金属的化学性质
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。
本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。
本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。
金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。
前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。
但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。
通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。
三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。
（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
九年级化学《金属化学性质》评课稿（通用10篇）
九年级化学《金属化学性质》评课稿九年级化学《金属化学性质》评课稿（通用10篇）作为一位兢兢业业的人民教师，有必要进行细致的评课稿准备工作，评课是教学、教研工作过程中一项经常开展的活动。
那么大家知道正规的评课稿是怎么写的吗？下面是小编为大家整理的九年级化学《金属化学性质》评课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
九年级化学《金属化学性质》评课稿篇1初中化学课程标准规定：对于金属的化学性质，要求了解一些常见的金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与盐溶液的置换反应；能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。
据此确定的三维目标是：一、知识与技能。
通过实验探究金属与盐溶液的置换反应，进一步认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、过程与方法。
课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过复习回顾、实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息组织加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
三、情感态度价值观。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
为了有效地落实课程目标，以构建主义思想为指导，寻找知识的最近生长点，注重对已有知识的调用与组合。
本课题学习，我首先让学生通过体会回顾生活经验，感受到不同的金属其活动性是不一样的，结合化学实验验证自己观点的科学性，形成比较系统的知识脉络。
本节课作为此课题的第二课时，我设计了六个问题，以启发式教学为主干，充分调动学生学习的自主性。
在复习阅读、观察实验和讨论交流中不断学到新知，让学生学习活动拾级而上，知识构建水到渠成，并从中体会化学的科学性和实用性。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
2021年《金属的化学性质》说课稿(通用3篇)
2021年《金属的化学性质》说课稿（通用3篇）《金属的化学性质》说课稿1一、教材分析1、教材的地位与作用《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容是金属与氧气的反应、金属活动性顺序、置换反应的定义及应用，它侧重于金属活动性顺序的探究。
使学生在获得知识的同时，能应用知识解释日常生活中的一些现象。
本课题的学习还能为后面学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2、教学目标按照《化学课程标准》的要求，以及学生认知能力，年龄、心理特征，我确立以下三维教学目标：（1）知识与技能①、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的问题。
（2）过程与方法①、通过认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。
②、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）情感、态度与价值观①、培养学生的合作意识以及勤于思考，善于总结归纳的科学精神、培养学生学习化学的兴趣。
②、培养学生勇于创新的科学精神，培养学生的辩证唯物主义观点，使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。
3、教学重难点我根据新课程标准、教材内容设置以及今后教学的影响来判断教学重、难点，确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动顺序，由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需要一定的条件，又紧密结合学生对金属的日常认识、思维能力、生活经验以及年龄特征，我确定本节课的难点为运用金属活动性顺序解决生产、生活中的实际问题。
二、教法分析教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥教师的主导作用，学生的主体作用，相互促进、协调发展，根据这一原理，我采用如下教学方法：以实验探索为主线，结合使用启发法、归纳分析法、多媒体辅助教学法。
目的在于培养学生的动手、动脑的能力。
以实验探索为主线能让学生在做实验的同时，还能边观察、边记录、边分析、边总结。
常见的金属化学性质(1)
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
现象
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应
反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
剧烈反应，产生大量的气泡 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡 Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ 铁 反应很慢，产生少量的气泡， Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 溶液变为浅绿色 铜 无明显现象
练习：
1、下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程 式是 （ B ） A．Al + H2SO4 = AlSO4 + H2↑
B．2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
C. Al + 2H2SO4 = Al(SO4)2 + 2H2↑ D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H2↑ 2、下列反应属于置换反应的是 A．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （ A ）
活动与探究：
燃气灶的铜制部分使用一 段时间后会变黑.根据你以 前所学的知识及你的生活 经验大胆猜测出现该现象 的原因.
