福建省古田县第一中学高中化学教学论文《辩证思想解决化学问题(3)》
福建省德化第一中学2024-2024学年高一下学期4月第一次质检化学试题(含答案)
德化第一中学2024-2024学年高一下学期4月第一次质检化学（试卷满分：100分；考试时间：75分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）温馨提示：1．做题时一定要审清题意2．考试要掌握技巧，注意时间的合理分配3．可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16S —32K —39Cu —64一、选择题（本题共有12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（ ）A ．浓硝酸因分解放出的又溶解于硝酸而呈黄色B ．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用C ．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D ．NO 可用排水法收集，可用向上排空气法收集2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成的原理示意图如图。
下列说法错误的是（ ）A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B ．该过程中涉及共价键的断裂与生成C ．基于LDH 合成的过程属于氮的固定D ．工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸3．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（ ）A ．X是2NO 2NO 3NH 3NH 25N OB ．可用排空气法收集NO 气体C ．工业上以、空气、水为原料生产硝酸D ．从原理上看，可与反应实现→的转化4．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（ ）A ．Al 、、、均能和NaOH 溶液发生反应B ．中含有，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气C ．具有氧化性，用溶液刻蚀印刷铜电路板D ．Na 、Al 、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到25．金属Ti （钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组用实验探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMg Cu 金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（ ）A ．Cu 和稀盐酸能发生化学反应B ．若钛粉中混有Mg ，提纯Ti 时可用稀盐酸除去MgC ．用Ti 从溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好途径D ．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg 、Ti 、Cu6．下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是（ ）A．①②B ．①③C ．②③D ．①②③7．与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备的流程如图所示。
高中化学教学研究论文1000字
高中化学教学研究论文1000字随着新课标的提出，高中化学教学不再是过去固定单一的教学模式。
填鸭式教学已经逐渐退出历史舞台，教师更多地开始采用探究性教学模式，从而全面改善教学环境，提高学生自主学习能力，增强学生独立思考能力。
笔者将在文中从不同角度，对新课标下高中化学探究教学进展细致分析探讨。
化学作为一门理科类学科，学生在课堂学习中，不仅需要掌握化学知识，而且还有完全理解和运用所学知识。
过去传统教育模式更加注重书本知识，学生无法将知识与实践相联系，学生的综合能力提升受到了限制。
相比之下，探究性教学更加符合新课标素质教育的要求，有利于学生全面开展。
传统教学模式中，教师占据主导地位，往往是教师在课堂上滔滔不绝地讲解，学生只是单方面承受知识灌输。
而在探究性教学模式中，学生成为了教学中的主角，学生自己通过自主学习获得知识。
教师对学生进展辅导，与学生共同合作完成教学任务。
同时，学生在探索学习过程中，不断提高自己动手实践能力、自主学习能力和团队协作能力等。
在新课标的大环境之下，探究性教学更加符合时代潮流，能够加速改变教师的传统教学观念，落实素质教育。
2.1符合化学学科要求化学是一门实践性非常强的学科，高中化学课程包含着大量实验，传统教学中，教师做实验的时候，学生只能观看，教师会把结论直接讲授给学生。
学生在学习过程中缺乏自我思考，对化学学科的学习兴趣也会因此大大打折。
因此，高中化学教学模式急需转变，探究性教学更加注重学习与实践相结合，是更适合现在高中化学教学的一种教学模式。
2.2对学生有优势以往教学模式只注重学生对知识的掌握程度，学生得不到全面开展。
探究性教学与之完全不一样，高中化学探究性教学会给学生更多自由发挥的空间，学生有时机亲自动手做实验。
从实验结果进展思考讨论，从而得出结论，而不是之前的死记硬背。
例如在高中化学课程《高锰酸钾制取氧气》实验中，学生可以通过自己做实验，收集反响生成气体，再将快熄灭的小木棒放到气体中，观察到木棒复燃现象。
2020年福建省南平市古田县第一中学高三化学月考试题含解析
2020年福建省南平市古田县第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B略2. SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。
下列说法错误的是A.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸钙D.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石参考答案：C略3.参考答案：D略4. 下列说法正确的是A. 工业合成氨与实验室制取氨气均属于人工固氮B. Al(OH)3和Al2O3分别与NaOH溶液反应的产物不同C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的鉴别，可以使用CaCl2溶液D. SO2和Na2O2都能使品红溶液褪色，其褪色原理相同参考答案：C5. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D考点：离子共存试题解析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
