2020年高三化学总复习专题资料(A4完美打印版)

专题一.氧化还原反应之配平方法

学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是

氧化还原反应方程式的书写及其配平。

（1） 基本技法

1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒

2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查 。（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与

氧化产物、还原产物）

3.课标例子：

请配平 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O

分析：一标：C 0 + H N +5O 3（浓）- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O

二找： 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

三定： 1 × 4 = 4

四配：C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ，用观察法将其他系数配平

五查：经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：

C + 4 HNO 3（浓）= 4 NO 2 + CO 2 + 2 H 2O

（2） 特殊技法

1.整体配平法: eg: Cu 2S + HNO 3 ---- Cu(NO 3) + NO 2↑ + H 2SO 4 + H 2O

2Cu ↑2 N ↓1

S ↑8

接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下

Cu 2S + 14 HNO 3 === 2 Cu(NO 3) + 10 NO 2↑+ H 2SO 4 + 6 H 2O 就ok 了！

2.零价配平法：eg: Fe 3C + HNO 3 --- Fe(NO 3)3 + CO 2↑+ NO ↑ + H 2O 这个方程式按

常规的化合价分析，复杂物质FeC 3无法确定Fe 和C 的具体价态，此时可以设组成该物质的

各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解：

用整体法可知Fe 3C 整体价态↑3x3+4，N ↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO

要配上13，Fe(NO 3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下：

Fe 3C + 22 HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + CO 2↑+ 13NO ↑ + 11H 2O

小结：零价法较多适用于 ：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现；

②难用常规方法确定化合价的物 质在反应物中，而不是在生成物中。

3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，

只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C 的变化。

4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。

Eg ：液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其中OCN- 中N 的化合价为：-3价 )，请配平

下列化学方程式: KOCN + KOH + Cl2—CO2 + N2 + KCl + H2O

Cl:0→-1 ↑1x2

N 2:-3→0 ↓3X2

所以可知在Cl 2配上3，接下来的略···

5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比

较繁琐，也就是解方程。 （基本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验）

Eg1： KMnO 4 + KI + H 2SO 4 --- MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2SO 4 + H 2O

设aKMnO4+H2SO4+bKI=cMnSO4+dK2SO4+eI2+H2O+fKIO3（假定H2SO4系数是1，这样H2O也是1，由氢数目可知）

则根据各元素不变

K：a+b=2d+f

Mn：a=c

O：4a+4=4(c+d)+1+3f

S：1=c+d

I：b=2e+f

解得b=(5-5a)/3，c=a，d=1-a，e=(4-9a)/6，f=(4a-1)/3

可见要知道I2和KIO3的比例才可以配平，不然一个a对应一套系数，就有无数种了。

此法看上去无脑又费字，其实却是普遍适用，符合原子守恒本质，又可以保证再也没有配不出的方程式的方法。（设系数为1的物质可以自便，随意挑一种，解出的一组系数只要同乘以一个数调为最简整数比即可。）

配套练习：1. KMnO4 + KI + H2SO4 --- MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

2. Fe3O4+ HNO3--- Fe(NO3)3+ NO+ H2O

3. Fe3O4+ HNO3(浓）---- Fe(NO3)3+ NO2+ H2O

4.Na2S3 + NaBrO 3+ NaOH --- NaBr + Na2SO4 + H2O

补充：缺项配平，基本技法：缺什么补什么，介质条件要注意。

练习：H2O2+Cr2(SO4)3 + — K2SO4+ H2O+ K2CrO4 __KMnO4 +___K2C2O4 +________==__MnCl2 + __KCl +__CO2 + __H2O

H

2O

2

+ Cr

2

(SO

4

)

