实验室制取二氧化碳的反应原理
二氧化碳的实验室制取ppt课件
验证得到的气体就是 所要制取的气体
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
随堂练习
1.同学们在实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：①检查装置 的气密性；②按要求组装好仪器；③向锥形瓶中放入几小块大理石； ④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。其中操作顺序正确的是
(C ) A.①②③④⑤ C.②①③④⑤
课题3 二氧化碳的实验室制取
主题情境·拯救水草大行动
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
水草上的气泡从何而来？
水草的光合作用
二氧化碳 + 水
光 叶绿体
有机物 + 氧气
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 水草日益腐烂，原因何在？
一周后
一周前
小贴士 绿色植物生长五要素： 水 空气 阳光 养分 温度
√
P38
P133
P9
气体不纯，不利于收集 温度高，不易操作
√
P113
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
哪一反应更适合实验室制取？
制取二氧化碳原理的实验探究 1.实验试剂：
小贴士： 大理石，或石灰石，主要成分都是碳酸钙
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 1 确定为水草提供二氧化碳的反应 制取二氧化碳原理的实验探究
1. 生活中哪些途径可以产生二氧化碳？ 气体不纯，不利于收集
蜡烛燃烧
石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
呼吸作用
有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 1 确定为水草提供二氧化碳的反应
23.这回些忆反你应学可过否哪用些于反简应易可制以取产二生氧二化氧碳化？碳气体？
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、二氧化碳的性质在了解二氧化碳的制取之前，咱们先来认识一下二氧化碳的性质。
二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，所以在实验中，我们会看到二氧化碳会沉在容器底部。
二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一点在灭火中有着重要的应用。
二氧化碳还能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳存在的一个重要方法。
二、实验室制取二氧化碳的药品在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸的溶质是氯化氢（HCl）。
为什么选择这两种药品呢？首先，大理石和石灰石在自然界中分布广泛，容易获取，价格相对较低。
其次，稀盐酸是一种常见的酸，容易配制。
而且，碳酸钙与稀盐酸反应的速率适中，便于收集产生的二氧化碳气体。
三、实验室制取二氧化碳的原理碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑这个反应会产生氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
四、实验室制取二氧化碳的装置制取二氧化碳的装置可以分为发生装置和收集装置两部分。
1、发生装置发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件。
制取二氧化碳时，反应物是固体（大理石或石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热。
因此，我们可以选择“固液不加热型”的发生装置。
常见的有以下几种：（1）简易装置：用大试管、单孔橡皮塞和长颈漏斗组成。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（2）启普发生器：这是一种能随时控制反应的发生和停止的装置。
如果反应过程中需要暂停，可以关闭出气口，产生的气体使容器内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止。
再次打开出气口，液体重新流下，固体和液体接触，反应继续进行。
实验室制取二氧化碳创新实验
实验室制取二氧化碳创新实验一、实验原理1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑二、实验仪器饮料瓶、输液器、大针管、量筒等。
三、解决的问题1、由于二氧化碳易溶于水不能用排水法收集，而用排空气法收集的二氧化碳又不纯，怎么解决这个问题呢？想办法用排水法收集二氧化碳。
2、除了以前知道的几种检验装置的气密性的方法（用手捂容器、液封法）还有别的验证方法吗？四、实验创新点1、利用生活废弃品代替反应装置和收集装置。
2、检查装置的气密性和以前比有创新。
3、利用排水法收集二氧化碳。
五、实验过程1、检查装置的气密性：把制取装置连接好，用输液器（导气管）上的液量调节开关调到最小值，把大针管先抽出一部分记住上面的刻度，然后插入饮料瓶盖上相应的小孔（饮料瓶盖上预先打好两个孔，一个是导气管插入孔，一个是大针管插入孔），向下推大针管的活塞，然后松开，活塞会自动上移如移到原刻度上，说明气密性良好。
2、装入药品：把碳酸钙（石灰石）放入反应容器（饮料瓶）内，大针管内装入稀盐酸，大针管插入饮料瓶盖的相应的孔内向下推动活塞，稀盐酸和大理石接触开始反应。
3、收集气体：由于用的饮料瓶比较大里面有空气，要把空气排完后才能收集。
（怎么知道空气排完了呢？用澄清石灰水检验一下，如澄清石灰水变浑浊说明空气已排完。
）在另一个饮料瓶内装满水，在水上滴几滴植物油，由于植物油的密度比水小会浮在水面上，植物油可以让二氧化碳和水不接触，这样二氧化碳就不会溶在水里了。
连接好收集装置就可以用排水法收集了，根据排出的水量可以知道收集到的二氧化碳的体积。
