2019-2020学年高中化学 电子题库 第二章 第三节第1课时知能演练轻松闯关 新人教版选修4.doc
高中化学 电子题库 第三章 第三节第1课时知能演练轻松闯关 新人教版选修4
2013年人教版化学选修4电子题库第三章第三节第1课时知能演练轻松闯关1．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是( )A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度逐渐增大D．没有中和反应发生解析：选C。
本题考查的是盐类水解的实质。
盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH＋4的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C 正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。
故正确答案为C。
2．(2012·大连高二测试)下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )A．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B．HS－＋H2O H2S＋OH－C．Br2＋H2O HBr＋HBrOD．H2S＋H2O H3O＋＋HS－解析：选D。
A项为NH＋4的水解反应；B项是HS－的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。
3．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是( )A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤解析：选C。
同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。
4．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( )A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100 ℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体解析：选D。
A项溶液显中性；B项，加入稀H2SO4抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HCO－3水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3＋水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。
5．有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。
高中化学电子题库第三单元课题2知能演练轻松闯关新人教版选修2
1.（2012 •佛山高二质检）下列各工业生产中， 石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是（ ）①炼铁②用生铁炼钢 ③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧制硫酸A.④⑧B .⑤⑥C.①②③D.⑤⑥⑦解析：选A 。
炼铁中用石灰石造渣；炼钢中用生石灰造渣；用熟石灰富集海水中的镁；石灰 石是制水泥、玻璃的主要原料；熟石灰是制漂白粉的原料。
2.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（ ）A 除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B. 适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C. 用还原剂把铁的氧化物还原成铁D. 加入合金元素改善生铁性能 解析：选B 。
由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量，并除去其中的部分杂质。
3. 如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是C. 4>2>3>1 解析：选A 。
金属的腐蚀，从本质上讲也是组成原电池发生氧化还原反应的结果。
在原电池 中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来， 其被腐蚀的速度大大减小，所以装置3中的铁被腐蚀的速率比 1中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，女口Sn 、Cu等连接起来，则被腐蚀的速率增大，所以容器2中的铁比容器1中的铁腐蚀得快。
容器 4是一个电镀池，在这里Fe 是阳极，不断地以Fe 2+的形式进入容器中， 从而加速了铁的腐蚀， 在上述四种容器中，容器 4中铁的腐蚀过程是最快的。
综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序为： 4>2>1>3。
4. 钢铁在锈蚀过程中，下列 5种变化可能发生的是（ ）①Fe 由+ 2价转化为+ 3价 ②O 被还原 ③产生H 2④Fe （OH ）3失水形成Fe 2Q • H 2O ⑤杂质C 被氧化除去 A.①② B .①②③④C.③④D.①②④⑤解析：选B o Fe 在被腐蚀时生成 Fe 2*,可能被继续氧化成 Fe 3十；发生吸氧腐蚀时 O 被还原； 发生析氢腐蚀时产生 H 2;其中杂质C 不能被氧化。
人教版化学必修1：第二章 第三节 第2课时 知能演练轻松闯关
1.下列说法中，正确的是( )A ．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B ．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C ．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D ．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质解析：选B 。
氧化剂本身被还原，应生成还原产物，A 错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，C 错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D 错。
2.(2012·焦作高一检测)下列微粒中，只有氧化性的是( )①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦MgA ．①⑦B ．②④C ．③⑤⑥D ．②④⑤⑥解析：选C 。
元素在最高价时只有氧化性。
S 2－在最低价，Fe 2＋处于中间价，Fe 3＋是最高价，S 在中间价态，H ＋在最高价，Na ＋在最高价，Mg 处于最低价，所以选C 。
3.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A ．PCl 3―→PCl 5B ．MnO －4―→Mn 2＋C ．SO 2―→SO 2－3D ．Fe 3O 4―→Fe 解析：选A 。
