无机化学的发展前景

无机化学的现代化始于化学键理论的建立和新型仪器的应用，使无机化合物的研究由宏观深入微观，从而把它们的性质和反应同结构联系起来。又由于特种技术对无机特种材料生产的需要也有力地推动了无机化学研究。到五十年代，国际上无机化学已进入蓬勃发展时期，有人称之为“无机化学的复兴”。近三十多年来，无机化学研究新发展主要是许多新型化合物如夹心、笼状、簇状和穴状等化合物的合成和应用，以及新的边缘学科如生物无机化学、有机金属化学和无机固体化学等的开拓和发展。我国无机化学的研究仍多属传统的课题，使用经典的方法。在上述新领域中，有的尚未有人问津、仍属空白，有的只是初步涉足，还没有深入系统的工作。〖新型化合物的重要作用〗

总之，无机化学研究的对象是所有的化学元素和它们的化合物，除掉碳氢化合物及其衍生物，范围极为广泛，以上所提及是无机化学在国际上正在发展的具体基础理论意义和实际意义的几个方面和在国内有关矿物资源有效利用而急需解决的一些问题，这些似为我国无机化学界主要致力的方向，以求对祖国四化的建设和对化学学科的发展有所贡献。

无机化学是一个近年来非常活跃的研究领域，它涉及到几乎各个学科。从本世纪50年代起，随着科学水平的提高，对无机化合物微观结构和反应机理有了更深入了解，而理论模型的发展又促进了无机化学研究的系统化和理论化。科学研究的新兴领域及交叉学科如材料、生命等几乎都涉及无机化学。无机化学家还面临着环境、能源等领域提出的问题。这当中也涉及到相当多的无机化学前沿课题。

在世纪之交，展望未来10年化学事业和化学对人类生活的影响，我们充满信心，倍感兴奋，化学是无限的，化学是至关重要的，它将帮助我们解决二十一世纪所面临的一系列问题，化学将迎来它的黄金时代。

化学技术在生态环境污染治理中的应用

化学技术在生态环境污染治理中的应用发表时间：2020-03-25T02:32:27.522Z 来源：《建筑细部》2019年第19期作者：金民 [导读] 有效的保护生态环境，实现生态环境污染问题治理工作的个性化发展。常熟市环境监测站江苏常熟 215500 摘要：随着可持续发展理念的推广普及，生态环境污染治理工作已经发展成为我国社会经济增长过程中的重要内容，政府部门对生态环境污染问题的治理力度不断加大，支持各类环境保护工作的开展。而且，在城市化发展进程加快和工业化发展程度提高的双重作用影响，导致我国生态环境污染治理工作面临着全新的发展形势，如果仍旧利用传统的污染治理手段，已经污染满足目前生态环境污染治理工作的需求，这就需要改善和创新环境污染治理手段。关键词：化学技术；生态环境污染；污染治理工作；应用分析引言目前，在社会经济快速发展的大背景下，人们自身的环境保护意识不断增强，并且，我国政府部门也提出了节能环保的发展理念。在这个大环境中，人们需要从日常生活的多个角度和多个环节出发，开展生态环境的保护工作。而在政府部门层面，需要采取具有针对性的环境污染治理措施，对生态环境污染问题进行有效治理，并不断的创新环境保护措施和环境治理手段，有效的保护生态环境，实现生态环境污染问题治理工作的个性化发展。一、化学技术的基本特征生态环境污染治理工作中化学技术的应用，其本质是绿色化学技术的应用，主要是利用相关的化学原理，减少对生态环境具有污染影响的物质的产生，以及降低对身体健康具有威胁影响的物质的产生，通过化学反应将无毒和无污染以及无害的物质进行转化处理，从而实现环境污染问题治理的根本目的。化学技术具有以下几个方面的特征：第一，所使用的原材料要是无毒且无害的新型材料，避免其在实际使用过程中造成环境污染问题，从根源上做到环境污染问题的治理；第二，为了保证化学反应过程的无毒且无害以及无污染和零排放，在利用化学技术进行环境污染治理时，需要保证化学反应的环境是无毒且无害和安全的；第三，由于化学技术在环境污染治理工作中的应用，其产物是无毒、无污染、无害，可以再次进行利用，有效的提高了资源的利用效率。二、化学技术在生态环境污染治理工作中的应用类型（一）生物技术在生态环境污染治理工作中，化学技术的应用具有重要意义，不仅能够提高生态环境污染的治理效果，还能够降低生态环境遭受更加严重的污染影响。其中，生物技术是生态环境污染治理工作中常用的技术形式，在实际应用过程中，主要是利用生物资源进行清洁生产，保证各种资源的节约利用。相较于其他不同类型的处理技术，生物技术不仅操作方便，且容易实现，整体的应用效果较好。所以，在生物技术的实际应用中，需要结合生态环境污染情况，采用不同的技术类型进行合理应用，如细胞工程生物技术、微生物工程生物技术等，这样才能够最大程度的保证生态环境污染治理效果。（二）催化技术在生态环境污染治理工作中，利用化学技术进行处理时，诸多化学反应时间较长，导致整体的污染治理效率降低，无法满足生态环境污染治理工作的个性化需求。基于此，可以采用催化技术进行生态环境污染治理，其主要的应用目的是为了加快化学反应速度，促使化学技术在生态环境污染治理工作中的应用效率得以明显提升。同时，催化技术在实际应用，为了提高应用效果，会将酶作为主要的催化剂。相较于其他类型的无机化学催化剂而言，酶的催化效果更佳明显。而且，酶催化剂的利用，不仅能够加快化学反应速度，还能够使整个催化反应过程比较温和，具有较强的可控性。这种催化剂的应用，能够有效的提高生态环境污染治理的整体效果。（三）超声波降解技术超声波降解技术可以看作是化学技术中的重要组成部分，不仅会直接影响生态环境污染的实际治理效果，还会影响这个技术的实际应用效果。这种技术方式在污染治理中的应用，主要是利用液相分子之间的瞬间爆炸产生的能量，冲击有机物之后发生的相关化学反应。这样不仅能够促使化学键断裂、高温分解等诸多化学反应得到有效落实，还能够有效的降解和处理有机物。

