甘肃省民乐县第一中学2016_2017学年高二化学10月月考试题
甘肃省民乐县第一中学2018_2019学年高二化学10月月考试题201811230173
甘肃省民乐县第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．十九大再次强调“美丽中国”，它突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是()A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO34．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）1A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15.一定条件下，在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4 min时，测得n（SO2）=0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（）A． 1.6 mol B． 1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol6．下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④催化剂降低了反应的活化能⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤7、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/molB. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1 2CH4(g)+O2(g)= 12CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/molC. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(S)的燃烧热为-110. 5kJ/molD. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol8．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )21①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H22②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H21③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H22④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A ①B．④C．②③④D．①②③9.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol。
2018-2019学年甘肃省张掖市民乐一中高二(上)月考化学试卷(10月份)(解析版)
2018-2019学年甘肃省张掖市民乐一中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个选项正确）1．（3分）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．A．①②B．①③C．③④D．②④2．（3分）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行3．（3分）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2．则下列关于△H1与△H2大小比较中正确的是（）A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法确定4．（3分）已知反应：①2C（s ）+O2（g）═2CO（g ）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l ）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为﹣57.3 kJ/molD．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为﹣57.3 kJ/mol 5．（3分）已知101k Pa时辛烷的燃烧热为﹣5518kJ•mol﹣1．则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2C8H18+25O2═16CO2+18H2O△H=﹣11036 kJ•mol﹣1B．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣11036 kJ•mol﹣1C．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036 kJ•mol﹣1D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g））+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣16．（3分）甲、乙两容器中都在进行A⇌B+C的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定7．（3分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣18．（3分）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9．（3分）20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）A．40s B．15s C．30s D．20s10．（3分）一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达到平衡后，测得A浓度为0.5mol•L﹣1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol•L﹣1，则下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．x+y＜zC．C的体积分数降低D．B的转化率提高11．（3分）对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（）A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne12．（3分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥13．（3分）对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A．恒容密闭容器中总压强不变B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化14．（3分）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．增大容器容积B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度15．（3分）在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体16．（3分）已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（）A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/molC．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol17．（3分）在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b18．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）H＜0 mC．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）H＞0D．N2（g）+3H2（g）⇌2 NH3（g）H＜019．（3分）已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJ•mol﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共40分）20．（8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是；（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？其原因是；（3）他们记录的实验数据如下：出简单计算过程，并计算出反应热，填入上表；②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式；（4）已知醋酸在电离过程中会吸热，若用醋酸代替HCl做实验，测定结果（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．