高考化学一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性亮点专题集锦(5)课件 苏教版
化学：高考一轮复习专题五《微观结构与物质的多样性·第一单元》(苏教版)
专题五微观结构与物质的多样性第一单元原子结构、核外电子排布1．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数解析：本题主要信息是原子的电子排布特点。
可以先根据核外电子排布规律确定可能的元素名称，再确定位置，从而推断单质的性质等。
L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，Mg 符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁，D选项符合题意。
答案：D2. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是()A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体解析：23592U的中子数为235－92＝143，其核外电子数为92，故A、B均为错误答案；同素异形体是指同一元素形成的不同单质，23592U和23892U应互为同位素。
答案：C3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n解析：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。
因为X m＋和Y n－具有相同的核外电子排布，所以，X m＋和Y n－具有相同的核外电子数，a X m＋的核外电子数等于a－m，b Y n－的核外电子数为：b＋n，则：a－m＝b＋n。
答案：A4．已知自然界中铱(Ir)有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22。
2021_2022学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性专题整合课件苏教版必修第一册2021
⑥最易着火的非金属元素的单质对应的元素:P。 ⑦最轻单质所含的元素:H;最轻金属单质所含的元素:Li。 ⑧单质常温下呈液态的元素:Br和Hg。 ⑨最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反 应的元素:Al。 ⑩元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合 反应的元素:N。 11元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元 素:Li、Na、F。 12常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S。
(3)主族元素性质、存在和用途的特殊性。 ①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、 气态氢化物中氢的质量分数最大的元素):C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的 元素:N。 ③氢化物在通常状况下呈液态的元素:O。 ④最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其气态 氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素):F。 ⑤最高价氧化物的水化物酸性最强的元素:Cl。
(5)一般情况下,金属单质的还原性越强,则元素的金属性就 越强;对应金属阳离子的氧化性越强,则元素的金属性就越弱。 如还原性:Na>Mg,则金属性:Na>Mg,氧化性:Na+<Mg2+。
(6)置换反应:如Zn+Cu2+══Zn2++Cu,则金属性:Zn>Cu。
3.元素非金属性强弱的判断方法。 本质:原子越易得电子,则非金属性就越强。 (1)根据元素周期表进行判断。 同一周期:从左到右,随着核电荷数的递增(稀有气体元素除 外),元素的非金属性逐渐增强。 同一主族:从上到下,随着核电荷数的递增,元素的非金属性 逐渐减弱。
解析:a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,b原 子次外层的电子数为2或8,若b原子次外层的电子数为2,则a 为He,不是主族元素,不符合题意;若b原子次外层的电子数为 8,则b为第三周期元素,a为O;d与a同族,则d为S; c所在周期序 数与族序数相同,则c为Al,b为Na或Mg。原子半径:a<d<c<b, A错误;b为Na或Mg,4种元素中b的金属性最强,B正确;c的最 高价氧化物的水化物是Al(OH)3,属于两性氢氧化物,不是强 碱,C错误;a、d同主族,同主族元素从上到下原子半径逐渐增 大,失电子能力逐渐增强,单质的氧化性逐渐减弱,D错误。
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题5 微观结构与物质的多样性 知识点考点重点难点提炼汇总
专题5 微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................... - 1 - 第1课时元素周期律.................................................................................................. - 1 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用.............................................................. - 6 - 第二单元微粒之间的相互作用.......................................................................................... - 12 - 第1课时离子键........................................................................................................ - 12 - 第2课时共价键分子间作用力................................................................................ - 16 - 第三单元从微观结构看物质的多样性............................................................................ - 21 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 .............................................................. - 25 -第一单元元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律一、原子序数及元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律1．原子序数化学家按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。
高考化学总复习 专题5 微观结构与物质的多样性专题(选考部分,B版)苏教版
第1单元 原子结构与核外电子排布考点一 原子的构成 [考试标准] 1．原子结构模型的演变(a/a)。
2.原子的构成，原子符号(b/b)。
3.核素、同位素的概念(a/b)。
1．原子结构模型的演变道尔顿—物质是由原子构成的。
|汤姆生—认为原子中存在着电子。
|卢瑟福—原子是由原子核和核外电子构成，其中，原子核带正电荷，电子带 负电荷。
|玻尔—引入了量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
2．原子的构成原子⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子⎩⎪⎨⎪⎧①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1中子⎩⎪⎨⎪⎧①中子不带电②相对质量约为1核外电子⎩⎪⎨⎪⎧①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位负电荷③相对质量为一个质子（或中子）的11 8363．“三素”——元素、核素、同位素(1)元素符号周围数字的意义(2)元素、核素、同位素的概念及相互关系(3)同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
(4)几种重要的核素【易错判断】正确的打“√”，错误的打“×”(1)34S原子核内中子数为16( )(2)2H＋核外电子数为2( )(3)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1( )(4)13C和15N核内中子数相差1( )(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数( )(6)O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数( )答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√[归纳总结]原子结构中的微粒关系 (1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数＋电荷数[考法题组][易错辨析题]1．中新网2013年5月3日报道，6026Fe 的现身揭秘了超新星爆炸历史真相。
下列说法中正确的是( )A ．铁原子的质量数均为60 B.6026Fe 的核内质子数比中子数多8C ．1 mol 6026Fe 与1 mol 5826Fe 与足量盐酸反应时均可得到1 mol H 2D ．等物质的量的6026Fe 与5826Fe ，前者质量比后者多2 g解析 60只是“6026Fe ”这种铁原子的质量数，而铁有多种原子，A 错误；6026Fe 的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B 错误；6026Fe 、5826Fe 与盐酸反应时均被氧化成Fe 2＋，C 正确；只有当6026Fe 与5826Fe 均为1 mol 时，前者质量才比后者多2 g ，D 错误。
2019届高考化学总复习专题5微观结构与物质的多样性第二单元元素周期表与元素周期律课件苏教版
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族 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副 列序 3
4 5 6 7 11 12
族 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
Ⅷ 第__8_、__9_、__1_0__共 3 个纵行
族
0族
第_1__8_纵行
3.分区 (1) 分 界 线 ： 沿 着 元 素 周 期 表 中 _铝__、__锗__、__锑__、__钋__ 与 ___硼__、__硅__、__砷__、__碲__、__砹____的交界处画一条折线，即为金属元 素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 (2)各区位置：分界线左下方区域为_金__属__元___素__区，分界线右上 方区域为______非__金__属__元__素______区。 (3)分界线附近元素的性质：既表现__金__属__元__素___的性质，又表 现____非___金__属__元__素____的性质。