福建省漳州市2024-2025学年高三上学期第一次质量检测化学试题含答案
福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题（答案在最后）本试题卷共6页，14题．满分100分，考试用时75分钟．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”．下列说法错误的是（）A ．“薪柴”主要含纤维素等有机物B ．“薪柴之灰”可用作农用肥，但不宜与铵态氮肥混用C ．“以灰淋汁”涉及的分离操作有溶解、分液D ．“取碱浣衣”与水解反应有关2．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示．下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是（）A ．分子式为882C H NO B ．能发生氧化反应和取代反应C ．分子中所有原子不可能共平面D ．1mol 对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH 发生反应3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道半充满，Z 元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同主族．下列说法正确的是（）A 、元素的第一电离能：Z>YB ．简单氢化物的键角：Y<ZC ．简单氢化物的沸点：Z>WD ．由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性4．侯氏制碱法制取3NaHCO 的反应原理为23234NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl +++=↓+．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．30.1molNaHCO 晶体中含离子数目为A 0.3NB ．标准状况下，22.24LCO 含σ键数目为A 0.2NC ．142L0.5mol L NH Cl -⋅溶液中，4NH +数目为AN D ．21molN 与足量2H 充分反应生成3NH ,转移电子数目为A6N5．关于反应24Cu 2H SO +（浓）422CuSO 2H O SO ∆++↑，下列说法正确的是（）A ．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C ．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜D ．110.0mL18.4mol L -⋅浓硫酸与足量Cu 反应，转移0.184mol 电子6．下列离子方程式正确的是（）A ．Na 与2H O 反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑B ．3FeCl 溶液与Cu 反应：323Cu 2Fe3Cu 2Fe+++=+C ．3CaCO 与3CH COOH 溶液反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．4CuSO 溶液与过量浓氨水反应：23224Cu 2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．pH 1=的溶液：224Na Mg ClO SO ++--、、、B ．120.1mol L BaCl -⋅溶液：3K Na OH NO ++--、、、C ．含大量4NH +的溶液：3Na K OH NO ++-、、、D ．无色溶液：324Fe K SCN SO ++--、、、8．下列装置能达到实验目的的是（）A ．制备乙酸乙酯B ．验证3NH 溶解性C ．证明苯与溴发生取代反应D ．验证乙烯具有还原性9．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（）A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁高温C ．“氯化”过程发生的反应为22MgO C Cl MgCl CO+++高温D ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水2MgCl 10．常温下，用10.10mol L NaOH -⋅溶液滴定1320.00mL0.10mol L CH COOH -⋅溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（）A ．滴定时用酚酞作指示剂B ．a 点溶液中：()()()332c Nac CH COOH c CH COO +-=+C ．b 点溶液中：()()3c Nac CH COO +-=D ．c 点溶液中：()()()()3c CH COONa c OH c H c --++>>>二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）碳酸锰()3MnCO 是制造高性能磁性材料的主要原料．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe Al Zn Ni Si 、、、、等元素）制备，工艺如下图所示．已知：①25℃时，2521sp sp K (ZnS) 2.910,K (NiS) 1.010--=⨯=⨯；②相关金属离子()n+10c M0.1mol L-⎡⎤=⋅⎣⎦形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子n+M3Al +3Fe+2Fe+2Zn +2Ni+2Mn +开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.98.1沉淀完全的pH 4.72.88.38.28.910.1回答下列问题：（1）基态锰原子的价电子排布式为___________,23CO -的空间构型为___________．