无机化学重点笔记
化学无机化学重要知识点梳理
化学无机化学重要知识点梳理化学是自然科学的一门重要学科，其中无机化学作为化学的一个主要分支，研究的是无机物质的性质、组成、结构以及它们之间的相互作用等。
无机化学为我们理解自然界和人造物质的特性与行为提供了重要的基础。
本文将梳理无机化学的几个重要知识点。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础, 它按照元素的原子序数和元素性质的规律排列了所有已知元素。
周期表的一大特点是周期性，即元素的性质会随着原子序数的增加而呈现规律性变化。
周期表的划分可分为周期、族和区块等不同层次。
掌握元素周期表，对于理解元素的性质、元素之间的反应活性以及元素周期律有着重要的作用。
2. 化学键与分子结构无机化学中，化学键是组成化合物的原子之间的连接。
根据键的类型不同，可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过正负电荷的相互吸引形成的，共价键是通过电子的共用而形成的，金属键则是由金属原子间的电子云形成的。
化学键的类型对于物质的性质和化学反应有着重要的影响。
此外，分子结构的形状也对化合物的性质起着重要作用，如分子的立体构型、空间取向等。
3. 配位化学配位化学是无机化学的研究重点之一，它研究的是过渡金属离子与周围配体之间的相互作用与结构。
配位化学中的配位键是指配体中的一个或多个原子与过渡金属离子之间形成的化学键。
配体的种类和配位数对于配合物的性质和化学反应具有重要的影响。
通过掌握配位化学的基本理论和方法，可以研究和设计具有特殊功能的配合物，如催化剂、生物活性配合物等。
4. 化学反应与反应速率无机化学中，化学反应是研究的核心内容之一。
化学反应可以通过改变反应条件、探究反应机理、确定反应速率等方面进行研究。
无机化学中的反应机理和反应速率可以通过实验方法进行研究，也可以通过理论计算和模拟来探究。
了解无机化学反应的机理和反应速率对于预测和控制化学反应具有重要的意义。
5. 酸碱化学酸碱化学是无机化学中的重要内容之一。
酸和碱是溶液中可离解的物质，它们具有一定的特性和性质。
无机化学大一知识点笔记
无机化学大一知识点笔记基础概念1. 元素：物质的基本构成单位，由一个原子或几个原子组成。
常见的元素有氢、氧、氮、碳等。
2. 化合物：由两个或更多不同元素以固定的比例结合而成的物质。
常见化合物有水、二氧化碳等。
3. 显性价和隐性价：化合物中的元素可以具有多个化合价，其中显性价是通过化学键与其他原子形成共价键的化合价，而隐性价是元素在一些离子中的化合价。
4. 价电子：位于最外层能级的电子，决定元素的化学性质和元素间的化学反应。
原子结构1. 质子、中子和电子：构成原子的基本粒子，质子和中子位于原子核中，电子绕原子核运动。
2. 原子序数和质子数：原子序数是指原子核中质子和中子的总数，质子数是指原子核中质子的数量，两者相等。
3. 原子质量和相对原子质量：原子质量是指一个原子的质量，相对原子质量是相对于碳-12同位素的质量比较。
元素周期表1. 元素周期表的组和周期：元素周期表按照化学性质将元素分为若干组和周期，周期表中从左上到右下的方向，原子序数逐渐增加。
2. 主族元素和过渡元素：主族元素位于周期表的1A、2A和3A 到8A族，过渡元素位于周期表的3B到8B族。
3. 元素周期律：在元素周期表中，元素的化学性质会随着原子序数的增加而周期性地变化。
化学键和化合物1. 化学键的类型：共价键和离子键是常见的化学键类型，共价键是由原子间电子的共享形成的，离子键是由正负电荷间的相互吸引形成的。
2. 分子化合物和离子化合物：分子化合物由原子间的共价键连接而成，离子化合物由正负离子通过离子键连接而成。
3. 电负性：原子吸引和保留电子的能力，电负性差异决定了化合物的键类型，电负性差异大的元素间形成离子键。
主要元素和化合物1. 氢氧化物：由氢元素和氧元素组成的化合物，常见的氢氧化物有水和氢氧化钠等。
2. 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物，常见的氧化物有氧化铁和氧化钙等。
3. 酸和碱：酸是能够释放出氢离子的化合物，碱是能够释放出氢氧根离子的化合物。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳无机化学是无机化合物化学的总称，是化学的一个分支。
它研究的内容包括元素周期律、原子结构、分子结构、化学键、化合物的性质和反应等。
无机化学的知识点非常多，下面我将详细介绍其中的一些重要知识点。
一、元素周期律元素周期律是无机化学的基础，它是指元素性质的周期性变化与元素原子序数的周期性变化之间的关系。
元素周期律的主要内容包括元素周期表、元素周期律的类型、元素周期律的解释等。
