高考化学模拟试卷(带答案解析)
高考化学模拟测试卷(含答案解析)
高考化学模拟测试卷（含答案解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 油脂的皂化反应一定产生甘油B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+、Cu2+、Fe3+阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3−某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成下列推断不正确的是()A. 该溶液为无色液体B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生D. 溶液中一定含有Cl−3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是()A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 ()选项实验目的实验操作相关说明A 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体将溶液蒸干，获得AlCl3晶体B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去A. AB. BC. CD. D5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、−2−2A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等B. 氢化物的稳定性H2D>H2EC. 最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD. 离子半径大小A+<E2−6. 如图是三种酸对Fe−Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A. Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe−Cr合金的腐蚀性最强B. Cr含量等于13%时，三种酸对Fe−Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3 C. 随着Fe含量的增加，Fe−Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱D. 稀硫酸对Fe−Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强7. 常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。
2023-2024学年海南省高考化学真题模拟试卷(含解析)
2023-2024学年海南省高考化学真题模拟试卷1.化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。
下列说法不合理的是A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B.现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定C.规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值D.在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用2.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。
下列叙述错误的是A .土豆片遇到碘溶液，呈蓝色B.蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色C.3CrO 溶液(10.1mol L -⋅)中滴加乙醇，呈绿色D.苯酚溶液(10.1mol L -⋅)中滴加3FeCl 溶液(10.1mol L -⋅)，呈紫色3.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A.()2CO HCl ：饱和23Na CO 溶液B.()32NH H O ：碱石灰C.()222C H H S ：酸性4KMnO 溶液D.()242C H SO ：410P O 4.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A.4P 分子呈正四面体，键角为10928'︒B.NaCl 焰色试验为黄色，与Cl 电子跃迁有关C.Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理D.2OF 是由极性键构成的极性分子5.《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。
若浸曲，一斗，与五升水。
浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。
下列说法错误的是A.“捣碎”目的是促进混合完全B.“曲”中含有复杂的催化剂C.“斗”和“升”都是容量单位D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化6.A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为A0.2N B.5.6g 铁粉与10.1L1mol L -⋅的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1N C.标准状况下，22.24LSO 与21.12LO 充分反应，生成的3SO 分子数目为A0.1N D.31.7gNH 完全溶于21LH O 所得溶液，32NH H O ⋅微粒数目为A0.1N 7.各相关物质的燃烧热数据如下表。
高考化学模拟试卷(附答案解析)
高考化学模拟试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1. 下列有关物质的性质和用途的说法中不正确的是( )A. Fe2O3可用作红色颜料B. 铝比铁活泼，所以铁比铝更抗腐蚀C. 硫酸和硝酸可用于制化肥，农药和炸药D. 硅酸钠可用于制备木材防火剂2. 化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 不当开采可燃冰，有可能引发温室效应B. 过期药品和纸箱均需投入到可回收垃圾箱内C. 油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油D. 燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率3. 下列化学用语的使用正确的是( )A. 氟离子的结构示意图：B. 甲烷的比例模型：C. NaCl的电子式：D. 乙炔的结构简式：CHCH4. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 18gH218O中含有的质子数目为10NAB. 32gN2H4中含有共价键的数目为5NAC. 1mol⋅L−1的硝酸中含有NO3−的数目为NAD. 标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3NA5. 下列离子方程式正确的是( )A. 金属铝溶于稀NaOH溶液：Al+OH−+H2O=AlO2−+H2B. ZnCO3溶于稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑C. 澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OD. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O6. 有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是( )A. 分子式为C24H20N4OB. 能发生加成反应C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化D. 属于苯的同系物7. 近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs−COOH)为正极催化剂构建了可充电K−CO2电池(如图所示)，电池反应为4KSn+3CO2⇌2K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。
湖南省高考化学模拟考试卷(附有答案解析)
