_二氧化铅电极的改性制备及其性能
新型二氧化铅电极处理甲基橙废水实验研究

合 肥 工 业 大 学 学报 ( 自然科 学版 )
J OURNAL OF HEF EI UNI VE RS I TY OF TECHNOLOGY
Vo 1 . 3 6 No . 7
J u 1 .2 0 1 3
D o i : 1 0 . 3 9 6 9 / j . i s s n . 1 0 0 3 — 5 0 6 0 . 2 0 1 3 . 0 7 . 0 2 0
d e g r a d a t i o n r a t e c o u l d b e u p t o 9 4 . 4 5 wh e n t h e i n i t i a l me t h y l o r a n g e s o l u t i o n wa s 3 0 mg / L, t h e p H
Ab s t r a c t : Ti - b a s e l e a d d i o x i d e e l e c t r o d e wa s s u c c e s s f u l l y p r e p a r e d b y u s i n g e 1 e c t r o d e p o s i t i 0 n me t h o d .
Ef f e c t o f c u r r e n t d e n s i t y ,i n i t i a l c o n c e n t r a t i o n o f me t h y l o r a n g e ,c h l o r i d e i o n c o n c e n t r a t i o n a n d p H v a l u e o n t h e d e g r a d a t i o n r a t e o f me t h y l o r a n g e wa s i n v e s t i g a t e d . Th e r e s u l t s s h o we d t h a t t h e i n i t i a l c o n c e n t r a t i o n o f me t h y 1 o r a n g e a n d c u r r e n t d e n s i t y i n f l u e n c e d t h e r e a c t i o n r a t e c o n s t a n t g r e a t l y . Th e
【国家自然科学基金】_pbo2电极_基金支持热词逐年推荐_【万方软件创新助手】_20140802

科研热词 推荐指数 电化学性能 4 锌 2 苯酚 2 耐蚀性 2 电解沉积 2 电沉积 2 β -pbo2 2 难降解有机废水 1 阳极氧化 1 铸造pb-0 1 钛基pbo2电极 1 自由基 1 耐腐蚀性能 1 罗丹明b 1 结晶紫 1 纳米pbo2/tio2电极 1 碳纳米管 1 研究进展 1 电解 1 电沉积pb-0 1 电极材料 1 电极 1 电化学降解 1 电化学氧化 1 电化学 1 电催化降解 1 电催化活性 1 电催化氧化 1 电催化 1 生物膜电极 1 氧化铌 1 氧化铅 1 氧化 1 染料废水 1 改性电极 1 掺杂 1 微生物燃料电池 1 已二醛 1 导电性 1 对硝基苯酚 1 基底材料 1 分散蓝b 1 二氧化铅-碳化钨复合镀层 1 不锈钢基 1 不锈钢 1 不同基体 1 β -pbo2电极 1 β -pbo2-cnt复合镀层 1 ti/sno2-sb2o5/pbo2 1 pbo2镀层 1 pbo2 1 ag合金阳极 1
推荐指数 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1
2009年 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
科研热词 钛基耐酸阳极 载流子浓度 费米能级 耐酸阳极 立体生长机理 稀土y 电沉积pbo2阳极 电沉积 电催化 制备 二氧化铅电极 ti/sno2+sb2o4/pbo2电极 ti/sno2+mnox/pbo2电极 2,2-二羟甲基丙醛 2,2-二羟甲基丙酸
2011年 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44
电极材料改性对超级电容器性能的影响

电极材料改性对超级电容器性能的影响随着节能减排的需求和新能源的不断推广,能量存储技术也在逐渐发展。
超级电容器因其高能量密度、高功率密度、长周期寿命和无污染等特点,在引领未来能量储存行业方面扮演着重要的角色。
而电极材料是超级电容器中最重要的组成部分。
随着电极材料改性的不断提升,超级电容器的性能也得到了越来越大的提升。
1. 超级电容器基本结构与电极材料的种类超级电容器是一种新型电化学能量存储装置,它的基本结构由两个电极,同时在两个电极之间电解质液体构成。
电极是超级电容器中最为重要的部分,也是制约超级电容器性能的关键因素之一。
根据电极的结构和性质,电极材料可以分为活性碳、金属氧化物、导电高分子和离子液体等四类。
活性碳是超级电容器中最常用的电极材料。
它是一种高比表面积的材料,其表面积可达到1000~3000 m2/g,而且具有优良的电导率和电化学稳定性。
金属氧化物作为电极材料不仅具有高比容量,而且具有优良的电化学稳定性,但韧性和弹性比较差。
导电高分子作为电极材料具有柔韧性好、在高温下的稳定性好等优点,但其比容量较低。
离子液体具有优良的可逆电化学性能和高离子导电性能等优点,但价格较贵。
2. 电极材料改性的目的随着新能源和高科技产业的快速发展,超级电容器的应用也越来越广泛,因此电极材料的性能和稳定性也成为研究的重点之一。
目前超级电容器的性能主要在电化学性能、稳定性和寿命等方面面临着不同程度的问题。
如何提高超级电容器的比容量和实现高功率输出是当下电极材料改性的主要目标之一。
3. 电极材料改性的方法多种方法已经被用来改性电极材料,如化学改性、物理改性和结构改性。
其中化学改性是最常用且最有效的改性方法之一。
化学改性是指用各种化学方法加工和处理电极材料,以改变其磨损性、电化学性能和结构性质等。
常用的化学改性方法有酸处理、氧化处理、碱处理等。
在电极材料的表面或孔洞中,化学改性剂可形成一层氧化层或改性层,改善电极材料的孔隙结构,提高其电化学性能,增强其稳定性和充放电反应速度等。
铅酸电池介绍参数

铅酸蓄电池基础技术知识蓄电池是一种直流电源,是化学能转变为电能的一种装置。
1860年法国普兰特发明铅酸蓄电池,经过一百多年生产应用得到了不断改进,广泛应用于工业、农业、交通运输、邮电通讯科研等领域。
随着汽车、摩托车、电动车、邮电通讯和计算机事业迅速发展,铅酸蓄电池的需求量逐年增加。
本次讲座包括铅酸蓄电池基本原理、极板生产、电池组装、测试技术标准等,通过学习让大家初步了解电池.极板基本知识,对本职工作起促进作用。
本讲座涉及技术参数与凯鹰公司现有控制参数不一定相同,仅作参照。
1、铅酸电池充电放电工作原理是什么?我们把铅酸蓄电池作为一个电化学反应体系,它是 :PbO2 H2SO4 Pb正极电解液负极蓄电池在充.放电工作中进行如下反应 :PbO2+2H2SO4+Pb = PbSO4+2H2O+PbSO4从反应的结果看,正极和负极做功后,均生成硫酸铅。
不难看出这个放电反应的产物是双极生成硫酸铅。
负极: Pb+H2SO4-2e-→PbSO4+2H+正极: PbO2+H2SO4+2H++2e-→PbSO4+2H2O由负极上失去的两个电子经外电路流向正极。