1.元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将元素按照原子序数从小到大排列，并按照元素性质的周期性变化分为周期和族。
元素周期表中，周期是指元素原子核外电子层数相同的横行，族是指元素原子核外最外层电子数相同的纵列。
2.元素周期律的类型元素周期律主要有四种类型：原子半径周期律、电负性周期律、离子半径周期律和熔点、沸点周期律。
3.元素周期律的解释元素周期律的实质是元素原子结构与元素性质之间的关系。
原子结构包括原子核的电荷数、电子层数、最外层电子数等，元素性质包括原子半径、电负性、离子半径、熔点、沸点等。
元素周期律的周期性变化是由于元素原子核外电子排布的周期性变化所引起的。
二、原子结构与化学键1.原子结构原子结构是指原子核和核外电子的排布。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，核外电子的排布决定了元素的化学性质。
2.化学键化学键是指原子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用。
化学键的主要类型有离子键、共价键、金属键和氢键。
三、化合物的性质和反应1.化合物的性质化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等，化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
2.化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中所发生的一系列变化。
化学反应的主要类型有合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
四、无机化合物的分类无机化合物可以根据其结构和性质分为多种类型，如氧化物、酸、碱、盐、氢氧化物、硫化物等。
大一无机化学知识点笔记
大一无机化学知识点笔记一、离子与化学键1. 原子与离子a. 原子：是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
b. 离子：带电荷的原子或原子团。
c. 阳离子：失去一个或多个电子的正离子。
d. 阴离子：获得一个或多个电子的负离子。
2. 化学键a. 离子键：由正负电荷相吸引形成的化学键。
b. 共价键：由共享电子形成的化学键。
二、元素周期表1. 周期表的组成a. 主族元素：位于周期表的左侧，具有相似的化学性质。
b. 过渡元素：位于周期表的中间部分，具有不同的化学性质。
c. 副族元素：位于周期表的右侧。
2. 周期表的结构a. 周期：从左至右的水平行。
b. 主族：从上至下的垂直列。
三、离子化合物1. 阳离子和阴离子的组合形成离子化合物。
2. 离子化合物的命名规则：a. 一价阳离子：元素名称 + "ion"。
b. 一价阴离子：原子名称末尾去掉字母 "ine" + "ide"。
c. 多价离子：写出多价离子的带电荷形式。
四、配位化合物1. 配位键：由中心金属离子和周围的配位体形成的化学键。
2. 配位数：周围配位体与中心金属离子的配位数。
3. 配位化合物的命名规则：a. 配位体名称：以 "o" 结尾 + "ide"。
b. 配位化合物：中心金属离子名称 + 配位体名称。
五、酸碱中和反应1. 酸：产生H+离子的物质。
2. 碱：产生OH-离子的物质。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
六、化学平衡1. 平衡状态：反应物和生成物浓度保持不变的状态。
2. 平衡常数：反应物和生成物浓度的比值。
3. 影响平衡位置的因素：a. 温度：升高温度可促进反应向正向或逆向方向进行。
b. 压力：增加压力可促使反应向具有较少分子数的方向进行。
c. 浓度：增加反应物浓度可促进反应向正向方向进行。
七、氧化还原反应1. 氧化反应：物质失去电子。
无机化学知识点整理
无机化学知识点整理无机化学是化学的一个分支，与研究机体化学性质的有机化学不同，无机化学主要是研究无机物质，如金属、非金属化合物、盐类和氧化物等。
学习无机化学需要掌握一些重要的知识点，本文将对无机化学的重要知识点进行整理。
一、化学键化学键是分子或离子的原子之间的连接，它决定了物质的化学性质。
根据价电子的共享情况可以将化学键分为共价键和离子键两种。
1. 共价键共价键指两个原子之间通过共享电子建立的化学键。
共价键的特征是结合原子之间的电荷分布呈现相互穿插的状态。
共价键的结构形式有单键、双键和三键。
单键是最常见的共价键类型，例如氢气，每个氢原子与另一个氢原子共享一个电子。
双键和三键包括多个共享的电子对，例如氮分子中有三个共价键，其中有一个双键和两个单键。
