《工程化学基础》模拟考试卷全四套(含标准答案)(1)剖析
《工程化学基础》模拟考试试卷2
《工程化学基础》模拟考试试卷 2姓名学号得分一、判断题（共12分。
要求在每小题后面的括号内正确的填“√”，错误的填“×”）1. Fe3C属金属化合物合金，熔点高、硬度大，它是碳溶于铁的晶格中形成间隙固溶体后超过溶解度后形成的化合物。
（）2. 紫外吸收光谱是分子转动能级跃迁产生的，可用紫外分光光度计测定。
（）3. Al2O3和MgO 含量很高的高铝瓷、镁质瓷绝缘性能优异，常用于普通电器的绝缘材料。
（）4. 不管是放热反应还是吸热反应，升高温度都可以提高反应速率。
（）5. 用制作的外科缝合线，在伤口愈合后不必拆线，因为它可以慢慢水解成乳酸被人体吸收。
（）6. 在水体中，DO 值大，COD 值小，其氧气含量也一定高。
（）二、填空题（共25分。
要求在空格内填入恰当的文字、符号或数字）1. 聚丙烯腈的化学式是，它的单体是，属高分子化合物，可用作。
2. Fe2[Fe(CN)6] 的名称是，它可以由Fe2+ 和CN―反应而成，属配位化合物，其中内界是，配体是，配位数是，可用于。
3. 洗衣粉中使用的表面活性剂主要成分是十二烷基苯磺酸钠的分子式是，属型表面活性剂，其亲水基是，在清洗油污时，（要求用化学式表示）插入油污，在不断振荡下加入水溶液而去除。
4. 用量子数来描述7N 元素2p 轨道上 3 个电子的运动状态可分表示为、、。
26Fe 的外层电子排布可写成，Fe3+ 的未成对电子数为。
5. 在电镀铜实验中工件置于极，我们希望发生的反应是，当电流过大时，可能有气泡发生，这时的电极反应式是，不仅浪费了电能，而且还影响了镀层。
6. 常温下金属在大气中的腐蚀主要是腐蚀，阳极反应式为，阴极的反应式为，就金属器裂缝深处来说，腐蚀发生在。
三、选择题（共16分。
自己判断是单选还是多选，将准确的标号填入空格内。
每小题2分，若有多选、错答，最多该小题不得分，不倒扣）1. “不粘锅”是在金属锅内壁上涂上一层聚四氟乙烯而成的下述解释十分明确的是（）(A) 聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键(B) 聚四氟乙烯高温时容易燃烧被分解(C) 聚四氟乙烯化学性质稳定，正常使用不发生化学变化(D) 聚四氟乙烯的分子内键很多，且相互缠绕，不会污染食物2. 述溶剂能溶解聚氯乙烯（I 类弱亲电子性高分子化合物）是（）(A)三氯甲烷(B) 二氯甲烷(C)环己酮(D)四亚甲基砜3. 下列化合物中的C、O 或N，属等性sp3杂化的是（）(A) CH4(B) CHCl3(C) NH3(D)H2O4. 氧分子的化学键有（）(A) 一个σ键，一个π键(B) 两个π键(C) 一个σ键，两个三电子π键(D) 两个σ键5. 下列物质中可用于气相沉淀的是（）(A)SF6(B)TiC (C)Al(C4H9)3(D) 聚氯乙烯6. 下列物质中能耐受高频的绝缘材料是（）(A) 聚苯乙烯(B)异戊二烯(C) 聚四氟乙烯(D)三氯甲烷7. 对于某吸热且熵增的反应，下述说法正确的是（）(A) 高温下能自发(B)低温下可能自发(C)都不能自发(D)都能自发8. 在水的软化处理中，下述表述正确的是（）(A) 铬黑T 在软水中显紫红色(B) EDTA 在软水中显兰色(C) EDTA 在硬水中显紫红色(D) 铬黑T 在软水中显兰色四、比较并简述理由（共24分。
工程化学基础(第二版)习题解答
<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
化学工程基础试卷答案
一、判断题、量纲分析法的优点是：虽未减少实验的工作量，但可以建立数学模型，对实验结果进行量化计算。
答案：错、当流体充满圆管做定态流动时，单位时间通过任一截面的体积流量相等。
答案：错、强化传热过程最有效的途径是增大传热面积。
答案：错、液体在管内做强制湍流流动时，如果流动阻力允许，为提高对流传热系数，增大流速的效果比减小管径更为显著。
答案：对、沸腾给热和冷凝给热同属于对流传热，因为两者都伴有流体的流动。
答案：对、对于逆流操作的填料吸收塔，当气速一定时，增大吸收剂的比用量 即液气比 ，则出塔溶液浓度降低，吸收推动力增大。
答案：对、选用不同结构的填料时，填料提供的比表面积越大，越有利于吸收，不利于解吸。
答案：错、液泛点是填料吸收塔的最佳操作点。
吸收操作在此条件下进行时，则吸收速率最大。
答案：错、设计时，若 上升，并不意味 下降，操作中也可能有类似情况。
答案：对、吸收操作线方程是由物料衡算得出的，因而它与操作条件 压强、温度 、相平衡关系、塔板结构等无关。
答案：错二、填空题、处于同一水平面的液体，维持等压面的条件必须是 、 、 。
流体在管内流动时，如要测取管截面上的流速分布，应选用 流量计测量。
