高中必修二化学方程式汇总
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本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高中必修2化学方程式归纳总结1、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO32、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)23、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO34、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=Pb S↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr321、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑22、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl223、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl224、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO434、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O36、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl239、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O。
高中化学必修二方程式总结
1 高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2HBr I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应： Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂 △ 2H2O+O2↑ 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 2
第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： CH4(g)+2O2(g)点燃 CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应（与Cl2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）：
高中化学必修二方程式总结全面精确排版
高中化学必修二化学方程式汇总1、Li与O2反应点燃：2、K与H2O的反应：3、卤素单质氟与氢气反应：4、卤素单质氯与氢气反应：5、卤素单质溴与氢气反应：6、卤素单质碘与氢气反应：7、氯水与饱和溴化钠溶液反应：8、氯水与饱和碘化钠溶液反应：9、溴水与碘化钠溶液反应：10、Mg与H2O反应：11、用电子式表示氯化氢的形成过程：12、用电子式表示氯化钠的形成过程：13、1、BaOH28H2O与NH4Cl的反应:14、典型的原电池Zn-Cu原电池电极反应式负极锌：正极铜：总反应离子方程式：15、氢气氧气燃料电池KOH溶液作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：16、氢气氧气燃料电池稀硫酸作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：17、甲烷氧气燃料电池KOH溶液作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：18、甲醇氧气燃料电池KOH溶液作电解质溶液负极：正极：总反应方程式：19、镁铝稀硫酸电池负极：正极：总反应方程式：20、镁铝氢氧化钠溶液电池负极：正极：总反应方程式：21、铜铝浓硝酸溶液电池负极：正极：总反应方程式：22、铅蓄电池以Pb和PbO2为电极材料,浓硫酸为电解质溶液负极：正极：总反应方程式：23、H2O2在催化剂作用下受热分解：24、高炉炼铁涉及的反应教材50页：25、甲烷与O2的反应：26、甲烷与Cl2的反应生成四种不同的取代物：27、乙烯与氧气点燃条件下的反应：28、乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应：29、乙烯生成聚乙烯的反应：30、丙烯生成聚丙烯的反应：31、乙烯与氢气的反应：32、乙烯与氯化氢的反应：33、乙烯与氯气的反应：34、乙烯与水的反应：35、氯乙烯制聚氯乙烯的反应：36、苯与O2的反应：37、苯与Br2的反应:38、苯与浓硝酸的反应:39、苯与氢气的反应:40、乙醇与金属钠的反应：41、乙醇的燃烧:42、乙醇的催化氧化反应:43、乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH44、用乙酸来除去水垢的反应：45、乙酸与金属钠的反应：46、乙酸与乙醇的反应：47、乙酸丙酯在酸性条件下的水解反应：48、甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中的反应49、蔗糖水解反应：50、淀粉纤维素水解反应：51、硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解:52、硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中的反应皂化反应:53、HgO受热分解：54、Ag2O受热分解：55、CO还原Fe2O3：56、Al还原Fe2O3铝热反应:57、Al还原Fe3O4铝热反应:58、电解NaCl：59、电解MgCl2:60、电解Al2O3 :61、煤气化的反应：62、乙二酸与乙二醇反应生成高聚物的方程：63、乳酸发生反应生成高聚物的方程：64、葡萄糖的结构简式：果糖的结构简式：书写出下列物质的电子式1、Cl-2、S2-3、O22-4、NH4+5、OH-6、CaCl2所含化学键有：7、NaOH所含化学键有：8、Na2O2所含化学键有：9、H2O2所含化学键有：10、CO2所含化学键有：11、HCl所含化学键有：12、H2O所含化学键有：13、NH3所含化学键有：14、CH4所含化学键有：15、NH4Cl所含化学键有：16、HClO所含化学键有：。
高中化学必修二方程式总结
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章 物质结构元素周期律1、Li 与 Q 反应（点燃）：4Li + O 2= 2Li 2 O . . _ I A .. _Na 与Q 反应 （点燃）: 2Na+O 2 NaO 2、卤素单质 F 2、CI 2、 Br 2、 I 2与氢气反应:F 2 + H 2 ==： =2HF Cl 2 + H 2 === 2HCI Br 2 + H 2 == ==2HBr I 2 + H 2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应（1） 氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl 2+2NaBr===B 2+2NaCI ② Cl 2+2NaI===l 2+2NaCI（2） 溴水与碘化钠溶液反应： Br 2+2Nal===l 2+2NaBr4、 Mg 与 H 2O 反应：Mg+2bO === Mg （OH 》+H d Al 与 HCI 反应：2AI+6HCI===2AICI 3+3H 2 f Mg 与 HCI 反应：Mg+2 HCI === MgCI 2+ 出 f5、 Na 与CI 2反应（点燃）： '6、 用电子式表示氯化氢的形成过程：° 第二章化学反应与能量 1、 Ba （OH 》？