2. 离子键离子键指两个离子之间的化学键，其中一个离子通常是金属离子，另一个通常是非金属离子。
离子键的形成通常是由于离子之间电荷分布的相互吸引而建立的。
以氯化钠为例，钠离子和氯离子电荷相互吸引形成氯化钠分子，其中钠离子的电子数比氯离子少1个，在化学式中以+和-来表示。
二、化合物命名在学习无机化学时，孩子们还需要学习如何为每种化合物命名。
通常，化合物由正离子和负离子组成。
正离子通常是金属离子，负离子则是非金属离子。
命名化合物的过程取决于化合物的类型：1. 离子化合物命名离子化合物是由正离子和负离子组成的，通常是由金属和非金属元素组成的，如氯化钠。
虽然正离子的名称不变，但负离子的名称通常要以“-ide”作为结尾。
例如，氯离子的化学式为Cl--，则把这个离子与钠的离子Na+相结合，形成NaCl（氯化钠）。
2. 共价键化合物命名共价键化合物是由非金属元素共享电子而形成的，如二氧化碳（CO2）。
当命名这种化合物时，使用墨菲亚法则是一种有用的技术。
这种法则规定，一个离子的名字（例如，氧）被保留，然后在前面加上一个前缀来指示它的数量（例如二氧化碳）。
三、反应类型在无机化学中，反应类型通常涉及化学键的断裂和可能的新键的形成。
无机化学-知识点总结
无机化学-知识点总结无机化学知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，它研究的是无机物质的组成、结构、性质和反应等方面的知识。
以下是对无机化学中一些重要知识点的总结。
一、原子结构与元素周期表1、原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电。
核外电子绕核运动，处于不同的能级和轨道。
电子的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
2、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。
周期表中的横行称为周期，纵列称为族。
同一周期元素的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族元素的最外层电子数相同，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与物质结构1、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属之间。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。
2、物质结构物质的结构有原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。
原子晶体如金刚石，由原子通过共价键形成空间网状结构，硬度大，熔点高。
分子晶体如干冰，通过分子间作用力结合，熔点和沸点较低。
离子晶体由阴阳离子通过离子键形成，熔点较高，硬度较大。
金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，具有良好的导电性、导热性和延展性。
三、化学热力学基础1、热力学第一定律能量守恒定律在热力学中的体现，即ΔU ＝ Q ＋ W，其中ΔU 为热力学能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。
2、热力学第二定律指出了热功转换的方向性和不可逆性，即自发过程总是朝着熵增加的方向进行。
3、热力学第三定律规定了绝对零度时，纯物质的完美晶体熵值为零。
四、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
无机化学大一知识点笔记专科
无机化学大一知识点笔记专科第一章基础概念1. 元素(Element)元素是指由相同类型的原子组成的物质，例如氢(H)、氧(O)、铁(Fe)等。
元素通过其原子序数和元素符号表示，如氢的原子序数是1，元素符号为H。
2. 化合物(Compound)化合物是由不同种类的元素按照一定比例结合而成的物质，具有独特的化学性质。
例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
化合物可以通过化学式表示，如水的化学式为H2O。
3. 分子(Molecule)分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的化合物的最小单位。
分子可以由相同或不同种类的原子组成，如氧气(O2)由两个氧原子组成，二氧化硫(SO2)由一个硫原子和两个氧原子组成。
