高三化学反应原理大题专项练习

0 0、5 1、0 1、100

80 60 40 20

CO 得平衡转化率%

p/ 104 kPa

250℃

300℃

350℃

n(H 2)/mol

t/min

1、

2

高三化学“化学反应原理”大题专项训练

1.(14分)黄铁矿(主要成分为FeS 2)就是工业制取硫酸得重要原料,其燃烧产物为SO 2与Fe 2O 3。 (1)已知1g FeS 2完全燃烧放出7、1kJ 热量,FeS 2完全燃烧反应得热化学方程式为

______________________________________________________________。

(2)将0、050molSO 2(g)与0、030molO 2(g)放入容积为1L 得密闭容器中,反应:2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) 在一定条件下达到

平衡,测得c(SO 3)＝0、040mol/L 。计算该条件下反应得平衡常数K 与SO 2得平衡转化率。

(3)当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行得就是 。(填字母)A.向平衡

混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O 2 C.改变反应得催化剂 D.降低反应得温度 (4)反应:2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H <0 , SO 2得转化率在起始温度T 1=673K 下随反应时间(t)得变化如下图,其她条件不

变,仅改变起始温度为T 2=723K,在图中画出温度T 2下SO 2得转化率随反应时间变化得预期结果示意图。

2.氮就是地球上含量丰富得一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)在固定体积得密闭容器中,进行如下化学反应: N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+ Q,其平衡常数K 与温度T 得关系如下表: T/K 298 398 498 平衡常数K 4、1×106

K 1 K 2

①试判断K 1 K 2(填写“>”“=”或“<”)。 ②如果合成氨反应得方程式写为21N 2

(g)+ 2

3

H 2

(g)NH 3

(g),其平衡常数为K ’,则K ’与K 得关系为_________(填字母) A.K ’ = K B 、K ’、 K ’ = 21

K D 、K ’ = K

(2)下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态得就是 (填字母)(反应就是在固定体积得密闭容器中进行得)a.容器内N 2、H 2、NH 3得浓度之比为1∶3∶2 b.v(N 2)(正) = 3v(H 2)(逆)

c.容器内压强保持不变

d.混合气体得密度保持不变

(3)合成氨工业中,原料气(N 2、H 2及少量CO 、NH 3得混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH 3)2Ac 溶液来吸收原料气中得CO,其反应就是:

Cu(NH 3)2Ac + CO + NH 3

[Cu(NH 3)3]Ac ·CO + Q

生产中必须除去原料气中CO 得原因就是 ;Cu(NH 3)2Ac 溶液吸收原料气中得CO 得生产适宜条件应就是 。 (4)对反应2NO 2(g)

N 2O 4(g) + Q,在温度分别为T 1、T 2时,平衡体系中NO 2得体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说

法正确得就是 。

a.A 、C 两点得反应速率:A ＞C

b.B 、C 两点得气体得平均相对分子质量:B ＜C

c.A 、C 两点NO 2得转化率:A ＜C

d.由状态B 到状态A,可以用加热得方法

3.甲醇就是一种优质得液体燃料,CO 与CO 2均可用于合成甲醇。

目前工业上有一种方法就是用CO 2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: CO 2(g) +3H 2(g) ＝CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 1

(1)已知: 2CO(g) +O 2(g) ＝2CO 2(g)

△H 2 2H 2(g)+O 2(g) ＝2H 2O(g)

△H 3

则 CO(g) + 2H 2(g)

CH 3OH(g) 得 △H ＝ 。

(2)由CO 合成甲醇时,CO 在不同温度下得 平衡转化率与压强得关系如下图所示。

该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产 条件控制在250℃、1、3×104

kPa 左右,选择此压强 得理由就是 。

(3)一定温度下,向2L 密闭容器中加入1mol CH 3OH (g), 发生反应:CH 3OH(g)

CO(g) + 2H 2(g),H 2物质得量随

时间得变化如右图所示。

0 10

20 30 40 50 60 70 t / min

转化率

SO 2

/ %

20

60 40

T 1

0~2 min内得平均反应速率v(CH3OH)= 。

该温度下,CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)得平衡常数K= 。

相同温度下,若开始加入CH3OH(g)得物质得量就是原来得2倍,则就是原来得2倍。

a.平衡常数

b.CH3OH得平衡浓度

c.达到平衡得时间

d.平衡时气体得密度

(4)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。

①充入CH3OH得电极为极;②负极反应得电极反应式为。

4.(16分)煤得液化就是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料、化工原料与产品得先进洁净煤技术,其中合成CH3OH 就是最重要得研究方向之一。