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

无机化学重点笔记

无机化学重点笔记Revised on November 25, 2020

第一章物质的状态理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。实际气体：处于高温（高于273 K ）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。 pV = nRT （理想气体状态方程式） R 称为比例常数，也称为摩尔气体常数。 R = Pa·m3·mol-1·K-1 = kPa·L·mol-1·K-1 = ·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J ）道尔顿理想气体分压定律式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。分体积定律当几种气体混合时，起初每一种气体在各处的密度是不同的，气体总是从密度大的地方向密度小的地方迁移，直至密度达到完全相同的状态，这种现象称为扩散。相同温度、相同压力下，某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比，这就是气体扩散定律。用u i 表示扩散速度，ρi 表示密度，则有：式中u A 、u B 分别表示A 、B 两种气体的扩散速度，ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。同温同压下，气体的密度（ρ）与其摩尔质量（M ）成正比，据此可以表示为：i i RT RT p p n n V V =∑=∑=i u A B u u A B u u

对理想气体状态方程进行修正对n = 1 mol实际气体，其状态方程为：气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设：（1）气体由不停地作无规则运动的分子所组成；（2）气体分子本身不占体积，视为数学上的一个质点；（3）气体分子间相互作用力很小，可忽略；（4）气体分子之间及分子对容器壁的碰撞视为弹性碰撞，气体的压力是由于气体分子同容器壁产生碰撞的结果；（5）气体分子的平均动能与气体的温度成正比。通常把蒸气压大的物质称为易挥发的物质，蒸气压小的物质称为难挥发的物质。对同一液体来说，若温度高，则液体中动能大的分子数多，从液体中逸出的分子数就相应的多些，蒸气压就高；若温度低，则液体中动能大的分子数少，从液体中逸出的分子数就相应的少些，蒸气压就低。克劳修斯-克拉贝龙（Clansius-Clapeyron）方程沸点是指液体的饱和蒸气压等于外界大气压时的温度。在此温度下，气化在整个液体内部和表面同时进行（在低于该温度时气化仅在液体的表面上进行），称之为液体的沸腾。三氯甲烷、乙醇、水和醋酸的正常沸点依次分别为61.3℃, 78.4℃, 100℃和118.5℃。减压蒸馏的方法正是利用减压时液体沸点会降低的这一特征去实现分离和提纯物质的目的。这种方法适用于分离提纯沸点较高的物质以及那些在正常沸点易分解或易被空气氧化的物质。