（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是___________．（3）“氧化”中2MnO 将2Fe +氧化成3Fe +的离子方程式为___________．（4）“调pH ”除铁、铝元素，溶液的pH 范围应调节为：___________pH 6.2≤<,滤渣2的主要成分是___________（填化学式）．（5）“除杂”的目的是除去2Zn+和2Ni+,若“除杂”后滤液中()251c Ni 1.010mol L +--=⨯⋅，则()2c Zn +=___________1mol L -⋅．（6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________．（7）锰可与CO 形成金属羰基配合物210Mn (CO)（熔点154℃）．其结构如图所示．则210Mn (CO)晶体中微粒间作用力有___________（填标号）．a ．配位键b ．极性键c ．范德华力d ．离子键12．（14分）苯胺广泛应用于医药和染料行业．实验室制备苯胺的反应原理为,实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）．已知相关物质的信息如下：物质相对分子质量沸点/℃密度3/g cm-⋅部分性质硝基苯123210.9 1.23难溶于水，易溶于乙醚苯胺931841.02微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃的馏分，得到苯胺粗品．回答下列问题：（1）试管中发生反应的离子方程式为___________．（2）仪器a 的名称是___________．（3）以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为___________．（4）实验步骤②③④依次为___________、___________、___________（填标号）．A ．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右B ．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL 硝基苯C ．向试管中加入锌粒，打开活塞K,往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入2H 一段时间（5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下：①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________．②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________．③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH 溶液反应的化学方程式为___________．④本实验中苯胺的产率为___________（计算结果精确到0.1%）．13．（14分）化合物I 是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A 中电负性最大的元素为___________，D 中碳原子的杂化轨道类型为___________．（2）B 在水中溶解度比C 大，原因是___________．（3）B C →的反应类型为___________．（4）E 的化学名称为___________，H 的官能团名称为___________．（5）F G →的化学方程式为___________．（6）D+H I →的制备过程中，23K CO 可以提高原料利用率，原因是___________．（7）J 为B 的同分异构体，写出满足下列条件的J 的结构简式___________（任写一种）．①含有苯环；②能与3FeCl 溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6:2:2:1．14．（18分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成．回答下列问题：Ⅰ．甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：i ．1321CH OH(g)CO(g)2H (g)H 90.6kJ mol -+∆=+⋅ ii ．12222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41.2kJ mol -++∆=-⋅ iii ．32223CH OH(g)H O(g)CO (g)3H (g)H ++∆ （1）3H ∆=___________1kJ mol -⋅（2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i,下列选项能表明反应i 达到平衡状态的是___________（填标号）．A ．()()32v CH OH 2v H =正逆B ．容器内的压强不再变化C ．容器内混合气体的密度不再变化D ．单位时间内，断裂3molC H -键的同时生成2molH H -键（3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii ，当合成气组成()()32n CH OH :n H O 1:1=时，体系中3CH OH 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示．①图中的压强由大到小的顺序是___________,理由是___________．②温度为250℃、压强为2p 时，该反应的平衡常数p K =___________（p K 为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．Ⅱ．氢气的安全储存是氢能应用的关键．（4）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示．①晶胞中与Fe 距离最近且等距离的Mg 的个数为___________．②若该晶胞参数为anm ,设阿伏加德罗常数的值为A N ,则该晶体的密度为___________3g cm -⋅（列出计算式）．③若该晶体储氢时，2H 分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含48gMg 的铁镁合金可储存标准状况下2H 的体积约为___________L ．