化学必修一-硫酸(导学案)

第四节氨、硫酸、硝酸（第2课时）

教师赠言：

【使用说明与学法指导】

1、依据预习案通读教材100-102页，进行知识搜理；勾画课本，回顾并联系氧化还原反应的相关概念分析浓硫酸的反应。

2、完成预习自测题目，限时15分钟，独立完成。

3、将不能解决的问题标记出来，并写到“我的疑惑”处。

【学习目标】

1、掌握并会正确分析浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

2、培养学生准确描述实验现象的能力。

3、锻炼学生的实验、归纳、探究能力。

【重难点】

1、重点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；

2、难点：浓硫酸氧化性，研究某物质的程序和方法。

预习案

新闻回放：一辆满载浓硫酸的槽罐车被追尾相撞。铁制槽车尾部阀门被撞掉，黏稠的浓硫酸喷涌而出，在路面上四处流淌，地面焦黑一片，当硫酸流入路旁沟渠，沟渠中的水顿时泛起水泡，产生大量白雾。一股呛鼻的刺激性气味在空气中渐渐弥散开去。接到报警后，消防大队官兵穿着防护服赶到现场后，立即展开工作。他们首先阻止了浓硫酸流向附近水域，接着向路面以及水渠喷洒石灰和碱液，中和了泄露的硫酸，同时消防大队三支高压水枪组成一面水幕，有效防止了呛鼻的SO2气体的扩散。

从新闻中同学们能得到哪些信息？哪些

可以用我们初中学的硫酸的性质解释，哪些

不行？例如为什么可用铁质槽罐车装运浓

硫酸？地面为什么会焦黑一片？为什么要喷

洒石灰和碱液？白雾是如何产生的？刺激性

气体是什么？二氧化硫是如何产生的呢？等

等。【复习巩固】

1、稀硫酸是硫酸的水溶液，具有酸的通性：

○1能使指示剂变色：使石蕊试液呈红色；

○2能与碱反应生成盐和水：==

+NaOH

SO

H

4

2

；○3能与金属氧化物反应生成盐和水：==

+

3

2

4

2

O

Fe

SO

H；○4能与活泼金属反应生成盐和氢气：==

+Zn

SO

H

4

2

；○5能和某些盐反应生成新盐和新酸：==

+

3

2

4

2

SO

Na

SO

H。【问题导学】

1、浓硫酸是一种难挥发的酸，市售的浓硫酸质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其沸点338C

︒。实验室里可以用浓硫酸和氯化钠固体在制取氯化氢气体：==

+NaCl

SO

H

4

2

。

2、浓硫酸能够吸收物质中的水分，是一种常见的干燥剂，能够干燥气体（填“酸性”或“碱性”）、气体（填“氧化性”或“还原性”）。

3、将浓硫酸滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红后变黑，这是浓硫酸的性。

【预习自测】

1、下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）

A.能使石蕊试液变红

B.能跟磷酸钙反应制磷酸

C.能跟氯化钠反应制氯化氢

D.能跟锌反应产生氢气

2、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）

A.浓硫酸

B.稀硫酸

C.浓盐酸

D.浓硝酸

3、将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）

A.小于50％

B.大于50％

C.等于50％

D.不能确定

4、m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（）

A.

32

m

mol B.

64

m

mol C.

4.

22

98n

g D.

4.

22

196m

g

5、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混

合气体的成份可能是（）

A、H2、Cl2、H2S

B、NH3、NO、CO2

C、NH3、O2、NO

D、HCl、NO2、CO

2

【我的疑惑】

合 作 探 究

【探究点一】浓硫酸的“黑面包实验”

在200mL 烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL 溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

现象1： 蔗糖变黑 原因： ； 现象2： 体积膨胀 原因： ； 现象3： 有刺激性气味气体逸出 原因： ； 现象4： 形成疏松多孔海绵状的碳 原因： ； 小结：1、浓硫酸的脱水性——指浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按2:1的组成比脱出生成水，使有机物发生变化生成黑色的碳。 思考：1.实验中滴几滴水作用是什么？

2、浓硫酸的脱水性与吸水性的区别： ； 。

3.浓硫酸滴入胆矾中，胆矾从蓝色变成了白色，体现的是浓硫酸的吸水性还是脱水性？

4.如何书写浓硫酸和碳反应的方程式？如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：

2.上述反应体现了浓硫酸的什么性质？

【探究点二】浓硫酸与金属的反应

1.常温下，浓硫酸使Fe 、Al 发生 ；加热时，与大多数金属发生反应，如和铜能反应。写出浓硫酸与铜反应的化学方程式： 其中浓硫酸全部被还原吗？如果不是被还原了多少？其余的浓硫酸起什么作用呢？

2.锌和浓硫酸也能反应，方程式如何书写？

【我的收获】 【当堂训练】

1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A 、强酸性

B 、难挥发性

C 、吸水性

D 、脱水性

E 、强氧化性 （1）干燥H2、SO2等气体________; （2）用铝槽车装运浓硫酸________; （3）清洗镀件表面氧化物________;

（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________

2、向50mL18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热， 被还原的硫酸的物质的量( ) A 、等于0.9mol

B 、大于0.45mol ，小于0.9mol

C 、等于0.45mol

D 、小于0.45mol

3、用废铜屑与硫酸反应制CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么？ (1)Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)2Cu+O2 ＝ 2CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

4、 一块铁片放入浓硫酸中充分加热，刚开始看现象是________________ _______ ; ，产生的气体是________; ，反应一段时间产生的气体是否一样________; ，若不同是________气体;