高一上学期化学期末考试试卷
高一上学期化学期末考试试题及答案
高一上学期化学期末考试试题及答案高一年级上学期化学期末考试试题命题人：XXX时量：60分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．H2和3、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银4、下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯6、对于反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持健康，人们需要从食物中摄取营养素，以下不属于营养素的是（）。
2024届安徽合肥市化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2024届安徽合肥市化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组粒子中属于同位素的是（）H、D、T C．H2O、D2O、T2O D．H-、H+、HA．C60与C120B．112、关于二氧化硅的叙述正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A．②③B．③④C．②④D．①④3、下列说法中正确的是A．单质碘中含有极性共价键B．H、D、T互为同素异形体C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、下列离子反应方程式正确的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．盐酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空气中受潮变质：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-5、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小6、以下不属于无机非金属材料的是()A．玻璃B．铝合金C．水泥D．陶瓷7、下列属于非电解质的是A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁8、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气9、下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝D．延展性：生铁＜纯金10、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
山东淄博2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题及参考答案
2023-2024学年度第一学期高一教学质量检测化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题目要求.1. 化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是 A. 漂白粉应密封避光保存在阴凉处B. 23Na CO 和3NaHCO 均可用于治疗胃酸过多C. 4FeSO 补血剂与维生素C 配合使用效果更佳D. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 2. 下列做法符合实验安全要求是 A. 金属钠着火，用湿布灭火B. 玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口C. 将22Na O 和酒精置于同一个药品柜保存D. 皮肤沾上强酸，立即用大量水冲洗，再用稀NaOH 溶液冲洗3. 关于下列仪器使用的说法错误的是A. ①和⑤常用于物质的分离B. ②和③使用前需检漏C. ②使用前必须烘干D. ④和⑤可直接加热4. 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 A. KBr 和2MgClB. 22H O 和22Na OC. 2CO 和4NH ClD. 24H SO 和NaOH5. 放射性6027Co 可用于疾病治疗。
下列说法正确的是的A. 6027Co 和6028Ni 互为同位素B. 6027Co 的中子数与电子数之差为33 C.6027Co 和5927Co 的核外电子排布相同D.602734Co O 和592734Co O 互为同素异形体6. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存是A. K +、2Ca +、Cl −、23CO −B. 2Fe +、Na +、H +、4MnO −C. Na +、H +、24SO −、3HCO −D. 2Cu +、K +、24SO −、3NO −7. 设A N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 121.5mol L MgCl −⋅溶液中含有的Cl −数目为A 3N B. 28gCO 和2N 的混合气体中含有的质子数为A 14N C. 211.2LCO 与足量22Na O 反应转移电子数为A 0.5ND. 含2molHCl 的浓盐酸与足量2MnO 充分反应转移的电子数为A N 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 将2Cl 通入水中：22Cl H O 2H Cl ClO +−−+=++B. 将铁片插入氯化铁溶液中：32Fe 2Fe 2Fe +++=C. 向4CuSO 溶液中加入少量Na ：22Na Cu 2Na Cu ++++=D. 向23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：233CO H HCO −+−+=9. 下列装置或操作能达到实验目的的是A. 甲：配制1000mL 一定物质的量浓度的稀硫酸B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止D. 丁：验证Cl 、Br 、I 非金属性的强弱的的10. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