（5）右图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢．①电极B 为电解池的___________（填“阴极”或“阳极”）．②电解池工作时+H 向___________移动（填“电极A ”或“电极B ”）．③电极A 的电极反应式为___________．福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学参考答案评分说明：1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分2．化学方程式和离子方程式未正确配平、未正确标注反应条件、“↑”“↓”等总扣1分．一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．题号12345678910答案CACBCABBDD二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）（1）523d 4s （1分）平面三角形（1分）（2）增大接触面积，加快溶浸速率（1分）（3）22322MnO 2Fe 4H Mn 2Fe 2H O ++++++=++（2分）（4）4.7（1分）33Fe(OH)Al(OH)、（2分）（5）92.910-⨯（2分）（6）23322Mn 2HCO MnCO H O CO +-+=↓++↑（2分）（7）a b c （2分）12．（14分）（1）22Zn 2H Zn H +++=+↑（2分）（2）直形冷凝管（1分）（3）（2分）（4）B C A （2分）（5）①分液（1分）②苯胺分子中的N 原子有孤电子对，可与提供空轨道的+H 形成配位键（2分）③（2分）④60.2%（2分）13．（14分）（1）O （或氧）（1分）3sp sp 、（2分）（2）B 分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C （2分）（3）消去反应（1分）（4）邻二甲苯（或1,2-二甲苯）（1分）酮羰基（或羰基）（1分）（5）（2分）（6）D 和H 反应生成23HCl,K CO 与HCl 反应，促进平衡向产物方向移动（2分）（7）（2分）14．（18分）（1）49.4+（2分）（2）B （2分）（3）①321p >p >p （1分）该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，3CH OH 的转化率减小（2分）②2264p 3（2分）（4）①8（1分）②321A 564248N a 10-⨯+⨯⨯⨯（2分）③22.4（2分）（5）①阳极（1分）②电极A （1分）③（2分）。
福建省宁德市古田县第一中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析
福建省宁德市古田县第一中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为①2:3 ②2:7 ③1:3 ④1:4A. ③④B. ①③C. ②④D. ①②参考答案：D设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1 mol/L和c2 mol/L，相同体积为VL。
若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al(OH)3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3，所以①②符合；故选D。
点睛：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，关键是知道沉淀为Al(OH)3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，需要分情况讨论。
2. 下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A BC D参考答案：C略3. 下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba2+ + OH- + H+ +SO42-＝ BaSO4↓+ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中 BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略4. 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是参考答案：AD略5. 下列叙述正确的是（）A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C. 将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D. 将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低参考答案：D试题分析：A、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，错误；B、硫粉在氧气中燃烧，无论氧气不足还是过量均生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，错误；C、根据弱酸不能制强酸分析，将少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，错误；D、将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量浓度都降低，正确。
福建省古田一中高二上学期期中考试(化学).doc
