高一年级化学科必修1模块试卷(段考前热身)
【模拟试题】高一化学必修模块一结业测试卷
高一化学必修模块一结业测试卷考生须知：1．考生解题时请仔细分清普通中学和重点中学该做的题目；2．全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ；四大题；共29小题；满分100分；考试时间90分钟； 3．本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上；做在试卷上无效； 4．请用圆珠笔或钢笔答题；并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号； 5．本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 N ：14 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案。
普通中学．．．．做1～18题；重点中学．．．．做4～21题。
每小题3分；共54分。
）1．（普通中学做．．．．．）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 （ ） A ．二氧化碳 B ．氮氧化物 C ．二氧化硫 D ． 悬浮颗粒2．（普通中学做．．．．．）根据元素的核电荷数；不能确定的是 （ ） A ．原子核内质子数 B ．原子核外电子数 C ．原子最外层电子数 D ．原子核内中子数3．（普通中学做．．．．．）患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病；下列元素对该病有治疗作用的是（ ）A ．钠元素B ．氯元素C ．碘元素D ．铁元素4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿；1纳米(nm)=10-9m ；其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料；如将“纳米材料”分散到液体分散剂中；所得混合物属于下列分散系中的 （ ） A ．溶液 B ．悬浊液 C ．乳浊液 D ．胶体5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上；如下图。
做“硫酸的性质”的实验时；某同学取用BaCl 2溶液后；应把它放 回的位置是 （ ）6．只含有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质7．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时；凡是水浸到的地方都会变成黑色；这是由为水中含有的某种可溶盐与铝作用引起的；你认为该可溶盐是（）A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐8．据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素；其中一种是185Hf（铪）；它的中子数是（）72A．72B．113C．185D．2579．判断下列叙述哪项正确（）C．1mol氖气和1mol氧气体积相同10．氯气可以用来消灭田鼠；使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中；这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤11．将一小块钠投入下列溶液中；既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．硫酸铁溶液12．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术；目前长距离光纤通信系统已投入使用；光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（）A．碳B．石英C．锗D．硅13．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
人教版高中化学必修一高一年级第一章单元考试题(章末复习)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一年级第一章单元考试题（章末复习）可能用到的原子量：Na ：23Cl ：C：12O：16Fe：56一、选择题：（本题包括15 小题，每题 3 分，共45 分，每题只有一个选项吻合题意．）1．化学看法在逻辑上存在以下关系：对以下看法的说法正确的选项是A ．化合物与金属氧化物属于重叠关系B ．化合物与碱性氧化物属于交织关系C．溶液与胶体属于并列关系 D ．单质与非电解质属于包括关系2．某溶液中含有较大量的Cl、 CO23、 OH等 3 种阴离子，若是只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，以下实验操作序次正确的选项是①滴加 Mg(NO 3 )2溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3溶液；④滴加 Ba(NO 3 ) 2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C．①②③②④ D ．④②③②①3．以下实验操作或装置正确的选项是4．“纳米资料”是粒子直径为1~100 nm （纳米）的资料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分别到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能够透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色积淀A ．①④⑥B ．②③④C ．②③⑤D ．①③④⑥5．以下关于物质分类的正确组合是（）分类碱酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物组合ANa 2CO 3H 2SO 4 NaHCO 3 SiO 2CO 2B NaOH HClNaClNa 2O COC NaOH CH 3 COOHCaF 2 SO 3SO 2 DKOHHNO 3CaCO 3CaOSO 36．传统的引爆炸药由于其中含 Pb ，使用时将产生污染， 同时其引爆后的节余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国 UNC 化学教授 Thomas J. Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为 Na 2 R ，它保存在水中能够失去活性， 爆炸后不会产生危害性残留物． 已知+10 mL Na 2 R 溶液含 Na的微粒数为 N 个，该 Na 2 R 溶液的物质的量浓度为A ． N 10 2 mol/LB ．N 1022 mol/L C ．N 21 mol/L D ．N 25 mol/L10107．将标准状况下的 aL HCl 气体溶于 1 L 水中，获得盐酸密度为b g/cm 3 ，则该盐酸的物质的量浓度是A ． amol L1B ．abmol L 12240C ．ab 1D ．1000 ab 122400mol L22400mol L8．有 BaCl 2 和 NaCl 的混杂溶液 aL ，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使 Ba 2+ 离子完好积淀；另一份滴加 AgNO 3 溶液，使 Cl 离子完好积淀．反应中耗资x molH 2SO 4 、 y mol AgNO 3 ．据此得知原混杂溶液中的c(Na ) / mol L 1为A ． ( y 2x) / aB ． (2 y 4x) / aC ． ( y x) / aD ． (2 y 2 x) / a9．设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确 的是．．．A ．含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 22.4 LB ．标准状况下， 11.2 L H 2 O 含有的分子数为 0.5N AC．常温常压下，32 g O2和 O3的混杂气体所含原子数为 2 N A236.94 m/V mol L 1D ．V mL硫酸铁溶液中含有mg SO4，则 Fe 的物质的量浓度为10．为了除去粗盐中的 CaCl 2、 MgCl 2、 Na2 SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，经过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过分的Na 2 CO3溶液；②加入稍过分的NaOH 溶液；③加入稍过分的BaCl 2 B 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作序次是．．．A ．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④11．混杂气体由N 2和 CH 4组成，测得混杂气体在标准状况下的密度为 1.00 g/L ，则混杂气体中N 2和 CH 4的体积之比为A ．8∶7B．1∶4C．4∶1D．1∶112．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此以下说法正确的选项是硫酸化学纯（CP ）A ．该硫酸试剂的物质的量浓度为9.2mol L（500 mL）品名：硫酸化学式： H 2SO4相对分子质量：98密度：3质量分数： 98% 1B ．该硫酸与等体积的水混杂所得溶液的质量分数小于49%C．配制 240.0 mL 4.6 mol L 1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD．稀释操作是将水慢慢加入到该硫酸中进行13．以下各组中，两种气体的分子数必然相等的是（）A ．温度相同，体积相同的O2和 N2B ．温度相等，压强相等的N 2和 C2H4C．压强相同，质量相同的O3和 O2 D ．体积相同，密度相等的CO和C2H414．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混杂物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21/8，则这种混杂物中FeO、Fe2 O3、 Fe3 O4的物质的量之比可能为A ．1∶2∶1B．