A 中，PCl 3―→PCl 5，P 的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现；B 中Mn 元素和D 中的Fe 元素化合价均降低，被还原，需加还原剂才能实现；C 中元素化合价未发生变化。
4.下列叙述正确的是( )A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：选D 。
A 中存在2O 3======放电3O 2反应，不合题意，故错误；B 中氧化性强弱与得电子的多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C 中Fe 2＋可被氧化，也可被还原；D 中Na 2SO 4含有＋6价的硫，但没有强氧化性。
高中化学 电子题库 第二章 第一节知能演练轻松闯关 新人教版选修3
2013年人教版化学选修3电子题库第二章第一节知能演练轻松闯关1.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( )A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道解析：选C。
成键的电子一般为元素的价电子。
在氯化氢分子中，成键的为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。
2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A．CO2是直线形分子B．稀有气体一般难发生化学反应C．空气中氮气的化学性质比氧气稳定D．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态解析：选C。
分子的立体构型由键长和键角决定，与键能无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能(946 kJ/mol)比O2分子中共价键键能(497.3 kJ/mol)大，在化学反应中更难于断裂；共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关。
3.(2012·阜阳高二调研)下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )A．H2S B．Cl2C．CS2D．H2O2解析：选C。
四种分子的结构式分别为H—S—H、Cl—Cl、S=C=S、H—O—O—H，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在两个或三个共价键。
4.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键H—O—H键角为105°D．共价键的键长解析：选B。
O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O 原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。
5.下列物质属于等电子体的一组是( )A．CH4和NH3B．O3和SO2C．F－和Mg D．H2O和CH4解析：选B。
等电子体需具备两个条件：一是微粒的原子总数相同，二是微粒的价电子总数相同。
2020年高中化学 电子题库 第三章 第一节 知能演练轻松闯关 新人教版选修1
2020年高中化学 电子题库 第三章 第一节 知能演练轻松闯关 新人教版选修11.铁和铁合金是生活中常用的材料, 下列说法正确的是( )A.不锈钢是铁合金, 只含金属元素B.一定条件下, 铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应, 铁合金不与盐酸反应D.铁合金的硬度和强度均低于铁解析: 选B. 铁合金中含非金属元素碳; 铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2; 铁形成铁合金后其化学性质几乎不变, 铁合金中的铁仍能与盐酸反应; 合金的性能一般优于其纯金属.2.(2020·湖北武昌高二教学质量检测)2020年11月6日, 一名安徽籍男子用铜锌合金制成的假金元宝进行诈骗, 下列不．易区别其真伪的方法是( ) A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观解析: 选D. 正因铜锌合金制成的假金元宝和金的颜色很相似, 不易区分才使人受骗, 因此D 项错误; 锌可与酸反应, 因此B 、C 可区别真伪; 因铜锌合金的密度与金明显不同, 也可因此而区分.3.铝硅合金(含碳15.5%)在凝固时收缩率很小, 因而这种合金适合铸造, 现有3种晶体: ①铝 ②硅 ③铝硅合金, 它们的熔点从低到高的顺序是( )A.①②③B.②①③C.③②①D.③①② 解析: 选D. 根据合金的特性, 合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低, 另外, 铝的熔点比晶体硅的高.4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.1 L 生理盐水(0.9% NaCl 溶液)中含有0.9 mol Na ＋B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿, 其主要成分是CuOC.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小, 熔点比铝低D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩解析: 选D. 0.9%为质量分数不是物质的量浓度, A 错误; 铜绿的主要成分为Cu 2(OH)2CO 3, 不是CuO, B 错误; 合金的硬度比成分金属的大, 熔、沸点比成分金属的低, 故C 错误.5.由于铝制品对大脑发育有不良影响, 厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替, 不锈钢的组成是( )A.含铁、锌、铜的合金B.含铁、镁、铝的合金C.含铁、铬、镍的合金D.普通钢表面镀镍解析: 选C. 不锈钢是在普通钢中添加了铬、镍等元素, 增强抗腐蚀性.6.关于AlFe合金的叙述不．正确的是( )A.AlFe合金具有很高的熔点, 能用于制造火箭外层材料B.AlFe合金能溶解在稀硝酸中C.AlFe合金可以用于制造汽车板材D.AlFe合金的密度低于铁的密度解析: 选A. AlFe合金的熔点低于单质铁的熔点, 不能用于制造火箭外层材料; AlFe合金仍具有Al、Fe的化学性质, 能溶于稀硝酸; AlFe合金的密度减小, 硬度增大, 故可用于制造汽车板材.7.(2020·湖北黄冈高二检测)2020年9月29日天宫一号顺利升空, 11月3日, 神舟八号飞船完成首次与天宫的交会对接任务, 标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列. 下面关于铝合金的说法中, 错误的是( )A.铝合金是一种混和物, 它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化, 铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化D.镁铝合金耐腐蚀, 但能被烧碱(NaOH)腐蚀解析: 选C. 合金的熔点比组分的低, 硬度比组分的高; 铝在空气中极易被氧化, 铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼; 镁在冷的浓H2SO4中反应, 不钝化.8.