分析化学
分析化学第七版(仪器分析部分)课后答案.doc
电位法及永停滴定法1. 在25°C,将pH 玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.87的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.386V ；测 定另一未知试液时，测得电动势为0.508V o 计算未知试液的pHo2. 若K H+,Na +=l X 10'15,这意味着提供相同电位吋，溶液中允许Na+浓度是屮浓度的多少倍？若Na+浓度为 1.0 mol/L吋，pH= 13.00的溶液所引起的相对误差是多少？（1）K,Na+=l X IO*15时，意味着干扰离子Na*的活度比被测离子T 的活度高1 X 1（^倍时，两者才产生相 同的电位。
⑵空％ =込心poo%-竺兽3十％C g10"3. 某钙离子选择电极的选择系数Kc 砂皤=0.0016,测定溶液中C/+离子的浓度，测得浓度值为2.8X 10'4mol/L,若溶液中存在冇0.15mol/L 的NaCI,计算：①由于NaCl 的存在，产生的相对误差是多少?②若 要使相对谋差减少到2%以下，NaCl 的浓度不能人于多少？医% =心厂严灯00% = °・°°心（0」5芒xl00% = 12.89%C乞2.8x10 4A若要使相对谋差减少到2%以下，则解得NaCl 的浓度不能人于0.059mol/L4. 用下列电池按直接电位法测定草酸根离子浓度。
Ag | AgCl （固）|KC1（饱和 H 迸涣浓度）|Ag2C2O4 個）|Ag（1） 推导出PC2O4与电池电动势Z 间的炎紊式（AgzCzCti 的溶度积Ksp=2.95Xl （）7）（2） 若将一走知浓度的草酸钠溶液置入陀电解池，在25°C 测得电池电动势为0.402V, Ag-AgCI 电极为负极。
计算未知溶液的PC2O4值。
（审切八旳/A 厂+ 0」990V , ^Ag+/Ag =+0.7995V ） a c 2o 42~0.0591 ”0.0591crew 0.059“TI、0.059 厂八"爲念 + 丁临心 -一1侶~广=0.7995 +丁lg(2.95xl0 J +丁=0.4889 + 空愛 pC 2O 42E ~ WAg^CE Ag - 0/fg+"g 一 必皿+°・°59仗® Ag=0.4889 + pC 2O 4 一 0.1990 = 0.2899 + pC 2O 42 20.402 = 0.2899 + pC 2O ApH x = pHs +0.059= 6.87 +0.508-0.386~~0.059-= 8.94 2%＞心n n x/nr UYxl00% =0.0016 x(Cj“2.8 x 10-4xlOO% 必 eg% =必他 +0・0591g% =必仏 +0.0591gpC2O, = 3.8045 -30- 115- 1 1 f :>N 0- <3 U--15 -■ f I / I I I・30-I-45 -C 5 10 15 20 25 30 35 4 024-20- 16- 12- 8-5101520 253035405、下列电池的电动势为0.460V,计算反应M 2++4Y«MY 42_生成配合物MY 广的稳定常数K 皿比-。
(完整)分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题班级 学号 姓名一、单项选择题(15分,每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY （H ）， αY （N ），αM （L ）;B 、αY （H ）, αY(N)，αMY ；C 、αY （N ）, αM （L)，αMY ；D 、αY （H ）,αM(L ），αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是( B ). A 、C M 大，αY(H ）小，αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM （L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H ）大, K MY 小,αM （L)小； D 、αY(H ）小，αM （L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂,下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）. （M ：待测离子;N:干扰离子;In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NYMY K K <；C 、''MY MIn K K >；D 、''MYNIn K K >. 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺;B 、于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;C 、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D 、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性.6、在1 mol ·L -1HCl 介质中，滴定Fe 2+ 最好的氧化—还原方法是（ B )。