2∶1∶1C． 1∶1∶ 1D．1∶2∶315．右图中横坐标表示完好燃烧时耗用可燃气体X （ X A、B、 C ）的物质的量n(X)，纵坐标表示耗资O2的物质的量 n(O 2 ) ，A、B是两种可燃气体， C 是 A 和 B 的混杂气体则 C 中n(A)∶n(B)为A ．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比二、填空题（共55 分）16．（ 6 分）选择以下实验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上．A ．萃取分液法B ．加热分解C．结晶法 D ．分液法E．蒸馏法F．过滤法（ 1） ____________分别饱和食盐水和沙子的混杂物；（ 2） ____________从硝酸钾和氯化钠的混杂溶液中获得硝酸钾；（ 3） ____________分别水和汽油的混杂物；（ 4） ____________从碘的水溶液里提取碘；（ 5） ____________分别四氯化碳（沸点为℃）和甲苯（沸点为℃）；（ 6） ____________能够淡化海水得饮用水．17．（ 10 分）（ 1）1.7 g NH 3共有 ____________ mol原子；0.1 mol CH4在标准状况下含有的电子数为______，体积约为______．在同温同压下，同体积的NH 3和 CH 4的质量比为____________；在同温同压下，同质量的 NH 3和 CH 4的体积比为 ____________ ．（ 2）已知 1.2 g RSO4中含0.01 mol R2，则 RSO4的摩尔质量是 ____________ ；R的相对原子质量是____________ ．（ 3）如右图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为 C6H12 O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为______；该溶液的密度约为______；该溶液的溶质的物质的量浓度为____________ ．葡萄糖注射液Glucose Injection规格： 250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号： 08032032有效期：至2011 年 3 月18．（6 分）有一包白色固体，可能含有NaCl 、 KCl 、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为研究其成分，某同学做了以下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色积淀生成；（2）过滤出积淀，并将积淀移入试管中，加入稀盐酸，积淀完好溶解并有气体生成；（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色积淀生成，再加稀硝酸积淀不溶解．经过上述实验现象解析：该白色固体中必然含有的物质是____________ ，必然不含的物质是________，不能确定的是 ____________ ．19．（ 10 分）用NaOH固体配制 480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，有以下操作步骤：①把称量好的NaOH 固体放入小烧杯中，加适合蒸馏水溶解．②把①所得溶液小心转入容量瓶中．③连续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线 1 cm ~2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3 次，每次冲洗的液体都小心转入容量瓶．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．⑥计算、称量NaOH 固体的质量．请填写以下空白：（ 1）操作步骤的正确序次为（填序号）________________________ ；（ 2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有____________ ；使用容量瓶前必定进行的操作是 ____________，实验所需称量的NaOH 固体为____________ g ．（3）试解析以下操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①为加速固体溶解，可稍微加热其实不断搅拌．在未降至室温时，马上将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响： ____________．②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：__________________ ．③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：____________．④称量的 NaOH 固体中混有Na 2O 杂质，对所配溶液浓度的影响：____________．20．（ 8 分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见以下列图．请回答以下问题：（1）步骤①和④的操作名称分别是____________， ____________．（2）步骤③判断加入盐酸“适合”的方法是__________________．（3）猜想和考据：（并完成相应填空）猜想考据的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A 中含取少量固体 A 于试管中，滴加稀____________猜想Ⅰ成立CaCO3、 MgCO 3盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅱ：固体A 中含取少量固体 A 于试管中，先滴入有气泡放出，无白色积淀____________BaCO3__________ ，再滴入 Na 2SO4溶液猜想Ⅲ：最后制得的取少量 NaCl 晶体溶于试管中的____________猜想Ⅲ成立NaCl 晶体中还含有蒸馏水， __________________Na2SO421．（ 7 分）有 Na 2SO4和 Na 2 CO3混杂溶液10.0 mL，加入足量 BaCl 2溶液，充分反应后，经过滤、冲洗、烘干，获得白色积淀 1.45 g，将积淀与过分的盐酸反应，获得112mL CO2气体（标况）．求原混杂溶液中Na2 SO4和 Na2 CO3的物质的量浓度．（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）22．（ 8 分）现有 H 2 SO4和 Na 2SO4溶液 200 mL，其中 H 2SO4的浓度是1 mol/L， Na2 SO4的浓度是 0.5 mol/L，要使H 2SO4和Na2SO4的浓度分别为 2 mol/L和0.2 mol/L，应加入55.8%的 H 2SO4（密度为13.5 g/cm 3）多少mL 后再加入水配制，配制后溶液为多少mL ？（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）。
模块综合试卷(一) 【新人教版 高中化学必修一 课件】
解析 氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误； Na2O2不是碱性氧化物，B错误； NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确； 蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
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8.下列离子方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓
＋H2O ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Mg2＋ ③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 SO24－刚好沉淀完全：H＋＋
5.(2020·洛阳高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.Cl2为非电解质 B.常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA
√C.1.6 g由氧气和臭氧组成.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA
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6.(2019·青岛高一检测)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物
质的量无关的是
A.质量
B.体积
√ C.分子数目 D.气体摩尔体积
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√A
