2020各地名校高三化学模拟试题分类汇编(有机推断7)
2020各地名校高三化学模拟试题分类汇编 (11)
2020届各地名校高三化学试题分类汇编（中和滴定和PH计算3）1．【广东梅州五华县横陂中学2020届高考模拟测试.2月】有的pH=4稀盐酸、氯化铵两种溶液和pH=10的氢氧化钠、碳酸钠两种溶液，设它们的溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，下列说法正确的是（ C ）A．α1=α2<α3=α4B．α1>α2>α3>α4C．α1=α3<α2=α4D．α1=α4>α2=α32．【广东梅州五华县横陂中学2020届高考模拟测试.2月】(10分) 2019年我国南方地区遭受了历史上罕见的特大的冰雪，交通堵塞，电网中断，给群众的生活带来很多困难。
化学试剂氯化钙作为融雪剂在抗雪灾中起了一定的作用。
氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。
为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：错误!未找到引用源。
准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00 mL 0.25 mol/L(NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2＋已沉淀完全。
错误!未找到引用源。
过滤并洗涤错误!未找到引用源。
所得沉淀。
错误!未找到引用源。
加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，错误!未找到引用源。
中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.2019 mol/L KMnO4溶液16 .00mL，恰好完全反应。
回答下列问题：（1）配平：MnO4－＋H2C2O4＋H＋―Mn2＋＋CO2↑＋H2O（2）0.2019mol·L－1KMnO4标准溶液应置于（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为。
（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.2019%）。
答案．（1）2、5、6、2、10、8 （2分）（2）酸式（2分）当看到滴入1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。
2020届高三化学名校试题汇编 第2期 专题14 有机物的合成和推断(教师版)
2020届高三化学名校试题汇编第2期专题14 有机物的合成和推断（教师版）【浙江省嘉兴八校2020届高三联考】（18分）A为常见烃是一种水果催熟剂，乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。
下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。
请回答：（1）E的官能团名称为F的结构简式为（2）反应①条件为，反应④的类型是（3）反应②的化学方程式为；反应类型是（4）物质D与新制氢氧化铜反应方程式为（5）G有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有种（不包括G）写出其中的任意一种同分异构体的结构简式【解析】合成乙酸苯甲酯需要乙酸和苯甲醇，G为苯甲醇，则E为乙酸。
观察流程图中C→D →E为连续氧化过程，可知E为乙酸，D为乙醛，C为乙醇。
A为乙烯，B为CH3CH2Cl，F为。
（1）乙酸中官能团名称为羧基，F为。
（2）反应①为氯乙烷水解生成乙醇，条件为氢氧化钠水溶液加热，反应④的类型是酯化反应。
（3）反应②的化学方程式为2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2O；反应类型是氧化反应。
（4）乙醛与新制氢氧化铜反应方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O。
（5）与苯甲醇互为同分异构体的芳香族化合物有醚和酚：、、、。
【天津市大港区第一中学2020届高三第二次月考】（15分）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。
下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。
已知：I.II.（R、R’表示烃基或氢原子）（1）A中官能团的结构简式是。
有机物B的名称（2）B→C的化学方程式为。
B和氢氧化钠的水溶液加热反应所得到的有机产物和乙二酸反应生成高分子化合物，写出生成高分子化合物反应的化学方程式（3）E的分子式为C4H8O。
下列关于E的说法正确的是（填字母序号）。
a.能与金属钠反应b. 分子中4个碳原子一定共平面c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应d. 与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有。
2020届清华大学附属中学高三下学期第三次高考模拟考试化学试题(解析版)
绝密★启用前清华大学附属中学2020届高三毕业班下学期第三次高考模拟考试化学试题(解析版)2020年6月本试卷共 12 页，100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质的用途不正确的是A. 生石灰B. 小苏打C.阿司匹林D.苯甲酸钠物质用抗氧化剂糕点发酵粉解热镇痛药食品防腐剂途A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．氧化钙不和氧气反应,也不能吸收氧气,不能做抗氧化剂,A错误；B．B的成分为碳酸氢钠,受热分解生成二氧化碳气体,可做发酵粉,B正确；C．阿司匹林是常用的解热镇痛药,C正确；D．苯甲酸钠可防止食品变酸,延长保质期,D正确；故选A。
2.化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是A. 75%的乙醇溶液可杀菌消毒B. 84 消毒液的有效成分是 Cl2 C. 氢氟酸可刻蚀石英制艺术品 D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】B【解析】【详解】A．75%的乙醇溶液就是医用酒精,可杀菌消毒,A正确；B．84 消毒液是用氯气和氢氧化钠反应制得,有效成分是次氯酸钠,B错误；C．石英的主要成分是二氧化硅,氢氟酸能与二氧化硅反应,故氢氟酸可刻蚀石英制艺术品,C正确；D．装饰材料释放的甲醛会造成污染,会造成人体的一些不适、免疫能力下降等,D 正确；故选B。
