电化学基础知识归纳
电化学基础知识讲解及总结
电化学基础知识讲解及总结电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。
以下是电化学的基础知识讲解及总结：1. 电化学基本概念：电化学研究的主要对象是电解质溶液中的化学反应，其中电解质溶液中的离子起到重要的作用。
电池是电化学的主要应用之一，它是将化学能转化为电能的装置。
2. 电化学反应：电化学反应可以分为两类，即氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
非氧化还原反应是指不涉及电子转移的反应，如酸碱中的中和反应。
3. 电解和电解质：电解是指在电场作用下，电解质溶液中的离子被电解的过程。
电解质是指能在溶液中形成离子的化合物，如盐、酸、碱等。
4. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与其中的离子浓度有关，离子浓度越高，导电性越强。
电解质溶液的导电性也受温度和溶质的物质性质影响。
5. 电极和电位：在电化学反应中，电极是电子转移的场所。
电极可以分为阳极和阴极，阳极是氧化反应发生的地方，阴极是还原反应发生的地方。
电位是指电极上的电势差，它与电化学反应的进行有关。
6. 电池和电动势：电池是将化学能转化为电能的装置，它由两个或多个电解质溶液和电极组成。
电动势是指电池中电势差的大小，它与电化学反应的进行有关。
7. 法拉第定律：法拉第定律是描述电化学反应速率的定律，它表明电流的大小与反应物的浓度和电化学当量之间存在关系。
8. 电解质溶液的pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它与溶液中的氢离子浓度有关。
pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。
总结：电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。
其中包括电化学反应、电解和电解质、电极和电位、电池和电动势等基本概念。
掌握电化学的基础知识对于理解电化学反应和电池的工作原理具有重要意义。
高二化学电化学基础知识点
高二化学电化学基础知识点电化学是研究电与化学变化之间关系的学科，是化学的一个重要分支。
在高二化学学习中，电化学作为一个重要的知识点，对于理解化学反应机制、电化学的应用以及相关实验技术具有重要意义。
本文将介绍高二化学电化学基础知识点，包括电化学基础概念、电解和电池，并对相关实验技术进行简要介绍。
一、电化学基础概念1. 电荷：电荷是物质带有的一种属性，具有正负之分。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
2. 电流：电流是电荷的流动，通常用符号I表示，单位为安培(A)。
电流大小与单位时间内通过导体横截面的电荷量成正比。
3. 电解质：电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质两种。
4. 电解：电解是指在电解质导电条件下，电流通过电解质溶液或熔融物体时，电解质发生化学反应的过程，通常包括阳极和阴极两个半反应。
5. 电极：电极是导电体与电解质之间的界面，分为阳极和阴极两种。
二、电解电解是电化学领域研究的重要内容，通过电解可以实现化学实验中的一些重要物质的制备和分离。
电解通常包括阳极和阴极两个半反应。
1. 阳极反应：在电解过程中，阳极是电子流从电解质溶液中进入的地方，通常在阳极上发生氧化反应。
2. 阴极反应：在电解过程中，阴极是电子流进入电解质溶液的地方，通常在阴极上发生还原反应。
3. 电解方程式：电解方程式用于描述电解过程中发生的化学反应，常用化学式表示。
三、电池电池是一种将化学能转化为电能的装置，是电化学中的重要组成部分。
根据工作原理的不同，电池可以分为原电池和可充电电池两类。
1. 原电池：原电池是指通过化学反应产生电能的电池，一旦反应结束，电池将不可再次使用。
一种常见的原电池是干电池。