人教版高中化学必修一第一学期高一年级第一次段考.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年第一学期高一年级第一次段考化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟可能需要的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A ．B ．C ．D ．2.下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是A.NaCl 、Cl 2B.NaHCO 3、蔗糖C.Ba(OH)2、HClD.H 2SO 4、盐酸3.符合右图中阴影部分的物质是 A.Na 2CO 3 B.Cu 2(OH)2CO 3 C.NaCl D.NaHCO 34.FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都能发生丁达尔现象 5.表中所示物质或概念间的从属关系符合左边图示的是XY Z A 硫酸铜晶体 混合物 盐 B氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D稀硫酸酸电解质6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7.下列叙述中正确的是A．B a(O H)的电离方程式为：B a(O H)2Ba2＋+(OH)22－B．易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C．硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al 2(SO4)32Al3++3SO42―D．虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质8.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：39.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A.0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为0.2 N AB.2.4g镁离子所含电子数目为N AC.足量铜与1L2mol·L-1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2N AD.标准状况下，44.8 L CCl4中含2N A个分子10.下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是A.用甲除去CO气体中的CO2气体B.用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C.丙向容量瓶中转移液体D.用丁分离互不相溶的两种液体11．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0．1mol·L-1，SO42—浓度为0．3mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为A.0.45mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.15mol·L-1D.0.1mol·L-112.下列实验操作中不正确的是A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液13．下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是A. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClB. 150 mL 1 mol·L－1 的NaClC. 50 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2D. 50 mL 3 mol·L－1 的KClO314.VmL Al2(SO4)3溶液中含agSO42－，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为mol/LA．a/576v B．125a/36v C．250a/36v D．125a/72v15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是A.25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0mol ·L -1B.此溶液中KCl 的质量分数为C.20℃时，密度小于1.174g ·cm -3的KCl 溶液是不饱和溶液D 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g ·cm -316.如图表示1g O 2与1g X 气体在相同容积的密闭容器中压强（p ）与温度（T ）的关系，则X 气体可能是A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本大题包括2小题，共26分）17.（12分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
2021年高一(上)模块化学试卷(必修1)含解析
2021年高一（上）模块化学试卷（必修1）含解析一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．（3分）（2011秋•江门校级期末）摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．（3分）（xx秋•定兴县校级期中）实验时碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单的最好的扑灭方法是（）A．泡沫灭火剂B．用书本扑打C．用水冲D．用湿抹布扑灭3．（3分）（xx秋•新疆校级期中）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体4．（3分）（xx秋•元氏县校级月考）下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（）A．乙醇和水B．苯和食盐水C．黄河水中的泥沙与水D．食盐水中获得食盐5．（3分）（xx秋•冷水江市期中）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．还可能有CO32﹣C．一定无Ag+D．可能有SO42﹣或Ag+6．（3分）（xx•浙江校级模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数7．（3分）（2011秋•攀枝花期末）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等8．（3分）（xx秋•凉州区校级月考）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L•mol﹣1B．非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 LC．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.02×1023个分子D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L9．（3分）（xx秋•凉州区校级月考）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃1.01×105Pa64克SO2中含有的原子数为3NAC．22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．C O和N2分子含有的电子数相同，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等10．（3分）（xx秋•凉州区校级月考）agNH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．11．（3分）（xx秋•金川区校级期中）下列说法正确的是（）A．1molH2的质量是1gB．1mol HCl的质量是36.5g•mol﹣1C．C l的摩尔质量等于它的相对分子质量2D．硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣112．（3分）（2011秋•罗湖区校级期中）在下列溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度最大的是（）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl溶液2溶液D．1L0.3mol/L盐酸溶液C．1L0.2mol/L的AlCl313．（3分）（xx•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④14．（3分）（xx秋•唐山校级月考）有一真空储气瓶，净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A．44B．48C．64D．7115．（3分）（2011秋•六安期末）由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A．Z n B．F e C．A l D．M g16．（3分）（2011秋•石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小二.填空题（本题共5个小题，共24分）17．（4分）（xx秋•凉州区校级月考）计算下列物质的摩尔质量，CuSO4•5H2O硫酸．18．（8分）（xx秋•凉州区校级月考）0.5molH2SO4中含个H，mol O，mol电子；8gNaOH与molBa（OH）2所含OH﹣相同．19．（4分）（xx秋•唐山月考）同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为．20．（4分）（xx秋•凉州区校级月考）标准状况下，由等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g．已知A的相对分子质量是B的2.75 倍，则A的摩尔质量为，B的摩尔质量为．21．（4分）（xx秋•无为县校级期中）回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．三.实验题（本题共2个小题，共20分）22．（8分）（xx秋•扶沟县校级月考）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A ；B ；C ；D ；实验顺序实验内容实验现象①A+B没有现象发生②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成23．（12分）（xx秋•抚顺期中）用98%（=1.84g/cm3）的浓 H2SO4配制100mL1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有：A．100mL 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL 容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为mL．（2）实验时选用的仪器有（填序号）（3）配置过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①定容时俯视刻度线观察液面．②容量瓶使用时未干燥．