答案：静止的 连通着的 同一种连续的液体 皮托、如下图所示，密封容器中盛有3800/kg m ρ=的油品， 形管中指示液为水 1000kg ρ= 3/m 1a 、2a 、3a 恰好在同一水平面上，1b 、2b 、3b 及4b 也在同一高度上，1100,h mm =2200h mm = 则各点的1a p = 2a p = 2=b p 3=b p3h = 。
（表压值，均以2mmH O 为单位）答案： ； ； ； ；、离心泵特性曲线通常包括 曲线、 曲线和 曲线，这些曲线表示在一定的 下，输送某种特定液体时泵的性能，泵制造厂所提供的特性曲线是用 作为工作介质测定的。
答案：扬程：效率；轴功率；转速；20C 清水、吸收过程物料衡算时的基本假定是 ， 。
化工基础模拟考试题(含参考答案)
化工基础模拟考试题（含参考答案）一、单选题（共43题，每题1分，共43分）1.下列物质中属于酸碱指示剂的是()。
A、铬黑TB、二苯胺C、钙指示剂D、甲基红正确答案：D2.某盐水溶液，无色，加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，加入氢氧化钙并加热，有刺激性气味气体放出。
该盐可能是()。
A、氯化钠B、氯化铵C、硝酸汞D、醋酸锌正确答案：B3.影响氧化还原反应平衡常数的因素是()。
A、反应产物浓度B、温度C、催化剂D、反应物浓度正确答案：B4.盛烧碱溶液的瓶口，常有白色固体物质，其成分是()。
A、氢氧化钠B、过氧化钠C、碳酸钠D、氧化钠正确答案：C5.体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后，测得烧瓶内气体对氧气的相对密度为182。
用此烧瓶做喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶液体的体积是()。
A、1LB、3/4LC、1/2LD、1/4L正确答案：B6.工业上生产乙炔常采用()。
A、煤液化法B、煤气化法C、乙醛脱水法D、电石法正确答案：D7.下列单位换算不正确的一项是（）A、1at=10.33m H2OB、1at=735.6mmHgC、1atm=760mmHgD、1atm=1.033kgf /m2正确答案：A8.用乙醇生产乙烯利用的化学反应是()。
A、脱水反应B、水和反应C、水解反应D、氧化反应正确答案：A9.下列各组液体混合物能用分液漏斗分开的是()。
A、乙醇和水B、四氯化碳和苯C、四氯化碳和水D、乙醇和苯正确答案：C10.按酸碱质子理论，磷酸氢二钠是()。
A、酸性物质B、中性物质C、碱性物质D、两性物质正确答案：D11.下列论述中正确的是()。
A、溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量B、溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量C、任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高D、压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大正确答案：A12.影响化学反应平衡常数数值的因素是()。
A、温度B、催化剂C、产物浓度D、反应物浓度正确答案：A13.下列物质中，导热现象最好的是（）A、瓷片B、不锈钢C、石棉D、铜正确答案：D14.配平下列反应式：FeS4+HN3+H2S4→Fe2(S4)3+NO+H2，下列答案中系数自左到右正确的是()。
工程化学基础考试推荐试题
《工程化学基础》考试试卷系科：；学号：；姓名：；成绩：1，填空：（试举一、二例填入下列空格）（20分）①配合物：②螯合剂：③原子簇：④氨基酸：⑤缓冲溶液：⑥合成纤维：⑦超硬合金：⑧超导陶瓷：⑨碳水化合物：⑩非整比化合物：。
一，填空：（25分）1，填空：⑴，配合物K[Pt(NH3)Cl3]旳名称是，配位中心是，配位体是，配位原子是，配位数是。
⑵，尼龙-66中旳链节是，反复单元是，聚合度是。
⑶，用来校正pH计旳原则缓冲溶液有，。
（写出两种溶液名称即可）⑷，肥皂旳重要成分是，其亲油基是，亲水基是。
⑸，酸雨是指pH值旳酸性雨水，其重要旳污染源是燃煤、冶金等行业产生旳、等气体，最终以、旳形式溶解于雨水之中。
⑹，苯分子中具有个σ键，个π键。
⑺，在热力学原则状况下，人们规定以及旳原则摩尔生成焓为零；其中磷元素除外，该元素以旳原则摩尔生成焓为零。
⑻，原子轨道迭加成分子轨道时，或构成成键轨道，构成反键轨道。
⑼，向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可以生成；继续滴加氨水，则生成。
⑽，用NaOH原则液滴定醋酸，应选用做指示剂。
