溶液的酸碱性
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱性是指溶液中酸性物质和碱性物质的相对浓度。
酸碱性的强弱可以通过pH值来表示。
pH值是一个表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从0到14。
pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液，pH值等于7的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的特性和浓度有关。
在溶液中，酸质子（H+）和碱质子（OH-）是起主要作用的离子。
酸性溶液中质子的浓度高于水，而碱性溶液中质子的浓度低于水。
而中性溶液中酸性物质和碱性物质的浓度相等，质子的浓度与水相等。
酸性溶液的pH值通常小于7，其原因是酸性物质可以释放出质子（H+）离子，增加溶液中质子的浓度。
酸性物质中常见的有硫酸、盐酸、硝酸等。
这些物质会与水分子发生反应，将水分子中的一个氢原子取代，形成H+离子。
碱性溶液的pH值通常大于7，其原因是碱性物质可以释放出氢氧根离子（OH-）或接受质子。
碱性物质中常见的有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铵等。
这些物质在水中形成氢氧根离子和金属离子，氢氧根离子会与溶剂中的质子结合，减少溶液中质子的浓度。
酸性和碱性溶液之间可以相互中和。
当酸性溶液和碱性溶液混合时，质子和氢氧根离子会相互结合，生成水分子。
在这个反应过程中，溶液的酸碱性随着质子和氢氧根离子的浓度变化而改变。
pH值的改变取决于酸性和碱性物质的浓度和反应的平衡。
pH值的测量通常使用酸碱指示剂、pH计或电极进行。
酸碱指示剂是一种化学物质，可以通过改变其颜色来指示溶液的酸碱性。
pH计和电极则通过测量溶液中电离质子的浓度来确定pH值。
总之，溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的浓度有关。
pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，其范围从0到14。
酸性溶液的pH值通常小于7，碱性溶液的pH值通常大于7，中性溶液的pH值为7。
通过使用酸碱指示剂、pH计或电极，可以准确测量溶液的pH值，以判断其酸碱性。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值简介：溶液的酸碱性是指溶液中所含酸性物质和碱性物质的相对含量及其对水溶液的影响程度。
而pH值则是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
本文将探讨溶液的酸碱性是如何与pH值相关联的。
1. 酸性溶液酸性溶液含有过量的酸性物质，它们以游离的H+离子存在于溶液中。
酸性物质会释放出H+离子，然后与水分子中的OH-离子结合形成水分子。
在酸性溶液中，pH值低于7。
酸性物质可以是无机酸，如硫酸、盐酸，或有机酸，如柠檬酸、醋酸。
2. 碱性溶液碱性溶液则相反，它们含有过量的碱性物质，以游离的OH-离子存在于溶液中。
碱性物质会释放出OH-离子，然后与水分子中的H+离子结合形成水分子。
在碱性溶液中，pH值高于7。
碱性物质主要指无机碱，如氢氧化钠、氢氧化钙，或有机碱，如胺类物质。
3. 中性溶液中性溶液中，酸性物质和碱性物质的相对含量相等，游离的H+离子和OH-离子的浓度相互抵消，导致pH值等于7。
其中，最常见的中性溶液是纯水。
纯水在25摄氏度下，它自己的离子生成的浓度是10的负7次方，所以它的pH值是7。
4. pH值的计算pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的无量纲指标。
它的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中H+离子的浓度。
若已知溶液中H+离子的浓度，则可以通过计算-log[H+]来得到溶液的pH值。
例如溶液中H+离子浓度为0.001mol/L，则-pH = -log(0.001) = 3，所以该溶液的pH值为3。
5. pH值的重要性pH值对生物体和环境起着重要的影响。
人体内部的许多生化反应都对酸碱度非常敏感，特定的生理功能只在适宜的pH值下才能正常进行。
许多生物体的内部环境都是弱碱性的，维持在适宜的pH范围内有助于细胞的正常运作。
此外，环境中的水体、土壤等的pH值也对其中的微生物生态和植物生长产生重要影响。
总结：溶液的酸碱性与pH值是密切相关的。
酸性溶液含有过量的H+离子，pH值低于7；碱性溶液含有过量的OH-离子，pH值高于7；中性溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等，pH值为7。
《7.1 溶液的酸碱性》教学设计
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|
酸性增强 中性 碱性增强
pH值与酸碱性关系
pH=7 溶液呈中性；pH<7 溶液呈酸性 pH越小 酸性越强；pH>7 溶液呈碱性 pH越大 碱性越强
3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用 了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
教学过程
