普通化学练习题
普通化学第6章氧化还原反应和电极电势习题
第6章氧化还原反应和电极电势6.1 Mn 3O 4中锰的氧化数为（ ）。
31A.2B 32.2 32C.3 31D.46.2 下列已经配平的反应是（ ）。
A ．Mn 2++5BiO 3－+14H +→MnO 4－+5Bi 3++7H 2OB ．2CrO 2－+3H 2O 2＋2OH —→2CrO 42—+ 4H 2OC ．8Al+3NO 3—+5OH －→3Al(OH)4—+3NH 3D ．S 2—+ClO 3—→Cl —+S6.3 反应MnO 4－+5Fe 2++8H +Mn 2++5Fe 3++4H 2O 构成电池，在标准状态下表示符号为（ ）。
A ．（－）Pt ︱Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)‖MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)︱Pt （+）B ．（－）Pt ︱MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)‖Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)︱Pt （+）C ．（－）Fe ︱Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)‖Mn 2+(c θ)，MnO 4－(c θ)︱Mn （+）D ．（－）Mn ︱MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)‖Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)︱Fe （+）6.4 氧化还原反应的θmr ΔG 、εθ与K θ关系为（ ）。
A ． θm r ΔG ＞0，εθ＞0，K θ＞1 B ．θm r ΔG ＞0，εθ＜0，K θ＜1 C. θm r ΔG ＞0，εθ＜0，K θ＞1 D. θmr ΔG ＜0，εθ＜1，K θ＞16.5 已知φθ（Cu 2+/Cu ）=0.341V ， φθ（Fe 3+/Fe 2+）=0.771V ，φθ（Fe 2+/Fe ）=－0.447V ，则下列各组物质中可以共存的是 ( )A ．Cu 2+，FeB ．Fe 3+，FeC ．Fe 3+，CuD ．Cu 2+，Fe 2+6.6 已知，φθ（MnO 4－/Mn 2+）＝1.507 V ，当c （MnO 4－）=c （Mn 2+）=1 mol ·Ｌ-１，c （H +）=0.1 mol ·Ｌ-１，则φθ（MnO 4－/Mn 2+）的值为 （ ）A ．1.607VB ．1.459VC ． 1.412V d ．1.507 V 6.7 碘 元 素 在 碱 性 介 质 中 的 电 势 图 为：H 3IO 62－V70.0 IO 3－V14.0 IO －V45.0 I 2V53.0 I - ，对该图的理解或应用中错误的是（ ）。
普化练习卷答案【更新】
普化练习卷答案【更新】同济大学浙江学院普通化学课程练习卷（期中）答案一．选择一个最合理的答案，将相应的标号填入括号中。
（每题2分）1. 下列各热力学函数中，其值为零的是（ B ）(A) S m? (H2, g. 298K) (B) Δf H m? (Br2, l. 298K)(C) Δf G m? (金刚石, g. 298K) (D) Δf H m? (CO2, g. 298K)2．下列有关熵的说法正确的是（D ）(A) （孤立体系）自发反应的熵变大于零。
(B) 标准状态下，最稳定单质的熵值为零。
(C) 系统的混乱度增加，其熵值一定减小。
(D) 就CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)而言，其熵变大于零。
3．某化学反应的速率常数k的单位是mol?dm-3?s-1，则该化学反应的级数为（ C ）(A) 1/2级(B) 2级(C) 0级(D) 1级4．化学反应的催化剂能起的作用是。
（C ）(A) 提高反应的平衡常数，以提高反应产量(B) 降低反应的ΔG，使反应易于进行(C) 降低反应的活化能,使反应速率加快5．在某体系中，凡是Δr S>0的反应都能自发进行，则此体系必须是 D 。
(A) 敞开体系(B) 绝热体系(C) 封闭体系(D) 孤立体系6．若已知反应aA+ bB→dD+ eE的反应为基元反应，则此反应级数是 D 。