(1)在2L得密闭容器中,由CO2与H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其她条件不变得情况下,探究温度对反应得影响,实验结果如下图所示(注:T2＞T1均大于300℃)。

①温度为T2时,从反应开始到平衡,生成甲醇得平均反应速率为

②通过分析上图,可以得出温度对反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)得影响可以概括为

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态得就是

a.体系压强保持不变

b.密闭容器中CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)4种气体共存

c.CH3OH与H2物质得量之比为1:3

d.每消耗1 mol CO2得同时生成3molH2

④已知H2(g)与CH3OH(l)得燃烧热△H分别为-285、8kJ·mol-1与-726、5kJ·mol-1,写出由CO2与H2生成液态甲醇与液态水得热化学方程式。

(2)在容积可变得密闭容器中,由CO与H2合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),

CO在不同温度下得平衡转化率与压强得关系如下图所示。

①该反应得平衡常数表达式为K= ,250℃、0、5×104kPa下得平衡常

数 300℃、1、5×104kPa下得平衡常数(填“＞”、“＜”或“＝”)

②工业实际生产中,该反应条件控制在250℃、1、3×104kPa左右,选择此压强而不选择更高压

强得理由就是

③在上图中画出350℃时CO得平衡转化率随压强变化得大致曲线

5.(1)工厂排放得SO2尾气用饱与Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应得化学方程式

为。

(2)合成氨得反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－92、4 kJ·mol－1,在一定条件下得密闭容器中该反应已达到平衡,要再提高N2得转化率,可以采取得措施就是_________(填字母代号)。

a.升高温度

b.加入催化剂

c.增加H2得浓度

d.增加N2得浓度

e.分离出NH3

(3)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示水合状态)

I2(aq)+ I -(aq)I3-(aq) ……①I2(aq)+2I -(aq)I 42-(aq) ……②

则反应②得平衡常数表达式, 。

(4)日本核泄漏中最危险得就是131I,它能引发甲状腺癌。但127I却就是人体必需得。下列有关碘得描述中,正确得就是。

A. 12653I、12753I、12853I、13153I、就是四种相同得核素

B.已知131I得半衰期很短,所以浓度极低时不会对公众健康构成危害

C.127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。已知碘盐含127I为 30mg·kg-1,成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以,日

用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

D.碘片含127I 为100 mg /片,一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积,按医嘱服用碘片可防止131I得辐射

(5)在25℃下,向浓度均为0、1 mol·L-1得MgCl2与CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该

沉淀得离子方程式为____________。已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1、8×10-11,K sp[Cu(OH)2]=2、2×10-20。

6.(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量得变化;图2表示一定温度下,在体积为2L得密闭容器中加入4mol H2与一定量得CO后,CO与CH3OH(g)得浓度随时间变化。

请回答下列问题:

(1)在“图1”中,曲线 (填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于 (填:吸热、放热)反应。

(2)下列说法正确得就是

A.起始充入得CO为2mol

B.增加CO浓度,CO得转化率增大

C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态

D.保持温度与密闭容器容积不变,再充入1molCO与2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

(3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=____ ____ ;该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)得化学平衡常数为

______________ 。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化得曲线,要求画压强不同得2条曲线(在曲线上标出

P1、P2,且P1

(5)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192、9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol,请写出32g得CH3OH(g)完全燃烧生成液态水得热化学方程式。

7、 (12分)汽车尾气里含有NO气体就是由于内燃机燃烧得高温引起氮气与氧气反应所致:

N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0

已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:

(1)该反应得平衡常数表达式为。

(2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2与O2各1mol,平衡时,N2得转化率就是 %

(保留整数)。

(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO得浓度分别为2、5×10-1mol/L、4、0×10-2mol/L

与3、0×10-3mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向

正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由就是

。

(4)将N2、O2得混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确得就是 (填字母序号)。

(5)向恒温恒容得密闭容器中充入等物质得量得N2与O2,达到平衡状态后再向其中充入

一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO得

体积分数 (填“变大、“变小”或“不变”)。

8.(16分)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中得主要污染物(CO 、NO x 、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。