[引入]师：老师从家里面带来了两种水果（学生：苹果和橘子） 它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝可以知道生活中一些物质有酸味 而酸味是酸性的一种体现 但是实验室中的药品是不可以品尝的 你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过课本P32 中的一组实验来探究这样一个问题。
[讲解]有时候还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶 液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝
3.石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上 然后观察试纸颜色的变化。
[阅读]课本第34页拓展视野
[过渡]用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性 但能否比较两种 溶液酸碱性的强弱呢？例如：橘子汁和苹果汁都是酸性的 谁的酸性比较强呢？
3.酸碱度的测定方法：（投影）
[讲解]（1）pH试纸：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上 然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照 标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。简单记忆为：蘸、涂、比
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的基本概念。
2. 让学生掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。
2. 溶液的酸碱性测定方法：pH试纸、pH计。
3. 常见酸碱性溶液的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，溶液的酸碱性测定方法。
2. 教学难点：溶液的酸碱性测定方法的运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的基本概念和测定方法。
2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 采用案例分析法，分析生活中常见的酸碱性溶液。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如食醋、柠檬等，引入溶液的酸碱性概念。
2. 新课：讲解溶液的酸碱性的基本概念，介绍pH试纸和pH计的使用方法。
3. 实验：让学生动手操作，用pH试纸和pH计测定不同溶液的酸碱性。
4. 案例分析：分析生活中常见的酸碱性溶液，如土壤、自来水、饮料等。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调溶液的酸碱性在实际生活中的应用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学策略：1. 利用多媒体课件，生动展示溶液的酸碱性概念和实验过程。
2. 设置疑问，引导学生思考，提高课堂互动性。
3. 结合生活实际，激发学生的学习兴趣和积极性。
七、教学准备：1. 准备实验器材：pH试纸、pH计、各种溶液（如食醋、柠檬、肥皂水等）。
2. 准备多媒体课件。
3. 准备练习题和案例分析材料。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作能力和对实验结果的分析和总结。
九、教学拓展：1. 酸碱中和反应：介绍酸碱中和反应的概念和原理。
2. 酸碱平衡：简要介绍人体内酸碱平衡的重要性。
化学《溶液的酸碱性》教学设计
化学《溶液的酸碱性》教学设计作业内容溶液的酸碱性一、设计思想本节课采纳引导──探究模式，我们可以通过什么方法来推断生活中常见的一些酸性或碱性食物的酸碱性强弱，激发学生探究溶液酸碱性的欲望。
再通过试验知道酚酞和石蕊并不能推断溶液酸碱性强弱时，得知能用pH的方法测试溶液的酸碱性强弱，激发学生有连续学习的兴趣。
通过学习，探究试验，使学生把握溶液pH的测试方法，感受到溶液酸碱性与生活的亲密关系，能应用溶液的酸碱性学问解决生活中的一些问题。
二、教学目标1.学问与技能(1)熟悉溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
(2)会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。
(3)知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
2.过程与方法通过试验探究的教学方法，培育发觉问题、解决问题的力量。
3.情感态度与价值观感受到溶液酸碱性在生活中的意义三、重点和难点教学重点：pH与溶液的酸碱性，pH试纸教学难点：pH和溶液酸碱性强弱的关系四、教学用品药品：食醋、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、小苏打(发酵粉)、澄清石灰水、蒸馏水、pH试纸、学生自带的一些物品(如水果、牛奶、洗涤剂等)。
仪器：试管、玻璃片、玻璃棒五、教学过程【引入】日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、西红柿、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。
面团用酵母发酵，条件掌握不好会发酸。
酒若保存不好也会发酸。
