人教版高中化学必修第二册期末复习建议 课件完美版
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人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫
提示 不是体现SO2的漂白性;加热后,溶液不能恢复原来的颜色。
方法突破 1.从物质类别和元素价态的角度认识SO2的化学性质
2.三种类型漂白原理的比较
应用体验 【例2】(2022湖南怀化高一期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性 质进行验证,实验装置如下图所示,由实验事实得出的结论正确的是( )
4.(2022湖南常德高一期末)下列现象能说明SO2有漂白性的是( ) ①将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 ②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 中,溶液褪色 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能
答案 A 解析 ①将SO2通入品红溶液中,SO2与品红化合生成无色物质,品红溶液褪 色,体现SO2的漂白性;②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发生反应使溶 液碱性减弱,溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。
【例1】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥SO3 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③⑤
答案 D 解析 S具有弱氧化性,与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS;S与O2反应生成 SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应生成FeCl3,不能生成 FeCl2。
3.SO2在生产生活中用途广泛,关于SO2的下列说法错误的是( ) A.SO2不属于电解质 B.SO2是氧化剂时,理论上可被还原为S C.SO2只具有还原性 D.SO2的水溶液在空气中放置易被氧化
答案 C
解析 SO2是非金属氧化物,属于非电解质,A正确;SO2中硫元素显+4价,可被 还原生成S,B正确;SO2中硫元素显+4价,处于中间价态,故既有氧化性又有 还原性,C错误;SO2的水溶液中含有H2SO3,在空气中放置可被O2氧化生成 H2SO4,D正确。
方法突破 1.从物质类别和元素价态的角度认识SO2的化学性质
2.三种类型漂白原理的比较
应用体验 【例2】(2022湖南怀化高一期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性 质进行验证,实验装置如下图所示,由实验事实得出的结论正确的是( )
4.(2022湖南常德高一期末)下列现象能说明SO2有漂白性的是( ) ①将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 ②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 中,溶液褪色 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能
答案 A 解析 ①将SO2通入品红溶液中,SO2与品红化合生成无色物质,品红溶液褪 色,体现SO2的漂白性;②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发生反应使溶 液碱性减弱,溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。
【例1】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥SO3 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③⑤
答案 D 解析 S具有弱氧化性,与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS;S与O2反应生成 SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应生成FeCl3,不能生成 FeCl2。
3.SO2在生产生活中用途广泛,关于SO2的下列说法错误的是( ) A.SO2不属于电解质 B.SO2是氧化剂时,理论上可被还原为S C.SO2只具有还原性 D.SO2的水溶液在空气中放置易被氧化
答案 C
解析 SO2是非金属氧化物,属于非电解质,A正确;SO2中硫元素显+4价,可被 还原生成S,B正确;SO2中硫元素显+4价,处于中间价态,故既有氧化性又有 还原性,C错误;SO2的水溶液中含有H2SO3,在空气中放置可被O2氧化生成 H2SO4,D正确。
人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
人教版高中化学必修第二册 第七章 全章复习
• 用土豆丝做菜时，一般先将其放入水中泡一下，我们会发现水变浑
浊，并产生白色沉淀。已知其主要成分是有机物A，遇碘水后显蓝
色，在一定条件下可与水发生反应，最终生成B。B能发生银镜反
应，还可以在酶的催化下生成一种液体燃料C。
乙醇
• （3）C的名称是
。在汽油中加入适量C作为汽车燃料，可
以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。工业上生产C主
1,2-二溴乙烷
+
三、有机化学反应类型
• 2. 加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直
接结合生成新的化合物的反应。
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
1,2-二溴乙烷
CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br
三、有机化学反应类型
• 2. 加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直
三、有机化学反应类型
• 3. 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子
质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。
• (1) 加聚反应（加成聚合反应）
…
…
• 断双键中的一个键，伸出双“手”，“手”拉“手”，聚合成长链。
三、有机化学反应类型