8HO 与 NHCI 的反应:Ba （OH” • 8HO+2N t €l==BaCl 2+2NHf +1OHO 2、 原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e ===Z^ （氧化反应） 正极（铜）：2H+2e===H f （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H===ZrT+H f催化剂3、 HQ 在催化剂作用下受热分解： 2WO△2HO+Of4、 NaSO 与 CaCl 2反应：NaSO+CaCl 2===CaSQ +NaCO5、 高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2Q + 3CO ==2Fe + 3CO 2 第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与Q 的反应）：占燃CH （g ）+2O 2（g ） 点燃 CQ （g ）+2H 2O （l ）(2)取代反应(与C12在光照条件下反应生成四种不同的取代物)2、乙烯的主要化学性质(1)氧化反应(与Q 的反应)：GH 4+3Q(2)加成反应((与Br 2的反应)H IIH1 |“CTL Y —HBrBr点燃2CQ 2+2HQ(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 CH 二CH + H2— CHCH 3CH 二CH+HCI ― CHCHCI （—氯乙烷） CH 二CH+HQ ——CH3CHIQH （乙醇） (4)聚合反应:(乙烯制聚乙烯)① 贞CH 2=CH^ 催化剂 A -£CH?CHz^-n(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质：n CHe 匚HC1 催此川鼻-p7H 2-CH （Cl ）-]-n(1)氧化反应(与 Q 的反应)：2C 6H+15Q 点燃12CC 2+6HQ (2)取代反应：① 与 Br 2 的反应：+ Br 2FeBr3Q~+r HBr+ HQ -NQ 浓硫酸/—I2 —V7 —NH2Q②苯与硝酸(用HQ-NG 表示)发生取代反应，生成无色、不溶于 水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
高中化学必修一、必修二化学方程式汇总
高中化学必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ +2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 =====CaCO3↓+ 2NaCl8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ====2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH =====2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =====Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ====Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)366、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑。
必修二化学方程式汇总
必修二化学方程式汇总乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 (条件为催化剂) 实验室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2C6H12 (条件为催化剂)化学方程式(二)化学方程式(三)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3又找到一个比较全的甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4C+2H2(条件为高温高压，催化剂)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl (条件都为光照。
)实验室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO 加热) 乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3 (条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为加热，浓H2SO4) 化学方程式(四)化学反应与能量化学方程式(五)必修二化学方程式汇总。
高中化学必修二方程式总结
高中化学必修二方程式总结高中化学必修二方程式总结高中化学必修二方程式总结4Li+O22Na+O22Li2ONa2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl 2=I2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr2Na+Cl22NaCl原电池的电源反应：（铜锌原电池，电解液稀硫酸）锌片：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）铜片：2H++2e-=H2↑(还原反应)钢铁吸氧腐蚀的正负极反应负极：Fe-2e-=Fe2+;正极：2H2O+4e-+O2=4OH-氢氧燃料电池在氢氧化钾溶液中的正负极反应负极；2H2-4e-+4OH-=4H2O;正极：O2+4e-+2H2O=4OH-CH4（g）+2O2(g)CH4+Cl2C2H4+3O2CO2(g)+2H2O(l)CH3Cl+HCl2CO2+2H2OCH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br2C6H6+15O212CO2+6H2O+HO-NO2+3H2+H2O2CH3CH2OH+2NaCH3CH2OH+3O22CH3CH2OH+O2CH3CO-OH+H-O-C2H5C12H22O11+H2O2C3CH2ONa+H2↑2CO2+3H2O2CH3CHO+2H2OCH3COOC2H5+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）nC6H12O6淀粉或纤维素的水解反应：（C6H10O5）n+nH2O2HgO2Ag2O 2Hg+O2↑4Ag+O2↑Mg+Cl2↑4Al+3O2↑2Na+Cl2↑2Fe+Al2O3MgCl2（熔融）2Al2O3（熔融）2NaCl（熔融）铝热反应：Fe2O3+2Al水煤气的制法：C（s）+H2O(g)C16H34C8H18C8H18+C8H16C4H10+C4H8CO(g)+H2(g)C4H10C4H10CH4+C3H6C2H4+C2H6扩展阅读：高中化学必修二方程式总结高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg 与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e===Zn（氧化反应）正极（铜）：2H+2e===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高一必修二常用化学方程式总结
高一必修二常用化学方程式总结化学方程式是学习化学的基础，也是高中化学学习中的重点内容。
下面小编整理了高一必修二的化学方程式，供大家参考！高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀1必修二重要化学方程式甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。
)实验室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热)乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热，浓H2SO4)乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂) 实验室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O(条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2C6H12(条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O(条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2最牛高考励志书，淘宝搜索《高考蝶变》购买！1高一常见化学方程式1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+SCl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2ClCl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O22、还原性S+4H++6==6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH+H2O=+2H2)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO小编推荐：500个高中化学方程式4、与酸反应的方程式1.镁与盐酸响应:Mg+2H+=Mg2++H22.铝与盐酸响应2Al+6H+=2Al3++3H23.锌与盐酸响应Zn+2H+=Zn2++H24.铁与稀硫酸响应Fe+2H+=Fe2++H25.