在化学试验室也有很多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常状况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。
【提问】能用什么方法来推断溶液的酸碱性?取一未知溶液，问学生如何推断这一溶液是酸性，中性还是碱性?【学生阅读后答复】用酸碱指示剂【设问】：什么是酸碱指示剂?【答复】：能跟酸或碱溶液起作用而显示不同的颜色的试剂【教师口述】：常见的指示剂紫色的石蕊试剂和无色的酚酞试剂【提问】怎样用酸碱指示剂来推断溶液的酸碱性?【学生试验探究一】取点滴板，分别往其中的孔穴中滴入几滴食醋、稀盐酸和稀硫酸，再分别滴入2-3滴紫色石蕊试剂(用酚酞试剂替代石蕊试剂做一样的试验)。
溶液的酸碱性 教案
课题1溶液的酸碱性指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色【讨论】1.某一溶液加入无色酚酞后没变色，则该溶液的酸碱性是怎样的？2.若要测一未知溶液的酸碱性，你认为石蕊溶液和酚酞溶液哪个更好？（二）溶液酸碱性的表示——pH【过渡】在生产、生活和科学研究中，往往需要精确地知道溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。
怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?【自主阅读】请同学们自主阅读教材P61，了解测定pH的方法及操作。
【归纳总结】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
【实验】学生进行教材P62“实验10-2”。
溶液pH酸碱性白醋2~3酸性食盐水7中性肥皂水10碱性【归纳总结】学生归纳总结溶液酸碱度与酸碱性的关系。
酸性溶液的pH<7，pH越小，表示溶液的酸性越强；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH>7，pH越大，表示溶液的碱性越强。
【例1】用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是()A.将pH试纸直接伸入待测液中测定B.将pH试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.pH试纸变色后，1分钟内读数D.把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上（三）了解溶液酸碱度的意义【自主阅读】请同学们自主阅读教材P63，了解溶液的酸碱度，对生产、生活及人类的生命活动具有重要的意义。
总结一般规律。
通过问题讨论调动学生开放性思维，进一步理解酸碱指示剂。
培养学生获取信息的能力。
学生动手进行实验，培养学生规范操作及观察现象和总结规律的能力。
【例2】下表是所测得某些食物的近似PH：物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶pH 2.37.9 3.1 4.2 6.5下列说法中正确的是（）A．牛奶和鸡蛋清均属碱性食品B．胃酸过多的人应少食苹果C．柠檬汁能使酚酞溶液变红色D．西红柿的酸性比苹果强三、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。
化学《溶液的酸碱性》教学设计
化学《溶液的酸碱性》教学设计一、教学背景在化学学科中，溶液的酸碱性是基础而重要的概念之一。
学生需要掌握酸碱中的物质彼此之间的相互转化关系，以及通过酸碱试剂进行检测、判定等知识。
同时，掌握酸碱中的pH计算，能够让学生更好地认识酸碱中的概念及实际应用，较好地提高学生对化学学科的学习兴趣和参与积极性。
因此，本次教学将会以溶液的酸碱性为重点，提高学生对酸碱性的理解及应用。
二、教学目标•掌握酸碱物质的定义及分类。
•理解酸碱反应及其平衡。
•掌握酸碱中pH值的计算方法。
•熟练掌握酸碱性实验的方法及使用酸碱试剂进行酸碱性判定。
三、教学内容及安排3.1 掌握酸碱物质的定义及分类•酸和碱物质的性质及定义•有机酸和无机酸的分类•工业上的一些常见酸碱物质3.2 理解酸碱反应及其平衡•酸碱反应的本质•酸碱反应的平衡定律及其应用3.3 掌握酸碱中pH值的计算方法•pH值的概念及计算方法•pH值与溶液的酸碱性的关系3.4 熟练掌握酸碱性实验的方法及使用酸碱试剂进行酸碱性判定•酸碱性实验中实验室的安全问题•酸碱实验中使用酸碱试剂的方法及注意事项•一些酸碱实验的示范与操作四、教学方法•讲授•实验操作•个案教学五、教学重点及难点5.1 教学重点•酸碱物质的分类及应用•酸碱反应的平衡定律及其应用•pH值的概念及计算方法5.2 教学难点•酸碱反应平衡的应用•酸碱试剂的选择及应用六、教学评价方式•课堂测试•实验操作及报告•家庭作业七、教学资源•化学实验室•电子媒体•实验用品（烧杯、瓶塞、酸碱试剂）•教具软件八、教学反思本次教学设计注重学生的实际应用，教学内容涵盖了酸碱物质的分类与应用、酸碱反应与平衡、pH值的计算方法及实验操作。
此外，充分利用学生身边的实际情境，使学生更好地理解酸碱性的应用。
同时，在教学评价中加入了实验操作与家庭作业，以更加全面地进行学生评价，有利于学生对于化学学科的学习和提高学生的实际动手能力。
盐溶液酸碱性的判断方法
盐溶液酸碱性的判断方法：
1.判断原则
①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;
②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;
③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.