• 3. 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子
碳骨架
（成键方式）
碳骨架
（基本类型）
元素
组成
碳骨架
（成键方式）
一、有机化合物的分类
官能团
元素
组成
官能团
二、有机化合物的化学性质
结构
（碳骨架、官能团）
性质
反应类型
取代反应
氧化反应加成反应源自加聚反应二、有机化合物的化学性质
浊，并产生白色沉淀。已知其主要成分是有机物A，遇碘水后显蓝
色，在一定条件下可与水发生反应，最终生成B。B能发生银镜反
应，还可以在酶的催化下生成一种液体燃料C。
乙醇
• （3）C的名称是
。在汽油中加入适量C作为汽车燃料，可
以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。工业上生产C主
1,2-二溴乙烷
+
三、有机化学反应类型
• 2. 加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直
接结合生成新的化合物的反应。
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
1,2-二溴乙烷
CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br
三、有机化学反应类型
• 2. 加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直
三、有机化学反应类型
• 3. 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子
质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。
• (1) 加聚反应（加成聚合反应）
…
…
• 断双键中的一个键，伸出双“手”，“手”拉“手”，聚合成长链。
三、有机化学反应类型
• 3. 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子
碳骨架
（成键方式）
碳骨架
（基本类型）
元素
组成
碳骨架
（成键方式）
一、有机化合物的分类
官能团
元素
组成
官能团
二、有机化合物的化学性质
结构
（碳骨架、官能团）
性质
反应类型
取代反应
氧化反应加成反应源自加聚反应二、有机化合物的化学性质
人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第二节 第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
(2)化学性质
NO具有一定的还原性,在常温下与氧气反应生成NO2,化学方程式
为 2NO+O2==2NO2
。
2.二氧化氮(NO2) (1)物理性质
有毒气体
颜色、状态
气味
密度
红棕 色、气
密度比空气
体
刺激性气味 的大
水溶性
特性
易 溶于水 易 液化
(2)化学性质
①NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮,工业上利用这一原理生产硝酸,化学方
答案 C
解析 空气中的N2和O2在闪电时发生反应N2+O2 2NO,一氧化氮与氧气 发生反应2NO+O2==2NO2,A正确;工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反 应生成NH3,属于人工固氮,B正确;③中细菌还原硝酸根中+5价的氮,生成无 污染的0价的氮气,所以③中氮元素被还原,而不是被氧化,C错误;N2在放电 条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,一氧化氮与氧 气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,氧 元素参加了氮循环,D正确。
正确。由于过量的氧气为5 mL,而开始反应时NO与O2的体积相等,根据反
应4NO+3O2+2H2O==4HNO3,剩余O2体积占O2总体积的
1 4
,由此可知NO的
体积为V(NO)=V(O2)=5 mL×4=20 mL,B正确。由B项分析可知,NO2与水
反应产生的NO和原来的NO共20 mL,若NO气体全部来源于原气体,则
程式为 3NO2+H2O==2HNO3+NO
。
②实验探究NO2溶于水[教材实验5-5]
在一支50 mL注射器中充入20 mL NO,然后吸入5 mL水,用乳胶管和弹
新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2
化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：5
浊的是 ()来自A．COB．SO2
C．Cl2
D．CO2
答案：BC
4．如图为硫及其部分化合物的
“价—类二维图”，下列说法错误
的是 (
)
A．S与O2在点燃时经一步反应生成Y
B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C．X、Y、Z中只有Y属于非电解质
D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
答案：A
5．物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元
(1)
写出③④⑤的化学方程式：
2SO2＋O2
2SO3
③[9]________________________________
△
S＋H2
H2S
④[10]_______________________________
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
⑤[11]_______________________________
(4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、
S和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。
O2
O2
(5)连续氧化关系：S
SO2
SO3。
(6)通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化：
③SO3
H2 O
H2SO4―→Na2SO4
浓硫酸
NaHSO4―→BaSO4。
D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑
答案：A
2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫
黄……能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是 (
)
A．Au2S
C．CuS
答案：C
B．Ag2S
C．Cl2
D．CO2
答案：BC
4．如图为硫及其部分化合物的
“价—类二维图”，下列说法错误
的是 (
)