4. 离子(Ion)离子是失去或获得电子后带电的原子或物质。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或物质，如氢离子(H+)、氧离子(O2-)。
负离子是获得了一个或多个电子的原子或物质，如氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)。
5. 化学反应(Chemical Reaction)化学反应是指物质之间发生的原子或离子重新组合的过程，导致物质的性质和组成发生改变。
化学反应可以通过化学方程式表示，如氧气与氢气生成水的反应可以用方程式2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(l)表示。
第二章周期表和元素分类1. 周期表(Periodic Table)周期表是将元素按照一定的规则排列的表格，用于系统地组织和显示元素的信息。
周期表可以根据元素的原子序数、元素符号、原子质量等进行排列。
常用的周期表包括门捷列夫周期表和IUPAC周期表。
2. 元素周期律(Periodic Law)元素周期律是指元素的化学和物理性质随着原子序数的增加而周期性变化的规律。
根据元素周期律，周期表上元素的位置可以预测其一些性质和行为。
3. 元素分类根据元素的化学性质和周期表上的位置，元素可以分为金属、非金属和类金属等几类。
金属具有良好的导电和导热性、良好的延展性和变形性，能够形成阳离子。
无机化学专科大一知识点笔记
无机化学专科大一知识点笔记无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和应用的科学。
作为化学学科的重要分支之一，无机化学不仅是理论学科，也是实验科学和应用科学。
本文将对无机化学专科大一的一些重要知识点进行简要概述，以帮助读者对无机化学有一个初步的了解。
1. 元素和原子结构无机化学的基础是对元素和原子结构的研究。
元素是由一类具有相同原子序数的原子组成的物质。
原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核内，而电子则以不同的能级和轨道分布在原子核外。
2. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础工具之一。
元素周期表将元素按照原子序数的增加顺序排列，并将具有相似性质的元素放在同一列。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而位于中间的则是过渡金属元素。
通过周期表，我们可以了解到元素的周期性规律，如原子半径、电离能、电负性等。
3. 化学键和分子结构化学键是原子之间的结合力，用于连接原子形成分子或晶体。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过电子转移形成的，其中正离子和负离子通过电荷吸引力相互结合。
共价键是通过电子共享形成的，其中原子通过共享电子使得它们之间的能量最低化。
金属键是金属元素之间的结合力，其中金属原子通过电子云相互结合。
4. 配合化学配合化学是无机化学的一个重要分支，研究的是配位化合物的性质和结构。
配位化合物由一个中心金属离子和一个或多个配体（通常是有机分子或无机分子）组成。
配体通过配位键与中心金属离子结合，并形成一个稳定的络合物。
配位化合物在催化、药物和材料科学等领域具有广泛的应用。
5. 酸碱和配位反应酸碱反应是无机化学中的重要反应类型。
酸是指能够释放质子（氢离子）的化合物，而碱是指能够接受质子的化合物。
酸碱反应实质上是质子的转移过程。
配位反应是指由于配体的取代或配位位点的变化而导致产物的结构或性质发生变化的反应。
配位反应在无机合成和催化中起着重要作用。
6. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指在单位时间内反应物或产物的浓度变化量。
无机化学知识点学习笔记(1)
《无机化学》学习笔记一第一章化学反应中的质量关系和能量关系1.初步了解体系与环境、状态函数、热、功、热力学能的概念和化学计量数、反应进度、恒压反应热、焓变、标准摩尔生成焓的含义。
2.熟悉热化学方程式的书写和赫斯定律的应用。
3.会应用热化学方程式和标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变。
知识点:1.化学计量数化学反应方程式：cC+dD=yY+zZ，令：-c=νc,-d=νd,y=νy, z=νz,得：0=νc C+νd D+νy Y+νz Z,称为化学计量方程式。
νc,νd,νy,νz分别为物质C,D,Y,Z的化学计量数。
2.反应进度对于化学计量方程式：0=νc C+νd D+νy Y+νz Z,dξ=d n B/νB，ξ为反应进度。