《分析化学》模拟试题及答案
分析化学试题 2009年（B卷）1、简答题1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）A．8060 B．2.9049 C．0.06080 D．8.06×1062、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）A．625×0.648 B．893.6－873.21C．2.653／0.29 D．716.66＋4.8－0.51863、在酸碱滴定中，影响P M突跃的主要因素是什么？（3分）、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个P H突跃？（8分）A．0.2mol·L-1氨水（NH3·H2O） (NH3·H2O K b=1.8×10-5 ) B．0.2mol·L-1盐酸C．0.2mol·L-1草酸H2C2O4（H2C2O4 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）D．0.2mol·L-1H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。
（3分）、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么？（6分）A． P H=10.0时，0.02 mol·L-1 Mg2+溶液B． P H=2.0 时，0.02 mol·L-1 Al3+溶液(lgK Mg Y=8.69； lgK Al Y=16.3；P H=2.0 lgαY(H)=13.51；P H=10.0 lgαY(H)=0.45)、浓度均为0.02mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？（3分）（lgK Ca Y=10.69，lgK MgY=8.69）8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。
《分析化学》期末考试试卷附答案
《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
分析化学计算公式汇总
分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100%(2)绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+……+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差）。
（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子) (5)单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。
计算公式：t统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。
例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40,一般婴儿出生体重μ0=3.30（大规模调查获得），问相同否？解：1.建立假设、确定检验水准αH0：μ = μ0（无效假设，null hypothesis）H1：（备择假设,alternative hypothesis，）双侧检验，检验水准:α=0.052.计算检验统计量，v=n-1=35-1=343.查相应界值表，确定P值，下结论查附表1，t0.05 / 2.34= 2.032,t< t0.05 / 2.34,P >0.05，按α=0.05水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。
至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。
样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)：S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)两组数据就能得到两个S^2值，S 大^2和S 小^2 F=S 大^2/S 小^2由表中f 大和f 小（f 为自由度n-1),查得F 表， 然后计算的F 值与查表得到的F 表值比较，如果 F < F 表 表明两组数据没有显著差异； F ≥ F 表 表明两组数据存在显著差异(7)可疑问值的取舍： G 检验法 G=Sxx第三章 滴定分析法概论 主要化学公式 （1）物质的量浓度 c B =n B /V B(2)物质的量与质量的关系 n B =m B /M B(3)滴定剂与待测物质相互作用的计算 c A V A =a/tc T V T c T V T =t/a(1000m A /M A )（4）滴定度与滴定剂浓度之间的关系 T T/A =a/tc T M