至滴定终点，溶液呈色。
⑾，聚四氟乙烯俗称，由于其分子旳对称性以及C-F键旳稳定性，因此聚四氟乙烯可用做。
⑿，天然高分子（棉花、纸张、蚕丝等）在、等环境下轻易老化，因此文物（如字画等）保护应注意、。
⒀，污水处理重要有、、等措施。
⒁，一般锌锰干电池属电池，其负极材料为，正极材料为，其中碳棒起作用。
⒂，陶瓷由、和构成。
⒃，小分子之间旳作用力可分为、和三种。
⒄，主量子数旳符号用表达，当其为4时，角量子数可取个数值，与最大角量子数构成旳组态符号是，它有个轨道。
⒅，和总称天然水，其中97.3%旳水是。
⒆，铅酸蓄电池属电池，其负极材料是，电解质是。
⒇，24号元素旳元素符号是，核外电子排布式是，未成对电子数是，常见旳价态是、。
二，比较：(20分)①蒸汽压P：P1 ( 0.1mol/L 葡萄糖水溶液)，P2 ( 0.2mol/L 葡萄糖水溶液)，P3 ( 0.3mol/L 葡萄糖水溶液)。
工程化学基础参考答案
工程化学基础习题解第一章 绪论P13. 一些基本概念1.判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“√”错误的用“×”表示：（1）1摩尔氧..........................................................................................................(X ） （2）1mol(-OH )................................................(√) (3)化学反应通式可表示为ΣB v B=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统..............................................................(√) 2.选择题：（要求将正确标号填入括号内，多选与单选自己判断） （1）下列物质中属于微观粒子的是 （ C D ）(A)分子 （B ）原子 （C ）高速运动的电子 （D ）光子 （2）下列说法正确的是 （ C ） （A ）1摩尔氧的质量是8.0g(B)原子和分子的空间尺寸分别为m 10107-10和m -(C)原子和分子的空间尺寸在m 10~107-10m -左右（D ）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音（3）下列表述中错误的是（ B D ） (A)18.0g O H 2物质的量是1mol(B)1.0 mol 氢的物质参加了反应 （C ）1.0 mol 的（2H ）参加了反应（D ）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化 3.（用恰当的文字或符号填入空格）计量反应进行程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol ）,这个单位还可以方便地计量介观粒子和微观粒子的物质的量。
4.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰点下降，详见ξ2.3所述），此时系统中有几相？如果再加入一些3AgNO 溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？如果还加入一些4CCl ，又将发生什么现象？此时系统为几相？ 答：① 两相（固、液）② 一相（液相）③加入3AgNO 有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固） ④ 加入4CCl 发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相） 5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。
化工基础模拟考试题含答案
化工基础模拟考试题含答案1、反应温度过高对化工生产造成的不良影响可能是( )A、催化剂烧结B、副产物增多C、爆炸危险性增大D、以上都有可能答案：D2、大检修时设备倒空的先后顺序为( )A、泄压和导液可同时进行B、先导液，后泄压C、先泄压，后导液D、无先后次序答案：B3、在化工生产反应过程中，表示化工生产过程状态的参数是( )。
A、生产能力B、消耗指标C、温度D、选择性答案：C4、制冷分为四个过程，其中给深冷分离提供冷剂是在( )过程中。
A、压缩B、膨胀C、蒸发D、冷凝答案：C5、乙烯生产工艺中裂解气的分离一般采用( )A、精馏法B、深冷分离法C、油吸收精馏分离法D、催化加氢精馏法答案：B6、热泵的定义是指( )A、输送高温流体的泵B、输送热流体的泵C、通过作功将热量由高温热源传给低温热源的供热系统D、通过做功将热量由低温热源传给高温热源的供热系统答案：D7、属于理想的均相反应器的是( )。
