金属比较活动性的依据并举例说明
初中化学知识点归纳金属的活动性与电位
初中化学知识点归纳金属的活动性与电位金属的活动性是指金属与酸、水和氧气等非金属元素的反应性质。
金属的活动性与其在化学反应中是否能够失去电子有关，即金属的离子化趋势。
一、金属的活动性顺序根据金属与非金属元素的反应性质，可以将金属的活动性分为高活性金属和低活性金属两类。
1. 高活性金属：钾（K）、钠（Na）、铝（Al）、镁（Mg）等，它们在化学反应中很容易失去电子形成阳离子。
2. 低活性金属：铜（Cu）、银（Ag）、铂（Pt）等，它们在化学反应中较难失去电子形成阳离子。
二、金属离子化倾向性金属的活动性与其在溶液中离子化程度有关，可以通过金属的电位来反映金属的离子化倾向性，即金属离子化的倾向越大，金属的活动性越高。
1. 电位的概念电位是指在标准条件下，金属与氢离子（H+）之间电子转移的方向和程度。
用E表示电位，单位为伏特（V）或标准电极电位。
2. 电位的测定与比较常用的电位测定方法包括电位差方式和电动势测量方式。
通过比较不同金属的电位值，可以了解各金属的离子化倾向性，从而判断其活动性的高低。
三、金属反应性与金属活动性顺序的关系金属的反应性与其活动性顺序有一定的关系，活动性高的金属更容易发生反应，而活动性低的金属则反应相对较难。
1. 金属的置换反应在置换反应中，较活泼的金属可以将较不活泼的金属从其化合物中取代出来。
根据活动性顺序，活泼的金属可以取代不活泼的金属，而不活泼的金属不能取代活泼的金属。
2. 以锌为例的置换反应以锌（Zn）和铜（Cu）为例，根据金属的活动性顺序，锌的活动性高于铜，因此可以将铜离子的电子还原为纯铜金属，而锌自身则被氧化为锌离子。
这种反应可以用以下方程式表示：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)3. 金属的氧化反应在氧化反应中，金属与氧气反应生成金属氧化物。
活泼的金属可以与氧气直接反应，而不活泼的金属则反应较为困难。
综上所述，金属的活动性与其离子化倾向性和电位有关。
金属活动性及反应性分析
金属活动性及反应性分析金属活动性指的是金属元素参与化学反应时释放出的电子能力。
金属活动性的高低直接影响了金属元素与其他物质的反应性和化学性质。
本文将对金属活动性及反应性进行分析。
一、金属活动性的分类金属元素按照活动性可分为活泼金属和惰性金属两类。
1. 活泼金属：活泼金属指的是在常温常压下，容易失去电子并与其他物质发生反应的金属元素。
常见的活泼金属包括钠、铝、钾等。
2. 惰性金属：惰性金属指的是在常温常压下，不容易失去电子，与其他物质发生反应较为困难的金属元素。
常见的惰性金属包括铜、银、金等。
二、金属活动性的影响因素金属活动性的高低受以下几个主要因素的影响。
1. 原子结构：金属元素的原子结构决定了其活动性。
原子结构中的外层电子数以及电子排布方式对金属元素的活动性产生重要影响。
2. 电离能：金属元素失去电子的能力取决于其电离能。
电离能越低，金属元素失去电子的倾向性越强，活动性也越高。
3. 亲电性：金属元素的亲电性指的是其与非金属元素形成化合物的倾向性。
亲电性越大，金属元素与非金属元素结合的能力越强，反应性也越强。
三、金属活动性的应用基于金属活动性的理论，我们可以进行一些实际应用。
1. 电化学反应：活泼金属与非金属之间的反应常用于电化学电池中。
通过活泼金属的电子传递，产生电能供给我们的生活和工业需求。
2. 防腐蚀措施：根据金属活动性的高低，我们可以选用适当的金属材料来制作防腐蚀材料，以防止金属腐蚀和损坏。
3. 金属提取：根据金属活动性，我们可以利用一些活泼金属来二次提取贵金属，从而实现资源的回收和利用。
四、金属反应性的分析除了金属活动性，金属的反应性也是金属元素重要的性质之一。
金属的反应性主要体现在以下两个方面。
1. 与酸反应：活泼金属与酸反应时，会生成相应的盐和放出气体，如金属与盐酸反应产生氯化盐和氢气。
2. 与氧反应：金属元素与氧气反应会生成相应的金属氧化物。
活泼金属与氧气反应剧烈，放出明亮的火花或火焰，如钠与氧气反应产生钠氧化物并放出火焰。
金属活动性顺序_1-课件
(三)、判断金属跟混合盐溶液反应的次序
在金属活动性顺序表里，越排在 后面的金属越先从它们的盐溶液里被 置换出来。或者说：金属活动性相差 越大，置换反应越容易发生。
练习4：在 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中， 加入一定量的锌粉，充分反应后， 有少量金
属析出， 则析出的金属中一定有( A )
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性 越强。 比较下列金属活动性强弱:
Mg _Zn Al _Fe Zn_ Cu
Fe_ Cu Ag _Al Cu_ Mgຫໍສະໝຸດ 二、金属活动性顺序表的应用
(一)、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应 的快慢
1、排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
2、酸通常指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸。
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D、MgCl2
(二)、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。 2、单质金属K、Ca、Na要除外。 3、反应物之一 ——盐必须是可溶的，即是溶液。 4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。