A/1000(5)待测组分质量分数的计算ωA =(T T/A V T )/S*100%=ScTVTMA ta1000/*100%第4章 酸碱滴定法（1）共轭酸碱对Ka 与Kb 间的关系：KaKb=Kw（2）酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度（c ）和分布系数（δa ）之间的关系(3)一元强酸溶液的pH 的计算 [H +]=24w2K c c ++ 精确式pH=－lg c 近似式 （4）一元弱酸溶液pH 的计算 [H +]=wa ]HA [K K + 精确式（5－11）（关于[H +]的一元三次方程）其中 [HA]=c [H +]/（[H +]+K a ）·若[A －]＞20[OH －]（即cK a ＞20K w ），可以忽略因水解离产生的H +PBE 简化为 [H +]≈[A －]∴ [H +]=a a])H [(]HA [K c K +-= (5－12)·若不但cK a ＞20K w ，而且c /K a ＞400（即c ＞20[A －]或c＞20[H +]），也就是弱酸的解离度[A －]/c ＜0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是[HA]≈c∴ [H +]=acK最简式·若cK a ＞20K w ，c /K a ＜400，由式（5－12）可得[H +]=24a2a a cK K K ++- 近似式（1）·若cK a ＜20K w ，C/K a ＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c ），由式（5－11）可得 [H +]=wa K cK +近似式（2）（5）多元酸溶液pH 的计算最简式 ][H A][H 1a 2cK c =∴≈+(6)两性物质（NaHA ）溶液pH 的计算最简式][H 21a a K K =+(7)缓冲溶液pH 值的计算 最简式:[H+]=ca/cb*Ka第五章 络合滴定法 （1）酸效应系数：)(H Y α==][][][][][][][62'Y Y H Y H HY Y Y Y ++++= ==1/Y δ在副反应中分布分数Y δ与)(H Y α互为倒数⑴)(H Y α==621621211456][][][a a a a a a a a a K K K K K K H K K H K H ++++++++==1+4556][][][2a a a a K H K K H K H ++++++6534][aa a K K K H ++6534][a a a K K K H ++6534][a a a K K K H +（2）共存离子效应系数αY （N ）)(N Y α==][][][Y NY Y + 因为[NY]==K NY [N][Y] 故：)(N Y α==1+ K NY [N]（3）EDTA 与H+及N 同时发生副反应的总的副反应系数αY ，Y α==)(H Y α+1)(-N Y α(4)被测金属离子M 的副反应系数αM ：][][][][][][][2')(M ML ML ML M M M n L M ++++==== α= 1+n nL L L ][][][221βββ+++ 若有P 个络合物与金属发生副反应，则：)(N Y α=)(1N Y α+)(2NY α+…+）（n N Y α-（n-1）化学计量点pM ’的计算 pM ’=1/2[p cM(sp)+lgK’MY](7)金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pM t 值的计算 pM t =lgK MIn -lg αIn(H) (8)滴定终点误差%1001010',''⨯-==∆-∆MYSP M pM pM t K C E（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：6lg ',≥MYsp M KC第六章 氧化还原滴定法（1）氧化还原电对的电极电位——Nernst 方程式)Red ()Ox (lg0.059)Ox /Red ()Ox /Red (θa a n E E +=（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C 时的条件电位lg059.0/OR RO n E Eαγαγθθ+=（3）氧化还原反应的条件平衡常数K ’(25C 时)059.0)n'E ' (E K' Lg 21︒-︒=（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp212211sp n n 'E n 'E n E +︒+︒=（5）氧化还原滴定突跃范围计算式 φ2‘+0.59*3/n 2(V)—φ1‘+0.59*3/n 1(V) （6）氧化还原指示剂变色的电位范围 φ‘±0.059/n(V)第7章 沉淀滴定法和重量滴定法 主要计算公式（1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX (2)化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp (3)质量分数计算 ω=(CV*M/1000)/m s *100%(4)1:1型的MA 沉淀溶解度的计算 S='Ksp =KspaMaA(4)化学因数（或称换算因数）Fm ’=mF (m 为称量形式的质量，m ’为被测成分的质量) （6）被测成分的质量分数ω ω=mF/me*100%第八章 电位分析法及永停分析法 主要计算公式（1）电池电动势： E 电池=φ（+）-φ（-） （2）直接电位法测定溶液pH pH x =PH s +(E x -E s )/0.059(25C) (3)离子选择电极的电位φφ=K ±2.303RT/F*lg ai = K ’±2.303RT/F*lg ci K ’=K ±2.303RT/nF*lg(f i /a i )Ex-Es=±2.303RT/nF*(lg cx -lg cs ) (6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度XSE S X SS X V V V V C C ⋅⋅+=⇒∆10)(nFRTS 303.2)1()2(=-式，且令式（7）直接电位法测量误差的计算式△c/c=nF/RT*△E ≈39n △E第9章 光学分析法概论主要计算公式（1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm 作为单位。
分析化学
分析化学第二章1：判断系统或随机误差的方法：重复做试验，若结果偏大或者是偏小则为随机误差；若结果一直偏大或者一直偏小则为系统误差2：有效数字的确定：乘除法：看有效数字最少的为几位就是几位加减法：看小数点位数最少的是几位则其余几项就是几位，在计算出结果PH：看小数点后面有几位就是几位科学计数法：看前面有效数字有几位3：误差——————准确度绝对误差：E=xi-u相对误差：Er=（xi-u）/u4:偏差———————精确度绝对偏差：Di=xi-x（平均值）相对偏差：Dr=（xi-x（平均值））/x（平均值）算术平均偏差：各项值减去平均值的和再除以项数标准偏差：各项减去总体平均值的平方的和再除以项数在开方样本标准偏差（s）：各项减去平均值的平方的和除以项数减一在开方变异系数：s/x（平均值）*100%5：置信度越高，置信区间越宽置信度（置信水平）：某一定范围内的测定值或者是误差出现的概率置信区间：真实值在指定概率下分布的某一区间6：置信因子：t=（x（平均值）-u）/s*根号nU=x（平均值）+-ts/根号nU的意思：在一定置信度（如95%）真值将在测定平均值附近的一个区间U=x （平均值）-ts/根号n到U=x（平均值）+ts/根号n存在的把握是95%当测定值精密度越高（s越小）测定次数越多（n越大）置信区间越窄，平均值越接近真值，平均值越可靠，置信度选择越高，置信区间越宽，区间内包含真值的可能性越大。
7：分析结果的数据处理：①G法由小到大排列x1 x2。
xnG1=（x（平均值）-x1）/sG2=（xn-x（平均值））/s查表若G1 G2 >G表，则弃之②Q法由小到大排列x1 x2。
xnQ1=（x2-x1）/（xn-x1）Q2=（xn-xn-1）/（xn-x1）查表若Q1 Q2 >Q表，则弃之③t值检验法t=（x（平均值）-u）/s*根号n若大于表中的值则有系统误差若小于或等于表中的值则有随机误差④F检验法（判断两种方法有无显著性差异）F=大的方差的平方除以小的方差的平方若大于表中的值则有显著差异若小于表中的值则无显著性差异（再进行t值检验法）第三章1：滴加标准溶液的操作过程成为滴定2：滴加标准溶液与待测组分恰好完全反映的这一点成为化学计量点3：滴定分析法使用条件：①反应定量完成，即反应按一定反应进行无副反应发生进行完全。
分析化学简答
分析化学简答1.误差既然可以用绝对误差表示，为什么还要引入相对误差？答：因为绝对误差只能表现出误差绝对值的大小，不能反映出误差在测定结果中所占的比例。
因此，还要引入相对误差。
例如，两物体称量的绝对误差相等，但其相对误差并不相同，其中质量较大者的相对误差较小。
2.准确度与精密度有何区别？答：准确度是测定值与真实值的相符合程度，用误差来表示，误差越小，测定的准确度越高；精密度是在同一条件下多次重复测定值彼此接近的程度，用偏差来衡量，偏差越小，测定的精密度越高。
精密度与真实值无直接关系。
3.指出下列情况中，各会引起什么误差，如果是系统误差应用什么方法避免？(1）滴定管读数误读为30.20mL，而实际上是29.20mL。
（2）天平的零点稍有变动。
（3）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准。
（4）容量瓶和移液管不配套。
（5）试剂里含有微量被测组分。
（6）砝码磨损。
（7）称量开始时，零点未调。
（8）试样未经混匀。
（9）滴定时有液体溅出。
（10）甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致。
解：（2）、(3)为偶然误差。
其减免的方法是增大平行测定次数。
（4）、（5）、（6）、（7）、(10)为系统误差。
分别采用校准仪器、空白试验、校正砝码、调整天平、对照试验予以减免。
（1）、（8）、（9）过失误差，该数据舍弃。
4.有人用分光光度法分析某药物的含量，称取此药物0.0250g，最后计算此的百分含量为96.24%，问此结果合理不合理？应如何表示？解：分光光度法的相对误差约为2%，一般仅是用于低含量组分的测定。
