配合物-沉淀溶解平衡
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浓度变小 使平衡向溶解的方向移动
试管2：加硝酸钠 溶液变得透明 盐效应 硝
酸钠
大
是强电解质 使难P溶b电I2解+2质I溶- =解P度bI加42-
试管3：加过量碘化钾 溶解
（2）
Pb2 S 2 PbS
试管1：加浓盐酸 能溶 放出有毒的H2S 气体(请写出方程式)
试管2：加浓硝酸 能溶 有臭鸡蛋气味
（黄色）,两者几乎同时沉淀，但是如 果每
加一滴都充分摇荡，刚开始生成的 Ag2CrO4 会消失，即沉淀初期，以 PbCrO4 为 主 ， Pb2+ 沉 淀 完 之 后 ， 即 沉 淀 Ag CrO
7．2Ag CrO42 Ag2CrO4（黄色） Ksp 2.01012
Ksp (AgCl) 1.81010 略小于前者
这里加入过量NaOH、 Zn(OH)2会逐渐溶解 Zn(OH)2＋2OH－＝Zn(OH)42－ Fe3++3OH-=Fe(OH)3
（1）于沉淀中加入NH4Ac溶液 PbSO4(s)＋2NH4Ac－＝Pb(Ac)2＋
(NH4)2SO4
这个反应所以能发生是因为生成 的(CH3COO)2Pb为难电离的弱电解质 使沉 淀转化
b. Jθ＝Kspθ c. Jθ＜Kspθ
一、 仪器、药品
仪器：试管、试管架、离心试管、离心机 药品参见课本
四、实验步骤
以下有的方程未配平 切勿照抄！ 以下只是理论分析 不要根据此讲义修改原始记录 ！
1．（1） Fe3 SCN Fe[SCN ]2 (血红色)
Fe[SCN ]2 的标准稳定常数教材p656页 Kf 9.1102
Co2＋＋H2O2 无反应 除了双氧水的分解 实验结果如何？
（2） Co2 NH4Cl 过量NH 3 Co(NH 3)6 2 (土黄色) ＋H2O2 Co(NH 3)6 3（红色）
说明二价钴离子形成络合物后，电极电势降低，能被氧化
5．（1） Pb2 2I PbI2 (s) 金黄色
试管1：加水 部分溶解 溶液变得透明 加水 离子
b. 配合物生成
配合物生成
取代:[Fe(SCN)n]3-n ＋6F加成： HgI2(s) ＋2I-
[FeF6]3-＋nSCN[HgI4]2-
2. 沉淀-溶解平衡
溶度积常数：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Kspθ（AmBn）= [c( A n+)/cθ]m[c(Bm-)/cθ]n
AmBn(s)
m A n+＋n Bm-
Kspθ（AmBn）= [c( A n+)/cθ]m[c(Bm-)/cθ]n a. Jθ＞Kspθ
五、操作与注意事项
1. 离心机的原理和使用注意事项； 2. 滴瓶、滴管使用； 3. 沉淀-溶液的分离方法； 4. 数滴一般是3-4滴即可； 5. 分步沉淀操作的注意事项； 6. 实验完毕将所用试管、离心管洗净、到放；
六、思考体 见课本p109
当加入的NaCl达到一定量后，会出 现白色AgCl沉淀 实验现象如何？
书中要求计算沉淀转化反应的标准 平衡常数 请学完沉淀平衡后 思考如何计算 ？实验报告不作要求
8．（1）要求做 （2）不要求 8（2）提示：
Ba2+ Pb2+ Fe3+ Zn2+
加入过量 过量Na
稀H2SO4
Zn(OH)42－ 溶液 过量
FeF6 3 的标准稳定常数 Kf 7.1106 远远大于前者
所以加入氟离子后 会发生如下转化
Fe3 6F FeF6 3（无色）
（2） K3[Fe(CN)6] 电uuu离ur 3K＋＋[Fe(CN)6]（3－ 深红色）稳定常数
K f 4.11052
滴入KSCN，不会发生变化。 NH4Fe(SO4 )2 是一种复盐，教材p140页。
在沉淀中加入硫代硫酸钠 溴化银溶解
AgBr＋Na2S2O3
[Ag(S2O3)2]3-
在沉淀中加入碘化钾 碘化银溶解
AgI 2I Ag(I )2 I
3． Na2H2Y 表示EDTA的二钠盐 EDTA的学名为 乙二胺四乙酸钠 能与许多金属离子形成 1： 1的配位化合物。
Ca2 H2Y 2 [CaY ]2 2H 酸度增加