(A) (a+b)/2 (B) a (C) b (D) (a+b)7．已知在等温等压下，某化学反应的Δr G m(T) =Δr G mθ(T)，则表示B。
(A)该反应体系处于平衡状态(B)该反应体系处于标准状态(C)该反应已经完成，反应物完全转化为产物8．已知下列反应及焓变CO(g) +1/2 O2(g) ?r H m3CO2(g)r H m2?r H m1C(s) + O2(g)则?r H m1、?r H m2和?r H m3相互间的关系为（ A ）。
(A) ?r H m3 = ?r H m1－?r H m2(B) ?r H m3 = ?r H m1+?r H m2(C) ?r H m3 = ?r H m2－?r H m1(D) ?r H m3 = ?r H m2/?r H m1 9. 已知反应CuCl2(s) = CuCl(s) +1/2 Cl2(g)在298K及100kPa下不自发，但在高温时能自发进行。
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(气 体)【圣才出品】
第2章气体（一）思考题1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro假说的历史作用。
答：Avogadro假说的历史作用为：Avogadro假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下： ①电量分析法； ②电子质量测量； ③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RTV＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O 2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O 2的摩尔分数大，故O 2的分压大。
7．一个密闭容器中若有1mol Ne 和2mol N 2，哪种分子碰撞器壁次数多？ 答：N 2分子碰撞器壁次数多。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
同济大学普通化学第一章、二章习题答案(详细)
∴fG (298k, CO2(g) ) = 1/3 )kJmol1=kJmol1
19.解6CO2(g)+ 6H2O（l）==C6H12O6(s)+ 6O2（g）
fG (298k)kJmol10
∴rG (298k)=[( 6 ) ( 6 ) ]kJmol1=kJmol1>0
∴lnK(500k)= = =
∴K(500k) =1010
解法二：
∵ ln =
= =
∴ =10-7
∴K(500k) =10-7K(298k)=10-7(1016) =1010
23.解：N2(g) +3H2(g) ==2NH3(g)
fH (298k)/ kJmol100
S (298k)/ Jmol1k1
∴rG (298k)=[(2(2] kJmol1=kJmol1>0
∴此反应不能自发进行。
21．解 （1）MgCO3(s) ==MgO(s)+CO2(g)
fH (298k)/ kJmol1
S (298k)/ Jmol1k1
fG (298k) /kJmol1
∴rH (298k)=[+((]=kJmol1
∴该正反应为吸热反应。
25．解： 平衡反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
= ( )Jmol1k1=Jmol1k1
18.解：2Fe2O3(s) + 3C (s ,石墨)==4 Fe (s) + 3 CO2(g)
fH (298k)/ kJmol1
S (298k)/ Jmol1k1
fG (298k)/ kJmol1
《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案
《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)1. ψ是核外电子运动的轨迹。
2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。
3. 2p有三个轨道，可以容纳3个电子。
4. 1s轨道上只可容纳1个电子。
5. n =1时，l可取0和1。
6. 主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。
7. 一组n，l，m组合确定一个波函数。
8. 一组n，l，m，m s组合可表述核外电子一种运动状态。