A．S与O2在点燃时经一步反应生成Y
B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C．X、Y、Z中只有Y属于非电解质
D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
答案：A
5．物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元
(1)
写出③④⑤的化学方程式：
2SO2＋O2
2SO3
③[9]________________________________
△
S＋H2
H2S
④[10]_______________________________
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
⑤[11]_______________________________
(4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、
S和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。
O2
O2
(5)连续氧化关系：S
SO2
SO3。
(6)通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化：
③SO3
H2 O
H2SO4―→Na2SO4
浓硫酸
NaHSO4―→BaSO4。
D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑
答案：A
2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫
黄……能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是 (
)
A．Au2S
C．CuS
答案：C
B．Ag2S
人教版高中化学必修二全书课件
2.原子结构与表中位置的关系：
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学必修二全书课件
练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
人教版高中化学必修二全书课件
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
人教版高中化学必修二全书课件
人教版高中化学必修二全书课件
元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
人教版高中化学必修二全书课件
周期
短 第1周期： 2种元素 周 第2周期： 8种元素 期 第3周期： 8种元素
长 第4周期： 18种元素 周 第5周期： 18种元素 期 第6周期： 32种元素
c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
人教版高中化学必修二全书课件
钠 在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气 中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
人教版高中化学必修二全书课件
NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
人教版高中化学必修二全书课件
一、离子键
17
U: U 234 92
U U 235
238
ห้องสมุดไป่ตู้92
92
人教版高中化学必修二全书课件
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
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练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
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复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
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元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
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周期
短 第1周期： 2种元素 周 第2周期： 8种元素 期 第3周期： 8种元素
长 第4周期： 18种元素 周 第5周期： 18种元素 期 第6周期： 32种元素
c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
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钠 在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气 中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
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NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
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一、离子键
17
U: U 234 92
U U 235
238
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92
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4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
新教材人教版高中化学必修第二册课件-糖类
A [A 项，葡萄糖分子中不存在 H2O 分子；B 项，葡萄糖和果 糖分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体；C 项，葡萄糖与新 制 Cu(OH)2 悬浊液反应生成砖红色沉淀；D 项，淀粉水解的最终产物 是葡萄糖。]
2．下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是 ( ) A．葡萄糖能发生酯化反应 B．葡萄糖具有还原性 C．1 mol 葡萄糖分子可以消耗 5 mol Na D．完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛(HCHO)，所需氧气的量不 相同
