陌生方程式的书写素材
高三化学一轮 微专题：陌生方程式的书写
二、氧化还原反应在流程题中书写
7. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂， 可用于各种纤维和某些食品的漂白。制备亚氯酸钠的流 程如下：
（1）写出反应①阶段的化学方程式： 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
微专题:陌生方程式的书写
课前书写：
1.在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备
银印级立德粉（BaSO4·4ZnS）。化学方程式为
。
2．工业上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合气制备
NaNO2，该反应可实现NO和NO2的完全转化，反应的化
学方程式为
。
3.K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，写出K2FeO4在电池中
作正极材料的电极反应式
。
例题.分析Fe3O4中Fe的化合价，计算比例，并写出其与氢
碘酸的反应方程式
。
一：氧化还原反应中化合价的判断
AD
关键：通过A中语境及Pb为第ⅣA族，分析出该化合物的化 合价组成，从而解决A
一：氧化还原反应中化合价的判断
5. 【2020山东等级模拟Ⅰ—11】 工业电解NaHSO4液制备Na2S2O8,电解时阴极材料为Pb； 阳极(铂电极)电极反应式为2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+ 正确的是 A．阴极电极反应式为Pb + HSO4- - 2e- = PbSO4 + H+
B．阳极反应中S的化合价升高
C．S2O82-中既存在非极性键又存在极性键 D． S2O82-（过硫酸根）具有很强的氧化性
高中化学讲座：陌生方程式的书写
高中化学讲座：陌生方程式的书写陌生方程式的书写在书写陌生方程式时，需要遵循以下基本原则和步骤：1.判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）。
2.电子得失守恒。
3.电荷守恒。
4.原子守恒。
接下来是一些练：1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，铜屑可以逐渐溶解。
该反应的离子方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O。
2.将20 mL 0.5 mol/L K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
反应的离子方程式为：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ +5SO42- + 4H2O。
3.CO是工业上常用的还原剂。
在500℃时，在催化剂作用下，11.2 L（标准状况）SO2与CO发生化学反应，转移了2×6.02×1023个电子。
该反应的化学方程式为：SO2 + 2CO →S + 2CO2.4.在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6XXX。
反应化学方程式为：3Cl2 + NaI +6NaOH → NaIO3 + 6NaCl + 3H2O。
5.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
该反应的化学方程式为：NH4Cl + NaNO2 → NaCl + 2H2O + N2↑。
6.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
1) 该氧化还原反应的方程式为：14HNO3 + 3Cu2O →6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O。
2) 反应中硝酸体现了氧化性质。
3) 反应中产生了0.2 mol气体，转移电子的物质的量是0.2/2=0.1 mol。
陌生化学方程式书写专项练习
陌生化学方程式书写专项练习1.（东I）S2Cl2与水反映，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反映的化学方程式是。
2.（东I）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72−转化为Cr(OH)3沉淀除去。
工业用电解法来处置含Cr2O72−废水。
阳极反映式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反映式是2 H+ +2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72−反映的离子方程式是，取得的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
3.（西I）通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成份可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反映的化学方程式是。
4.（朝I）石灰乳中通入Cl2 ,取得Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反映的化学方程式是。
5.（朝I）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
6.（海I）将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反映发生时，每mol Cr2O72-转移mol e-，该反映的离子方程式为。
7.（丰I）铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反映式：。
8.（石I）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反映的化学方程式。
科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反映的电极反映式为。
9.（东II）已知Na2S2O3溶液与Cl2反映时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反映的离子方程式是。
10.（西II）SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反映的离子方程式是。
11.（西II）直接加热AlCl3·6H2O不能取得无水AlCl3。
关于陌生方程式的书写
待检水样
含Cr2O72-废水
调整pH 加入Na2S2O3溶液 2～ 3 ③
④ 含SO4
2-废水
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式 为 。 （4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该 反应的离子方程式为 。
答案：（3）CN- + ClO- = CNO-+ Cl（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O
电解