四、元素周期表中的特殊位置 1．过渡元素：元素周期表中部从第_Ⅲ___B_族到第_Ⅱ__B__族 10 个 纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 2．镧系：元素周期表第__6__周期中，从 57 号元素镧到 71 号 元素镥共 15 种元素。 3．锕系：元素周期表第 __7__周期中，从 89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 4．超铀元素：在锕系元素中，92 号元素铀(U)以后的各种元素。
解析：(1)因周期表中每周期元素的数目分别为 2、8、8、18、 18、32、32(排满时)，故同一主族中乙的原子序数可以是 x＋2、 x＋8、x＋18、x＋32。(2)对于第 2、3 周期，同一周期的ⅡA 族 和ⅦA 族元素的原子序数只相差 5，而对于第 4、5 周期来说， 由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA 族和ⅦA 族元素的原子序 数则相差 15；而对于第 6 周期来说，由于存在镧系元素，同一 周期的ⅡA 族和ⅦA 族元素的原子序数则相差 29。 答案：(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 (2)n＝m＋5、n＝m＋ 15、n＝m＋29
江苏鸭新高考化学一轮复习专题5微观结构与物质的多样性1第一单元原子结构课件苏教版
(1)1H 只含有质子和电子，不含中子；1H＋只含有质子，不含中子和电子，又称为质子。 另外，11H 还有 21H、31H 两种同位素。 (2)同位素原子之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 (3)同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素。核素的 种类大于元素的种类。
提升一 原子中各种微粒数目之间的关系
2．某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，
在 a g HmX 中所含质子的物质的量是
()
A.A＋a m(A－N＋m) mol
B.Aa(A－N) mol
C.A＋a m(A－N) mol
D.Aa(A－N＋m) mol
解析：选 A。X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量约为(A＋m) g·mol－1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为A＋a m(A－N＋ m) mol。
C.14600Nd 原子的中子数与质子数之差为 20
D．14 g 钕元素含有 6 mol 电子
解析：选 BC。 16400Nd 和 14620Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol 14600Nd 原子的质量约为 140 g，一个原子的质量约为1N4A0 g，B 项正确；14600Nd 原子的中子数为 80、质子数为 60， 二者之差为 20，C 项正确；元素的相对原子质量是由该元素的各种天然同位素的相对 原子质量及其所占的一定百分比算出的平均值，因此 14 g 钕元素对应的钕原子的物质 的量并非 0.1 mol，含有的电子也不是 6 mol，D 项错误。
5．元素、核素、同位素
核电荷数
中子 质子数
质子 中子数
高考化学一轮复习 专题五《微观结构与物质的多样性·第一单元》 苏教版
专题五 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子结构、核外电子排布1．甲、乙两元素原子的L 层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是( )A ．甲与乙处于同一周期B ．甲与乙处于同一主族C ．甲与乙的单质都是原子晶体D ．甲与乙的原子序数之和为偶数解析：本题主要信息是原子的电子排布特点。
可以先根据核外电子排布规律确定可能的元素名称，再确定位置，从而推断单质的性质等。
L 层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，Mg 符合条件；当L 层未填满电子时，K 层的2个电子已填入，此时L 层应有4个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁，D 选项符合题意。
答案：D2. 235 92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
235 92U 的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关235 92U 说法正确的是( ) A.235 92U 原子核中含有92个中子 B.235 92U 原子核外有143个电子 C.235 92U 与238 92U 互为同位素D.235 92U 与238 92U 互为同素异形体 解析：235 92U 的中子数为235－92＝143，其核外电子数为92，故A 、B 均为错误答案；同素异形体是指同一元素形成的不同单质，235 92U 和238 92U 应互为同位素。
答案：C3．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m ＋和Y n －的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( )A ．a ＝b ＋m ＋nB ．a ＝b －m ＋nC ．a ＝b ＋m －nD ．a ＝b －m －n解析：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。
因为X m ＋和Y n －具有相同的核外电子排布，所以，X m ＋和Y n －具有相同的核外电子数，a X m ＋的核外电子数等于a －m ，b Y n －的核外电子数为：b ＋n ，则：a －m ＝b ＋n 。
江苏高考化学一轮配套学案：专题5 微观结构与物质的多样性
