2022年山东省新高考化学试卷和答案解析
2022年全国高考理综化学甲卷试题及答案解析
2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷）化学一、单选题（本大题共7小题，共7分）7.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是()A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B. 温室气体是形成酸雨的主要物质C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”8.辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶Q10的说法正确的是()A. 分子式为C60H90O4B. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应9.能正确表示下列反应的离子方程式为()A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2−+2H+=H2S↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO 2−+4NH 4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 32−+CO2+H2O=HSiO 3−+HCO 3−D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH−+ 2H++SO 42−=BaSO4↓+2H2O10.一种水性电解液Zn−MnO2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH) 42−存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是()A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B. Ⅰ区的SO 42−通过隔膜向Ⅱ区迁移C. MnO2电极反应：MnO2+2e−+4H+=Mn2++2H2OD. 电池总反应：Zn+4OH−+MnO2+4H+=Zn(OH) 42−+Mn2++2H2O11.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N AB. 2.0L 1.0mol⋅L−1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0N AC. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N A12.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
2022年全国新课标高考化学试题答案及详细解析
2022年全国新课标高考化学试题答案及详细解析一、选择题：7．下列叙述中正确的是【】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8、下列说法中正确的是【】A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】．．．A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【】A.5种B.6种C.7种D.8种答案:D解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【】A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+LD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)答案：C解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。
精品解析：2022年全国统一高考化学试卷(全国乙卷)(解析版)
反应BaSO4(s)+CO (aq)= BaCO3(s)+SO (aq)的平衡常数K= = = = ≈0.04<<105，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化。
【小问3详解】
（i）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。
（ii）过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为Pb(Ac)2，过氧化氢与Pb、HAc发生氧还原反应生成Pb(Ac)2和H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。
【详解】A．光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳极反应，充电时电池的总反应为Li2O2=2Li+O2，A正确；
B．充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；
C．放电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；
答案选A。
4.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入 的 溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；
山东省2022年高中会考[化学]考试真题与答案解析
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Na 2SiF6
CaSO4
BaSO4
Ksp
1.0 106
4.0 106
9.0 104
1.0 1010
（3）
SO
2 4
浓度（以
SO3
%
计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、
H
3PO4
浓度（以
P2O5
%
计）的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、 P2O5% 为 45 的混合体系中，石膏存在形式 为 ___________ （ 填 化 学 式 ）； 洗 涤 时 使 用 一 定 浓 度 的 硫 酸 溶 液 而 不 使 用 水 ， 原 因 是 ___________，回收利用洗涤液 X 的操作单元是___________；一定温度下，石膏存在形式与 溶液中 P2O5% 和 SO3% 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是 ___________（填标号）。 A． 65℃ 、 P2O5% 15 、 SO3% 15 B． 80℃ 、 P2O5% 10 、 SO3% 20 C． 65℃ 、 P2O5% 10 、 SO3% 30 D． 80℃ 、 P2O5% 10 、 SO3% 10
A．每个 Cu2xSe 晶胞中 Cu2 个数为 x B．每个 Na2Se 晶胞完全转化为 Cu2xSe 晶胞，转移电子数为 8 C．每个 NaCuSe 晶胞中 0 价 Cu 原子个数为1 x D．当 NayCu2xSe 转化为 NaCuSe 时，每转移 (1 y)mol 电子，产生 (1 x)molCu 原子
一定 pH 范围内，四种溶液中 lg c Sr2 / mol L1 随 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误
的是（ ）
A．反应 SrSO4 (s) CO32 ‡ˆ ˆˆ †ˆ
2022年全国统一高考化学试卷(全国乙卷)含答案解析
【答案】D
【解析】
【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．化合物1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用sp3杂化方式，所以所有原子不可能共平面，A错误；
B．结构相似，分子上相差n个CH2的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误；
C．根据上述化合物2的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C错误；
【答案】A
【解析】
【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O +2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
2022年山东省济南市大学城实验高中高考化学调研试卷(3月份)(附答案详解)
2022年山东省济南市大学城实验高中高考化学调研试卷（3月份）一、单选题（本大题共14小题，共36.0分）1.2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。