3

+＿＿——K

2

SO

4

+ K

2

CrO

4

+ H

2

O

NO

3-+ CH

3

OH─ N

2

↑+ CO

2

↑+ H

2

O+ □

专题二化学反应原理专题

这个专题的知识涵盖量很大，众所周知，最基本的就包括选修四，但这个版块几乎可以说是高中化学中最难啃下的硬骨头。请大家做好准备耐心学习！

基本知识点：（1）化学反应速率：高中所学习的反应速率（定量）是指在单位时间内某一种物质的浓度变化，基本单位有mol/（L·min）和mol/（L·s）。同一反应的两种物质的化学反应速率没有可比性。比较同一反应不同物质所代表的反应速率要注意把单位化统一。

（2）*燃烧热：1mol物质完全燃烧后生成稳定化合物所放出的热量。

（3）*中和热：酸碱中和生成一摩尔水后所放出的热量。（注意中和热的测定实验，环形玻璃搅拌棒的操作，酸或碱中要有一方稍过量，中和热的计算以及其中涉及到的数据的取舍问题）

（4）勒夏（沙）特列原理：减少变化但不可能抵消。

（5）化学平衡：很多反应都有限度，这就涉及到平衡问题，平衡即正逆反应速率相等。

（6）化学反应进行的方向：熵变，焓变及吉布斯自由能

（7）电解质：化合物（范畴），注意强弱（强弱只与物质内部的结构有关）之分；电解质溶液一定可以导电（X）。

（8）水的离子积常数：K w=1.0x10-14,，（K W=K a/b·K h），记住水的电离是微弱的。

*（9）溶液的酸碱度：牢记pH的定义，计算方式；氢离子浓度的负对数；还有pH+pOH=14；pH和外界条件温度的关系；酸碱滴定过程中pH存在突变区间；滴定管的相关问题。

*（10）水解：所谓水解，就是形成弱电解质促进水的电离，跟水的电离一样，水解一般也是微弱的过程。水解是中和的逆反应。

*（11）难溶电解质的溶解平衡：再难溶的电解质在水中都会有相应的离子存在；K sp引出的沉淀转化问题；K sp与Q c的关系（①Q C大于K sp溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；②Q c=K sp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；③Q c小于K sp溶液未饱和，无沉淀析出，可再继续溶解直至饱和）;Q c和溶度积的关系还广泛运用于平衡移动的定量解释。

（12）简单电化学知识：A.构成原电池的条件：原电池的构成条件：①活泼性不同的两电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④自发地氧化还原反应（本质条件）

B.盐桥用一段时间后需要更换；

C电子的流动方向和电流方向的关系（电子从原电池负极流出，在电解质溶液中以溶质离子为电荷载体以形成闭合回路；

D.熟读锌银电池，二次电池铅蓄电池的充放电的电极方程式；

E.电解原理：用外接电源强力拉动电子的运动。

F.电解原理的应用→氯碱工业（电解饱和食盐水），电镀（以精炼铜为例，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，**在阳极区会形成阳极泥），电冶金（活泼金属的冶炼常用电解法，如钠镁铝）。建议研究电解熔融氯化钠的设备!

G.金属的电化学腐蚀与防护：电化学腐蚀类型：例证，放氧生酸型和放轻生碱性；防护：外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法。化学腐蚀：直接发生化学反应。

H.3Fe2++2[Fe(CN)]3-===Fe3[Fe(CN)6]2(带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀)

一.画能量变化图像（更正教材中的图像）

二.热化学方程式的书写；主要主要在理综化学板块非选择题的第二题出现，并与盖斯定律

结合运用，盖斯定律，简单地说就是方程式的加减，这个简单。但是，记得只要方程式的系数翻倍或缩小，焓变就要随之变化，说到焓变，就要涉及规范问题，数字前的正负号不要漏，数据加减勿大意，单位一定记得写。例题

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)?H＝-393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)?H＝-566 kJ·mol-1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)?H＝+141 kJ·mol-1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的?H＝。

三.化学反应速率：还是强调一下计算时的体积时间的单位问题

例题N2+3H2=2NH3,,已知在一个体积恒定为2升的密闭容器中，H2的物质的量在5分钟内由3摩尔变化为1.2摩尔，问v(NH3)= .