湖南省师大附中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
湖南省师大附中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L2、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·12SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O3、下列仪器不能加热的是A．B．C．D．4、W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强B．单核离子的半径：Y2+＞X+C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料5、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是6、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是A ．0.500 molB ．1.00 molC ．0.250 molD ．0.125 mol7、下列说法中，正确的是A ．22.4 LN 2中一定含有2molNB ．在标准状况下，20 mLNH 3和60 mLO 2所含分子个数比为1:3C ．18 g H 2O 在标准状况下的体积约为22.4 LD ．80 g NaOH 溶解在1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L8、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
可能用到的原子量：H:1 N:7 C:12 Na:23 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Al:27 S:32 一、1 ．化学是自然科学的一部分。
人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。
取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是A ．大理石产于何地B ．大理石由什么成分组成C ．大理石能发生什么反应D ．大理石的微观结构是什么样2 ．福清盛产牡蛎，蛎灰又称蜃灰，俗名白玉，是我国沿海地区一种重要的传统建筑材料。
蛎壳的煅烧，据《天工开物》介绍，将蛎房“叠煤架火燔成，与前石灰共法。
”。
将蛎灰溶于水可制成碱液。
蛎壳、蛎灰的主要成分是A ．CaCO3 、CaOB ．SiO2 、CaCO3C ．CaO 、CaCO3D ．NaCl 、CaO3 ．下列物质分类正确的组合是选项纯净物混合物碱性氧化物酸性氧化物A蒸馏水冰水混合物氧化铁Mn2O7B胆矾食盐水氧化镁SO2C空气食醋过氧化钠CO2D水银澄清石灰水氧化铜CO4．朱自清《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是A ．发生了丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径为1～100nm5 ．离子交换法净水过程如图所示，下列说法错误的是A ．通过阴离子交换树脂后，水中Cl- 、SO42−被除去B ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数不变C ．通过净化处理后的水，导电性减弱D ．阴离子交换树脂填充段存在反应H+ +OH- =H2O6 ．在下列水溶液中能大量共存的是A ．在酸性溶液里：Na+ 、HCO3−、Cl- 、NO3−B ．无色溶液里：K+ 、Cu2+ 、SO42−、Cl-C ．在硫酸铁溶液中：I- 、Na+ 、SO42−、Cl-D ．过量氢氧化钠和盐酸反应后的溶液里：Na+ 、K+ 、CO32−、Cl-7 ．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。
四川省泸州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题含答案
泸州市高2023级高一上学期末统一考试化学（答案在最后）本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
第一部分12页，第二部分3~4页。
满分100分。
考试时间75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64第一部分选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。
下列属于合金材料的是A.泸州龙脑桥石雕B.泸州汉代铜镜C.泸州油纸伞D.泸州竹编筐A.AB.BC.CD.D【答案】B【详解】A ．石雕的主要成分为碳酸钙和二氧化硅，A 不符合题意；B ．铜镜材质为铜合金，B 符合题意；C ．油纸主要成分为纤维素，C 不符合题意；D ．竹编筐主要成分为纤维素，D 不符合题意；故答案选B 。
2.下列关于22688Ra 说法正确的是A.核电荷数为226 B.核外电子数为138 C.中子数为88D.与22888Ra 互为同位素【答案】D 【解析】【详解】A.核电荷数等于质子数等于88，A 错误；B.核外电子数等于质子数等于88，B 错误；C.中子数=质量数-质子数=226-88=138，C 错误；D.22688Ra 与22888Ra 为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，D 正确；故选D 。
3.物质的性质决定用途。
下列性质与应用关系对应的是A.明矾因易溶于水，可用作自来水的净水剂B.钠钾合金具有强还原性，可作核反应堆导热剂C.氯气因是黄绿色气体，可用于杀菌、消毒D.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制餐具【答案】D 【解析】【详解】A ．明矾溶于水电离产生Al 3+，Al 3+水解会产生Al(OH)3胶体，可用于净水，故A 错误；B ．钠钾合金熔点低，导热性强，可用作核反应堆导热剂，故B 错误；C ．氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能杀菌消毒，故C 错误；D ．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，常用于制造餐具，故D 正确；故答案选D 。