③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．四.计算题（共8分）24．（8分）（xx秋•隆化县校级月考）实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得4.48L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ=1.225g/cm3）多少mL？五、附加题（共10分，孩子们加油哦，该分值也将记入总分）的混合气体36g，完全燃烧后25．（10分）（xx秋•凉州区校级月考）CO和CO2测得CO的体积为22.4L（标准状况下）．2（1）求混合气体中CO的质量．（2）混合气体中CO在标准状况下的体积．2（3）混合气体在标准状况下的密度．xx学年甘肃省武威六中高一（上）模块化学试卷（必修1）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．（3分）（2011秋•江门校级期末）摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位考点：物质的量的单位--摩尔．版权所有专题：化学用语专题．分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．解答：解：A、物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误．B、质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误．C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量的单位，难度不大，注意：摩尔可以计量微观粒子不能计量宏观物质．2．（3分）（xx秋•定兴县校级期中）实验时碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单的最好的扑灭方法是（）A．泡沫灭火剂B．用书本扑打C．用水冲D．用湿抹布扑灭考点：化学实验安全及事故处理．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：灭火的方法有：可燃物与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物．解答：解：酒精在桌面上燃烧起来，这时最简便的扑灭方法是用湿抹布盖灭，因为盖上湿抹布时，酒精与氧气隔绝，从而使火焰熄灭；也可以用沙土盖灭，用泡沫灭火器喷灭，但是不如用湿抹布盖灭简便、合理．故选：D．点评：物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．3．（3分）（xx秋•新疆校级期中）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体考点：乙醇的化学性质．版权所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体．解答：解：根据乙醇的性质：是无色的液体，易燃烧，可知乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，无毒，不属于易爆炸的物质．故选D．点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．4．（3分）（xx秋•元氏县校级月考）下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（）A．乙醇和水B．苯和食盐水C．黄河水中的泥沙与水D．食盐水中获得食盐考点：分液和萃取．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．苯和食盐水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故B正确；C．黄河水中的泥沙与水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．食盐水中获得食盐能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．5．（3分）（xx秋•冷水江市期中）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．还可能有CO32﹣C．一定无Ag+D．可能有SO42﹣或Ag+考点：常见离子的检验方法．版权所有专题：物质检验鉴别题．分析：能和氯化钡溶液发生反应生成的白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，其中的氯化银、硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀．解答：解：某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，至少含有氯化银和硫酸钡中的一种，即溶液中含有SO42﹣、Ag+中的至少一种．故选D．点评：本题考查学会能和钡离子、氯离子反应生成白色沉淀的离子，可以根据教材知识来回答，注意知识的归纳，难度不大．6．（3分）（xx•浙江校级模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．解答：解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．7．（3分）（2011秋•攀枝花期末）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：A．只能针对气体，同体积的固体或液体不能比较物质的量多少；B．根据N=nNA计算；C．气体存在的体积未知，不能确定质量大小；D．气体存在的体积未知，不能确定质量大小．解答：解：A．同温同压下，相同体积的气体物质，物质的量相等，但对于固体或液体则不能确定，故A错误；B．由N=nNA可知，任何条件下等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等，故B正确；C．由于气体存在的条件未知，不能确定二者物质的量大小，则不能确定质量大小，故C错误；D．二者摩尔质量相同，但由于二者的物质的量大小不能确定，则不能确定质量关系，故D错误．故选：B．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握阿伏伽德罗定律只适合气体，比较气体的质量、物质的量大小时，要注意气体存在的条件，为易错点．8．（3分）（xx秋•凉州区校级月考）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L•mol﹣1B．非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 LC．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.02×1023个分子D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L考点：气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．气体摩尔体积就是某状况下，单位物质的量的气体所占的体积；B．非标准状况下，气体摩尔体积Vm也可能为22.4L/mol；C．标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据V=n×Vm，N=n×NA来分析；D．标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据V=n×Vm来分析．解答：解：A．标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故A正确；B．气体摩尔体积值的大小与状态有关，非标准状况下，如比标准状况压强高些，温度高些，气体摩尔体积Vm也可能为22.4L/mol，所以非标准状况下，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积，故B错误；C．标准状况下，22.4 L任何气体，n===1mol，约含分子个数为N=n×NA=1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023个，故C正确；D．标准状况下气体摩尔体积Vm =22.4L/mol，1 mol H2和O2的混合气体的体积V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选B．点评：本题考查的是气体摩尔体积的定义、使用条件以及决定气体体积的因素，根据教材基础知识分析即可，题目难度不大．9．（3分）（xx秋•凉州区校级月考）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃1.01×105Pa64克SO2中含有的原子数为3NAC．22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．C O和N2分子含有的电子数相同，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等考点：阿伏加德罗常数．版权所有专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．题：分析：A、依据n==计算分析；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；C、气体体积的状态不知不能计算物质的量；D、温度压强不知气体体积不能计算物质的量．解答：解：A、依据n==计算，氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为3NA，故B正确；C、气体体积的状态不知不能计算物质的量，故C错误；D、温度压强不知气体体积不能计算物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用分析，微粒数的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．10．（3分）（xx秋•凉州区校级月考）agNH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：根据n=计算氨气的物质的量，含有氢原子物质的量为氨气的3倍，再根据N=nNA计算．