在挥发性溶剂中的无限稀释活度系数。
因此，该法在溶液热力学性质研究、气液平衡数据的推算、萃取精馏溶剂评选和气体溶解度测定等方面的应用，日益显示其重要作用。
反应精馏 操作流程
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催化反应精馏实验
二、实验原理
实验原理
3.正交表[5]：更多时候，只要掌握了正交设计的基本原则，我们可以使用已有的正
交表－考查4因素2水平，不考虑因素间的交互作用－已有的正交表L8(27) 可用：
实验号 因素
xF(g/min) 1(3.0) 1(3.0) 1(3.0) 1(3.0) 2(4.0) 2(4.0) 2(4.0)
化学工程与工艺专业实验
— 反应精馏制甲缩醛
一、实验项目的来源与技术背景
来源与背景
1、实验项目的来源
反应精馏（Reactive Distillation）属于精馏技术中的一个特殊领域，是化学反 应和精馏分离方法耦合的化工过程。反应精馏方面的研究始于上世纪20年代，发展 于80年代，从国内外专利和研究论文的数量上来看，至今仍是耦合技术的一个研究 热点[1]。 具体来讲,本实验研究的过程属于催化反应精馏（Catalytic Distillation）,是反 应精馏的一个重要分支。本实验最早来源于我校承担的国家“八五”科技攻关项目， 项目原内容是工业设备的设计以及工业过程的优化控制，以解决实际生产问题。
实验设计
二、实验原理
实验原理
1.完全实验（网格法）
考察以上五个因素中的四个（甲醛进料浓度、催化剂浓度、醇醛比和回流比）， 每个因素有2个水平，按全面实验的方法，需要的实验次数（即不同因素的组合方 式）为：24＝16次实验，如果考察3个水平，实验次数为：34＝81次。 为了能更精确获取最佳工艺条件，要求水平数更多，如果采取完全实验的方法， 势必造成更大的工作量。
一、实验项目的来源与技术背景
3、应用价值
来源与背景
反应精馏技术适用于多种类型的反应，如串连反应，可逆反应，但更多应用于
转化率受化学平衡限制的反应体系。反应精馏技术的使用也有如下限制：精馏必须 能分离反应物和产物；反应为液相反应，反应物与催化剂必须充分接触；反应停留 时间适宜；反应温度和泡点温度一致；反应非强吸热反应；催化剂寿命较长（1～2 年）等[2]。
实验七反应精馏法制醋酸乙酯
反应精馏法制醋酸乙酯一、 实验目的1、 掌握反应精馏的原理及特点。
2、 掌握反应精馏的操作。
3、 学会塔操作过程分析。
4、 掌握用气相色谱分析有机混合物料组成。
二、 实验原理精馏是化工生产过程中重要的单元操作，是化工生产中不可缺少的手段，反应精馏是精馏技术中的一个特殊领域。
在操作过程中，化学反应与分离同时进行，故能显著提高总体转化率。
此法在酯化、醚化、酯交换、水解等化工生产中得到应用，而且越来越显示其优越性。
反应精馏过程不同于一般精馏，它既有精馏的物理相变之传递现象，又有物质变性的化学反应现象。
两者同时存在，相互影响，使过程更加复杂。
因此，反应精馏对下列两种情况特别适用：（1）可逆反应。
一般情况下，反应受平衡影响，转化率只能维持在平衡转化的水平；但是，若生成物中有低沸点或高沸点物存在，则精馏过程可使其连续地从系统中排出，结果超过平衡转化率，大大提了效率。
（2）异构体混合物分离。
通常它们的沸点接近，靠精馏方法不易分离提纯，若异构体混合中某组分能发生化学反应并能生成沸点不同的物质，这时可在反应过程中得以分离。
对醇酸酯化反应来说，适于第一种情况。
但该反应若无催化剂存在，单独采用反应精馏操作也达不到高效分离的目的。
这是因为反应速度非常缓慢，故一般都用催化反应方式，酸是有效的催化剂，常用硫酸。
反应随浓度增高而加快，浓度在0.2~1.0%（wt ）。
此外，还可用离子交换树脂、重金属盐类和丝光沸石分子筛等固体催化剂。
反应精馏的催化剂用硫酸，是由于其催化作用不受塔温度限制，在全塔内都能进行催化反应，而应用固体催化剂则由于存在一个最适宜的温度，精馏塔本身难以达到此条件，故很难实现最佳化操作。