河北省唐山市高一化学上学期期末考试题(含答案)
河北省唐山市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共24小题）1. “保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（ ） A ．燃烧含硫燃料B ．垃圾分类回收C ．露天焚烧秸秆D ．污水排入河流2. 下列试剂中，标签上应标注和的是A ．酒精B ．浓盐酸C ．烧碱D ．浓硫酸3. 对于物质HClO 的分类正确的是A ．属于酸性氧化物B ．属于可溶性酸C ．属于离子化合物D ．属于强电解质4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．硫酸铜溶液B ．碘酒C ．淀粉胶体D ．溴的四氯化碳溶液5. 下列实验操作正确的是A ．检查气密性B ．蒸馏时，温度计位置C ．向试管中滴加液体D ．闻气体气味6. 下列化学用语表达正确的是 A ． SO 2和SO 3互为同分异构体 B ．10 B 的原子结构示意图为：C ．H 2和D 2互为同位素D ．石墨和石墨烯互为同素异形体 7. 下列关于物质用途的说法中，错误的是A ．碘单质可用于加碘食盐的添加剂B ．镁铝合金大量用于导弹、飞机部件制造C ．硫酸亚铁可用于生产防治缺性铁贫血的药剂D ．2SO 通入酿好的葡萄酒中可以延长保存时间8. 下列物质的主要成分(括号中)不包括．．．ⅣA 族元素的是9. 下列物质中，能使石蕊试液最终变红的是A． SO2B．Na2O2C．Cl2D．NH3 10. 对下列物质进行光照，不会引起化学变化的是A．H2、Cl2的混合物B．氯水C．H2与空气的混合物D．AgBr11. 有关化工生产的叙述，下列说法中错误的是A．氯碱工业中，制得的“碱”是氢氧化钠B．侯德榜制碱工业中，制得的“碱”是碳酸氢钠C．漂白粉工业中，将氯气通入石灰乳中制取D．从海水中提取镁的工业生产流程没有涉及置换反应12. 在无色强碱性溶液中，下列离子能够大量共存的是A．224SO,Mg,Na-++B．2Cu,Cl,K+-+C．3K,ClO,NO+--D．243NH,Br,CO+--13. 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是．．1：1的是A．分子数之比B．原子数之比C．质量比D．密度比14. 下列化合物中，不能通过单质间化合反应制取的是A． Na2O2B．FeCl3C．SO3D．HgS 15. 从海带中提取碘单质流程如图，下列关于海水制碘的说法，错误的是A．过滤操作中用到的玻璃仪器有：分液漏斗、玻璃棒、烧杯B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水中加入4CCl得到2I的4CCl溶液，该操作为“萃取”16. 下列离子方程式书写错误的是A．氯气与水反应：22Cl H O H Cl HClO+-+++B．硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合：22-44Ba SO=BaSO++↓C．3NaHCO溶液与稀硫酸反应：322=H HCO CO H O+-+↑+D．碳酸钙溶于醋酸溶液中：2322CaCO2H Ca=CO H O++++↑+17. 下列溶液中NO -3度由大到小的顺序是①()132200mL0.2mol L Mg NO -⋅溶液；②131000mL0.25mol L NaNO -⋅溶液；③13300mL0.5mol L KNO -⋅溶液；④()133250mL0.1mol L Al NO -⋅溶液A ．①④②③B ．③①④②C ．④①②③D ．②③①④18. 今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。
山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题 含答案
试卷类型：A高一化学2024.11. 答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V51M n 55 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10 小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与社会、科技密切相关。
下列说法错误的是A. 三元催化器可将汽车尾气中的氮氧化物转化为无污染气体B.“纳米氮化镓(GaN)”颗粒是一种胶体C. “蛟龙号”潜水器使用的钛合金熔点低于单质钛D. “长征火箭” 的动力源于氧化还原反应2. 物质的性质决定用途。
下列两者对应关系错误的是A. 黄铁矿(FeS₂)具有还原性，可在空气中煅烧制备SO₃B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂C. 二氧化硫具有还原性，可用作红酒的添加剂D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂3.物质类别和元素价态是研究物质的重要视角，部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列说法错误的是A. 工业上可通过a→c→d→e来制备硝酸B. a→b的过程属于氮的固定C. a易液化，常用作制冷剂D. 实验室里e 的浓溶液通常保存在棕色细口瓶中高一化学第1页(共8页)4.利用下列装置(夹持装置略) 进行实验，能达到实验目的的是A. 装置甲：配制溶液时转移溶液B. 装置乙：制取并收集纯净NH₃C. 装置丙: 检验SO₂的漂白性D. 装置丁: 除去Cl₂中的 HCl5. 设Nₓ为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.5.6g铁与标准状况下 2.24 L氯气反应，转移电子数为(0.3NₓB. 