正极上二氧化铅从外电路得到两个电子后,Pb4+离子变成Pb2+离子。
2.怎样按法拉第定律计算蓄电池活性物质量?双极硫酸盐化理论证明,蓄电池正、负极放电后生成硫酸铅,充电后又分别转化为PbO2和Pb。
要知道多少活性物质产生多少电量,用多少电量使硫酸铅转化为活性物质,法拉第定律进行计算。
电极上生成或消耗1克当量的任何物质,所需或产生的电量为 96500C(库[伦])。
蓄电池是以安时表示电量的。
安时与法拉第之间的关系为:1F=96500C=96500÷3600=26.8(Ah)每安时需要多少克物质,由此引出电化当量,以式表示:& ;nbs p; 电化当量=克当量/26.8(g/Ah)负极:Pb失去2个电子,由零价变成2价,Pb的克当量为 207.2/2=103.6,电化当量为103.6/26.8=3.87(g/Ah)。
Ni_NiCo_2O_4电极的制备及其析氧反应性能_王森林

Ni/NiCo 2O 4电极的制备及其析氧反应性能王森林*王丽品张振洪(华侨大学材料科学与工程学院应用化学系,福建厦门361021)摘要:采用溶胶-凝胶法制备NiCo 2O 4尖晶石粉体,然后以多孔Ni 为基体,通过复合溶胶涂覆结合烧结制备Ni/NiCo 2O 4涂层电极.运用扫描电子显微镜(SEM)、能量色散谱(EDS)和X 射线衍射(XRD)表征粉体以及Ni/NiCo 2O 4涂层电极的组成和结构.采用循环伏安(CV),稳态极化(LSV),电化学阻抗谱(EIS),恒电位阶跃以及恒电位长时间电解研究涂层电极在5mol ·L -1KOH 溶液中的电催化析氧反应(OER).结果表明:Ni/NiCo 2O 4涂层电极与多孔Ni 电极对比,具有低的析氧过电位、高的比表面积和高的稳定性能;其中比表面积增大了28.69倍,表观活化能在不同过电位分别降低了166.78和162.15kJ ·mol -1.关键词:溶胶-凝胶;NiCo 2O 4;多孔镍;析氧反应;电催化中图分类号:O646Preparation and Oxygen Evolution Reaction Performance ofNi/NiCo 2O 4ElectrodeWANG Sen-Lin *WANG Li-PinZHANG Zhen-Hong(Department of Applied Chemistry,College of Materials Science and Engineering,Huaqiao University,Xiamen 361021,Fujian Province,P .R.China )Abstract:Spinel-type NiCo 2O 4powders were prepared by a sol-gel method,and Ni/NiCo 2O 4electrode was prepared through composite sol method combined with sintering.The composition and structure of Ni/NiCo 2O 4were characterized by scanning electron microscopy (SEM),X-ray diffraction (XRD),and energy-dispersive X-ray spectroscopy (EDS).Electrocatalytic properties of the Ni/NiCo 2O 4electrode in the oxygen evolution reaction (OER)were studied in 5mol ·L -1KOH solution,using cyclic voltammertry (CV),linear sweep voltammetry (LSV),electrochemical impedance spectroscopy (EIS),chronoamperometry,and extended duration constant potential electrolysis.The Ni/NiCo 2O 4electrode exhibited a lower OER over-potential,higher specific surface area,and better stability than a porous Ni electrode.The specific surface area of the Ni/NiCo 2O 4electrode was 28.69times greater than that of the porous Ni electrode,and its apparent activation energies decrease 166.78and 162.15kJ ·mol -1at different overpotentials,respectively.Key Words:Sol-gel;NiCo 2O 4;Porous nickel;Oxygen evolution reaction;Electrocatalysis[Article]doi:10.3866/PKU.WHXB201303071物理化学学报(Wuli Huaxue Xuebao )Acta Phys.-Chim.Sin .2013,29(5),981-988May Received:November 30,2012;Revised:March 5,2013;Published on Web:March 7,2013.∗Corresponding author.Email:slwang@;Tel:+86-595-22693746ⒸEditorial office of Acta Physico-Chimica Sinica1引言在碱性电解水制氢工业中,较高的析氧过电位是造成高能耗的一个主要原因,因此如何降低析氧过电位就成为水电解制氢领域研究的热点问题.为降低析氧电位、提高电极的稳定性、降低能耗和成本,人们一直在努力合成各种过渡金属复合氧化物作为析氧的电催化材料.1-5研究表明,具有尖晶石结构的NiCo 2O 4、NiFe 2O 4等具有优良的电催化活性,6-10而且耐腐蚀性能、导电性能和化学稳定性良好,并且原料来源丰富,生产成本较低.由于溶胶-凝胶法制备的粉体晶粒细小,比表面积大,可增大电催化活性,故本文采用溶胶-凝胶法981Vol.29 Acta Phys.-Chim.Sin.2013制备电催化剂.通常采用涂覆法制备该类电极,Gao8和Ye11等将溶胶-凝胶法制备出的粉体与胶黏剂、分散剂按一定比例混合均匀后涂覆在基体上,后经干燥制备出电极材料.而Singh等12通过溶胶-凝胶法将制备出的凝胶涂敷在基体上,烧结制备出涂层.但是涂覆法很难制备出较厚涂层,而且制备的电极基体与涂层间的结合力不好.本研究在溶胶前驱体中加入目标粉体制得的涂层电极(复合溶胶法)具有传统涂层电极所不具备的优点.本文先采用溶胶-凝胶法制备NiCo2O4粉体,13-15然后将其加入溶胶前驱体中,最后涂覆在多孔镍上,16-20经过烘干和烧结制备涂层电极.该方法融合了溶胶-凝胶制备涂层和粉浆涂层制备厚涂层的优点.2由于该制备法得到的涂层的择优取向程度是以粉体为核心的无序生长和在基体Ni相上的定向生长共同作用的结果,所以用该法制备的厚涂层具有复合结构、分布均匀、晶粒细小、结合力较好等优点.