美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺. 这项技术具有广泛的能源潜在用途, 包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等. 该技术通过向铝镓合金注水, 铝生成氧化铝, 同时生成氢气. 合金中镓(Ga, ⅢA)是关键成分, 可阻止铝形成致密的氧化膜. 下列关于铝、镓的说法正确的是( )A.铝的金属性比镓强B.铝的熔点比镓低C.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似, 一定能与NaOH溶液反应D.铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝解析: 选C. 由同主族元素从上到下金属性逐渐增强, 金属元素的熔点逐渐降低知, 铝的金属性弱于镓, 熔点高于镓. Ga(OH)3是两性氢氧化物, 能与酸和碱反应.9.(2020·天津一中高二质检)将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中, 共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L, 则该金属合金可能是( )A.MgAl合金B.FeAl合金C.FeZn合金D.CuZn合金解析: 选B. 由题意知, n(H2)＝2.24 L22.4 L/mol＝0.1 mol, 即产生0.1 mol H2消耗金属合金为5.0 g, 产生1 mol H2消耗金属合金为50 g, 满足此条件的要求是产生1 mol H2时消耗一种金属质量大于50 g, 一种金属质量小于50 g. 对于给出的金属, 产生1 mol H2时消耗金属的质量分别为: m(Mg)＝24 g, m(Al)＝18 g, m(Fe)＝56 g, m(Zn)＝65 g. Cu与稀盐酸不反应, 故选B.10.工业生产中, 常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合, 冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金. 这是制取合金的常用方法之一. 仅根据下表数据判断, 不．宜用上述方法制取的合金是( )沸点/℃883 774 2467 2567 2750C.AlNa 合金D.CuNa 合金 解析: 选D. 根据概念, 不同金属要“熔合”为合金, 则熔合时温度须达到两种金属中最高金属的熔点, 但一种金属的熔点又不能高于另外一种金属的沸点. 由表格可知D 项不宜采用此方法制取合金.11.若用镁铝合金的废料、稀H 2SO 4、稀盐酸、NaOH 溶液制取MgCl 2溶液、Al 2(SO 4)3溶液.(1)首先可将废料加入到________溶液中, 发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________.(2)经过滤, 将难溶物加入到______中, 可得到________溶液, 反应的离子方程式是________________________________________________________________________, 然后向滤液中加入适量的________, 反应的离子方程式为________________________________________________________________________.(3)再过滤, 将沉淀物加入到______中, 可得到________溶液, 反应的离子方程式是________________________________________________________________________.解析: 合金的成分是镁铝, 由于铝可与NaOH 溶液反应, 而镁不能, 因此先用NaOH 溶液把二者分开, 然后分别用盐酸和硫酸制取MgCl 2溶液和Al 2(SO 4)3溶液.答案: (1)NaOH 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(2) 稀盐酸 MgCl 2Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑稀H 2SO 4 AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓(3)稀H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O12.含镁3%～5%的铝镁合金, 现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料. 现有一块已知质量的铝镁合金, 欲测定其中镁的质量分数, 几位同学设计了不同的实验方案.实验设计1:铝镁合金――→足量盐酸测定生成气体的体积实验设计2:铝镁合金――→足量NaOH 溶液充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3:铝镁合金――→足量盐酸溶液――→过量NaOH 溶液过滤，测定沉淀的质量(1)上述实验方案中, 各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式. 这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？解析: 实验设计1: Mg 、Al 均与盐酸反应, 生成H 2, 体现还原性, 根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数.实验设计2: 只有铝与氢氧化钠溶液反应, 生成氢气, 体现还原性, 根据剩余固体质量可求出Mg 的质量分数.实验设计3: Mg 、Al 与盐酸反应后, 再加入过量NaOH 溶液, Mg 2＋生成Mg(OH)2沉淀, Al 3＋生成NaAlO 2溶液, 根据Mg(OH)2沉淀的质量, 可求出镁的质量分数.答案: (1)Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑、2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑、MgCl 2＋2NaOH===2NaCl ＋Mg(OH)2↓、AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O.体现了Mg 、Al 单质的还原性和Al 既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的性质.(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数.13.(2020·黑龙江齐齐哈尔高二检测)钛是金属中的新秀, 具有质轻、高强、耐蚀、耐热、无磁和耐超低温等一系列优良性能, 以及形状记忆、超导、储氢、生物相容性等四大独特功能. 含有Fe 2O 3的钛铁矿(主要成分为FeTiO 3)制取TiO 2的流程如下:(1)Ti 的原子序数为22, Ti 位于元素周期表中第______周期, 第________族.(2)步骤①加铁的目的是____________________; 步骤②冷却的目的是______________________.(3)上述制备TiO 2的过程中, 可以利用的副产物是________; 考虑成本和废物综合利用因素, 废液中应加入________处理.