2020年高考化学专项突破4 “四项基本原则”突破离子推断
离子推断四项基本原则
离子推断四项基本原则离子推断是化学实验中常用的一种方法，用来确定物质中含有哪些离子。
离子推断的基本原则主要包括溶液的颜色变化、沉淀的产生、气体的生成和火焰的颜色。
下面将详细介绍这四项基本原则。
一、溶液的颜色变化在进行离子推断实验时，通常会将待测物质溶解于水中，观察其溶液的颜色变化。
不同离子所形成的溶液具有不同的颜色，这是由于离子本身的性质所决定的。
比如，溶解氯化铁（FeCl3）形成的溶液呈现黄色，溶解硫酸铜（CuSO4）形成的溶液呈现蓝色。
因此，通过观察溶液的颜色变化，可以初步判断其中可能存在的离子种类。
二、沉淀的产生当两种溶液混合时，如果其中存在会产生沉淀的离子，那么沉淀会在溶液中形成。
沉淀的产生是离子推断中常见的现象之一。
常见的沉淀反应有氯化物与银离子的反应、碳酸盐与钙离子的反应等。
例如，当氯化物与银离子反应时，会产生白色沉淀；当碳酸盐与钙离子反应时，会产生白色沉淀。
通过观察沉淀的颜色、形状等特征，可以推断出溶液中存在的离子种类。
三、气体的生成在离子推断实验中，有些离子在反应过程中会生成气体。
气体的生成可以通过观察溶液中的气泡、气体的气味等来判断。
例如，当盐酸与碳酸氢钠反应时，会产生气泡，并伴有气味的变化，这表明反应中生成了二氧化碳气体。
通过气体的生成情况，可以进一步推断溶液中可能存在的离子种类。
四、火焰的颜色离子在火焰中燃烧时，会产生特定的颜色。
这是因为离子的能级结构决定了它们在吸收和发射光的能力不同，从而产生不同颜色的火焰。
通过观察火焰的颜色，可以初步推断溶液中存在的离子种类。
例如，钠离子在火焰中燃烧时会产生黄色的火焰，钾离子会产生紫色的火焰。
因此，通过火焰的颜色变化可以推断出溶液中可能存在的离子种类。
总结起来，离子推断的四项基本原则是：溶液的颜色变化、沉淀的产生、气体的生成和火焰的颜色。
通过观察和判断这些现象，可以初步推断出溶液中可能存在的离子种类。
离子推断在化学实验中具有重要的应用价值，可以帮助我们了解物质的组成和性质，进一步推进化学研究和应用。
“四项基本原则”在离子综合推断题中的应用
中孝生皋捏化解题篇经典题突破方法高考理化2020年10月e“四项基本原则力芒右d在离子综合推断题中的应用■安徽省临泉县第一中学龜i►丿林倩楠陆鼎昌【考情分析+利用离子反应进行物质推断是推断题中的一种常见题型，这类题目的解题方法关键在于掌握离子的特有的性质和反应及离子共存的基本知识。
此类题型综合性较强，隐蔽性较强!它不仅考查考生对物质性质的掌握程度，还考查考生综合分析问题！解决问题的能力。
通过归纳，总结，发现离子推断题通常分为三类：①定性型离子推断题；②定量型离子推断题；③与图像结合型的离子推断题#【原则解读+不管是哪一类，想要迅速准确地解决问题，在解题之前，都要抓住“四项基本原则1具体内容如下#(1)肯定性原则#根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+A MnO4.CrO t、C z O2)#(2)互斥性原则#在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等(3)电中性原则#溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)#(4)进出性原则#通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中上一步反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰#【典例分析+1.定性型离子推断题$!!有一种无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO2、C1、I、HCO3#取该溶液进行如表1所示实验#表1实验实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl溶液有白色沉淀生成④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断:(1)溶液中一定存在的离子是____;溶液中肯定不存在的离子是____#(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)：(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式:_____#解析#1)肯定性原则：原溶液无色，则其中不含有Fe2+#(2)肯定性原则：实验①说明溶液呈酸解题篇经典题突破方法L L LLL L l LLt 高考理化2020年10月L工L/性，溶液中存在大量H%。
坚持“四项基本原则”破解离子推断题
坚持“四项基本原则”破解离子推断题利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。
这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。
解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
离子推断中的“四项基本原则”1．(2013·上海高考)某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/LC．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在2．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋3．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是________。
(2)一定存在的离子是________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________。
坚持四项基本原则 破解离子推断题
坚持四项基本原则破解离子推断题离子推断题是高考中的热点题型,浙江考题中以选择题/解答题形式出现. 离子推断是利用离子反应的相关知识,对离子进行推断.此类试题综合性强、隐蔽性大,它不仅考查学生对物质性质的掌握程度,还考查学生的综合分析问题和解决问题的能力.尽管题目千变万化,但经过对试题整理、归纳,发现解题过程中离不开四个解题原则,只要熟练掌握其中的规律和技巧,即可迅速破解.(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO4-)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
真题精练：例一、有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是( ) A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－B．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－C．肯定没有K＋、HCO3-、MnO4-D．肯定没有K＋、NH4+、Cl－无色溶液..........因MnO4-为紫红色将其排除...............肯定性加入过量Na2O2，其与水反应可视为生成NaOH和O2产生无色无味气体......可能为CO2（与HCO3-反应生成或O2氨气有刺激性气味，与题意不符.....排除NH4+白色沉淀先逐渐增多后部分溶解：溶解——有Al3+未完全溶解——有Mg2+确定Al3+、Mg2+.....排除HCO3- ...................互斥性加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生......有SO42-焰色反应观察到黄色火焰......有Na+。
选考化学 离子推断
7
@《创新设计》