3.下列有关物质水解的说法不正确的是A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 纤维素可在人体内水解成葡萄糖D. 油脂水解产物之一是甘油【答案】C【解析】【详解】A. 氨基酸是蛋白质的基本组成单位,蛋白质水解后最终产物是氨基酸,A 正确；B. 淀粉首先水解得到麦芽糖,再继续水解,最终水解得到的是葡萄糖,B正确；C. 人体内不含水解纤维素的酶,所以不能消化纤维素,即纤维素在人体内不能水解,C错误；D. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯,在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油,因此水解产物之一是甘油,D正确；答案选C。
专题02化学计量与化学计算-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（含答案解析）
+(CH3CO)2O(乙酸酐)
+CH3COOH， NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有
关说法正确的是
A．1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B．0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 14．（2020 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H2O2 溶液中含 H－O 键的数目为 NA B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA C．1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.1NA D．反应 5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成 1 mol ClO2 转移电子的数目为 NA 15．（2020 届江西省重点中学盟校高三联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA
山东省济南市章丘第七中学2020年高三化学模拟试卷含解析
山东省济南市章丘第七中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是：（）B解：A．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，且c一般用于盛装液体干燥剂，碱石灰应放在干燥管中，故A错误；B．盐酸和大理石反应制取二氧化碳不需加热，二氧化碳中混有易挥发的氯化氢，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，能用碳酸氢钠进行洗涤二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能用向上排空气法收集，故B正确；C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮不需要加热，但一氧化氮难溶于水，所以不能用水洗，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D．浓盐酸和二氧化锰的反应应在加热条件下进行，故D错误．故选B．2. 下列离子方程式中正确的是（）A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+→Al3++H2OC．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3-+ClO-→SO42-+H++Cl-D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ →Fe3++3H2O参考答案：C略3. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是：A. 18 g重水（D2O）中所含电子数为10 N AB. 在25 ℃，1.013×105 Pa条件下，11.2 L氯气所含原子数为 N A个C. 常温常压下，32 g氧气中含有2 N A个氧原子D. 32 g S8单质中含有的S—S键个数为12.04×1023参考答案：C4. 往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，则X 可能为：A、Na2SO3B、FeSO4C、CaCl2 D、Na2CO3参考答案：AB5. 平衡时，其它条件不变,使用催化剂有利于CO2的转化下列实验操作正确且能达到预期目的的是参考答案：A略6. 下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A．过量铁粉与稀硝酸反应 B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应参考答案：C略7. 下列说法正确的是A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极D．用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2==2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念参考答案：D8. 下列说法正确的是（）A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下，1．12 L NH3中含有0．5 mol e- C．常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0．5 molD．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L参考答案：B略9. 下列叙述中正确的是（）A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB参考答案：D略10. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X可能是（）①盐酸、Na2CO3溶液②Cl2、Fe③CO2、Ca（OH）2溶液④NaOH溶液、AlCl3溶液⑤偏铝酸钠溶液、盐酸⑥氯化钙溶液、CO2⑦钠、氧气．A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥参考答案：B考点:无机物的推断．分析:X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．