(4)由金红石(TiO 2)制取单质Ti, 涉及到的步骤为:TiO 2―→TiCl 4――→Mg 800 ℃，Ar Ti已知: ①C(s) ＋ O 2(g)===CO 2(g); ΔH ＝－393.5 kJ/mol②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g); ΔH ＝－566 kJ/mol③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g); ΔH ＝＋141 kJ/mol则TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH ＝________.反应TiCl 4＋2Mg===2MgCl 2＋Ti 在Ar 气氛中进行的理由是________________________________________________________________________. 解析: (1)由Ti 的原子序数为22不难推知它位于第4周期第ⅣB 族; (2)加Fe 的目的是将Fe 3＋转化为Fe 2＋, 冷却的目的是为了使FeSO 4·7H 2O 析出; (3)以上过程中的副产物可被利用的是FeSO 4·7H 2O; 考虑到成本和废物综合利用因素, 含有硫酸的废液中应加入石灰或碳酸钙等, 使其中的硫酸生成可利用的硫酸盐; (4)氩的化学性质很稳定, 可以保护金属Ti 和Mg 不被空气中的O 2氧化(Mg 还能与CO 2、N 2发生反应).答案: (1)4 ⅣB(2)将Fe 3＋全部转化为Fe 2＋ 使FeSO 4·7H 2O 析出(3)FeSO 4·7H 2O 石灰(或碳酸钙、废碱液等)(4)＋30.5 kJ/mol 保护金属Ti 和Mg 不与空气中的O 2(或N 2、CO 2)发生反应。
2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第二章 第三节 化学反应的速率和限度(I)卷
2019-2020学年高中化学新人教版必修二第二章第三节化学反应的速率和限度（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2015高二上·株洲期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②④⑤B . ①④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②④⑤⑥2. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B . 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅3. （2分）已知反应 A+3B⇌2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（）A . 3 mol/（L•s）B . 2mol/（L•s）C . 1.5 mol/（L•s）D . 0.5mol/（L•s）4. （2分） (2016高一下·长春期中) 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量Q kJ （Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L ﹣1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（）A . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ•mol﹣1B . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ•mol﹣1C . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ•mol﹣1D . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ5. （2分） (2016高二上·六安期中) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C . △H＜0、△S＜0的反应一定能自发进行D . △H＞0、△S＜0的反应一定不能自发进行6. （2分）下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A . 常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸B . 硫在空气中燃烧生成大量SO3C . 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D . SO2的漂白原理与次氯酸相同7. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列说法正确的是（）A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+8. （2分） 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A . v（A）=0.7mol．L﹣1 ． min﹣1B . v（B）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1C . v（C）=0.9mol．L﹣1 ． min﹣1D . v（D）=1.1mol．L﹣1 ． min﹣19. （2分）在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 ，能够使反应速率增大的措施是（）A . ①④B . ②③⑤C . ①③D . ①②④10. （2分）(2018·崇明模拟) 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① 、② 、③ 、④ ，该反应进行的快慢顺序为（）A . ①＞③＝②＞④B . ①＞②＝③＞④C . ②＞①＝④＞③D . ①＞④＞②＝③二、填空题 (共3题；共8分)11. （4分） (2017高二上·石河子期末) 对于下列反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6mol/L 下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O2浓度变化来表示的反应速率为________．12. （3分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________．②反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为________、________ ．③5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率________（大、小、相等）．13. （1分）在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L﹣1 降到0.8mol•L﹣1 ．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L﹣1 ．则：2min末B的浓度________mol/L ， C的物质的量________mol ． 2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=________mol/（L．min）．参考答案一、单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、填空题 (共3题；共8分)11-1、12-1、13-1、。