2. 可充电电池：可充电电池是指电池可以通过外部电源反向进行化学反应，将失去的电能转化为化学能，重新储存起来以备使用。
一种常见的可充电电池是锂电池。
四、电化学实验技术在电化学的实验过程中，有一些特殊的技术和仪器被广泛应用，以实现一些重要化学过程的观察和测量。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电荷转移与电化学反应的科学，是化学和物理学的交叉学科之一。
电化学研究了电流、电势和电解质溶液中物质转化的关系，以及在电化学反应中发生的化学变化。
本文将总结电化学的基础知识点，包括电解质、电动势、电解和电极反应等。
1. 电解质电解质是能够在溶液中或熔融态中形成离子的物质。
根据电离程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中可以完全电离，生成溶液中的离子；而弱电解质只有部分电离。
电解质在电解过程中，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，完成电荷转移。
2. 电解电解是指通过电流而使电解质溶液中的正负离子移动，并发生化学变化的过程。
在电解中，电解质溶液中的阳离子在电解过程中被电子还原，而阴离子在电解过程中被电子氧化，形成新的物质。
电解可以通过直流电源或交流电源实现。
3. 电动势电动势是测量电池或电解池产生的电压的物理量。
电动势可以通过两种方式测量：开路电动势和闭路电动势。
在开路电动势的情况下，没有电流通过电池或电解池，只有电压存在。
而在闭路电动势的情况下，电流通过电池或电解池，同时也存在电压。
4. 极化极化是指电极表面被电解质溶液中的离子簇覆或吸附后，电极的电位发生变化的现象。
极化可以分为两种类型：浓度极化和电化学极化。
浓度极化是由于离子在电极和溶液之间的扩散速度不同而引起的，可以通过搅拌溶液或增大电解质浓度来减小。
电化学极化是由于电极表面发生电化学反应而引起的，可以通过增大电流密度或减小电极表面活性来减小。
5. 电极反应电极反应是在电化学反应中发生在电极上的化学反应。
在电解中，阳极是发生氧化反应的地方，而阴极是发生还原反应的地方。
电极反应的速率受到电解质浓度、电位差和电极表面活性的影响。
6. 法拉第定律法拉第定律描述了在电化学反应中电荷转移的关系。
法拉第第一定律表明，在电化学反应中，电荷的传输量与电离产生的物质的物质的量成正比。
法拉第第二定律则描述了电化学反应中电流与反应速率之间的关系。
第四章电化学基础知识点归纳
第四章电化学基础知识点归纳第四章电化学基础知识点归纳电化学是研究电和化学之间关系的分支学科，主要研究电能和化学变化之间的相互转化规律。
本章主要介绍了电化学基础知识点，包括电化学的基本概念、电池反应、电解反应以及其相关的电解池和电极。
一、电化学的基本概念1. 电化学：研究电和化学之间相互关系的学科。
2. 电解：用电能使电解质溶液或熔融物发生化学变化的过程。
3. 电解质：能在溶液中产生离子的化合物。
4. 电解池：由电解质、电极和电解物质组成的装置。
5. 电极：用来与溶液接触，传递电荷的导体。
二、电池反应1. 电池：将化学能转化为电能的装置。
由正极、负极、电解质和导电体组成。
2. 电池反应：电池工作时在正负极上发生的化学反应。
3. 氧化还原反应：电池反应中常见的反应类型，在正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
4. 电池电势：电池正极和负极之间的电位差。
5. 电动势：电池正极和负极之间的最大电势差。
三、电解反应1. 电解：用电流使电解质发生化学变化的过程。
2. 导电质：在电解质中起导电作用的物质。
3. 离子：在溶液中能自由移动的带电粒子。
4. 阳离子：带正电荷的离子。
5. 阴离子：带负电荷的离子。
6. 电解池：由电解质溶液、电解质和电极组成的装置。
7. 电解程度：电解质中离子的溶解程度。
8. 法拉第定律：描述了电解过程中，电流量与电化学当量的关系。
四、电解池和电极1. 电解槽：承载电解液和电极的容器。
2. 阳极：电解池中的电流从电解液流入的电极，发生氧化反应。
3. 阴极：电解池中的电流从电解液流出的电极，发生还原反应。