下列有关SO2说法正确的是()A. 大气中SO2主要来源于火山喷发B. SO2是直线形分子C. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用D. 可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO22.2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。
下列叙述错误的是()A. CO是极性分子B. 工业上可用CO冶炼金属C. 新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质D. 蛋白质变性后均不能食用3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 18g H2O中含有的质子数为10N AB. 0.5mol⋅L−1H2SO4溶液中含有的H+数目为N AC. 1mol CO与0.5molO2反应后的原子数为3N AD. Na2O2与水反应，生成1mol O2时转移电子数为4N A4.下列由废铜屑制取CuSO4⋅5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4⋅5H2O5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。
下列说法正确的是()A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XB. X、Y的单质均具有较高的熔沸点C. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)D. Z、Y形成的化合物中既含有离子键，又含有非极性共价键6.从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebinA的说法正确的是()A. 该物质在空气中能长时间保存B. 该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化C. 该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2D. 1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2molBr27.下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是()A. 稳定性：H2Se<H2S<H2O，三者都是V形分子B. SO3和H2SO4中的硫原子都采取sp3杂化C. P4分子和NH4+离子中的键角都为109°28ˊD. F2能与NaCl溶液反应置换出Cl28.以赤铁矿(主要成分为Fe2O3，含少量Al2O3)为原料制备无水FeCl2的工艺流程如图。
最新2022年高考全国卷1理综(化学部分)试题及解析
高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
高考全国甲卷：《化学》科目2022年考试真题与答案解析
高考精品文档高考全国甲卷化学科目·2022年考试真题与答案解析同卷地区贵州省、四川省、云南省西藏自治区、广西自治区高考全国甲卷：《化学》科目2022年考试真题与答案解析一、选择题本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是（ ） A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D. 干冰可用在舞台上制造“云雾” 答案：D2. 辅酶10Q 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶10Q 的说法正确的是（ ）A. 分子式为60904C H OB. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应 答案：B3. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2+＋2OH -＋2H +＋SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O答案：D4. 一种水性电解液Zn-MnO 2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是（ ）A. Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B. Ⅰ区的SO 24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C. MnO 2电极反应：MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2OD. 电池总反应：Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O答案：A5. A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5N B. -132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0N C. 0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND. 电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N 答案：C6. Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
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2022年山东省新高考化学试卷和答案解析一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2分）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金（Au）：“虽被火亦未熟”B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”2．（2分）下列试剂实验室保存方法错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3．（2分）O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。
人工合成反应如下：O+He→O+X；O+He→O+Y。
下列说法正确的是（）A．X的中子数为2B．X、Y互为同位素C．O、O可用作示踪原子研究化学反应历程D．自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定4．（2分）下列高分子材料制备方法正确的是（）A．聚乳酸（）由乳酸经加聚反应制备B．聚四氟乙烯（）由四氟乙烯经加聚反应制备C．尼龙﹣66（）由己胺和己酸经缩聚反应制备D．聚乙烯醇（）由聚乙酸乙烯酯（）经消去反应制备5．（2分）AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N﹣Al键、N﹣Ga键。
下列说法错误的是（）A．GaN的熔点高于AlNB．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取sp3杂化D．晶体中所有原子的配位数均相同6．（2分）实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。
下列说法错误的是（）A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色7．（2分）γ﹣崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。
关于γ﹣崖柏素的说法错误的是（）A．可与溴水发生取代反应B．可与NaHCO3溶液反应C．分子中的碳原子不可能全部共平面D．与足量H2加成后，产物分子中含手性碳原子8．（2分）实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。
下列说法正确的是（）A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用NaOH作强碱性介质C．②中K2MnO4只体现氧化性D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%9．（2分）已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如图。
下列说法正确的是（A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D．①、②、③均为两相混合体系10．（2分）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。