(1)由①可知，原溶液中存在的离子为________，其浓度为________ mol·L－1。 (2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：_______________________________ ___________________________________________________________________。 (3) 通 入 过 量 CO2 充 分 反 应 后 ， 需 将 反 应 后 的 混 合 溶 液 加 热 再 过 滤 ， 其 目 的 是 ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是 ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
14
@《创新设计》
@《创新设计》
解析 K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO4， 不符合第三步的结果，故A错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为 滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合第三步的结果，故B错 误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生 成二氧化碳气体，符合第三步的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离 子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会有白色沉淀，符合第二步的结果，故C 正确；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产 生不符合第三步的结果，故D错误。 答案 C
2020版高考化学一轮复习专项突破4“四项基本原则”突破离子推断课件鲁科版
通过补什么实验步骤可确定是否含有 K＋、Al3＋？
答案：用洁净的铂丝蘸取原溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观 察是否有紫色火焰，确定是否含 K＋；取最后的滤液少许，加入盐酸，观察是否 存在开始沉淀生成，后来又溶解的现象，确定是否含有 Al3＋。
[对点训练] 1．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的 实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实 验能得到的正确结论是( )
自己集中注意力。 第四，回答问题。 上课时积极回答问题是吸收知识的有效途径。课堂上回答问题要主动大胆。回答时要先想一想“老师提的是什么问题?”，“它和学过的内容有什么
联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时 你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
A．原溶液中一定含有 SO24－ B．原溶液中一定含有 NH＋ 4 C．原溶液中一定含有 Cl－ D．原溶液中一定含有 Fe3＋
B [原溶液中加入 Ba(NO3)2 和 HCl 生成白色沉淀，原溶液中可能存在 SO24－、 SO23－或 Ag＋，A 错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 说明原溶液中一定含有 NH＋ 4 ，B 正确；加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，可能是加 入的 HCl 引起的，C 错误；加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶 液中的 Fe2＋被 H＋、NO－ 3 氧化而来的，故原溶液中不一定含有 Fe3＋，D 错误。]
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
2020高考化学三轮冲刺突破全国卷专题讲座课件：专题3 无机框图推断题的解题策略
突破全国卷专题讲座(三) 无机框图推 断题的解题策略
专题4 硫、氮和可持续发展
无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等 知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的 特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及 其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、 氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出 考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且结构紧凑、 文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
专题4 硫、氮和可持续发展
2．物质的特征性质 (1) 能 使 品 红 溶 液 褪 色 的 气 体 ： SO2( 加 热 后 又 恢 复 红 色 ) 、 Cl2(加热后不恢复红色)。 (2)沉淀特殊的颜色变化 ①白色沉淀先变成灰绿色，再变红褐色： Fe(OH)2放置―于―空→气中Fe(OH)3； ②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
专题4 硫、氮和可持续发展
5．不能一步实现的反应归纳 (1)H2S(或 S)不能一步转化为 SO3。 (2)N2(或 NH3)不能一步转化为 NO2。 (3)SiO2 不能与水反应生成 H2SiO3。 (4)Fe2O3、Al2O3、CuO 等不溶性金属氧化物都不能一步生成 相应的氢氧化物。
专题4 硫、氮和可持续发展
水(溶剂) 苯(溶剂)
CCl4(溶剂)
Br2
黄→橙
黄→红棕
I2
深黄→褐 淡紫→紫红
紫→深紫
(3)有色气体
Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡
蓝色)等。
专题4 硫、氮和可持续发展
(4)火焰颜色 ①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、 Ca2＋(砖红色)等； ②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4 等在空气中燃烧； ③苍白色：H2 在 Cl2 中燃烧。
2020版新一线高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第1部分第2章第3节离子检验与推断含答案
第3节离子检验与推断1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋CO2－3、SO2－3、SO2－4、SiO2－3、PO3－4Cu2＋、Fe2＋、OH－、S2－、CO2－3、SiO2－3Mg2＋、Zn2＋OH－、CO2－3、[Al(OH)4]－、SiO2－3H＋SiO2－3、[Al(OH)4]－(2)离子不能大量共存的离子H＋S2O2－3、SO2－3、HSO－3、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－OH－NH＋4(3)H＋与CH3COO－、CO2－3、S2－、SO2－3、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH＋4(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
2．氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(1)常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO2－3。
