陌生方程式的书写(含答案)
高中化学讲座：陌生方程式的书写
高中化学讲座：陌生方程式的书写陌生方程式的书写在书写陌生方程式时，需要遵循以下基本原则和步骤：1.判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）。
2.电子得失守恒。
3.电荷守恒。
4.原子守恒。
接下来是一些练：1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，铜屑可以逐渐溶解。
该反应的离子方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O。
2.将20 mL 0.5 mol/L K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
反应的离子方程式为：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ +5SO42- + 4H2O。
3.CO是工业上常用的还原剂。
在500℃时，在催化剂作用下，11.2 L（标准状况）SO2与CO发生化学反应，转移了2×6.02×1023个电子。
该反应的化学方程式为：SO2 + 2CO →S + 2CO2.4.在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6XXX。
反应化学方程式为：3Cl2 + NaI +6NaOH → NaIO3 + 6NaCl + 3H2O。
5.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
该反应的化学方程式为：NH4Cl + NaNO2 → NaCl + 2H2O + N2↑。
6.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
1) 该氧化还原反应的方程式为：14HNO3 + 3Cu2O →6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O。
2) 反应中硝酸体现了氧化性质。
3) 反应中产生了0.2 mol气体，转移电子的物质的量是0.2/2=0.1 mol。
陌生方程式书写答案
1.（08全Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。
(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。
(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。
(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。
2.（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
3.(08北京卷)取Fe2+溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是。
4.（08西城一模）O 2离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为:_____________+_____H2O 催化剂+____________+____________5.（08崇文一模）将20mL 0.5mol·L-1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
陌生方程式书写技巧.ppt
陌生方程式书写技巧.ppt2009年北京高考方程式书写能力要求Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。
SO2吸收Br2的离子方程式是。
核心任务如何书写陌生方程式氧化还原反应电解质溶液在水溶液中的行为酸碱盐反应规律根据题目信息书写方程式电极反应1.氧化还原反应方程式的书写氧化性、还原性的判断氧化反应、还原反应产物的判断化学方程式的配平氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。
SO2吸收Br2的离子方程式是。
SO2+Br2→SO2S+4→+6SO3→SO42-Br2Br0→-1Br–SO2+Br2→SO42-+Br–SO2+Br2→SO42-+2Br–H2O→O→SO42-H+SO2+Br2+H2O→SO42-+2Br–+H+SO2+Br2+2H2O→SO42-+2Br–+4H+氧化还原反应方程式书写列出题目提供的反应物和生成物根据化合价升降分析，得到有化合价变化的反应物或产物；配平化合价升降依据：已知物质、题目信息、得失电子根据元素守恒分析，得到没有化合价变化的反应物或产物；配平方程式跟我练Na2CO3+Cl2→CO2+NaClO3Na+1→+1C+4→+4O-2→-2Cl0→+5还原剂NaClO3另一反应物氧化剂化合价降低Cl0→-1Cl-Na2CO3+Cl2→CO2+NaClO3+Cl-Na2CO3+Cl2→CO2+NaClO3+5Cl-（化合价升降守恒）3Na2CO3+3Cl2→3CO2+NaClO3+5NaCl（元素守恒）2.电解质溶液在水溶液中的行为在理解离子反应本质的基础上，从离子角度分析电解质在水溶液中的反应从化学方程式写离子方程式从物质写离子方程式（反应未知）离子反应方程式的书写步骤写出离子及其来源电离方程式、水解方程式判断离子间的反应已知、题目信息整合方程式离子反应方程式书写需要解决的问题FeSO4+NH4HCO3哪些离子发生反应？离子的来源？离子的反应又会影响哪些反应？3个反应3个HCO3-3个不同的反应原理NaHCO3发生什么样的反应？从记反应类型（水解互促）到用反应原理分析离子浓度比较基于电解质溶液在水溶液中的行为进行分析电解质成分分析（化学反应分析）写出离子及其来源电离方程式、水解方程式知道离子的来源是浓度比较的基础C．25℃时，在pH＝4的HCl溶液与pH＝10的Na2CO3溶液中，水电离出的c（H＋）前者大于后者离子浓度分析过程0.2molNaOH、0.2molNa2CO33.根据酸、碱、盐反应规律判断产物红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是。
备战2020高考化学：陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写(含解析)
备战2020高考化学：陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写题型一给定化学方程式的氧化还原反应方程式的配平1．在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________3．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO－3还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO－3＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋________4．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O(1)配平上面的氧化还原方程式。
(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。
题型二“信息给予型”陌生方程式书写与配平5．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
6．(2018·邯郸质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
2020届高考化学二轮复习陌生化学方程式的书写专题卷
陌生化学方程式的书写1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,一种生产工艺如下:(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式: ;(2)写出“尾气吸收”步骤中反应的化学方程式: 。
【答案】(1)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(2)2NaOH+H2O2+2ClO22NaClO2+O2+2H2O【微探究】(1)由流程图可知,NaClO3、H2SO4、SO2反应生成ClO2、NaHSO4,所以化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4;(2)尾气的成分为ClO2,尾气吸收后可以得到成品液,说明该反应中ClO2做氧化剂,H2O2做还原剂,反应方程式为2NaOH+H2O2+2ClO22NaClO2+O2+2H2O。
[微纠错] 易错一:不能捕获题目信息或不能正确理解题给信息。
如第(1)小题,从“回收”可以看出“反应”产物中有NaHSO4生成,没有抓住这一信息,反应方程式中会写成Na2SO4,与题目信息不相符。
易错二:不能认识物质氧化性、还原性强弱的相对性,不能灵活应变。