(1)已知:N 2(g)+ O 2(g)=2NO(g) △H =＋180、5 kJ/mol

2C(s)+ O 2(g)=2CO(g) △H =-221、0 kJ/mol C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H =-393、5 kJ/mol

尾气转化得反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g) △H ＝ 。

(2)某研究性学习小组在技术人员得指导下,在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下得反应速率,用气体传感器测得不同时间得NO 与CO 浓度如表:

汽车尾气

尾气分析仪

催化反应器

尾气分析仪

时间/S

1 2 3 4 5 C(NO)(×10-4

mol 、L -1

) 10、0 4、05 2、50 1、50 1、00 1、00 C(CO) (×10-3

mol 、L -1

)

3、60

3、05

2、85

2、75

2、70

2、70

①前2s 内得平均反应速率v (N 2) = ___________________。 ②在该温度下,反应得平衡常数K = 。(只写出计算结果) ③对于该可逆反应,通过综合分析以上信息,至少．．可以说明 (填字母)。 A.该反应得反应物混合后很不稳定

B.该反应一旦发生将在很短得时间内完成

C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物得百分含量较小

D.该反应在一定条件下能自发进行

E.该反应使用催化剂意义不大

(3)CO 分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠,其中O 2-

可以在固体介质NASICON 中自由移动。

下列说法错误得就是 。

A.负极得电极反应式为:CO+O 2—

―2e -＝CO 2 B.工作时电极b 作正极,O 2-由电极a 流向电极b C.工作时电子由电极a 通过传感器流向电极b D.传感器中通过得电流越大,尾气中CO 得含量越高 9.(16分)氮就是地球上含量丰富得一种元素,氮及其化合 物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答: (1)右图就是1molNO 2与1molCO 反应生成

CO 2 与NO 过程中能量变化示意图,请写出NO 2 与CO 反应得热化学方程式 ; (2)在一定体积得密闭容器中,进行如下化学反应:

N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g),其化学平衡常数K 与温度t 得关系如下

表:

t/K 298 398 498 … K/(mol ·L －1)

2 4、1×10

6

K 1

K 2

…

12:K 1 K 2②判断该反应达到化学平衡状态得依据就是 (填序号); A.2v(H 2)(正)=3v(NH 3)(逆) B.2v(N 2)(正)=v(H 2)(逆) C.容器内压强保持不变

D.混合气体得密度保持不变

(3)盐酸肼(N 2H 6Cl 2)就是一种重要得化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH 4Cl 类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应得离子方程式 ; ②盐酸肼水溶液中离子浓度得排列顺序正确得就是 (填序号)。 A.c(Cl －

)>c(N 2H 62+

)>c(H +

)>c(OH －

) B.c(Cl －

)>c([N 2H 5·H 2O +

])> c(H +

)>c(OH －

)

C.2 c(N 2H 62+

)+ c([N 2H 5·H 2O] +

)+c(H +

)= c(H +

)+c(OH －

) D.c(N 2H 62+

)> c(Cl －

)>c(H +

)>c(OH －

)

10、(16分)汽车排气中得CO 、NO X 已经成为大气得主要污染物,使用稀土等催化剂能将CO 、NOx 、碳氢化合物转化成无毒物质,

从而减少汽车尾气污染。

(1)已知:N 2(g)+ O 2(g)=2NO(g) △H=＋180、5 kJ/mol

多孔电极a

传感器

多孔电极b

CO

空气

NASICON

2C(s)+ O 2(g)=2CO(g) △H=-221、0 kJ/mol C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H=-393、5 kJ/mol

试写出NO 与CO 催化转化成N 2与CO 2得热化学方程式

(2)在容积相同得两个密闭容器内(装有等量得某种催化剂),分别充入同量得NO x 及C 3H 6,在不同温度下,同时发生以下反应:

18NO(g)＋2C 3H 6(g)9N 2(g)＋6CO 2(g)＋6H 2O(g); 18NO 2(g)＋4C 3H 6(g)

9N 2(g)＋12CO 2(g)＋12H 2O(g);

并分别在t 秒时测定其中NO x 转化率,绘得图像如下图所示: ①从图中可以得出得结论就是

结论一:从测定NO X 转化数据中判断,相同温度下 结论二: ②在上述NO 2与C 3H 6反应中,提高NO 2转化率得措施有 。(填编号) A.加入催化剂 B.降低温度 C.分离出H 2O(g) D.增大压强