环境保护相关专业新旧专业对应表

附件1：环境保护相关专业新旧专业对应表

注1：本表中“新专业名称”指中华人民共和国教育部高等教育司1998年颁布的《普通高等学校本科专业目录》中规定的专业名称；“旧专业名称”指1998年《普通高等学校本科专业目录》颁布前各院校采用的专业名称。注2：研究生、博士生环境保护相关专业亦适用下表（摘自国务院学位委员会和原国家教委1997年联合颁布的《授予博士、硕士学位和培养研究生的学科、专业目录》）：

若想一路顺风，请你开心度时光，永葆云淡风轻。如果遇事解不开心结，过分地追求完美，一味地与自己较真，只会伤心劳神。万事随缘莫计较，唯求淡泊与安宁。淡然得与失，珍惜人间情。与其和自己过不去，不如顺其自然，潇潇洒洒过一生。若想一路顺风，请别拿别人的错误惩罚自己。看得开才会快乐，放得下才会轻松。胸怀要大度，凡事能接纳，对人能包容。遇有不顺心的人和事，切不可小肚鸡肠，怀恨在胸。你这里恼怒填胸，可惹你生气的人早已满面春风，试想，你何必再纠结、郁闷、怨言声声！

若想一路顺风，请你用微笑掩埋苦痛。客观事实证明，人生有失就有得，得和失总是相辅相成。不要感叹自己不幸运，不要抱怨老天不公平，得到的我们感到欣慰，失去的我们一身轻松。痛苦惋惜无济于事，坦然洒脱一路顺风！若想一路顺风，请你修炼豁达心，大度才能包容。忍一时风平浪静，退一步海阔天空。懂得谦让和谅解，胸襟宽阔人尊敬。磕磕绊绊全甩弃，和睦相处快乐生。要善待他人，即使路径狭窄，也要留一步与人行。拿得起，放得下，才是人生的真性情。若想一路顺风，请你把自己的心态好好调整。细节决定成败，心态决定人生，拥有怎样的心态，就会有怎样的生活和心情。面对困难和挫折，勇于挑战自我，就没有过不去的坎儿，就没有超越不了的山峰，就没有走不出去的困境，就会迎来风雨之后的彩虹！拥有一个良好的心态，就能乐观开朗地面对生活和人生。若想一路顺风，请你懂得感恩和尊重。人生在世，就应该懂得感恩，感恩有父母的爱，感恩有亲人的疼，感恩有同事的帮，感恩有朋友同行，感恩有美妙的乐声，感恩有美丽的风景。你如果懂得了感恩，也就拥有了别人的爱，也就赢得了别人的真诚和尊重！若想一路顺风，请你清除羡慕、嫉妒、恨。尽管羡慕是人们的本能，但过于羡慕别人的人，一直都在追逐着别人的梦。嫉妒和恨，更是一剂心灵的毒药，是一种扭曲的心理，我们应该懂得欣赏别人，将别人的优秀看在眼里，记在心中，让他人激励自己前行。若想一路顺风，请你学会释放，不要钻进死胡同。生活纷繁，不要被困境和失败糟糕了心情。生命，也有不能承受之重，要学会放下和释重，不能苦苦支撑。让心灵的阳光，冲破压抑的云层，让我们时刻保持着好心情！人生途中，愿你一路顺风！