A、流化床反应器B、鼓泡反应器C、全混流反应器D、固定床反应器答案：C8、在正常生产时，应尽可能地控制好加氢裂化反应器各催化剂床层的入口温度，使它们( )A、等于上一床层出口温度B、可节省冷氢用量C、有足够大的温差D、相等或相近答案：D9、催化剂硫化时，如果床层温升大应该( )A、减少注硫量B、降低入口温度C、停止注硫D、提高循环量答案：A10、由乙烯制取二氯乙烷，反应式为C2H4+Cl2 ClH2C-CH2Cl。
通入反应的乙烯量为600Kg/h，其中乙烯含量为92%（wt%），反应后得到二氯乙烷为1700 Kg/h，并测得尾气中乙烯量为40 Kg/h，则乙烯的转化率、二氯乙烷的产率及收率分别是( )A、93.3%B、93.3%C、94.1%D、94.1%答案：A11、下列哪种单体适合进行阳离子型聚合反应( )A、聚乙烯B、聚氯乙烯C、聚丙烯腈D、聚丙烯答案：D12、原油中的硫化物在高温时能形成( )腐蚀介质。
工程化学模拟题参考答案
《工程化学》模拟试题（2）一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号）（）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。
（）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。
（）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。
（）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。
（）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。
（）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。
（）7．一切放热反应都是自发反应。
（）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。
（）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。
( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。
（）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
（）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。
（）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
（）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。
（）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。
（）16．按溶度积规则，Q<Ksp时，沉淀溶解。
（）17．氢原子光谱不是线性光谱。
（）18．原电池中，负极上发生氧化反应．（）19．三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。
（）20．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。
二、单项选择题（20分）（将正确答案的标号填入括号内）( )1．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是A H+B OH-C A-D HA( )2．弱电解质溶液稀释时，解离度将A 减少B 增加C 不变D 无法判断( )3．根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是A H2OB NH3C HSO4-D NH4+不能判断( )4．已知298K时，反应2A(s)+B(g)→C(l)的△r H=105kJ·mol-1，△r S=－220J·mol-1·K-1，则下列判断中正确的是A 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行B 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行C 此反应在标准态、高温时能自发进行D 此反应在标准态、低温时能自发进行N2(g)+CO2(g)的 r H=-374kJ·mol-1，为提高NO和CO转化率，常采取的措施是( )5．