(3) CO 得中毒就是由于CO 与血液中血红蛋白得血红素部分反应生成碳氧血红蛋白(Hb ·CO),在37℃时:

CO ＋Hb ·O 2

O 2＋Hb ·CO K ＝220

实验表明,Hb ·CO 得浓度即使只有Hb ·O 2浓度得2%,也可造成人得智力损伤。抽烟后,测得平衡时人体肺部得空气中CO 与O 2得浓度分别为10－6

mol ·L －1

与10－2

mol ·L －1

。请问,抽烟会造成人得智力损伤吗？(写出计算过程)

11.(16分)甲醇就是新型得汽车动力燃料。工业上可通过H 2与CO 化合制备甲醇,该反应得热化学方程式为:2H 2(g)＋

CO(g)

CH 3OH(g) 11

116-?-=?mol kJ H

(1)已知:)()(21)(22g CO g O g CO =+

12283-?-=?mol kJ H )()(2

1)(222g O H g O g H =+ 1

31242-?-=?mo kJ H

1 mol 甲醇气体完全燃烧生成CO 2与水蒸气得热化学方程式为 。

(2)下列措施中有利于提高2H 2(g)＋CO(g)

CH 3OH(g)反应速率得就是 (双选)。

A.分离出CH 3OH

B.升高温度

C.减小压强

D.加入合适得催化剂

(3)在容积为1L 得恒容容器中,分别在230℃、250℃与270℃下,改变H 2与CO 得起始组成比(起始时CO 得物质得量固定为

1mol)进行实验,结果如下图所示(图中曲线上得点都为一定温度下、一定组成下得平衡点):

①曲线X 对应得温度就是 。

②从图中可以得出得结论有 (任写一条)。

(4)利用图中a 点对应得数据计算曲线Z 对应温度下2H 2(g)＋

CO(g)CH 3OH(g)得平衡常数。

(写出计算过程)

12.(16分)能源问题就是人类社会面临得重大课题,日本大地震引起得核泄漏事故引起了人们对核能源得恐慌。而甲醇就是未

来重要得绿色能源之一。

(1) 已知:在25 ℃、101 kPa 下,1 g 甲醇燃烧生成CO 2与液态水时放热22、68 kJ 。请写出甲醇燃烧得热化学方程式。

(2) 目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H 2)合成甲醇: CO(g)+2H 2(g)

CH 3OH(g)。甲醇得物质得量与反应温度得关系如下图所示:

①合成甲醇反应得△H______0。(填“>”、“<”或“=”)

②其它条件不变,将E 点得容积压缩到原来得1/2,正反应速率加快,逆反应速率_________。(填“加快”、“减慢”、“不变”),重新平衡时c(CH 3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③230℃时,平衡常数K=1。若其它条件不变,将温度升高到450℃时,达到平衡时,K 1 (填“＞、＜ 或 ＝ ”) (3)、下列有关甲醇得说法正确得就是 ( )

A 、甲醇能使蛋白质变性

B 、甲醇能发生消去反应

C 、甲醇不能被催化氧化

D 、甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈

(4)利用甲醇燃料电池设计如右图所示得装置:则该装置中Zn 极为 极;写出a 极得电极反应式

13、(16分)A 、B 、C 就是三种常用制备氢气得方法。

Ａ、 煤炭制氢气,相关反应为:

C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g),△H= a kJ ·mol

-1

CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g) ,△H= b kJ ·mol -1

Ｂ、 氯碱工业中电解饱与食盐水制备氢气。

Ｃ、 硫铁矿(FeS 2)燃烧产生得SO 2通过下列碘循环工艺过程制备H 2 :

回答问题:

(1)某温度(T 1)下,向容积为2L 得密闭容器中充入一定量得CO 与H 2O,发生煤炭制氢气得一个反应:反应过程中测定得部分数据见下表(表中t 1＜t 2):

反应时间/min

n(CO)/mol H 2O/ mol 0 1、20 0、60 t 1 0、80 t 2

0、20

2 (增大、减小、不变),H 2O 得体积分数 (增大、减小、不变);