本实验是以醋酸和乙醇为原料、在酸催化剂作用下生成醋酸乙酯的可逆反应。
反应的化学方程式为：O H H COOC CH OH H C COOH CH 2523SOH 52342+−−→←+ 实验的进料有两种方式：一是直接从塔釜进料；另一种是在塔的某处进料。
反应精馏技术制备乙酸乙酯
一、实验目的1. 了解反应精馏是既服从质量作用定律又服从相平衡规律的复杂过程。
2. 掌握反应精馏的操作。
3. 学会分析全塔物料衡算的方法。
二、实验原理反应精馏过程不同于一般精馏，它既有精馏的物理相变现象，又有反应的化学变化现象。
两者同时存在，相互影响，使过程更加复杂。
因此，反应精馏对以下两种情况特别适用：（1）可逆平衡反应。
一般情况下，反应受平衡影响，转化率只能维持在平衡转化的水平；但是，若生成物中有低沸点或高沸点物质存在，则精馏过程可使其从系统中排出，结果超过平衡转化率，大大提高了效率。
（2）异构体混合物分离。
通常因它们的沸点接近，靠精馏方法不易分离提纯，若异构体中某组分能发生化学反应并能生成沸点不同的物质，这时可在过程中得以分离。
醇酸酯化反应属于第一种情况。
但该反应在无催化剂存在时反应速度非常缓慢，反应精馏操作达不到高效分离的目的，故一般需要添加催化剂。
酸是有效的催化剂，反应随酸浓度增高而加快，浓度在0.2～1.0%（wt.）。
本实验是以醋酸和乙醇为原料、在硫酸催化剂作用下生成醋酸乙酯的可逆反应。
反应的化学方程式为：实验的进料方式有两种：一是直接从塔釜进料；另一种是在塔的某处进料。
前者有间歇和连续式操作；后者只有连续式。
本实验采用塔釜间歇式进料。
反应精馏过程中，塔内有四组元。
由于醋酸在气象中有缔合作用，除醋酸外，其他三个组分形成三元或者二元共沸物。
水－酯，水－醇共沸物沸点较低，醇和酯能不断地从塔顶排出。
若控制反应原料比例，可使某组份全部转化。
因此，可认为反应精馏的分离塔同时也是反应器。
全过程可用物料衡算式和热量衡算式描述。
三、装置流程与面板布置图OH CH COOCH CH COOH CH OH CH CH 2323323+↔+1. 装置流程示意图符 号说 明BV 二通球阀RV 调节阀HV 热 阀F转子流量计V 储 罐EW 电子称HE 换热器MV 电磁阀MC电磁线圈L 液面计P泵W 预热器TE 温度传感器TIC 控 温TY 加热原件PI 测 压TI 测 温L-12. 面板布置图四、实验装置与试剂反应精馏塔用不锈钢制成，直径20 mm，塔内填料高度1400 mm，塔内装填Φ2.5×2.5mm不锈钢θ网环型填料（316L）。
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实验二反应精馏反应精馏是精馏技术中的一个特殊领域。
在操作过程中，化学反应与分离同时进行，故能显著提高总体转化率，降低能耗。
此法在酯化、醚化、酯交换、水解等化工生产中得到应用，而且越来越显示其优越性。
一、实验目的：1．了解反应精馏是既服从质量作用定律又服从相平衡规律的复杂过程。
2．掌握反应精馏的操作。
3．能进行全塔物料衡算和塔操作的过程分析。
4．了解反应精馏与常规精馏的区别。
5．学会分析塔内物料组成。
二、实验原理：反应精馏过程不同于一般精溜，它既有精馏的物理相变之传递现象，又有物质变性的化学反应现象。
两者同时存在，相互影响，使过程更加复杂。
因此．反应精馏对下列两种情况特别适用：(1)可逆平衡反应。
一般情况下，反应受平衡影响，转化率只能维持在平衡转化的水平；但是，若生成物中有低沸点或高沸点物质存在，则精馏过程可使其连续地从系统中排出，结果超过平衡转化率，大大提高了效率。
(2)异构体混合物分离。
通常因它们的沸点接近，靠精馏方法不易分离提纯，若异构体中某组分能发生化学反应并能生成沸点不同的物质，这时可在过程中得以分离。
对醇酸酯化反应来说，适于第一种情况。