4. 阳极反应：电解池中阳极上发生的氧化反应。
5. 阴极反应：电解池中阴极上发生的还原反应。
6. 电极反应速度：电极上反应的速度。
7. 电极反应中间体：反应过程中形成的中间物质。
电化学是现代科学和工程领域中的重要分支，广泛应用于电池、电解、蓄电池、电解涂层、电化学合成等领域。
了解电化学的基础知识，有助于我们更好地理解和应用电化学原理。
电化学知识点总结
电化学知识点总结电化学是化学与电学的交叉学科，研究电学与化学之间的相互关系。
它不仅是一门实用的科学，还是很多领域的基础知识，如电池、电解、电镀等。
在下面的文章中，我们将对电化学的一些重要知识点进行总结和讨论。
1. 电化学基础知识在电化学中，有两个重要的概念：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
这两个过程是相互关联的，被称为氧化还原反应。
电化学中的反应可以通过电极的电位差来推动。
2. 电解和电解质电解是电流通过导电溶液或熔融的电解质时，导致物质发生化学变化的过程。
电解是电化学中的重要实验手段，可以用来提取金属、制备化学品等。
电解质是可以导电的物质，它可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水中能完全电离，而弱电解质只有一小部分能电离。
3. 氧化还原反应和电位在氧化还原反应中，发生氧化的物质叫做氧化剂，而发生还原的物质叫做还原剂。
在电化学中，常用电极电位来表示反应的进行方向。
电极电位的正负与电子从电极表面进入或者离开的方向有关。
4. 电池和电动势电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，包括一个正极和一个负极，它们通过电解质和离子交换而相互联系。
电动势是电池的特性之一，它是电池正极和负极之间电位差的度量。
电动势越大，电池的输出能力越强。
5. 腐蚀和电解质溶液中的金属析出腐蚀是金属与环境中的化学物质发生不可逆性反应的过程，导致金属损坏。
腐蚀可以通过选用适当的金属和防腐措施来预防。
在电解质溶液中，当一个金属的离子以金属形式析出在电极上时，称为电析。
6. 电化学反应速率和化学电池电化学反应速率受电流的影响。
电池则是由一个或多个电化学反应组成的系统。
它们在化学反应进行时，产生电流，而这个电流又可以推动其他化学反应进行。
7. 电与生物体电与生物体之间也有紧密的联系。
生物体中存在着许多电解质，如离子和分子，它们对细胞的正常功能起着重要作用。
此外，生物电也是生物体进行神经传递和肌肉运动等活动的基础。
高三电化学入门知识点
高三电化学入门知识点电化学是化学的一个重要分支，研究化学和电学之间的关系。
它涉及电荷的转移、电解质溶液的反应以及电池的原理等内容。
对于高三学生来说，了解电化学的入门知识点是十分重要的。
本文将介绍一些高三电化学的入门知识点，帮助大家更好地理解这个领域。
一、电化学基础概念1. 电荷电荷是带有正电或负电的基本粒子。
正电荷由带有过多电子的粒子带来，而负电荷则由带有缺少电子的粒子带来。
在电化学中，电荷是电荷转移和反应的基础。
单位为库仑（C）。
2. 电解质电解质是指能够在溶液中产生离子的物质。
根据溶解度，电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中会完全离解，产生大量的离子，而弱电解质只有一部分分子会离解成离子。
3. 电流电流是指单位时间内通过导体的电荷量。
它的方向由正电荷的流动方向决定，实际上电流是由电子的流动引起的。
单位为安培（A）。
4. 电解电解是指在溶液中由电流引起的化学反应。
电解可分为阳极和阴极反应。
在阳极上，发生氧化反应，产生阳离子；在阴极上，发生还原反应，产生阴离子。
二、电池的原理1. 电池的组成电池由正极、负极和电解质组成。
正极是指电池中失去电子的一侧，负极是指电池中得到电子的一侧，而电解质则是连接正负极的介质。
2. 电池的工作原理电池通过将化学能转化为电能来供应电流。
在电池中，正极发生氧化反应而负极发生还原反应，这些反应产生的电子在外电路中流动，从而产生电流。