高中化学 电子题库 第二章 第二节 第2课时 知能演练轻松闯关(解析版)新人教版必修1
【优化方案】2013年高中化学电子题库第二章第二节第2课时知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.(2012·河源高一检测)对于离子反应的表述正确的是A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应解析：选D。
在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。
2.离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3代表的物质可以是( )A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3解析：选C。
由于CaCO3和BaCO3属于难溶性碳酸盐，在书写离子方程式时，不能拆写成离子形式，而应用化学式表示；NaHCO3虽属可溶性盐，但HCO－3属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆写为H＋＋CO2－3，故C项符合题干要求。
主要成分钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1硫酸根离子(SO2－4)24～27.5 mg·L－1则该饮用水中还可能存在较大量( )A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋解析：选C。
该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO2－4与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。
4.只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )A．H＋＋OH－===H2OB．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓解析：选D。
A项表示可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应；B项为可溶性碳酸盐和强酸反应；C项中酸为可溶性强酸。
高中化学 电子题库 第一章 第二节第1课时知能演练轻松闯关 3
促敦市安顿阳光实验学校高中化学电子题库第一章第二节第1课时知能演练轻松闯关 31．某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数可能为( ) A．24 B．25C．26 D．27解析：选C。
失去3个电子后，3d轨道半充满，也就是3d5，可写出这种离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，共有26个电子，为26号元素。
2.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2C．Fe [Ar]3d54s3D．Si 1s22s22p63s23p2解析：选D。
O2－的电子排布式为1s22s22p6；Ca的电子排布式为[Ar]4s2；Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2。
3.下列说法中正确的是( )A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析：选A。
A 项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B项中，3p2表示3p能级上填充了2个电子；C项中，同一原子中电子层数越大，能量就越高，离核越远，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高；D项中，在相同能级中，其轨道数是一的，不论它在哪一能层中。
4.下列核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是( )解析：选D。
A中N 原子轨道表示式为时能量最低。
B中是F离子的轨道表示式。
C中Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
D中Cu原子的3d轨道全充满，4s轨道半充满处于能量最低状态。
5.下列元素中，未成对电子最多的是( )A．Ne B．PC．Fe D．Cr解析：选D。
分别写出四种元素的核外电子排布式进行判断，Ne没有未成对电子，P有3个未成对电子，Fe有4个未成对电子，而Cr的未成对电子最多，有6个。
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2019-2020学年高中化学 电子题库 第二章 第三节第1课时知能演练轻松闯关 新人教版选修41．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于H2(g)＋Br 2(g)反应。
下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )解析：选C 。
C 项说明三种物质共存，是可逆反应。
2．298 K 时，合成氨反应的热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ，在该温度下，取1 mol N 2和3 mol H 2放在密闭容器内反应。
下列说法正确的是( )A ．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB ．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC ．反应放出的热量始终小于92.4 kJD ．若再充入1 mol H 2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ解析：选C 。
该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1 mol N 2和3 mol H 2反应放出的热量始终小于92.4 kJ ，C 正确。
3．(2012·吉林一中高二检测)密闭容器中，反应2X(g) Y(g)＋Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是( )A ．若升高温度，X(g)的浓度增大，则正反应为吸热反应B ．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z(s)，则平衡向左移动C ．压强变化对该平衡没有影响D ．若容器体积不变，加入氦气平衡不移动解析：选D 。
若升温，X(g)的浓度增大，说明平衡左移，正反应为放热反应，A 错误；Z 是固体，加入少量Z(s)，平衡不移动，B 错；正反应方向体积缩小，压强改变平衡会移动，C 错；若容器体积不变，加入氦气没有改变各物质的浓度，平衡不移动，D 正确。