六、注意事项：1、一般不能选用稀硫酸代替稀盐酸。
因为生成的硫酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触,从而使反应中止。
实验室制取二氧化碳的学习要点
实验室制取二氧化碳的学习要点1、反应药品稀盐酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙巧）反应。
2、反应原理CaCO3+2HCI=CaCI2+H20+CO2↑3、发生装置由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。
一般情况下，由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多，反应容器常用锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶等。
4、收集装置收集二氫化碳可根据它的性质考虑：因为二氧化碳可溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不宜用排水法。
又因为二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集。
5、实验步骤①检查装置的气密性②装块状药品大理石或石灰石；③塞紧双孔胶塞：④由长颈漏斗加液体：⑤收集气体。
6、注意事项①长颈漏斗的下端管口应伸入到接近锥推形瓶底部，以便形成液封，防止生成的气体从长漏斗口逸散：②反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出：③不加热：④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。
7、验满、检验及净化①验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。
②检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。
③净化：若制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液（与氯化氢反应，生成CO2,但不与CO2反应）的洗气瓶（除去氯化氢气体），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气，进行干燥).8、二氧化碳的工业制法①原理：高温煅烧石灰石，生成生石灰，副产品是二氧化碳。
②化学方程式：CaCO3高温=CaO+C02↑。
初中化学 二氧化碳的制法实验
初中化学二氧化碳的制法实验一、CO2的实验室制法1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。
2、原理：CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点：只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。
4、步骤：(1) 连接装置，检查气密性;教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。
(2) 装入药品，先加固体，再加液体。
(3) 收集气体.5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。
检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。
注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。
(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。
(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。
俗名:熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。
②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
二、CO32-的检验：试剂：稀盐酸、澄清石灰水。
现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。
二氧化碳性质和用途1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ，本反应用于检验二氧化碳。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。
虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。
二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。
反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。
将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。
重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。
三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。
1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。
在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。
2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。
该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。
四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。
这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。
实验室制二氧化碳的反应原理和装置