如“尾气吸收”中的双氧水,它通常表现氧化性,但遇到强氧化剂,它也可以表现还原性,在此处它表现还原性,对应氧化产物为O2。
2.已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。
写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式: 。
【答案】NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑【微探究】SOCl2能与水反应生成SO2和HCl,所以该反应中SOCl2夺取NiCl2·6H2O中的结晶水,属于非氧化还原反应。
3.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、Cr O42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。
高考陌生化学方程式书写
例如：Ba(OH)2与NaHSO4的反应
若Ba(OH)2少量 Ba2++ 2 OH-+ 2 H++SO42-=BaSO4↓+ 2 H2O 少定 多变
若NaHSO4少量
Ba2++ 1 OH-+1 H++1 SO42-=BaS与此同类的还有：Ca(HCO3)2溶液与NaOH、Ca(OH)2与NaHCO3、 NH4HCO3与Ba(OH)2、明矾溶液与Ba(OH)2、NH4HSO4与Ba(OH)2、 NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等。
练习： 1．(双选)离子方程式 2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( ) A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案：A，B 2.(双选)已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O =2Al(OH)3↓＋ Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混 合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关 系正确的是( ) 选项 n(CO2)(mol) n(沉淀)(mol) A 2 1 B 3 2 C 4 3 D 6 3
D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2 BrCOOH OH CH2 BrCOO H2O 答案：A
三、陌生电极反应式的书写
在高考化学中，电极反应式也是常考内容，但考试中 电极反应式均为课本上或练习中没有遇到的，只要掌握 好方法，电极反应式将不再是难点。 1.原电池中电极反应式的书写 由于原电池中存在电子的转移，因此原电池总反应是一 个陌生的氧化还原反应，根据氧化还原反应原理确定正负极 反应的物质，找出氧化剂对应的还原产物，还原剂对应的氧 化产物，根据反应原理和电池中的电解质离子写出对应的氧 化过程和还原过程，书写中要遵循三大守恒。
陌生方程式书写 学生版
【水煮化学】高中化学陌生方程式书写化学思想方法是对化学知识在更高层次上的抽象和概括，它是反映化学学科规律和特点的哲学思想。
在中学阶段，化学思想方法渗透在化学知识的学习中。
陌生方程式书写中体现的学科思想就是组成、结构决定性质，性质决定反应；学科方法就是陌生中找熟悉，熟悉中找陌生。
运用化学模型就是“酸碱反应与氧化还原反应”两大模型。
一、根据物质的氧化锌、还原性及化合价变化判断产物【例1】①硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是②SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。
SO2吸收Br2的离子方程式是【例2】在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。
制备CuCl 的离子方程式是【例3】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。
现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：（1）我们知道，稀盐酸不与Cu 反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为（2）在一定体积的18 mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9mol。
则浓硫酸的实际体积（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你认为其主要原因是若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）【例4】①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为【例5】①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
二轮复习陌生方程式的书写训练专题练习
2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练班姓名书写陌生（信息型）化学方程式时，应先根据信息确定反应物纪最终产物，再根据化合价升降法来配平，若无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。
第一部分氧化还原反应类型1、（2013北京）在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO－4＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
2、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________3、（2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：。
4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3(2)写出上述反应的化学方程式并配平：。
5、(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
6、生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________。
7、向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I －，其离子方程式：___________________________________________________________ __________________________。
破难点1 陌生情境下方程式的书写 热练(含解析)—2024年高考化学二轮复习
破难点1陌生情境下方程式的书写1 (2023南通调研)碱溶法回收TiO2和V2O5，部分工艺流程如下：“酸洗”时，Na2Ti3O7转化为TiOCl2或TiOSO4；“水解”后得到H2TiO3。
写出“热碱浸取”时TiO2发生反应的离子方程式：______________________ ______________________________________________________________________。
2 (2023无锡期末)实验室以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4的流程如下：已知：①K sp[Co(OH)2]＝1.6×10-15，K sp(CoC2O4)＝6.3×10-8，K sp(CoCO3)＝1.4×10-14；②NH3·H2O的电离常数为K b＝1.8×10-5，H2C2O4的电离常数分别为K a1＝5.4×10-2，K a2＝5.6×10-5。
“酸浸”时LiCoO2与H2O2反应生成Co2+并放出O2，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
3 (2023连云港调研)硫脲[CS(NH2)2]是白色晶体，易溶于水，150 ℃时能转变为NH4SCN。
常用于制造树脂、染料、药物，实验室可用下列方法制备。
步骤Ⅰ：称取一定质量的CaS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量CO2，反应生成Ca(HS)2溶液，装置如图所示。
步骤Ⅱ：将一定量的CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80 ℃时生成硫脲。
已知：H2CO3的电离平衡常数分别为K a1＝4.5×10-7、K a2＝4.7×10-11；H2S的电离平衡常数分别为K a1＝1.1×10-7、K a2＝1.3×10-13。