同时，电解质也发挥着导电的作用。
3. 常见电池的类型常见的电池类型有干电池、碱性电池、铅酸蓄电池等。
它们的原理和结构略有不同，但都是通过化学反应产生电能。
三、常见的电化学反应1. 电解反应电解反应是指在电解池中由电流引起的反应。
其中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电解反应可用于金属的电镀、电解制氢等。
2. 电化学电池反应电化学电池反应是指电池中正极和负极上的化学反应。
正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
这些反应产生的电子在外电路中流动，从而产生电流。
初中化学知识点归纳电化学电池和电解池
初中化学知识点归纳电化学电池和电解池初中化学知识点归纳：电化学、电池和电解池
电化学是研究电能与化学反应之间相互转化关系的一门学科。
在电化学中，电池和电解池是两个重要的实验装置和应用形式。
本文将对初中化学中与电化学、电池和电解池相关的知识点进行归纳总结。
一、电化学基础知识
1. 电性物质：液体导电性和电解质的概念，如电解质溶液和非电解质溶液。
2. 电流和电路：电流的定义及其单位安培（A），电路的概念与分类。
3. 电解：简述电解现象的发生及其原理。
4. 电位差和电势：电位差的定义，正负极电位差与电势的关系。
二、电池
1. 电池的构成：标准电池的基本组成，包括阳极、阴极和电解质。
2. 电池的工作原理：电池内部的化学反应过程，如氧化还原反应和电解质溶液中离子的移动。
3. 常见电池：常见电池的种类及其特点，如干电池、蓄电池和太阳能电池。
三、电解池
1. 电解池的构成：电解池的基本组成及其工作原理；包括电极（阳极和阴极）和电解液。
2. 电解过程：简述电解过程中的化学反应和离子的移动。
3. 电化学计量：电解质溶液中电流强度与反应物质质量的关系，如电量的计算公式。
4. 电解质溶液和非电解质溶液的电解：用实例介绍电解过程在实际中的应用，如电镀、电解水和电解盐酸。
综上所述，电化学、电池和电解池是初中化学中重要的知识点。
了解电化学基础知识、电池的构成和工作原理以及电解池的构成和电解过程，能使学生对电化学现象有更深入的理解，并有助于培养学生的实验操作能力和解决实际问题的能力。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电与化学之间相互转化关系的一门学科，它涉及到电解、电池、电沉积、电化学传感器等领域。
在电化学中，有一些基础知识点是我们需要了解和掌握的，下面就来总结一下电化学的基础知识点。
首先，我们要了解电化学中的基本概念。
电化学反应是指在电场或电流的作用下，物质发生氧化还原反应的过程。
在电化学中，有两种基本的电化学反应，分别是氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子的过程，而还原反应是指物质获得电子的过程。
其次，我们需要了解电化学中的电解和电池。
电解是指利用外加电压将化学反应进行反向进行的过程，它是将化学能转化为电能的重要途径。
而电池则是利用化学能转化为电能的装置，它包括了阳极、阴极和电解质等组成部分。
在电池中，化学能通过氧化还原反应转化为电能。
另外，我们还需要了解电化学中的电极和电解质。
电极是电化学反应发生的地方，它可以是金属电极或非金属电极。
在电化学反应中，电极上会发生氧化还原反应。
而电解质是指在电解质溶液中，能够导电的离子化合物。
电解质在电解过程中起着导电和传递离子的作用。
此外，我们还需要了解电化学中的法拉第定律和纳尔斯特方程。
法拉第定律描述了电流与化学反应速率之间的关系，它指出电流的大小与化学反应物质的物质变化量成正比。
而纳尔斯特方程则描述了电解质溶液中电导率与浓度、温度之间的关系，它是描述电解质溶液导电性质的重要方程。
最后，我们需要了解电化学中的应用。
电化学在生活中有着广泛的应用，比如在电镀、电解制氢、电化学传感器等方面都有着重要的应用。
此外，电化学还在环境保护、能源转化等领域有着重要的作用。
总的来说，电化学是一个重要的交叉学科，它涉及到电学和化学两个领域。