①W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化；②W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁；③W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化；④W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，则Z氢氧化铝，Y为偏铝酸钠，二者可以相互转化；⑤W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y为氯化铝，Z为氢氧化铝；⑥氯化钙溶液和CO2不能发生反应；⑦钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关．解答:解：①W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故①正确；②W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁，不能生成不同价态的化合物，故②错误；③W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，故③正确；④W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，Y为偏铝酸钠，则Z氢氧化铝，二者可以相互转化，偏铝酸钠和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故④正确；⑤W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y为氯化铝，Z为氢氧化铝，氯化铝溶液中加入一水合氨生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，能实现转化，故⑤正确；⑥氯化钙溶液和CO2不能发生反应，不能实现上述转化，故⑥错误；⑦钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关，钠和氧气点燃生成过氧化钠，常温反应生成氧化钠，和量无关，不能实现上述转化，故⑦错误；故选B．点评:本题考查元素化合物的推断，解题关键是根据已知信息结合化合物的性质分析、尝试确定各物质，各物质确定后抓住化学性质解决问题．本题涉及知识点较多，难度较大．11. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
2020届高三模拟 化学试题(附答案)
高三化学学习检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。
下列说法错误的是( )A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是()A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志3．下列说法正确的是()A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）的值增大4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是()A．整个过程中O3作催化剂B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应5．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。
下列说法错误的是( )A．上述反应属于加成反应B．碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子C．碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
2020届全国100所名校最新高考模拟示范高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)
2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。
2020各地名校高三化学模拟试题分类汇编 (1)
宝岛优品—倾心为你打造精品文档 宝岛优品—倾心为你打造精品文档 2020各地名校高三化学模拟试题分类汇编（离子反应9）.
1．【四川梓潼一中高2020级高考模拟理科综合考试(A—1)】下列各组离子一定能大量共存的是( B ) A．在含大量Fe3+的溶液中：
4NH
、Na、Cl、SCN
B．在强碱性溶液中：Na、
K
、2AlO、23CO
C．在pH=1的溶液中：K、2Fe、
Cl
、3NO
D．在无色透明溶液中：4NH、3Fe、2
4SO
、3HCO
2．【四川省乐山市2020届高三上学期第一次调研考试】下列离子方程式的书
写中，不正确的是【B】 A．将氯气通入 NaOH溶液中：Cl2＋2OH— = Cl—＋ClO—＋H2O B．向氯化铝溶液中加入足量的氨水： Al3++4NH3·H2O=AlO2—+2H2O+4NH4+ C．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气： 2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl— D．向足量Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液： Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O 3．【四川省乐山市2020届高三上学期第一次调研考试】某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是【D】 A．Na+、H+、SO42―、I― B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+ C．Na+、K+、Fe2+、H+ D．K+、SO42―、Cl―、CO32―
4．【四川省乐山市2020届高三上学期第一次调研考试】（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3—、Cl—、I—。根据如下各步实验，完成相应填空。 宝岛优品—倾心为你打造精品文档 宝岛优品—倾心为你打造精品文档 （1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同） ； （2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4
河南省2020届高三化学第七次模拟考试试题.doc