3.体系和环境体系--为了研究方便，把要研究的那部分物质和空间与其它物质或空间人为地分开。
被划分出来作为研究对象的那部分物质或空间称为体系。
环境--体系之外,并与体系有密切联系的其它物质或空间称为环境。
4.体系与环境的关系按照体系和环境之间物质和能量的交换情况，可将体系分为以下3类：敞开体系-----体系和环境之间，既有物质交换，又有能量交换。
封闭体系-----体系和环境之间，没有物质交换，但有能量交换。
孤立体系-----体系和环境之间，既没有物质交换，又没有能量交换。
5.状态函数描述体系状态的一系列宏观的物理量，称为状态函数。
6.状态函数的特点（1）体系的状态一确定，各状态函数均有确定值。
（2）当体系状态发生变化时，状态函数的改变量只与体系的起始状态和最终状态有关，而与状态变化的具体途径无关。
（3）体系的各状态函数之间往往是有联系的。
因此，通常只需确定体系的某几个状态函数，其它的状态函数也随之而定7.功和热热和功是体系状态发生变化时,体系与环境之间交换或传递能量的两种不同形式。
体系状态发生变化时,体系与环境因温度不同而发生能量交换的形式称为热。
在热力学中常用Q表示,定义体系从环境吸热时Q为正值,体系放热给环境时Q为负值。
无机化学知识点总结
无机化学知识点总结一、无机化学的基本原理1. 原子结构与元素周期表原子是物质的基本单位，由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，即元素周期表中的元素编号。
而电子的排布决定了元素的化学性质。
元素周期表是基于元素的原子序数和化学性质进行排列的，它反映了元素的周期性规律和趋势。
2. 化学键与晶体结构化学键是原子之间的相互作用力。
根据原子之间的电子共享或转移，化学键可以分为共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子共享形成的，离子键是通过电子转移形成的，金属键是金属原子内的电子云相互重叠形成的。
这些化学键形成了物质的晶体结构，晶体结构的类型决定了物质的性质。
3. 反应平衡与化学反应化学反应是物质之间发生化学变化的过程，通常包括物质的生成和消耗。
化学反应通过反应方程式进行描述，反应平衡是指反应物和生成物的摩尔比在一定条件下保持不变的状态。
化学反应的平衡常数和动力学速率是化学反应研究的重要参数。
4. 配位化学与过渡金属化合物过渡金属化合物是指含有过渡金属元素的化合物，其中过渡金属离子通过配位基与配位子形成配合物。
配位化学研究了配位物的结构、性质和合成方法，配位物的稳定性、配位数、立体化学等是配位化学的重要内容。
二、无机化学的主要知识点1. 主族元素化合物主族元素是元素周期表中的ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA和ⅦA族元素，它们可形成氧化物、氢化物、卤化物等化合物。
主族元素的化合物具有多种性质，如ⅢA族元素具有氧化性，ⅣA族元素具有还原性等。
2. 离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们通常具有良好的溶解度、导电性和晶体结构。
离子化合物的性质和结构与其离子的大小、电荷和架构有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子，从而使氧化态发生变化的化学反应。
氧化还原反应包括氧化、还原、氧化剂和还原剂等概念，它们是化学反应中的重要参与者。
4. 配合物化学过渡金属离子通过配体与配位子形成配合物，配合物具有不同的结构、性质和应用。
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第一章 物质得状态理想气体：就是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力得假想情况下得气体。
实际气体：处于高温（高于273 K ）、低压（低于数百千帕）得条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身得体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体瞧成就是理想气体。
pV = nRT （理想气体状态方程式）R 称为比例常数，也称为摩尔气体常数。
R = 8、314 Pa·m3·mol-1·K-1 = 8、314 kPa·L·mol-1·K-1= 8、314J·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J ）道尔顿理想气体分压定律 式中 xi 为某组分气体得摩尔分数。
理想气体混合物中某组分气体得分压等于该组分气体得摩尔分数与总压力得乘积。
