天然色素 天然提取物检测用标准溶液配制
标准溶液的配置
标准溶液的配置标准溶液是化学分析中常用的一种重要溶液类型，它的准确配制对于实验结果的准确性和可靠性具有至关重要的影响。
本文将介绍标准溶液的配制方法及注意事项，希望能对大家有所帮助。
首先，配制标准溶液需要准备好所需的药品和试剂，包括纯净的溶剂、准确称量的标准品和必要的玻璃仪器。
在进行配制前，需要确保实验室的仪器设备干净整洁，并且标准品的纯度和浓度信息是准确无误的。
其次，配制标准溶液的过程中需要严格按照配制方案和操作规程进行，确保每一步操作都准确无误。
在称量标准品时，需要使用精密的天平，并严格控制称量误差，以确保标准品的浓度精确到达到实验要求。
在溶解标准品的过程中，需要充分搅拌使其充分溶解，避免出现局部浓度不均匀的情况。
另外，配制标准溶液的过程中需要注意避光、保持温度稳定等操作，以确保标准品不受外界环境的影响。
在配制完成后，需要使用适当的容器将标准溶液储存妥善，避免受到污染或挥发，从而影响其浓度和准确性。
此外，配制标准溶液的实验操作人员需要具有一定的化学实验操作经验和技能，严格按照操作规程进行操作，确保实验过程的安全和准确性。
在实验过程中，需要随时注意观察实验现象，并及时调整操作方法，确保实验的顺利进行。
最后，配制标准溶液后需要进行浓度的确认和校准，以确保标准溶液的浓度符合实验要求。
在实际使用中，还需要注意标准溶液的保存和使用方法，避免受到外界环境的影响，从而影响实验结果的准确性。
总之，配制标准溶液是一项需要严格操作和高度注意的实验工作，只有在严格按照操作规程进行操作，并且具有一定的化学实验技能和经验的情况下，才能保证标准溶液的准确性和可靠性。
希望本文能对大家在实验工作中的标准溶液配制有所帮助。
番茄红素标准品的制备.pdf
番茄红素标准品的制备摘要采用番茄酱作原料, 经 0.5 mol/L NaOH溶液40℃皂化,体积分数95%乙醇洗涤,乙酸乙酯40℃提取,得到番茄红素提取液。
提取液经40℃减压浓缩, 0℃结晶和重结晶,每千克番茄酱可得到纯度>99%的番茄红素标准品100mg左右。
该标准品制备方法操作简单,有助于番茄红素高效液相色谱测定法的普及和推广。
关键词番茄红素,标准品,制备番茄红素( lycopene)是一种脂溶性天然色素,是类胡萝卜素的一种,广泛存在于番茄、胡萝卜、西瓜、南瓜、木瓜等植物果实中。
其中以番茄果实含量最高,为30~ 140 mg/ kg。
番茄红素不仅是无毒无副作用天然食用色素,而且还具有抗氧化、防癌症和抑制突变等多种功能[ 1, 2]。
已被世界粮农组织( FAO)、世界卫生组织( WH O)和联合国食品添加剂委员会( JECFA) 正式认定为营养与着色双重作用的功能性食品添加剂。
番茄红素的测定主要采用以苏丹Ⅰ为标准品的分光光度法[ 3]。
该方法优点是所用标准品价廉易得,但缺点是系统误差较大,不能排除胡萝卜素等类胡萝卜素的干扰。
高效液相色谱法能将番茄红素从繁杂的类胡萝卜素组分中有效分离,因而干扰因素少,番茄红素测定结果准确[ 4~ 6]。
但是高纯度番茄红素标准品价格昂贵,不易保存,高效液相色谱法因此难以普及。
本文选用番茄酱作原料,经过预处理、醇洗、溶剂萃取、结晶和重结晶过程,制备了纯度>99%的番茄红素标准品。
1 材料与方法1 .1 材料与仪器1 .1 1 材料番茄酱,产自新疆;乙酸乙酯,;体积分数95%乙醇, NaOH ,;苏丹I号,分析纯;番茄红素对照品1 .12 仪器低速离心机LD4 2A , 722S分光光度计,水浴恒温振荡器 ,数显电热保温箱 , Motic B series显微镜。