河南省2020届高三化学第七次模拟考试试题考试时间：2019．11．111．本试卷分Ⅰ、II卷满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35．5 N14 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(单选，每题3分，计48分)1．化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中，正确的是( )A．12．0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．3N AB．14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A/nC．标准状况下，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7N AD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22．4 L气体时，转移的电子数为2N A3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H＋浓度10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－A．②④ B．只有② C．①②⑤ D．①②⑥4．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的，。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤D．②③⑤⑥5．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦：离子反应 离子方程式(解析版)
离子反应 离子方程式1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，A 选项正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe2H 2O+O 2↑，C 选项错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，D 选项错误； 答案选A 。
【点睛】B 选项为易错点，在解答时容易忽略H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。
2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3 B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3 C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I - D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-4【答案】A【解析】A ．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B ．在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C ．4MnO -具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D ．在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选； 故选A 。
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2020各地名校高三化学模拟试题分类汇编（有机推断7）1.【四川梓潼一中高2018级高考模拟理科综合考试(A—1)】(15分)近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
以下图是以煤为原料生产聚氯乙烯〔PVC〕和人造羊毛的合成路线。
请回答以下咨询题：⑴写出反应类型反应①反应②。
⑵写出结构简式PVC C 。
⑶写出A D的化学反应方程式。
⑷与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式。
答案⑴加成反应〔2分〕加聚反应〔2分〕⑵〔2分〕H2C=CH—CN〔2分〕⑶HC≡CH+CH3COOH 催化剂H2C=CH－OOCCH3〔3分〕⑷ 4 〔2分〕CH2=CHCOOCH3〔2分〕〔合理即给分〕3．【双流县2018届高中毕业班理科综合能力测试】〔17分〕芳香族化合物A有两个邻位取代基，且A的相对分子质量不超过180，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为28.92%。
A—H有如下转化关系：请回答有关咨询题：〔1〕A中含氧官能团的名称，B的结构简式。
〔2〕在上述化合物中，可看作酯类的是，互为同分异构体的是，E→F的反应类型为。
〔3〕A→H的化学方程式。
〔4〕G与足量NaOH醇溶液共热的化学方程式：。
〔5〕写出3个符合以下要求的A的同分异构体的结构简式：①含有苯环；②1 mol该有机物与足量溴水作用消耗3 mol Br2；③1 mol该有机物与足量氢氧化钠溶液作用消耗3 mol NaOH。
答案〔1〕羟基，羧基〔2分〕〔2分〕〔2〕D、H 〔1分〕E、H 〔1分〕加聚反应〔1分〕〔3〕〔2分〕〔4〕〔2分〕〔5〕4、(四川省绵阳中学2018届高三二诊模拟试题学)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。
如下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，依照产物的质量确定有机物的组成。
回答以下咨询题：〔1〕A中发生反应的化学方程式为______________________________________。
〔2〕B装置的作用是_____________，燃烧管C中CuO的作用是______________。
〔3〕产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→_______→_______。
〔4〕反应终止后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是________________________。
〔5〕准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，那么该有机物的实验式是____________________。
实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，那么X的分子式为______________，1molX分不与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，X可能的结构简式为_______________________。