最后,采用扫描电子显微镜(SEM)和X射线衍射(XRD)等技术表征了涂层电极结构,并运用电化学技术研究了Ni/NiCo2O4涂层电极的析氧电催化性能以及稳定性并与相应的多孔Ni电极进行比较.21-242实验2.1溶胶-凝胶法制备NiCo2O4粉体按摩尔比1:2称取Ni(CH3COO)2·4H2O和Co(CH3COO)2·4H2O,配制溶液.70°C下搅拌,缓慢滴加1.5mol·L-1的NaCO3溶液,至沉淀完全.待反应完全后,反复进行抽滤、热的去离子水洗涤.将洗涤干净的产品移至干净烧杯、加入过量乙酸(100g产品加入150mL乙酸),140°C搅拌蒸发过量的乙酸得到溶胶,当浓度为0.5mol·L-1时取部分备用(制备复合溶胶),其余继续加热至得到湿凝胶.再将其移至180°C恒温干燥箱干燥24h得干凝胶前驱物,充分研磨后,取少量用SDT2960simultaneous做热重-差热分析(TG-DTA、美国TA公司),其余放置在300°C 马弗炉里煅烧3h,得到尖晶石结构NiCo2O4粉体.本文所用试剂均为国药集团化学试剂有限公司生产,分析纯.2.2复合溶胶-凝胶法制备Ni/NiCo2O4涂层电极2.2.1多孔Ni电极的制备基体前处理:在电沉积前,将阴极工作面(黄铜, 1cm×1cm)打孔、然后依次经过4#-6#金相SiC砂纸打磨抛光,弱碱(75°C水浴)除油、热的蒸馏水冲洗、稀酸酸蚀、水洗.随后将处理过的阴极放入镀液中进行电沉积.电沉积工艺条件:以镍片(5cm×7cm)为阳极,阴极非工作面用聚丙烯酸酯绝缘.镀镍液为Watt镀液:氯化钠(NaCl)10g·L-1、硫酸镍(NiSO4·6H2O)300 g·L-1、氯化镍(NiCl2·6H2O)60g·L-1、硼酸(H3BO3)35 g·L-1.镀液pH为3.5-5.0,用稀的NaOH和硫酸调节pH值.电流密度为50mA·cm-2,电沉积5min.2.2.2Ni/NiCo2O4涂层电极的制备用软毛笔将复合溶胶均匀涂覆在多孔Ni电极上,再将其放在140°C烘箱干燥,后放在300°C马弗炉里煅烧20min,反复五次,最后一次煅烧100 min.复合溶胶的制备:5g NiCo2O4粉体分散在上述2.1节中制备的100mL溶胶中,搅拌、超声至粉体分散均匀.2.3NiCo2O4粉体及其涂层电极的结构和性能测试电极组成和结构:用S-3500N扫描电子显微镜(SEM,日本Hitachi公司)观察NiCo2O4粉体以及涂层的表面形貌,用该扫描电子显微镜附带的ISIS-300能谱仪(EDS,英国牛津公司)进行含量分析.粉体以及涂层的结构分析在Panalytical Xʹpert PRO粉末X射线衍射仪(XRD,荷兰PANalytical公司)上进行,Cu靶、Kα射线,测试所用基体为1cm×1 cm黄铜.电化学性能测试:采用三电极体系进行测量,使用玻璃三室电解槽(150mL),辅助电极为大面积铂片(3cm×3cm),参比电极为Hg/HgO(1mol·L-1 KOH)电极,工作电极为自制的Ni/NiCo2O4涂层电极,电解液为5mol·L-1KOH溶液.在CHI-630D型电化学工作站(上海辰华仪器公司)上进行电化学测试.其中电化学阻抗谱(EIS)实验在Parstat2273电化学工作站(美国Princeton Applied Research公司)上进行,频率范围:100kHz-10mHz,电位扰动振幅10mV.3实验结果与讨论3.1前驱物的热重-差热分析前驱物的热重-差热分析(TG-DTA)见图1,在200°C之前曲线b出现吸热峰是由于前驱物中含有某些物理吸附水、结构水的蒸发以及低热固相反应残留乙酸的挥发所致,由曲线a可知质量损失为10.79%.在200-400°C曲线b有放热峰是由于前驱982王森林等:Ni/NiCo 2O 4电极的制备及其析氧反应性能No.5物中的CoCO 3和NiCO 3发生反应(1)分别分解生成CoO 和NiO 氧化物同时放出CO 2,以及CoO 和NiO 混合物在O 2氛围下煅烧生成尖晶石晶体NiCo 2O 4的缘故,即反应(2),这一阶段质量损失约为54.63%.温度到达400°C 后,此时NiCo 2O 4开始分解为NiO 和富钴的尖晶石相,25当温度到达840°C 时,混合物基本上不存在质量损失,这是由于此时NiCo 2O 4已经分解完全.CoCO 3=CoO+CO 2,NiCO 3=NiO+CO 2(1)4CoO+2NiO+O 2=2NiCo 2O 4(2)3.2NiCo 2O 4粉体及Ni/NiCo 2O 4涂层电极的表面形貌及结构图2为NiCo 2O 4粉体和Ni/NiCo 2O 4涂层电极的能谱图(EDS),通过能谱分析可以得到原子百分比.用公式(3)可计算出复合涂层中NiCo 2O 4的质量分数(w (NiCo 2O 4)):w (NiCo 2O 4)=n 2·MNiCo 2O 4n 2·M NiCo 2O 4+(m -n 2)·M Ni (3)其中m 、n 分别为Ni 、Co 的原子百分比.图2(b)中m =28.06%,n =7.14%,经过计算可知NiCo 2O 4的质量分数(w (NiCo 2O 4))=37.40%,说明涂层电极中除含有NiCo 2O 4相外,还含有大量基础Ni 相.图3(a)为NiCo 2O 4粉体放大5000倍的SEM 图片,由图可见氧化物颗粒大小为1-2μm,比表面积较大.图3(b)是Ni/NiCo 2O 4涂层电极的35倍的SEM 图片.孔是凹坑,其直径为1mm 、深度为0.3mm,单位面积孔个数为42holes ·cm -2.图3(c)为多孔Ni 镀层放大5000倍的SEM 图片,由图3(b)可以看出孔较大,故放大5000倍的图3(c)不能显示出多孔型面.图3(d)是Ni/NiCo 2O 4涂层电极放大5000倍的SEM 图片.图3(a)、3(d)形貌相似,均为NiCo 2O 4相.对照图3(c)、3(d)发现涂层电极明显为两相结构,且由图3(b)、3(d)可知涂层电极表面以及内部有许多微孔洞结构,使其比表面积显著增大.NiCo 2O 4粉体(a)和Ni/NiCo 2O 4涂层电极(b)的XRD 谱图如图4所示,由曲线(a)可以看出,尖晶石型复合氧化物NiCo 2O 4粉体衍射特征峰明显,特别是2θ=36.704°时衍射峰最强,相应的晶面指数为(311),另外在(220)、(400)、(511)、(440)处出现的衍射峰位置和强度,与NiCo 2O 4标准谱图吻合,为立方晶系,空间群F d 3m .曲线b 在2θ为44.493°和51.846°的位置出现两个较强的衍射峰,由PDF 卡可知其为面心Ni(F m 3m )的衍射峰,其余衍射峰的位置和强度均与曲线a 相似,为尖晶石结构的NiCo 2O 4,没有其它杂相峰出现,表明制备的样品纯度较高.进一步说明涂层电极中既有NiCo 2O 4相又有Ni 相.3.3Ni/NiCo 2O 4涂层电极的电催化析氧性能图5示出多孔Ni 电极(a)与Ni/NiCo 2O 4涂层电极(b)的循环伏安曲线,扫描速率为10mV ·s -1.插图为Ni/NiCo 2O 4涂层电极在不同扫描速率的循环伏安曲线.曲线(b)在约0.462V 出现的强阳极峰为Ni 2+和Co 2+物种氧化为Ni 3+和Co 3+物种的氧化峰(A 1峰),26,27此处的阳极峰表现出很大的峰值电流,这说明在析图1前驱物的热重-差热分析(TG-DTA)曲线Fig.1Thermogravimetry-differential thermal analysis(TG-DTA)curves ofprecursor图2NiCo 2O 4粉体(a)和Ni/NiCo 2O 4涂层电极(b)的能谱图Fig.2EDS spectra of NiCo 2O 4powder (a)and Ni/NiCo 2O 4coating electrode(b)983Vol.29Acta Phys.