密闭容器中通入1molN₂与3molH₂,充分反应后，容器内分子数为2N AC.100mL1mol⋅L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液中含SO42−数目为0.3N AD. 360g医用5%葡萄糖((C₆H₁₂O₆)溶液中含氧原子数为0.6N₂6.7.实验i ：探究金属钠的化学性质实验ii：探究铁与水蒸气的反应相关操作符合实验安全要求的是A. 实验i ：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，放入盛有水的水槽中，使钠与水反应B. 实验i：将一小块钠放入试管中，酒精灯预热后再固定加热，使钠与氧气反应C. 实验Ⅱ：将少量铁粉与水的混合物放置于试管中，管口用带导管的橡胶塞塞紧并略向下倾斜，导管末端插入肥皂液中，用酒精灯预热后再固定加热，使铁与水反应D. 实验Ⅱ：在导管口附近用火柴点燃产生的肥皂泡，有爆鸣声，验证有氢气产生阅读下列材料，回答8~10题。
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高一上学期化学期末考试试卷高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(共18题；共36分)1.下列仪器常用于物质分离的是（）A。
③⑤⑥B。
②③⑤C。
②④⑤D。
①②⑥2.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（）A。
稀盐酸溶液B。
氢氟酸C。
氢氧化钠溶液D。
氯化钠溶液3.下列说法中不正确的是（）A。
Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B。
碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C。
“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D。
绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）A。
常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB。
同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C。
18g D2O含有的电子数为9NAD。
2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA5.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A。
Na和H2OB。
Na2O2和H2OC。
Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D。
Ca(OH)2溶液和NaCl溶液6.实验室中配制250mL0.10mol/L NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A。
锥形瓶B。
试管C。
分液漏斗D。
容量瓶7.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A。
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2OXXX═2AlCl3+3H2OC。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD。
XXX═N aCl+H2O8.通入过量的二氧化碳，有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是（）A。
硅酸钠溶液B。
澄清石灰水C。
氯化钙溶液D。
碳酸氢钙溶液9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A。
0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA。
B。
1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA。
C。
标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L。
D。
12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA。
10.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是：A。
实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色。
B。
实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解。
C。
实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成。
D。
实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体。
11.将4g NaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是：B。
0.1mol/L。
12.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是：D。
NH4+。
13.氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2→Si3N4+6CO．下列说法正确的是：C。
上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂。
14.下列说法错误的是：A。
金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差。
B。
洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒。
C。
锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除。