9. 轨道角度分布图是角度分布函数对,θφ作图得到的图像。
10. d区元素外层电子构型是n s1~2。
11. 电负性越大的元素的原子越容易获得电子。
12. 同周期元素从左至右原子半径减小。
13. 共价键的重叠类型主要有σ键π键两种。
14. NH3和BF3都是4原子分子，故二者空间构型相同。
15. 色散力是主要的分子间力。
16. μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。
17. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。
18. 键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
19. sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。
20. 当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。
21. 波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。
22. 电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。
23. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。
24. 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。
25. 色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。
26. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。
27. van der Waals 力属于一种较弱的化学键。
28. He2的分子轨道表示式为 (σ1s)2(σ1s*)2。
29. 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。
30. 在CCl4、CHCl2和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。
普通化学第二版习题答案
普通化学第二版习题答案普通化学第二版习题答案普通化学作为一门基础学科，对于理工科学生来说是必修课程之一。
而《普通化学》第二版作为一本经典教材，被广泛采用于高校教学中，其习题部分更是考察学生对知识的理解和运用的重要组成部分。
在学习过程中，学生常常会遇到一些难题，希望能够找到相应的答案来帮助自己更好地掌握知识。
下面将为大家提供一些《普通化学》第二版习题的答案，希望能够帮助到正在学习该教材的同学们。
1. 问题：什么是化学反应速率？如何影响化学反应速率？答案：化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的量。
影响化学反应速率的因素有很多，主要包括温度、浓度、物质表面积、催化剂等。
一般来说，温度升高会加快反应速率，浓度增加也会使反应速率加快，物质表面积增大也会使反应速率增加，而催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。
2. 问题：什么是化学平衡？如何判断一个化学反应是否达到平衡？答案：化学平衡指的是反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
判断一个化学反应是否达到平衡可以通过观察反应物和产物的浓度是否保持不变来判断。
当反应物和产物的浓度不再发生明显变化时，可以认为反应达到了平衡。
3. 问题：什么是酸碱中和反应？如何计算酸碱中和反应的化学方程式？答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
计算酸碱中和反应的化学方程式可以通过酸和碱的化学式以及反应生成物的化学式来确定。
一般来说，酸的化学式中含有H+离子，碱的化学式中含有OH-离子，反应生成物的化学式中含有盐和水的化学式。
4. 问题：什么是氧化还原反应？如何判断氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
判断氧化还原反应可以通过观察反应物中元素的氧化态的变化来判断。
如果一个元素的氧化态发生了变化，那么该反应就是氧化还原反应。
以上是对一些《普通化学》第二版习题的答案的简要解答。