这里采用的方法是不合适的。
另一方面，实时方法可行，称取样品0.0250g，只有三位有效数字，而分析结果却是四位有效数字，不合理。
应改为三位有效数字，即96.2%。
因为9为较大数，常可视为两位有效数字，故报告96%更为合理。
5.分析过程中出现下面的情况，试回答它是什么性质的误差，如何改进？（1）过滤时使用了定性滤纸，最后灰分加大；（2）滴定管读数时，最后一位估计不准；（3）试剂中含有少量的被测组分。
(word完整版)分析化学简答题
简答1．基准物质的条件之一是摩尔质量要大,为什么？答:摩尔质量大，称样量大，降低了由于称量而引入的相对误差。
2．什么是标准溶液？标准溶液的配制方法有哪些？各适用于什么情况？①标准溶液：已知准确浓度的用于滴定分析的溶液，称为标准溶液。
该溶液的浓度用物质的量浓度表示，也可以用滴定度表示。
②标准溶液的配制方法有两种：直接法和标定法。
③基准物质可用直接法配制标准溶液；非基准物质只能用标定法配制标准溶液.3．什么是化学计量点?什么是滴定终点？两者有什么区别?在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全时，称反应到达了化学计量点。
在滴定过程中根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。
在实际分析中指示剂不一定恰好在化学计量点时变色,即化学计量点和滴定终点常常不一致.4．标准溶液浓度过大或过小，对分析结果的准确度各有什么影响?标准溶液的浓度过大时稍差一滴就会给结果造成较大的误差；而过小时终点变色不灵敏，一般分析中标准溶液常用浓度0．05~1．0 mol／L为宜.5．滴定分析对化学反应有什么要求?⑴反应必须定量完成。
即反应按一定的反应式，无副反应发生，并且能进行完全（完全程度≥99。
9% ），这是定量计算的基础.⑵反应速度要快。
⑶反应不受其他杂质的干扰。
⑷有适当的方法确定滴定终点。
6．滴定分析的特点有哪些？举例说明滴定分析的方法有哪些?仪器设备简单，操作简便、快速且准确,相对误差可达0．1％~0．2%。
滴定分析方法有酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
7．滴定分析计算的基本原则是什么？如何确定反应物的基本单元?在确定基本单元后，可根据被滴定组分的物质的量与滴定剂的物质的量相等的原则进行计算。
一般酸碱反应以提供一个H+或相当结合一个H+为依据，氧化还原反应则以给出或接受一个电子的特定组合为依据。
8．滴定分析误差的来源主要有哪些?如何消除？滴定分析的误差可分为测量误差、滴定误差及浓度误差。
(完整版)分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3 B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4 D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3 B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4 D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]4A ．320.0B ．3.4×1012C ．5.2×1062D ．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （ D ）A ．Br -B ．Cl -C ．CN -D ．I -9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为 （ B）A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为4—6 D ．PH 为1—310.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （ A）A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分析结果，其换算因数是 （C ）A ． B ．C ．D ．3423Fe O Fe O M M 343()Fe O Fe OH M M 342323Fe O Fe O M M 343()3Fe O Fe OH M M 12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D）A ．Ax B ．As C ．As －Ax D ．Ax －As 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为 （ A） A ．T 2 B ．T/2 C ．2T D 14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol·l -1溶液的pH 值为 （A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化 B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小 D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D）A．