当代无机化学研究前沿与进展研究

化学前沿【论文摘要】: 无机化学是化学学科里其它各分支学科的基础学科，在近年来取得较突出的进展，主要表现在固体材料化学、配位化学等方面。未来无机化学的发展特点是各学科交叉纵横相互渗透，用以解决工业生产与人民生活的实际问题。文章就当代无机化学研究的前沿与未来发展趋势做了简要阐述。当前无机化学的发展趋向主要是新型的无机化合物的合成和应用，以及新的研究领域的开辟和建立。因此21世纪理论与计算方法的运用将大大加强理论和实验更加紧密的结合。同时各学科间的深入发展和学科间的相互渗透，形成许多学科的新的研究领域。例如，生物无机化学就是无机化学与生物学结合的边缘学科；固体无机化学是十分活跃的新兴学科；作为边沿学科的配位化学日益与其它相关学科相互渗透与交叉。根据国际上最新进展和我国的具体情况,文章就“无机合成与制备化学研究进展”和“我国无机化学最新研究进展”两个方面进行阐述：一、无机合成与制备化学研究进展无机合成与制备在固体化学和材料化学研究中占有重要的地位, 是化学和材料科学的基础学科。发展现代无机合成与制备化学, 不断地推出新的合成反应和路线或改进和绿化现有的陈旧合成方法, 不断地创造与开发新的物种, 将为研究材料结构、性能(或功能) 与反应间的关系、揭示新规律与原理提供基础。近年来无机合成与制备化学研究的新进展主要表现为以下几个方面：（一）极端条件合成在现代合成中愈来愈广泛地应用极端条件下的合成方法与技术来实现通常条件下无法进行的合成, 并在这些极端条件下开拓多种多样的一般条件下无法得到的新化合物、新物相与物态。超临界流体反应之一的超临界水热合成就是无机合成化学的一个重要分支。（二）软化学合成与极端条件下的合成化学相对应的是在温和条件下功能无机材料的合成与晶化, 即温和条件下的合成或软化学合成。由于苛刻条件对实验设备的依赖与技术上的不易控制性, 减弱了材料合成的定向程度。而温和条件下的合成化学——即“软化学合成”,正是具有对实验设备要求简单和化学上的易控性和可操作性特点, 因而在无机材料合成化学的研究领域中占有一席之地。（三）缺陷与价态控制缺陷与特定价态的控制是固体化学和固体物理重要的研究对象, 也是决定和优化材料性能的主要因素。材料的许多性质如发光、导电、催化等都和缺陷与价态有关。晶体生长行为和材料的反应性与缺陷关系密切, 因此, 缺陷与价态在合成中的控制显然成为重要的科学题。缺陷与特定价态的生成和变化与材料最初生成条件有关, 因此，可通过控制材料生成条件来控制材料中的缺陷和元素的价态。（四）计算机辅助合成计算机辅助合成是在对反应机理有了了解的基础上进行的理论模拟过程。国际上一般为建立与完善合成反应与结构的原始数据库, 再在系统研究其合成反应与机理的基础上, 应用神经网络系统并结合基因算法、退火、mon te2carlo 优化计算等建立有关的合成反应数学模型与能量分布模型, 并进一步建立定向合成的专家决策系统。

无机化学重点笔记

第一章物质的状态理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。实际气体：处于高温（高于273 K ）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。 pV = nRT （理想气体状态方程式） R 称为比例常数，也称为摩尔气体常数。 R = Pa·m3·mol-1·K-1 = kPa·L·mol-1·K-1 = ·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J ）道尔顿理想气体分压定律式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。分体积定律当几种气体混合时，起初每一种气体在各处的密度是不同的，气体总是从密度大的地方向密度小的地方迁移，直至密度达到完全相同的状态，这种现象称为扩散。相同温度、相同压力下，某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比，这就是气体扩散定律。用u i 表示扩散速度，ρi 表示密度，则有：或式中u A 、u B 分别表示A 、B 两种气体的扩散速度，ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。同温同压下，气体的密度（ρ）与其摩尔质量（M ）成正比，据此可以表示为：对理想气体状态方程进行修正对n = 1 mol 实际气体，其状态方程为：气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设：（1）气体由不停地作无规则运动的分子所组成；（2）气体分子本身不占体积，视为数学上的一个质点； i i RT RT p p n n V V =∑=∑=i i i i i p n n p p x p p n n === 或1212= = +++ i i i i n RT n RT n RT nRT V V V V p p p p =???=+???=∑ ∑ i u A B u u A B u u 2 2()()an p V nb nRT V +-=2()()m m a p V b RT V +-=