希望这些答案能够帮助到正在学习该教材的同学们，让他们更好地理解和掌握化学知识。
普通化学第5章习题及答案
第5章 化学动力学基础一、判断题1.某反应m r G ∆的负值很大，表明反应趋势很大，也反应其反应速率很大。
（ ）2.化学反应速率通常随时间的增加而减小。
（ ）3.对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也加倍。
（ ）4.在复杂反应中，反应速率一般决定于其中最慢的步骤。
（ ）5.反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。
（ ）6.二级反应的特征是其半衰期为常数。
（ ）7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下，速率常数变大。
（ ）8.反应活化能E a 的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。
（ ） 二、选择题1. 下述两个反应的速率系数分别为)g (H PO H OH PO H 23222+→+---；k A =3.21224min molL 10---⋅⋅⨯ )g (O 2/1NO 2)g (O N 2252+→；k B =715min 10--⨯下列叙述中正确的是（ ）①初始浓度都相同时，反应速率v A ＞v B②c (-22PO H )和c (-OH )等于1/5c (N 2O 5)时，反应速率v A ≈v B③两反应的反应物浓度都是11L mol -⋅时v A ＞v B④两反应的反应物浓度都是11L mol -⋅时v A ＜v B2. 关于速率常数的下述说法中正确的是（ ） ①k 值较大的反应，反应速率必定较大；②一般说，一个反应的温度越高，其k 值越大； ③一个反应k 值的大小主要取决于反应物本性； ④一个反应的反应物浓度越大，其k 值越大；3. 反应A+B →C ，速率方程为v=kc (A)c (B)。
当A,B 的起始浓度都是0.201L mol -⋅时，反应速率为8410-⨯11s L mol --⋅⋅，如A,B 的起始浓度为0.601L mol -⋅时，其反应速率(11s L mol --⋅⋅)将是（ ） ①8410-⨯ ②1.6310-⨯ ③2.4310-⨯ ④7.2310-⨯4. 某一级反应半衰期为100s ，这意味着（ ）①反应在200s 内结束； ②反应物浓度200s 时为100s 时的一半 ③每一100s 反应物消耗量相同；④反应开始进行了100s5. 在的反应A+B →C+D 中，0r m H θ∆<，一般说升高温度（ ）①只能逆反应速率增大 ②只增加正反应速率③对正、逆反应速率均无影响 ④正、逆反应速率均增大 6. 为在较短时间内达到化学平衡，对大多数气相反应来说，宜采用的措施是（ ）①减小生成物的浓度；②增加温度和压力③使用催化剂 ； ④降低温度和减小反应物的压力7. 反应A+B →C+D ，r m H θ∆=251mol kJ -⋅，则正反应的活化能E a （ ）①为-251mol kJ -⋅；②＞251mol kJ -⋅；③＜251mol kJ -⋅；④＝251mol kJ -⋅8. 反应A 和反应B ，在25℃时B 的反应速率较快。
普通化学第七版习题册答案
普通化学第七版习题册答案普通化学第七版习题册答案化学作为一门基础科学，对于我们理解和掌握自然界的运行规律有着重要的作用。
而习题册作为化学学习中的重要辅助工具，帮助我们巩固理论知识，提高解题能力。
在学习普通化学第七版习题册时，我们常常会遇到一些难题，需要查阅答案来进行参考。
本文将为大家提供一些普通化学第七版习题册的答案，帮助大家更好地学习化学知识。
第一章：化学基本概念1. 什么是化学？答案：化学是研究物质组成、性质、变化以及与能量之间的关系的科学。
2. 什么是物质？答案：物质是构成宇宙的基本单位，具有质量和占据空间的特征。
3. 什么是元素？答案：元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
4. 什么是化合物？答案：化合物是由不同元素以一定的比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解成其他物质。
5. 什么是混合物？答案：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，可以通过物理手段分离。
第二章：化学计量与化学方程式1. 什么是化学计量？答案：化学计量是指在化学反应中，物质的质量之间的关系。