古田一中-第一学期期中考试高二化学试卷（理科）时间：90分钟满分：100分I卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、P轨道电子云形状正确的是（）A.球形对称B.对顶对称C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形D.互相垂直的花瓣形2、简单原子的原子结构可以形象表示为①②③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A. ①②③互为同位素B. ①②③为同素异形体C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数3、下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分）, 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )A ．上述结构图中共出现6 种元素B ．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C ．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D ．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生4、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：1s 2s 2p 3s 3p5、下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子2 8 8+18 C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子 D ．第四周期VIIA 族的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 6、下列化学用语表达正确的是（ ）A ．碳—12原子 C 612B ．N 2电子式C ．水的结构式D ．硫原子结构示意图 7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3； ③1s 22s 22p 3； ④1s 22s 22p 5。
福建省古田一中高二上学期第一次月考(化学).doc
古田一中-第一学期第一次月考高二化学试卷命题：高二备课组时间：90分钟满分：100分一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich 等人为此获得诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2、下列基态原子的电子构型中，正确的是（）A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s23、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（）A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强4、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层5、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A. 3s23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D. 3s23p46、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A.0B.1C. 2D.37、元素电负性随原子序数的递增而增大的是（）A、Na,Ca, BaB、N, P，AsC、Al, S, ClD、O, S, Fe8、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A.310B.3d10C.3s23p63d2D. 3s23p64s29、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A.15B. 33C. 35D. 5110、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A. Na: 1s22s22p63s1B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. P: 1s22s22p3 3s23p24s1D. Si: 1s22s22p63s23p211、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al12、下列各项叙述中，正确的是（）A．电子层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解13、下列说法中正确的是（）A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大14、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D15、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+416、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
化学专业毕业论文精选
化学专业毕业论文精选化学概念是学生学习化学的重要基础之一。
下面是店铺为大家整理的化学专业毕业论文，供大家参考。
化学专业毕业论文范文一：新课改下化学教育的优化措施分析在化学教育新课改这一背景下，化学教师在固定的时间内，怎样才能发费较少的人力成本来优化化学教育，使学生在知识方面获得更多，在自身方面获得更大的发展空间，这些都需要从各方面对化学教育进行优化。
1优化教师素质，提高知识水平以前，总认为教师这行很苦和很累，付出和投入都得不到认可，其方式不知对学生而言是培养还是扼杀，这里就需要对教师的角色进行定位。
在化学教育中要视教育规律为主，对于每一项化学教育的实行不能按照主观愿望去实施，学生的身心发展规律也要尊重，包括人格和个性等，对于教育环境要进行和谐创造，把学生放在人这一主体位置，通过对他们尊重、赏识、关爱和引导，来达到生命话和未来话的教育。
教师的素质得到优化，再加上教师的基本功，这样就可以对学生的心里平衡进行调节，对于学生所接受和反馈的信息都会得到大大的提高，既增加了学生的知识量，又在更多方面得到大的发展。
2重视因材施教，促进个性发展对于学生而言，其化学方面的学习水平和认知能力有高、低、强、软之分，要想使每个学生都能学有所成，教师在对其施教时要因人而异。
在化学教育过程中，教师可以运用多种方法和手段，来促进个性化发展，如针对化学学习内容在深度上进行层次划分，授课时用不同的化学材料来对待不同的学生;对于选择化学作用，可依据学生自己的情况，选择最合适自己的。
对于化学课堂上教学的成功，并不是指统一全部接受知识完成化学教育既定的要求，而是单纯的学生在化学方面有所不同的收获和体验。
