【2013届人教版】高考化学突破(7+4)(4)
2013年全国高考化学试题及答案-新课标1课标2大纲北京上海广东
2013年全国高考化学试题及答案-新课标11．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2―X+B．X+ Y3+C．Y3+Z2―D．X+Z2―4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．已知Ksp（AgCl）=1.56×10―10，Ksp（AgBr）=7.7×10―13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10―11。
某溶液中含有Cl―、Br―和CrO42―，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl―、Br―、CrO42―B、CrO42―、Br―、Cl―C．Br―、Cl―、CrO42―D、Br、CrO42―、Cl―6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种7．下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）8．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：OH+ H 2O可能用到的有关数据如下：在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。
2013年浙江高考化学试题及答案(word解析版)
2013年普通高等学校招生全国统一考试浙江理科综合能力测试一、选择题（本题17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5uC ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．CH 3CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]nO CH 3 O化学的原则8．下列说法正确的是ks5uA ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体10．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I 2+6OH —==IO 3—+5I —+3H 2O下列说法不正确的是A ．右侧发生的电极方程式：2H 2O+2e —==H 2↑+2OH —B ．电解结束时，右侧溶液中含有IO 3—C ．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H 2O======KIO 3+3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。
2013届高考化学一轮精品教学案4.4《氮及其重要化合物》(1)
2013届高考化学一轮精品教学案 4.4 氮及其重要化合物（1）【2013考纲解读】【重点知识梳理】二、氮的氧化物1．在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5，氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N2O、NO、N2O3、N2O4、NO2、N2O5。
⑴NO2或NO2与N2的混合气体溶于水时，可依据3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用气体体积变化差值进行计算。
⑵NO2和O2的混合气体溶于水时，依据如下表格计算⑶NO和O2的混合气体溶于水时，依据如下表格计算⑷NO、NO2、O2三种混合气体溶于水时，可先按⑴求出NO2与水反应生成NO的体积，再加上原混合气体中的NO按⑶方法进行计算。
三、喷泉实验2. 喷泉的引发（教材中的实验，以下同）：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，将滴管内的水或某溶液喷入烧瓶。
3.常见能形成喷泉实验的组合：【感悟提高】1.某气体只要能溶于水或某溶液造成烧瓶内压强迅速减小就能用来做喷泉实验，不只是易溶于水的气体才可以。
2．通过加入指示剂或物质间的反应可得到不同颜色的喷泉（如：氯化氢与硝酸银溶液可形成白色喷泉，硫化氢与硫酸铜溶液可形成黑色喷泉）。
2.加热浓氨水来制取氨气：NH3·H2O NH3↑+ H2O三、物理性质纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，密度为1.50g／cm3，沸点83℃，凝固点—42℃，能与水以任意比例互溶，有腐蚀性。
常用浓硝酸质量分数为69％左右，质量分数为98％以上的硝酸极易在潮湿的空气中形成白色酸雾，因此被称为发烟硝酸。
四、化学性质①除Au、Pt外，大部分金属都能与硝酸反应，反应时不生成 H2 ，生成硝酸盐、氮的降价产物和水。
Cu与浓硝酸反应： Cu+4HNO3(浓)==C u(N O3)2+2NO2↑+2H2OCu与稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3(稀)==3C u(N O3)2+2NO↑+4H2O②浓硝酸在常温下能使Fe、Al 钝化，故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-7-3
第7章
第三节
高考化学总复习
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应 方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应 方向移动 解析：降温，正逆反应速率均降低，又因为正反应 是放热反应，所以平衡向正反应方向移动，故选 C。 答案：C
人 教 实 验 版
第7章
第三节
高考化学总复习
2．下列说法正确的是(
第7章 第三节
高考化学总复习
2．特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体 或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的 增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没有 影响。 (2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反 应，压强的变化对正、逆反应的速率的影响程度是相同 的，故平衡不移动。
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第7章
第三节
高考化学总复习
3．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关， 也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方 向应由 ΔH－TΔS 确定，若 ΔH－TΔS<0 则自发进行，否 则不能自发进行。下列说法中，正确的是( )
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A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共 同决定一个化学反应的方向 B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能 自发进行