2. 什么是摩尔？答案：摩尔是物质的质量与其相对分子质量之间的比值，用符号"mol"表示。
3. 什么是化学方程式？答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的反应物和生成物之间的关系。
4. 如何平衡化学方程式？答案：平衡化学方程式需要根据反应物和生成物的摩尔比例来调整系数，使得反应物和生成物的摩尔数相等。
第三章：气体的性质与状态方程1. 什么是理想气体？答案：理想气体是指在一定条件下，其分子之间没有相互作用力，分子体积可以忽略不计的气体。
2. 什么是气体的状态方程？答案：气体的状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系。
3. 什么是理想气体状态方程？答案：理想气体状态方程是指在一定条件下，气体的压强、体积和温度之间的关系可以用理想气体状态方程PV=nRT表示，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章习题答案1. 答案1-2-34- 2. 答案1c2d3a4d5abd6ad7d8d 3. 答案1燃烧前后系统的温度2水的质量和比热3弹式量热计热容4..答案根据已知条件列式KCgKgJgmolgmolJb35.29659.298120918.45.0122100032261111 Cb849J.mol-1 5.答案获得的肌肉活动的能量kJmolkJmolgg8.173028201808.311 6. 答案设计一个循环3×232sFesOFe×3 243sOFe3sFeO×2 -58.6238.16pq3-27.6 17.1661.3826.586.273molkJqp 7.答案由已知可知ΔH39.2 kJ.mol-1 ΔHΔUΔPVΔUPΔV w‘-PΔV -1×R×T -8.314×351J -2.9kJ ΔUΔH-PΔV39.2-2.936.3kJ 8.下列以应或过程的qp与qv有区别吗简单说明。
12.00mol NH4HS的分解NH4HSs NH3gH2Sg 2生成1.00mol的HCl H2gCl2g 2HClg 35.00 mol CO2s干冰的升华CO2s CO2g 4沉淀出2.00mol AgCls AgNO3aqNaClaq AgClsNaNO3aq 9.答案ΔU-ΔH -ΔPV-ΔngRT Δng为反应发生变化时气体物质的量的变化1ΔU-ΔH-2×2-0×8.314×298.15/1000 - 9.9kJ 2ΔU-ΔH-2×2-2×R×T 03ΔU-ΔH-5×1-0×8.314×273.15-78/1000 -8.11kJ 4ΔU-ΔH-2×0-0×R×T 010.14NH3g3O2g 2N2g 6H2Ol 答案-1530.5kJ.mol-1 2C2H2g H2g C2H4g 答案-174.47kJ.mol-1 3NH3g 稀盐酸答案-86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。
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化学热力学动力学初步一、选择填空(每题有一个或两个合适的答案，将所选答案的序号填入题前括号内。
）（）1。
化学反应自发进行的判据是。
A、ΔGθ＜0B、ΔHθ＜0C、ΔG＜0D、ΔG＞0（) 2. 已知反应FeO（s）+ C(s) → CO（g) + Fe（s）反应的ΔHθ＞0，ΔSθ＞0。
（假设ΔHθ,ΔSθ不随温度改变而变化）,下列说法正确的是.A、低温下为自发过程，高温下为非自发过程。
B、任何温度下均为非自发过程.C、高温下为自发过程，低温下为非自发过程。
D、任何温度下均为自发过程。
（）3。
已知反应:2NO（g）+ O2(g）→ 2NO2（g) 的ΔGθ=－113。
2 kJ·mol －1，则Δf G mθ（NO2，g) = kJ·mol－1。
A、－113。
2B、－56.6C、－226。
4D、前三个答案都不对( ) 4. 已知反应在两个不同温度时的ΔGθ值可近似计算出该反应的。
A、ΔGB、ΔHθC、ΔSθD、ΔSθ和ΔHθ（）5. 在1L水中溶解36。
2克氯化钠,此过程。
A、ΔG＞0，ΔS＞0B、ΔG＜0，ΔS＜0C、ΔG＜0，ΔS＞0D、ΔG＞0，ΔS＜0( ）6. 关于熵，下列叙述正确的是.A、绝对零度时，纯物质的标准熵为零B、单质的标准熵为零C、在可逆反应中，随着生成物的增加熵增大D、在绝热体系中,ΔS＞0的反应总是自发进行的( ）7. 对于一个化学反应,下列说法正确的是。