湖南省高考化学模拟考试卷（附有答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是()A. 胶粒直径小于1nmB. 胶粒做布朗运动C. 胶粒带正电荷D. 胶粒不能透过半透膜2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为2NAB. 标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NAC. 常温下，pH=13的NaOH溶液中OH−数目为0.1NAD. 78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA3. 下列各组物质中，均为纯净物的一组是A. 碘酒、干冰B. 石油、液氨C. Na2CO3·10H2O、Na2CO3D. 石灰石、氨水4. 异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图.下列有关异松油烯的说法不正确的是()A. 分子式是C10H16B. 能发生加成、氧化、取代反应C. 存在属于芳香烃的同分异构体D. 核磁共振氢谱有6个吸收峰5. 下列实验装置和应用正确的是()A. 图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应B. 图乙可制备纯净的乙酸乙酯C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2D. 用丁装置制备无水MgCl26. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。
(注：实线代表共价键，重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是()A. 离子半径：Z>YB. W、X、Y三种元素可组成多种酸C. W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物，共有两种D. X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低7. 下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是()A. 碱金属单质都可保存在煤油中B. 随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大C. 碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2OD. 砹(At)是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI8. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热ΔH=−620.9kJ⋅mol−1。
高考化学模拟试卷(附答案)
高考化学模拟试卷(附答案)一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学与生活的说法正确的是（）A. 饮用蒸馏水比矿泉水更有利于人体健康B. 铁锈的成分为氧化铁，因此铁制品表面的锈迹可用稀硫酸除去C. 碘盐可预防甲状腺肿大，因此应多食用碘盐D. 碳酸饮料中溶有二氧化碳，饮用后可降低人体内酸碱平衡2. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. 同一主族元素的原子半径逐渐增大B. 同一周期元素的原子半径逐渐增大C. 同一主族元素的原子最外层电子数相同D. 同一周期元素的原子核外电子层数相同3. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中得到电子，化合价降低B. 还原剂在反应中得到电子，化合价降低C. 氧化剂在反应中失去电子，化合价升高D. 还原剂在反应中失去电子，化合价升高4. 下列关于化学平衡的说法正确的是（）A. 化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率B. 化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度相等C. 改变反应条件，化学平衡常数不变D. 化学平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比一定5. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解过程中，溶液的pH值一定升高B. 盐类水解过程中，溶液的pH值一定降低C. 盐类水解过程中，溶液的pH值可能不变D. 盐类水解过程中，溶液的pH值与水解程度有关6. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 有机化合物都含有碳元素B. 有机化合物都含有氢元素C. 有机化合物都含有氧元素D. 有机化合物都含有碳、氢、氧三种元素二、填空题（每题10分，共40分）7. （10分）写出下列反应的化学方程式：（1）铝与稀硫酸反应：__________（2）氢气与氧气反应：__________（3）铜与氯气反应：__________（4）乙醇与氧气反应：__________8. （10分）写出下列物质的化学式：（1）氯化钠：__________（2）硫酸铜：__________（3）碳酸钙：__________（4）氢氧化钠：__________9. （10分）根据下列描述，写出相应的化学方程式：（1）氢气还原氧化铜：__________（2）碱式碳酸铜分解：__________（3）氯气与氢氧化钠反应：__________（4）过氧化氢分解：__________10. （10分）根据下列实验现象，写出相应的化学方程式：（1）将铜丝插入浓硝酸中：__________（2）将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：__________（3）将氨水滴入酚酞溶液中：__________（4）将氯气通入湿润的淀粉碘化钾溶液中：__________三、解答题（每题20分，共60分）11. （20分）某同学在进行中和滴定实验时，使用了0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。
山东省高考化学模拟测试卷(附带答案解析)
山东省高考化学模拟测试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是()A. 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片C. 研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径D. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水2. 下列说法不正确的是()A. 直馏汽油和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 煤中含有大量的苯，可通过煤的干馏得到C. 甲烷、丙烯和苯均可发生氧化反应和取代反应D. 1mol甲烷和1mol氯气光照下发生反应得到的产物为混合物3. 实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。
下列实验方案能达到实验A. AB. BC. CD. D4. 下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是()A. B.C. D.5. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②NH3③N2④H2O2⑤C2H4⑥苯A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ①③⑤D. ③⑤⑥6. 根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是()A. AB. BC. CD. D7. 下列说法不正确的是()A. PCl3分子中P原子采取sp3杂化，是三角锥形分子B. H2S的键角大于H3O+的键角C. 氰气(N≡C—C≡N)分子中N≡C键的键长小于C—C键的键长D. NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF38. 下列有关实验操作不正确的是()A. 蒸发操作时，应在混合物中有晶体析出时立即停止加热B. 在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大C. 开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9. 甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。
广东省高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
