钠的重要化合物 完美版
钠及其重要化合物知识点汇总
钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。
钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。
本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。
一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。
2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。
4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。
5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。
二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。
其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。
2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。
例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。
3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。
由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。
4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。
例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。
三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。
氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。
2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。
3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。
氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。
4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。
钠的重要化合物
钠的重要化合物(一)钠的氧化物——Na2O与Na2O21．氧化钠、过氧化钠的比较Na＋[O]2－Na＋Na＋[O O]2－Na＋2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：①Na2O2的强氧化性②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
③遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
(二)Na2CO3与NaHCO31．Na2CO3与NaHCO3的性质比较CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－2．Na2CO3、NaHCO3的用途(1)Na 2CO 3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
(2)NaHCO 3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
3．联合制碱法——侯氏制碱法 (1)制备原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C ＋H 2O(g) =====高温,CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2。
(2)工艺流程(3)反应原理①产生NaHCO 3的反应：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
②产生Na 2CO 3的反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(4)绿色思想：循环使用的物质为CO 2、饱和食盐水。
[细练过关]题点(一) 钠的氧化物性质及探究 1．下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 2吸收CO 2、H 2O 可产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．Na 2O 与Na 2O 2与H 2O 反应均生成NaOH ，故二者均为碱性氧化物 C ．Na 2O 2与Na 2O 中阴、阳离子个数比不同 D ．Na 2O 2与CO 2反应时，CO 2作还原剂被氧化解析：选A B 项，Na 2O 2不是碱性氧化物；C 项，二者阴、阳离子个数比均为1∶2；D 项，CO 2为一般反应物，不是还原剂。
高中化学钠的重要化合物PPT课件
练习：
2、 过氧化钠可与CO2作用，当0.2 mol Na2O2完全作用后，
Na2CO3的质量为( )
A．21.2 g
B．21.6 g
C．22.0 g
D．22.4 g
Na2O+H2O=2NaOH 2、与酸性氧化物反响只生成相应的盐
Na2O + CO2 = Na2CO3
3、与酸反响只生成相应的盐和水
Na2O + 2HCl = 2NaCl+ H2O
(三)Na2O2的化学性质
“小魔术”
Na2O2与水的反响(教材35页:实验3-5)
实验结论：
实验现象
(1) 产生大量无色气泡，且 此气体能使带火星木条复燃
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
用途 ：
---------
漂白剂、供氧剂
思考：氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是碱性氧 化物吗？
．1、以下关于钠及其化合物的表达正确的选项是( )
A．钠能与硫酸铜溶液反响置换出红色的铜 B．在Na2O2与水的反响中，氧化产物与复原产物物质的量之比为1∶4 C．相同物质的量的Na2O和Na2O2中阴离子物质的量之比为1∶1 D．Na2O2具有漂白性是因为它的强氧化性
复习提问:
钠与氧气在常温下化及加热条件下反响分别得
到什么物质?