解答：解：ag氨气的物质的量为=mol，含有氢原子原子个数为b，而含有氢原子物质的量为氨气的3倍，则：3×mol×NAmol﹣1=b，解得NA=，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．11．（3分）（xx秋•金川区校级期中）下列说法正确的是（）A．1molH2的质量是1gB．1mol HCl的质量是36.5g•mol﹣1C．C l2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1考点：摩尔质量；相对分子质量及其计算．版权所有专题：化学用语专题．分析：A、根据m=nM计算氢气质量．B、质量的单位是g．C、摩尔质量和相对分子质量的单位不同．D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．解答：解：A、m=nM=1mol×2g/mol=2g，故A错误．B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B错误．C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误．D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1，故D正确．故选D．点评：本题考查了常用物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．12．（3分）（2011秋•罗湖区校级期中）在下列溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度最大的是（）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L盐酸溶液考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．解答：解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.1mol/L；B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0. 4mol/L；C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.3mol/L，显然C中Cl﹣离子的物质的量浓度最大，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，较简单．13．（3分）（xx•常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：物质的分离、提纯和除杂．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事评：项即可解答，较简单．14．（3分）（xx秋•唐山校级月考）有一真空储气瓶，净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A．44B．48C．64D．71考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：设X的相对分子质量为x，由n=可知气体的物质的量相等，根据n==进行相关计算．解答：解：储气瓶净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，则氧气的质量为508g﹣500g=8g，装满某一种气体X时重511g，则X的质量为511g﹣500g=11g，在相同的条件下气体的体积相等，则由n=可知气体的物质的量相等，设X的相对分子质量为x，则有：=，x=44，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意把握相关计算公式．15．（3分）（2011秋•六安期末）由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A．Z n B．F e C．A l D．M g考点：有关混合物反应的计算．版权所有分析：标况下11.2L氢气的物质的量==0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、有的组分大于10g，据此判断．解答：解：标况下11.2L氢气的物质的量==0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g，B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g，C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，故选：C．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．16．（3分）（2011秋•石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误．B、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确．C、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误．D、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误．故选B．点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．二.填空题（本题共5个小题，共24分）17．（4分）（xx秋•凉州区校级月考）计算下列物质的摩尔质量，CuSO4•5H2O250g/mol 硫酸98g/mol ．考点：摩尔质量．版权所有专题：化学用语专题．分析：摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，据此解答．解答：解：由晶体的化学式CuSO4•5H2O知，该晶体的相对分子质量为：64+32+16×4+5×（1×2+16）=250，其摩尔质量为250g/mol；由硫酸的化学式H2SO4知，硫酸的相对分子质量1×2+32+16×4=98，其摩尔质量为98g/mol；故答案为：250g/mol；98g/mol．点评：本题考查了摩尔质量的计算，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，题目难度不大．18．（8分）（xx秋•凉州区校级月考）0.5molH2SO4中含0.5NA个H， 2 molO，25 mol电子；8gNaOH与0.1 molBa（OH）2所含OH﹣相同．考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：根据n=结合分子的构成计算；计算出8gNaOH所含OH﹣物质的量，再计算Ba（OH）2的物质的量．解答：解：N（H2SO4）=0.5mol×NA/mol=0.5NA，n（O）=4n（H2SO4）=4×0.5mol=2mol；电子数等于质子数，5molH2SO4中，所含电子的物质的量为：0.5mol×（1×2+16+8×4）=25mol；8gNaOH所含OH﹣物质的量为=0.2mol，即2×n（Ba（OH）2）=0.2mol，则n（Ba（OH）2）=0.1mol，故答案为：0.5NA，2，25，0.1．点评：本题考查物质的量的相关计算，难度不大，应熟练应用各种物理量之间的相互转化公式．19．（4分）（xx秋•唐山月考）同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为4：5 ，摩尔质量之比为4：5 ．考点：物质的量的相关计算．版权所有专计算题．题：分析：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算．解答：解：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A 密度为：=4，A密度为：5，密度之比为：4：5；根据阿伏伽德罗定律，摩尔质量之比等于密度之比为4：5，故答案为：4：5，4：5．点评：本题考查阿伏伽德罗定律，难度不大，应熟练应用阿伏伽德罗定律及推论．20．（4分）（xx秋•凉州区校级月考）标准状况下，由等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g．已知A的相对分子质量是B的2.75 倍，则A的摩尔质量为44g/mol ，B的摩尔质量为16g/mol ．考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分令B的摩尔质量为xg/mol，则A的摩尔质量为2.75x g/mol，根据n=计算。
鲁科版高中化学必修一高一上学期中段模块测试化学试题.docx
高中化学学习材料莘州中学2012级高一年级（上）中段模块测试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Br—80第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．醋和水 B．碘水C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油2．在0.1molNa2C03中含有Na+的数目是( )个A．1.204×1023 B．6.02×1023 C．0.2 D. 13．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