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A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不发生移动
第7章
第三节
高考化学总复习
C．增加 X 或 Y 的物质的量，化学平衡一定发生移 动 D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移 动 答案：C
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第7章
第三节
高考化学总复习
6． 在一容积可变的密闭容器中， 反应 aA(g) bB(g) 1 达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩为原来的 2 倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 2.3 倍，则下列 说法不正确的是( )
2013年高考真题——化学(海南卷)解析版
2013年海南省高考化学科试题答案及解析（word版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C[解析]：对常见物质俗称识记。
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。
2013年高考化学 140分突破复习AB卷 第25课时硅和硅酸盐工业(pdf版)
新活题网站
1.等质量的 Si 和 O2 在密闭容器中反应后，所得固体中 含氧质量分数是( A.＜50% B.50% ) C.＞50% D.不能确定
（此题主要考查硅的性质，过量计算技能。 ） ③烧碱溶液； ④Na2CO3 2.下列物质： ①氢氟酸； ②浓 H2SO4； 固体；⑤氧化钙；⑥ 浓 HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2 反应的有( A.①②⑥ ) B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥
3.下列物质： ①氢氟酸； ②浓 H2SO4； ③烧碱溶液； ④Na2CO3 固体；⑤氧化钙；⑥ 浓 HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2 反应的有( A.①②⑥ C.①③④⑤ ) ) B.全部 D.②③⑥
2-
纠错训练
1.某硅酸盐样品中锌的质量分数为 58.6%，其化学组成 用氧化物形式可表示为 nZnO·SiO2，则 n 值等于( A.0.5 A. B. C. D. B.1 C.2 D.3 ) 2.下列说法中，正确的是(
16.SiO2 和 CaCO3 的混合物 26g，在高温下加热到质量不 再改变，冷却后称质量为 17.2g. (1)写出可能发生反应 的化学方程式； (2)求产生的气体在标准状况时的体积； (3)求原混合物中的 SiO2 的质量. （此题考查计算能力，特别是守恒原理的运用）
第 25 课时 硅和硅酸盐工业（B 卷）
易错现象
1． 弄不清楚二氧化碳和二氧化硅的结构，二氧化碳是 分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以物理性质差异很 大，但它们都是酸性氧化物。 2． 复杂硅酸盐化学式用氧化物的表示形式易写错。 3． 硅及化合物性质不容易记住。 2.碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成 CO 而 不是 CO2 的是( A.CaO、FeO C.H2O、SiO2 ) B.CuO、ZnO D.浓 H2SO4、浓 HNO3
【走向高考】2013高考化学一轮总复习 4-4氮及其化合物 新人教版(必修部分)
4-4氮及其化合物一、选择题1．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：C项，由于N2很不活泼，故而作为保护气，N2不参与化学反应，也即无循环可言。
答案：C2．下列有关氨的性质的叙述中正确的是( )①氨不能在空气中燃烧②氨水呈碱性③氨气和酸相遇都能产生白色烟④在反应：NH3＋H＋===NH＋4中氨失去电子被氧化⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH＋4⑥常温下把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，NH3和HNO3物质的量相等A．①②B．③⑤⑥C．①⑤⑥ D．②⑤⑥解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水中存在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，故氨水呈弱碱性；氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白色烟，与不挥发性酸如H2SO4、H3PO4相遇，不产生白色烟；NH3和H＋的反应为非氧化还原反应。
故①、②正确，③、④不正确。
在氨水中，NH3·H2O是一元弱碱，电离很微弱，含氮微粒最多的是NH3·H2O，⑤错。
当NH3和HNO3等物质的量反应时生成NH4NO3，因NH＋4水解而使溶液呈酸性，⑥错。
答案：A3．(2012·云南省重点高中高三联考)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途如图，下列说法不正确的是( )A ．NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2B ．NaNO 2与N 2H 4反应，NaNO 2是氧化剂C ．可用淀粉－碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2D ．NaN 3分解，每产生1 mol N 2转移6 mol e －解析：本题考查NaNO 2的性质以及氧化还原反应知识。
【山东专用】2013年高考理综化学预测仿真试题7(人教版).pdf
。
A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味
B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收
C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用
D．鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯
32. （8分）［物质结构与性质］
已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能
级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2-离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结
构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。
请回答下列问题：
（1） A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
）、滤纸、烧杯、
、
。
（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是
。
（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯
气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如下图：
