九年级化学质量守恒定律测试题及答案28
期末专题复习：质量守恒定律练习---2023-2024学年九年级化学人教版上册
质量守恒定律一．选择题（共12小题）1．（2022秋•运城期末）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。
”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C N2+3X+K2S，则X的化学式为（）A．H2O B．CO2C．CO D．C3O6 2．（2022秋•玉林期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（）A．R＝﹣48B．戊一定是该反应的催化剂C．反应后容器中一定含有5种物质D．该反应中乙、丁的质量比一定为8：93．（2023春•环翠区校级期末）下列现象可以用质量守恒定律解释的是（）A．50g冰融化后，变成水的质量还是50gB．木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少C．5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水D．50mL水和50mL酒精混合后，所得液体的总体积小于100mL 4．（2023春•龙凤区期末）某化合物与9.6g氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的化学式为（）A．CH3OH B．C2H5OH C．CH4D．C2H6 5．（2022秋•襄都区校级期末）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．电解18g水，理论上可产生2g氢气和16g氧气C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1g碳与3g氧气能反应生成4g二氧化碳6．（2022秋•鲁山县期末）密闭容器内发生某化学反应，测得有关数据如表所示，下列说法中正确的是（）物质甲乙丙丁1515152反应前的质量/gX6272反应后的质量/gA．该反应中甲与乙的质量比为1：3B．反应前后元素的种类和质量可能改变C．X＝3D．丁物质一定是催化剂7．（2022秋•印台区期末）过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物可能是（）A．Na2O、O2和CO B．NaHCO3和O2C．Na2CO3和O2D．NaOH和O28．（2022秋•同心县期末）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是（）A．B．C．D．9．（2022秋•阳谷县期末）下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子B．能量观：化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化C．结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质D．守恒观：化学反应前后，原子种类和原子数目均不变10．（2023秋•沙坪坝区校级期中）用如图装置验证质量守恒定律。
九年级化学暑假预习《质量守恒定律》实验题练习
。
（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定
律。老师看到后直接否定该方案，理由是
。
（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前
氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质
量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（已知：氧气的
密度为p克/毫升，氧化汞分解的化学方程式：
（3）[实验探究]将收集的产物中的黄色固体放人试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红
色石蕊试纸；有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；得到结论：黄色固体是Mg3N2。
[反思与交流]①化合物各元素化合价的代数和为零。②氮气化学性质不如氧气活泼。③燃烧不一
定需要有氧气参加。
3、质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
有刺
激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；黄色固体是
Mg3N2
-3
有氧气参加
氮气化学性质不如氧气活泼
燃烧不一定需要
【解析】
点燃
=== 2MgO
（1）镁条燃烧的化学方程式为：2Mg+O2====
（2）镁条燃烧后收集到的产物质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是：大量的
白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全。
实验操作
实验现象及结论
_______________________
_______________________
（反思与交流）①氮化镁中氮元素的化合价是
_______________________；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃
烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：
（用上述字母
【答案】（1）在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量
化学中的质量守恒定律测试题
化学中的质量守恒定律测试题一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）A 5g 水受热变成 5g 水蒸气B 5g 蔗糖溶解在 95g 水中，得到 100g 蔗糖溶液C 木炭燃烧后质量减少D 100mL 水与 100mL 酒精混合后体积小于 200mL2、在化学反应 2A ＋ B ＝ 2C 中，已知 A 的相对分子质量为 24，B 的相对分子质量为 32，C 的相对分子质量为 48，则 A 与 B 的化学计量数之比为（）A 1∶1B 2∶1C 1∶2D 3∶23、某物质在空气中完全燃烧生成 88g 二氧化碳和 54g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A 该物质只含有碳元素和氢元素B 该物质中碳元素与氢元素的质量比为 12∶1C 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 1∶34、加热 316g 高锰酸钾，当得到 3g 氧气时，剩余固体的成分是（）A KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂B KMnO₄、MnO₂C K₂MnO₄、MnO₂D KMnO₄、K₂MnO₄5、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A 红磷燃烧实验B 铁与硫酸铜溶液反应实验C 碳酸钠与稀盐酸反应实验D 蜡烛燃烧实验6、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：｜物质|甲|乙|丙|丁|｜｜｜｜｜｜｜反应前质量（g）｜8|32|5|8|｜反应后质量（g）｜16|X|5|24|下列说法错误的是（）A 该反应是分解反应B X 的值为 12C 丙可能是该反应的催化剂D 参加反应的甲、丁的质量比为 1∶37、现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（）A 1∶1B 2∶1C 4∶1D 5∶18、某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X ＋3O₂＝ 2CO₂＋ 2H₂O，则 X 的化学式为（）A C₂H₄B C₂H₅OHC C₂H₂D CH₄9、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是（）A B C D10、有化学反应 A ＋ 2B ＝ C ＋ 2D，已知 49g A 恰好与 29g B 完全反应，生成 60g C，则同时生成 D 的质量为（）A 18gB 9gC 30gD 6g二、填空题（每空 2 分，共 30 分）11、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
质量守恒定律(含解析)2018-2020年中考化学试题分类
