全国100所名校单元测试卷

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十一)

第十一单元 水溶液中的离子平衡

(90分钟 100分)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32

第Ⅰ卷 (选择题 共45分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下图表示的是某离子X 与水反应过程的示意图,则离子X 可能是

A.C O 32-

B.HC O 3-

C.Na +

D.N H 4+

解析:离子X 水解显酸性,所以只能是N H 4+。

答案:D

2.对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是

A.H ··Cl ····

··

B.13M 3+

C. D.

解析:HCl 会抑制水的电离;13号元素为Al,故Al 3+会促进水的电离;CH 3COO -会促进水的电离;Cl -不会影响水的电离,C 项符合题意。

答案:C

3.在氨水中,NH 3·H 2O 电离达到平衡的标志是

A.溶液显电中性

B.溶液中检测不出NH 3·H 2O 分子的存在

C.c(OH -)恒定不变

D.c(N H 4+)=c(OH -)

解析:氨水中存在电离平衡:NH 3·H 2O

N H 4++OH -,NH 3·H 2O 电离成离子的速率和N H 4+

、OH -结

合成分子的速率相等,或溶液中各种离子的浓度不变,均能说明NH 3·H 2O 的电离达到了平衡状态。

答案:C

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离产生的c(H+)=10—12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-

B.c(H+)=w:K+、Fe3+、Cl-、C O32-

+)

C.常温下,c(H

=1×10—12的溶液中:K+、Al O2-、C O32-、Na+

c(OH—)

2—

D.pH=13的溶液中:Al O2-、Cl-、HC O3-、S O4

解析:由水电离产生的c(H+)=10—12mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,A项中ClO-、I-在酸性条件下不能大量共存;B项,c(H+)=w的溶液呈中性,Fe3+、C O32-会发生双水解而不能大量共存;D 项,pH=13的溶液呈碱性,HC O3-不能大量共存。

答案:C

5.常温下,在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红,再加入等体积的Y的溶液,混合溶液一定显红色的是(-1

解析:混合溶液一定显红色说明溶液呈碱性,A项中Al3+过量,溶液呈酸性;B项中溶液呈酸性;C项中碳酸氢钠与石灰水等物质的量反应,溶液呈碱性;D项中氢氧化钠与硫酸等物质的量反应,溶液呈酸性。

答案:C

6.常温下,稀释0.1mol·L-1的NH4Cl溶液,右图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是

A.N H4+水解的平衡常数

B.溶液的pH

C.溶液中N H4+数

D.溶液中c(N H4+)

解析:N H4+水解的平衡常数不变,A项不符合题意;NH4Cl水解呈酸性,加水稀释,水解程度增大,但酸性减弱,溶液的pH将增大,溶液中N H4+数将减小,c(N H4+)也减小,故C、D两项均不符合题意。

答案:B

7.常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,其pH逐渐减小,图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。下列有关说法中一定正确的是

A.当7c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.当pH=7时,所加CH3COOH溶液的体积为10mL

C.当5c(Na+)

D.继续滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH最终可以变化至1

解析:最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时,可能有c(OH-)>c(CH3COO-),A项错误;当滴加10mL CH3COOH溶液时,其与NaOH溶液恰好完全反应,此时pH>7,B项错误;无限滴加

CH3COOH溶液,由于CH3COOH溶液被稀释,所以c(CH3COO-)

答案:C

8.某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol·L-1的硫酸、1mol·L-1的盐酸、1mol·L-1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。实验装置如下:

下列说法正确的是

A.图中“过量的金属”可以是Na、Mg或Fe

B.反应开始时的速率:v(H2SO4)>v(HCl)>v(HAc)

C.最终得到氢气的体积:V H

(H2)=V HCl(H2)=V HAc(H2)

2SO4

D.所选用量筒的规格决定于金属的质量

解析:Na太活泼,能和水反应产生氢气,影响实验结论,Fe与酸反应的速率较慢,实验时间较长,A项错误;反应开始时的速率应该为v(H2SO4)=v(HCl)>v(HAc),B项错误;通过平衡移动,几种酸最终能提供的H+数量相同,C项正确;所选用量筒的规格决定于酸液的体积,D项错误。

答案:C

9.已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3·H2O、CH3COOH、NaCl中的一种。相同温度下,甲和乙两溶液的pH相同,甲和丙中水的电离程度相同,则甲是

A.NH3·H2O

B.AlCl3

C.CH3COOH

D.NaCl

解析:AlCl3溶液呈酸性,促进了水的电离;NH3·H2O呈碱性,抑制了水的电离;CH3COOH溶液呈酸性,抑制了水的电离;NaCl溶液呈中性,不影响水的电离,故甲、乙、丙、丁分别为CH3COOH、AlCl3、NH3·H2O、NaCl,C项符合题意。

答案:C

10.室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10-12mol·L-1,乙溶液中由水电离出的H+浓度为10-2mol·L-1。下列说法中正确的是

A.甲、乙两溶液的pH不可能相同

B.甲、乙两溶液中分别加入Al粉都会产生H2

C.HC O3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液

解析:由题意可知,甲溶液可以是强碱溶液,其pH=12,也可以是强酸溶液,其pH=2,乙溶液是强酸弱碱盐溶液,其pH=2,A项错误;若甲溶液为硝酸溶液,则加入Al粉不会产生H2,B项错误;HC O3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存,C项正确;甲可能是NaHSO4溶液,D项错误。

答案:C

解析:A项最终得到的是NaAlO2,错误;B项K sp(BaSO4)比K sp(BaCO3)小,错误;D项只能说明SO2具有漂白性,错误。

答案:C