加热
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2===Na2O2
一、钠的氧化物
氧化钠与过氧化钠的物理性质
化学式
Na2O
Na2O2
化合价ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
颜色 状态
-2
Na2O
白色固体
Na的化合物
氧化物 氢氧化物 盐
一、钠的重要化合物 氧化钠， 氧化钠，过氧化钠 碳酸钠， 碳酸钠，碳酸氢钠
1.氧化钠与过氧化钠的比较 1.氧化钠与过氧化钠的比较
物质名称 色态 化学式 氧化钠
白色固体 Na2O
过氧化钠
淡黄色固体 Na2O2
与水反应 Na2O＋H2O＝2NaOH ＋ ＝
名称 ⑦稳定性 稳定 碳酸钠 碳酸氢钠
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑ ＋ H 2O 发酵粉、 发酵粉、药剂
⑧用途
玻璃、制皂、 玻璃、制皂、 造纸、 造纸、纺织
3.焰色反应 焰色反应
很多金属或他们的化合物在灼烧 时都会使火焰呈现特殊的颜色， 这在化学上叫 焰色反应
~~不是化学变化 不是化学变化~~ 不是化学变化
K：透过 ： 蓝色钴玻 璃观察
3.焰色反应 焰色反应 洗——用稀盐酸清洗铂丝 洗 用稀盐酸清洗铂丝 烧——将清洗过的铂丝放在火焰上灼烧 烧 将清洗过的铂丝放在火焰上灼烧 蘸——用合格的铂丝蘸取被灼烧的物质 蘸 用合格的铂丝蘸取被灼烧的物质 烧——将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧 烧 将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧
＋ 与CO2反应 Na2O＋CO2＝Na2CO3 与酸反应 Na2O＋H2SO4＝ ＋ Na2SO4＋H2O
转变关系 途
【实验】 实验】 淡黄色固体与水反应， 淡黄色固体与水反应，产生大量 无色气体，可使带火星木条复燃， 无色气体，可使带火星木条复燃， 加入酚酞先变红后褪色 Na2O2，Cl2（水）， 2O2，O3 ），H 漂白剂 SO2 活性炭
1.氧化钠与过氧化钠的比较 1.氧化钠与过氧化钠的比较
物质名称 色态 化学式 与水反应 与CO2反应 与酸反应 转变关系 用途 氧化钠
钠的重要化合物
钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠1、氧化钠的基本性质：白色固体，碱性氧化物，不稳定（1）与水反应：Na2O+H2O═2NaOH（2）与CO2反应：Na2O+CO2═Na2CO3（3）与HCl反应：Na2O+2HCl═2NaCl+H2O2、过氧化钠：淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂（1）与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（2）与CO2反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（3）与HCl反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑过氧化钠的强氧化性：试剂现象FeCl2溶液4Na2O2+4FeCl2+6H2O＝4Fe（OH）3+O2+8NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2+Na2SO3+H2O＝Na2SO4+2NaOH氢硫酸Na2O2+H2S＝S+2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2有强氧化性先变红后褪色品红溶液Na2O2有强氧化性红色褪去氧化钠和过氧化钠的比较：物质氧化钠过氧化钠色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）化学键类型仅含离子键离子键和非极性键电子式生成条件常温点燃或加热氧的化合价﹣2﹣1阴阳离子个数比1：21：2稳定性不稳定稳定转化关系2Na2O+O2＝2Na2O2用途用于制取少量过氧化钠供氧剂、漂白剂、氧化剂与水反应方程式Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物。
与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，可用于呼吸面具中潜艇中的供氧剂。
与HCl反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑保存隔绝空气、密封保存隔绝空气、远离易燃物、密封保存碳酸钠和碳酸氢钠的比较：表示名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称苏打小苏打物理性质色态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水能溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3化学性质与盐酸反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑反应比NaHCO3与HCl的反应慢NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑反应比Na2CO3与HCl的反应快热稳定性很稳定受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O相互转化Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO 3+H2O+CO2↑碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结：（1）向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；反应原理：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，因此刚开始加入盐酸时没有气体产生。
钠的重要化合物2ppt课件
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
揭秘：Na2O2与CO2或H2O反应时放出大量的热，能够使脱脂棉 达到着火点，另外反应中又有氧气生成为脱脂棉的燃烧提供 助燃剂
ห้องสมุดไป่ตู้ 学一反三 触类旁通
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH
CaO+CO2=CaCO3 Na2O+CO2=Na2CO3
过氧化钠
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气： Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
对比两个方程式，请写出过氧化钠与二氧化碳的反应方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
在上面两个有关于Na2O2的反应中，氧化剂和还原剂是什么 ？ Na2O2
钠的重要化合物2ppt课件
NaOH
钠的重要化合物
NaCl
Na2CO3
过氧化钠与氧化钠
• 1：回忆前面做过实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状 态。
（氧化钠是白色粉末状物质；过氧化钠是淡黄色粉末状物质）
• 2：氧化钠与氧化钙化学性质类似，请写出氧化钠和水、氧 化钠与二氧化碳的反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
CaO
Na2O
Na2O2
用途
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 • 由于Na2O2可以与空气中的CO2作用生成O2，因此常用在缺
钠的化合物汇总.