广东省高考化学模拟考试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1. 下列说法中，不正确的是 ()①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．A. ③④⑤B. ①③④C. ①③④⑤D. ①②③④2. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。
下列说法不正确的是()A. 使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质B. 使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自Fe2O3D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为NaHCO33. 硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和CH4相似，但Si−H键键能比C−H 键键能低。
下列判断错误的是()A. SiH4分子呈正四面体形B. SiH4分子是非极性分子C. 因为Si−H键键能比C−H键键能低，所以SiH4沸点低于CH4沸点D. SiH4分子稳定性低于CH4分子，因为C−H键键能高4. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列说法正确的是 ()A. a的氧化或还原均可实现氮的固定B. b是红棕色气体，b常温下可转化为cC. 常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中D. e的溶液一定呈中性5. 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是①通入CO的电极为正极；②正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；③通入CO的电极反应式是2CO+O2-4e-=2CO2；④负极的电极反应式是CO+4OH--2e-=CO 32-+2H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
广西高考化学模拟测试卷(附带答案解析)
广西高考化学模拟测试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体).在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．据此试判断下列结论正确的是()A. 金刚石比石墨稳定B. 石墨和金刚石是碳元素的同位素C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D. 金刚石转化为石墨属于化学变化2. 某有机物的结构简式为CH2=CH—CH2OH。
下列关于该有机物的叙述不正确的是()A. 能与金属钠发生反应并放出氢气B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应C. 此有机物只有一种官能团：羟基D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应3. 下列实验操作能达到实验目的是()A. 区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以各取少量待测液于试管中，滴加澄清石灰水鉴别B. 向溶液中加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明原溶液中有HCO3−离子C. 向2mL1mol⋅L−1 NaOH溶液中加入2～3滴1mol⋅L−1 MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴1mol⋅L−1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀D. 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2固体溶解于适量的浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6.下列叙述正确的是()A. X2−的离子半径大于Y+的离子半径B. H2Z的沸点高于H2XC. Z的简单气态氢化物稳定性比W的强D. Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同5. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
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高考化学模拟试卷（带答案解析）第I卷（选择题）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1. 2022年北京冬奥会首次使用CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。
下列有关说法不正确的是()A. CO2是由极性键构成的非极性分子B. 干冰中CO2分子间只存在范德华力C. 冰中H2O分子之间的主要作用力是氢键D. 此技术制冰的过程中发生的是化学变化2. 新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。
下列有关说法不正确的是()A. 新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子B. 新疆棉可被生物降解C. 新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体D. 可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉3. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是()A. 原子半径的大小为：Z>Y>XB. 气态氢化物的还原性：Z<YC. 若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体D. 若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X<Z4. 某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg/L，钾≥0.35mg/L，镁≥0.5mg/L，钠≥0.8mg/L.标签中的钙、钾、镁、钠指的是()A. 原子B. 单质C. 元素D. 分子5. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是()A. W、X形成的气态化合物无色无味B. 气态氢化物的稳定性：Y>XC. 氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. W、X与Z可存在于同一离子化合物中6. 下列叙述的事实与化学知识没有关联的是()A. AB. BC. CD. D7. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。
氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3+CO2↓+H2O下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 制取CO2B. 除去CO2中HClC. 制取NaHCO3D. 制取Na2CO38. 下列化学方程式正确的是()A. S+O2 点燃 SO2↑B. 4Al+3O2 点燃 2Al2O3C. P+O2 点燃 PO2D. Mg+O2 点燃 MgO29. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅②工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施③反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅④对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④10. 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者都难溶于水，在自然界中共生，且可以相互转化。
雌黄(As2S3))能溶于HNO3，反应如下：As2S3+10H++10NO3−=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。