掌握电化学的基础知识点对于我们深入理解电化学的原理和应用具有重要意义。
希望本文总结的电化学基础知识点能够帮助大家更好地理解和应用电化学。
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电化学基础知识
一、原电池：将化学能转化为电能的装置。
（一）原电池组成与原理：
1、组成条件：①活动性不同的两个电极（常见为金属或石墨）； ②将电极插入电解
质溶液中； ③两电极间形成闭合电路（两电极接触或导线连接）；④能自发发生氧化
还原反应。
2、电极名称：负极：较活泼的金属（电子流出的一极）；
正极：较不活泼的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）。
3、电极反应特点：
负极：氧化反应，失电子； 正极：还原反应，得电子。
4、电子流向：由负极经外电路沿导线流向正极。
注意：电子流向与电流的方向相反。
例如：右图原电池装置，电解质溶液为硫酸铜溶液。
负极Zn：Zn-2e－＝Zn2+ ； 正极Cu：Cu2+ +2e－＝Cu （硫酸铜溶液）
总反应：Cu2+ +Zn ＝Cu +Zn2+
盐桥作用：盐桥是装有含KCl饱和溶液的琼脂溶胶的U形管，管内溶液的离子可以在
其中自由移动。即提供离子迁移通路，形成闭合电路。
（盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？
左烧杯里Zn电极失电子成为Zn2+ 进入溶液中，使得ZnSO4溶液带
正电荷，而右烧杯里Cu2+ 得电子生成Cu，由于Cu2+ 减少，使得
CuSO4溶液带负电荷。为了使两边烧杯里溶液仍然保持电中性，盐桥中的Cl- 向ZnSO4 溶
液迁移，而盐桥中的K+ 向CuSO4 溶液迁移，因此盐桥起了形成闭合电路的作用。）
拓展：
海洋电池:我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池。海洋电池是以铝合金为负极，
网状金属Pt为正极，海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应源源不断地产生电能。
电极反应式：
负极（Al）：Al－3e－＝Al3＋ 正极（Pt）：O2＋2H2O＋4e－＝4 OH－
总反应方程式：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3
（二）分别写出CH4燃料电池在以下环境里，正极、负极反应式、总反应方程式。
1、CH4 、O2 ，以H2SO4溶液为电解质环境；
2、CH4 、O2 ，以NaOH溶液为电解质环境；
3、CH4 、O2 ，，以固体氧化物为电解质(能传递O2-)；
二、电解池：把电能转化为化学能的装置。
（一）电解原理：电解质溶液的导电：电解质溶液的导电是由于在电场的作用下，自由移动的阴、
阳离子发生定向移动，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
2、电解池电极名称： 与电源负极相连的电极叫阴极（发生还原反应）；
与电源正极相连的电极叫阳极（发生氧化反应）。
3、电子的流向和离子的移向：
电子的流向：电源负极→电解池阴极，电解池阳极→电源正极。
离子的移向：阳离子移向电解池阴极，阴离子移向电解池阳极。
（二）电解池的阴、阳极放电规律：
（1）阳极上失电子规律：首先看电极材料是惰性电极，还是活性电极，如是惰性电
极，则由溶液中的阴离子失去电子，阴离子的还原性越强越易失电子。
阳极上放电顺序一般是：
（活性电极）> S2— > I— > Br— > Cl— > OH — > 含氧酸根离子 > F—
（2）阴极上得电子规律：只能由溶液中阳离子得电子，阳离子氧化性越强，越易得电
子，阴极上阳离子放电顺序一般是：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+(酸) > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+(盐溶液) > Al3+> Mg
2+