①碳棒接直流电源的_____极； 铁棒上发生的电极反应为 。
②说明氯气具有氧化性的实验现象是
，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0回答下列问题：
（1） 氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)
2013年山东人教版高考理综仿真题7
第Ⅰ卷
O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题本题小题，每小题7. 2012年全国两会的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法中，正确的是
2013年北京市高考化学试卷(含解析版)
2013年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．地下钢管连接镁块3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（ ） A ．用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO ﹣3+OH ﹣C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe ﹣3e ﹣=Fe 3+D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 4．（6分）用石墨电极电解CuCl 2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）A ．a 端是直流电源的负极B ．通电使CuCl 2发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2++2e ﹣=CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 5．（6分）实验：①0.1mol•L ﹣1AgNO 3溶液和0.1mol•L ﹣1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液，沉淀变为黄色． 下列分析不正确的是（ ）A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s ）⇌Ag +（aq ）+Cl ﹣（aq ）B ．滤液b 中不含有Ag +C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ． 将NO 2球浸泡在冷水和热水中B ．C ．D ．7．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（17分）可降解聚合物P 的合成路线如下：已知：（1）A 的含氧官能团名称是 ． （2）羧酸a的电离方程是． （3）B→C 的化学方程式是 ．（4）化合物D 苯环上的一氯代物有2种，D 的结构简式是 ．（5）E→F 中反应①和②的反应类型分别是 ． （6）F 的结构简式是 ． （7）聚合物P 的结构简式是 ．9．（14分）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式： ． （2）汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式： ．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： ． （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X 的排放．①当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出．写出NO 被CO 还原的化学方程式： ．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO ＜20CaO ＜38SrO ＜56BaO ．原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x 的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+ Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。
2019高考化学总复习(人教版)配套讲义第七章 综合课4化学平衡图像类型及突破方法 Word版含答案
综合课4 化学平衡图像类型及突破方法化学平衡图像类试题是化学试题中的一种常见题型，通常把所要考查的化学知识寓于图像上，具有简明、直观、形象的特点。
该类试题在选择题与非选择题中均有考查。
因为图像是用二维坐标表示的，所以该类试题包含的信息量比较大，该类试题很能考查学生获取信息、整合信息的能力，和分析问题、解决问题的能力，是高考的热点和重点。
一、经典图像的分类突破1．图像类型(1)物质的量(或浓度)—时间图像例如，某温度时，在定容(V L)容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①由图像得出的信息是a ．X 、Y 是反应物，Z 是产物；b ．t 3时反应达平衡，X 、Y 没有全部反应。
②根据图像可进行如下计算：a ．某物质的平均速率、转化率，如v (X)＝n1－n3V ·t3 mol·L －1·s －1，Y 的转换率＝n2－n3n2×100%。
b ．确定化学方程式中的化学计量数之比如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为(n 1－n 3n 2－n 3n 2。
(2)含量—时间—温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)图①，若p1＞p2＞p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；图②，若T1＞T2，则正反应为放热反应。
(4)几种特殊图像①对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，M点前，表示从反应物开始，v正＞v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
②对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。
L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正＞v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
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【2013届人教版】高考化学突破（7+4）之四
第Ⅰ卷
（选择题，共42分）
可能用到的相对原子质量：
H一l C—12 N—14 O—16 Na-- 23 Mg一24 Al—27 Si—28
S一32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ba—137
选择题（本题包括7个小题。每小题只有一个选项符合题意）
I卷
（选择题，每小题只有一个选项符合题意，共35分）
7．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关
该反应的说法错误的是
（ ）
A．在该反应中碘酸钠作还原剂
B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