下列说法不正确的是()A. 生成1molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5molB. 若将该反应设计成原电池，可选用硝酸作电解质溶液、石墨作负极、As2S3作正极C. 反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收D. 雄黄转化为雌黄过程需要氧化剂11. 下列有关说法正确的是()A. 已知：HI(g)⇌12H2(g)+12I2(s)△H=−26.5kJ⋅mol−1，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−1，则氢气的燃烧热△H=−571.6kJ⋅mol−1C. 肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)△H1=+108.3kJ⋅mol−1①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=−534.0kJ⋅mol−1②则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=−642.3kJ⋅mol−1D. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=−57.4kJ⋅mol−112. 有机物X和Y在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂Z，其结构如下：X为，Y为，Z为下列说法正确的是()A. X核磁共振氢谱有3个吸收峰B. 生成1molZ的同时生成(n+1)molHClC. X、Y反应生成Z的过程既有取代反应，也有聚合反应D. 相同条件下，苯酚和Y反应生成结构与Z相似的高分子13. 室温下用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[mMg(OH)2⋅nMgCO3].下列说法不正确的是()A. 实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了难溶的Mg(OH)2有关B. 实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失C. 实验3中HCO3−破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积D. 由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论14. 下列操作、现象和结论都正确的是()A. AB. BC. CD. D第II卷（非选择题）二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）15. 为研究AgNO3溶液与KI溶液的反应，分别配制0.1mol/L的两种溶液。
(1)测得AgNO3溶液pH约为2。
用离子方程式表示AgNO3溶液显酸性的原因______。
(2)分别取两种溶液混合，立即产生大量黄色沉淀，该浊液长时间放置，无明显变化。
实验中产生黄色沉淀的离子方程式是______。
(3)该小组同学猜想Ag+应能与I−发生氧化还原反应，设计实验A进行探究。
开始时电流表指针偏转加入淀粉液后溶液变蓝．根据实验现象，甲同学得出结论，在一定条件下Ag+和I−能发生氧化还原反应。
乙同学认为甲的结论不严谨，理由是还存在以下假设：假设ⅰ：空气中存在O2，氧化了I−假设ⅱ：…，氧化了I−。
①假设ⅱ是______。
②乙同学设计实验B进行验证，证实假设ⅱ成立.请你给出实验B的方案和支持结论的证据：______(文字描述、实验装置图或实验流程图均可)。
③实验A长时间进行后，甲同学在装置中观察到了某个现象，是支持“在一定条件下Ag+与能发生氧化还原反应”的证据。
请指出甲观察到的现象以及他得出结论的理由：______。
(4)当两种溶液直接混合会发生复分解反应，而非氧化还原反应.请从化学反应原理角度做出合理解释：______。
三、简答题（本大题共4小题，共46.0分）16. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：(1)基态铜原子有______种运动状态不相同的电子，其价层电子排布式为______．(2)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示．①该晶体的化学式为______．②该晶体中，每个氯原子周围与它最近且等距离的氯原子有______个．(3)Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验．①深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+的结构简式：______．②[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体中H2O的中心原子杂化轨道类型为：______．③加入乙醇有晶体析出的原因：______．④该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力______(填“大于”“小于”或“等于”)Cu2+与OH−的结合能力．⑤NH3能与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，而NF3不能，其原因是______．17. 为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素(CO(NH2))工艺联合，简易流程如下：(1)25℃时101kPa时，测得生成17g NH3，放出46.2kJ热量，写出合成NH3的热化学方程式______ ．(2)合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为______ ．(3)反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是______ .向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO3.反应器3中的化学方程式为______ ．(4)工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气①C+H2O(g)⇌CO+H2，△H>0，此反应的化学平衡常数表达式为K=______ ，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的(填字母编号)______ ．A.增大压强B.增加碳的量C.升高温度D.增加水的量E.使用催化剂F.及时移出CO、H2②有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为______ ．③若仅以CH4、空气、H2O为原料制尿素(CH4+2H2O(g) 催化剂 加热CO2+4H2)，标准状况下22.4m3CH4，理论上最多能制______ ㎏尿素．18. 有机化合物F是合成抗病毒药物法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如图：已知：ⅰ．ⅱ.(1)A可以与Na2CO3溶液反应产生CO2，A的结构简式：______。
(2)①的反应类型是______。
(3)C分子中含有的官能团是______。
(4)B与NaOH溶液反应的化学方程式是______。
(5)下列说法不正确的是______。
a.A分子中存在sp2杂化的碳原子b.C可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.D存在含有一个六元环的酯类同分异构体(6)补充下列合成路线：合成E分三步进行，上图中③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请补充E的结构简式______，并写出中间产物1在一定条件下生成中间产物2的化学方程式：______。
19. 自热化学链重整制氢CLR(a)工艺的原理如图所示。
回答下列问题：(1)25℃、101kPa时，1.0gNi与足量O2反应生成NiO放出8.0kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为______ 。
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：(Ⅰ)CO(g)+NiO(s)=CO2(g)+Ni(s)△H1=−47.0kJ⋅mol−1(Ⅱ)CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H2=+137.7kJ⋅mol−1(Ⅲ)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+225.5kJ⋅mol−1则反应CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)的△H=______ kJ⋅mol−1。