练习3：下列反应的化学方程式正确的是： ( B) A、Cu+2AgCl=2Ag + CuCl2 B 、 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu D、Fe+ZnSO4=Zn +FeSO4
金属活动性顺序的应用
生活中的现象：
1、 “酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜，店老板 反映盛汤的铝锅很不耐用，先是出现黑点，没 用多久锅底就漏洞了。
2、生活中铝制品不能长期存放醋、酱油等酸性 物品、不能存放盐、也不能存放碱性物品。你知 道为什么吗？
金属活动性顺序的主要应用：
1、判断金属与酸能否发生置换反应及 反应的快慢。
2、判断金属与盐能否发生置换反应。
3 、判断金属的活动性顺序。
将四种金属放入相同 溶质质量分数且足量的稀盐酸中 Zn Fe Mg Cu
思考:
1、哪些金属与盐酸发生了反应？ 2、反应的剧烈程度如何？ 3、反应后生成了什么气体？ 4、哪些金属与盐酸不反应？ 5、判断金属与酸能否发生置换反应的依据是什 么？其中反应快慢的依据又是什么？
通过这节课的复习，我们 以后应该……
如图所示：容器中盛有硫酸铜溶液，液面 上漂浮着一塑料块，若向溶液中投入镁片， 则塑料块将 A、 向上浮一些 B、 向下沉一些 C、保持原位不动 D、无法确定 若容器中的硫酸铜溶液换为稀硫酸呢？
一、判断金属与酸能否发生 置换反应及反应快慢
依据:
1 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。
(金属越活泼，反应越剧烈)
2 酸一般指盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸， 硝酸。
金属与盐的反应
Al和 CuSO4 ຫໍສະໝຸດ 液 Cu和 AgNO3 溶液Cu和 Al2（SO4）3 溶液
思考：1、哪些金属与盐发生了反应？
2、反应后生成了什么物质？ 3、哪些金属与盐不反应？ 4、判断金属与盐能否发生置换反应的依据是？
二、判断金属与盐能否发生置换反应
依据：
1. 金属要排在盐中金属元素的前面 （K Ca Na 除外）。
金属的活动性与还原反应
金属的活动性与还原反应金属的活动性是指金属元素与其他物质发生化学反应的能力。
活动性较高的金属能够较容易地与非金属或溶液中的离子发生反应，而活动性较低的金属则较难与其他物质发生反应。
金属的活动性与其电子的排布和价电子的数量有关，具体反映在金属的氧化还原反应中。
一、金属的活动性顺序根据金属元素发生氧化还原反应的活泼程度，我们可以将金属的活动性进行排序。
常见的金属活动性顺序如下：铯(Cs) > 钠(Na) > 钾(K) > 钙(Ca) > 镁(Mg) > 铝(Al) > 锌(Zn) > 铁(Fe) > 镍(Ni) > 锡(Sn) > 铅(Pb) > 氢(H) > 铜(Cu) > 汞(Hg) > 银(Ag) > 铂(Pt) > 金(Au)从上述顺序可以看出，铯的活动性最强，金的活动性最弱。
活动性较高的金属容易被氧气、酸等物质氧化，而活动性较低的金属则不容易被氧气和酸氧化。
二、金属的还原反应金属的活动性与其在还原反应中的作用有着密切的联系。
在还原反应中，金属可以向其他物质提供电子，从而发生氧化反应。
常见的金属还原反应有以下几种：1. 金属与酸的反应：活动性较高的金属能够与酸反应生成相应的盐和氢气，如铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气的反应方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑2. 金属与非金属元素的反应：活动性较高的金属能够与非金属元素直接反应生成相应的化合物，如钠与氯气反应生成氯化钠的反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl3. 金属与水的反应：活动性较高的金属能够与水反应生成相应的氢氧化物和氢气，如钾与水反应生成氢氧化钾和氢气的反应方程式为：2K + 2H2O → 2KOH + H2↑4. 金属与金属离子的反应：活动性较低的金属可以从溶液中的金属离子中夺取电子，发生还原反应。
例如铜可以与银离子反应生成铜离子和银的沉淀：Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag↓三、金属的应用与实际意义金属的活动性与其在实际应用中的作用密不可分。
《元素与物质分类》金属活动性序列
《元素与物质分类》金属活动性序列在化学的世界里，元素的种类繁多，而物质的分类更是五花八门。
其中，金属活动性序列是一个非常重要的概念，它对于我们理解金属的性质、化学反应以及在实际生活中的应用都有着至关重要的意义。
首先，咱们来聊聊什么是金属活动性序列。
简单来说，它就是把一些常见的金属按照它们在化学反应中失去电子变成离子的难易程度进行排列所得到的一个顺序。
这个顺序就像是金属们的“能力排行榜”，反映了它们在化学世界中的“活跃程度”。
常见的金属活动性顺序大概是这样的：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
这里要特别注意一下，氢（H）虽然不是金属元素，但在这个序列中被放在了一个比较特殊的位置。
那这个序列有啥用呢？用处可大了！比如说，它能帮助我们判断金属与酸之间能否发生反应。
在这个序列中，位置越靠前的金属，越容易和酸发生反应放出氢气。
像钾、钙、钠这些特别活泼的金属，它们和水都能剧烈反应产生氢气。
而铜、汞、银、铂、金这些靠后的金属，一般就很难和酸发生反应产生氢气啦。
再比如说，金属活动性序列还能告诉我们金属之间的置换反应能不能进行。
如果一种金属在序列中的位置比另一种金属靠前，那么前者就能把后者从它的盐溶液中置换出来。