1. 2 实验方法1 .2 1 番茄红素的直接测定法[ 3]1 .2 .1 1 制作标准曲线准确称取标准苏丹I号色素25 0 m g溶于无水乙醇,定容至50 mL,移取0. 26、0. 52、0 .78、1 .04、1 .30 mL 该溶液, 分别置于 50 mL 容量瓶中, 用无水乙醇稀释至刻度。
标准溶液的配制及标定标准
标准溶液的配制及标定标准一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液类型，其浓度和成分都是已知的，可以用于测定未知物质的浓度或者进行定量分析。
因此，正确地配制和标定标准溶液对于化学分析工作至关重要。
本文将详细介绍标准溶液的配制方法和标定标准的标准操作流程。
二、标准溶液的配制。
1. 选择适当的试剂。
在配制标准溶液之前，首先需要选择适当的试剂。
试剂的纯度和稳定性对于标准溶液的质量有着重要的影响，因此在选择试剂时需要严格按照实验要求进行。
同时，要注意试剂的保存条件，避免因为试剂的质量不佳而影响标准溶液的质量。
2. 确定浓度。
确定所需标准溶液的浓度是配制标准溶液的第一步。
根据实验需求和已知试剂的浓度，可以通过计算来确定所需试剂的用量和稀释倍数。
3. 按照配制方法进行操作。
在配制标准溶液时，需要按照一定的配制方法进行操作。
通常情况下，可以先称取一定质量的试剂，然后加入适量的溶剂进行稀释，最终得到所需浓度的标准溶液。
三、标准溶液的标定。
1. 标定设备准备。
在进行标定标准溶液之前，需要准备好标定所需的设备。
通常情况下，需要使用容量瓶、分析天平、移液器等设备，并且需要对这些设备进行预处理，以确保实验的准确性。
2. 标定操作流程。
标定标准溶液的操作流程通常包括以下几个步骤，首先是称取一定体积的标准溶液，然后将其转移至容量瓶中，并用去离子水稀释至刻度线。
接着是使用分析天平称取待测溶液，加入适量指示剂，最后滴定至终点。
3. 数据处理和结果分析。
在完成标定操作后，需要对实验数据进行处理和结果分析。
通常情况下，可以通过计算实验数据来得到标准溶液的浓度，然后根据实验需求来进行结果分析。
四、结论。
标准溶液的配制和标定是化学分析工作中的重要环节，正确地进行标准溶液的配制和标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。
因此，在进行标准溶液的配制和标定时，需要严格按照操作要求进行，并且对实验数据进行仔细处理和结果分析，以确保实验结果的准确性和可靠性。
提取和纯化植物中的天然色素
提取和纯化植物中的天然色素天然色素是一类来源于植物、动物或微生物的色彩物质，具有广泛的应用领域，如食品、药品、化妆品等。
提取和纯化植物中的天然色素是生物化学领域的重要研究方向之一。
本文将探讨植物天然色素的提取和纯化方法。
一、提取植物天然色素的常用方法植物中的天然色素存在于细胞中的色素体中，为了提取这些有价值的色素，需要采用适当的提取方法。
下面介绍几种常用的提取方法：1. 水浸提取法：将植物样品切碎、研磨，并用水浸泡一段时间，然后过滤提取液，得到含有天然色素的溶液。
2. 有机溶剂提取法：选择合适的有机溶剂，如乙醇、甲醇等，将植物样品与溶剂混合搅拌，并过滤得到提取液。
3. 超声波辅助提取法：将植物样品与溶剂混合后进行超声波处理，利用超声波的机械振动和热效应，加速植物色素的溶解和扩散。
以上提取方法各有优缺点，选择合适的方法需要考虑植物样品的性质、目标色素的特性等因素。
二、纯化植物天然色素的方法得到含有天然色素的提取液之后，需要进行纯化工艺，以去除杂质，得到纯净的色素。
下面介绍几种常用的纯化方法：1. 溶剂萃取法：利用萃取剂与提取液中的杂质在物理上或化学上的不溶性差异，通过两相的分离得到纯净的天然色素。
2. 薄层色谱法：将提取液在薄层色谱板上进行分离，根据色素的迁移速率和颜色的明暗程度，选择目标色素进行切割和收集。
