高考化学无机推断题解题方法及试题题典

高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典 [题眼归纳] 一．金属部分： 1.特征现象: (1)焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） (2)浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr (3)有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） (4)特征反应现象：])([])([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气 (5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (Na2S2O3 + H2SO4) (6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl (7) 通CO2变白色浑浊： 石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2

2.基本反应:

(1)与水反应产生气体或沉淀: ○1单质22222422222OHFOHFHNaOHOHNa ○2化合物22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa ○3双水解: 32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与 (2) 既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al、Si ②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

如: Al3+ Al(OH)3 AlO2

-

③A—CB气体气体强碱强酸 (3) 置换反应： ①金属→金属铝热反应盐金属盐金属.2.1

②金属→非金属CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、、活泼金属（

(4)分解反应: ①233222OKClKClOMnO， ②硝酸盐223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCu (3)电解反应:电解22232222HClNaOHNaClOAlOAl（OHOH电解电解电解溶液熔融钠溶液）如电解硫酸钠、氢氧化 二．非金属部分： 1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:

3222233222222

23645422222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHMnO



催化剂，催化剂，催化剂，

2．置换反应： （1）非金属→非金属）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222 （2）非金属→金属222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温 3．归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O

4．分解反应： 受热分解产生2种或3种气体的反应： 铵盐SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[( 5．特征网络： 通式： )(222酸或碱DCBAOHOO ①323222HNONONONHOHOO（气体） ②42322222SOHSOSOSHOHOO（气体） ③322222COHCOCOCOHOO（固体） ④NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）

6．特征反应 ⑴与碱反应产生气体

①232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质 ②铵盐：OHNHNH234碱

（2）与酸反应产生气体 ①2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物 7．三角转化关系： 试题题典 1．（07年岳阳模拟）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液. A: B: C: D: X:

2．（2000年高考）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是_____________。 （2）反应①的化学方程式是________________________ ______ _。 （3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是____________________________ ___。

3．（06年天津高考）中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中 可得到以F为分散质 的红褐色胶体。请回答 下列问题： （1）红褐色胶体Ｅ粒子 直径大小的范围： 。 （2）A、B、H的化学式： A ，B ，H 。 （3）①H2O2分子的电子式： ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象： （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。

4．（06年北京高考）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答： （1）Ｗ的电子式是 。 （2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。 （3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。 ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是

， 装置Ⅱ中物质的化学式是 。 ②用Ｘ含有的四种元素中的两种 组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。 （4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。

5．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比 D的式量大16，在一定条件下， 各物质相互转化关系如下图所示： ① 写出X的电子式和G的 化学式X ，G 。 ② 写出有关变化的化学方程式 B＋H2O： ； D＋丙： 。

Ｘ Ｚ Ｗ

△

＋Ｙ 6.（07年全国卷Ⅰ）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是: A ；B ；C ；D ；E 。

7．（02年广东高考）如图所示 已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空： （1）甲是 ，乙是 。 （2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 ； （3）乙与丁反应生成W的化学方程式是 。 8．（07年9月江苏南通调研）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：F ，I ； （2）写出反应③的化学方程式： ； （3）写出反应⑥的离子方程式： ； （4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科

阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子 OH— Cl— CO32— SO42— HSO4

—

E NaOHaq ②

J ⑥ ＋ 常见的钠盐 K

I

B ① 1500℃

C

SiC D

A

E ④ ③ E

G F H

⑤