浓硫酸应选用的标志是（）A．三级放射性物品 B.易燃品 C.剧毒品 D.腐蚀品4．将30mL0.5mol／LNaOH溶液加水稀释到1000mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为( ) A．0.3mol／L B．0.015mol／L C．0.05 mol／L D．0.04mol／L5．分离两种沸点不同的互溶物质组成的混合物，所采用的方法是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.分液6．下列的分离方法不正确的是 ( )A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A．胶体中胶粒的直径大小在1－100nm之间 B．胶体有丁达尔效应C．胶体是均一稳定的分散系 D．胶体属于混合物8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ba2+、Cl-、CO32- B．Na+、Al3+、SO42-、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-9．下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4＝H2＋＋SO42－B.AlCl3＝Al3＋＋3Cl－C.Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2－D.HNO3＝H＋＋N5＋＋3O2－10．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++S042-=BaSO4↓表示的是( ) A．Ba(N03)2+H2S04=BaS04↓+2HN03 B．BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaClC．Ba（OH）2+H2S04=BaS04↓+2H20 D．BaCl2+H2SO4=BaS04↓+2HCl11．下列离子方程式中，正确的是( )A.少量CO2通入澄清石灰水中：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓B.氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H20C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaC03+2H+=Ca2++H2CO312.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层从上口倒出B．用托盘天平称量物品时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中C．蒸发操作时，可以将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯外焰加热D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸13．有关化学实验的下列操作中，错误的是（）A.蒸馏操作时，冷凝水从冷凝管的下口进，上口出B.过滤操作中，漏斗下口与烧杯内壁相接触，玻璃棒与三层滤纸的地方接触C.用托盘天平可以准确称量至0.1gD.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁相接触14．24.5gH2SO4的物质的量是( )A．0.25mol B．24.5mol C．0.5mol D．98mol15．下列说法中，正确的是( )A．5.6LCO2中一定含有1.505×1023个氢分子B．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/LC．9gH2O在标准状况下的体积为11.2LD．在标准状况下,30mLNH3与50mLH2所含的分子数比为3∶516．下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A．10gH2和10g02 B．5.6LN2(标准状况)和11gC02C．10gH20和0.5molBr2 D．224mLH2(标准状况)和0.1molN217．下列物质中，属于电解质的是( )A．CaCO3 B．蔗糖 C．食盐水 D．空气18.在标准状况下，200mL某气体的质量为0.2858g,则该气体的相对分子质量是( )A．32 B．20 C．17.9 D．无法计算19.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.铁能导电，所以铁是电解质C.浓硫酸是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质20.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
人教版高中化学必修一高一化学模块能力测试答案.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题答案第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题答案栏（共60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C A C B C B B A A C D12 13 14 15 16 17 18 19 20D B C A C D D A B第Ⅱ卷（非选择题共60分）二非选择题21、（共12分）（1）（6分，每空2分）① E ；② C；③ A ；（2）（6分，每空2分）A CO2； B H2O ； C O2；22、（共6分，每空2分）①玻璃棒②错误一：应将浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀错误二：应用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，错误三：待液面离刻度线1-2厘米时，再小心地用胶头滴管向容量瓶加入水至刻度线定容。
23、（10分）（1）（2分）将左进导管画长，使之接近集气瓶底（2）①（3分）Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2↑（有加热符号）②（2分）还原剂③（2分）D24、（7分）⑴（共4分，每空2分）A 、BaCl2 D、NaOH⑵（3分）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O25、解：（1）设合金中镁铝的物质的量分别为x,y2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg＋2HCl= Mg Cl2+H2↑2 3*22.4L 1 22.4X 33.6x Y 22.4y可列出二元一次方程式：27x+24y=3.933.6x+22.4y=4.48解方程式的x=0.1moly=0.05mol合金中镁的质量分数为：（0.05*24/3.9）*100%=3.1%（2）镁铝的物质的量之比为：0.05：0.1=1：2答：略附加题（共20分）（1）（2分）FeCl2（2）（2分）制漂白粉（漂粉精、自来水消毒等都可）（3）（共4分，每空2分）观察颜色；加入硫氰化钾（或氢氧化钠、氨水）（4）（3分）2Na + 2H2O = 2Na+ + OH— + H2↑（5）（共6分，每空3分）FeCl2 + 2NaOH =2NaCl + Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（6）（3分）2Al + 2Na+ + 2 OH— + 2H2O = 2Na++ 2AlO2—+ 3H2↑。
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高中化学学习材料时间：2小时总分：100分班级：姓名：学号：一．选择题（共30小题，每小题2分）1，下列仪器不能用于加热的是A 试管B 蒸发皿C 量筒D 烧瓶2，瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（） A,1:4 B,1:2C,1:1 D,2:13,摩尔是A 物质的数量单位B 物质的质量单位C 物质的量单位D 浓度单位4，下列实验方案设计中，可行的是（）A,加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B,用萃取的方法分离汽油和煤油C,用溶解，过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物D,将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气5，下列气体极易溶于水的是A NH3B Cl2C O2D N26,下列物质中，属于碱的是（）A，NaOH B,H2SO4C, Na2CO3 D，NaCL7，下列离子方程式，正确的是（）A，铁与盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2 ↑B,氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C,氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe =2Fe2+D，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓8,能用CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O离子方程式表示的反应是（）A，CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2↑ + H2OB，NaHCO3 + HNO 3= NaNO3+CO2↑ + H2OC, Na2CO3 + H2SO 4= Na2SO4 +CO2↑ + H2OD, Ba2CO3 + H2SO 4= Ba2SO4 +CO2↑ + H2O9,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A，K+ , H+ , OH-- , SO42—B,Ca2+, Na+ , No3--,CO32—C, Na+ , H+ ,Cl-- CO32—D, Na+ , Cu2+, Cl-- ,SO42—10，下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2OB,CaO + H2O = Ca(OH)2C,2H2O2 = 2H2O + O2↑（条件：催化剂）D,CaCO3 = CaO + CO2↑ (条件：高温)11，农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（） A，是氧化剂 B，是还原剂C，被还原 D，发生还原反应12，下列各组物质，按化合物，单质，混合物顺序排列的是（）A，烧碱，液态氧，碘酒 B，生石灰，白磷，熟石灰C，干冰，铁，氯化氢 D，空气，氮气，胆矾13，当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）A，①② B，②③C，①④ D，②④14,相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）A，1：1 B，1：6 C，2：3 D，3：215，下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A，Na和H2O