4．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0，能说明反应达到化学平衡状态的为( )A ．断开一个NN 键的同时有6个N —H 键生成B ．混合气体的密度不变C ．混合气体的平均相对分子质量不变D ．N 2、H 2、NH 3分子数比为1∶3∶2的状态 解析：选C 。
断开NN 键与生成N —H 键是同一个反应方向，A 不对；平均相对分子质量M r ＝m n，反应过程中m 始终不变，若M r 不变，则n 不变，说明反应已达平衡。
密闭容器混合气体密度始终不变。
5．在2NO ＋O 22NO 2(正反应为吸热反应)的反应中，如图所示表明在30 ℃和100 ℃时的平衡体系中，NO 的百分含量与压强(p )或压强一定时与时间的关系图像。
其中正确的是( )解析：选D。
当温度不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的百分含量应减小，故A 错；当压强一定时，升高温度能够缩短到达平衡所需的时间，故B错；升高温度平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，NO的百分含量降低，故C错。
6．已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。
在同温、同压下向一密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，反应完成时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器乙中通入1.5 mol N2和3.0 mol H2，相同条件下反应完成时放出热量为Q2 kJ，则下列关系正确的是( )A．2Q2＝Q1＝92.4 B．Q2<Q1<92.4C．Q1<Q2<92.4 D．Q1＝Q2＝92.4解析：选C。
乙相当于在甲的基础上多加0.5 mol N2，所以乙放出的热量多于甲的。
甲、乙两容器中发生的反应为可逆反应，所以放出的热量始终少于92.4 kJ。
7．(2012·武汉高二测试)放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是( )A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．①②⑤解析：选A。
①增大压强，平衡向减小体积的一方移动，即正向移动。
②减小NO2的浓度，平衡向生成NO2的方向移动，即正向移动。
③增大O2浓度，平衡向消耗O2的方向移动，即正向移动。
④升温，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。
⑤使用催化剂，平衡不移动。
8．右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是( )A．a点B．b点C．c点D．d点解析：选C。
此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未达到平衡状态，即v(正)>v(逆)(反应向正反应方向进行)。
9．在密闭容器中发生反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：选D。
气体压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D浓度应为原来的2倍。
再次平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡逆向移动，则a<c＋d，D 正确。
10．一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________、________、________。
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、____________、____________。
(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是________(填序号)。
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6解析：处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从图中可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反应处于平衡状态。
t1时刻，条件变化使v(正)、v(逆)都加快，且v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”。
t3时刻，v(正)、v(逆)都同幅度加快，应是“加催化剂”。
t4时刻，v(正)、v(逆)都减慢，且v(正)<v(逆)，平衡逆移，所以是由“降低压强”引起的。
由于t1～t2时间段和t4～t5时间段中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨百分含量最高。
答案：(1)t0～t1t2～t4t5～t6(2)升高温度加催化剂降低压强(3)A11．(2012·西安高二测试)在一定条件下，可逆反应：m A＋n B p C达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n________p(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
解析：(1)A、B、C都是气体，减压，平衡向体积增大的方向移动，即正向移动，则说明m ＋n<p。
(2)加热，平衡向生成C即正向移动，说明正反应是吸热的。
答案：(1)< (2)吸热12．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋B(g)x C(g)的生成物C 在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则____________曲线表示无催化剂时的情况，原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是________热反应，化学计量数x 的值________。
(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T )的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，所以a 曲线表示有催化剂，b 曲线表示无催化剂；(2)恒温恒容条件下，向平衡体系中充入He 气，平衡不移动。
恒温恒压下充入He 气，相当于对原平衡减压，则平衡向体积增大的方向移动；(3)由丙可知，恒压下升温，平衡向正向移动，所以正反应为吸热反应。
恒温下加压，平衡逆向移动，所以正反应为体积增大的反应，x >2。
(4)升温，平衡向正反应方向移动，C 的浓度增大，w (C)增大等。
答案：(1)b b 达到平衡所用时间长，说明b 的反应速率小于a(2)a a 中充入氦气，w (C)不变，平衡不移动(3)吸 大于2(4)w (C)或C 的浓度或反应物的转化率 温度升高，平衡向吸热即正反应方向移动13．(2010·高考大纲全国卷Ⅱ)向2 L 密闭容器中通入 a mol 气体A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应：x A(g)＋y B(g) p C(g)＋q D(g)已知：平均反应速率v C ＝12v A ；反应2 min 时，A 的浓度减少了13，B 的物质的量减少了a 2mol ，有a mol D 生成。