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水结块； 细小白色晶体，加水部 分溶解；放热不明显 放热
固体量减少 振荡时间长 可溶解 溶液变微红 溶液变红 溶解性： Na2CO3 ＞NaHCO3 溶液变红 碱性：Na2CO3 ＞NaHCO3
一、钠的重要化合物
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的热 稳定性
试管口为什么 要斜向下？
笔记
NaHCO3（小苏打） 细小白色晶体
易溶于水 HCO3-与H+和OH-都 较易溶于水(比Na2CO3小） 不共存 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 稳定，不易分解
CO32- + 2H+=CO2↑+H2O HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O 有沉淀，两种反应
有大量气泡产生，放出的气体能使带 火星的木条复燃。 试管外壁发热， 溶液中滴入酚酞后先变红后褪色。 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Na2O2是强氧化剂，用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
一、钠的重要化合物
Ⅱ、与二氧化碳反应（吹气生火）
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1 -2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 0
如何检验产生 的CO2？
一、钠的重要化合物
（2）Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
Na2CO3
现象
NaHCO3
澄清石灰水不 变浑浊
管口有水珠，澄清石灰 水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
反应方程 式 结论
受热不分解
钠及其化合物
3
总结
总结
钠及其化合物在工业、 医药、农业和日常生活
中有着广泛的应用
了解和掌握钠及其化合 物的性质和用途对于相 关领域的研究和应用具 有重要意义
4
钠化合物的生物效应
钠化合物的生物效应
氯化钠的生物效应
氯化钠在生物体内发 挥着重要的角色。它 是维持细胞外液渗透 压的主要离子，对于 保持细胞内外水的平 衡起着关键作用。此 外，氯化钠还参与神 经传导和肌肉收缩等 生理过程
钠及其化合物
-
目录
CONTENTS
01 钠的简介 02 钠的化合物 03 总结 04 钠化合物的生物效应 05 总结
1
钠的简介
钠的简介
钠是一种轻质、易熔的金 属元素，在周期表中的位
置是第11号
钠的化学性质非常活泼， 具有高度的金属性
钠在工业上有着广泛的应 用，如用作催化剂、还原
剂、去湿剂等
2
钠的化合物
氢氧化钠
氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，具 有强烈的腐蚀性。氢氧化钠在工 业上广泛用于生产纸浆、纺织品 、肥皂等产品。此外，氢氧化钠 还用于医药、农业和食品等领域 。在使用氢氧化钠时需要特别小 心，因为它具有强烈的腐蚀性
钠的化合物
硫酸钠
硫酸钠(Na2SO4)是一 种无色结晶，具有吸 湿性。硫酸钠在水中 的溶解度很大，可以 用于配制溶液。硫酸 钠在工业上广泛用于 生产肥料、纸张等产 品。此外，硫酸钠还 用于医药和食品等领 域
钠的化合物
钠的化合物
氯化钠
氯化钠(NaCl)是一种常见的钠化合物，也是 日常生活中常见的盐。它具有咸味，可以用 于食品调味和保存。此外，氯化钠还用于医 疗、农业和工业等领域
钠的化合物 碳酸钠
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高一化学导学案：编号：使用时间： 班级：小组：姓名： 组内评价：教师评价：
第三章第二节 几种重要的金属化合物-钠的重要化合物 编制人：翁美玲审核人：备课组领导签字： 学习目标: 1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途； 2.了解焰色反应的概念及应用，掌握。 3.掌握Na2CO3，NaHCO3的主要性质和用途。 学习重难点: 1.掌握Na2O2的有关性质，掌握Na2CO3，NaHCO3的性质差异及相互转化。
【自主预习】 1.氧化钠与过氧化钠 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 氧元素的化合价 组成 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 是否碱性氧化物 应用 用途较少 强氧化剂、漂白剂、 储存 干燥、封闭 干燥、封闭 【资料】碱性氧化物：能跟酸反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物的通性：（1）与酸反应生成盐和水；（2）与酸性氧化物反应生成盐；（3）与酸性氧化物反应生成盐。 2.碳酸钠与碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 碳酸钠 白色粉末 易溶 碳酸氢钠 白色晶体 易溶（比Na2CO3溶解度小） 3.焰色反应 （1） 定义：。 （2）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与； ②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取； ③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察； ④洗：将铂丝（或铁丝）用洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。 （3）金属的焰色：钠：；钾：（透过观察）。 （4）焰色反应属于变化（填物理或化学）。焰色反应是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反应），无论是金属还是，在灼烧时，都有焰色反应。 （5）如何检验 Na+ 与K+ ？
【合作探究】 知识点一、 Na2O2与H2O的反应 【实验探究】通过观察课本P55实验3-5，请你描述一下这些现象： 。 写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂及离子方程式 ， 【思考与交流】Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气，请写出Na2O2与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。
知识点二、 Na2O2与CO2的反应 【探究活动】Na2O2与CO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂。