B，Na2O2和H2OC，Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D，Ca(OH)2溶液和NaCl溶液16,在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A，Cl- B, OH--C, H+ D, Na+17,向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A，BaCl2 B,Ba(OH)2C, Na2CO3 D,KOH18,要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A，加入铁粉 B，滴加KSCN溶液C，通入氯气 D，加入铜片19，把铁片加入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A，稀硫酸 B，CuSO4溶液C,Fe2(SO4)3溶液 D，AgNO3溶液20，下列离子方程式中，正确的是（）A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO +2H+ = Fe3++H2OB, 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+ +OH- = Cu(OH)2↓C，氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+D，向氧化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl-21，下列方法中不能用于制取氨的是（）A，在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B，加热试管中的氯化铵固体C，将烧瓶中的浓氨水加热D,将分液漏斗中的浓氨水滴如装有生石灰的烧瓶中22，下列酸在与金属发生反应时，其中S 或 N 元素的化合价不会发生变化的时（）A，稀硫酸 B，稀硝酸 C，浓硫酸 D，浓硝酸23，胶体与其他分散系（溶液，浊液）的本质区别是（）A，是否稳定 B，是否有丁达尔效应C，分散质粒子大小 D，分散质粒子能否通过滤纸24，下列离子反应方程式中，错误的是( )A,将氨通入盐酸中：NH3+ H+ =NH4+B，在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl 溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2OC，将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2No3- = Cu2+ +2NO2↑ + 2H2OD,将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑25，我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题命题人：聂柯湘本试卷满分120分，时间90分钟。
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷5-8页。
考试结束后，将本试题、答题卡、答题纸一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷上无效。
3.本卷共20小题，每小题3分，共60分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C-12 ， O-16 ，Na-23， H-1 ，Mg-24，Al-27，S-32,Cu-64，Fe-56一、选择题（本试题共20小题，每小题3分，共60分。
每道小题有四个选项，只有一个正确答案）1. 硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是（）A B CD2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速向地势高处撤离B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3 .实验室中少量的金属钠保存在（）A．水B．盐酸C．煤油D．酒精4．水的摩尔质量是（）A．18 B．18g/mol C．18g D．36 g/mol5.在0.5mol Na2SO4中含有Na＋的数目是（）A．1 B．0.5 C．6.02×1023D．3.03×10236.要配制物质的量浓度为2.0mol·L－1 NaOH溶液100mL,需要用（）A．50mL容量瓶 B．100mL容量瓶 C．250mL容量瓶 D．500mL容量瓶7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体的分散质粒子直径大于100nmC．胶体分散质粒子直径小于1nmD．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在9．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．具有还原性B．具有氧化性C．既有氧化性又作还原性D．以上均不是10．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32–、NO3–3 C．Na＋、H＋、Cl－、CO32–D．K＋、Cu2＋、NO3–、SO42–12．如图所示的实验中，再两个试管分别加入稀HCl和NaOH溶液，则投入铝片后（）A．①中产生气泡，②中不产生气泡铝片B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2 稀HCl①②NaOH溶液13．关于钠的化合物下列说法正确的是（）A．将碳酸钠和碳酸氢钠分别放在坩锅中加热，观察是否有残留物可区分这两种物质B．二氧化硅可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水C．用干净铁丝分别蘸钠的化合物样品在酒精灯蓝色火焰上灼烧，火焰的颜色呈紫色D．碳酸钠样品溶解于水中，加入澄清石灰水，观察没有白色沉淀14．下列物质中为两性氢氧化物的是( )A．NaOH B．Al2O3 C．Al(OH)3D．Mg(OH)215．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D．Na和H2O16．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．颜色反应为物理变化D．只有金属离子才有焰色反应17．下列气体可用排水法收集的是（）A．HCl B．NO2 C．NH3D．NO18．下列反应中硫元素表现出氧化性的是（）A．锌与稀硫酸的反应B．二氧化硫与氧气C．三氧化硫与水D．浓硫酸与木炭19．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①有色布条；②氢氧化钠溶液；③品红溶液A．只有①③B．①②③C．只有②③D．只有①②20．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应Fe3+的和未反应的Fe3+物质的量之比是（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶12009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题第Ⅱ卷（非选择题共60分）注意事项：1．用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸题号相应位置，答在其他地方无效。
高中化学 必修第一册 模块综合试卷(二)
模块综合试卷(二)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，则NaH2PO2属于酸式盐答案 C解析只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2与O3的混合物，A错误；Al2O3是两性氧化物，B错误；NaH2PO2是正盐，D错误。
2．下列说法不正确的是()A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．火灾现场存放大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅D．对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na＋答案 B解析蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，都会直接破坏铝表面的氧化膜，从而降低铝制品的抗腐蚀能力，缩短铝制餐具的寿命，故A正确；活泼金属钠与水反应产生H2且放出大量热，会加剧火情，故B错误；若模具不干燥，炽热的钢水会引发铁和水蒸气反应，产生H2，H2易燃易爆，从而引发钢水爆炸性迸溅，故C正确。
3．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是()A．115In原子核内有66个中子B．115In原子最外层有3个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有很大不同答案 D解析115In的质量数为115，质子数为49，则中子数为115－49＝66，故A正确；由铟元素原子的原子序数知，其位于第ⅢA族，原子最外层有3个电子，故B正确；质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，故C正确；115In、113In互为同位素，原子的核外电子数相同，二者化学性质相似，故D错误。
4．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NH3H2O CO2B．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2OD．HCl MgCl2NH4Cl答案 A解析NH3、H2O、CO2均为共价化合物，化学键类型相同，故A正确；H2O、CO2均为共价化合物，Na2O为离子化合物，化学键类型不完全相同，故B错误；NaOH、CaCl2均为离子化合物，H2O为共价化合物，化学键类型不完全相同，故C错误；HCl为共价化合物，MgCl2、NH4Cl均为离子化合物，化学键类型不完全相同，故D错误。