21．（3分）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572kJ热量．写出H2燃烧热的热化学反应方程式：．22．（3分）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：．23．（9分）已知热化学方程式：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l ）△H1=﹣2602.0kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g ）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l ）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g ）的△H为．24．（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题（1）上述反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D）．（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO 的转化率是．25．（8分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）⇌3C （g）+2D（g）△H＜0；4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=。
甘肃省天水市第一中学2016-2017学年高二上学期第二阶段考试化学(兰天班)试题 含答案
天水市一中2016-2017学年第一学期2015级第二学段考试化学（兰天班) 试题注意事项：本试卷分为两大部分，分值100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C:16 Cl:35。
5 Na:23 Mn：55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液B．用托盘天平称取6。
85g食盐C．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,用去盐酸21。
10mL D．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.52。
下列水解离子方程式正确的是A．Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3↓+ 3H+B．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH—D．Br—+ H2O HBr + OH-3.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B。
粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C。
阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－= CuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥4. 在由水电离产生的H+浓度为1×10—13mol·L—1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2—②K+、Fe2+、I—、SO42-③Na+、Cl-、NO3—、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl—、NO3—A．①③B．③④C．③⑤D．②⑤5．常温下,水的离子积为Kw，下列说法正确的是A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c（Cl－) >c（NH 错误!)B．常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-)一定等于10—3 mol/LC．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7,则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后,溶液呈中性，则反应后溶液中c（H＋)＝错误!6．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c(HS-）=1×10—5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后,其pH=b，则a=b+1C．0。
甘肃省民乐县第一中学2016-2017学年高二上学期期中考
民乐一中2016——2017学年第一学期高二年级期中考试生物试卷一．选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每小题2分）1．原核细胞和真核细胞最明显的区别在于（）A．有无核物质 B．有无细胞壁C．有无核膜 D．有无细胞膜2．我国民间常用盐渍法来保存食品，其原理是（）A．食盐水中的Cl-有杀菌作用B．浓盐水浓度增大含O2 少，细菌无法生存C．由于渗透作用使细菌失水死亡D．由于渗透作用使鱼、肉细胞过度失水，呼吸速率变慢3．磷脂、脂肪、酶、核酸、ATP共有的化学元素是（）A．C、H、O、N、P B．C、H、OC．C、H、O 、N D．O、H4．用显微镜观察洋葱根尖的装片时，为了使视野内看到的细胞数目最多，应选用的目镜和物镜组合是（）A．目镜5× 物镜10× B．目镜10× 物镜15×C．目镜5× 物镜40× D．目镜10× 物镜40×5．氨基酸中氨基和羧基数目相同的是中性氨基酸，羧基数目比氨基数目多的是酸性氨基酸，羧基数目比氨基数目少的是碱性氨基酸。
这样构成蛋白质的氨基酸可以分为酸性、碱性和中性氨基酸，这种差异决定于氨基酸的（）A．羧基 B．氨基C．R基 D．碳原子6．科学家测定胰腺细胞内的酶原颗粒可达到胰腺自身蛋白质总量的40%之多，可推测胰腺细胞内比一般体细胞更多的是（）A．核糖体数量 B．RNA 的种类 C．DNA数量 D．中心体数量7．关于细胞结构和功能的叙述中，不正确的是（）A．精子细胞、根尖分生区细胞不是都有细胞周期B．只有含叶绿体的细胞才能进行有机物合成C．乳酸菌、酵母菌一定含有核糖体、DNA和RNAD．抑制细胞膜上载体活性或线粒体功能的毒素都会阻碍根细胞吸收矿质离子8．下列物质除哪项外，完全水解后的产物都相同（）A．肝糖元 B．淀粉 C．乳糖 D．麦芽糖9．下列关于细胞中核酸的叙述正确的是（）A．核酸的基本组成单位是四种含氮碱基 B．核酸是生命活动的主要能源物质C．核酸DNA和RNA是生物的遗传物质 D．核酸是调节细胞和生物体新陈代谢的重要物质10．雌性家兔体细胞中高尔基体数量最多的是（）A．红细胞 B．乳腺细胞C．神经细胞 D．心肌细胞11．人体中，由A、T、C、G四种碱基参与构成的核苷酸共有A．4种 B．5种 C．8种 D．7种12．下列关于酶的叙述中不正确的一项是①酶是活细胞产生的；②酶的本质是蛋白质，蛋白质都是酶；③酶能降低化学反应活化能，并且提供能量，从而加速化学反应速率；④酶促反应与外界条件无关；⑤淀粉酶能促进淀粉水解；⑥酶只有在生物体内才起催化作用A．②④⑤⑥ B．②④⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥13．从一动物细胞中得到两类大分子有机物X、Y，已知细胞中X的含量大于Y，用胃液处理，X被分解而Y不变。
陕西省2016-2017学年高二上学期第一学月检测(10月月考)化学试题 Word版含答案
高二第一学月检测化学试题考号班级姓名一、选择题(每小题有1个选项符合题意,每小题2分，共60分)1. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④2. 下列关于原电池的叙述中正确的是 ( )Ａ．原电池能将化学能转变为电能Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成3．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu③电路中每通过3．0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④C．③④D．①③4．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变小 B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极D．a极上发生了氧化反应5．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（）A.反应速率减慢，产生H2的量不变 B.反应速率加快，产生H2的量不变C.反应速率不变，产生H2的量增加 D.反应速率加快，产生H2的量减少6．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应：①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是( )A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①7．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( )A． NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液8．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是（）A．CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)29．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10．电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O211．用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl12．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。