但该反应若无催化剂存在，单独采用反应精馏操作也达不到高效分离的目的，这是因为反应速度非常缓馒，故一般都用催化反应方式。
酸是有效的催化剂，常用硫酸。
反应随酸浓度增高而加快，浓度在0.2一1.0％(WT)。
此外，还可用离子交换树脂，重金属盐类和丝光沸石分子筛等固体催化剂。
反应精馏的催化剂用硫酸，是由于其催化作用不受塔内温度限制，在全塔内都能进行催化反应，而应用固体催化剂则由于存在一个最适宜的温度，精馏塔本身难以达到此条件，故很难实现最佳化操作。
本实验是以醋酸和乙醇为原料，在酸催化剂作用下生成醋敢乙酯的可逆反应。
反应的化学方程式为：CH3COOH + C2H5OH →CH3COOC2H5 + H2O 实验的进料有两种方式：一是直接从塔釜进料；另一种是在塔的某处进料。
前者有间歇和连续式操作；后者只有连续式。
本实验用后一种方式进料，即在塔上部某处加带有酸催化剂的醋酸，塔下部某处加乙醇。
釜沸腾状态下塔内轻组分逐渐向上移动，重组分向下移动。
具体地说，醋酸从上段向下段移动，与向塔上段移动的乙醇接触，在不同填料高度上均发生反应，生成酯和水。
塔内此时有4组元。
由于醋酸在气相中有缔合作用，除醋酸外，其它三个组分形成三元或二元共沸物。
水—酯，水—醇共沸物沸点较低，醇和酯能不断地从塔顶排出。
若控制反应原料比例，可使某组分全部转化。
因此，可认为反应精馏的分离塔也是反应器。
全过程可用物料衡算式和热量衡算式描述。
1．物料平衡方程全塔物料总平衡如图1所示。
图反应精馏过程的气液流动示意对第j 块理论板上的i 组进行物料衡算如下：i j j i j j i i j j j i j j i j X L Y V R Z F Y V X L +=+++++--,,,,,1111 （1）n j ≤≤2， 4,3,2,1=i2．气液平衡方程对平衡级上某组分i 有如下平衡关系：0,,,=-∙j i j i j i Y X K （2）每块板上组成的总和应符合下式：1,1=∑=ni ji Y ；1,1=∑=ni ji X （3）3．反应速率方程5210,,,,⨯⎪⎪⎭⎫⎝⎛∙∙=∑j i j i j i jj j i X Q X P K R （4） 式（4）指原料中各组分的浓度相等条件下才成立，否则予以修正。
4．热量衡算方程对平衡级上进行热量衡算，最终得到下式：01111=+-++--++--rj j j rj j j j j j j j j j H R Q H F H V h L H V h L三、实验装置：实验装置如图2所示。
图2 反应精馏实验装置流程图反应精馏塔用玻璃制成。
直径29mm，塔高1400 mm，塔内填装φ3x 3 mm不锈钢θ环型填料；塔釜玻璃双循环自动出料塔釜，容积500m1，塔外壁镀有金属保温膜，通电使塔身加热保温。
塔釜用500W电加热棒进行加热，采用电压控制器控制釜温。
塔顶冷凝液体的回流采用摆动式回流比控制器操作。
此控制系统由塔头上摆锤、电磁铁线圈、回流比计数器等仪表组成。
进料采用高位槽经转子流量计进入塔内，可选择不同的进料口。
四、实验步骤：操作前在釜内加入200克接近稳定操作组成的釜液，并分析其组成。
检查进料系统各管线是否连接正常。
无误后将醋酸、乙醇注入原料量管内(醋酸内含0.3%硫酸)，打开进料流量计阀门，向釜内加料。
打开加热开关，注意不要使电流过大，以免设备突然受热而损坏。
待釜液沸腾，开启塔身保温电路，调节保温电流(注意：不能过大)，开塔头冷却水。
当塔头有液体出现，待全回流10—15分钟后开始进料，实验按规定条件进行。
一般可把回流比给定在3：1。
酸醇分子比定在1：1.3，进料科速度为0.5mo1(乙醇)/h。
进料后仔细观察塔底和塔顶温度。
调节塔顶与塔釜出料速度。
记录所有数据，及时调节进出料，使处于平衡状态。
稳定操作2小时，其中每隔30分钟用小样品瓶取塔顶与塔釜流出液，称重并分析组成。
在稳定操作下用微量注射器在塔身不同高度取样口内取液样，直接注入色谱仪内，取得塔内组分浓变分布曲线。