配合物与沉淀 - 溶解平衡
一、 实验目的
1. 加深理解配合物的组成和稳定性，了 解
配合物形成时的特征；
2. 加深理解沉淀-溶解平衡和溶度积的概 念 ，掌握溶度积规则及其应用；
3. 初步学习分离常见混合阳离子。
一、 实验原理
1．配位化合物与配位平衡
a. 配合物
形成体 （中心离子或原子） Cu2+＋4NH3=[Cu（NH3）4]2+ ＋配位键 Fe3+＋nSCN=[Fe(SCN)n]3-n 配位体（负离子或中性分子）
PbS 2H Pb2 H2S 可能发生的反应
（3）
Mg
2
2NH3
H2O
Mg(OH
)2
2NH
4
试管（1）加入盐酸 溶解
试管（2）加入NH4Cl从理论上 因为同 离
子效应 沉淀应该减少 实验现象如何？
6． （1）首先沉淀PbS（黑色）,然后沉淀 PbCrO4
前者溶解度远小于后者
（ 2 ） Ag2CrO4( 砖 红 色 ) 的 溶 解 度 略 大 于 PbCrO4
在氨性溶液中，Ni2+能与丁二酮肟生成鲜 红色 沉淀，是一种鳌合物 更加稳定
参见教材P:557
2．(1) Ag Cl AgCl(s) 白色沉淀
Ag I AgI (s) 浅黄
Ag Br AgBr(s) 黄色
在沉淀中加入氨水 氯化银溶解
AgCl 2NH3 H2O Ag(NH3)2 Cl
清夜
NaOH
Fe(OH)3
PbSO4沉淀 BaSO4沉淀
NH4AcCC
Pb(Ac)2溶液
BaSO4 沉 淀 Ba
离子反应方程式：
（1）适当过量H2SO4 Ba2＋＋SO42-＝BaSO4
Pb2＋＋ SO42-＝PbSO4
沉淀分离后 得到Zn2+＋ Fe3+溶液 加入NaOH Zn2++2OH-=Zn(OH)2(s)
极稳定！
会电离出三价铁离子，滴入KSCN
Fe3 SCN Fe[SCN ]2 (血红色)
（3） Cu2（ 蓝色） 4NH 3 H2O [Cu(NH 3)4 ]2（ 深蓝色）
（4）
加入NaOH 无变化 说明二价铜离子发生 了 络合加入 BaCl2，生成硫酸钡沉淀 说明硫酸 根没 有 参与配位
Ni2 NH 3 H2O [Ni2 (NH 3)6 ]2 (蓝色)
试管2：加硝酸钠 溶液变得透明 盐效应 硝
酸钠
大
是强电解质 使难P溶b电I2解+2质I溶- =解P度bI加42-
试管3：加过量碘化钾 溶解
（2）
Pb2 S 2 PbS
试管1：加浓盐酸 能溶 放出有毒的H2S 气体(请写出方程式)
试管2：加浓硝酸 能溶 有臭鸡蛋气味
（黄色）,两者几乎同时沉淀，但是如 果每
加一滴都充分摇荡，刚开始生成的 Ag2CrO4 会消失，即沉淀初期，以 PbCrO4 为 主 ， Pb2+ 沉 淀 完 之 后 ， 即 沉 淀 Ag CrO
7．2Ag CrO42 Ag2CrO4（黄色） Ksp 2.01012
Ksp (AgCl) 1.81010 略小于前者
这里加入过量NaOH、 Zn(OH)2会逐渐溶解 Zn(OH)2＋2OH－＝Zn(OH)42－ Fe3++3OH-=Fe(OH)3
（1）于沉淀中加入NH4Ac溶液 PbSO4(s)＋2NH4Ac－＝Pb(Ac)2＋
(NH4)2SO4
这个反应所以能发生是因为生成 的(CH3COO)2Pb为难电离的弱电解质 使沉 淀转化
b. Jθ＝Kspθ c. Jθ＜Kspθ
一、 仪器、药品
仪器：试管、试管架、离心试管、离心机 药品参见课本
四、实验步骤
以下有的方程未配平 切勿照抄！ 以下只是理论分析 不要根据此讲义修改原始记录 ！
1．（1） Fe3 SCN Fe[SCN ]2 (血红色)
Fe[SCN ]2 的标准稳定常数教材p656页 Kf 9.1102
Co2＋＋H2O2 无反应 除了双氧水的分解 实验结果如何？
（2） Co2 NH4Cl 过量NH 3 Co(NH 3)6 2 (土黄色) ＋H2O2 Co(NH 3)6 3（红色）
说明二价钴离子形成络合物后，电极电势降低，能被氧化
5．（1） Pb2 2I PbI2 (s) 金黄色
试管1：加水 部分溶解 溶液变得透明 加水 离子
b. 配合物生成
配合物生成