-Chim.Sin.2013氧之前,氧化物向高价态转化的较多,产生了大量的高价氧化物活性点,有助于提高对析氧反应的电催化活性.28反向扫描时约0.189V 峰是Ni 3+和Co 3+物种还原为Ni 2+和Co 2+物种产生(A 2峰).A 1和A 2峰电流之比|i pc /i pa |(阴极峰电流i pc 与阳极峰电流之比i pa )的绝对值不等于1,且峰电位之差ΔE p (阴极峰电流E pc 与阳极峰电流E pa 之差,ΔE p =|E pc -E pa |)在298.15K 下为0.273V (≠60mV),说明电极反应的可逆性较差.在析氧电位相同时,曲线(b)电流值大于相应的曲线(a),说明Ni/NiCo 2O 4涂层电极与多孔Ni 电极相比,电催化活性更高.插图显示随着扫描速率的增大,峰值电流增加;在不同扫描速率下,图形趋势一致,说明Ni/NiCo 2O 4涂层电极稳定性良好.多孔Ni 电极(a)与Ni/NiCo 2O 4涂层电极(b)的阳极极化曲线如图6所示,扫描速率均为1mV ·s -1.可能是由于扫描速率变化,相应导致电极表面Co 3+和Ni 3+含量变化,并由此引起热力学初始析氧电位的改变,最终造成Ni/Ni 2+、Ni 2+/Ni 3+及Co 2+/Co 3+转化峰以及析氧电位相对于循环伏安曲线均有所负移.曲图5多孔Ni 电极(a)与Ni/NiCo 2O 4涂层电极(b)的循环伏安(CV)曲线以及不同扫描速率(β)下Ni/NiCo 2O 4涂层电极的循环伏安曲线(插图)Fig.5Cyclic voltammetric (CV)curves of the porous Ni electrode (a),Ni/NiCo 2O 4coating electrode (b)and CV curves of Ni/NiCo 2O 4coating electrode at differentscanning rates (β)(insert)图4NiCo 2O 4粉体(a)和Ni/NiCo 2O 4多孔涂层电极(b)的X 射线衍射(XRD)图Fig.4X-ray diffraction (XRD)patterns of NiCo 2O 4powder (a)and Ni/NiCo 2O 4coating electrode(b)图3尖晶石型NiCo 2O 4粉体(a)、多孔Ni 镀层(c)和Ni/NiCo 2O 4涂层电极(b,d)的扫描电子显微镜(SEM)图Fig.3Scanning electron microscopy (SEM)images of NiCo 2O 4powder (a),porous nickel coating (c),andNiCo 2O 4coating electrode (b,d)984王森林等:Ni/NiCo 2O 4电极的制备及其析氧反应性能No.5线b 的起始析氧电位较曲线a 更负,峰电流更大,即Ni/NiCo 2O 4涂层电极具有更高的析氧电催化活性.由插图可见,在相同的电流密度下,曲线a 的析氧电位正于相应的b 的电位.说明NiCo 2O 4的嵌入增大了电极的比表面积,从而增强了电极的析氧电催化活性,与图5结论一致.插图分别是它们在不同极化电位相应的Tafel 曲线,在低过电位(η=0.7-0.8V)时,曲线b 斜率为56.27mV ·dec -1,曲线a 斜率为61.15mV ·dec -1;而在高过电位(η=0.8-0.9V)时,曲线b 斜率为115.43mV ·dec -1,曲线a 斜率为99.92mV ·dec -1.低、高过电位活化能不同的可能原因是电催化材料在不同过电位下对高价氧化物活性吸附作用的不同而造成的.根据极化曲线在极化较大时的数据,做η-ln j 关系曲线(Tafel 关系),以电极体系的开路电位近似作为体系的平衡电位,根据Tafel 关系式(4):η=a +b ln j (4)其中,a =-RT βnF ln j 0,b =RT βnF ,η为过电位,由实验测得极化电位减去开路电位得到,j 为电流密度.通过Tafel 曲线线性拟合,从而得到析氧过程的表观交换电流密度j 0.测量不同温度下的j 0,j 0的表达式为:j 0=F καexp(-Ea RT)(5)其中,κ为常数,α为反应物活度,E a 为反应表观活化能,d ln j 0d(1/T )=-E a R,将ln j 0对1/T 作图,即可求得电催化析氧反应的表观活化能,多孔电极在不同温度下的析氧动力学参数见表1.涂层电极的表观活化自由能与相应多孔Ni 电极相比,在低过电势降低了166.78kJ ·mol -1,高过电势降低了162.15kJ ·mol -1.进一步说明Ni/NiCo 2O 4涂层电极具有更高的析氧电催化活性.用电化学阻抗研究多孔电极的析氧过程,并采用ZsimpWin 软件进行拟合.图7为不同正偏压下Ni/NiCo 2O 4涂层电极的Nyquist 图.圆弧半径大小直Electrode Ni/NiCo 2O 4coating electrodeporous NielectrodeT /K 303.15308.15313.15318.15323.15303.15308.15313.15318.15323.15b /(mV ·dec -1)low η57.6858.2261.7964.4367.3533.0733.1935.8037.5939.95high η121.85125.87134.50139.28143.3272.2874.9890.5897.82104.01j 0/(mA ·cm -2)low η0.0001020.0001150.0002730.0005530.0009985.00208×10-126.88471×10-129.32692×10-114.40448×10-102.26400×10-9high η0.0901830.1082660.1788670.266560.3388993.28395×10-55.76952×10-50.0008122530.0022060750.00449985E a /(kJ ·mol -1)low η99.7030754266.480816high η57.7888523219.940318表1不同电极析氧反应的动力学参数Table 1Kinetic parameters for oxygen evolution reaction on different electrodesη:over potential;b :Tafel slope;j 0:exchange current density;E a :apparent activation energy图7Ni/NiCo 2O 4涂层电极在不同正偏压下的Nyquist 图Fig.7Nyguist plots for the Ni/NiCo 2O 4coating electrodeat various positive biasvoltage图6多孔Ni 电极(a)与Ni/NiCo 2O 4涂层电极(b)的阳极极化曲线及对应的Tafel 曲线(插图)Fig.6Anodic polarization and the corresponding Tafel(insert)curves of the porous Ni electrode (a)andNi/NiCo 2O 4coating electrode(b)985Vol.29Acta Phys.