I 2

20℃－100℃ 反应器

SO 2

H 2O

H 2SO 4 HI 分离器

H 2SO 4

HI 500℃ 膜反应器

H 2

I 2

保持其她条件不变,温度由T 1升至T 2,上述反应平衡常数为0、64,则正反应为 (吸热、放热)反应。 保持其她条件不变,起始时向容器中充入0、60molCO 与1、20 molH 2O,到达平衡时,n(CO 2)＝ 。 (2)写出方法Ｂ制备氢气得离子方程式;

(3)膜反应器常利用膜得特殊功能实现反应产物得选择性分离。方法Ｃ在HI 分解反应中使用膜反应器分离出H 2得目得就是 。

(4)反应:C(s)＋CO 2(g) = 2CO(g) ,△H= 。

14.(12分)科学家一直致力于“人工固氮”得方法研究。 (1)合成氨得原理为:N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) ?H=-92.4 kJ ／mol,该反应得能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E 2得变化就是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0.3 mol N 2与0.5 mol H 2充入体积不变得密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来得8

7

,此

时H 2得转化率为 ;欲提高该容器中H 2得转化率,下列措施可行得就是 (填选项字母)。 A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入一定量H 2 C.改变反应得催化剂 D.液化生成物分离出氨

(2)根据最新“人工固氮”得研究报道,在常温、常压、光照条件下,N 2在催化剂(掺有少量Fe 2O 3与TiO 2)表面与水发生反应: 2N 2(g)+6H 2O(1)

4NH 3(g)+3O 2(g) ?H=+1530 kJ ／mol

又知:H 2O(1)=H 2O(g) ?H=+44.0 kJ ／mol 则2N 2(g)+6H 2O(g) 4NH 3(g)+3O 2(g) ?H = kJ ／mol,该反应得化学平衡常数表

达式为K= ,控制其她条件不变,增大压强,K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

15、 (15分)

火力发电厂会释放出大量氮氧化物(NO x ),二氧化硫与二氧化碳等气体,会造成环境污染。对电厂燃煤废气得处理可实现节能减排,废物利用。某小组设计方案如下:

(1)脱硝:将氮氧化物(NO r )在催化剂作用下用CH 4还原,所得产物均为空气得重要成分。试写出该反应得化学方程式______ (2)脱碳:在一定温度、10L 容器中充人1 mol CO 2与3 mol H 2 ,发生反应

。经1Omin 反应后达到平衡、测得 CH 3OH 为 0、75 mol 。

则:

①O ?1Omin 内,氢气得平均反应速率为____________。 ②平衡时,反应放出热量___________kJ 。

③温度一定,平衡时二氧化碳得转化率与压强得关系如右图所示。 当压强大于P 1时,转化率迅速增大得原因可能就是_________________ ___________________________________。

(3)脱硫:燃煤废气经脱硝、脱碳后,与一定量氨气、空气反应,生成硫酸铵。

①硫酸铵水溶液呈酸性得原因就是____________________________ (用离子方程式表示)。

②室温时,向0、2mol/L(NH 4)2SO 4,溶液V mL 中,滴人0、2 mol/L NaOH 溶液体积为V mL 时,溶液呈碱性。所得溶液呈碱性得原因就是______________________________________;此时,溶液中离子浓度大小关系为

______________________________________。已知该混合溶液pH 为a,则该溶液中由水电离出c(H +

)得为______mol/L 、 16.(16分)为解决大气中CO 2得含量增大得问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出得富含CO 2得废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO 2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中得CO 2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想得部分技术流程如下:

（1）合成塔中反应得化学方程式为 ;△H<0。从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气得平衡转化率。而实际生产中采用300℃得温度,除考虑温度对反应速率得影响外,还主要考虑了 。

（2）从合成塔分离出甲醇得原理与下列 操作得原理比较相符(填字母)。 A.过滤 B.分液 C.蒸馏 D.结晶

(3)工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”就是提高效益、节能环保得重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”得,除K 2CO 3溶液与CO 2、H 2外,还包括 。

(4)在体积为2L 得合成塔中,充入2 mol CO 2与6 mol H 2,测得CO 2(g)与CH 3OH(g)得浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,v(H 2) =______________;能使平衡体系中n(CH 3OH)/n(CO 2)增大得措施 。 (5)如将CO 2与H 2以1:4得体积比混合,在适当得条件下可制得CH 4。 巳知CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1＝－890、3kJ/mol H 2 (g)+ 1