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1 田阳高中高一年级化学科必修1模块段考热身试卷 命题时间：2013-11-8 第I卷（选择题 共55分） 注意事项： 1、 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号写在答题纸上。 2、 答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案填在试题卷上无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共40分） 1．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为（ ） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 2． 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A．氧化铜、木炭 B．硝酸钾、氯化钠 C．碳酸钙、氯化钠 D．乙醇、水 3．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ） A．CO2 → CO B．FeCl2 →FeCl3 C．HCl → AgCl D． KI → I2 4．下列物质中属于电解质的是（ ） A．铁 B．熔融的氯化钠 C．氢氧化钠溶液 D．蔗糖固体 5．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D．Cl2+2KI=2KCl+I2 6．在下列反应中，氧化产物和还原产物是同一种物质的是（ ） A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D．2H2S+SO2=3S+2H2O 7．含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（ ） A. 物质的量 B. 原子个数 C. 质量 D. 体积 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Ca2+ Na+ CO32- Cl- B．Na+ K+ CO32- H＋ C．Ba2+ Cu2+ SO42- OH- D． Cu2+ K+ NO3- Cl- 9．加入盐酸后，溶液中哪种离子的数目会减少( ) A．SO42- B．Na+ C．CO32- D．NO3- 2
10．下列分类正确的是 （ ） A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2
11．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒。因为亚硝酸盐会使Fe2＋
转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 12．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 14．下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是 ( ) A．Fe3+→Fe2+ B．SO32-→SO42- C．CO32-→CO2 D．MnO4-→Mn2+ 15．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 ( ) A．食盐水 B．酒精溶液 C．四氯化碳 D．淀粉溶液 16．下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是（ ）
氧化还原反应 D．
分解反应 置换反应 复分解反应
化合反应 氧化还原反应
C．
置换反应 复分解反应
化合反应 分解反应
氧化还原反应 化合反应
复分解反应 置换反应
分解反应
A．
氧化还原反应 B．
分解反应 化合反应
置换反应 复分解反应 3
A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 B．用盐酸除铁锈 C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 B．4克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA C．50mL0.1mol/L H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA D．2g 氢气中含2NA个氢分子 19．下列叙述不正确的是（ ） A．氯化钠是电解质，但氯化钠晶体不导电 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 C．二氧化碳溶于水能电离，故二氧化碳属于电解质 D．溶于水能电离出氢离子的化合物，不一定是酸
20．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是（ ） A．Fe 3+ B．Fe C．Fe2+ D．都不是 二、选择题（每小题两个．．正确选项,每小题3分，共15分）
21．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO，下列说法正确的是：其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A．其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1︰2 B．其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2︰1 C．水在反应中既做氧化剂又做还原剂 D．水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂 22．下列实验操作中正确的是
A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水从漏斗上口倒出 B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。 C．把适量FeCl3饱和溶液加入200mL沸水中煮沸一会儿制取Fe(OH)3胶体 D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液体里，测定液体的温度 23．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ） A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与硫酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸 24．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．定容时，俯视标线 B．摇匀后，发现容量瓶中水低于刻度线，再加水 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 4
D．NaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容 25.下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是 （ ） A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得 B.1L该溶液中含有Ba2+和NO3-总数约为0.3NA个 C.0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D.0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 共45分） 三、填空题（每空2分，共26分） 26、0.1L 1.0 mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al2（SO4）3的物质的量是 ，Al3+的物质
的量浓度是 ，加水稀释为1L的溶液，取出其中10mL溶液的物质的量浓度为____________。 27．（1）写出下列反应的离子方程式。 Fe2O3与稀盐酸反应 （2）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式。 2H +＋CO－23CO2↑＋H2O__________________________________； 28．反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中还原剂为___________；还原产物为_____________；0.8mol HNO3充分反应，转移电子的物质的量为 mol。 29．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断： （1）一定不存在的物质是______________，一定存在的物质是________________； （2）写出发生反应的离子方程式________ ，_______ ； （3）对于可能存在的物质的检验方法是（写出操作步骤、现象和结论）
________________________ 。 四、实验题（共19分） 30．氢氧化铁胶体制备的方法是 ，可通过 来区别溶液和胶体。（4分） 31．实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）应用托盘天平称取Na2CO3 ________g。（2分） 5
（2）配制时应选用500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有 ， 。（2分） （3）容量瓶上标有：①温度、 ②浓度、 ③规格、 ④压强、 ⑤刻度线、 这五项中的 （填数字符号）。（2分） （4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有 （2分） A、加水定容时超过刻度线 B、忘记将洗涤液转入容量瓶 C、容量瓶中有少量蒸馏水 D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线 E、定容时俯视刻度线
32.（9分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
33．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）