D。
利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车。
15.将少量铝粉加入某溶液中，会产生氢气放出。
那么该溶液中能够大量共存的离子组合是哪一个。
A。
K-、Ba2+、NO3-、SO32-B。
NH4+、Al3+、Cl-、SO42-XXX[Al(OH)4]-、SO42-D。
Na+、K+、SO42-、Br-16.下列溶液中，哪一个能够大量共存。
A。
0.1mol/L NaOH 溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B。
强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32-C。
0.1mol/L FeCl2 溶液：K+、Na+、I-、SCN-D。
无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-17.有两个无标签的试剂瓶，分别盛有 Na2CO3 和NaHCO3 固体。
四位同学采用以下不同方法来鉴别它们，哪一个方法是可行的。
A。
将它们分别配制成溶液，再加入澄清石灰水B。
将它们分别配制成溶液，再加入 NaOH 溶液C。
将它们分别配制成溶液，再进行焰色反应D。
将它们分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生18.下列实验方法中，哪一个能够达到要求。
A。
用托盘天平称量 25.20g 氯化钠固体B。
用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性C。
用 NaOH 溶液和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体D。
将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液19.1) 在标准状况下，①3.36L NH3，②1.204×1023 个 CH4，③18g H2O，④0.4 XXX。
a。
体积由大到小的顺序为①>③>②>④。
b。
氢原子个数由大到小的顺序为②>③>④>①。
2) 18.6 g Na2X 含有 0.6 mol Na+，则 X2- 的摩尔质量为31 g/mol。
3) 若 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标况下的体积为 (设 NA 为阿伏加德罗常数的值) 22.4 L。
4) 能导电的是熔融的硝酸钾；属于非电解质的是氯化钠晶体。
实验小组制备了紫色固体高铁酸钾(K2FeO4)，并对其性质进行了探究。
K2FeO4微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能迅速产生O2，在碱性溶液中较为稳定。
制备K2FeO4的过程中，氯气发生装置A中的反应方程式为：2HCl + MnO2 -。
MnCl2 + Cl2 + 2H2O。
在装置C中，Cl2与Fe(OH)3和KOH反应生成K2FeO4、KCl和H2O。
反应方程式为：2Cl2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH -。
2K2FeO4 + 2KCl +3H2O。
为证明K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，实验组设计了方案Ⅰ和方案Ⅱ。
在方案Ⅰ中，将少量紫色溶液a滴加KSCN溶液，过量时溶液呈现红色，表明a中含有Fe3+离子。
但无法确定该离子的产生是否完全由K2FeO4将Cl-氧化而来，也可能是其他物质产生的。
在方案Ⅱ中，用KOH溶液洗涤K2FeO4固体，再用KOH溶液将其溶出，得到紫色溶液b。
在少量b中滴加盐酸，产生Cl2气体，证明K2FeO4能够氧化Cl-。
根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验，可以得出氧化性Cl2＞FeO42-的结论。
这与K2FeO4具有强氧化性的性质相符。
但方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，这是因为Cl2和FeO42-在不同的溶液中进行氧化反应，导致氧化性的强弱关系相反。
21.1) H2O2 + MnO2 -。
H2O + O22) 2SO2 + O2 + dust -。
2SO33) Cu + 2AgNO3 -。
Cu(NO3)2 + 2Ag4) CuSO4 + 2NaOH -。
Cu(OH)2 + Na2SO45) CO + Fe3O4 -。
Fe + CO222.工业上铝土矿冶炼铝的过程包括以下几个步骤：首先，将铝土矿粉末和氢氟酸混合，产生氟化铝和其他固体产物。
然后，将氟化铝和氧化铝混合，加热熔融，得到铝的熔体和其他固体产物。
接着，将铝熔体和电解质混合，通过电解反应将铝离子还原成铝金属，同时在阳极生成氧气。
最后，将铝金属冷却成块状，即可得到纯铝。
1) 操作一的名称是：铝土矿浸出。
操作一剩余的矿渣主要成分为：Al(OH)4-。
2) 为了提高NaOH和铝土矿的反应速率，可采取以下措施：增加反应温度和增加搅拌强度。
3) 操作一的离子方程式为：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O →2NaAl(OH)4；操作三和四的化学反应方程式略。
4) 洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是：用蒸馏水洗涤沉淀，直到洗涤液中不再检测到Cl-离子。
然后用过滤纸过滤，将沉淀干燥。
参考答案：一、单选题 (共18题；共36分)1-1、B2-1、B3-1、C4-1、D5-1、B6-1、A7-1、D8-1、C9-1、C10-1、A11-1、B12-1、D13-1、B14-1、C15-1、D16-1、A17-1、B18-1、C二、计算题 (共1题；共7分) 19-1、略三、实验题 (共1题；共2分) 20-1、略四、推断题 (共2题；共7分)21-1、略21-2、NaAl(OH)4的溶解度随温度的升高而增加。
21-3、略21-4、略21-5、略22-1、略22-2、略22-3、略22-4、略。