大一无机化学期末考试试题精选

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

无机化学读书笔记

无机化学读书笔记【篇一：无机化学学习心得】《普通化学》培训总结本人作为化学专业的一名普通老师，有幸参加了高等学校教师网络在线培训课程，同济大学吴庆生教授主讲的《普通化学》生动形象，他渊博的知识、严谨的态度、丰富的经验以及独特的教学艺术，给我留下深刻的印象，使我受益良多。本门课程的培训视频以在校的普通化学及其相关课程的授课老师为对象，主要介绍了普通化学的课程定位、课时安排、教学理念、难重点教学设计、主要的教学方法、示范教学、考核与评价、教学前沿等内容。通过主讲教师对其多年课程教学经验的分享，经过面对面交流，为我们指点迷津，提高了我们对本门课程教学能力。我作为一名老师队伍当中的新人，需要从学生的学习思维模式和立场迅速切换到老师的授课思维状态，经过本门课程的学习，使我有了一定的感悟。我初步明白，作为一名老师，要竭尽所能的将知识传授给学生，但用何种教学方式才能更好地激发学生的学习热情与潜能，这是我目前以至于以后都要不断思考、总结的问题。经过此次的培训，给我提供了一些思路，我打算从以下几方面着手：第一，丰富教学形式。以丰富多样的课堂教学模式，充分结合当代学生的性格特点，不拘泥于枯燥的理论教学，而要采用富有激情、生动形象、理论结合实际的教学方式，把理论化学与生活中的化学结合在一起，使学生能更好地运用到生活的方方面面，做到理论与实践完美结合。当然，除了课堂教学之外，还要适当增加实践教学，激发学生的学习热情。第二，充分利用多媒体教学与板书教学相结合的方式。对一些无机化学当中抽象的内容，要采用动画的方式，具象地展现在学生面前，以便于他们更好地理解。第三，教学要详略得当，对于重难点问题，要深入解析，以具体的教学案例深入分析问题，使学生更好地掌握所学内容和解决问题的方法，同时，要将所学内容完美结合，前后串起来，在学习新知识的同时，复习旧知识，而且便于更好地理解所学内容。以上就是我本次学习的心得体会，我非常感谢吴教授的精彩授课，同时非常荣幸有这次机会可以跟吴教授面对面交流学习，使我我受益匪浅，希望以后还有更多的交流、学习和提升的机会。

环境保护知识问答

环境保护知识问答 1. 1997年八届人大五次会议对《中华人民共和国刑法》进行了修订,其中对破坏环境方面增加了什么内容答:增加了"破坏环境资源保护罪". 2. 我国第一部全国统一的环境基本法是何年制定的何法答:1989年在原《中华人民共和国环境保护法(试行)》的基础上修订而成的《中华人民共和国环境保护法》. 3. 请指出我国环境保护八项管理制度中任意四个制度答:1)环境影响评价制度2) "三同时"制度3) 排污收费制度4) 环境保护目标责任制5)城市环境综合整治定量考核6) 排污许可证制度7)污染集中控制制度8)污染限期治理制度 4. 96年8月, 国务院召开了第四次全国环境保护工作会议, 该会议决定全国所有工业污染源排放污染物限期何时要达到国家和地方规定的排放标准答:2000年. 5. 我国"环境保护三同时" 的具体含义是什么答:指一切新建、改建、扩建的基本建设项目、技术改造项目、自然开发项目以及可能对环境造成损害的工程建设, 其中的防治污染和其他环境保护设施必须与主体工程同时设计, 同时施工, 同时投产使用。 6. 什么是环境影响评价制度答:在新建、改建、扩建建设项目之前, 必须对该项目可能带来的环境问题作出评价。

7. 1992年11月在哥本哈根召开的"蒙特利尔议定书"缔约国第四次会议规定工业发达国家从什么时候起,发展中国家从什么时候起完全禁止生产与使用CFC类物质答:1997年, 2010年 9. 环保部门在送达文书时,受送达人拒绝在送达文书上签收,其代表和其它证人也不愿意在《送达回证》上签字或盖章,送达人在《送达回证》上写明情况后将该文书留在受送达人处,该送达是否有效答:有效. 10. 排污费能否"减、免、缓" 答:排污费可停、可减、不能免，确有困难可以缓. 11. 当事人和见证人都拒签的现场检查笔录能否作为法定证据答:如无其它有力证据印证,不能作为认定的法律证据. 12. 我国第一个自然保护区在什么地方是以保护什么为主的答:鼎湖山自然保护区, 在广东境内, 以保护特殊的自然风景为主。 13. 您知道我国第一个国家森林公园在哪儿答:湖南张家界。 14. 自行拆除或闲置排污已不超标的环保设备、设施是否违法为什么

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.360docs.net/doc/da1072577.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

高中无机化学知识点归纳

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等 5、一些物质的组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