26答案：〔1〕2H2O2=MnO2=2H2O+O2〔2〕干燥氧气；可能将产生的CO氧化成CO2〔3〕E---D 〔4〕过滤(5〕CH2O C3H6O3 CH3CH(OH)-COOH , HO-CH2CH2-COOH答案〔1〕分子； O2 ；〔2〕C+2H2SO4=加热=CO2+2SO2+2H2O〔3〕CO32-+2H+=CO2+H2O ,SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-5【广东梅州五华县横陂中学2018届高考模拟测试.2月】〔10分〕煤的〝气化〞是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其要紧反应为：C + H2O CO + H2甲酸苯丙酯〔F〕是生产香料和药物的重要原料。
以下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图〔部分反应条件和生成物已略去〕，其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。
依照上述转化关系回答以下咨询题：（1）写出A、D的结构简式：A：_______________ D：________________（2）D→E的反应类型为:_________________（3）B与新制Cu〔OH〕2悬浊液反应也能生成C,写出其化学方程式_______________________________________________(4)写出C与E反应生成F的化学方程式:____________________________________________(5) 〝合成气〞 (CO、H2〕除作合成有机物的原料外，还有其他用途，如____________________________________(举一例).(6) F有多种同分异构体,写出满足以下条件的两种同分异构体的结构简式.①属于酯类, 且能发生银镜反应。
②苯环上的一氯代物只有两种.③分子中只有两个甲基._______________________、 _______________________。
O答案.(10分)〔1〕(2分)A：CH3OH D：(2) (1分)加成−∆HCOOH +Cu2O↓+ 2H2O〔3〕(2分)HCHO + 2Cu〔OH〕2−→〔4〕(2分)(5) (1分)燃料、合成氨〔任选一例〕(6) (2分)写出其中的两种即可7．【徐水一中2018届高三第五次化学】中国是«日内瓦协定书»的缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。
苯氯乙酮是一种具有荷花香味且具有强催泪作用的化学毒剂，它的结构式为：R—CHOH—CH2OH R——COOH〔1〕苯氯乙酮分子中，在同一平面内的碳原子最多有个。
〔2〕苯氯乙酮不可能发生的化学反应是〔用序号填充〕。
A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．硝化反应E．消去反应〔3〕与苯氯乙酮互为同分异构体，分子中无甲基，在一定条件下能够和新制氢氧化铜反应产生红色沉淀，符合上述条件的芳香族化合物有种。
〔4〕苯氯乙酮的一种同分异构体有如下转化关系：请写出：①B的结构简式，试剂Z为。
②写出实现以下转化的化学方程式：C→D。
A + E→ F 。
答案．〔1〕8〔2〕E〔3〕7〔4〕溴水〔或溴的CCl4溶液〕〔5〕8．【河北冀州中学0８—200９学年度高三上学期期末考试】(11分)某有机物A(只含C、H、O)是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍。
试依照以下信息回答相关咨询题：①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；②A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应。
假设有机物A存在如下转化关系(见下框图)，请据现在A的结构回答以下咨询题：(1)请写出：D的结构简式____________；(2) B中官能团的名称___________________。
请写出：A→C的化学反应方程式(注明反应条件)，并注明反应类型：A→C：________________________，反应类型：____________；(3)A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。
F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗称〝木精〞，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶。
请写出F的结构简式：____________________。
(4)H在一定条件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂，请写出：H→K的化学方程式：__________________________________。
答案〔11分〕①〔2〕碳碳双键羧基〔2分〕9、【2018学年丽水高中新课程水平测试高三化学试题】〔12分〕阿斯匹林是常用的解热镇痛药,其有效成分是乙酰水杨酸，结构如以下图。
欲测定阿斯匹林中乙酰水杨酸的含量，取1片药研碎，加入过量的0.01mol/L 氢氧化钠溶液20.00mL 使之充分水解；再用0.01mol/L 盐酸滴定过量的氢氧化钠，消耗盐酸17.00mL 。
过程如下：请回答以下咨询题：〔1〕乙酰水杨酸分子中呈酸性的官能团的名称是 。
〔2〕乙酰水杨酸的分子式是 。
〔3〕写出乙酰水杨酸与乙醇反应的化学方程式 。
〔4〕滴定到终点时，指示剂颜色的变化是___________________________，滴定过程中除了用到滴定管外，要紧玻璃仪器还有 。
〔5〕乙酰水杨酸与NaOH 反应的方程式如下。
那么每片阿斯匹林含有效成分是 mg 。
答案、〔1〕羧基 〔2〕C 9H 8O 4〔4〕由红色变为无色 锥形瓶 〔5〕 1.810．【广西南宁武鸣高中09届高中化学2月调研试卷】〔10分〕有机物X 〔分子式为C 4H 6O 5〕广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
经测定该有机物具有以下性质〔见下表〕，请 X 的性质估量X 结构中有关官能团的结论① X 与足量的金属钠反应产生氢气。
② X 与醇或羧酸在浓硫酸加热条件下均能生成有香味的产物。
③ 在一定条件下X 的分子脱水产物〔不是环状化合物〕可与溴水发生加成反应。
④33.5g X 与100mL 的5mol·L －1氢氧化钠溶液恰好完全中和。
X 的可能 结构简式I ； Ⅱ ；Ⅲ 答案②有机物X 中存在有羧基〔1分〕和醇羟基〔或羟基〕〔1分〕 ④有机物X 中存在有2个羧基〔2分〕 X 的可能结构简式： I ． Ⅱ．Ⅲ．〔每个2分，共6分〕HOOC CH CH 2OH COOH HOOC CH COOHCH 2OH HOOC C COOHOH 3。