3. 高效液相色谱法：利用不同色素在固定相和流动相之间的亲疏水性差异，通过色谱柱进行分离和纯化。
该方法分离效果好，纯度高，得到的色素质量较好。
三、植物天然色素的应用前景植物天然色素在食品、药品、化妆品等行业有着广泛的应用前景。
以下是一些常见的应用领域：1. 食品添加剂：植物天然色素可以用作食品的天然着色剂，如花青素、胡萝卜素等，使得食品更加美观，并且不含对人体有害的化学合成色素。
2. 药物活性成分：植物中的天然色素具有多种药理学活性，可以用于制备药物或药物辅料，如黄酮类化合物可用于心脑血管疾病的治疗。
食品中色素成分的分离与鉴定
食品中色素成分的分离与鉴定食品中色素成分的分离与鉴定引言：食品中的色素成分是指能够赋予食品颜色的化合物，可以分为天然色素和人工合成色素两个大类。
天然色素主要来源于植物、动物和微生物，包括花色素、叶绿素、类胡萝卜素等。
而人工合成色素则是通过化学合成方法得到的，通常用于改善色彩和增加食品的吸引力。
然而，一些人工合成色素可能存在安全隐患，需要通过分离和鉴定的方法来确保食品的质量和安全。
一、食品中色素的提取与分离常用的提取方法有加热提取、超声波提取和溶剂提取等。
其中，溶剂提取方法是一种常用的色素提取方法，具体步骤如下：1. 定量取一定量样品，加入适量的溶剂（如醋酸乙酯、氯仿等）进行浸泡。
2. 使用适当的方法进行研磨或超声处理，以增加样品与溶剂的接触面积，促进色素的溶解。
3. 经过一定时间的浸泡，使用离心机进行离心，将溶剂和样品分离。
4. 取上清液（包含溶解的色素），使用浓缩仪进行浓缩。
5. 最后，可以通过浸提液直接进行定性和定量分析，也可以进一步使用色谱分离技术进行分析。
色谱分离技术常用的有薄层色谱、高效液相色谱和气相色谱等。
这些技术可以通过色谱柱将色素成分分离开来，再使用合适的检测方法进行鉴定和定量分析。
二、食品中色素成分的鉴定方法1. 化学试剂法：化学试剂法是一种常见的色素鉴定方法，通过加入适当的试剂，根据化学反应的变化来判断色素的成分。
例如，可以使用苯酚作为试剂，与亚硝酸盐反应生成呈红色的偶氮化合物，从而检测亚硝酸盐类色素。
2. 聚合酶链反应法（PCR）：PCR法是一种基于DNA特异性放大的方法，可以用于检测和鉴定食品中的天然色素。
通过设计特异性引物，可以选择性扩增目标DNA 片段，从而得到有关色素成分的信息。
3. 光谱分析法：光谱分析法是一种常用的非破坏性鉴定方法，可以通过分析色素在特定波长下的吸收或发射光谱，来确定色素的成分。
常见的光谱分析方法有紫外可见光谱、红外光谱和质谱等。
其中，紫外可见光谱是一种常用的色素鉴定方法。
配置标准溶液
配置标准溶液一、概述。
在化学实验和分析过程中，标准溶液是非常重要的。
它是一种已知浓度的溶液，可以用来测定其他溶液中某种物质的浓度。
因此，正确配置标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
本文将介绍如何配置标准溶液的步骤和注意事项。
二、步骤。
1. 确定所需溶质和溶剂。
首先，需要确定所需配置的标准溶液中的溶质和溶剂。
溶质是需要测定浓度的物质，而溶剂则是用来稀释溶质的溶液。
2. 计算所需的溶质质量。
根据标准溶液的浓度和体积，可以计算出所需的溶质质量。
需要注意的是，溶质的质量应该是准确的，以确保标准溶液的准确性。
3. 称量溶质。
使用精密天平称量所需的溶质质量，确保称量的准确性。
4. 溶解溶质。
将称量好的溶质加入到溶剂中，搅拌直至完全溶解。
在此过程中，需要注意溶质的溶解度和溶解温度。
5. 调整容积。
根据需要的标准溶液的体积，加入适量的溶剂，调整容积至所需的体积。
6. 混合均匀。
最后，需要充分混合标准溶液，确保溶质均匀分布在溶剂中。
三、注意事项。
1. 使用准确的实验数据。