专题5微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布__微粒之间的相互作用力对应学生用书P82一、原子结构1．原子结构模型的演变2．原子构成原子⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子⎩⎪⎨⎪⎧ ①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1中子⎩⎪⎨⎪⎧ ①中子不带电②相对质量约为1核外电子⎩⎪⎨⎪⎧①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位负电荷③相对质量为一个质子(中子)的11 8363．微粒间数量关系 (1)一“和”：质量数＝质子数＋中子数 (2)四“同”：4.“三素”的辨析二、原子核外电子排布1．电子距核远近、能量高低与排布顺序在含有多个电子的原子里，核外电子是在原子核外距核由近及远，能量由低到高的不同电子层上分层排布的。
一般情况下，电子总是首先排在能量较低的电子层里，排满后再排能量较高的电子层。
2．排布规律三、微粒之间的相互作用力1．化学键 (1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2．离子键和共价键3．电子式的书写4．分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力：①定义：把分子聚集在一起的作用力。
②特点：a ．分子间作用力比化学键弱；b ．分子间作用力影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解性。
(2)水分子间的氢键：①定义：水分子间存在一种特殊的分子间作用力称为氢键。
②特点：a ．作用力的大小：化学键>氢键>分子间作用力；b ．影响物质的物理性质，如使冰、水的熔、沸点升高等。
1.符号各数字代表的意义；并举例说明如188O －12－2。
答案：A ——质量数、Z —质子数或核电荷数、＋c ——该元素的化合价、d ＋——该离子所带的电荷数、e ——该分子、离子或原子团中所含X 原子的个数。
如188O ＋12－2―→过氧根离子由两个质子数为8、中子数为10的氧原子构成，该离子带两个单位的负电荷，其中O 元素的化合价为－1。
2．判断正误(正确的打“√”、错误的打“×”)。
苏教版高中化学必修二 专题1.微观结构与物质的多样性复习课 课件(共19张PPT) (1)
拓展视野2
纳米碳管的发现
1991年，日本科学家饭岛博士 。在对石墨进行电弧放 电实验时，发现了有单层、多层石墨卷曲而成的碳纳米碳 管。纳米碳管的发现也给材料化学的研究带来了新的变革。
科技前沿
“笼状”分子应用研究
（1）空心笼结构“包裹”一些金 属离子，制成超导材料。 （2）空心笼结构“包容”一些治 疗癌症放射性元素药物，减少对 人体的伤害。 （3）不损坏结构基础上，吸附和 放出电子，制成高效化学电池。 （4）…
性质各异 结构不同
氧气与臭氧的比较
1845年瑞士化化学学史氧家话马气里（纳O，2）对纯 臭氧（O3）
净的颜O色2进行放电实验，获无得色了一种
淡蓝色
新的气气味体，并把它叫做臭无氧味。后来 鱼腥味
沸化点学（家拉℃登）堡确定了臭氧-1的83化学式 -112.4
溶解度为O（3，体并积确比定其）结构。 0.03
0.49
氧化性
臭氧的氧化性比氧气强
氧气 O2
臭氧 O3
转化
3O2
放电或紫外线 加热
2O3
阅读资料卡，思考下列问题： 1、臭氧层的作用 2、臭氧层空洞形成的原因 3、你对修复臭氧层空洞有什么建议？
白磷和红磷
白磷：白色或浅黄色蜡状固体，剧毒。不溶于
水，着火点是40OC，在空气中能自燃， 应保存在冷水中。
思考：能否从微观结构分析金刚石、石墨 在硬度、导电性上的差异？
概括总结
同素异形现象 同一种元素形成几种不同单质的现象。 同素异形体
同一种元素形成几种不同的单质互称为该 元素的同素异形体。
拓展视野1
C60的发现
1985年，科学家克鲁托、斯莫利、柯 尔，通过激光照射石墨实验，发现碳新型 单质C60分子。并在建筑设计师富勒设计球 形建筑的启发下，绘制出由20个正六边形 和12个正五边形构成的“笼状”分子结构， 并把它命名为“富勒烯”，因分子结构形 似足球，又称为“足球烯”。1996年三人 因此获诺贝尔化学奖 。
苏教版化学必修一专题5《微观结构与物质的多样性》知识点及同步练习
苏教版化学必修一专题5《微观结构与物质的多样性》知识点及同步练习知识点1：原子核外电子排布在多电子原子中，核外电子是分层运动的，也称为电子分层排布。
核外电子的排布规律如下：各电子层最多容纳的电子数为2n^2（n表示电子层）。
最外层电子数不超过8个（当K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
核外电子总是先尽量排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
知识点2：元素周期律元素周期律指随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况（K层由1－2），从而达到结构的变化规律。
影响原子半径大小的因素包括电子层数、核电荷数和核外电子数。
其中，电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）；核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）；电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。
元素的化合价与最外层电子数相关，最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价），负化合价数等于8减去最外层电子数（金属元素无负化合价）。
同主族、同周期元素的结构、性质递变规律如下：同主族元素：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期元素：从左到右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
知识点3：元素周期表元素周期表分为短周期（第1、2、3周期）和长周期（第4、5、6、7周期）。
其中，周期表主族共有7个，副族共有16个（共18个纵行），第1族有1个（3个纵行），零族有1个，稀有气体元素。
知识点4：元素周期表及其对我们的指导作用周期表中金属性和非金属性之间没有严格的界线，分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。