(4)葡萄糖酿酒的反应为__________________________。
微点拨：淀粉在人体内的变化
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)所有糖类均有甜味且溶于水，且组成符合 Cn(H2O)m。 ( )
(2)所有糖类均可以发生水解反应。
()
(3)蔗糖、淀粉的水解最终产物均是葡萄糖。
()
(4)淀粉遇到碘单质才变成蓝色，而遇到化合态的碘(如 I－、IO－ 3 等)
不变色。 [答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
()
2．下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是( ) A．葡萄糖能发生酯化反应 B．葡萄糖具有还原性 C．葡萄糖充分燃烧的产物为 CO2 与 H2O D．完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛(HCHO)，所需氧气的量不 相同
3．下列说法不正确的是( ) A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B．糖类是高分子化合物，能发生水解反应 C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊 液反应 D．可用碘检验淀粉是否发生完全水解
B [淀粉、纤维素属于多糖，在稀硫酸作用下，水解成葡萄糖， A 正确；单糖、二糖不属于高分子化合物，二糖、多糖可以发生水解， 而单糖不能水解，B 错误；葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，能与银氨 溶液和新制的氢氧化铜悬浊液发生反应，产生银镜和砖红色的 Cu2O 沉淀，C 正确；淀粉遇碘单质变蓝，因此可用碘检验淀粉是否完全水 解，D 正确。]
(新教材)化学人教版必修第二册课件：5
(2)该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？ (3)该喷泉实验成功的关键是什么？ [批注点拨]
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学习效果检测
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[答案] (1)能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。 (2)打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。 (3)①装置气密性良好。 ②圆底烧瓶要干燥。 ③装置内气体的纯度要高。
[明确学习目标] 1.知道 NH3 的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.学会 氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及 NH＋4 的检验方法。
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23
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氨的性质及用途 1．氨的性质 (1)物理性质
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(2)氨气易溶于水——喷泉实验
解析 (1)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因 NH3 极易溶于水， 致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。
(2)B 装置与 A 装置相比，B 装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾 捂热圆底烧瓶，赶出导管内的氨气，使 NH3 与水接触，从而形成喷泉。
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解析
知识点二 铵盐 氨的实验室制法
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学习效果检测
2．快速制取氨气的方法
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学习效果检测
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2 试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是 ()
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
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[答案] (1)能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。 (2)打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。 (3)①装置气密性良好。 ②圆底烧瓶要干燥。 ③装置内气体的纯度要高。
[明确学习目标] 1.知道 NH3 的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.学会 氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及 NH＋4 的检验方法。
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氨的性质及用途 1．氨的性质 (1)物理性质
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(2)氨气易溶于水——喷泉实验
解析 (1)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因 NH3 极易溶于水， 致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。
(2)B 装置与 A 装置相比，B 装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾 捂热圆底烧瓶，赶出导管内的氨气，使 NH3 与水接触，从而形成喷泉。
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知识点二 铵盐 氨的实验室制法
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2．快速制取氨气的方法
