湖南省岳阳市高三1月联考化学试题 Word版含答案
2022-2023学年湖南省岳阳市浯口镇西江中学高三化学联考试题含解析
2022-2023学年湖南省岳阳市浯口镇西江中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．HClO的电子式B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸氢根电离：HCO3-+H2O H3O++CO32-参考答案：D解析：A．根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故A错误；B．可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因为四氯化碳分子中碳原子半径小于氯原子，四氯化碳的比例模型为：，故B错误；C．乙烯的结构简式中需要标出其含有的碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C 错误；D．碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3-+H2O H3O++CO32-，故D正确；故选D．2. 下列实验操作完全正确的是C本题考查实验的基本操作。
A项中必须用滤纸吸干钠表面的煤油；B项中溶解氯化钾固体必须在烧杯中，不能在容量瓶中；D项中用分液漏斗分离液体，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。
3. 是硫酸工业的关键反应。
压强和温度对S02转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：S027％，O211％，N282％）。
据表分析下列有关说法，其中正确的是A.温度一定时增大压强S02的转化率增大B.S02转化为S03，最好采用600 0C的温度C.用催化剂不能增大S02的转化率，但能增加反应放出的热量D. S02尾气可用氨水吸收参考答案：AD4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4N A②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14N A⑨由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol可知每断开6 N A个N－H键所释放热量小于92.4 kJA．①③⑤⑦⑨ B．②③⑥⑧ C．①②④⑧D．①②⑥⑧⑨参考答案：C略5. 据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
湖南省岳阳市高考理综-化学1月模拟考试试卷
湖南省岳阳市高考理综-化学1月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A . KB . NaC . FeD . Al2. （2分）下列说法错误的是（）A . X→Y反应类型为酯化反应B . X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色C . Y和Z互为同分异构体D . 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:13. （2分）下列实验操作规范且能达到目的的是（）实验目的实验操作A 用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·昆明模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NAC . 78g苯含有的碳碳双键数为3NAD . 1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA5. （2分）(2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。
下列说法正确的是（）A . 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4D . 污水中最终会产生Fe(OH)3 ，吸附污物而形成沉淀6. （2分）(2018·昆明模拟) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。
湖南省岳阳县第一中学高三化学上学期第一次月考试题
岳阳县一中2016届高三第一次阶段考试化学试卷分值：100分时量：90分钟可能用到的原子质量：C－12 N－14 O—16 Mg－24 Al－27一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。
）1、蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶。
现代科学证明，用银器盛放牛奶，确有其科学道理，因为（）A.溶入极微量的银离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B.用银器盛放牛奶，可以补充人体所需的银元素C.银易导热，牛奶凉得快D.银的化学性质稳定，坚固耐用2、下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩3、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，溶液中可能大量存在的离子是（）A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl－B.Na+、AlO－2、Cl－、OH－C.Na+、Mg2+、AlO－2、Cl－D.Na+、Al3+、AlO－2、Cl－4、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。
若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（）A．丙>乙>甲 B．甲=丙>乙 C．乙>丙>甲 D．甲=乙=丙5、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
湖南省岳阳市高三化学上学期第一次月考试题(扫描版)(2021学年)
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湖南省岳阳市2023届高三教学质量监测(一)化学试题
湖南省岳阳市2023届高三教学质量监测（一）化学试题一、单选题1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．放置较久的红薯比新挖红薯甜，与葡萄糖的水解有关B．漂白粉、水玻璃、福尔马林、冰水混合物都是混合物C．阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物D．在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化2．下列物质应用错误的是A．石膏可用于调节水泥的硬化速率B．掺杂了I2的聚乙炔具有导电性C．硫酸铜用作无水酒精的检水剂D．氧化钙用作食品抗氧化剂3．用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是4．用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为5．轴烯(Radialene)是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。
下列有关说法正确的是A．a分子中所有原子共面B．b分子中σ键和π键的数目之比为：2:1C．c与足量H2发生反应后所得产物的一氯代物只有一种D．上述三种轴烯互为同系物6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g98%的硫酸溶液中H+的数目为2N AB．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，转移电子数为0.5N AC．1L0.01mol⋅L−1溶液中，和的离子数目之和为0.01N AD．锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°，则晶体的g⋅cm−3密度为792abc×N A7．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法错误的是A．试剂a是铁、试剂b是盐酸B．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−C．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒D．加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性KMnO4溶液褪色8．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。
湖南高三高中化学月考试卷带答案解析
湖南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．9g 甲基（-CH 3）所含有的电子数是10N A 个 B ．22．4L 乙烷中含有的共价键数为7N A 个C ．常温下，14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AD ．4．2gC 3H 6中含有的碳碳双键数一定为0．1N A2.W 、X 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Z 是非金属元素，W 、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水。
向一定量的W 的最高价价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ 3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ 3溶液加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A ．d 点对应的溶液中：K ＋、NH 4＋、CO 32-、I -B ．c 点对应的溶液中：Ag +、Ca 2+、NO 3-、Na +C ．b 点对应的溶液中：Na +、S 2-、SO 42-、Cl -D ．a 点对应的溶液中：Na +、K ＋、SO 42-、HCO 3-3.已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。
向FeCl 3、Al 2(SO 4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是A ．AB 段可能发生的反应：2Ba 2++3OH -+2SO 42-+Al 3+=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓ B ．C 点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO 4C ．OA 段可能发生的反应：3Ba 2++6OH -+3SO 42-+Al 3++Fe 3+=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓D ．据图计算原溶液中：c(Cl -)=c （SO 42-）4.向27．2gCu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2,在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH 溶液1．0L,此时溶液呈中性。
