第2讲 离子反应 离子方程式 学生
化学新教材人教版高中化学必修第一册第2节 离子反应 第2课时
二、离子反应与离子方程式
【归纳总结】
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。
√D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
五、达标检测
3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是
√A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析 H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选 项A、B、D符合； 而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
二、离子反应与离子方程式
【思维启迪】 离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例： (1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
√B.K＋、Cl－、CO23－、Na＋
C.H＋、NO－ 3 、Na＋、CO23－
D.NH＋ 4 、SO24－、K＋、OH－
解析 选项 A 中的 Ba2＋与 SO24－反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存； 选项 C 中的 H＋与 CO23－反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存； 选项 D 中的 NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存共存的离子组是
第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
22人教版新教材化学必修第一册课件--离子反应
问题3:根据以上信息,判断CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式写为
Ba2++S O24
BaSO4↓是否正确?请说明理由。
提示 不正确,因为Cu(OH)2难溶于水,不能漏掉Cu2+和OH-之间的反应,正确的
离子方程式为Ba2++2OH-+SO24+Cu2+
BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
2.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:S
O
2 4
、S
O32、C
O32
、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有
存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有
存在。
(3)当溶液中有阳离子 Ba2+ 和 Ag+ 时,上述所有阴离子都不可能存
在。
解析 (1)当溶液中有大量H+存在时,H+与SO32、CO32会生成气体SO2和CO2。 (2)Ba2+可以分别和S O24 、S O32 、C O32 生成沉淀。 (3)溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时,题述所有阴离子都不可能存在。
评价检测·素养提升
课堂检测
1.下列各组物质不能发生离子反应的是 ( A )
A.硫酸与氯化铜溶液
B.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
C.碳酸钠溶液与稀硝酸
D.澄清石灰水与碳酸钠溶液
2.(2021北京东城高一期中)下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OHH2O表示的是 ( A )
A.Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案
课题
第二节 离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：
高中化学必修一第二章第二节 离子反应
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
高中化学第二节 离子反应课件
CO2量
A BC D
A
CO2量
CO2量
B
C
D CO2量 A CO2量
CO2量
B
CO2量
C
CO2量
D
写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-
讨论2：请写出以下反响的化学方程式和离子方程式， ①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH ④ KOH和HNO3 并分析中和反响的实质。
注意：① 电解质导电的条件：熔化状态或水溶液中； ② 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质； ③ 电解质的判断与它的溶解度大小无关； ④ 电解质的电离必须是自身的电离。
电解质 酸、碱、盐和许多金属氧化物。
化合物
非电解质 大多数非金属氧化物；大多数有
机物，如蔗糖、酒精等。
讨论1：以下物质中哪些是电解质，那些是非电解质： 判断物质稀是否硫属酸于电、解质氯：化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 一看二：是氧不化是化碳合、物；氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。
例如：写出石灰石与盐酸反应的离子方程式
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- == Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2
2、离子方程式
其实每一步
〔1〕概念:用实际参加反响的离子符号 都很重要哦
表示离子反响的式子。
〔2〕离子方程式的书写步骤 ——写、改、删、查
2019-2020年新人教版高中化学必修1《离子反应,离子方程式》第二课说课稿
2019-2020年新人教版高中化学必修1《离子反应，离子方程式》第二课说课稿一、教材分析《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。
第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。
第二课时讲离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
本课时的教学目的：知识方面：1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。
认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。
本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法二、教法方面本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。
具体解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。
如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。
由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。
我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。
可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
2021年高一化学鲁科版必修1(福建专用)课件第2章 第2节 第2课时 离 子 反 应
二、离子方程式 1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH 溶液与盐酸反应的离子 方程式为 H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)：
3．意义： (1)表示一个具体的化学反应。 (2)表示所有同一类型的化学反应。
3．所有的化学反应都能写成离子方程式吗？ 提示：不是。不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间或生成自由移 动离子的反应都不能写成离子方程式，如煅烧碳酸钙制氧化钙等。
【典例】(2021·潍坊高一检测)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．锌片插入稀硫酸中：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑ B．少量 CO2 通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(1)未滴加 H2SO4 前 Ba(OH)2 溶液中存在的离子主要有哪些？ 提示：Ba2＋和 OH－。 (2)滴加稀 H2SO4 时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至褪去的原因是什么？ 提示：产生白色沉淀是生成了 BaSO4，即溶液中的 Ba2＋和加入的硫酸中的 SO24－ 反应生成 BaSO4，而红色褪去的原因是溶液中的 OH－和加入的硫酸中的 H＋结合 生成了 H2O，溶液碱性变弱直至呈现中性。
【思考讨论】 1．离子方程式：CO32－ ＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？ 提示：可溶性碳酸盐与强酸或强酸的酸式盐生成可溶性盐和二氧化碳的反应。 2．(思维升华)碳酸钠溶液与少量盐酸、与过量盐酸反应的离子方程式一样吗？(宏 观辨识与微观探析) 提示：不一样。碳酸钠溶液与少量盐酸反应的离子方程式为 CO23－ ＋H＋=== HCO－ 3 ，与过量盐酸反应的离子方程式为 CO23－ ＋2H＋===CO2↑＋H2O。
第二节 离子反应 离子方程式
(6)碳酸钙中加入醋酸溶液： _C__a_C_O__3＋__2_C__H__3C__O_O__H__=_=_=_C__a_2＋_＋__2_C__H__3C__O_O__－_＋__H__2O__＋__C__O_2_↑_； (7)铜与稀硝酸的反应： _3_C_u_＋__8_H__＋_＋__2_N__O_－ 3_=__=_=_3_C_u__2＋_＋__2_N__O__↑__＋__4_H_2_O___； (8)铜与浓硝酸的反应： _C_u_＋__4_H__＋_＋__2_N__O_－3_=_=_=__C_u_2_＋_＋__2_N__O_2_↑__＋__2_H__2O___； (9)FeCl3 溶液与铜的反应： _2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=__=_C_u_2_＋_＋__2_F_e_2_＋_； (10)向 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2： _A_l_O_－ 2_＋__2_H__2_O_＋__C__O_2_=_=_=_A__l(_O__H_)_3_↓__＋__H_C__O_－ 3___。
仍写化学 式
写成 NH3·H2O 写成 NH3↑＋
用石灰乳制漂白粉的反应： _C__a_(O__H_)_2_＋__C_l_2_=_=_=_C__a_2＋_＋__C__l－_＋__ _C__lO__－_＋__H_2_O__
硫酸铝溶液中加入氨水：
_A__l3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2_O_=_=_=_A__l_(O__H_)_3_↓_ _＋__3_N_H__＋4___
5 综合演练提能——课下提能练
考点一电解质及其电离
突破点 一 电解质
1.电解质与非电解质
前提条件 实验条件
现象
实质
电解
在水溶液里或
_化__合__物__