NaOH+Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaOHD．Na2CO3+NaHCO317.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是（ C ）A．H4Y B．H3Y- C．H2Y2- D．Y4-18．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ A ）A．僵化现象 B．封闭现象 C．氧化变质现象 D．其它现象19．用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（ D）(已知Eφ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)A．1.44V B．1.26V C．1.06V D．0.68V20．可用于滴定I2的标准溶液是（ C ）A．H2SO4 B．KbrO3 C．Na2S2O3 D．K2Cr2O7 21.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为（C）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4 B．Na2CO3 C．（NH4）2C2O4 D．Na3PO4 24．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（）因素有关。
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《分析化学》研究生入学考试大纲
一、考试要求
本课程要求考生系统地掌握分析化学课程所涵盖的内容，包括化学分析和仪
器分析的各种方法、原理及应用，分析化学实验中常见玻璃仪器的操作要点及基
础实验的方法、原理和步骤，具备运用所学知识分析问题及解决问题的能力。
二、考试内容
1. 分析化学概论
分析化学及其任务和作用，分析方法的分类，分析化学的过程和分析结果的
表示。
2. 分析化学中的误差及数据处理
误差与偏差，准确度与精密度，系统误差和随机误差，误差的传递。
有效数字的定义、数字修约规则、运算规则。
随机误差的正态分布，总体平均值的估计。显著性检验、t检验法、F检验
法。可疑值的取舍，4d法，Grubbs法和Q值检验法。
回归分析，回归系数，相关系数。
3. 滴定分析法概述
滴定分析法的特点及方法，对化学反应的要求和滴定方式，基准物质和标准
溶液，滴定分析法的计算。
4. 酸碱滴定法
离子的活度和活度系数，酸碱反应与平衡常数，质子条件式。酸碱组分中的
平衡浓度与分布系数。
弱酸弱碱、强酸强碱、混合酸碱、两性溶液中氢离子浓度的计算。缓冲溶液
的pH计算，缓冲容量和范围，重要缓冲溶液。
酸碱指示剂的作用原理、变色范围，指示剂的选择原则。
酸碱滴定曲线和终点误差的计算，包括一元强(弱)酸(碱)的滴定，滴定突跃
范围及其影响因素，指示剂的选择原则，直接准确滴定的条件；多元酸碱(混合
酸碱)分步滴定的可行性判据，计量点pH的计算，指示剂的选择。
滴定强酸、滴定弱酸、滴定多元酸和滴定混合酸的终点误差。
混合碱的分析，极弱酸的分析，铵盐中含氮量的测定，有机氮的测定。
非水溶液中的酸碱平衡，溶剂的种类、拉平和区分效应，非水滴定的应用。
5. 配位滴定法
2
配位剂EDTA及其二钠盐的性质。EDTA溶液中各级离解的分布曲线。EDTA
与金属离子配合物的特点。
配位滴定中的主反应和各种副反应，配位滴定中的副反应及各种副反应系
数，配位物的条件稳定常数的意义和相关计算。
滴定曲线的绘制，影响滴定突跃范围的主要因素。金属指示剂的作用原理、
选择，指示剂的僵化、封闭及消除。终点误差。
直接准确滴定判别式，单一离子配位滴定的适宜酸度范围。
混合离子分别滴定的判据，控制酸度法分别滴定、掩蔽法分别滴定。
直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法的应用及计算。
6. 氧化还原滴定法
Nernst(能斯特)公式，条件电位，氧化还原平衡常数，化学计量点时反应进
行的程度，影响氧化还原反应的主要因素，催化反应和诱导反应。
氧化还原滴定指示剂，可逆氧化还原体系的滴定曲线的绘制，氧化还原滴定
终点误差。
常用的氧化还原滴定法，高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的原理、方法特
点、反应条件和应用范围；其它方法。
氧化还原滴定结果的计算。
7. 沉淀滴定法
滴定曲线、沉淀滴定指示剂和沉淀滴定分析方法，Mohr法，Volhard法，Fajans
法。
8. 重量分析法
重量分析法分类和特点，重量分析对沉淀的要求及结果计算。
沉淀的溶解度及其影响因素，溶解度和溶度积的概念及换算，影响沉淀溶解
度的因素。
沉淀的类型和形成过程，晶型沉淀和无定型沉淀的形成。共沉淀现象，继沉
淀现象及减少沉淀污染的方法。晶型沉淀的沉淀条件，无定型沉淀的沉淀条件及
均匀沉淀方法。有机沉淀剂的特点、分类和应用。