在计算所需溶质质量和调整容积时，需要使用准确的实验数据，以确保标准溶液的浓度准确。
2. 选择合适的玻璃仪器。
在配置标准溶液时，需要选择合适的容器和玻璃仪器，以确保实验的准确性和安全性。
3. 注意溶质的溶解度。
在溶解溶质时，需要注意其溶解度，避免溶质溶解度过低或过高而影响标准溶液的准确性。
4. 校正实验条件。
在实验过程中，需要根据实际情况对实验条件进行校正，确保标准溶液的准确性。
四、总结。
配置标准溶液是化学实验中的重要步骤，正确的配置可以保证实验结果的准确性。
在配置标准溶液时，需要严格按照步骤操作，并注意实验中的各项细节，以确保标准溶液的准确性和稳定性。
希望本文的介绍对您在实验过程中有所帮助。
标准溶液配置
标准溶液配置一、概述。
标准溶液是实验室常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析和校准仪器。
正确配置标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项。
二、常用的标准溶液。
1. 标准物质。
在配置标准溶液时，首先需要准备好相应的标准物质，如氧化钾、氯化钠等。
这些物质的纯度和稳定性对标准溶液的准确性有着重要影响，因此在选择标准物质时需要注意其质量和来源。
2. 溶剂。
选择适当的溶剂也是配置标准溶液的关键。
常用的溶剂有纯水、乙醇、甲醇等，不同的标准物质可能需要不同的溶剂来溶解。
在选择溶剂时，需要考虑其纯度和溶解度，以确保标准溶液的稳定性和准确性。
三、标准溶液的配置方法。
1. 确定溶液浓度。
在配置标准溶液之前，需要根据实验需求确定所需的溶液浓度。
浓度的确定将直接影响到标准溶液的配制方法和所需的标准物质量。
2. 称量标准物质。
根据所需溶液的浓度，按照一定的比例称取相应的标准物质。
在称量过程中，需要使用精密的天平，并注意避免标准物质的飞溅和挥发。
3. 溶解标准物质。
将称取好的标准物质加入溶剂中，通过搅拌或加热的方式将其充分溶解。
在此过程中，需要注意溶解温度和时间，以确保标准物质完全溶解并避免溶液的挥发和污染。
4. 定容。
将溶解好的标准溶液转移到容量瓶中，通过加入适量的溶剂使其定容至刻度线。
在定容过程中，需要注意容量瓶的清洁和溶液的均匀混合，以确保标准溶液的均匀性和稳定性。
四、注意事项。
1. 标准物质的质量和纯度对标准溶液的准确性有着重要影响，因此在选择和使用标准物质时需要严格遵守相关规定和标准。
2. 溶剂的纯度和溶解度也会影响标准溶液的稳定性和准确性，因此需要选择合适的溶剂并注意其质量。
3. 在配置标准溶液的过程中，需要严格按照配制方法操作，并注意称量、溶解和定容的精确性和准确性。
4. 配制好的标准溶液需要储存于干燥、阴凉的环境中，并定期检查其稳定性和准确性。
五、总结。
标准溶液配置
标准溶液配置一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，它具有已知浓度和成分的特点，可用于定量分析、质量控制和校准仪器等方面。
正确配置标准溶液对于保证分析结果的准确性具有重要意义。
本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项，希望能够为化学分析工作者提供一些帮助。
二、标准溶液的配置方法。
1. 选择纯净试剂。
配置标准溶液首先要选择纯净的试剂，以确保溶液的成分和浓度准确无误。
在选择试剂时，应优先选用分析纯试剂或者超纯试剂，避免使用含有杂质的试剂。
2. 精确称量。
在配置标准溶液时，需要使用精密天平进行称量，以确保溶液的浓度准确。
在称量试剂时，应当小心操作，避免试剂的飞溅和损失。
3. 溶解和稀释。
将已称量的试剂溶解于适量的溶剂中，搅拌均匀后，再用溶剂稀释至定容体积，得到所需的标准溶液。