> Na+> Ca2+ > K+ ，说明：Al3+ 后面的离子一般不会在溶液中得电子。
归纳两池的电极反应特点：
负极（氧化反应），失电子；
原电池 正极（还原反应），得电子。
阳极（氧化反应），失电子；
电解池 阴极（还原反应），得电子。
三、原电池与电解池的联系与区别：
原电池 电解池
电极 正极、负极 阴极、阳极
电极确定
由电极材料本身的相对活泼性决定，一般较活泼的是负极，较不活泼的是正极； 由外接直流电源正、负极决定，与负极相连
的是阴极，与正极相连的是阳极；
电极反应
负极：氧化反应 正极：还原反应 阴极：还原反应
阳极：氧化反应
电子流向 电子由负极经导线流入正极
电子从电源负极流入阴极，再由
阳极流回电源正极
能量转变 化学能转变为电能 电能转变为化学能
反应自发
性
自发进行的氧化还原反应
反应一般不能够自发进行，
需要电解条件
举例 Zn+CuSO4 ＝ Cu+ZnSO4
CuCl2 Cu+Cl2↑
装置特点 无外接直流电源 有外接直流电源
相似之处 发生氧化还原反应，且在同一装置里两个电极在反应过程中转移电子总数相等。
随堂检测：
1、如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，接通电源后，向乙中滴
入酚酞试液，在F极附近显红色。
（1）电源A为__正_极；B为__负_极。
（2）乙池中E、F两极产生的气体体积之比__1:1__
（3）甲池中质量增加的为__D_极；若质量增加6.4g，那么乙池中E电极气体体积为
__2.24 L（标况下）。
（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件在_H__极；电解质溶液是_AgNO3 溶液 _
（5）在丁装置中，观察到的现象是（填“X”或“Y” ）: Y 极附近颜色逐渐变深，
原因是Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动。
复习反思：
1、本节复习课把原电池、电解池放在一起复习，虽然内容有些繁杂，但有利于学
生通过对比，掌握原电池正、负极和电解池阴、阳极的特点及电极反应式的书写，获
得更多新知识及运用，并使学生在脑海里形成对两种装置的清晰认识，使化学知识系
统化、网络化。
2、在实际复习中，发现部分学生由原电池向电解池的过渡还是有些困惑，对于电
解池中离子的放电顺序和电子定向移动的理解存在一些困难，这是在以后的习题训练
中需要注意的。
3、在后面的复习中我们还将结合化学电源里的可充电电池的充、放电来理解原电
池与电解池的联系与区别。
总之，在高三化学总复习中如何合理设计、优化复习的程序，应该是每个高三化学
教师努力的方向。
板书设计
一、原电池：将化学能转化为电能的装置。
（一）原电池原理：
1、组成条件：
2、电极名称：
负极：较活泼的金属（电子流出的一极）；
正极：较不活泼的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）。
3、电极反应特点：负极：氧化反应，金属失电子；
正极：还原反应，得电子（吸氧腐蚀）。
4、电子流向：由负极沿导线流向正极。
（二）复习：CH4燃料电池在不同环境里电极反应式的书写：
二、电解池：把电能转化成化学能的装置。
（一）电解原理：
1、电解：使电流流过电解质溶液，在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2、电解池电极名称：阴极、阳极
3、电子的流向和离子的移向：
电子的流向：电源负极→电解池阴极，电解池阳极→电源正极。
离子的移向：阳离子移向电解池阴极，阴离子移向电解池阳极。
4、电解池的组成条件：
①有两个电极（电极活性可相同，也可不同）；
②有电解质溶液或熔融电解质；
③有外加直流电源，并形成闭合回路。
说明：惰性电极一般指金、铂、石墨等电极，银、铜等属于活性电极。
（二）电解池的阴、阳极放电规律：
三、原电池与电解池的联系与区别：
①电极名称：原电池的电极叫正、负极；电解池的电极叫阴、阳极。
②电极反应实质：都是发生氧化还原反应。
③能量转化形式：原电池是将化学能转化为电能的装置；而电解池是将电能转化为
化学能的装置。