-Chim.Sin.2013接反映了电极表面的表观反应速率.图中两个圆弧半径均随着正向偏压的增大而减小,这表明随着偏压的增大,其电化学阻值越来越小,析氧反应速率和电催化剂吸附速率均增加,增大电压有利于电催化析氧过程的进行.多孔电极在偏压0.4V 的Nyquist 图以及拟合的等效电路图(插图)如图8所示,电路描述码CDC 为R s (C p R ct )(C dl R p ),拟合得到的电化学阻抗谱参数见表2(括号中数值为拟合相对误差).其中R s 为溶液电阻,R p 为极化电阻,R ct 为电荷转移电阻,C dl 和C p 为电极双电层和化学脱附相关的电容.对于多孔电极体系,其阻抗谱的低频阻抗弧一般是由OH -在孔道内的吸附或扩散引起的,图中高频的阻抗弧是由吸附引起的电极表面状态变化而产生的.另外,在外加电压下,Ni/NiCo 2O 4涂层电极由于电解析氧气泡现象明显,而Ni 电极没有明显气泡产生,进一步说明了多孔Ni 电极的析氧电位要正于涂层电极.由表2以及图8可以看出,Ni/NiCo 2O 4涂层电极的电路(溶液和电极)的电阻R s 比多孔Ni 电极大,是由于NiCo 2O 4为半导体,电阻率比金属镍更大造成的.因为催化剂NiCo 2O 4的加入,增大了电极的比表面积,也增大了电极表面区域的双电层电容,可吸附更多的OH -离子,从而增强涂层电极的析氧催化活性,这也解释了图8高频区多孔Ni 电极的圆弧半径远大于涂层电极.并且由于NiCo 2O 4电催化作用,涂层电极的C p 比相应的多孔Ni 电极小.另外,在相同的过电位下,涂层电极电解析氧气泡现象明显,而多孔Ni 电极没有明显气泡产生,进一步说明了多孔Ni 电极的析氧电位要正于涂层电极.涂层电极极化电阻比电荷转移电阻要大,且它们同时发生,故整个电化学过程中极化起主要作用.采用小幅度(ΔE =-10mV)恒电位阶跃研究电极的电化学比表面积,实验得到电极的i -t 曲线如图9所示.曲线末端电流趋近于零,可认为流过电极的电流都用于双电层电容充电.将曲线横坐标t (0-0.5s)对应的范围积分可得到电量Q ,故双电层微分电容可根据公式C dl =d Q /d E 计算.已知单位面积光滑电极的双电层电容为60μF ·cm -2,可得电极的电化学比表面积S r =C dl /60,表面粗糙度r =S r /S s ,S s 为电极的表观面积,这里S s =1cm 2,计算结果列于表3.从表中数据可知,涂层电极的表面粗糙度约为同条件下制得的多孔Ni 电极的28.69倍,这也证明了Ni/NiCo 2O 4涂层电极的电催化活性较高.图8多孔Ni 电极(a)与Ni/NiCo 2O 4涂层电极(b)在0.4V 偏压下的电化学阻抗谱图以及等效电路图(插图)Fig.8Nyguist plots and equivalent circuit (insert)for porous Ni electrode (a)and the Ni/NiCo 2O 4coatingelectrode (b)at a bias voltage of 0.4VR s :solution resistance;R p :activation resistance;R ct :charge-transfer resistance;C dl :double-layer capacity;C p :capacitance in relation with RpElectrodeNi porous electrode Ni/NiCo 2O 4coating electrodeR s /(Ω·cm 2)0.427(33.67)0.982(24.80)C p /(F ·cm -2)0.470(7.02)3.56×10-5(11.15)R ct /(Ω·cm 2)14.590(11.12)0.718(31.93)C dl /(F ·cm -2)5.75×10-3(31.24)0.377(2.76)R p /(Ω·cm 2)0.520(25.65)86.480(17.59)表2等效电路拟合的电极电化学阻抗谱参数(η=0.4V)Table 2EIS fitted parameters of the electrode equivalent circuit (η=0.4V)relative error (%)in parentheses图9多孔Ni 电极(a)和Ni/NiCo 2O 4涂层电极(b)的小幅度恒电位的电流-时间(i -t )曲线Fig.9Current -time (i -t )curves on the little constant potential for porous Ni electrode (a)and the Ni/NiCo 2O 4coating electrode(b)986王森林等:Ni/NiCo 2O 4电极的制备及其析氧反应性能No.53.4Ni/NiCo 2O 4涂层电极的稳定性图10为Ni/NiCo 2O 4涂层电极在恒定电位0.700V 下电解35h 的i -t 曲线.从图中可以看出,前5h 曲线有下降趋势,是由于电解开始电极产生大量气体不能迅速释放,导致电极微孔气塞,故电流有下降趋势.以后电流曲线基本趋于稳定上升,主要是随着气体的稳定释放,电极微孔道被打开,电极的比表面积增加;同时溶液中OH -的吸附提高了电极反应的活化能,导致析氧电流的增大.随着O 2的进一步析出,在电极表面的金属离子会与O 2反应导致电极微弱钝化,所以23h 之后,电流又有小幅度下降,但仍基本保持平稳.30h 后电流有所增加,主要是由于涂覆,多孔电极的孔会一定程度被填平,而NiCo 2O 4的消耗会使电极的多孔进一步发挥作用,电极的比表面积得到增大,同时电极基体多孔Ni 也会参与共同作用的结果.但整个电解过程中电极表面大量氧气泡持续冒出,电流基本保持平稳没有较大波动,说明Ni/NiCo 2O 4涂层电极在碱性溶液中作为析氧阳极有很好的电催化稳定性,而且OH -在电极表面的吸附和钝化膜的形成可以进一步保护电极,增加其使用寿命.4结论先采用溶胶-凝胶法制备NiCo 2O 4尖晶石粉体,然后采用复合溶胶涂覆结合烧结制备Ni/NiCo 2O 4涂层电极.在5mol ·L -1的KOH 中,采用循环伏安、稳态极化、恒电位阶跃以及电化学阻抗法研究涂层电极,结果表明:与多孔Ni 电极相比,Ni/NiCo 2O 4涂层电极具有更低的析氧过电位,更高的析氧电催化性能;恒电位长时间电解说明Ni/NiCo 2O 4涂层电极的析氧稳定性能良好.同时证明Ni/NiCo 2O 4涂层电极的电催化析氧作用是由比表面积增大和基体多孔Ni 共同作用所致.References(1)Liu,S.Y .;Wang,Y .X.;Xu,L.Battery 2006,36(2),153.[刘世永,王宇新,许莉.电池,2006,36(2),153.](2)John,M.B.;Takaaki,O.J.Electrochem.Soc .1984,131(2),290.doi:10.1149/1.2115565(3)Huang,Q.H.;Li,Z.Y .;Wang,W.J.Power Sources 2007,27(Suppl),241.[黄庆华,李振亚,王为.