广西2018-2020年中考化学试题分类（4）——质量守恒定律一．选择题（共16小题）1．（2020•南宁）在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A．7：8B．8：7C．7：24D．24：72．（2019•柳州）将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（）A．7：12B．28：9C．3：16D．56：273．（2019•百色）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（）A．Sb2O3B．SbO2C．HSbO3D．H3SbO44．（2019•南宁）下列化学方程式书写正确的是（）A．Al+O2＝AlO2B．2KC1O32KCl+3O2↑C．CuO+C＝Cu+CO2↑D．FeCl3+KOH＝Fe（OH）3+KCl5．（2019•梧州）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质a b c d反应前的质量/g1015201反应后的质量/g010x y下列说法错误的是（）A．d可能是该反应的催化剂B．c的质量范围一定是：0≤x≤30C．参加反应的a与b的质量之比一定为2：1D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应6．（2019•梧州）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3═2A+3CO2+9H2O，则A的化学式为（）A．NaAlF6B．Na2AlF4C．Na3AlF6D．Na3Al2F37．（2019•贵港）在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C 的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）A．7：1B．7：8C．7：16D．7：328．（2019•河池）火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则x的化学式为（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O49．（2018•百色）下列化学方程式书写正确的（）A．S+O2＝SO2B．H2SO4+CuO＝CuSO4+H2OC．2NaOH+K2CO3＝2KOH+Na2CO3D．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑10．（2018•贺州）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2），高温烧发生如下反应（杂质不参加反应）：4FeS2+11O2+8SO2+2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（）A．1.2t B．2.28t C．1.28t D．2.4t11．（2018•贺州）在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g 2.3未测 2.0 2.8反应后的质量/g 1.10.9 3.6 2.4下列说法正确的是（）A．乙是该反应的催化剂B．丁一定为化合物C．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1D．该反应为分解反应12．（2018•贵港）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g13．（2018•玉林）洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后元素化合价不变D．84消毒液、洁厕灵能混合使用14．（2018•梧州）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。
2020届中考化学总复习科学探究能力《质量守恒定律的实验探究》测试题(word版有答案)
科学探究能力《质量守恒定律的实验探究》测试题一、选择题：1、用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）2、甲、乙两同学分别按图中的图（a）、图（b）装置做质量守恒定律的探究实验．他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图（c）所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（）A．甲、乙都偏向右边，但偏差值不同B．甲、乙都偏向左边，但偏差值不同C．甲、乙都指向正中D．甲指向右边，乙指向正中3、某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等．他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论．他们选用的试剂是（）A．稀盐酸和镁条B．碳酸钠和稀硫酸C．稀盐酸和铜粉D．碳酸钠和氯化钙4、某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。
下列说法中，正确的是（）A．蜡烛减少的质量一定等于生成物的质量B．要分析此现象，必须考虑所有的反应物和生成物C．燃烧后各生成物的质量一定等于燃烧前蜡烛的质量D．蜡烛燃烧后质量变小，说明蜡烛燃烧时质量不再守恒5、下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．守恒观：化学反应前后分子个数一定不变B．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的C．转化观：氧气和水在一定条件下可相互转化D．结构观：氯原子和氯离子的核外电子数不同，属于不同种元素6、实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是（）7、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法中正确的是（）A．x=2.6gB．丙一定为该反应的催化剂C．反应中生成乙和丁的质量比为5：11D．甲为该反应的生成物8、将A，B，C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后测得混合物中有6g A，13.5g C和一定质量的D，B完全反应若A、B、C、D的相对分子质量之比为8：16：22：9，则该反应物的化学方程式可表示为（）A．A+2B=C+2D B．2A+B=2C+D C．A+2B=2C+D D．A+B=C+2D9、下列情况中，能实现“1+1=2”这一结果的是（）A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫C．1克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液D．1克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液10、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B A2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是下列说法正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比是4：1B．丙同学实验中a：b的值可能是22：3C．该反应一定不是氧化反应D．A2B可能是水二、填空题：1、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
人教版九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(有答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
三、理解质量守恒定律应注意的问题。
1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。
化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。
也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。
初三化学质量守恒定律单元单元测试题附答案
初三化学质量守恒定律单元单元测试题附答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（）A．反应前后均为混合物B．该反应是化合反应C．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤2．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 3．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 4．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．参加反应的甲和乙质量比为2：75．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质6．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂7．下列物质由离子直接构成的是A．H2O B．He C．O2D．NaCl8．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质a b c d反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8A．物质a是生成物B．x=5.2C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了9．“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。
九年级上化学 质量守恒定律 (提纲、例题、练习、解析)
质量守恒定律【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用（专题课堂《质量守恒定律》）1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
2021年中考化学专题巩固复习——质量守恒定律常考题目及解析
中考化学专题巩固复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。
3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。
4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。
注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
①只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。
①质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。
①质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。