2.判断规律
①强酸强碱盐的水溶液显中性;
②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;
③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.
3.理论解析
①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na Cl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，强酸强碱盐的水溶液显中性。
②强酸弱碱盐:是指由强酸与弱碱发生中和反应而生成的盐,如CuCl2.它在水溶液中,阳离子(Cu2+)能发生水解,与水电离出来的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因此,强酸弱碱盐的水溶液显酸性;
③弱酸强碱盐:是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na2CO3.它在水溶液中,阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解,与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸强碱盐的水溶液显碱性.
总之,“强强不水解(显中性)，谁弱谁水解，谁强显谁性。
”。
§1溶液的酸碱性
§7.1.1溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性：
（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂.
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：
1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；
2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；
3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：
1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；
2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
(二)记住一些物质的酸碱性：（只能说指示剂变色是化学变化）。
1、常见显酸性的溶液
二氧化碳水溶液、碳酸饮料（可乐、雪碧等）、白醋、酸果汁、柠檬汁、稀盐酸、稀硫酸等酸的溶液等。
2、常见的显碱性的溶液
石灰水、氨水、烧碱（氢氧化钠）溶液等碱的溶液，纯碱（碳酸钠）溶液等。
3、常见显中性的液体：水、食盐水、蔗糖水、葡萄糖溶液等 4、概念辨析：
使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液。
使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液(如Na 2CO 3)。
不能使酚酞变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
纸
变红
用湿润的蓝色石蕊试纸检验酸性气体，如HCl 、CO 2、SO 2 用湿润的红色石蕊试纸检验碱性气体，如NH 3。
九年级化学溶液的酸碱性
既不具有酸味也不具有苦涩味，不能使紫色石蕊 溶液变色。
实例
纯净水、氯化钠溶液等。
03
酸碱性的测定
使用酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种化学物质，当 它遇到酸性或碱性溶液时，会改 变颜色，从而指示溶液的酸碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、石蕊 等。
酸碱性的分类
酸性溶液
定义
01
溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液。
性质
02
具有酸味，能使紫色石蕊溶液变红。
实例
03
硫酸、醋酸等。
碱性溶液
定义
溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液。
性质
具有苦涩味，能使紫色石蕊溶液变蓝。
实例
氢氧化钠、氢氧化钾等。
中性溶液
定义
溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度的溶液。
使用pH计时，需要将电极浸入 待测溶液中，然后读取仪器显 示的pH值。
pH计的优点是准确度高、测量 范围广，但价格较高，操作也 相对复杂。
04
酸碱性的影响
对生物的影响
1 2 3
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从 而影响生物体的新陈代谢和生理功能。
影响生物体的生长和发育
过酸或过碱的环境可能会对生物体的生长和发育 造成不利影响，例如影响骨骼发育、影响植物的 光合作用等。
05
酸碱性的变化规律
酸碱性与温度的关系
温度对酸碱性的影响
随着温度的升高，酸碱溶液的酸性或碱性会减弱，反之亦然 。这是因为温度变化会影响溶液中离子或分子的运动速度， 从而影响离子的解离程度，最终影响溶液的酸碱性质。
温度对酸碱指示剂的影响
酸碱指示剂在不同温度下的变色范围可能会发生变化。因此 ，在测定溶液的酸碱性时，需要控制实验温度，以保证实验 结果的准确性。