分体积定律 当几种气体混合时，起初每一种气体在各处得密度就是不同得，气体总就是从密度大得地方向密度小得地方迁移，直至密度达到完全相同得状态，这种现象称为扩散。
相同温度、相同压力下，某种气体得扩散速度与其密度得平方根成反比，这就就是气体扩散定律。
用u i 表示扩散速度，ρi 表示密度，则有：或u A 、u B 分别表示ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体得密度。
同温同压下，气体得密度（ρ）与其摩尔质量（M ）成正比，据此可以表示为： 对理想气体状态方程进行修正 对n = 1 mol 实际气体，其状态方程为： 气体分子运动论得主要内容包括以下几个假设：（1）气体由不停地作无规则运动得分子所组成；（2）气体分子本身不占体积，视为数学上得一个质点；（3）气体分子间相互作用力很小，可忽略；（4）气体分子之间及分子对容器壁得碰撞视为弹性碰撞，气体得压力就是由于气体分子同容器壁产生碰撞得结果；（5）气体分子得平均动能与气体得温度成正比。
通常把蒸气压大得物质称为易挥发得物质，蒸气压小得物质称为难挥发得物质。
对同一液体来说，若温度高，则液体中动能大得分子数多，从液体中逸出得分子数就相应得多些，蒸气压就高；若温度低，则液体中动能大得分子数少，从液体中逸出得分子数就相应得少些，蒸气压就低。
克劳修斯-克拉贝龙（Clansius-Clapeyron ）方程 沸点就是指液体得饱与蒸气压等于外界大气压时得温度。
在此温度下，气化在整个液体内部与表面同时进行（在低于该温度时气化仅在液体得表面上进行），称之为液体得沸腾。
三氯甲烷、乙醇、水与醋酸得正常沸点依次分别为61、3℃, 78、4℃, 100℃与118、5℃。
减压蒸i i RT RT p p n n V V=∑=∑=i i i i i p n n p p x p p n n=== 或1212= = +++ i i i in RT n RT n RT nRT V V V V p p p p =⋅⋅⋅=+⋅⋅⋅=∑∑i u A B u u A B u u 22()()an p V nb nRT V +-=2()()m m a p V b RT V +-=211211lg ()2.303p H p R T T ∆=-馏得方法正就是利用减压时液体沸点会降低得这一特征去实现分离与提纯物质得目得。
这种方法适用于分离提纯沸点较高得物质以及那些在正常沸点易分解或易被空气氧化得物质。
如果温度高于某一数值，则无论加多大得压力也不能使气体液化。
这一温度称为临界温度，用符号T c 表示。
在临界温度时，使气体液化所需得最低压力称为临界压力，用p c 表示；而在临界温度与临界压力下物质所占有得体积称为临界体积，用V c 表示。
T c 、p c 与V c 统称为临界常数。
晶体与非晶体特性得异同点主要表现在以下几个方面：（1）晶体与非晶体得可压缩性与扩散性均很差。
（2）完整晶体具有固定得几何外形，而非晶体则没有。
（3）晶体具有固定得熔点，非晶体则没有固定得熔点。
非晶体被加热到一定温度后开始软化，流动性增加，直至最后变成液体。
从软化到完全熔化，要经历一段较宽得温度范围。
（4）晶体具有各向异性，许多物理性质，如光学、导热性、导电性与溶解作用等在晶体得不同方向上测定时，就是各不相同得。
如石墨晶体易沿着层状结构方向断裂，石墨得层向导电能力远远高于竖向导电能力。
晶体得各向异性就是其内部粒子有规律排列得反映。
非晶体则表现出各向同性。
等离子体实际就是部分电离状态得气体，物质得第四种状态。
电离就是指中性气体得原子（或分子）电离成离子与自由电子。
水得三相点所对应得温度（0、01 ℃）与压力（0、611 kPa ）下，固、液与气三态可以共存，即三态处于平衡状态。
第二章 溶液与胶体分散系：一种或几种物质以细小得粒子分散在另一种物质里所形成得体系。
分散系由分散质与分散剂两部分组成。
溶液中，分散质一般称为溶质，分散剂一般称为溶剂。
表2-1 按分散质粒子直径得大小分类得液态分散系溶液得浓度表示 1、质量分数 2、物质得量浓度 3、质量摩尔浓度 4、摩尔分数 溶液得性质有两类：第一类：如颜色、导电性、酸碱性等由溶质得本性决定。
第二类：如溶液得蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压等则与溶质得本性无关，取决于溶液中溶质得自由粒子（可以就是分子、离子、原子等微粒）数目，即浓度。
后一类性质常称为溶液得依数性，也称为溶液得通性。
在难挥发非电解质得稀溶液中，B B m w m =B B n c V =B B A n b m =B B n x n=这些性质就表现得更有规律。