反应：NO(g)+CO(g)12A 低温、高压B 高温、高压C 低温、低压D 高温、低压sp等性杂化的是( )6．下列分子中中心原子采用3A H2OB CH4C NH3D SO42－( )7．NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O与NH3分子间形成了A色散作用B诱导作用C氢键D取向作用( )8.下列物质中，属于配合物的是A KAl(SO4)2·12H2OB K4[Fe(CN)6]C KCr(SO4)2·12H2OD NH4Fe(SO4)2·12H2O ( )9．下列分子的空间构型为平面三角形的是A NF3B BCl3C AsH3D PCl3( )10. 热力学第一定律的数学表达式为：A △U=Q+WB △U=QvC △U=Q －WD △U=W( )11．往1升0.01M HAc 溶液中，加入一些NaAc 晶体，会使溶液的pH 值A 减小B 增大C 不变D 等于2( )12. 下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是A HCl 和NH4ClB NaOH 和HClC HF 和NaOHD NaCl 和NaOH( )13. 自发进行的化学反应，其必要条件是A △S ＜0B △H ＜0C △H ＜T ·△SD △G ＞0( )14. 在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：A △H=q pB △U=q vC △G =△H-T △SD △S=△H( )15. 敞开系统是指系统与环境之间：A 既有物质交换 ，又有能量交换B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换D 只有能量交换( )16. N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：A 升高温度B 加大N 2压力C 延长反应时间D 通入O 2( )17. 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A 能量最低、Hund 规则、钻穿效应B 能量守恒原理、Pauling 原理Hund 规则；C 能量交错、Pauling 原理Hund 规则D 能量最低、Pauling 原理Hund 规则( )18. 下列两反应中，Mg+2Ag +Mg 2++2Ag 和 1∕2 Mg+Ag +1∕2Mg 2++Ag 的E 和△G 是：A 分别相等B E 不等 △G 相等C E 相等 △G 不等D 分别都不相等( )19. NH3分子的空间构型是：A 正四面体B 平面三角形C 直线型D 三角锥形( )20. 下列各种含氢化合物中含有氢键的是：A HFB HClC CH4D H 2S三、填空题（20分）1．加入催化剂可使反应速率__________；这主要是因为使反应的活化能__________，因而活化分子的百分数增加的缘故。
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《工程化学基础》模拟题1 一、单项选择题（共24分）
1. 决定多电子原子中电子能量的量子数是 （ ） (a) n 和 m (b) l 和 m (c) n 和 ms (d) n 和 l
2. 反应 (CH3)2N2H2(l) + 4 O2(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 在确定条件下进行，当ξ= 2. 0 mol时，消耗掉 O2 的物质的量是 （ ） (a) 2. 0 mol (b) 0. 50 mol (c) 8. 0 mol (d) 4. 0 mol
3. 下列物质中能与 O3 发生光化学反应从而破坏臭氧层的是 （ ） (a) CO2 和 CO (b) NO 和 CFC (c) CH4 和 C2H4 (d) H2O 和 N2H4
4. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是 （ ） (a)聚四氟乙烯 (b)聚氯乙烯 (c)聚苯乙烯 (d)酚醛树脂
5. 在普通电器中，可选下述材料中的 （ ） (a)刚玉（Al2O3） (c) K2O 与 Na2O 比值大于 3. 5 的硅酸盐 (b)镁质瓷 (d) K2O 与 Na2O 比值大于 1. 5 的硅酸盐
6. 生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？ （ ） (a) 卵磷脂 (b) RNA (c) DNA (d) 氨基酸