取代:[Fe(SCN)n]3-n ＋6F加成： HgI2(s) ＋2I-
[FeF6]3-＋nSCN[HgI4]2-
2. 沉淀-溶解平衡
溶度积常数：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Kspθ（AmBn）= [c( A n+)/cθ]m[c(Bm-)/cθ]n
AmBn(s)
m A n+＋n Bm-
Kspθ（AmBn）= [c( A n+)/cθ]m[c(Bm-)/cθ]n a. Jθ＞Kspθ
五、操作与注意事项
1. 离心机的原理和使用注意事项； 2. 滴瓶、滴管使用； 3. 沉淀-溶液的分离方法； 4. 数滴一般是3-4滴即可； 5. 分步沉淀操作的注意事项； 6. 实验完毕将所用试管、离心管洗净、到放；
六、思考体 见课本p109
当加入的NaCl达到一定量后，会出 现白色AgCl沉淀 实验现象如何？
书中要求计算沉淀转化反应的标准 平衡常数 请学完沉淀平衡后 思考如何计算 ？实验报告不作要求
8．（1）要求做 （2）不要求 8（2）提示：
Ba2+ Pb2+ Fe3+ Zn2+
加入过量 过量Na
稀H2SO4
Zn(OH)42－ 溶液 过量
FeF6 3 的标准稳定常数 Kf 7.1106 远远大于前者
所以加入氟离子后 会发生如下转化
Fe3 6F FeF6 3（无色）
（2） K3[Fe(CN)6] 电uuu离ur 3K＋＋[Fe(CN)6]（3－ 深红色）稳定常数
K f 4.11052
滴入KSCN，不会发生变化。 NH4Fe(SO4 )2 是一种复盐，教材p140页。
在沉淀中加入硫代硫酸钠 溴化银溶解
AgBr＋Na2S2O3
[Ag(S2O3)2]3-
在沉淀中加入碘化钾 碘化银溶解
AgI 2I Ag(I )2 I
3． Na2H2Y 表示EDTA的二钠盐 EDTA的学名为 乙二胺四乙酸钠 能与许多金属离子形成 1： 1的配位化合物。
Ca2 H2Y 2 [CaY ]2 2H 酸度增加
配合物与沉淀 - 溶解平衡
一、 实验目的
1. 加深理解配合物的组成和稳定性，了 解
配合物形成时的特征；
2. 加深理解沉淀-溶解平衡和溶度积的概 念 ，掌握溶度积规则及其应用；
3. 初步学习分离常见混合阳离子。
一、 实验原理
1．配位化合物与配位平衡
a. 配合物
形成体 （中心离子或原子） Cu2+＋4NH3=[Cu（NH3）4]2+ ＋配位键 Fe3+＋nSCN=[Fe(SCN)n]3-n 配位体（负离子或中性分子）
PbS 2H Pb2 H2S 可能发生的反应
（3）
Mg
2
2NH3
H2O
Mg(OH
)2
2NH
4
试管（1）加入盐酸 溶解
试管（2）加入NH4Cl从理论上 因为同 离
子效应 沉淀应该减少 实验现象如何？
6． （1）首先沉淀PbS（黑色）,然后沉淀 PbCrO4
前者溶解度远小于后者
（ 2 ） Ag2CrO4( 砖 红 色 ) 的 溶 解 度 略 大 于 PbCrO4
在氨性溶液中，Ni2+能与丁二酮肟生成鲜 红色 沉淀，是一种鳌合物 更加稳定
参见教材P:557
2．(1) Ag Cl AgCl(s) 白色沉淀
Ag I AgI (s) 浅黄
Ag Br AgBr(s) 黄色
在沉淀中加入氨水 氯化银溶解
AgCl 2NH3 H2O Ag(NH3)2 Cl
清夜
NaOH
Fe(OH)3
PbSO4沉淀 BaSO4沉淀
NH4AcCC
Pb(Ac)2溶液
BaSO4 沉 淀 Ba
离子反应方程式：
（1）适当过量H2SO4 Ba2＋＋SO42-＝BaSO4
Pb2＋＋ SO42-＝PbSO4
沉淀分离后 得到Zn2+＋ Fe3+溶液 加入NaOH Zn2++2OH-=Zn(OH)2(s)
极稳定！
会电离出三价铁离子，滴入KSCN
Fe3 SCN Fe[SCN ]2 (血红色)
（3） Cu2（ 蓝色） 4NH 3 H2O [Cu(NH 3)4 ]2（ 深蓝色）
（4）
加入NaOH 无变化 说明二价铜离子发生 了 络合加入 BaCl2，生成硫酸钡沉淀 说明硫酸 根没 有 参与配位
Ni2 NH 3 H2O [Ni2 (NH 3)6 ]2 (蓝色)