2

O 2(g)= H 2O(l) ΔH 2＝－285、8kJ/mol

写出CO 2(g)与H 2(g)反应生成CH 4(g)与液态水得热化学方程式________________。 17.硼酸在玻璃制造与医药领域应用广泛。

(1)元素周期表中存在“对角线”规则,硼与硅得某些化学性质类似,写出硼酸(H 3BO 3)加热至300℃时分解得到相应氧化物

得化学方程式: 。 (2)硼酸(H 3BO 3)溶液中存在如下反应:

H 3BO 3(aq)+H 2O(l)

[B(OH)4]－

(aq)+H +

(aq) K ＝5、7×10－10

(298K)

①实验中不慎将NaOH 沾到皮肤时,用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH 反应得离子方程式 。

②计算25℃时0、7mol ·L －1

硼酸溶液中H ＋

得浓度。(写出计算过程) (3)已知298K 时:

化学式 碳酸

醋酸

电离常数

K 1=4、4×10－7

K 2=4、7×10－11

K ＝1、75×10－5

下列说法正确得就是 。 A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生 B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 C.等浓度得碳酸与硼酸溶液比较,pH:前者＞后者 D.等浓度得碳酸钠与醋酸钠溶液比较,pH:前者＞后者

1.(14分)(1) 4FeS 2(s)＋11O 2(g)

高温

2Fe 2O 3(s)＋8SO 2(g) △H ＝－3408kJ/mol

(共3分,热化学方程式正确得2分,△H 正确得1分,高温可不写)。

(2)解: 2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g)

起始浓度/ mol ·L －1

0、050 0、030 0

平衡浓度/ mol ·L －1

(0、050－0、040) (0、030－0、040/2) 0、040 = 0、010 = 0、010

(列出三段式且正确得2分) 所以,K =)(O )(SO )(2

2

3c c SO c 22?= 1

212

1L

mol 0.010 )L mol (0.010)L mol 040.0(－－－????= 1、6×103 L ·mol －1。 (共3分,列出K 得表达式得1分,代入数据1分,最后结果正确1分,可不带单位) SO 2得平衡转化率 =

1

1

L mol 050.0L mol )010.0050.0(--??-×100% = 80% 。

(共2分,代入数据1分,结果正确1分) (3)B(2分,多选不得分)。

(4) (2分) 2.(8分) (1)>;D 。(2分) (2) c (2分)

(3)防止合成塔中得催化剂中毒(1分);低温、高压。(1分)(漏1个不得分) (4) cd (2分) 3.(14分) (1)△H 1+

2

1△H 2

－

2

1△H 3

。(2分)

(2)<;(1分) 在1、3×104

kPa 下,CO 得转化率已经很高,如果增加压强CO 得转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失。(3分)

(3)0、125mol ·L －1

· min －1

;(2分) 4 L 2

·mol －2

;(2分) d 。(1分)

(4)①负;(1分) ②CH 3OH － 6e －+8OH －= CO 32－

+6H 2O 。(2分) 4.(16分) ⑴①

min)/(2?L mol t n B

B

(2分)

②当其她条件一定时,升高温度,反应速率加快;当其她条件一定时,升高温度,平衡逆向移 动(2分)

③ad(2分) ④CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(l)+H 2O(l)△H ＝-130、9 kJ ·mol -1

(2分) ⑵①

)

()()(223H c CO c OH CH c ?(2分),＞(2分)

②在1、3×104

kPa 下,CO 得转化率已经很高,如果增加压强CO 得转化率提高不大,而生产成 本增加,得不偿失。(2分)

③(2分) 5.(16分)

(1)S O 2+Na 2SO 3+H 2O ＝2NaHSO 3(3分,配平与沉淀符号合扣1分,下同)[来源:Z*xx*k 、] (2)c e (2分,各1分,多选倒扣,扣完为止,下同)

(3)2422()

()()

c I K c I c I --

=?(3分,写成大写C 不给分) (4)BCD(3分)(3分)

(5)Cu(OH)2(2分) Cu 2+

+2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+

(3分) 6.(16分,每空2分)

(1)b 放热 (2)AC(选1个且正确,给1分,错1个0分) (3)0、15mol ·L -1

·min -1

12 L 2

·mol -2(无单位不扣分;或 ) 减小 (4) (5) CH 3OH(g)＋3/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－280、9kJ/mol 7.(12分) (1)(2分)(书写不规范酌情扣分) (2)