拉乌尔（ F 、 M 、 Raoult ）定律（只适用于非电解质稀溶液）： 溶液蒸气压下降：Δp = K p ·b B 溶液沸点升高：△T b = K b · b B凝固点下降：△T f = K f · b B 溶液得渗透压：Π ＝ c B RT一些常见溶剂得沸点与K b 值渗透性就是指分子或离子透过半透膜得性质。
具有这种性质得膜有猪得膀胱、肠衣、植物得细胞壁以及人工制造得无机陶瓷膜等。
如果半透膜两边溶液浓度相等，渗透压相等，这种溶液称为等渗溶液。
在水溶液中或熔融状态下能导电得化合物称为电解质，不能导电得化合物称为非电解质。
根据其水溶液中导电能力得强弱又可分为强电解质与弱电解质。
解离度就是指溶液中已解离得电解质得物质得量占溶液中初始电解质物质得量得百分数，用α表示。
离子活度就是离子在反应中发挥作用得有效浓度：a = f ·c 离子强度（定量表征电解质浓度与离子电荷数对活度系数得影响）： z B 就是离子B 得电荷，I 越大，f 就越小。
对于稀溶液，弱电解质溶液、难溶强电解质溶液作近似计算时f 值非常接近1，可用浓度代替活度。
胶体分散系就是由颗粒大小在1~100 nm 得分散质组成得体系。
它可分为两类：① 胶体溶液，又称溶胶。
它就是由小分子、原子或离子聚集成较大颗粒而形成得多相体系。
如Fe(OH)3溶胶与As2S3溶胶等。
② 高分子溶液，它就是由一些高分子化合物组成得溶液。
如胶水。
分散体系得分散度常用比表面来衡量：Ｓ0＝ 比表面积越大，表面能就越高，系统就越不稳定，因此液体与固体都有自动减少表面能得能力。
凝聚与表面吸附就是降低表面能得两种途径。
固体在溶液中得吸附分为两类：分子吸附（非极性得吸附剂较易吸附非极性得物质）与离子吸附（离子选择吸附与离子交换吸附）。
交换能力与溶液中离子得浓度与价数有关，浓度越大，离子价数越高，水化离子半径越小（水化离子半径：Li ＋＞Na ＋＞K ＋＞Rb ＋＞Cs ＋），交换能力越强。
溶胶制备常用方法就是分散法（研磨法、超声波法、电弧法、胶溶法）与物理、化学凝聚法。
溶胶得光学性质：丁达尔效应。
动力学性质：布朗运动。
电学性质：电泳：溶胶粒子在外电场作用下发生定向移动得现象。
A *A p p x =2B B 1=()2I c z ∑A V电渗：在外电场下，使溶胶粒子不动，分散剂定向移动得现象称为电渗。
溶胶粒子带电得主要原因：吸附带电、解离带电胶团得结构 [(AgI)m ．n I -．(n-x )K +]x -．x K +溶胶得稳定性 ：布朗运动、胶粒带电、溶剂化作用。
聚沉值：能使一定量得溶胶在一定时间内开始聚沉所需电解质得最低浓度，单位为 mmol·L-1。
相反电荷价数愈高（价态得影响远大于浓度），水化半径越小，聚沉能力愈大。
溶于水后能显著降低水得表面能得物质称为表面活性剂。
表面活性剂得分子就是由亲水得极性基团与憎水得非极性基团两大部分构成。
极性部分通常-OH 、-NH2、-COOH 与-NH3+等基团，而非极性部分主要就是由碳氢组成得长链（-R ）或芳香基团（-Ar ）等。
乳浊液就是分散质与分散剂均为液体得粗分散系。
乳浊液又可分为两大类：一类就是“油”(通常指有机相)分散在水中所形成得系统，以油/水型（或O/W ）表示，如牛奶、豆浆、各种农药乳化剂等；另一类就是水分散在“油”中形成得水/油型（或W/O ）乳浊液，例如原油，人造黄油等。
第三章 化学热力学基础体系可分为三类：敞开体系、封闭体系、孤立体系描述体系得一系列物理量（如气体得压力、温度、体积与组分得摩尔数等）称为状态函数。
状态函数得性质：（1）一些状态函数具有加与性，如n 、V 等（容量性质）（2）一些状态函数没有加与性，如T 、P 等（强度性质）状态函数得特征：（1）状态一定，状态函数值一定。
（2）状态函数变化量只与体系得始、终态有关，与途径无关。
体系得某一物理量如果具有上述两个特征，则必就是体系得一个状态函数。
过程主要有：定温过程； 定压过程；定容过程；绝热过程；循环过程。
当体系与环境间存在温差时，体系与环境间传递得能量叫做热，以Q 表示。
除了热得形式以外，其它各种被传递得能量都叫功，以W 表示。
功分为体积功与非体积功（也称有用功）。
功得取值：体系对环境做功，取负值；环境对体系作功，取正值。
功与热不就是状态函数（注意状态函数两个特征）。
体系内部能量得总与称为热力学能（内能），用符号U 表示，单位为J 或kJ 。
体系得状态确定时，体系内部得能量也随之确定，就是体系得状态函数。
热力学第一定律：U 2 = U 1 + (Q + W ) ， U 2 -U 1 = ∆ U = Q + W规定：（1）体系吸收热量为“ + ”值，放出热量为“ - ”值。
（2）体系对环境作功（如膨胀）为“ - ”值，环境对体系作功（如压缩）为“ + ”值。
当生成物得温度与反应物得温度相同，且在反应过程中体系只反抗外压做膨胀功（W 有 = 0时)，化学反应过程中所吸收或放出得热量就叫做这个反应得反应热或热效应。