电源技术,2007,27(Suppl),241.](4)Lee,C.K.;Striebel,K.A.;Mclarnon,F.R.;Cairns,E.J.J.Electrochem.Soc .1997,144(11),3801.doi:10.1149/1.1838095(5)Kumar,M.;Awasthi,R.;Pramanick,A.K.;Singh,R.N.Int.J.Hydrog.Energy 2011,36(20),12698.doi:10.1016/j.ijhydene.2011.07.029(6)Ardizzone,S.;Spinodo,G.;Trasatti,S.Electrochim.Acta 1995,40(16),2683.doi:10.1016/0013-4686(95)00238-A (7)Bao,J.Z.;Wang,S.L.Acta Phys.-Chim.Sin.2011,27(12),2849.[鲍晋珍,王森林.物理化学学报,2011,27(12),2849.]doi:10.3866/PKU.WHXB20112849(8)Gao,Y .Y .;Cao,D.X.;Wang,G.L.;Yin,C.L.Acta Phys.-Chim.Sin.2010,26(1),29.[高胤义,曹殿学,王贵领,尹翠蕾.物理化学学报,2010,26(1),29.]doi:10.3866/PKU.WHXB20100102(9)Yuan,Z.;Deng,X.Y .;Li,J.B.J.Chem.Engineer 2011,187(4),1.[袁珍,邓湘云,李建保.化学工程师,2011,187(4),1.](10)Chi,B.;Li,J.B.;Han,Y .S.;Chen,Y .J.Int.J.Hydrog.Energy 2004,29(6),605.doi:10.1016/S0360-3199(03)00219-2(11)Ye,Q.W.;Xiang,Y .C.;Ping,T.J.;Qing,Q.Z.Electrochim.Acta 2011,56(22),7517.doi:10.1016/j.electacta.2011.06.101(12)Singh,R.N.;Pandey,J.P.;Singh,N.K.;Lal,B.;Chartier,P.;Koening,J.F.Electrochim.Acta 2000,45(12),1911.doi:10.1016/S0013-4686(99)00413-2(13)Marco,J.F.;Gancedo,J.R.;Gracia,M.;Gautier,J.L.;Rmos,E.;Berry,F.J.J.Solid State Chem .2000,153(1),74.doi:10.1006/jssc.2000.8749(14)Kim,J.G.;Pugmire,D.L.;Battaglia,D.;Langell,M.A.J.Appl.Surf.Sci.2000,165(1),70.doi:10.1016/S0169-4332(00)00378-0(15)Baydi,M.E.;Tiwari,S.K.;Singh,R.N.;Rehspringer,J.L.;图10Ni/NiCo 2O 4涂层电极恒电位电解的i -t 曲线Fig.10i -t curve at constant potential for the Ni/NiCo 2O 4coatingelectrodeElectrodeNi porous electrode Ni/NiCo 2O 4coating electrodeC dl /(μF ·cm -2)2383.9568390.00S r /cm 239.731139.83r 39.731139.83表3多孔Ni 电极和Ni/NiCo 2O 4涂层电极的表面参数Table 3Surface parameters of porous Ni electrode andthe Ni/NiCo 2O 4coating electroder =S r /S s ;r :roughness;S r :real area;S s :surface area987Vol.29 Acta Phys.-Chim.Sin.2013Chartier,P.;Koenig,J.F.;Poillerat,G.J.Solid Chem.1995,116(1),157.doi:10.1006/jssc.1995.1197(16)Barrow,D.A.;Petroff,T.E.;Sayer,M.J.Surface and ComingsTechnology1995,76-77(1),113.(17)Rao,A.V.P.;Paik,D.S.;Komarneni,S.J.Electroceramics1998,2(3),157.doi:10.1023/A:1009918715122(18)Yang,X.J.Study on the Process and Properties of PerovskiteType Ceramic Coatings Prepared by Sol-Gel Method.MSDissertation,Shandong University,Jinan,2007.[杨晓洁.溶胶-凝胶法制备钙钛矿型涂层的工艺及性能研究[D].济南:山东大学,2007.](19)Wu,A.;Salvado,I.M.M.;Vilarinho,P.M.;Baptista,J.L.Journal of European Ceramic Society1997,17(12),1443.doi:10.1016/S0955-2219(97)00027-7(20)Ramanan,S.R.Thin Solid Films2001,389(1-2),207.doi:10.1016/S0040-6090(01)00825-2(21)Zhang,Y.;Wang,S.L.;Li,C.C.Rare Metal Materials andEngineering2012,41(3),457.[张艺,王森林,李彩彩.稀有金属材料与工程,2012,41(3),457.](22)Wang,S.L.;Zhang,Y.Acta 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硫酸铅和二氧化铅的电极电势

硫酸铅和二氧化铅的电极电势
硫酸铅和二氧化铅的电极电势分别可以通过标准电极电势(E°)来计算。
标准电极电势是指在标准状态下,电极与标
准氢电极之间的电势差。
硫酸铅电极电势的计算公式为:
E°(PbSO4/Pb) = E°(PbSO4) - E°(Pb)
其中,E°(PbSO4) 是硫酸铅反应的标准电极电势,E°(Pb) 是铅
电极的标准电极电势。
根据文献数据统计,硫酸铅反应的标准电极电势为 1.69 V,铅电极的标准电极电势为-0.13 V。
因此,硫酸铅的电极电势可以计算为:
E°(PbSO4/Pb) = 1.69 V - (-0.13 V) = 1.82 V
二氧化铅电极电势的计算公式为:
E°(PbO2/PbSO4/Pb) = E°(PbO2) - E°(PbSO4) + E°(Pb)
其中,E°(PbO2) 是二氧化铅反应的标准电极电势,E°(PbSO4) 是硫酸铅反应的标准电极电势,E°(Pb) 是铅电极的标准电极电势。
根据文献数据统计,二氧化铅反应的标准电极电势为1.47 V。
因此,二氧化铅的电极电势可以计算为:
E°(PbO2/PbSO4/Pb) = 1.47 V - 1.69 V + (-0.13 V) = -0.35 V。
铅酸蓄电池(精)

铅膏主要为硫酸铅和氧化铅的混合物, 含有8%-12%的硫酸铅。
极板化成
用通入直流电的方法使正极板上的活性物质发 生电化学氧化(生成PbO2),同时负极板上的活 性物质发生电化学还原(生成海绵状铅),这 个过程称为化成.