总结：Na2O2与H2O、CO2反应均有生成，在反应中Na2O2既作又作，既表现出性又表现出性。反应中每有1molO2生成时，转移的电子均为 mol。 【例1】 某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（ ） A．（V-W）L B．2（V-W）L C．（2V-W）L D．2WL 规律：无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2:1，即△V=V（O2）=V（CO2）。 知识点三、Na2O2的强氧化性 【探究活动】Na2O2与SO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目，指出氧化剂和还原剂。
知识点四、Na2CO3和NaHCO3的化学性质(课本P56页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验) 【实验探究1】 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3
加几滴水 白色粉末，加水变成； 感受到 细小白色晶体，加水； 感受 加10mL水 振荡后 固体量
加1-2滴酚酞溶液 溶液颜色 溶液颜色 结论 溶解性Na2CO3NaHCO3，碱性Na2CO3NaHCO3
【实验探究2】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（参考课本P56图3-13） 【实验探究3】Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
实验操作
实验现象 化学方
实验现象 化学方程式及结论 结论 Na2CO3 -------------- 热稳定性：
NaHCO3Na2CO3 NaHCO3
稀盐酸 Na2CO3溶液 稀盐酸 NaHCO3溶液 稀盐酸 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 稀盐酸 程式 离子方程式
总结 与酸反应的剧烈程度 NaHCO3 Na2CO3 【小结】通过实验探究完成下列表格 物质 碳酸钠 碳酸氢钠
化 学 性 质
溶液酸碱性 水溶液都呈 ：Na2CO3NaHCO3 加热 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3
与CO2的反应 ---------------- 与NaOH溶液的反应 ------------------------
与石灰水的反应 NaHCO3少量： NaHCO3足量：
与少量CaCl2稀溶液的反应 -------------
相互转化 主要用途 【思考与交流】（1）在Na2CO3固体中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3溶液中混有Na2CO3又如何除去？
（2）根据这两种物质的性质差异，思考如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？
巩固练习 1.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 A.Na+H2O B.Na2O+H2O C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
2．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是 A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂 C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应 D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
3. 关于焰色反应的说法正确的是 A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质 C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化 4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2 或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．Al3＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、OH－、Cl－、SO42－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－ 6.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的比较正确的是
A．Na2CO3和过量酸反应生成NaHCO3 B．溶解度：NaHCO3比Na2CO3小 C．与同浓度的酸反应：Na2CO3比NaHCO3剧烈 D．NaHCO3能与Ca(OH)2反应，而Na2CO3不能 7.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 8.为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是 A．加热，观察能否放出气体 B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 C．加盐酸观察能否放出气体 D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
9.下列物质必须隔绝空气保存的是 ①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl A、①② B、②③④⑤ C、①②③④ D、①②③④⑤
10. 下列说法中不正确的是 A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1
11.常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中有明显变化的是 A.饱和Na2CO3溶液 B.NaOH稀溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.CaCl2溶液 12.把下列反应改成离子方程式 ①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl ③NaHCO3和NaOH④Na2CO3和Ca(OH)2 13.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为，若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式。 第三章第二节 几种重要的金属化合物-钠的重要化合物 答案
【自主预习】 1.氧化钠与过氧化钠 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 氧元素的化合价 -2 -1 组成 Na+：O2— =2:1 Na+：O22— =2:1 颜色状态 白色粉末状固体 淡黄色粉末状固体 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 是否碱性氧化物 是 否 应用 强氧化剂、漂白剂、呼吸面具或潜水艇供氧剂
2.碳酸钠与碳酸氢钠