甘肃省武威第二中学2016-2017学年高二上学期第一次10月月考化学试题解析(解析版)
分值：100分时间：90分钟一、选择题（每小题2分，共40分，每小题仅一个正确选项）1．下列化合物属于弱电解质的是( )A．HCl B．Ba(OH)2C．CO2D．NH3·H2O【答案】D【解析】试题分析：A、HCl为强酸，属于强电解质，错误；B、Ba(OH)2为强碱，属于强电解质，错误；C、CO2属于非电解质，错误；D、NH3·H2O为弱碱，属于弱电解质，正确。
考点：考查强弱电解质的识别2．下列物质，是强电解质的是（）A．硫酸钡B．石墨C．浓盐酸D．HF【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸钡为盐，属于强电解质，正确；B、石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、浓盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；D、HF为弱酸，属于弱电解质，错误。
考点：考查强弱电解质的识别3．氨水中所含的分子和离子有()①NH4+②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H＋⑥OH－A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥【答案】D【解析】试题分析：氨水中存在：NH 3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH－、H2O H＋+OH－，所含的分子和离子有①NH4+②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H＋⑥OH－，选D。
考点：考查氨水的成分4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性【答案】D【解析】试题分析：水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，H＋和OH－浓度增大，水的离子积增大，pH减小，氢离子浓度等于氢氧根浓度，呈中性，选D。
考点：考查水的电离5．25℃时，pH=2的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋浓度是（ ） A ．1×10－7mol·L －1 B ．1×10－12mol·L －1C ．1×10－2mol·L －1 D ．1×10－14mol·L －1【答案】B 【解析】试题分析：酸溶液中的氢氧根来自水的电离，分析水电离出的氢离子可计算溶液中的氢氧根，25℃时，pH=2的HCl 溶液中，c (H ＋)=1×10-2 mol·L －1，c (OH －)= 1×10－12mol·L －1，由水电离出的H ＋浓度是1×10－12mol·L －1，选B 。
2017-2018学年甘肃省民乐县第一中学高三上学期10月月考化学试题 Word版含解析
甘肃省民乐县第一中学2018届高三10月月考理综-化学试题1. 下列说法正确的是（）A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D. 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【答案】C【解析】A项，加入生石灰防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化变质，防止富脂食品氧化变质应在包装袋内放入还原剂如还原铁粉等，错误；B项，海水中含量丰富的溴元素被称为“海洋元素”，错误；C项，工业制玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料为黏土和石灰石，用氯气和石灰乳制漂白粉，石灰乳由石灰石制得，正确；D项，Cu也能与FeCl3溶液反应而溶解，不能用FeCl3溶液清除铜镜表面的铜锈，错误；答案选C。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC. 标准状况下，将3. 36 LCl2通入1 L0.2 mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1N AD. 标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N A【答案】C【解析】A项，NaN3中阴离子为N3-，Na2O2中阴离子为O22-，等物质的量的NaN3和Na2O2中阴离子数相等，但由于物质的量未知，所以无法确定阴离子数，错误；B项，若阳极减少的质量全为Cu的质量，电路中转移电子为2=0.2mol，而电解精炼铜时，阳极应是比Cu活泼的杂质金属优先失电子被氧化，然后Cu失电子被氧化，由于杂质金属的成分和含量未知，所以无法计算电路中转移的电子数，错误；C项，n（Cl2）==0.15mol，n（FeBr2）=0.2mol/L1L=0.2mol，由于还原性：Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，根据反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，0.2molFe2+消耗0.1molCl2，与Fe2+反应后还有0.05molCl2，0.05molCl2和0.4molBr-反应，Br-过量，0.05molCl2能氧化0.1molBr-，被氧化的Br-数为0.1N A，正确；D项，由3H和16O组成的超重水的摩尔质量为22g/mol，11g超重水的物质的量为=0.5mol，1个超重水中含12个中子、10个电子，则11g超重水中含6mol中子、5mol电子，中子数和电子数之和为11N A，错误；答案选C。
甘肃省民乐县第一中学高三化学10月月考试卷(含解析)
Ⅰ卷选择题（共16 小题，每题 3 分，合计48 分）1. 以下诗句或谚语可能与化学现象有关，此中说法不正确的选项是()A.“不分彼此，火上加油”前者包括物理变化，尔后者包括化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”必定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包括化学变化D.“看似海不扬波，实则暗流涌动”形象地描绘了溶解均衡的状态【答案】 C【分析】【详解】A．不分彼此没有新物质生成，油能焚烧，火上加油有新物质生成，选项A正确；B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质- 甲壳蛋白会受热歪曲分解，开释出一种近似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项 B 正确； C．石头大多由大理石（即碳酸钙）其能与水，二氧化碳反响生成Ca（HCO3）2， Ca（HCO3）2是可溶性物质，包含反响 CaCO3＋ CO2＋ H2O=Ca(HCO3) 2， Ca(HCO3) 2CaCO3↓＋ CO2↑＋ H2O，属于化学变化，选项 C 不正确； D．看似海不扬波，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实质上在不断的发生溶解均衡，选项 D 正确。
答案选 C。
2. 在给定条件下，以下选项中所示的物质间转变均能一步实现的是()A. 粗硅SiCl 4SiB. Mg(OH)2MgCl (aq)Mg2C. Fe 2O3FeCl 3(aq)无水 FeCl 3D. S SO H SO324【答案】 A【分析】【剖析】A． Si 可与氯气在高温下反响生成SiCl 4， SiCl 4可与氢气发生反响生成Si 和 HCl；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；D．硫在氧气中焚烧获取二氧化硫。
【详解】 A． Si 可与氯气在高温下反响生成SiCl 4，SiCl 4可与氢气发生反响生成Si 和 HCl，该反响可用于工业提纯硅，选项 A 正确； B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，选项 B 错误； C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和 HCl，蒸发时应在 HCl 气氛中进行，选项 C 错误； D．硫在氧气中焚烧获取二氧化硫而得不到三氧化硫，选项 D 错误。