4 % (2分)

20.75/0.25/(0.5/)mol L mol L mol L ?()()()

222

O c N c NO c K =

(3)向正反应方向进行;(2分)< K (2分)

8、 (本题满分共16分)

(1)-746、5 kJ/mol(4分)

(2)①1、88×10－4

mol/(L ·s) (3分)②5000(4分) ③BCD (3分)(多选、错选均不给分,选1个得1分) (3)B(2分) 9.(16分)

(1)NO 2(g)+ CO(g)= CO 2(g)+ NO(g);△H=－234kJ ·mol －1

(3分); (2)①＞(3分); ②AC(4分);

(3)① N 2H 62+

+H 2O [N 2H 5·H 2O]+

+ H +

(3分); ②A(3分)。 10、(16分)

(1) NO (g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g) △H ＝-746、5 kJ/mol 3分 (2)①结论一: NO 转化效率比NO 2 得低 3分

结论二:在250°C -450°C 时,NOx 转化率随温度升高而增大,450°C -600°C 时NOx 转化率随温度升高而减小

3分

② BC 2分 (3) 肺部CO 与O 2得浓度分别为10－6

mol ·L －1

与10－2

mol ·L －1

,

220

10)(10)()()()()(6

22

22=????=????=--O Hb c CO Hb c CO c O Hb c O c CO Hb c K 2分

%

2.2)()

(2=??O Hb c CO Hb c >2% 2分

故,抽烟会造成人得智力损伤。 1分 11.(16分) (1)

(3分) (2)BD (2分)

(3)

①230℃(3分)

②其她条件不变,CO 得平衡转化率随着H 2与CO 得起始组成比增大而增大(或:其她条件不变,CO 得平衡转化率随温度升高

而降低。) (2分)

(4)a 点H 2与CO 得起始组成比为1、5,CO 得平衡转化率为50％。(2分)

2H 2(g)＋CO(g)

CH 3OH(g)

起始物质得量(mol) 1、5 1 0 转化物质得量(mol) 1 0、5 0、5 平衡物质得量(mol) 0、5 0、5 0、5

平衡浓度(mol/L) 0、5 0、5 0、5 (2分)

4

5.05.05

.0)()()(2223=?=?=

H c CO c OH CH c K (2分)

12.共16分,每个答案2分

(1)CH 3OH(l)+3/2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=－725、8 kJ ·mol -1 ((2分

) (2)①< ②加快 增大 ③ < (8分) (3)A (2分)

(4)阴 O 2+4e - +2H 2O-==4OH -

(4分)

13、 (16分)(１)增大; 增大; 放热; 0、40 mol 。 (每空２分)

)

100.4()105.2()103(212

3---????

(２)2Cl －

＋2H 2O

电解

2OH －

＋H 2↑＋Cl 2↑。(3分,未写条件及气体符号各扣1分)

(３)减小氢气得浓度,使HI 分解平衡正向移动,提高HI 得分解率。(３分)

(４)(a-b)kJ ·mol -1

(2分,值1分,单位1分) 14.(12分)(1)① 减小 ② 30% ;A D

(2) +1266 , , 不变 (每空2分,共12分)

15、

16、(16分)

(1) CO 2+3H 2→ CH 3OH+H 2O (3分); 催化剂得催化活性(2 分) (2)C(2分)

(3)高温水蒸气(2分)

(4)0、24mol/(L ·min)(2分);增大H 2得用量等(2分)

(5)CO 2(g)+4H 2 (g) = CH 4(g)+2H 2O(l) ΔH ＝－252、9kJ/mol(3分) 17.(16分) (1) (2)①H 3BO 3+OH －＝ [B(OH)4]－ (2分) ② (8分) H 3BO 3 (aq)＋H 2O (l)

[B(OH)4]－ (aq)＋H ＋

(aq)

起始时各物质浓度/ mol ·L －1

: 0、70 0 0 平衡时各物质浓度/ mol ·L －1

: 0、70－x

x x

K ＝)BO H (c )H (c )]B(OH) [(c 33-4+?＝ ＝ ＝5、7×10－10

x 2＝3、99×10－10 x ＝2×10－5

(mol ·L －1

)

(3)BD(4分)

2H 3BO 3 B 2O 3＋3H 2O ↑ (2分) 300℃

x 2 0、7－x

x

2 0、7