下列说法错误的是（）A．含N分子参与的反应一定有电子转移B．由NO生成HONO的反应历程有2种C．增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（4分）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是（）气体固体粉液体末A CO2饱和Na2CO3溶液CaCO3B Cl2FeCl2溶液FeC HCl Cu（NO3）2溶液CuD NH3H2O AgClA．A B．B C．C D．D12．（4分）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如图，可能用到的数据见下表。
Fe （OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉1.9 4.2 6.2淀pH沉淀完3.2 6.78.2全pH下列说法错误的是（）A．固体X主要成分是Fe（OH）3和S；金属M为ZnB．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2～4.2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成（多选）13．（4分）设计如图装置回收金属钴。
保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2（s）转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。
已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。
下列说法正确的是（）A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C．乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e﹣═Li++Co2++4OH﹣D．若甲室Co2+减少200mg，乙室Co2++增加300mg，则此时已进行过溶液转移14．（4分）工业上以SrSO4（s）为原料生产SrCO3（s），对其工艺条件进行研究。
现有含SrCO3（s）的0.1mol•L﹣1、1.0mol•L﹣1Na2CO3溶液，含SrSO4（s）的0.1mol•L﹣1、1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液。
在一定pH范围内，四种溶液中lg[c（Sr2+）/mol•L﹣1]随pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．反应SrSO4（s）+CO⇌SrCO3（s）+SO的平衡常数K＝B．a＝﹣6.5C．曲线④代表含SrCO3（s）的1.0mol•L﹣1Na2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol•L﹣1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化Se是一种钠离子电池正极材料，充放电过（多选）15．（4分）Cu2﹣x程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。
下列说法正确的是（）A．每个Cu2﹣x Se晶胞中Cu2+个数为xB．每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2﹣x Se晶胞，转移电子数为8C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1﹣xD．当Na y Cu2﹣x Se转化为NaCuSe时，每转移（1﹣y）mol电子，产生（1﹣x）molCu原子三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni（CN）x•Zn（NH3）y•zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示（H原子未画出）。
每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°。
回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子排布式为，在元素周期表中位置为。
（2）晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+与Zn2+的配位数之比为；x：y：z＝；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是。
（3）吡啶（）替代苯也可形成类似的笼形包合物。
已知吡啶中含有与苯类似的π大π键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据（填标号）。
A.2s轨道B.2p轨道C.sp杂化轨道D.sp2杂化轨道在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①，②。
、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。
17．（13分）工业上以氟磷灰石[Ca5F（PO4）3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如图：回答下列问题：（1）酸解时有HF产生。
氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为。
（2）部分盐的溶度积常数见下表。
精制Ⅰ中，按物质的量之比n （Na2CO3）：n（SiF）＝1：1加入Na2CO3脱氟，充分反应后，c（Na+）＝mol•L﹣1；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子是。
BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4K sp 1.0×10﹣64.0×10﹣69.0×10﹣41.0×10﹣10（3）SO浓度（以SO3%计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、H3PO4浓度（以P2O5%计）的关系如图甲所示。
酸解后，在所得100℃、P2O5%为45的混合体系中，石膏存在形式为（填化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中P2O5%和SO3%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是（填标号）。
A.65℃、P2O5%＝15、SO3%＝15B.80℃、P2O5%＝10、SO3%＝20C.65℃、P2O5%＝10、SO3%＝30D.80℃、P2O5%＝10、SO3%＝1018．（12分）实验室利用FeCl2•4H2O和亚硫酰氯（SOCl2）制备无水FeCl2的装置如图所示（加热及夹持装置略）。
已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。
回答下列问题：（1）实验开始先通N2。
一段时间后，先加热装置（填“a”或“b”）。
装置b内发生反应的化学方程式为。
装置c、d 共同起到的作用是。
（2）现有含少量杂质的FeCl2•nH2O，为测定n值进行如下实验：实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL（滴定过程中Cr2O转化为Cr3+，Cl﹣不反应）。
实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。
则n＝；下列情况会导致n测量值偏小的是（填标号）。
A.样品中含少量FeO杂质B.样品与SOCl2反应时失水不充分C.实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成（3）用上述装置，根据反应TiO2+CCl4TiCl4+CO2制备TiCl4。
已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。
选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧（填序号），先馏出的物质为。
19．（12分）支气管扩张药物特布他林（H）的一种合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）A→B反应条件为；B中含氧官能团有种。
（2）B→C反应类型为，该反应的目的是。
（3）D结构简式为；E→F的化学方程式为。
（4）H的同分异构体中，仅含有﹣OCH2CH3、﹣NH2和苯环结构的有种。
（5）根据上述信息，写出以4﹣羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备的合成路线。
20．（11分）利用γ﹣丁内酯（BL）制备1，4﹣丁二醇（BD），反应过程中伴有生成四氢呋喃（THF）和1﹣丁醇（BuOH）的副反应，涉及反应如图：已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压。