氧化镁与稀硫酸响应MgO+2H+=Mg2++H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH-+H+=H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag++Cl-=AgCl10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2++SO42-=BaSO411.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2++2OH-=Mg(OH)213.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2+2OH-==CO32-+H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2+OH-==HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2+2OH-==SO32-+H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2+OH-==HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2+Ca2++2OH-==CaCO3+H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2++CO32-==CaCO319.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2++CO32-==BaCO320.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2++2OH-==Cu(OH)2。
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必修二
第一章物质构造元素周期律
1、Li与O2反响〔点燃〕：4Li+O22Li2O
Na与O2反响〔点燃〕:2Na+O2Na2O2
Na与H2O反响：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反响：2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反响：
F2+H2===2HFCl2+H2===2HCl
Br2+H2===2BrI2+H2===2HI
3、卤素单质间的置换反响：
〔1〕氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反响：
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
〔2〕溴水与碘化钠溶液反响：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反响：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反响:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反响:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、Na与Cl2反响〔点
燃〕：6、用电子式表示
氯化氢的形成过程：
第二章化学反响与能量
1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反响:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池〔Zn-Cu原电池〕
-===Zn2+
〔氧化反响〕负极〔锌〕：Zn-2e
正极〔铜〕：2H
++2e
-
===H2↑〔复原反响〕
...
...
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反响离子方程式：Zn+2H
+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O
2
2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反响：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C+O2===2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
〔1〕氧化反响〔与O2的反响〕：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
〔2〕取代反响〔与Cl2在光照条件下的反响，生成四种不同的取代物〕：
2、乙烯的主要化学性质
〔1〕氧化反响〔与O2的反响〕：C2H4+3O22CO2+2H2O
〔2〕加成反响〔〔与Br2的反响〕:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响:
CH2=CH2+H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl〔一氯乙烷〕
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH〔乙醇〕
〔4〕聚合反响：
(乙烯制聚乙烯)
①
...
...
(氯乙烯制聚氯乙烯)
②
3、苯的主要化学性质:
〔1〕氧化反响〔与O2的反响〕：2C6H6+15O212CO2+6H2O
Br
〔2〕取代反响:
①与Br2的反响:+Br
2+HBr
②苯与硝酸〔用HON2O表示〕发生取代反响，生成无色、不溶于水、有苦杏
仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反响方程式：
—NO2
+HONO2+H2O
〔3〕加成反响
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响：+3H2
4、乙醇的重要化学性质
〔1〕乙醇与金属钠的反响：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
〔2〕乙醇的氧化反响
①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反响:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反响:
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
〔1〕乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢〔主要成分是CaCO3〕：
2CH3COOH+CaCO3〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
〔2〕乙酸的酯化反响
...
...
①反响原理〔与乙醇的反响〕：
乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不
溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反响：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉〔纤维素〕水解反响：
③油脂的重要化学性质——水解反响:
a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解〔又叫皂化反响〕:
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O各种氨基酸
第四章化学与可持续开展
1、HgO受热分解：2HgO2Hg+O2↑
Ag
2O受热分解：2Ag2O4Ag+O2↑
2、CO复原Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO
2
(高炉炼铁)
①C复原ZnO：2ZnO＋C2Zn＋CO
2↑
②C复原MgO:MgO＋CMg＋CO↑
③Al复原Fe2O3〔铝热反响〕:Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
④Fe复原CuSO4：CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu(湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2
↑
②电解MgCl2:MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
③电解Al2O3:2Al2O3(熔融)4Al＋3O
2↑
4、石油的催化裂化
例如：C4H10C2H4＋C2H6
C16H34C8H18＋C8H16
...
...
C8H18C4H
10＋C4H8
...
...
C4H10CH4＋C3H6
C4H 10C2H4＋C2H6