在溶解和稀释过程中，应当充分搅拌，以确保试剂充分溶解并均匀分布。
4. 校正浓度。
配置完成的标准溶液需要进行浓度的校正，通常可以通过比色法、滴定法等方法进行。
校正浓度时，需要严格按照操作规程进行，以确保测量结果的准确性。
三、注意事项。
1. 实验室环境。
在配置标准溶液时，应选择干净整洁的实验室环境，避免外界杂质的污染。
同时，要注意避光保存，以防溶液受到光照而发生变化。
2. 操作规程。
在配置标准溶液的过程中，应严格按照操作规程进行操作，避免出现操作失误导致溶液浓度不准确的情况。
3. 定容体积瓶的使用。
在稀释标准溶液时，应使用专用的定容体积瓶，并严格按照标定温度进行操作，以确保溶液的浓度准确。
四、结语。
正确配置标准溶液对于化学分析工作具有重要意义，希期本文介绍的标准溶液配置方法及注意事项能够对化学分析工作者有所帮助。
在实际操作中，应严格按照操作规程进行操作，以确保标准溶液的浓度准确无误。
标准溶液的配制
标准溶液的配制.doc
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标准溶液是已知浓度的溶液，用于分析和比较未知样品的浓度。
配制标准溶液的关键是准确称量和溶解纯净的物质，以及确保溶液的浓度准确。
通常，配制标准溶液的步骤如下：
1. 选择适当的试剂：根据需要测定的物质和分析方法，选择合适的试剂。
试剂应纯度高，稳定性好。
2. 准确称量试剂：使用精确的天平，称取所需试剂的准确质量。
可以使用称量瓶、容量瓶等器具来准确称取试剂。
3. 溶解试剂：将称取的试剂加入适量的溶剂中，通常是去离子水或标准溶液。
4. 摇匀溶液：将容器密封，并充分摇匀溶液，确保试剂充分溶解。
5. 检查溶液浓度：使用适当的分析方法（如滴定、分光光度法等）来验证标准溶液的浓度。
6. 存储标准溶液：将标准溶液存储在适当的容器中，密封保存，并标记上溶液的浓度和配制日期。
需要注意的是，在配制标准溶液时要严格遵循实验室的安全操作规程，并使用适当的个人防护装备。
同时，确保实验器材的清洁和质量，以避免外部污染和误差。
配制标准溶液
配制标准溶液一、概述。
标准溶液是实验室常用的一种溶液，它的浓度是已知的，可以用来对待测物质进行定量分析和定性分析，是实验室中不可或缺的重要试剂。
本文将介绍标准溶液的配制方法，希望能对大家有所帮助。
二、配制标准溶液的原则。
1. 选择适当的溶剂，要根据待测物质的性质选择合适的溶剂，确保待测物质能够充分溶解。
2. 精确称量，在配制标准溶液时，要使用精密的天平进行称量，确保溶质的质量准确。
3. 定容，在配制标准溶液时，要使用定容瓶，将已称量好的溶质溶解于溶剂中，然后加入溶剂至刻度线，摇匀即可。
三、具体步骤。
1. 确定溶质的质量，根据所需浓度和容积，计算出需要的溶质的质量。
2. 称量溶质，使用精密天平，将计算出的溶质质量精确称量。
3. 溶解溶质，将称量好的溶质加入适量的溶剂中，搅拌均匀，直至完全溶解。
4. 定容，将溶解好的溶质溶液转移至定容瓶中，加入适量的溶剂至刻度线，摇匀即可。
5. 校正浓度，使用分析天平或分析仪器，对配制好的标准溶液进行浓度校正，确保浓度的准确性。
四、注意事项。
1. 配制标准溶液时，要注意溶质的溶解度，避免超出其溶解度而造成溶液不稳定。
2. 在称量溶质时，要注意天平的准确性，避免误差导致配制的溶液浓度不准确。
3. 使用定容瓶时，要注意刻度线的位置，确保加入的溶剂量准确，避免溶液容积不准确。
4. 配制标准溶液后，要及时进行浓度校正，确保溶液浓度的准确性。
五、结束语。
配制标准溶液是实验室中常见的操作，掌握好配制方法和注意事项，能够保证标准溶液的准确性和稳定性，为实验结果的准确性提供保障。