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2 试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是 ()
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
新教材人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 精品教学课件(共275页)
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
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●物质类别和元 素价态两个视角 研究硫、氮及其 化合物的转化关 系
●这些转化关系 对工业生产的重 要价值
1、化合物化学性质的认识模型
角度
物质类别
核心元素价态
性质
类别通性
氧化性/还原性
物质特性
含硫物质价-态二维图
含氮物质价-态二维图
2、物质结构、元素周期律认知模型
元素周期律的解释功能
周期 和 主族
（四）充分利用教材，注重基础知识的落实
（一）建构认识模型，彰显核心知识的素养发展价值
已有的研究表明，核心知识具有重要的认识功能，因此具有发展学生素养的价值， 但是需要将知识结论变为学生的认识角度、思路和方法策略。围绕学科认识主题， 基于核心概念，建构认识模型，外显思维过程和方法，有利于彰显核心知识的素 养发展价值，促进知识向能力和素养的转化。
4. 证据推理
宏观现象 （实验证据）
微观探析 （溶液中的微观
粒子）
确认产生的 可燃性气体 为H2
定性（类比钠与水） 定量
5. 实验方法：控制变量对比实验
可利用的反应：
FeCl3
2H2O2 === 2H2O + O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
温度为单一变量
（40℃）
该实验控制了哪些变量？
化学必修第二册期末复习建议
• 必修二有以下四节内容，不在期末考试和合格考范围内； 但属于课标要求的内容，课标是高考的依据，选学化学的同学认真学习。
第五章第三节 无机非金属材料 第七章第四节 基本营养物质 第八章第二节 化学品的合理使用 第八章第三节 环境保护与绿色化学
复习建议
总原则：紧扣教材 落实基础
核电荷数
电子层数 最外层 电子数
原子半径
核对外层电子 的吸引力
原子得失 电子能力
元素的金属性 与非金属性
物质的还原性 与氧化性
思维逻辑、答题方法
例如： S、H2SO4 N2、NH3、HNO3
3、建立转化观、体会化学学科价值
工业制硫酸的转化
工业制硝酸：只介绍原理
反应物的温度越高，υ越快
浓度
少量 等质量 块状
CaCO3+2mL0.1mol/L盐酸 CaCO3+2mL1 mol/L盐酸
慢
反应物的浓度越大，υ越快
快
催化剂
等体积 同浓度
H2O2 H2O2 + FeCl3
等质量、块状CaCO3 ；盐酸的体积；温度
现象： 加入浓度大的酸反应产生的气泡较快。 结论： 其它条件相同时，浓度越大，反应速率越快。
影响
实验内容
实验现象
实验结论
因素
（产生气体） （在其他条件相同时）
温度
等体积 同浓度
温度高 快
H2O2+1mol/LFeCl31-2滴40℃
H2O2+1mol/LFeCl31-2滴5℃ 温度低 慢
合成氨：科学史话
●化学反应：物质变化 和能量变化
●化学反应视角：能量、 速率与限度
1、对化学反应的多角度认识
反应规律 物质变化
热能
电能
能量变化
变化
元素
物质
化学反应
相关概念
调控 方向
速率
限度
2、原电池工作原理模型
e 外电路： -定性移动（导线）
失去电子， 氧化反应
负极
阴离子
电解质溶液 中离子定向 移动
CH4、C2H4、CH3CH2OH、CH3COOH （5）实验设计：不同价态含硫物质的转化 （6）反应原理实验：反应吸放热、影响速率的因素、锌铜稀硫酸原电池 （7）实验安全：易燃品处理、防止尾气污染、固液气药品的安全使用 （8）以实验为基础的实证研究方法
1. 物质制备 原理、装置、净化、干燥、收集、尾气 ……
（二）抓核心物质，突出物质转化线
例：教材27-28页
含硫元素、含氮元素物质的转化
硫的转化 氮的转化 氮的转化
例：教材94页
物质类别 官能团
（三）化学实验分类整理
（1）物质的制备：NH3、CH3COOCH2CH3 （2）物质（离子）检验：SO2、NH4+、SO42（3）除杂与分离：粗盐提纯 （4）物质性质： SO2、NH3、NO、NO2、铵盐、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸；
1、突出认识有机化合物的两个视角：碳骨架和官能团
碳骨架——平面位置关系——构造
1个碳原子间 的成键方式
多个碳原子间的 结合方式
两个碳原子间 的成键方式
2、从官能团角度对有机物进行分类，推测性质
认识有机化合物的一般思路
（161中学 康健老师）
例：根据丙烯的官能团，预测可能发生的反应，写出加成反应、加聚 反应的方程式。
H2O2的浓度和体积； 催化剂均为FeCl3，FeCl3的 浓度和体积
（40℃）
现象：放入热水中气泡产生较快。 结论：其他条件相同时，升高温度化学反应速率增大。
请你来设计“浓度对反应速率的影响”的实验方案。 浓度为单一变量
方案设计——浓度对化学反应速率的影响
浓度为单一变量 该实验应控制哪些变量？
例：教材93页
7、鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入Na2CO3溶液。
8、某有机物的结构简式为
，该有机物可能
发生哪些类型的化学反应？
●化学变化的价值 ●观念：绿色化学、循环经济
从海水中提取化学物质的方法
富集
转化
自然 人工 富集 富集
分离
产品
海水中提溴、镁、海带提碘 富集-转化-分离
工艺生产流程 物质转化流程
2. 除杂问题
考虑“试剂用量”和“试剂顺序”问题 加入顺序：BaCl2→NaOH → Na2CO3 (→HCl)
【要点】 1. BaCl2、NaOH的顺序可调换； 2.Na2CO3必须在 BaCl2之后加； 3. 加HCl前必须过滤。
加入顺序：BaCl2→NaOH→Na2CO3 →HCl
3. 物质性质
必修二教材内容
第五章 化工生产中的 重要非金属元素
第七章 有机化合物
无机物 有机物
第六章 化学反应与能量
化学反应与能量变化 化学反应的速率与限度
元素化合物
化学原理
化学的应用与价值 第八章 化学与可持续发展
具体复习建议
（一）建构认识模型，彰显核心知识的素养发展价值 （二）抓核心物质，突出物质转化线 （三）化学实验分类整理
正极 得到电子，
还原反应
阳离子
阳离子向正极移动，
内电路
阴离子向负极移动，形成内电路。
原电池
一个基本点： 自发氧化还原反应 三个原则：
① 负极氧化（失e-）、正极还原(得e-) ② 溶液中阳离子往正极移动、阴离子往负极移动 ③正极、负极极反应相加为总反应
●有机物中碳原子的成键 特点
●结构（官能团）和性质 的关系