这就需要教师和学生在相互尊重、信任和平等的基础上，进行沟通和理解，对于语言的交流要有知识、思想、情感和体验等多个方面和层次，让他们之间的气息是互动的，更好的体现个性的灵动，达到互教互学的境界。
3创设质疑情境，培养问题意识问题情境说的是自己能感觉到的心理困境，如有了目标不知道怎么达成。
2024-2025学年福建福州市高一上学期期中化学质量检测试题(附答案)
2024-2025学年福建福州市高一上学期期中化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-391、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是①道尔顿提出的原子论②汤姆孙提出的葡萄干面包模型③墨子提出“非半弗斫则不动，说在端” ④卢瑟福的有核模型A．①②③④B．③①②④C．①③②④D．②③④①2．《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。
投苦酒中，涂铁皆作铜色。
外虽铜色，内质不变。
”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。
文中没有涉及的化学反应类型是A．置换反应B．化合反应C．复分解反应D．离子反应3．醋酸铅是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶解，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得到醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得到纯净铅霜。
制备过程中没有涉及的操作是A．溶解B．蒸馏C．过滤D．重结晶4．如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。
下列说法中不正确的是A．粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜B．淀粉分子的直径在1nm～100nm之间C．渗析法可以用来提纯胶体D．用滤纸可以分离胶体和溶液5．下列化学用语表达正确的是A．N2的电子式：B．Cl-离子的结构示意图：C ．C 60和石墨互为同素异形体D ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：U146926．下列有关青蒿素(化学式：C 15H 22O 5)的叙述正确的是A ．青蒿素的摩尔质量为282 B ．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g C ．1mol 青蒿素的质量为282g·mol -1 D ．141g 青蒿素中含有15个碳原子7．下列说法正确的是A ．同温同压下质量相同的O 2和O 3的原子数之比是2∶3B ．5.6 g CO 和22.4 L CO 2含有的碳原子数一定相等C ．20℃，1×105Pa 时，相同体积的O 2和CO 2具有相同的分子数D ．当气态物质的体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况8．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH 、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。
初中化学教学论文(通用5篇)
初中化学教学论文（通用5篇）初中化学实验教学中学生观察能力的培养篇一一、准确性———目的启示观察是通过视觉神经来对外部信息的一个接收与选择的活动，在这个环节中，观察者是否抓取到正确的信息将直接决定信息的有效性。
因此，教师在通过实验教学来培养学生的观察能力时，首先必须培养学生的观察准确性，而这可以通过目的启示来实现。
目的启示的核心概念就是观察者在观察中要有强烈的目的性，要带着非常明确的目的去观察化学实验，从而确保观察时能够正确聚焦与定位。
以人教版初中化学九年级上册第二单元《我们周围的空气》为例，其中有一个实验是几种物质在空气中燃烧和氧气中燃烧的比较，用于实验的物质是红磷、木炭、硫、铁丝，实际上在实验中所代表的是烟、雾、光、火焰这四种不同形态物质的实质与区别。
除此以外，这个实验还说明了可燃物分别在氧气中燃烧与在空气中燃烧的不同区别，这些都是学生在观察时所要带着的目的。
不难发现，如果学生带着非常强烈的目的性去观察实验，就不容易被实验中其它无关紧要的现象或因素分散了注意力，能更好地聚焦于实验原理和实验结果本身，从而极大地提高观察实验的准确性。
二、全面性———多维思考由于实验一般是由两种及以上的物质共同作用的一项活动。
所以，从不同的物质角度出发，所观察得到的现象与结论也会不一样，这就要求学生在观察实验时应当尽可能地全面和细致，而这就需要教师积极地引导和启发学生进行多维思考。
以人教版初中化学九年级上册第二单元中的“制取氧气”为例，在用高锰酸钾制取氧气的这一套装置中，虽然涉及到的实验器材不多，操作的环节也并不繁琐，但实验中却多有细节，一旦其中有一个细节处理不好，就会直接影响到实验结论。
比如，如果药品在试管的底部堆积，那么不但加热无法均匀，而且受热的面积也因此而增大了；如果铁夹在试管的中间部位夹着，那么加热就不能均匀地进行；如果试管口的位置在设置上向上倾斜，那么水就非常容易倒流，从而导致发生试管炸裂的危险；如果导管在试管内过于长，那么对于气体的导出就非常不利，等等。
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辩证思想解决化学问题(3)
三、量变与质变的辩证关系
一切事物的变化发展，都是首先从量变开始的。没有量变的积累就没有质变的发生，量
变是质变的前提和必要准备，质变是量变的必然结果。量变中包含着质变，质变中包含着量
变。由量变到质变，是事物发展的普遍规律，是化学运动的基本形式。在化学运动中，量变
引起质变的内容与形式是多种多样的，规律表现也是非常明显的。因此，在化学教学中，要
渗透量变与质变的思想方法，善于运用量变与质变的辩证关系来分析解决化学问题。化学教
学中量变与质变的案例不胜枚举，请注意从以下三个方面加以认识与体验。
1．由物质组成的量变引起物质性质的质变。
单质组成：O2和O3；S2、S4、S6和S8等。氧化物组成：CO和CO2；N2O、NO、N2O3、NO2、
N2O4和N2O5；P2O3和P2O5；SO2和SO3；H2O和H2O2；Na2O和Na2O2；FeO、Fe2O3和Fe3O4；CuO和