A、ΔSθ越负，反应速率越快。
B、ΔHθ越负,反应速率越快。
C、活化能越大，反应速率越快。
D、活化能越小,反应速率越快. （) 8. 为了有利于反应:C(s) + CO2(g) → 2CO（g) （ΔH＞0）的进行,理论上采用的反应条件是。
A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压（) 9. 对反应MgO（s）+ SO3(g）→ MgSO4（s) （ΔH＜0) 生产操作条件理论上采用较为有利.A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压（) 10. 对于所有零级反应来说，下列叙述中正确的是。
A、活化能很低B、反应速率与反应物浓度无关C、反应速率与温度无关D、反应速率常数为零( ) 11。
化学反应达到平衡的标志是.A、各反应物和生成物的浓度等于零B、各反应物和生成物的浓度相等C、各物质浓度不随时间而改变D、正逆反应的速率常数相等（) 12. 已知反应H2S→2H+ + S2－的K1θ=K a1θ·K a2θ，反应ZnS(s) →Zn2+ + S2－的K2θ= K spθ，反应Zn2+ + H2S →ZnS + 2H+的Kθ= 。
A、K1θ+K2θB、K1θ－K2θC、K1θ·K2θD、K1θ/K2θ（) 13. 下列势能－反应历程图中,属放热反应的是: 。
A、1和3B、2和3C、1和4D、2和4（) 14. 476K时,反应CO (g) + H2O(g)→CO2（g）+ H2(g)的K= 2。
6，当CO (g)与H2O（g）的浓度以比例混合时，可使CO的转化率为90%。
A、1 : 1B、1 : 3C、1 ：4D、1 : 5( ) 15. 化学反应的反应速率越大。
A、ΔHθ越小B、ΔSθ越大C、ΔGθ越小D、活化能越小（）16. 已知反应A(g）+ 2B(g) → D(g) 的ΔH＞0，升高温度。
A、正反应速率增大，逆反应速率减小B、正、逆反应速率均增大C、正反应速率减小，逆反应速率增大D、正、逆反应速率均减小( ) 17. 对于ΔH＞0的反应，使用正催化剂可使.A、正反应速率增大，逆反应速率减小B、正、逆反应速率均增大C、正反应速率减小，逆反应速率增大D、正、逆反应速率均减小（）18. 正反应平衡常数K1和逆反应平衡常数K2之间的关系是.A、K1 = K2B、K1 +K2 = 1C、K1 ·K2 = 1D、二者无关( ) 19. 在室温下，将H2，Cl2等体积混合，用强紫外线照射，则该封闭体系的压力。
A、增大B、减小C、不变D、很难确定( ）20. 压力改变时，平衡状态受到明显影响的是.A、H2（g）+ I2(g）→ 2HI(g）B、2H2（g）+ O2（g) → 2H2O （g）C、S(s）+ O2（g）→ SO2（g）D、S(s）+ Hg（l）→ HgS(s）（) 21. 下列表示Δr H mθ＝Δf H mθ（H2O，g）=－241.8 kJ·mol-1的热化学方程式是。
A、H2（g)＋1/2O2(g）→H2O(g）Δr H mθ＝－241。
8 kJ·mol—1B、2H2（g）＋O2→2H2O（g）Δr H mθ＝－241.8 kJ·mol—1C、H2（g）＋1/2O2（g）→H2O（g) －241.8 kJ·mol—1D、2H2(g）＋O2（g) →2H2O（g) －241.8 kJ·mol—1( ）22. 在298.15K和标准态下，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的是(不必计算) .A、Ag2O(s）=2Ag(s）+1/2O2（g）B、N2O4(g）= 2NO2（g）C、Fe2O 3(s）+3/2C(s）=2Fe(s)+3/2CO2（g）D、6C（s）+6H2O（g）=C6H12O6(s)( ）23。
下列情况中属于封闭体系的是A、用水壶烧开水B、反应N2O4(g)→2NO2(g)在密闭容器中进行C、氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应D、氢气在盛有氧气的密闭绝热容器中燃烧( ）24.下列性质中不属于容量性质的是（）A。
热力学能B。
焓C。
温度D。
熵二、填空1。
在激光放电池中的气体是由2.0 mol CO2，1.0 mol N2和16。
0 mol He 组成的混合物，总压为3。
0×105Pa，则三种气体的分压分别为p（CO2）= Pa，p（N2)= Pa，p（He）= Pa。