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可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mn:55 Fe:56 Ba:137 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意。） 1． 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A.煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C.“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 2．下列各项中，表述正确的是
A．丙烯的分子式为：CH3CH=CH2 B．H2O2的电子式为：
C. S2-的离子结构示意图为： D.苯的比例模型为： 3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18 gD2O含电子数目为10NA B．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子数目为0.2 NA C. 0.1 mol CaC2固体含离子数目为0.3 NA D. agC2H4和C3H6混合气体含原予数目为aNA/14 4．下列有关溶液组成的描述合理的是 A.无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2- B. 0.1 mol/LFeCl3溶液中大量存在：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- C．加入Al粉产生H2的溶液中可能大量存在：K+、Na+、NO3-、Cl- D.中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42- 5．下列方程式书写正确的是 A. HCO3的水解方程式：HCO3+H2OH3O++CO32- B．乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为： C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ/mol C.以铜为电极电解氯化铜溶液：Cu2++2C1-Cu +Cl2↑ D.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I-+O2+ 4H+= 2I2+2H2O 6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是 选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中 红色褪去 SO2具有漂白性 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液并水浴加热 无银镜产生 淀粉没有水解
C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向2mL O.lmol/L的AgNO3溶液中先加入0.lmol/L的NaCl溶液3滴，再滴加0.lmol/L的NaI溶液3滴，观察沉淀颜色变化 先白色沉淀后出现黄色沉淀 溶度积：Agl比AgCl更小
7． 常温下，Ksp=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=l.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= l.9×10-12，下列叙述不正确的是 A.浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成 B.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/的KC1和K2CO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀 C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D.其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减小 8. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
①分子式为C12H19O2；②不能发生银镜反应； ③1mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应； ④它的同分异构体中不可能有酚类； ⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH；⑥属于芳香族化合物。 A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③④ 9．— C3H7和—C2H5O同时取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有 A.4种 B.8种 C. 12种 D. 24种 10. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示0.1000 mol.L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol.L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 11. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B. 图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HC1 C. 图Ⅲ用于提取I2的CC14溶液中的I2 D. 图Ⅳ装置用于验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 12．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B>D B．微粒半径大小：B+>A- C．C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D.由A、D两种元素的化合物中只含有离子键
13. 己知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4，某车载锂离子电池的总反应为： Li1-xCoO2+LixC6 LiCoC2+C6(x<1)。下列说法正确的是 A. 镁电池放电时，Mg2+向负极移动 B．镁电池充电时，阳极发生的反应为：Mo3S42x- -2xe-=Mo3S4 C. 锂离子电池放电时，负极的电极反应式为 LixC6+xe-=xLi++ C6 D．用镁电池给车载锂离子电池充电时连接方式如右图所示
14. 80℃时，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生庋应： N2O4(g) 2NO2(g) AH=+53 kJ·mol-1, 获得如下数据：
下列判断正确的是 A. 20～40s内，v(N2O4)= 0.004mol/(L·s) B.反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJ C.在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO2，达到平衡后NO2的转化率为75% D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 15.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下，c(NH4+)相同的溶液中，溶质的物质的量浓度： c(NH3·H2O)>c(CH3COONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4) B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量盐酸大于醋酸 D.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小 16. 现有NaNO3和HC1的混合溶液500mL，其物质的量浓度分别为2mol/L和l0mol/L，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，回答下列问题（假设反应中HNO3被还原成NO） A.能溶解铁粉的最大质量为84g B．反应生成气体的体积为33.6L(标准状况下) C.溶液中Fe2+的物质的量变化曲线如右图所示
D.将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物 二、非选择题（本题包括4小题，共52分。） 17．（13分）氨和肼(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品。 (1)等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移电子数目之比为_______。 (2)肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)，己知断裂Imol N-H、N-N、N-N分别需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。则该反应的反应热△H=___________kJ/mol。 (3)氨的催化氧化过程主要有以下两个反应： (i )4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ/mol (ii )4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol
①一定温度下，在2L的密闭容器中充入 mol NH3与3mol O2发生反应(ii)，达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol;则反应(ii)的化学平衡常数K=_______________； ②测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示．下列说法错误的是 A.升高温度，反应(i)和(ii)的平衡常数均增大 B. 840 ℃后升高温度，反应(i)的正反应速率减小，反应(ii)的正反应速率增大 C. 900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动 D. 800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应(i)进行 高三化学（一模）试卷第5页（共8页） (4)N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示：
①b极为电池的______极； ②a极的电极反应方程式为______________； ③以该燃料电池为电源，用惰性电极电解400 mL足量KC1溶液一段时间，当消耗O2的体积为2.24L(标准状况下)时，溶液pH=___________。（忽略溶液体积变化） 18．（11分）三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）：