• 化成时极板上的反应 1. 中和反应
PbO + H 2SO4 PbSO4 + H 2O 3PbO PbSO4 + 3H 2SO4 4PbSO4 + 3H 2O PbO PbSO4 + H 2SO4 2PbSO4 + H 2O
铅酸蓄电池的低温充电接受能力
• 铅酸电池在低温下的充电效率很低,原因是什么? • 为什么低温下正极的充电接受能力比负极好?
六、铅酸蓄电池制造工艺
负极板栅浇铸 淋酸、压板 表面干燥
铅粉制备
和膏
涂膏
正极板栅浇铸 极板固化 干燥
电池装配
极板化成
板栅制造
• 板栅的作用
• 对板栅的要求 • 板栅合金的选择
• 防止措施
• 发生硫酸盐化后的处理方法
五、铅酸蓄电池的电性能
铅酸蓄电池的充放电特性
铅酸蓄电池的容量及其影响因素
• 电池容量主要取决于活性物质的数量及其利用率
• 活性物质的利用率与放电制度、电极和电池的结 构、制造工艺等有关
铅酸蓄电池的失效模式与循环寿命
• 失效模式
①正极板栅的腐蚀与长大 ②正极活性物质的软化、脱落 ③负极的不可逆硫酸盐化 ④早期容量损失
2. 放电时:BaSO4是PbSO4的结晶中心, 降低 PbSO4结晶时的过饱和度、使生成的PbSO4覆盖 金属铅的可能性减小→推迟负极的钝化
3. 充电时:使生成的海绵状铅具有高度的分散 性→防止其收缩
第三章铅酸蓄电池

▪ 铅酸蓄电池的低温充电接受能力
• 铅酸电池在低温下的充电效率很低,原因是什么? • 为什么低温下正极的充电接受能力比负极好?
六、铅酸蓄电池制造工艺
铅粉制备
和膏
负极板栅浇铸 涂膏
正极板栅浇铸
淋酸、压板 表面干燥
极板固化 干燥
电池装配
极板化成
▪ 板栅制造
• 板栅的作用 • 对板栅的要求 • 板栅合金的选择
趋势: 1. 要求蓄电池是免维护型的,更便于使用; 2. 进一步提高电池的比能量; 3. 进一步提高电池的比功率; 4. 进一步提高电池的循环寿命
铅酸蓄电池的优缺点 优点:
1. 原料易得,价格相对低廉; 2. 高倍率放电性能良好; 3. 温度性能良好,可在-40~+60℃的环境下工作; 4. 适合于浮充电使用,使用寿命长,无记忆效应; 5. 废旧电池容易回收,有利于保护环境.
2. 吸附在铅上,增加PbSO4 在铅上的结晶中心 生成能→推迟负极的钝化
3. 有机添加剂的选择得当
▪ 铅负极的不可逆硫酸盐化
• 活性物质在一定条件下生成坚硬而粗大的PbSO4, 它不同于正常放电时生成的PbSO4,几乎不溶解。 因此在充电时不能转化为活性物质,造成电池容量 减小
• 常常是在电池组长期充电不足或过放电状态下长期 储存形成的
▪ 铅酸蓄电池正常工作的条件
1. 电极反应可逆; 2. 氢气和氧气在电极上具有较高的过电位才有可能
使电池正常充放电;
3. 放电产物PbSO4在H2SO4水溶液中的溶解度较低。
三、二氧化铅电极
活性物质PbO2:疏松的多孔体 板栅:Pb合金铸造成的栅栏片状物体
▪ 活性物质PbO2
PbO2 +3H+ + HSO-4 +2e PbSO4 +2H2O =1.655V
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0 引 言
2 实验方法
β-PbO2 电极因其具有较高的析氧电位 、良好的耐 腐蚀性能和较低的 价格在工业应用 中是许多种极 材 料 , 如 DSA 、铅 、钛镀铂等所无法取代的 。 但 β-PbO 2 坚 硬致密 , 电沉积畸变大 , 具有陶瓷制品特有的脆性 , 故 其在温度超过 60 ℃的 H2SO4 介质中使用时 , β-PbO2 很 容易破裂 , 从基材脱落 , 造成电极失活 。本文在电沉积 β-PbO2 过程中 加入纳米级 TiO2 。 大大降低了镀层 βPbO2 , 的脆性和畸变 , 使其在温度为 90 ℃的 H2 SO4 介质 中使用 , 不与基材脱落 , 而是自然损耗 。
为了减少或消除应力 , 我们可以通过向 β-PbO2 层 添加防腐蚀的 、电化学性能不活泼的颗粒物料来消除 这种应力 , 这样可以避免镀层中 β-PbO2 的连续结合 , 从而使内应力分散 。我们研究发现 :只要是耐腐蚀的 , 而且对 β-PbO2 层的电化学活性没有影响 , 任何物料都 可以用来分散在 β-PbO2 镀层中 。 金属氧化物 , 尤其是 元素周期表中 Ⅳ族和 V 族的金属氧化物特别有效 , 例 如钛 、钽 、锆 、铪和钒等金属的氧化物 , 也可以利用这些 金属的氮化物或硼化物 。添加物料量的大小等于镀层 总量的 0 .01 %~ 10 %, 物料颗粒或纤维直径量最好小 于 100μm 。
电沉 积工艺条 件 :Pb(NO3 )2 260g L 、纳 米级 TiO 2 5g L 、NaF 5g L 、温度 60 ℃、电流密度 70mA cm2 、电镀时 间 120min 。
3 电极性能测试
3 .1 β-PbO2 与其它电极析氧电位测试比较(见图 1)
[ 收稿日期] 2002-05-08 [ 作者简介] 蔡天晓(1973-), 男 , 湖北人 , 工程师 , 学士 , 主 要从事电化学研究 。
用扫描电镜在 200 倍 下观察含有 TiO2 的 β-PbO2 电极照片和不含有 TiO 2 的 β-PbO2 电极照片 , 如图 2 。
特性 , 作不溶性阳极氧化用电极显示出良好的性能 。 (2) 没有任何添加剂的 β-PbO2 镀 层寿命短 , 以
及很容易从电极剥离 , 是因为镀层中存在内部畸变(相 当于内部应力)造 成的 , 使 用偏差仪测定 其电沉积应 力 , 从仪表中阳极自由端位置变化大小可求得应力值 , 对电沉积时的阳极电位 、Ia 、Pb2 + 浓度 、温度 、搅拌对电 沉积应力的影响进行研究 , 结果表明 :在一定条件下电 沉积时 , 应力呈直线变化 , 大小和方向均保持一定 。
[ 2] 吴志 荣 .影 响 二氧 化 铅镀 层 质量 的 原 因[ J] .表 面技 术 , 1989, 5 :29~ 33.