2. 298K时化学反应2H2（g) + O2(g)→ 2H2O(g）的ΔHθ=－571.6 kJ·mol－1，则Δf H mθ（H2,g) = kJ·mol－1，Δf H mθ(H2O,l）= kJ·mol －1.3。
恒温恒压下，化学反应自发进行的判据是。
4。
反应CaO(s) + H2O(l) → Ca（OH）2（s），在298K及100 kPa时是自发反应，高温时其逆反应变成自发，这说明该反应的ΔHθ，ΔSθ。
(＞0，= 0或＜0)5。
已知反应2NO（g) ＝N2(g) + O2（g），ΔHθ＜0，温度升高时，Kθ将。
6. 298K时，反应H2（g) + I2（g) → 2HI(g) 的Kθ= 8。
9×109，那么反应的ΔGθ等于。
7。
同温下，若反应A的K Aθ大于反应B的K Bθ，则反应A的ΔGθ值（＞，= 或＜）反应B的ΔGθ值。
8。
两种气体X与Y混合后,p(X）= 20000 Pa，p(Y) = 50000 Pa,反应Y3X的Kθ= 8。
2×109,反应商= ，反应向进行。
9. 表示ΔHθ=Δf H mθ（AgBr，s)的反应式为。
10. 298K时，Δf H mθ(C2H4,g) = + 52。
3 kJ·mol－1, Δf H mθ（C2H6，g）=－84。
7 kJ·mol—1 , Δf H mθ（HF，g）=－286。
6 kJ·mol－1，则反应C2H6(g）+F2（g）→ C2H4(g) + 2HF(g) 的ΔHθ= kJ·mol－1.11. 10 mol水在373K，100 kPa下气化为水蒸气，其气化过程的ΔSθ为。
（已知水的气化热为4。
06×104 J·mol－1）12。
已知可逆反应：A(g）= B(g）+ C(g）在833K时Kθ= 1。
0，以纯A为原料，平衡时总压为100 kPa，A的转化率=。
13。
基元反应:A(s)+2B（g）→C（g)的速率方程为，反应级数为.14。
对于一个放热反应来说,升高温度会使反应速率,使平衡转化率。
15。
在可逆反应中，一般情况下吸热方向的活化能总是放热方向的活化能。
16。
某温度下，可逆反应：2SO2（g）+ O2（g）= 2SO3(g) （ΔH ＜0）在密闭容器中达到平衡，增大总压，则SO2转化率;升高温度,SO2的转化率。
17. 某基元反应O3 + NO = O2 + NO2，正反应的活化能为10.7 kJ·mol－1，Δr H mθ=－193.8 kJ·mol－1 ，则逆反应的活化能为。
18。
已知反应:C(s）+ CO2（g) = 2CO(g），在1500K时,Kθ= 1.6×103，在1273K时，Kθ= 1。
4×102,那么该反应是（吸热或放热）反应。
19. 已知可逆反应：H2（g）+ I2(g) = 2HI （g）（ΔHθ＜0），达到平衡后，进行下述变化，对指明的物质有何影响？⑴增大容器的体积，HI（g）的量;⑵加入一定量的H2(g)，会使I2(g)的量；⑶升高温度,会使H2（g)的量。
20. 可逆反应：2A（g) + 2B(g) = C（g) + 2D（g）(ΔHθ＜0)，在理论上使A的转化率达到最大的条件是。
21。
已知反应2NO（g）+ 2CO(g) = N2（g) + 2CO2（g)的ΔHθ=－746 kJ·mol －1,理论上NO和CO最大转化率的条件为。
22。
523K时,PCl5按下式分解：PCl5(g) = PCl3（g）+ Cl2(g)，在5。
0L 密闭容器中放入1.8 mol的PCl5，平衡时有1。
3 mol的PCl5分解了，则PCl5的分解率为，该温度下的Kθ为。
23。
某温度时，反应的CO2（g) + H2（g) = CO （g) + H2O (g）的Kθ= 2。
0；反应2CO2(g）= 2CO(g) + O2（g)的Kθ= 1。
4×10－12，则反应2H2(g) + O2(g）= 2H2O （g)的Kθ=.24。
已知1273K时⑴ FeO（s）+ CO（g）= Fe(s）+ CO2（g），Kθ= 0.403；⑵ FeO（s）+ H2（g) = Fe（s) + H2O (g）,Kθ= 0。
669，则反应CO2(g) + H2（g）= CO(g）+ H2O （g）的Kθ等于。
三、判断是非（下列各题,在叙述正确的题前括号中划“√”，否则划“×"）( ）1。
由于Q p=ΔH，而H又是状态函数，所以在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的具体途径无关。
（) 2。
恒温恒压下，熵增大的反应都能自发进行.( ）3. 凡是吸热反应，在任何温度下均为非自发反应。