②Fe3＋与CO2－3、HCO－3、[Al(OH)4]－、SiO2－3。
(2)NH＋4与CH3COO－、CO2－3、HCO－3、S2－等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。
4．络合反应型离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
[深度归纳]常见限定条件的分析(1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4、Fe(SCN)2＋、Cr2O2－7、CrO2－4等。
(2)常见表示溶液呈酸性的描述①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④[H ＋]＝0.1 mol·L－1的溶液。
(3)常见表示溶液呈碱性的描述①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④[OH－]＝0.1 mol·L－1的溶液。
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存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是
________________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
阴离子符号
物质的量浓度/(mol·L－1)
(3)试确定 K＋________(填“是”或“否”)存在。
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解析：Cl－与 Ag＋生成 AgCl 白色沉淀，CO23－与 Ag＋也能生成 Ag2CO3 白色沉
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通过补什么实验步骤可确定是否含有 K＋、Al3＋？
答案：用洁净的铂丝蘸取原溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观 察是否有紫色火焰，确定是否含 K＋；取最后的滤液少许，加入盐酸，观察是否 存在开始沉淀生成，后来又溶解的现象，确定是否含有 Al3＋。
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[对点训练] 1．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的 实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实 验能得到的正确结论是( )
淀，故无法确定 Cl－是否存在；溶液中 CO23－与 Ba2＋生成 BaCO3 沉淀，SO24－与
Ba2＋生成 BaSO4 沉淀，前者能溶于盐酸，而后者不溶，故溶液中一定存在 SO24－、
CO23－，无 Ba2＋和 Mg2＋。由②可求出 n(NH＋ 4 )＝0.05 mol，由③可求 n(CO23－)＝0.02
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专项突破(四) “四项基本原则”突破离子推断
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[典例导航] 某溶液中可能含有 Cl－、SO24－、CO23－、NH＋ 4 、Fe3＋、Al3＋和 K＋。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉
淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得 到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
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2．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、 NH＋ 4 、Mg2＋、Ba2＋、CO23－、SO24－，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3 份 各 100 mL 的该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
①
加 AgNO3 溶液
有白色沉淀生成
②
加足量 NaOH 溶液并加热
A．至少存在 5 种离子 B．Cl－一定存在，且 c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO24－、NH＋ 4 一定存在，Cl－可能不存在 D．CO23－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
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[思路点拨]
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B [根据加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，说明有 NH＋ 4 ， 为 0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3＋，而且为 0.02 mol，则没有 CO23－； 根据不溶于盐酸的 4.66 g 沉淀，说明有 SO24－，且为 0.02 mol，则根据电荷守恒 可知一定有 Cl－，至少有 0.04 mol，B 正确。]
mol
，
n(SO
2－ 4
)
＝
0.01
mol
，
再
根
据
电
荷
守
恒
可
知
：
2×n(CO
2－ 3
)
＋
2×n(SO24－)>1×n(NH＋ 4 )，故一定含有 K＋。
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答案：(1)不能确定 Ba2＋、Mg2＋ (2)
阴离子符号 SO24－ CO23－
(3)是
物质的量浓度/mol·L－1 0.1 0.2
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收集到气体 1.12 L(标准状况)
加足量 BaCl2 溶液时，对所得沉淀进 第一次称量读数为 6.27 g；第 ③ 行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加
二次称量读数为 2.33 g 入足量稀盐酸，然后干燥、称量
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试回答下列问题：
(1)根据实验①对 Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不
A．原溶液中一定含有 SO24－
B．原溶液中一定含有 NH＋ 4
C．原溶液中一定含有 Cl－
D．原溶液中一定含有 Fe3＋
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B [原溶液中加入 Ba(NO3)2 和 HCl 生成白色沉淀，原溶液中可能存在 SO24－、 SO23－或 Ag＋，A 错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 说明原溶液中一定含有 NH＋ 4 ，B 正确；加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，可能是加 入的 HCl 引起的，C 错误；加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶 液中的 Fe2＋被 H＋、NO－ 3 氧化而来的，故原溶液中不一定含有 Fe3＋，D 错误。]