希望本文的介绍能够帮助大家更好地掌握标准溶液的配制方法。
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标准溶液配制一．概述常规检测过程中需要配置的溶液有：1．辣椒方面：70%甲醇、1mol/L盐酸、1mol/L氢氧化钠；2．菊花方面：HEAT、10%硫酸钠、40%氢氧化钾-甲醇溶液；3．水溶方面：pH=3测甘蓝红色价用缓冲液、0.3%柠檬酸缓冲液、0.15mol/L 盐酸、30%酸性乙醇、盐酸乙醇溶液、0.2%柠檬酸10%食盐水；4．麦胚方面：0.1mol/L氢氧化钾乙醇溶液、1+1乙醚：乙醇溶液；5．肥料方面：NaOH溶液（0.5mol/L、400g/L、10%）、硫酸溶液（0.5mol/L、0.05mol/L、10%）、四苯硼钠溶液（15g/L）、喹钼柠酮试剂、重铬酸钾溶液—硫酸溶液（c1/6K2Cr2O7=0.4mol/L）、FeSO4溶液（0.25mol/L）、混合催化剂、邻菲啰啉指示剂、甲基红指示剂（1g/L）、1%酚酞、甲基红—亚基兰混合指示剂、EDTA（40g/L）、硼酸溶液（2%）、甲基红—溴甲酚绿指示剂、钒钼酸按试剂、二硝基酚指示剂（0.2%（m/V）溶液）、无二氧化碳水、MgCl2·6H2O（100g/L）、重铬酸钾基准溶液（c[1/6（K2Cr2O7）=1mol/L、0.1 mol/L）、1+1硫酸、1+1硝酸、磷标准溶液（50μg/mL）、钾标准贮备溶液（1mg/mL）、钾标准溶液（100μg/mL）6．乙丙醚溶剂检测试剂：1:15硫酸、硫代硫酸钠溶液（0.1mol/L）、淀粉指示剂 （0.5g/100mL）二．辣椒方面溶液配制1.70%甲醇在500mL量筒内加入350mL分析纯甲醇，再用纯净水定容至500mL，倒入1000mL试剂瓶，摇匀，备用。
2.1mol/L盐酸在1000mL容量瓶内加入500mL纯净水，再准确加入83mL浓盐酸（浓度36～38％），加纯净水定容，摇匀，倒入试剂瓶内备用。
3.1mol/L氢氧化钠准确称量40g分析纯氢氧化钠固体到200mL烧杯内，加入150mL水使之溶解，倒入1000mL容量瓶内，用纯净水洗烧杯3次以上，定容，摇匀，倒入试剂瓶内备用。
（试剂瓶塞用胶塞）三．菊花方面溶液配制1.萃取剂（HEAT）用500mL量筒量取无水乙醇180mL、分析纯丙酮210mL、分析纯甲苯210mL、分析纯正己烷300mL（可用1#溶剂），倒入1000mL试剂瓶内，摇匀，备用。
2.10%硫酸钠准确称取100g无水硫酸钠到500mL烧杯内，加入400mL纯净水，在50度水浴锅内加热搅拌至完全溶解，将溶液倒入1000mL容量瓶内，纯净水定容，摇匀，倒入1000mL试剂瓶内备用。
3.40%氢氧化钾-甲醇溶液用甲醇洗1个500mL三角瓶，烘干，称取100g分析纯氢氧化钾到三角瓶内，加入分析纯甲醇230mL左右，用皮筋和塑料封口，充分振荡，使氢氧化钾完全溶解，放入一个大磁力搅拌子，在磁力搅拌器上40度加热搅拌12小时，然后转移至250mL容量瓶中，锥形瓶用少量甲醇洗2～3次一并转入容量瓶中，最后用甲醇定容。
其应为无色透明液。
（注：氢氧化钾开封后应储存在干燥器内）。
四．水溶方面溶液配制1.PH=3.0缓冲液准确称取45.8g柠檬酸，38g磷酸氢二钠到500mL烧杯内，加入400mL纯净水搅拌，使之溶解，转入5L塑料壶内，再加入2850mL纯净水，摇匀，备用，如果发现溶液浑浊，需要重新配制。
2.0.15mol/L盐酸在1000mL容量瓶内加入500mL纯净水，再准确加入12.45mL浓盐酸（浓度36～38％），加纯净水定容，摇匀，倒入试剂瓶内备用。
3.盐酸乙醇在1000mL量筒内加入850mL95%乙醇，用0.15mol/L盐酸溶液定容至1000mL，转入1000mL试剂瓶内，摇匀，备用。