甘肃省武威二中2016-2017学年高二上学期月考化学试卷(10月份)
2016-2017学年甘肃省武威二中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题2分，共40分，每小题仅一个正确选项）1．下列化合物属于弱电解质的是（）A．HCl B．Ba（OH）2C．CO2D．NH3•H2O2．下列物质，是强电解质的是（）A．硫酸钡B．石墨C．浓盐酸D．HF3．氨水中所含有的分子和离子有（）①②H2O ③NH3④NH3•H2O ⑤H+⑥OH﹣．A．①②③B．①②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②③④⑤4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性5．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）A．1×10﹣7mol•L﹣1B．1×10﹣12mol•L﹣1C．1×10﹣2mol•L﹣1D．1×10﹣14mol•L﹣16．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+的溶液B．酚酞显无色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液D．pH小于7的溶液7．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）A．NH4++H2O=NH3•H2O+H+B．CO32﹣+H2O⇌H2CO3﹣+2OH﹣C．HCO3﹣+H2O=H++CO32﹣D．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣8．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变9．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色11．25℃时，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（）A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.712．下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（）A．NH4Cl溶液B．NaCl溶液C．Na2SO4溶液D．NaHCO3溶液13．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO414．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2．如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A．1mol/L B．0.05mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L15．常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤16．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX17．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C．D．18．0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c （H+）＞c（OH﹣）C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O ）=c（Cl﹣）19．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C． D．20．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣二、选择题（每小题3分，共18分，每小题仅一个正确选项）21．在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列溶液，可以得到原溶质物质的固体是（）A．氯化铝溶液B．碳酸氢钠溶液C．硫酸镁溶液D．高锰酸钾溶液22．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（）A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL23．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较24．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO425．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A．MgO B．MgCO3C．NaOH D．Mg（OH）226．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下）（）A．前者大B．相等C．后者大D．不能肯定三、填空题（共30分）27．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl （1）溶液呈碱性的有（填序号）．（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=．0.01mol/L NaOH溶液的PH=；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=．（3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）．28．室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为，经测定溶液中c（CH3COO﹣）浓度为1.4×10﹣3mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数K=，此时溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）之积（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0﹣14．温度升高，K将（填“变大”或“变小”或“不变”），醋酸的电离平衡向移动（填“左”或“右”或“不”）．29．（1）Al2（SO4）3水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是．（写离子方程式）（2）NaHCO3水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是．（写离子方程式）（3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是．四、实验题30．某学生用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）判断滴定终点的现象是：；（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol•L﹣12016-2017学年甘肃省武威二中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分，每小题仅一个正确选项）1．下列化合物属于弱电解质的是（）A．HCl B．Ba（OH）2C．CO2D．NH3•H2O【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物．主要包括：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等），强碱（NaOH、KOH等），盐（NaCl，CH3COONa等，除Pb（CH3COO）2，HgCl2外，注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部电离，属于强电解质），金属氧化物（Na2O，MgO等）弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物．主要包括：弱酸（CH3COOH、H3PO4等）、弱碱（NH3•H2O，Cu（OH）2等），据此解答．【解答】解：A．氯化氢为强酸，水溶液中完全电离，是强电解质，故A不选；B．氢氧化钡为强碱，水溶液中完全电离，属于强电解质，故B不选；C．二氧化碳是非电解质，故C不选；D．一水合氨为弱碱，水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D选；故选：D．2．下列物质，是强电解质的是（）A．硫酸钡B．石墨C．浓盐酸D．HF【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A．硫酸钡是盐，在水中溶解度很小，但是溶解的部分，能够完全电离，属于强电解质，故A正确；B．石墨是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．浓盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．