二、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。
说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。
3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。
4. 确定某物化学式如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。
表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。
初三化学质量守恒定律单元测试题附答案(1)(1)
初三化学质量守恒定律单元测试题附答案(1)一、初中化学质量守恒定律选择题1．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是A．表示四种不同的元素B．丁表示的是阴离子C．甲、丙元素具有相似的化学性质D．乙元素在化合物通常中显+1 价2．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质a b c d反应前的质量（g）8.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g）X 1.68.8 2.8A．反应中a和b的质量比为2：1B．d一定是催化剂C．上表中X＝3.2D．该反应是分解反应3．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量3.211.2000/g反应后质量007.2 4.4待测/g下列判断不正确的是A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8gC．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：74．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：15．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰36．某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．该反应前后分子种类未发生变化D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl7．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素8．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题1 质量守恒定律
选择题
1．（09广西贺州）煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：
2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A、SO2 B、SO3 C、H2SO3 D、CO
关键词：质量守恒定律
答案：A
2．（09浙江宁波）常温下，新型纳米材料MFe20 x (3
Fe的化合价为+3价，M在该反应中化合价不变。下列说法错误．．的是（ ）
A．MFe20 x可用于环保 B．该反应属于分解反应
C．y的数值为4 D．该反应中硫元素的化合价发生了变化
关键词：化学方程式
答案：B
3、（09四川绵阳） 实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分
推测正确的是 （ ）
A．X是氢气 B．X是甲烷 C．X含有氢元素 D．X含有氢、氧两种元素
关键词：质量守恒定律的应用
答案：C
4．用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标。相关反应的化学
方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为
A．CO B．CO2 C． H2CO3 D．K2CO3
关键词: 质量守恒定律的应用
答案:B
5．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和
一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
物 质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 4.6 8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m
下列判断正确的是
A．表中m的值为2.8
B．X可能是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少X的生成
D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
关键词: 质量守恒定律的应用
答案:AC
6、（2009兰州） 关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 C
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
关键词：化学反应
思路分析：A金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都可以生成盐和水；B一氧化碳
还原氧化铜；C中酸和金属、金属氧化物、碱或盐的反应中生成物都有盐；AB不是恰好完全
反应，则生成的CD质量总和小于20g.
7、（2009·重庆）根据化学方程式A＋NaOH =B十H2O推断，B、A的相对分子质量相差 （ ）
A. 12 B. 18 C．22 D.40
关键词：质量守恒定律
思路分析：根据质量守恒定律，A的相对分子质量+40=B的相对分子质量+18.
答案：C
8．（09山东烟台）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原
子。下列说法不正确的是
(A)图中能表示氢分子的是“”
(B)反应前后，原子的种类、数目不变
(C)该反应中共涉及两种单质和三种化合物
(D)该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1
关键词： 质量守恒定律的内容
答案： C
9．（09江苏徐州）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引
导下的探究肯定没有意义的选项是
A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成
B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气
C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁
D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
关键词： 质量守恒定律的内容
答案： D
10．（09江苏徐州）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学
反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
关键词： 质量守恒定律的计算 质量守恒定律的应用
答案： A
11．（09山东德州）2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐
的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸
味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味
气体的是亚硝酸钠，此气体可能是
A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO
2
关键词： 质量守恒定律的内容
答案： D
12．（09湖北黄石市）在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA
与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为
A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44
关键词： 质量守恒定律
答案：C
简答和填空
13、（09河南） (2分)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验
探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应
不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?
关键词：质量守恒定律的应用
答案：(2分)不正确。(1分) 因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的
氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律。 (或由于生成
的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡等。)(1分)
14．（09重庆綦江）（3分）2008年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功。
发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色
（1）NO2中氮元素的化合价为 价。
（2）NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为：3 NO2 +H2O==HNO3 +X
根据质量守恒定律判断，X的化学式为 。
（3）HNO3中氧元素的质且分数是 。
关键词：元素的化合价应用 质量守恒定律 根据物质的化学式求元素的质量分数
计算
答案：（1）+4 （2）NO (3) 76.2%（各1分）