【二轮特供】高考化学二轮冲刺习题：第2讲化学常用计量 (Word版含答案)

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考向一 有关阿伏加德罗常数的多角度判断
1．(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为
2NA
[解析] A项，124 g P
4是1 mol，所含P—P键的数目是6NA

；B

项，由于Fe3＋水解，所含Fe3＋数目小于0.1NA；C项，一个甲烷和
一个乙烯分子中都含有4个H原子，标准状况下11.2 L混合气体为
0.5 mol，故混合气体中的氢原子数为2N
A；D项，SO2与O2

的反应

属于可逆反应，生成的SO3不是2 mol。
[答案] C
2．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的
是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总
数为0.2NA
[解析] A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1N
A

，错误；B
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2
项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，

错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，
错误；D项，H
2(g)＋I2
(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，

正确。
[答案] D
3．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是( )
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分
子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加
2NA个P—Cl键
[解析] A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol
的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法
计算H＋的个数，错误；C项，标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准
状况)苯的物质的量不为0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，错
误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1 mol PCl3与1 mol
Cl
2不可能完全反应生成1 mol PCl5

，故增加的P—Cl键数目小于

2N
A

，错误。

[答案] A
4．(2016·全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述
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正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
[解析] A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混
合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，
合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH
3

分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol

Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3N
A，错误；D项，标准状况下CCl4

为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键

数不是0.4NA，错误。
[答案] A
考向二 溶液配制过程中仪器使用及过程分析
5．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)(2017·全国卷Ⅲ改编)取20.00 mL盐酸，可在50 mL酸式滴定
管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形
瓶( )
(2)(2016·浙江卷)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过
程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水
至刻度线( )
(3)(2016·海南卷)向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接
触容量瓶刻度线以下内壁( )
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4
[答案] (1)× (2)√ (3)√
考向三 以物质的量为中心的计算
6．(1)(2017·全国卷Ⅱ)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO
4

标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：

MnO－4＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。实验中称取0.400 g
水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L－1的KMnO4溶液36.00 mL，
则该水泥样品中钙的质量分数为________。
(2)(2016·全国卷Ⅰ)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消
毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的
氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小
数)
(3)(2016·全国卷Ⅱ)联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅
炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg。
[解析] (1)5Ca2＋～5H2C2O4～2KMnO4，n(KMnO4)＝0.0500
mol/L×36.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.80×10－3 mol，n(Ca2＋)＝

4.50×10－3 mol，水泥中钙的质量分数为
4.50×10－3 mol×40.0 g/mol
0.400 g

×100%＝45.0%。
(2)NaClO
2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2

得到电子的物质的量为4 mol,1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物

质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为4/90.5 mol，
根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。
(3)联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的
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5
反应为N2H4＋O2===N2＋2H
2
O，理论上1 kg的联氨可除去水中溶解

的氧气为1 kg÷32 g·mol－1×32 g·mol－1＝1 kg。
[答案] (1)45.0% (2)1.57 (3)1

题型特点：选择题 填空题
考向评析：阿伏加德罗常数主要考查判断分子、原子、离子、电
子等微粒数目，如物质所含粒子数目、转移电子数目、水解或电离造
成离子浓度改变或数目变化等，形式灵活、范围广泛；溶液的配制主
要考查仪器的使用及误差分析；而Ⅱ卷中的计算则以含量的测定、化
学式的确定等，主要是通过方程式(一个或多个)完成计算。
答题启示：二轮复习时，对于阿伏加德罗常数判断类题目应注意
隐含条件的挖掘，而Ⅱ卷计算应注重计算技巧(如关系式法)的灵活运
用，加强计算能力的培养。