Cu2O；PbO、Pb3O4和PbO2；MnO、Mn2O3、MnO2和Mn2O7；Cr2O3和CrO3等。酸的组成：HNO2和HNO3；
H3PO3、HPO3和H3PO4；H2SO3、H2S2O3和H2SO4；HClO、HClO2、HClO3和HClO4等。碱的组成：Fe(OH)
2
和Fe(OH)3；CuOH和Cu(OH)2等。盐的组成：NaNO2和NaNO3； Na2SO3、Na2S2O3和Na2SO4；NaClO、
NaClO2、NaClO3和NaClO4；FeCl2和FeCl3；CuCl和CuCl2等。有机物同系物如烷烃、烯烃、
炔烃等各系列组成。以上各组组成元素均相同的物质，由于在组成中相差某元素或某些元素
的若干个原子，它们性质就有很大差异，学习时必须引起足够的重视。
2．由物质结构的量变引起物质性质的质变。
金刚石和石墨；白磷和红磷；H2、Cl2、O2、N2等双原子分子；CH4、C2H4、C2H2、C6H6等烃
分子；CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5等烃的含氧衍生物；有机物同分异构体；元素
周期表与元素周期律(元素的性质呈周期性变化)；各种分散系如氢氧化铁胶体与氢氧化铁悬
浊液；纳米材料；高分子材料等等。在化学键中，极性键和离子键之间没有绝对界限，因为
极性键是非极性键和离子键的中间过渡状态。显然，物质或微粒结构的差异，必然产生物质
性质的差异。
3．由物质变化的量变引起物质性质的质变。
加热条件下，浓硝酸或浓硫酸分别与足量铁或铝的反应，随反应进行酸的浓度由浓变稀
后，浓硝酸生成NO2、稀硝酸则生成NO，气体产物不同；浓硫酸生成SO2、稀硫酸生成H2，
气体产物也不同。浓盐酸有较强的还原性，与足量二氧化锰加热反应，随反应进行酸的浓度
由浓变稀后，稀盐酸则不体现较强的还原性，溶液中往往会残留未反应的稀盐酸。一些化学
反应，用量不同反应产物也不同，如碱与多元酸或酸性气体反应、酸与多元弱酸正盐反应、
弱酸酸式盐与强碱反应、铝盐与强碱反应、偏铝酸盐与强酸反应等。各种化学平衡，平衡各
组分的用量不同会造成平衡移向不同。酸碱中和滴定，当溶液中H+离子浓度大于OH－离子浓
度时，溶液呈酸性；此时滴入碱溶液，使溶液中H+浓度逐渐降低OH－离子浓度逐渐增加；当
OH－离子浓度大于H+离子浓度时，溶液则呈碱性。可见，在化学运动的过程中，随着运动的
量变，常常会引起物质性质的质变。
例1．(2011·上海高考17) 120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管
将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，
则盐酸的浓度合理的是( )
A．2.0mol·L-1 B．1.5mol·L -1 C．0.18mol·L-1 D．0.24mol·L-1
解析：由于试剂加入顺序引起反应物的量的变化而发生了不同的化学反应是解决此题的
隐含条件。若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠：CO32－+H+==HCO3－，则盐酸的浓度是
1.0mol·L-1；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，CO32－+2H+==CO2↑+H2O，则盐酸的浓度
是2.0mol·L-1。由于不同反应都有气体产生，且最终生成的气体体积不同，所以只能是介
于二者之间。正确答案为B。
例2．(2012·海南高考19)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是( )
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
解析：锗和碳元素虽均为第ⅣA族元素，但原子序数的锗元素是金属元素而碳是非金属
元素，量变引起质变，显然锗及其化合物与碳及其化合物既有相似的结构与性质又有不同于
的结构与性质。锗原子半径大，第一电离能要低于碳原子，选项A错；C和Ge都是第ⅣA
族元素，四氯化锗(类似氯化铝)与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，选项B正确；
锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，选项C错；锗和碳是同主族元素，均为原子
晶体，晶体结构具有一定的相似性，选项D正确。正确答案为BD。
现场体验：
(2010·上海高考21)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，
各加入10mL0.1mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( )
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
答案：BD
【专题强化训练】
1．(2013·上海高考2)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] ( )
A．都是共价化合物 B．都是离子化合物
C．互为同分异构体 D．互为同素异形体
2．(2013·海南高考1)下列有机化合物中沸点最高的是( )
A．乙烷 B．乙烯 C．乙
醇 D．乙酸
3．(2013·四川高考2)下列物质分类正确的是( )
A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
4．(2013·海南高考10)能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++ HCO3－+2OH-==CO32－+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－==2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2==2 Fe3++2 Br2+6 Cl－
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O
5．(2010·上海高考22) 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯
铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质
的量之比可能是( )
A．4∶3 B．3∶2 C．3∶1 D．2∶l
答案：1．C 2．D 3．D 4．AC 5．BC