陌生方程式的书写
归纳：【电极反应式的写法】
1、写简式
2、配电子守恒
3、配电荷守恒
4、配质量守恒
〖变式训练〗 1、银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极 的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该 电池反应方程式： 总反应：2Zn＋Ag2O2＋4OH－＋2H2O＝2[Zn(OH)4]2－＋2Ag 负 极：Zn＋4OH――2e－＝[Zn(OH)4]2－ 正 极：Ag2O2＋2H2O＋4e－＝4OH－＋2Ag
1
废旧锂离子 电池正极材料
加过量 NaOH溶液 过滤
滤液
2
通入过量CO2 过滤
沉淀X
Li+
滤液
滤液
4
3 加稀H2SO4
LiMn2O4、碳粉
通入空气 过滤
加一定量Na2CO3 过滤 Li2CO3
MnO2、碳粉
（2）第③步反应的离子方程式是
。
LiMn2O4+O2——Li++MnO2 4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
LiCoO2+H2SO4+H2O2——Li2SO4+CoSO4
水相（Li2SO4溶液） 反萃取 萃取 有机相 有机相
再生回用
NH4HCO3溶液
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应 的化学方程式______________________；
2 2 4 2 2 2 4 4 2 2 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 _________________ 。
2LiCoO +3H SO +H O Li SO +2CoSO +O ↑+4H O、 2H2O2 2H2O+O2↑ CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
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1
陌生方程式的书写
【课堂练习】
1、将ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 在450～500℃下进行“煅烧”，此“煅烧”反应的化学方程式
为_______________________________________________。
2、已知SiCl4在40OC的水中能够发生水解反应生成H4SiO4和一种气体,请写出SiCl4水解
反应的方程式为__________________ ______________ ____。
3、硫酸亚铁在硫酸作用下可将MnO2还原为MnSO4，写出此反应的化学方程式为
。
4、工业上得到的某Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将
沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的
Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式 。
5、已知FeCO3在空气中煅烧能生成氧化铁，请写出在过量空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的
化学反应方程式为
_____ _____ ________ ________ ___ ___；
6、高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体和一种单质气体，胶
体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式
_____ _____ ________ ________ ___ ___；
7、氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：
8、写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；
9、（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl
3
与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为____
10、催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7
变为12。该反应离子方程式为
2
11、工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：
已知：Ti 与TiO2 化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。
12、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐
分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图13。
（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
____FeCl3+____NaOH+____NaClO → ____ Na2FeO4+____d +____d
其中氧化剂是 （填化学式）。
（2） “转化”过程中发生反应的化学方程式为 。
方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。
（４）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为__________________。
13、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为
KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠溶液电解实验，
如图所示。
40%Na
OH
K2FeO4固体 NaONaClNaCl固体 FeCl3溶滤液 饱和KOH溶转氧化 除杂 过滤
过滤
冷
冻
图13
3
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 ；
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠
溶液的总反应方程式为 ；
14、电解Na2HPO4溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下
1：阴极的电极反应式为
2：产品室中反应的离子方程式为
4
答案：
1 （4分）
2 SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl↑
3 MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O（4分）
4 MgCl2（或氯化镁）
Mg2+ + Ca（OH）2 ＝ Mg（OH）2 + Ca2+
5 ４FeCO3+O2==2Fe2O3+4CO2
6 4FeO42- + 10H2O == 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2↑ + 8OH－
7、FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2HCl 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4 Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O （或：4FeCl2+4H2O+O22 Fe2O3+8HCl
8、2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）
9、：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
10、2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O
11、TiO2+ 2C+ 2Cl2 TiCl4+ 2CO
12、（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（4分） NaClO（2分）
（2）Na2FeO4+KOH＝K2FeO4+NaOH （2分）
（4）Fe+8OH--6e-= FeO42-+4H2O （3分）
14、① 2H+ + 2e－=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH- ）
② HPO32－+ 2H+ = H3PO3 （2分）
或：HPO32－+ H+ = H2PO3－ 、H2PO3－+ H+ = H3PO3
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 3ZnO ＋ CO2↑＋ 3H2O↑
450～500℃
13、