C．反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
8．下列叙述正确的是
（ ）
A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阴极，石墨作阳极
B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等
C．钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，铁作正极
D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极
9．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
（ ）
A．饱和氯水中：Cl—、NO—3、Na+、SO
2-
3
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO2-4、NO—3、Na
+
C．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HC2O—4、NH+4、Na
+
D． pH=l的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO
2-
4
10．下列各组在溶液中的反应，不管反应物用量如何变化，都能用同一离子方程式表示的是
（ ）
A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO
4
C．HC1与Na2CO3 D．NHCO3与Ca（OH）2
11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
（ ）
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间
B．光线通过时都会产生丁达尔现象
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D．外观都呈红褐色
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
（ ）
A．18g水中含有价电子8NA个
B．4． 48 L N2与CO的混合物共含有0．2NA个分子
C．用含0．01 mol KI的稀溶液制取碘化银胶体时，最多产生胶体粒子0.01NA个
D．25℃时，pH=13的1．0 L Ba（OH）2溶液中含有OH—离子0．2NA个
13．标准状况下VL氯化氢气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度
为p g/mL，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量为mg，则下列
关泵中不正确的是
A．m=36．5 V/22.4
B．ω=（36.5c(1000ρ)
C．ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)
D．c=1000Vp/（36.5V+22400）
II卷
（包括四个大题，共58分）
26．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的
化合物。
⑴冶炼铜的反应为
8CuFeS2＋21O2加热8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2用氨水吸收（同时适时地补充适量空气）生产氮肥硫酸铵。
①用一个化学方程式表示上述反应过程： 。
②生产粗铜（含铜96%）1t，理论上最多副产硫酸铵 t。
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
第一步：用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
第二步：滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
①除去Al3+的离子方程式是 。
②选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
简要说明实验方法（试剂、操作、现象）
27．（13分）拟通过测量镁铝合金样品与氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积来测定其中铝的
质量分数。假设称取镁铝合金样品ag。回答下列问题：
（1）应选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。
（2）若测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），则ω（Al）= 。
（3）若装置B中分液漏斗连接的橡皮管去掉，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”
或“无影响”）
（4）上述实验中所用的NaOH溶液为4mol/L。某同学称量mg NaOH固体配制V mL 4mol/L
的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序
号） 。
（5）有同学提出可选用仪器A做实验，同样达到实验目的。方法是：将ag样品与氢氧
化钠溶液充分反应后， 。（请将该同学的实验方案补充完整。）
28．（16分）某无色溶液含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO—2、MnO—4、CO2-3、SO2-4等离子中
的两种或多种。取100mL该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，收集到标准状况下的气体2.24L，并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，经过
滤、洗涤、灼烧，质量为10.2g。
③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：
（1）②中发生反应的离子方程式有 。
（2）溶液中一定不存在的离子是 ；
（3）将一定存在的离子的浓度或浓度范围填入下表：（可以不填满）
（4）判断沉淀乙成分的方法是 。
29．（15分）高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO
4
制备高铁酸钾的生产流程如下：
查资料得到K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。
③具强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式 。
（2）氧化II中，试剂A为 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”）；生成Na2FeO4的化学
方程式为 。
（3）滤渣B的主要成分为 、 、 等。
（4）流程中“反应”一步需要选择在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） K
SP
（Na2FeO4）（填>或<或“=”）
（5）操作I中包括过滤、洗涤、干燥等步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，洗涤时应该
用 洗涤。
（6）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请写出该反应的离子方程
式：
。