[实验] 取一块铜片在酒精灯上加热,观察实验 现象。实验现象与你的猜测一致吗？
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质与化学性质。
通过实物展示和实验，让学生观察和体验金属的特点，如导电性、导热性、延展性等。
1.2 金属的电子排布解释金属的电子排布规律，以钠、铜为例，说明金属原子失去电子形成阳离子的过程。
进行实验，观察金属与非金属接触时发生的电化学反应，如金属腐蚀、形成原电池等。
第二章：金属的制备与冶炼2.1 金属的天然存在与提取介绍金属的天然存在形式，如金属矿物，以及金属的提取方法，如湿法冶金、火法冶金等。
进行实验，学生动手操作提取金属的实验，如从金属盐溶液中置换金属。
2.2 金属的制备与冶炼方法介绍不同金属的制备与冶炼方法，如电解法、热还原法、热分解法等。
通过实验，学生了解冶炼过程中的化学反应，如铁的冶炼过程中的一氧化碳还原铁氧化物。
第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀原因解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀、化学腐蚀等。
通过实验，学生观察金属腐蚀的现象，如铁的锈蚀。
3.2 金属的防护方法介绍金属的防护方法，如涂层保护、阴极保护、合金强化等。
学生进行实验，探究不同防护方法对金属腐蚀的影响，如涂层涂覆后的金属片的耐腐蚀性。
第四章：金属的反应4.1 金属与非金属的反应介绍金属与非金属发生的化学反应，如金属与卤素的反应，金属与氧化剂的反应等。
学生进行实验，观察金属与非金属反应的现象，如锌与稀硫酸的反应。
4.2 金属与金属的反应解释金属与金属发生的化学反应，如金属之间的置换反应，金属与合金的反应等。
学生进行实验，探究金属与金属反应的结果，如铜与银离子的置换反应。
第五章：金属的应用5.1 金属在工业中的应用介绍金属在工业中的应用领域，如钢铁工业、电子工业、汽车工业等。
通过实物展示和图片资料，让学生了解金属在不同工业中的应用实例。
5.2 金属材料的可持续发展讨论金属材料的可持续发展问题，如金属资源的保护与回收利用。
学生进行小组讨论，提出金属材料可持续发展的方法和策略。
化学《金属的化学性质》课件【三篇】
【导语】课件是教学⼀篇课⽂的开场⽩，是教师在新课的开始阶段，从⼀定的⽬的出发，⽤很短的时间，并采取⼀定的⽅法或⼿段，激发学⽣学习新课的⼼理情绪的重要教学环节。
下⾯是为⼤家整理分享的化学《⾦属的化学性质》课件，希望能够为⼤家带来帮助，同时也希望给你们带来⼀些参考的作⽤，如果喜欢就请继续关注的后续更新吧！【篇⼀】 【教学⽬标】 （1）知识与技能⽬标: ①知道铁、铝、铜等常见⾦属与氧⽓的反应②初步认识⾦属活动性顺序和置换反应（2）过程与⽅法⽬标： ①初步学会运⽤观察、实验等⽅法获取信息，能⽤⽂字、图表和化学语⾔表述有关信息。
②初步学会运⽤⽐较、分类、归纳、概括等⽅法对获取的信息进⾏加⼯，帮助学⽣逐步形成良好的学习⽅法和习惯 3．情感态度与价值观 （1）激发学⽣学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与⽇常⽣活和⽣产的密切关系。
【教学重难点】 重点是：通过实验探究熟悉⾦属活动性顺序。
难点是：运⽤⾦属活动性顺序解释⽣活、⽣产中的实际问题 1．⾦属活动性顺序。
运⽤⾦属活动顺序表判断⾦属的置换反应能否发⽣，化学⽅程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学⽅法】 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对⽐法、讨论法 【教具准备】 教师⽤具：投影仪、镁条、铝⽚、铜⽚、被氧化了的镁条与铝⽚、酒精灯、坩埚钳、⽕柴、砂纸。
学⽣⽤具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、 镁钉、锌粒、铜⽚、铁⽚、砂纸、⽕柴、试管（若⼲）。
【课时安排】 1课时 【教学过程】 【问题导⼊】展⽰古代⾦、银、铜、铁等⾦属制品的图⽚。
为什么有的保留这么完整，表⾯没有什么改变；⽽有的⾦属表⾯却有这么⼤的改变呢？这些⾦属制品的“化妆师”是谁呢？ 【互动合作】学⽣思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学⽅程式。
3.1金属的化学性质(第一课时)
思 考
（Na）
[必记结论]
三维p45
Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
H2O 出现白色固体 O2 表面变暗 （生成NaOH） ① （生成Na2O） ②
③ H2O
白色粉末状物质 风化
CO2 表面变成溶液 10H2O） ④ (NaOH潮解) （生成Na2CO3） ⑤ （生成Na2CO3· • 4Na+O2==2Na2O • Na2O+H2O==2NaOH 注意 潮解：物理变化 风化：化学变化 • 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O • Na2CO3+10H2O==Na2CO3 · 10H2O • Na2CO3 · 10H2O== Na2CO3+10H2O
三维p45
[成功体验] 1．下列关于金属的叙述中正确的是 A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．常温下所有金属都能与酸反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 (
B)
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？同学们 【开动脑筋】 想过用小刀就能切开金属块吗？
实验3-1：常温下钠与氧气反应
Cu＋2Ag ===Cu2 ＋2Ag
4.金属原子结构和化学性质的关系
4 M – ne- = Mn+ 失去 金属活动性顺序
K Ca Na
还原
还原
单质的还原性逐渐减弱 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au
1、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 2、活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐 溶液中臵换出
切割金属钠要注意实验安全!