实验室制二氧化碳的反应原理和装置今天咱们来聊聊在实验室里怎么变出二氧化碳这个神奇的家伙。
你知道吗，制取二氧化碳就像是一场小小的魔法秀。
咱们用的反应原理呀，其实挺简单的。
就是用大理石或者石灰石（主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸放在一起，它们俩一相遇，就会产生二氧化碳啦。
为啥要用这俩呢？这就好比是两个特别搭的小伙伴。
碳酸钙这家伙比较稳定，但是遇到稀盐酸这个“小调皮”就忍不住发生反应啦。
稀盐酸呢，性格活泼，能把碳酸钙里的碳酸根给“拉出来”，变成二氧化碳和水，还有氯化钙。
这个反应的化学方程式写出来是这样的：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO ₂↑。
是不是看起来有点复杂？别担心，其实理解了就很简单。
接下来，咱们再说说制取二氧化碳的装置。
这装置就像是一个小小的魔法工厂。
先看看发生装置，一般咱们用的是大试管或者锥形瓶。
为啥呢？因为它们能装得下那些反应物呀。
然后在瓶口还要塞上一个带长颈漏斗或者分液漏斗的双孔橡皮塞。
长颈漏斗就像是一个长长的通道，能让稀盐酸慢慢流进去和碳酸钙接触。
分液漏斗就更厉害了，它能控制稀盐酸流进去的速度，就像是个精准的小管家。
再来说说收集装置。
因为二氧化碳能溶于水，而且密度比空气大，所以咱们一般用向上排空气法来收集它。
这就像是把二氧化碳从下面“赶”到集气瓶里，把空气从上面“挤”出去。
集气瓶口还要盖上一块毛玻璃片，这是为了防止二氧化碳偷偷跑掉。
想象一下，毛玻璃片就像是一个守门员，把二氧化碳牢牢地守在瓶子里。
在组装装置的时候，可得小心点哦！要把各个部件连接紧密，不然二氧化碳就会从缝隙里跑掉，那咱们的魔法可就失败啦。
当一切都准备好，把稀盐酸倒进装着碳酸钙的容器里，就能看到有气泡咕噜咕噜地冒出来。
这时候，你就知道二氧化碳正在生成啦。
看着那些气泡，是不是感觉特别神奇？就好像是瓶子里藏着一群小精灵，正在欢快地跳舞。
等到收集满了一瓶二氧化碳，咱们就可以用它来做各种有趣的实验啦。
比如把点燃的小木条伸进集气瓶里，木条会熄灭，这就证明了二氧化碳不支持燃烧。
实验室制取二氧化碳 PPT教学课件 人教版
MnO2
或
二氧化碳的实验室制法
一、实验原理 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+ CO2↑
二、实验装置
锥形瓶（或大试管）、 长颈漏斗、 双孔橡皮塞、导管、 集气瓶、 毛玻璃片 发生装置 发生装置 收集装置
收集装置
简 易 的 启 普 发 生 器
启 普 发 生 器
•下面装置中，哪些可 以产生与该装置相同 的效果? (填写编 号)
开始反应有气泡， 反应一会儿就 一会儿就无气泡 停止反应 产生
实验室制取二氧化碳
一、实验原理 块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+ CO2↑
实验室制取氧气 氧气 MnO → 2KCl + ３O ↑
2 2
2KClO3
2H2O2 → 2H2O + O2↑
底部破的试管
盐酸 大理石
A
氧气
2KClO3 MnO2
二氧化碳
MnO2
→
2KCl + ３O2↑
2H2O2 → 2H2O + O2↑
CaCO3+2HCl→ CaCl2+H2O+ CO2↑
或
气体密度小 于空气
气体密度大 于空气
气体难溶于 水
A
B
C
D
E
F
G
1、实验室用金属锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气。并 且氢气密度小于空气，难溶于水，所以制取氢气的发生 装置选 Ｂ ，收集装置选择 Ｄ Ｆ。 2、硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它 的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积 的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。实验室里常用块状固体 硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合反应来制取。制取硫化 氢的发生装置选 ，收集装置选择 。 B G
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实验室制取二氧化碳的反应原理
二氧化碳是一种常见的化学物质，它在实验室中可以通过不同的方法制取。
其中，最常见的方法是通过碳酸和酸的反应来制取二氧化碳。
这种方法简单易行，而且可以得到高纯度的二氧化碳。
实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸和酸的中和反应。
碳酸是一种含有碳酸
根离子（CO3^2-）的化合物，而酸是一种可以释放氢离子（H^+）的化合物。
当碳酸和酸混合时，碳酸根离子会与氢离子结合，形成水和二氧化碳。
具体的反应方程式如下：
H2CO3 + 2HCl → 2H2O + CO2↑。
在这个反应中，碳酸（H2CO3）和盐酸（HCl）反应生成水（H2O）和二氧化
碳（CO2）。
这个反应是一个中和反应，也是制取二氧化碳的常见方法之一。
在实验室中，可以通过以下步骤来制取二氧化碳。
首先，将一定量的碳酸固体（比如碳酸钠或碳酸氢钠）加入到反应瓶中。
然后，慢慢地向反应瓶中加入盐酸。
由于碳酸和盐酸之间的反应会释放出大量的二氧化碳气体，因此需要将反应瓶与气体收集装置连接起来，以便收集生成的二氧化碳气体。
当盐酸与碳酸反应时，会产生大量的气泡，这是二氧化碳气体的释放。
通过收
集气泡的方法，可以将生成的二氧化碳气体收集起来。
收集完毕后，可以通过称量或者体积计算的方法来确定收集到的二氧化碳的质量或体积。
制取二氧化碳的反应原理简单清晰，而且操作方便。
通过这种方法制取的二氧
化碳可以用于实验室中的各种化学实验，比如植物光合作用实验、酸碱中和实验等。
同时，二氧化碳也是一种重要的工业原料，在食品工业、饮料工业、医药工业等领域都有广泛的应用。
总的来说，实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸和酸的中和反应。
通过将碳酸和酸混合，可以产生大量的二氧化碳气体。
这种方法简单易行，而且可以得到高纯度的二氧化碳，具有广泛的应用价值。