当代无机化学研究前沿与进展

当代无机化学研究前沿与进展【摘要】: 无机化学是化学学科里其它各分支学科的基础学科，在近年来取得较突出的进展，主要表现在固体材料化学、配位化学等方面。未来无机化学的发展特点是各学科交叉纵横相互渗透，用以解决工业生产与人民生活的实际问题。文章就当代无机化学研究的前沿与未来发展趋势做了简要阐述。【关键词】:无机化学；研究前沿；研究进展当前无机化学的发展趋向主要是新型的无机化合物的合成和应用，以及新的研究领域的开辟和建立。因此21世纪理论与计算方法的运用将大大加强理论和实验更加紧密的结合。同时各学科间的深入发展和学科间的相互渗透，形成许多学科的新的研究领域。例如，生物无机化学就是无机化学与生物学结合的边缘学科；固体无机化学是十分活跃的新兴学科；作为边沿学科的配位化学日益与其它相关学科相互渗透与交叉。根据国际上最新进展和我国的具体情况,文章就“无机合成与制备化学研究进展”和“我国无机化学最新研究进展”两个方面进行阐述：一、无机合成与制备化学研究进展无机合成与制备在固体化学和材料化学研究中占有重要的地位, 是化学和材料科学的基础学科。发展现代无机合成与制备化学, 不断地推出新的合成反应和路线或改进和绿化现有的陈旧合成方法, 不断地创造与开发新的物种, 将为研究材料结构、性能(或功能) 与反应间的关系、揭示新规律与原理提供基础。近年来无机合成与制备化学研究的新进展主要表现为以下几个方面：（一）极端条件合成在现代合成中愈来愈广泛地应用极端条件下的合成方法与技术来实现通常条件下无法进行的合成, 并在这些极端条件下开拓多种多样的一般条件下无法得到的新化合物、新物相与物态。超临界流体反应之一的超临界水热合成就是无机合成化学的一个重要分支。（二）软化学合成与极端条件下的合成化学相对应的是在温和条件下功能无机材料的合成与晶化, 即温和条件下的合成或软化学合成。由于苛刻条件对实验设备的依赖与技术上的不易控制性, 减弱了材料合成的定向程度。而温和条件下的合成化学——即“软化学合成”, 正是具有对实验设备要求简单和化学上的易控性和可操作性特点, 因而在无机材料合成化学的研究领域中占有一席之地。

无机化学重点笔记

第一章物质的状态理想气体:就是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。实际气体:处于高温(高于273 K)、低压(低于数百千帕)的条件下,由于气体分子间距离相当大,使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计,且分子间作用力非常小,可近似地将实际气体瞧成就是理想气体。ｐV = ｎRT (理想气体状态方程式) R 称为比例常数,也称为摩尔气体常数。 R = 8、314 Pa·ｍ3·mol-１·Ｋ-１ = ８、3１4 kPa·L·mo ｌ-１·K-１ = ８、３14J·mol-1·Ｋ－１(Ｐa·m3=Ｎ·ｍ-2·m3=N·m = J) 道尔顿理想气体分压定律式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。分体积定律当几种气体混合时,起初每一种气体在各处的密度就是不同的,气体总就是从密度大的地方向密度小的地方迁移,直至密度达到完全相同的状态,这种现象称为扩散。相同温度、相同压力下,某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比,这就就是气体扩散定律。用u i 表示扩散速度,ρｉ表示密度,则有: 或式中u A 、u Ｂ分别表示Ａ、 B 两种气体的扩散速度,ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。同温同压下,气体的密度(ρ)与其摩尔质量(M)成正比,据此可以表示为: 对理想气体状态方程进行修正对n = 1 mol 实际气体,其状态方程为: 气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设: (1)气体由不停地作无规则运动的分子所组成; (2)气体分子本身不占体积,视为数学上的一个质点; i i RT RT p p n n V V =∑=∑=i i i i i p n n p p x p p n n === 或1212= = +++ i i i i n RT n RT n RT nRT V V V V p p p p =???=+???=∑ ∑ i u A B u u A B u u 2 2()()an p V nb nRT V +-=2()()m m a p V b RT V +-=

化工环保与安全教案第一章

第一章绪论 1课程简介按照大纲上的要求，从课程的地位、作用，教学内容，教学方法，课程安排与考试要求这几个方面简要的介绍一下本课程： 1.1课程的地位、作用和质量标准 1.1.1课程的地位和作用本课程属于职业能力延伸课，是必修课。通过对工业活动所涉及的环境科学基本知识的学习，了解工业生产和建设中所涉及的污染源、污染物和污染控制技术，掌握主要工业部门的清洁生产途径和实践知增强环境保护意识。为实施清洁生产和贯彻可持续发展打下良好的基础。 1.1.2课程质量标准针对本课程内容广泛、种类繁多的特点，注意结合国内的实际情况和国际发展趋势，在加强基础理论、基本方法及其应用技能教育的同时，着重培养学生应用科学知识提高分析问题和解决问题的能力。 1.2教学内容第一章绪论工业污染和工业环境学的定义、分类和主要任务第二章自然资源和合理利用自然资源的合理利用，能源、水资源、矿产资源和土地资源的现状和受污染情况及保护这些资源的重要性。第三章工业污染源与工业污染物工业污染源与工业污染物来源及影响。