[ 3] Nishikl , Yoshinorl .EP Pat.0319489.1989 [ 4] Dykstra P .A .J .Appl.Electrochem .1989, 19:697 ~ 702.
CHAI Tian-xiao , JU He , WU Hong-rang (Northwest Non-ferrous Metal Institute , Xian 710016 , China)
[ Abstract] Brittleness of β-PbO2 coating is greatly reduced during improving traditional electrodepositing β-PbO2 process (add Nano-grade TiO2 in plating solution).So used in H2 SO4 medium at 90 ℃ coating can' t exfoliate from substrate .It is natural los s .
1 原 理
电沉积 β-PbO2 的主要电化学反应 : 阳极 ;Pb2 + +2H2 O PbO2 +4H + +2e(主反应) 2H2 O O2 ←+4H+ +4e(副反应) 阴极 :Pb2 + +2e Pb (主反应) 4H+ +2e H2 ←(副反应)
2 .1 电极制备 2 .1 .1 二基材处理
电沉积 β-PbO 2 过程中加入纳米级 TiO2 , 大大降低 了镀层 β-PbO2 的脆性和 畸变 , 使其在温 度为 90 ℃的 H2SO4 介质中使用 , 不与基材脱落 , 而是自然损耗 。
[ 参 考 文 献]
[ 1] 张招贤 .钛电极工学[ M] .北京 :冶金工业出 版社 , 2000 , 172 ~ 199.
纳米级 TiO2 加入到电解液后 , 能均匀地悬浮在溶 液中 , 有利于电沉积时 , TiO2 被有效地带入到镀层中 。 从加入 TiO2 和不加入 TiO2 的 β-PbO2 , 镀层的 SEM(图 2)可以看出 , 不加 TiO2 的 β-PbO2 镀层颗粒细小 、均匀 , 其中内应力较大 , 而加 TiO 2 的 β-PbO 2 镀层颗粒大小镶 嵌 , 有效清除了内应力 , 这样就保证了镀层在较高温度 条件下使用时不易与基材脱落 。
5 结 论
a β-PbO2 ×2000 20K b β-PbO2(含 TiO2)×2000 20K 图 2 含有 TiO2 的 β-PbO2 电极照片和不含有 TiO2 的
β-PbO2 电极照片
4 结果与讨论
(1) β-PbO2 电极作为不溶性阳极在 H2 SO4 介质 中与铅 、Ti Pt 、DSA(含 Ir 涂层)相比(如图 1), 析氧电位 至少高 100ml 以上 , 具有独特的氧化催化性能和 极化
将厚 1 .0mm 、大小为 20mm ×100mm 的钛片经过除 油 、清洗后放入 10 %的草酸溶液中煮沸 2h 后取出 , 清 洗 , 备用 。 2 .1 .2 热分解法制备中间层
将 SnCl4 ·5H2 O·SbCl3 、50 %Mn(NO3)2 按一定比例 配制成中间层涂液 , 均匀涂刷在备用钛片上 , 在烘箱中 烘干 , 马弗炉中焙烧 , 反复 5 ~ 10 遍 。 清洗 , 备用 。 2 .1 .3 电沉积 β-PbO2 的制备
[ 关键词] β-PbO2 ;电极 ;电催化 ;制备 ;性能 [ 中图分类号] TG174.4 [ 文献标识码] A [ 文章编号] 1001 -3660(2002)05-0022 -02
Modified Preparation and Property of β-PbO2 Electrode
22
Oct . 2002 SURFACE TECHNOLOGY Vol .31 NO .5
β-PbO2 电极的改性制备及其性能
蔡天晓 , 鞠 鹤 , 武宏让 (西北有色金属研究院 , 陕西 西安 710016)
[ 摘要] 通过对传统电沉积 β-PbO2 工艺技术的改进 (在镀液 中加入纳米 级 TiO2), 使 镀层 β-PbO2 , 的脆性 大 大降低 , 从而使其在温度为 90 ℃的 H2SO4 介质中使用 , 镀层不会与基材剥落 , 而是自然损耗 。
2002 年 10 月 表 面 技 术 第 31 卷 第 5 期 23
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
测试条件 :150g L H2SO4 ;温度 :60 ℃;参比电极 : 硫酸亚汞 。
图 1 β-PbO2 与其它电极 析氧电位测试比较
3 .2 强化寿命试验 将含有 TiO2 的 β-PbO2 电极和不含 TiO2 的 β-PbO2
电极分别放 入 90 ℃、15 %H2 SO 4 溶液 中 , 加 4000A/ m2 的电流密度 , 结果发现 :15min 后不含有 TiO2 的 β-PbO2 电极有“沙沙” 的破裂声 , PbO2 有裂纹 , 并逐渐与 基材 剥离 , 而含有 TiO2 的 β-PbO2 与基材结合仍十分牢固 , 连续电解 37d 后 , PbO2 基本上已全部自然消耗 , 剩下中 间层 Sn-Sb-Mn , 持续电解 1d 后 , 电源电位升高至 30V , 电极失活 。 3 .3 电极涂层表征