注意：
☆钠的取用→镊子（不能用手接触） ☆煤油要用滤纸擦干 ☆切割用小刀在滤纸或玻璃片上进行 ☆剩余的钠应放回原瓶。
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一、金属与氧气的反应： （1） 镁与氧气的反应 常温下，银白色的镁条放置空气中表面会逐渐变暗，是因为生成白色的氧化镁。 点燃时，现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁固体。 化学方程式：
（2） 铝与氧气的反应 常温下，银白色的铝表面逐渐变暗，与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了反应的进一步发生。因此，金属铝具有很好的抗腐蚀性能。 点燃时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体。 化学方程式： 注：做该实验时，集气瓶底部留下少量的水或铺一层细沙，燃烧的铝片不能靠近集气瓶内壁，以防止集气瓶炸裂。 （3） 铁与氧气的反应 在干燥的空气中很难与氧气发生反应。
在潮湿的空气中，与氧气和水共同作用生成暗红色、疏松的物质——铁锈（Fe2O3）
点燃时 ，现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 化学方程式：
（4）铜与氧气反应： 1） 常温条件下：干燥的环境不进行反应，但是在潮湿的条件下： 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 现象：铜表面生成一层绿色物质 2） 加热时：现象：铜丝表面逐渐变为黑 化学方程式： (5)Au、Ag即使在高温的情况下也不与氧气反应
二、金属与酸反应： 金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ - 2 -
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 铜与酸不反应 注：通过以上的实验现象可以得出结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。 三、金属与盐反应：金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属活泼性＞化合物中金属元素的） A：铁丝浸入硫酸铜溶液中： Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 现象：浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 B：铝丝浸入硫酸铜溶液中： 2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu 现象：浸入溶液的铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 C：铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 D：铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜与硫酸铝不反应
常见金属的活动性顺序 1、按要求写方程式：（生成CO2的四种方法） （1） 化合反应：________________________ （2） 分解反应：________________________ （3） 置换反应:：________________________ （4） 复分解反应：_______________________ 2、金属活动性顺序 （1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au （2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性， - 3 -
与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 3、有关天平的问题 经常遇到的是镁、锌、铝、铁四种金属与盐酸或稀硫酸的反应 Mg + 24 73 2 Zn + 65 73 2 Fe + 56 73 2 2/ 3
18 73 2 （1） 等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生氢气由多到少顺序是： 铝＞镁＞铁＞锌 （2） 四种金属分别于足量的稀盐酸反应时，若产生等质量的氢气，则消耗四种金属的质量由多到少的顺序是：锌＞铁＞镁＞铝 （3） 四种金属与等质量、等分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余，产生的氢气一定相等；同时，金属的相对原子质量越小，剩余的质量越多，即金属剩余量：_____________________________________
1．将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是( )
A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe 2、下列物质中，能够直接用金属与盐酸反应制得的是( ) - 4 -
A.FeCl3 B.MgCl2 C. CuCl2 D. AgCl 3、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A 4、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。( ) (已知：A、B、C在生成物中均为+2价) A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
5、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是( ) A、Cu、Zn、FeSO4溶液 B、Cu、Fe、ZnSO4溶液 C、Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D、Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液
6. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是( ) A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜 7. 往氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一铁钉,片刻后取出铁钉,发现并无任何变化。根据上述现象,下面哪个结论是正确的( ) A、不溶物只有Cu B、不溶物一定有Cu，可能有Fe C、不容物一定是Fe D、滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 8.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关
系的是( )
9、把过量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，充分反应过滤，滤纸上存在固体残留物是( ) A. Ag B. Zn C. Ag、Cu D. Ag、Cu、Zn 10、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可用进行实验的物质级有（ ） （A）铁、铜、氯化镁溶液 （B）铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液 （C）镁、铜、氯化亚铁溶液 （D）镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液 - 5 -
11、相同质量的下列金属分别与足量稀硫酸反应，放出H2最少的是（ ） A、Zn B、Fe C、Al D、Mg 12、西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”是指（ ）。“曾青”应赋予的最恰当的涵义是：（ ） A.铜元素 B.铜单质 C.氧化铜 D.铜原子 E．硫酸铜溶液 F可溶性铜盐 13、要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的（ ） A．稀盐酸 B．硝酸银溶液 C．硝酸汞溶液 D．稀硫酸 14、X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ） A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X
1、有 X、Y、Z三种金属，它们在水溶液中能发生如下反应：①X＋ZSO4==Z＋XSO4 ②Y＋XSO4==X+YSO4，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 2、某溶液中仅含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，某课外小组的同学讲溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。 （1）若将A得到的滤渣加入到盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是____________； （2）若将B得到的滤渣加入到盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有_____________________________________； （3）若将C得到的滤渣加入到盐酸中有白色沉淀生成，则其滤液中含有的溶质是____________；
3、地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第I和第2位，远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则只有二百多年的历史。根据金属的性质，你认为关键的因素是 。
4、为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验： 实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化； 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积； 实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。 （1） 由实验可得出的金属活动性关系是______________________________； （2） 要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______________________实验，理由是_______________________________________________________。