思考感悟

1．在反应m A＋n B===p C＋q D中，若v(A)＝2 mol·L－1·min－1，而v(B)＝1.5 mol·L－1·min －1,能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快？

【提示】不一定，因为化学反应速率与其化学计量数成正比，m、n数值不知道，故无法判断。

2.固体物质对化学反应速率没有影响吗？

提示：固体反应物的浓度可视为常数，若增加其用量，对化学反应速率无影响；但固体物质的颗粒大小会影响化学反应速率，如粉末状的固体反应物比块状的接触面积大，与同样物质反应，化学反应速率较大。

四.离子共存

有关离子共存问题注意事项

1．不发生下列四类离子反应

（1）不发生复分解反应，既不生成沉淀、气体和难电离的物质。

①常见难溶物及微溶物在离子方程式中的写法：

常见的难溶物[一些金属、非金属：Fe、Cu、S、Si等；某些氧化物Al

2O

3、

CuO、SiO

2等；难溶的酸：H

2

SiO

3

；难溶的碱：Mg(OH)

2

、Al(OH)

3

、Cu(OH)

2

、Fe(OH)

3

等；难溶的盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO

3、BaCO

3

、BaSO

4

等。]；当有关离子浓度

足够大时，生成微溶物的反应也能发生。常见的微溶物有：CaSO

4、Ag

2

SO

4

、MgCO

3

、

Ca(OH)

2等。例如：Ca2++SO

4

2ˉ= CaSO

4

↓；由微溶物生成难溶物的反应也能发生。

例如：Ca(OH)

2+ CO

3

2ˉ= CaCO

3

↓+2 OHˉ，CaSO

4

+ CO

3

2ˉ= CaCO

3

↓+ SO

4

2ˉ。

②生成难电离的物质

常见的难电离的物质（弱酸：HF、H

2CO

3

、CH

3

COOH等；弱碱：NH

3

·H

2

O；其他：

H 2O、C

6

H

5

OH等。

反应规律：由强酸可制弱酸，有强碱可制弱碱。例如：盐酸+Ca(ClO)

2

溶液

=H++ClOˉ=HClO；稀醋酸+苯酚钠溶液=CH

3COOH+C

6

H

5

Oˉ=CH

3

COOˉ+C

6

H

5

OH；NH

4

Cl

溶液+NaOH溶液=NH

4++OHˉ=NH

3

·H

2

O；

③生成挥发性的物质：2H++SO

32ˉ=SO

2

↑+H

2

O；NH

4

++OHˉ△NH

3

↑+H

2

O；

（2）不发生溶液中的氧化还原反应。

（3）不发生彻底的相互促进的双水解反应:如Fe3+与CO

32ˉ、HCO

3

ˉ、ClOˉ；

Al3+与AlOˉ、CO

32ˉ、HCO

3

ˉ、S2ˉ、HSˉ、ClOˉ等.

(4)不发生络合反应。如Fe3+与SCNˉ。

２．注意无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有：等等，均不能存在于无色溶液中。

３．注意溶液的隐含酸碱性，如ｐＨ＝１的溶液隐含着溶液具有强酸性，不能存在大量的弱酸根离子CO

3

2ˉ、、ClOˉ、AlOˉ等。

４．注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如ｐＨ＝１的溶

液中含有大量的ＮＯ

３ˉ，由于ＮＯ

３

ˉ的强氧化性，则不能再有Ｆｅ２＋、Ｓ２ˉ

等还原性离子。

1．某无色透明

．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）

A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－

2．下列澄清透明

．．．．的溶液中，可能大量共存的离子组是

A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－

C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－

3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+

C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

4．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－

5. 在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶

液中可能大量共存的离子组为

A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋

C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－

6.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是

A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－

C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－

7. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－

B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－

C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－

D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－

8. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO2－

4B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－

4

C．MnO－

4、K＋、H+、SO2－

4

D．K＋、NO－

3

、OH－、Na＋

9.某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是

A．K+、I—、AlO2—、MnO4—B．Na+、S2—、NO3—、SO42—

C．Al3+、NH4+、NO3—、F—D．K+、Cl—、ClO—、CO32—

10. 用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan

Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH)]。常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是。