第四章大气污染的防治掌握大气污染的常用防治方法第五章水污染控制技术水污染控制技术，掌握物理法，物理化学及化学法，生物处理法对水的处理。了解造纸厂、炼钢厂，制药厂，食品加工厂等的水处理实例。第六章工业固体废物的处理及处置掌握工业固体废弃物的处理及处置方法。第七章物理污染及其防治噪声污染及其防治，振动、电磁波、射线危害及度量和防治方法。第八章清洁生产的理论基础和主要途径化工行业清洁生产的实施，掌握清洁生产的定义和审计。第十章环境标准、环境监测和工业环境管理了解我国的环境标准体系，包括环境质量标准，污染物排放标准，环境保护基础与方法标准。环境监测，包括大气、水、固体噪声的常见监测方法。工业环境管理的基本方针和工业生产各个阶段的环境管理。第十一章工业环境影响评价工业环境影响评价的程序、内容、方法。 1.3教学方法从教学的方法上说，本课程主要采取理论教授的方法，但我会在理论讲授的同时，穿插着给大家放一些环境保护方面的短片，提高大家对课程的兴趣，以便于大家更生动更形象的理解和记忆。 1.4课程安排 1.4.1大纲适用对象及完成课程教学最少学时数适用化学工程专业精化生化化工完成课程教学最少学时数26

大一无机化学期末考试试题精选

大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定

无机化学重难点

碱金属和碱土金属的氢化物、氧化物、过氧化物和超氧化物的生成和基本性质。碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性、溶解性的递变规律。重要盐类的溶解性和热稳定性。锂的特殊性：Li+(g)的水合热很大，使很小，Li在空气中燃烧的产物为Li3N和Li2O，LiOH为中强碱，Li2CO3、LiF、Li3PO4难溶等。对角线规则。锂与镁的相似性。缺电子化合物的概念，乙硼烷的B2H6结构[sp3杂化、氢桥(三中心二电子)键]和重要性质(如与H2O、CO反应) 硼酸晶体的结构(sp2杂化、氢键、层状)和性质(一元弱酸、热稳定性、溶解性)；硼砂的组成、结构(sp2、sp3杂化)、硼砂的水解(其水溶液为缓冲溶液)。硼砂珠试验。硼砂的卤化物的结构及水解性。铝及其含氧化合物的两性；铝盐的水解。单质的结构(石墨、金刚石、C60、C70) 二氧化碳、碳酸、碳酸盐的重要性质；用极化理论说明碳酸盐的热稳定性(H2CO3＜NaHCO3＜Na2CO3，BeCO3＜MgCO3＜…)。碳单质是原子晶体、二氧化硅中的硅氧四面体结构、硅酸盐的酸碱性和溶解性。锡、铅的氧化物、氢氧化物的酸碱性及其变化规律。锡(Ⅱ)的还原性，铅(Ⅳ)的氧化性，锡、铅硫化物的颜色、生成和溶解。氮分子结构及其特殊的稳定性。氨的结构和性质、铵盐的性质。硝酸的结构()和性质(强氧化性)。硝酸和亚硝酸盐的性质，硝酸根的结构()。磷的单质、氢化物、卤化物、氧化物的结构和基本性质。磷酸及其盐的性质。砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性，氧化还原性的变化规律。砷(Ⅲ)、锑(Ⅲ)、铋(Ⅲ) 的还原性和砷(Ⅴ)、锑(Ⅴ)、铋的氧化性，分别用一个反应方程式说明之。砷、锑、铋的硫化物的颜色、生成和溶解。硫代酸盐的性质(遇酸不稳定，分解为相应的硫化物和硫化氢)。氧的结构(由结构解释顺磁性)；臭氧的结构(V字型，唯一的极性单质)和性质；过氧化氢的结构(sp3杂化)和性质(氧化性为主)。