4.30%酸性乙醇（萃取黑米及黑米渣色价用）把95%的乙醇用纯净水稀释成30%的乙醇，量取1000mL，加入3g柠檬酸，摇匀，转入1000mL试剂瓶内，备用。
5.0.3%柠檬酸缓冲液称3.00g柠檬酸到1000mL容量瓶中，加水定容到1000mL，摇匀，倒入试剂瓶内备用。
6.0.2%柠檬酸10%食盐水准确称取100g食盐，2g柠檬酸到1000mL容量瓶中，用纯净水溶解，定容，摇匀，备用。
五．保健油脂方面溶液配制1.0.1mol/L氢氧化钾乙醇溶液配制：称取氢氧化钾7g,溶解于1000 mL的95%乙醇溶液中。
标定：用玛瑙研钵将10～20g基准邻苯二钾酸氢钾研碎至粉状，置120度干燥箱内干燥2h，在干燥器内冷却。
准确称取干燥过的邻苯二甲酸氢钾0.95±0.05g，置于250mL锥形瓶中，加100mL无二氧化碳的水溶解，加入3滴酚酞指示剂，用氢氧化钾溶液滴定至溶液呈浅红色为终点。
氢氧化钾标准滴定溶液浓度为c（NaOH）=m/（0.2042×V）其中：c（NaOH）——氢氧化钾标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L m —— 称取邻苯二甲酸氢钾质量，gV ——滴定用去氢氧化钾溶液实际体积，mL0.2042 ——与1.00mL氢氧化钾标准滴定溶液[c（NaOH）=1.000mol/L]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
2.1+1乙醚:乙醇溶液用量筒量取50mL分析纯乙醚，转入试剂瓶内，再用量筒取50mL95%的乙醇倒入同一个试剂瓶内，混合均匀，备用。
3.酚酞指示剂（10g/L）称取1g酚酞溶于100mL 95%的酒精中。
六．肥料标准溶液的配制与标定1.NaOH溶液（0.5mol/L）a. 配制：称取20.0gNaOH溶于无二氧化碳的水中，稀释至1L，混匀后，贮存在聚乙烯瓶中。
b．标定：准确称取 4.75±0.05g105—110℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾，置于250mL的三角瓶中，加入100mL无二氧化碳的水溶解，加入3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠滴定至呈浅红色为终点。
c.计算c（NaOH）=m/ 0.2042×V式中：m——称取邻苯二甲酸氢钾质量，gV——滴定用去氢氧化钠溶液的体积，mL0.2042——与1.00mL氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量2.NaOH溶液（质量浓度为10%）称取10g氢氧化钠（分析纯），溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀，备用。
3.无二氧化碳的水将纯净水在电炉上煮沸15min，即得无二氧化碳的水。
4.硫酸溶液（0.5mol/L）a. 配制：量取15.0 mL浓硫酸慢慢注入400mL水中，混匀。
冷却后转移到1L容量瓶中，用水定容，混匀。
贮存于密闭的玻璃容器中。
b．标定：准确称取1.10±0.01g在250℃干燥4h的基准无水碳酸钠，置于250mL的三角瓶中，加入50mL水溶解，加入2滴甲基红指示剂，用硫酸滴定至红色刚出现，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。
继续滴定、煮沸、冷却，直至刚出现微红色在在加热时不退色为止。