9. 吸光光度法
物质对光的选择性吸收及吸收光谱，光吸收的基本定律,摩尔吸收系数。分
光光度计的结构。
显色反应和显色剂的概念，影响显色反应的因素及条件的选择。
偏离朗伯-比尔定律的原因，吸光度测定条件的选择。
目视比色法，示差吸光光度法，双波长光度分析法。
10.色谱分析法
3
色谱法的定义、特点、分类及其应用范围，色谱分离基本原理，色谱相关术
语。
塔板理论，塔板数和塔板高度的计算。速率理论，速率方程的物理含义，速
率方程在色谱分析中的指导作用。选择性系数、分离度，色谱分离基本方程，影
响因素分析，相关计算。色谱操作条件的选择。
色谱定性方法、特点及应用，色谱定量方法、特点及应用，相关计算。
气相色谱仪流程及主要部件。热导检测器和氢火焰离子化检测器的原理、操
作条件选择和应用特点；电子俘获检测器和硫磷检测器的原理和应用特点。检测
器的分类和主要性能指标的定义。
气相色谱固定相的主要类型及其应用，麦克雷诺常数的意义，固定相的选择
原则。
毛细管气相色谱法的种类及特点，尾吹和分流的作用。程序升温概念及其应
用特点。
高效液相色谱法的应用范围及特点，高效液相色谱中的速率方程。
液相色谱仪流程及仪器主要部件。紫外检测器、示差折光检测器、荧光检测
器、电化学检测器的原理与应用特点。
键合相色谱法、液固色谱法、离子对色谱法、离子色谱法、排阻色谱法等分
离模式的原理、固定相和流动相、应用特点。高效液相色谱方法的选择。
11. 电位分析法
电化学分析基本概念、特点与分类。
电位分析法基本原理，参比电极及指示电极的概念，pH玻璃电极的结构，
膜电位的产生和表达，pH仪及测定方法。
离子选择性电极与膜电位；离子选择性电极的选择性系数的定义及相关计
算。离子选择性电极的种类及响应机理，晶体膜电极、硬质电极、液膜电极与敏
化电极等。
直接电位法定量方法，标准工作曲线和标准加入法，直接电位法测量中的影
响因素及测量误差；电位滴定法原理，等当点的判断方法和电极的选择。
12. 极谱分析法与伏安分析法
极谱分析与伏安分析的定义。极谱分析原理与装置。极化产生的条件，极化、
极化电极、去极化电极、极谱波等概念。
极谱定量分析基础与定性分析原理。扩散电流方程式及其影响因素，极谱定
量分析方法。
各种干扰电流如残余电流、迁移电流、氧波、极大、氢波产生原因与消除方
法。
极谱催化波、单扫描极谱、方波极谱、脉冲极谱、溶出伏安法及循环伏安法
4
等新极谱及伏安分析法的原理及其特点。
13. 库仑分析法
电解原理，法拉第电解定律，实现库仑分析的前提条件。
控制电位库仑分析法的原理，三电极系统，库仑计原理，方法及应用。
库仑滴定原理、装置，应用特点，自动库仑滴定。
14. 原子发射光谱分析
光学分析法的定义、特点、分类。电磁辐射参数及其应用。光谱仪的类型与
流程。
原子发射光谱分析基本原理、特点、应用。原子的激发与电离、离子线、共
振线等概念。
发射光谱仪流程；直流电弧、交流电弧、高压火花、电感耦合等离子体光源
（ICP）的特点和应用范围比较，ICP光源的原理和特点。
光谱定性分析原理与方法、光谱半定量与定量分析原理及方法。
15. 原子吸收分光光度分析
原子吸收分光光度法的原理、特点与应用。原子吸收线及其变宽的原因，积
分吸收、峰值吸收与原子浓度的关系。
原子吸收分光光度计的调制。锐线光源的定义及作用。火焰原子化系统的结
构原理，火焰的类型；无火焰原子化系统的结构原理；两种原子化系统的比较。
标准曲线法与标准加入法的特点；测量条件的选择。
原子吸收中的物理干扰、化学干扰、光谱干扰及其消除方法。
16. 紫外可见分光光度法
紫外可见分光光度法基本原理。紫外及可见吸收光谱产生的原因，朗伯比尔
定律。
四种类型的电子跃迁，发色团、助色团、K带、R带等基本概念。紫外吸收
光谱与分子结构的关系。溶剂对紫外吸收的影响。
紫外及可见分光光度计的结构。
紫外吸收光谱的应用。
17.分子发光分析
发光分析法的定义和分类。
分子荧光和分子磷光分析基本原理。分子荧光和分子磷光产生的原因，分子
荧光的特性，影响分子荧光的因素。
分子荧光和分子磷光分析仪的结构。
荧光和磷光定量分析原理。荧光量子效率。分子荧光和分子磷光的应用。
5
18.红外吸收光谱分析和激光拉曼光谱分析
红外吸收光谱分析的基本原理。红外吸收光谱产生的条件，分子振动的形式，
红外光谱的基团频率及其影响因素。典型官能团的红外吸收峰。
红外光谱仪的主要部件，傅里叶变换的基本原理及其优点。试样的制备方法。
拉曼散射和瑞利散射，去偏正度，共振拉曼效应。
激光拉曼光谱仪的结构，傅里叶变换近红外激光拉曼光谱仪、激光显微拉曼
光谱仪简介。
分子红外活性和拉曼活性的判别方法，两种光谱的异同点。
19.核磁共振波谱法
核磁共振波谱法的原理。原子核的自旋，核磁共振现象，弛豫过程及其种类。
核磁共振波谱仪的结构，脉冲傅里叶变换核磁共振波谱仪。
化学位移和核磁共振谱图的种类及其应用。化学位移的定义及其表示方法，
氢谱、碳谱相关基本概念及其应用。
20.质谱分析法
质谱分析的基本原理，质谱分析法提供的信息。质荷比，基峰，分子离子峰，
碎片离子，同位素离子，分子离子的碎裂方式，麦氏重排等。
质谱仪的结构流程，离子源的分类及其特点，质量分析器的种类及其特点。
质谱在结构测定中的应用。
21.有机化合物结构解析
具备利用四大谱进行有机化合物结构解析的能力。