7. 下述方法中不能用于测定 HAc 溶液 pH 的是 （ ） (a)使用pH试纸 (b)使用酸碱滴定 (c)使用 pH计 (d) 使用电导率仪 8. 下述分子中的中心原子采取 sp3 等性杂化的是 （ ） (a) CH3Cl (b) NH3 (c) H2O (d) PH3
9. 已知反应 H2OH+ + OH― 的Kw 和 HAc H+ + Ac― 的Ka (HAc)，则反应Ac― ＋H2OHAc + OH― 的K(Ac― )为 （ ） (a) KW－Ka(HAc) (b) KW＋Ka(HAc) (c) KW／Ka(HAc) (d) Ka(HAc)／KW
10. NaCN 极毒，接触 CN― 的操作人员可用下述溶液来洗手 （ ）
(a) FeSO4溶液 (b) 肥皂水 (c) NaCl溶液 (d) Na2CO3
11. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是 （ ） (a) 环己酮 (b)丙酮 (c)乙醛 (d)三氯甲烷
12. 能用来化学铣切铁制零件的溶液是 （ ） (a) FeSO4 溶液 (b) CuCl2 溶液 (c) CuSO4溶液 (d) FeCl3溶液
二、填空题（共20分） 1. 聚丙烯的化学式是 ，属 链高分子化合物。 2. 十二烷基苯磺酸钠的化学式是 ，它属 型表面活性剂，其憎水基团是 。
3. [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3 的名称是 ，其配位中心是 ，配位原子是 。
4. 气态 SF6 是电的 介质，常用于变压器中。SF6 的晶体属 型晶体。 5. 由高弹态向黏流态转变的温度叫 温度，用符号 表示。 态时，整个分子链都能自由运动。
6. 把氧化还原反应 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 装配成原电池，Fe3+ 在 极反应， (填“得”或“失”)电子变成 Fe2+，该电池的标准电动势为 V。
7. 反应 C(s，石墨) + CO2(g) 2 CO(g) 当温度升高时，平衡将向 方向移动；当 p(CO2) 增大时，平衡将向 方向移动。
8. 已知反应 2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2，其反应速率方程式为 v = k[c(NO)]2[c(O2)],当其他条件不变，将 NO 的浓度增加到原来的 2 倍，反应速率将变为原来的 ；若体积扩大到原来的 2 倍，则反应速率变为原来的 。
三、比较题（要求用文字或计算来说明理由）（共24分）
1. 比较 SiC(s)、FeCl3(s)、H2O(s)、CO2(s) 熔点高低。
2. 比较浓度均为 0. 1 mol·kg―1 的 C6H12O6、NaCl、Na2SO4 水溶液的沸点高低。 3. 比较 TiN、VN、CrN、Fe2N 的热稳定性大小。 4. 当 pH＝5 时，比较 0. 01 mol·L―1 的 KMnO4 溶液、0. 01 mol·L―1 的 K2Cr2O7
溶液、1. 0 kPa 的 Cl2 气的氧化性强弱。
(假定反应时 c(Mn2+) = c(Cr3+) = c(Cl―) =1. 0 mol·L―1)
5. 已知反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) 的rHm(298. 15) =―91. 8 kJ·mol－1，请比较 400 K、500 K、600 K 时的 K 值大小。
6. 某金属表面的水膜厚度分别为 8 nm、20 nm、104 nm 时，比较其上发生的吸氧腐蚀的速率。
四、计算题(要求规范计算)（共21分）
1. 已知反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2 OH―(aq) 放出大量的热，请计算要利 用此反应将温度为 5℃ 的罐头加热到 80℃需要 CaO 多少克？（假定罐头的总热容为 400 J·K―1，反应可完全进行，放出的热量有 80% 被罐头吸收。）
2. CaO(s) + SO3(g) = CaSO4 是燃烧煤时除硫减少大气污染的一个反应，在 298.15 K 时，其 rHm＝―402. 0 kJ·mol―1，rGm＝－345. 7 kJ·mol―1，近似计算这个反应在 p(SO3) = 100 kPa 下处于平衡时的温度。
3. 现有 250 ml 浓度为 2. 0 mol·L―1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 ml pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液多少 ml?
五、综述题（11 分）
试述人与自然和谐相处的重要性以及人类如何与自然和谐相处。