c.计算c（1/2H2SO4）=m/ 0.05299×V式中：m——称取无水碳酸钠的质量，gV——滴定用去硫酸溶液的体积，mL0.2042——与1.00mL硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量 5.硫酸[c（1/2H2SO4）=0.05mol/L]或盐酸[c（HCl）=0.05mol/L]标准溶液：盐酸[c（HCl）=0.05mol/L]标准溶液配制：量取4.5mL浓盐酸，注入 1000mL 纯净水中，摇匀，备用。
标定：称取于270度-300度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.095g，溶于 50mL纯净水中，加 10滴澳甲酚绿—甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
硫酸[c（1/2H2SO4）=0.05mol/L] 标准溶液配制：量取1.5mL浓硫酸，缓缓注人 1000mL水中，冷却，摇匀。
标定：称取于270度-300度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.095g，溶于 50mL纯净水中，加 10滴澳甲酚绿—甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
6.5%硫酸（体积分数）量取5mL浓硫酸缓缓注入到盛有95mL水的烧杯中，并不断搅拌，冷却后，转入试剂瓶内。
7.四苯硼钠溶液（15g/L）称取15g四苯硼钠溶于960mL水中，加4mL氢氧化钠（400g/L）和20mL氯化镁（MgCl2.6H2O）溶液（100g/L），搅拌15min，静置24h后用滤纸过滤。
溶液贮存在棕色瓶或聚乙烯中，在一个月内稳定。
如发现混浊，使用前应过滤。
8.MgCl2·6H2O（100g/L）称取MgCl2·6H2O100g，溶于1L水中，摇匀，备用。
9.喹钼柠酮试剂：溶液Ⅰ 溶解70g钼酸钠(Na2MoO4·2H2O)于含100mL水的400mL烧杯中；溶液Ⅱ 溶解60g柠檬酸于含100mL水的1000mL烧杯中，加入85mL硝酸(GB 626)；溶液Ⅲ 将溶液Ⅰ加入溶液Ⅱ中，混匀；溶液Ⅳ 将35mL硝酸(GB 626)和100mL水于400mL烧杯中混和，加入5mL 喹啉 (C9H7N)；溶液Ⅴ将溶液Ⅳ加入溶液Ⅲ中，混匀，静置过夜，用滤纸过滤，溶液中加入280mL丙酮(GB 686)，用水稀释至1000mL。
制备好的溶液贮存于带塞聚乙烯瓶中，置于阴凉处，避光，保存期一个月。
10.重铬酸钾溶液—硫酸溶液（c1/6K2Cr2O7=0.4mol/L）准确称取120℃烘4h的重铬酸钾39.23g，溶于400mL水中，可加热溶解，定容到1L。
将溶液移入到3L大烧杯中，另加1L硫酸缓慢加到重铬酸钾溶液内，混匀，冷却后，贮存于试剂瓶中备用。
11.F eSO4溶液（0.25mol/L）a.配制：准确称取FeSO4.7H2O 70g，溶于900mL水中，加入硫酸（1：1）20mL，用水稀释至1L，摇匀后贮存于棕色。
此溶液已被氧化，故每次使用时必须用重铬酸钾基准溶液标定。
在溶液加入两条洁净的铝片，可保持溶液浓度长期稳定。
b标定：准确吸取20.0mL重铬酸钾基准溶液与250mL三角瓶中，加水50—60mL，10mL硫酸（1:1）和邻菲啰啉指示剂3—5滴，用硫酸亚铁标准溶液滴定，被滴定溶液由橙色转变为亮绿色，最后变为砖红色。
c．计算C2=C1V1/V2C1——重铬酸钾基准溶液的浓度，mol/LV1——吸取重铬酸钾基准溶液的体积，mLV2——滴定时消耗硫酸亚铁标准准滴定溶液的体积，mL12.混合催化剂的制备将1000gK2SO4和50gCuSO4混匀，研碎后过0.05mm的筛子。
13.邻菲啰啉指示剂称取FeSO4.7H2O 0.695g和邻菲啰啉1.485g溶于100mL水中。