举个例子，铁（Fe）的活动性比铜（Cu）强，所以铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜单质。
在实际生活中，金属活动性序列的应用也是无处不在。
比如说，在金属的冶炼方面，由于不同金属的活动性不同，所以冶炼的方法也各不相同。
像那些特别活泼的金属，像钾、钠、钙等，通常用电解的方法来制取；而像铁、铜这样的金属，就可以用热还原法，也就是用一氧化碳等还原剂把它们从氧化物中还原出来。
在金属的防护方面，金属活动性序列也能给我们提供很多思路。
比如，为了防止轮船的钢铁外壳被海水腐蚀，我们可以在船壳上镶嵌一些比铁活动性更强的金属，比如锌。
金属活动性顺序及其应用
2. 根据金属活动性顺序推断实验可行的方案
方案: 溶液、Cu、 方案:② FeCl2溶液、Cu、 AgNO3溶液 Cu + FeCl2 = 不反应 Cu+2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2
Fe >Cu Cu >Ag
Fe >Cu >Ag
2. 根据金属活动性顺序推断实验可行的方案
方案③ Fe、 Cu、 方案③ Fe、 Cu、 AgNO3溶液 Fe+2AgNO3 =2Ag + Fe(NO3)2 Cu+2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2 =Cu+ Fe(NO3)2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用： 主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
过量的铁粉， 过量的铁粉，反应后溶液中一定有 （ D A. C. ZnCl2 CuCl2 , , HCl HCl B. D. FeCl2 ZnCl2 , , ）
CuCl2 FeCl2
金属活动性顺序表
金属与酸反应
金属与盐反应
金属与混合盐反应 反应次序
反应条件
有关量计算 反应快慢 反应条件
方案① Fe、 溶液、Ag； 方案① Fe、 CuSO4溶液、Ag； 方案② FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 溶液、Cu、 方案② 方案③ Fe、Cu、 方案③ Fe、Cu、AgNO3溶液 方案④ Fe、Cu、稀盐酸、 方案④ Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
金属及金属活动性顺序
金属活动性顺序
4、 废 弃 金 属 对 环 境 影 响
2）知道回收废弃金属的意义 防 治 金 属 污 染 方 法 1.垃圾进行分类回收 2.分类回收各种废弃 的金属材料。 3.使用无铅汽油。 4.废旧电池不能任意 丢弃。 5.工业废水和废渣不 能任意排放和堆放。
主页
金属活动性顺序
5、 1）列举新金属材料 金 钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料， 它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、 属 可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其 材 是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水 料 中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能 远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、 的 航天飞机、船舶、化工和通讯设备等 发 展
2.铝等金属在自然界不会自行分解，积累 在土壤中，破坏土壤结构。
3.含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土 壤和地下水源重金属污染。 4.大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引 起土壤重金属污染。
金属活动性顺序
4、 废 弃 金 属 对 环 境 影 响
2）知道回收废弃金属的意义
这里所看到的垃圾桶和平时常见的垃圾 桶有什么不同？
金属活动性顺序
5、 1）列举新金属材料 金 形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广 属 泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门 材 和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。 料 的 发 展
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
金属活动性顺序
5、 2）知道合金的概念 金 合金：将两种或两种以上的金属（或金属 属 与非金属）熔合在一起，就成为合金。 材 料 的 发 展
主页
金属活动性顺序
4、 1）知道废弃金属对环境的影响 废 弃 金 属 对 1、日常生活废弃的金属垃圾； 环 污 境 染 2、大量工业废弃的金属垃圾； 来 影 源 响 3、工厂排出含重金属的污水。
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金属比较活动性的依据并举例说明
金属的活动性大小取决于金属原子的电子配置以及其离子半径的大小，
活动性越高，说明金属原子中电子数量越多，离子半径越小，原子间的离
子键更容易断裂，所以它更容易介质所引起的化学反应。例如，银比镍更
有活动性，因为它的电子配置为[Kr]4d105s1，比镍的电子配置
[Kr]4d84s2多出一层4d电子，使得银原子的离子半径比镍小，使它更加
活跃。