②制备Ti时，电解槽中发生反应： 2CaO = 2Ca + O2↑，
一定条件
2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO
例：可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛： 方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO 为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得 钛，其阴极发生的反应：_____________。
答案： TiOSO4 +(x+1)H2O = TiO2 • xH2O↓+H2SO4
二、陌生电极反应式的书写 1、书写的依据（教材示例） （1）铜锌原电池 （2）碱性锌锰电池 （3）铅蓄电池 （4）氢氧燃料电池（酸性电解质） （5）电解氯化铜溶液、电解食盐水 （6）钢铁的析氢腐蚀、钢铁的吸氧腐蚀
负极：Pb(s)+SO42-(aq) －2e- =PbSO4(s) 正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+ 2e=PbSO4(s)+2H2O(l) 总反应： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
高考陌生方程式书写
高考陌生方程式书写一。
看图说话1.（2015高考—26）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示:（1)反应I的化学方程式是。
2。
（2018丰台期末）练习一：（2018东城一模）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,含硫天然气制备氢气的流程如下。
天然气转化脱硫错误!错误!错误!请回答下列问题：I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。
（1）过程i中H2S发生了反应。
（选填“氧化"或“还原”）（2)过程ii的离子方程式是。
3。
（2018高考—26)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：（1）反应II的化学方程式： . (3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下.将ii 补充完整。
I II III IV※绝密※大成高三内部资料版权所有不得外传※绝密※ 大成高三内部资料 版权所有 不得外传i . SO 2 + 4I + 4H +=== S ↓+ 2I 2 + 2H 2Oii 。
I 2 + 2H 2O + === + + 2I练习二。
（2016高考—27）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等）和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在2Fe +催化下，Pb 和PbO 2反应生成PbSO 4的化学方程式是.（2)过程Ⅰ中，2Fe +催化过程可表示为：ⅰ：22324422Fe +PbO +4H +SO =2Fe+PbSO +2H O ++-+ⅱ:……①写出ⅱ的离子方程式： 。
二。
图文并茂，字字留心4.（2018高考-28）实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质.（1)制备K 2FeO 4（夹持装置略)① A 为氯气发生装置。
高考复习专题----陌生方程式的书写
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
2017年高三化学二轮复习---陌生方程式的书写
2017年高三化学小专题八陌生方程式的书写一、信息型氧化还原反应方程式的书写“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式：第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是解析：（1）第一步，Mn元素由MnO2中的+4价升高到K2MnO4中的+6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的+5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3+3MnO2＝KCl+3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3+3MnO2+KOH ＝KCl+3K2MnO4+H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O前面配3。
两边的O 元素相等，说明方程式已配平：3MnO2+6KOH+KClO3＝3K2MnO4+KCl+3H2O。
陌生方程式书写专练
陌生方程式书写专项练习1．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：____________________________________。
【答案】3NO＋2H＋＝NO＋2NO↑＋H2O2．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：______________________________。
【答案】3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑3．向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：__________________________________________。
【答案】SO＋I2＋H2O＝2I－＋SO＋2H＋4．向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部转化为Cr3＋。
写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
【答案】Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O5．温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：_______________________________________________。
【答案】4Al(NO3)312NO2↑＋3O2↑＋2Al2O36．（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：_________________________________________。
【答案】2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑（2）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
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△
2H3BO3==3H2O+B2O3
△
3Mg+B2O3==。3MgO+2B
2.（2012年山东）泡铜（Cu2O）与铝高温条件下反应制粗 铜的反应方程式 ： 高温
Cu2O+2Al==6Cu+Al2O3
.