有关数据 表1 一些物质的溶度参数（25℃）
聚碳酸酯 给电子性 19. 4 环己酮 II 给电子性 20. 2
丙酮 II 给电子性 20. 4 三氯甲烷 I 弱亲电子性 19. 0 乙醛 II 给电子性 20. 0 表2 一些氧化还原电对的标准电极电势（25℃） 电对(氧化态/还原态) 电极反应 (氧化态＋n e 还原态) 电极电势 / V Fe2+ / Fe Fe2+ + 2e- Fe ―0. 447 H+ / H2 2 H+ + e- H2 0. 0000 Fe3+ / Fe2+ Fe3+ + e- Fe2+ +0. 771 Cr2O72― / Cr3+ Cr2O72― + 14H++ 6e-2Cr3+ + 7H2O ＋1. 232 Cl2 / Cl― Cl2 + 2e- 2 Cl― +1. 358 MnO4― / Mn2+ MnO4― + 8 H+ + 5e- Mn2+ + 4 H2O +1. 507 H2O2 / H2O H2O2 + 2H+ + 2e-2 H2O +1. 776
《工程化学基础》模拟题2 一、 判断题（要求在每小题后面的括号内正确的填“√”，错误的填“×”）（共
12分） 1. Fe3C属金属化合物合金，熔点高、硬度大，它是碳溶于铁的晶格中形成间隙 固溶体后超过溶解度后形成的化合物。 （ ） 2. 紫外吸收光谱是分子转动能级跃迁产生的，可用紫外分光光度计测定。 （ ）
3. Al2O3 和 MgO 含量很高的高铝瓷、镁质瓷绝缘性能优异，常用于普通电器的绝缘材料。 （ ）
4. 不管是放热反应还是吸热反应，升高温度都可以提高反应速率。 （ ）
5. 用 制作的外科缝合线，在伤口愈合后不必拆线，因为它可以慢慢水解成乳酸被人体吸收。 （ ）
6. 在水体中，DO 值大，COD 值小，其氧气含量也一定高。 （ ）
二、填空题（要求在空格内填入恰当的文字、符号或数字）（共25分）
1. 聚丙烯腈的化学式是 ，它的单体是 ，属 高分子化合物，可用作 。
2. Fe2[Fe(CN)6] 的名称是 ，它可以由 Fe2+ 和 CN― 反应而成，属配位化合物，其中内界是 ，配体是 ，配位数是 ，可用于 。
3. 洗衣粉中使用的表面活性剂主要成分是十二烷基苯磺酸钠的分子式是 ，属 型表面活性剂，其亲水基是 ，在清洗油污时， （要求用化学式表示）插入油污，在不断振荡下加入水溶液而去除。
4. 用量子数来描述 7N 元素 2p 轨道上 3 个电子的运动状态可分表示为 、 、 。26Fe 的外层电子排布可写成 ，Fe3+
的未成对电子数为 。
5. 在电镀铜实验中工件置于 极，我们希望发生的反应是 ，当电流过大时，可能有气泡发生，这时的电极反应式是 ，不仅浪费了电能，而且还影响了镀层。
6. 常温下金属在大气中的腐蚀主要是 腐蚀，阳极反应式为 ，阴极的反应式为 ，就金属器裂缝深处来说，腐蚀发生在 。
三、不定项选择题（每小题2分，共16分。全选正确，得2分；漏选且正确， 得1分；多选、错选、不选，该小题得0分） 1. “不粘锅”是在金属锅内壁上涂上一层聚四氟乙烯而成的下述解释十分明确的是 （ ） (A) 聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键 (B) 聚四氟乙烯高温时容易燃烧被分解 (C) 聚四氟乙烯化学性质稳定，正常使用不发生化学变化 (D) 聚四氟乙烯的分子内键很多，且相互缠绕，不会污染食物
2. 下列溶剂能溶解聚氯乙烯（I类弱亲电子性高分子化合物）的是 （ ） (A)三氯甲烷 (B) 二氯甲烷 (C)环己酮 (D)四亚甲基砜
3. 下列化合物中的 C、O 或 N，属等性 sp3 杂化的是 （ ） (A) CH4 (B) CHCl3 (C) NH3 (D)H2O
4. 氧分子的化学键有 （ ） (A) 一个σ键，一个π键 (B) 两个π键 (C) 一个σ键，两个三电子π键 (D) 两个σ键 5. 下列物质中可用于气相沉淀的是 （ ） (A)SF6 (B)TiC (C)Al(C4H9)3 (D) 聚氯乙烯
6. 下列物质中能耐受高频的绝缘材料是 （ ） (A) 聚苯乙烯 (B)异戊二烯 (C) 聚四氟乙烯 (D)三氯甲烷
7. 对于某吸热且熵增的反应，下述说法正确的是 （ ） (A) 高温下能自发 (B)低温下可能自发 (C)都不能自发 (D)都能自发
8. 在水的软化处理中，下述表述正确的是 （ ） (A) 铬黑 T 在软水中显紫红色 (B) EDTA 在软水中显兰色 (C) EDTA 在硬水中显紫红色 (D) 铬黑 T 在软水中显兰色
四、比较题（每小题结论1分，用标号表示；理由2分，用文字简述或列出简
单算式）（共24分） 1. 在不加阻燃剂的情况下， (A)聚甲醛 (B)酚醛树脂 (C)尼龙-66 (D)聚四氟乙烯的燃烧难易程度。