如果时间允许，可改变回流比或改变加料分子比，重复操作，取样分析，并进行对比。
实验完成旨关闭加料，停止加热，让持液全部流至塔釜，取出釜液称重，停止通冷却水。
五、实验数据处理：自行设计实验数据记录表格。
根据实验测得数据，按下列要求写出实验报告：1、实验目的与实验流程步骤；2、实验数据与数据处理；3、实验结果与讨论及改进实验的建议。
可根据下式计算反应转化率和收率。
转化率＝[(醋酸加料量+原釜内醋酸量)—(馏出物醋酸量+釜残液醋酸量)]／(醋酸加料量+原釜内醋酸量)进行醋酸和乙醇的全塔物料衡，计算塔内浓度分布、反应收率、转化率等。
实验数据记录及处理组分质量校正因子f水0.549乙醇 1乙酸乙酯 1.109乙酸 1.225进样量：0.5μlW i％＝f i A i％/∑f i A i％数据处理举例：1、各组分质量分数水：0476.053.8651.109+38.213+8.9220.5498.9220.549%%%=⨯⨯⨯==∑i i i i i A f A f W乙醇：3716.053.8651.109+38.213+8.9220.549213.38%%%222=⨯⨯==∑ii A f A f W乙酸乙酯：5808.053.8651.109+38.213+8.9220.54953.8651.109%%%333=⨯⨯⨯==∑i i A f A f W2、 转化率 X A ＝04.801971.076.7304.80⨯-＝0.81843、 收率Y ＝6004.80853036.076.737078.076.81⨯+⨯＝334.19443.0＝0.7084、 物料衡算塔顶产品中，水：81.76×0.0396＝3.24g 乙醇：81.76×0.2526＝20.65g 乙酸乙酯：81.76×0.7078＝57.87g 塔釜残液中，水：73.76×0.2308＝17.02g 乙醇：73.76×0.2686＝19.81g 乙酸乙酯：73.76×0.3036＝22.39g乙酸：73.76×0.1971＝19.54g反应共生成乙酸乙酯57.87＋22.39＝80.26g ，反应消耗乙酸：608826.80⨯＝54.72g ， 由物料衡算反应消耗乙酸为：80.04-19.54＝60.5g ，两者基本相等，符合物料衡算。
六、思考与讨论1、 怎样提高酯化收率？答：对于酯化反应CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O ，为可逆平衡反应，一般情况下，反应受平衡的影响，转化率受平衡影响只能维持在平衡转化的附近；但是可以通过减小一种反应生成物的浓度，使平衡向有利于提高转化率的方向进行。
反应精馏可以使生成物中高沸点或者低沸点物质从系统中连续的排出，使结果超过平衡转化率，大大提高效率。
2、 不同回流比对产物分布有何影响？答：当回流比增大时，乙酸乙酯的浓度比回流比小时要大，但当回流比过大时，传质推动力减小，理论塔板数增大，需要的投资增加。
3、 加料摩尔比应保持多少为最佳？答：此反应原料反应摩尔比为1:1，为加大反应的转化率通常使某种组分过量，因此在此反应中使乙醇过量，而且乙醇的沸点较低，容易随产物被蒸出，所以加入乙醇的摩尔数应该大于乙酸的摩尔数，比例约为2:1。
七、符号说明：F j ---- j板进料流量h j ---- j板上液体焓值H j ---- j板上气体焓值H f,j ----- j板上原料焓值H r,j ----- j板上反应热焓值L j ----- j板下降液体量K i,j ----- i组分的汽液平衡常数P j ----- j板上液体混合物体积（持液量）R i,j ----- 单位时间j板上单位液体体积内i组分反应量V j ----- j板上升蒸汽量X i,,j---- j板上组分i的液乡摩尔分数Y i,,j ---- j板上组分i的气相摩尔分数Z i,j ----- j板上i组分的原料组成θi,j ----- 反应混合物i组分在j板上的体积Q j ----- j板上冷却或加热的热量。