题型二、给出部分反应物和生成物
——遍插茱萸少一人
【例3】（2012全国课标卷）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化 剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强 碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：
2Fe3++3ClO-+10OH- == 2FeO42-+3Cl-+5H2O
。
（难度系数：★★★★☆）
【例4】 (2014全国新课标1) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4) 与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫 酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
2P4 +3Ba(OH) 2 +6 H2O==2PH3 + 3 Ba(H2PO2)2
。
（难度系数:★★★☆☆）
【例6】（2013年全国一）.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某 离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时， 该回锂 收离 正子 极电 材池料负中极的发某生些的金反 属应 资源为（6C部+x分L条i++件xe未-=给Li出xC）6。。现欲利用以下工艺流程
NH3
SO2 SO32-
H2O2
氧化产物 I2
S
CO2
Fe3＋
NO SO42- O2
【变式训练】
4.用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。 请写出该反应的化学方程：
2NaClO3+H2O2 +H2SO4==2 ClO2 + O2+2H2O+Na2。SO4
5．（13年全国大纲卷）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应 制备氮气的化学方程式为：
8.（2015年全国新课标1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼 矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、 CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所 示：
铁硼矿 硫 酸 过 净化除 过 蒸 发 冷 却 过 粗硼酸
粉 浸出 滤 杂
（难度系数:★★★★★）
• 【解题方法指导】
• 树立整体意识和局部意识。
• 分析核心化学反应，书写陌生反应方程式； 体验快速浏览全题，训练整体意识。
【变式训练】
7.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程 如下：
写出沉淀池I中反应的化学方程式： FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3+CO2+H2O+(NH4)2. SO4
滤 浓缩 结晶 滤
浸渣
浸
渣
含镁盐 母液
回答下列问题：
写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：
Mg2B2O5·H2O+2H2SO4==2MgSO4+2H3BO3
。
题型四、 陌生电化学方程式 ——不畏浮云遮望眼
O2－
还原剂 I－ 氧化产物
S2H2S
CO、C
Fe2＋
CO2
NH3 NO
SO2 SO32-
H2O2
氧化剂
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4 (H＋) MnO2
Fe3＋
KClO3 ClO－
H2O2
还原产物 Cl- O2－ SO2
NO NO2
Mn2+
Fe2＋ Cl-
H2O
还原剂
I－
S2H2S
CO、C Fe2＋
考查形式
化学方程式
化学方程式
化学方程式
有机化学方程式 电化学方程式
最近四年，都有考查，难度系数较高，得分率较低。
二、考查题型
题型一 、 课本方程式的迁移 ——立根源在课本中
【例1】（14年课标卷2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体， 反应的化学方程式为：
△
PbO2+4HCl(浓)==PbCl2+Cl2+2H。2O
式的两端添加H＋、OH－或 两端的电荷守恒。
H2O的形式使方程式的
2.必须在日常的学习生活中，尝试着记忆和了解常见元素的 化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产 物和氧化产物。
氧化剂
Cl2
O2
KMnO4
浓H2SO4 HNO3 (H＋)
Fe3＋
MnO2
KClO3 ClO－
H2O2
还原产物
难度系数：★★★☆☆
【例2】 (潍坊高三化学期末试题)将SO2气体通入BaCl2溶液中 无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发
生反应的离子方程式为：
SO2+Ba2+ +Cl2+2H2O== BaSO4 ↓+2Cl-+4H+
。
（难度系数：★★★☆☆）
【变式训练】
1.（2015年全国 ） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼 钢。以硼酸（H3BO3和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方 程式表示制备过程：
• 高三化学专题复习
陌生方程式的书写
寿光中学 孙鹏举
一、近三年全国卷高考试题分析
试题
分值 考查点
2015年全国Ⅰ 27题（1）（6）
4分 复分解反应 氧化还原反应
2014年全国Ⅰ
27题（3） 28（1）
2013年全国Ⅰ 27题（3）（4 ）
（5） 28（5）
4分 氧化还原反应
8分
复分解反应 氧化还原反应
。
（难度系数：★★★★☆）
【解题方法指导】 1.信息型氧化还原反应的步骤 (3步法)
• 根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性 质确定相应的还原产物、氧化产物；
• 根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原 剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
• 根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程
2 NaNO2+(NH4)2SO4==2N2 +Na2SO4+4。H2O
题型三、从）实验室用NH4Cl、盐酸、 NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为:
通电
NH4Cl +2HCl ==3H2 + NCl3
回答下列问题： (1)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方
程式: 2LiCoO2 +3H2SO4 + H2O2 =2CoSO4 + Li2SO4+ O2 + 4 H2O ；
（2）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式:
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+CO2+H2O+(NH4)2SO4 。