A．Ca2+、K+、Cl－、NO3－B．NH4+、Fe3+、I一、SO42－

C．Na+ 、K+、ClO－、S2－D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+

11. 将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、H+、Fe3+、NH4+、AlO2－、CO32－分成A、B两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A组含有的离子是，B组含有的离子是。

答案：

五.离子反应

*离子反应的活化能几乎为0.

*离子反应总向某些离子浓度减小的方向进行

*微溶物质是生成物时如果反应物中没有不溶物质，要加“↓”符号；

*微溶物的澄清溶液可以拆，如Ca(OH)2，CaSO4;若为浊液，物质不可拆；

*熔融状态时离子键可断，共价键不可断。eg.NH4HSO4(熔融)=NH4++HSO4—

在溶液中时，NH4HSO4= NH4++ SO42—+H+

*离子反应的活化能几乎为0.

【典例】

例1、下列电离方程式错误的是（）

A．NaHCO3===Na++H++CO32－B．NaHSO4===Na++H++SO42－

C．H2SO4===2H++SO42－D．KClO3===K++Cl－+3O2－

例2.下列正确的是（）

A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br—+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl—

B.碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H6OH+CO32--=C6H6O--+HCO3—

C.氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：ClO--+H2O+CO2=HCO3--+HClO

D.氢氧化钠溶液中通入氯气：2Cl2+2OH-=2Cl-+2HClO

例3.下列离子反应不正确的是（）

A.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-

B.碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaC O3↓+CO32-+H2O

C.硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

D.硫化亚铁酸溶：FeS+2H+=Fe2++H2S

E.硫化亚铜用硫酸溶解：Cu2S+2H+=2Cu++H2S

六.三段式额书写规范（满分示例）

Eg往2L的容器中充入4molNH3和3molO2，4min后H2O(g)占混合气体体积的40%，求V(N2). 解：设4min后水蒸气生成量为6x mol

4NH 3（g）+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)

练习：（16分）燃煤废气中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：

（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醛的反应原理为：

已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度，不同投料比时，CO2的转化率见下图：

①若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”。下

0同）；若温度不变，提高投料比[m（H2）/n（CO2）]，则K将；该反应H

（填“>”、“<”或“=”）

②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。

▲③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16．7%（即1/6），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）

七.化学平衡及平衡移动

1.平衡特点：逆，等，动，定，变

2.平衡标志问题：eg1.下列方法中可以证明 2HI(g)?H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________?

①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;

②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂;

③百分组成ω(HI)=ω(I2);

④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;

⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;

⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;

⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;

⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;

⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;

⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化?

Eg2. 可逆反应∶2NO 22NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

（ ）

①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2

的同时，生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速

率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体

的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D. ①②③④⑤

3.图像问题 常见类型：n —t 图,c —t 图,ｖ—t 图等

例1.(C---t 图)反应A(g)+B(g) C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：

①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线 ，情况②是曲线 ，情况③是曲线

思考:通过观察图象的平台高低,可 得到什么结论？

（提示：热效应，催化剂功效）

例2：合成氨反应：N 2+3H 2 2NH 3+Q （Q>0）。图中t1到t4时刻表示反应

平衡后，只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。

请指出t1到t4时刻分别改变什么条件？

**平衡移动图像解题技巧：①看面→即看横坐标与纵坐标所表示的含义

②看线→即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系

③看点→即看曲线的起点、拐点、终点等特征点

v t 1 v 正

t 2 t 3 t 4 v 逆 v 逆 v 逆 v 正 v 逆 = t v 正 v 正