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(9)在空气中，其最高价氧化物的含量 增加会导致“温室效应”的元素是C。
(10)其单质是最轻的金属的元素是Li。
(11)其最高价氧化物的水化物酸性最强
的元素是Cl。
(12)常温下其单质呈液态的非金属元素 是Br。
3．化学性质与用途 (1)单质与水反应最剧烈的非金属元素
是F。
(2)其气态氢化物与其最高价氧化物对
(3)氢化物中氢元素百分含量最高的元素
是C。
(4)单质为天然物质中硬度最大的元素是C。 (5)气态氢化物最易溶于水的元素是N。在常
温、常压下，1体积水溶解700体积NH3。
(6)其氢化物沸点最高的非金属元素是O。
(7)常温下，其单质是有色气体的元素是F、
Cl。 (8)所形成的化合物种类最多的元素是C。
(2)非金属性 Cl>S，则还原性 S2－>Cl－，可以根 据单质间的置换反应证明还原性强弱。 (3)Al(OH)3 和 NaOH 溶液反应的离子方程式为： － － Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O。 (4)等物质的量的 H2S 与 NaOH 溶液反应得到 － NaHS 溶液，由于溶液显碱性，说明 HS 的水 解程度大于电离程度，故离子浓度大小顺序为 ＋ － － ＋ 2－ c(Na )>c(HS )>c(OH )>c(H )>c(S )。
(5)在B、C、E单质中，符合下列转化 关系的是
_________________________________
(填化学式)。
单质
― ― →
HmD
Dm
化合物一
― ― →
Dm
最高价氧化物 化合物二 ― ― → 对应的水化物
【解析】
由于E能形成阴离子，则E
为非金属元素。根据B的最高价氧化物
对应的水化物与A、E的最高价氧化物
对应的水化物都能反应，则B的最高价 氧化物对应的水化物具有两性，故B为 Al。根据A、B所形成的单核离子具有 相同的电子层结构，则A、B在同一周
期，故A为Na。
根据B、E在同一周期且该周期中E原子 半径最小，则E为Cl，根据Cm－与E(m－
1)－具有相同的电子层结构，则m＝2，
故C为S。根据热稳定性H2D>H2S，则D 为O。 (1)H2O的电子式为
(7)能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体 硅(Si)。 (8)能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、 Si、S(短周期元素)。
例
A、B、C、D、E是位于短周期的
主族元素，其中A、B为金属元素。
已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm
－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③
B与E在同一周期，在该周期中，E的原
一、元素推断题的一般思路
二、元素推断题常用信息及结论 1．位置与结构(前20号元素)
(1)周期序数等于族序数两倍的元素是Li。
(2)最高正价等于最低负价绝对值三倍的元
素是S。
(3)次外层电子数等于最外层电子数四倍的
元素是Mg。
(4)次外层电子数等于最外层电子数八 倍的元素是Na。
(5) 只 由质子和 电子 构成的元 素原子是 H(1 1H)。 (6)族序数等于周期数的元素： H、 Be、 Al。 (7)族序数等于周期数 2 倍的元素： C、 S。
(5)根据图示中转化关系，该单质能够
连续氧化，故为S。
亮点专题集锦（5）
元素推断题的解题思路和方法 元素推断题主要考查元素周期表中“位、 构、性”的关系及学生利用物质结构和性质 进行综合推断的能力。该类题目综合性强， 难度较大 , 所占分值较高。学生需要掌握短周 期所有元素的结构特点，它们在元素周期表
中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物
的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物 和A的最高价氧化物对应的水化物反应
的离子方程式
________________________________。 (4)常温下，将等物质的量浓度的HmC 溶液和A的最高价氧化物对应水化物的 溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶 液中离子浓度由大到小的顺序为 _______________________________。
子半径最小，B的离子半径最小； ④A、B所形成的单核离子具有相同的 电子层结构，B的最高价氧化物对应的
水化物与A、E的最高价氧化物对应的 水化物都能反应。依据上述信息用相应
的化学用语回答下列问题：
(1)HmD的电子式：________。
(2)Cm－和E(m－1)－的还原性强弱为
________>________，能证明其还原性 强弱的离子方程式为 ___________________素是N。
NH3＋HNO3===NH4NO3。 (3)其气态氢化物与其低价氧化物能反 应生成该元素的单质的元素是S。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 (4)在空气中，其一种同素异形体易在
空气中自燃的元素是P。
(5)其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃
的元素是F。
(6)其两种同素异形体对人类生存都非 常重要的元素是O。臭氧(O3)层被称为 人类和生物的保护伞。
(8)族序数等于周期数3倍的元素：O。 (9)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(10)最高正价与最低负价代数和为零的元
素：C、Si。
(11)除H外，原子半径最小的元素：F。
(12)最高正价不等于族序数的元素：O、
F。
2．含量与物理性质 (1)地壳中质量分数最大的元素是O，其次 是Si。
(2)地壳中质量分数最大的金属元素是Al.