HF是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误，故选A．3．氨水中所含有的分子和离子有（）①②H2O ③NH3④NH3•H2O ⑤H+⑥OH﹣．A．①②③B．①②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②③④⑤【考点】氨的化学性质．【分析】根据氨水中存在化学平衡：H2O⇌H++OH﹣，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣分析；【解答】解：氨水中存在化学平衡：H2O⇌H++OH﹣，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣；溶液中存在三种分子：NH3、H2O、NH3•H2O；三种离子：NH4+、OH﹣、H+；故选：B；4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性【考点】水的电离．【分析】依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．【解答】解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选：D．5．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）A．1×10﹣7mol•L﹣1B．1×10﹣12mol•L﹣1C．1×10﹣2mol•L﹣1D．1×10﹣14mol•L﹣1【考点】电解质在水溶液中的电离；水的电离．【分析】25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10﹣pH，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=．【解答】解：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10﹣pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度==mol/L=10﹣12mol/L，故选：B．6．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+的溶液B．酚酞显无色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液D．pH小于7的溶液【考点】溶液pH的定义；水的电离．【分析】A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；B．酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；C．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的；D．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小．【解答】解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故B错误；C．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故C正确；D．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故D错误；故选C．7．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）A．NH4++H2O=NH3•H2O+H+B．CO32﹣+H2O⇌H2CO3﹣+2OH﹣C．HCO3﹣+H2O=H++CO32﹣D．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣【考点】盐类水解的原理．【分析】水解反应是弱酸根离子或弱碱阳离子离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应．一般的水解程度不大，故用可逆号，不标沉淀和气体符号，多元弱酸根的水解分步进行，多元弱碱阳离子的水解一步完成；某些彻底的双水解用等号，标沉淀和气体符号，以此来解答．【解答】解：A、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中发生水解，应用可逆号：NH4++H2O ⇌NH3•H2O+H+，故A错误；B、碳酸根是二元弱酸根，水解应该分两步进行：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故B错误；C、HCO3﹣应水解为H2CO3：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，HCO3﹣+H2O=H++CO32﹣是碳酸氢根的电离方程式，故C错误；D、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中能水解为醋酸分子和氢氧根，水解的离子方程式为：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故D正确．故选D．8．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断．【解答】解：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl 晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH﹣）变小，颜色变浅．故选：C．9．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；B、加水促进电离，平衡正向进行；C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；【解答】解：A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；故A正确；B、加水稀释促进电离平衡，浓度减小反应速率减小，醋酸电离平衡正向进行；故B错误；C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；达到锌平衡后，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；故D错误；故选A．10．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、升高温度平衡向吸热方向移动，电离过程是吸热的；B、增大氢离子浓度抑制电离，平衡向左移动；C、加入氢氧化钠溶液，氢离子浓度降低，平衡向右移动；D、加入NaHSO4溶液，增大氢离子浓度，平衡向左移动．【解答】解：A、电离过程是吸热的，升高温度促进电离，平衡向由移动，故A 正确；B、加入盐酸后增大了氢离子浓度，抑制电离，平衡向左移动，溶液显红色，故B正确；C、加入氢氧化钠溶液，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液显黄色，故C正确；D、加入NaHSO4溶液增大了氢离子浓度，抑制电离，平衡向左移动，溶液显红色，故D错误；故选D．11．25℃时，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（）A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7【考点】pH的简单计算．【分析】先计算出溶液中氢氧根离子的浓度，再根据Kw=c（OH﹣）．c（H+）计算Ba（OH）2溶液中C（H+），最后根据pH=﹣lgc（H+）计算出溶液的pH．【解答】解：0.05mol/L的Ba（OH）2溶液溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Kw=c（OH﹣）．c（H+）=1.0×10﹣14，c（H+）=mol/L=10﹣13mol/L，pH=﹣lgc （H+）=13，故选C．12．下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（）A．NH4Cl溶液B．NaCl溶液C．Na2SO4溶液D．NaHCO3溶液【考点】盐类水解的应用．【分析】盐的水溶液pH值小于7，说明盐溶液是强酸弱碱盐，或酸式盐溶液中电离大于水解程度，或酸式盐完全电离溶液中有氢离子；【解答】解：A、NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解显酸性，溶液PH＜7，故A正确；B、NaCl溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液PH=7，故B错误；C、Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液PH=7，故C错误；D、NaHCO3溶液是弱酸的酸式盐，溶液中碳酸氢根离子电离小于水解程度，溶液呈碱性，溶液PH＞7，故D错误；故选A．13．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4【考点】水的电离．【分析】酸、强酸酸式盐或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．【解答】解：A．氢氧化钠是强碱，氢氧根根离子水解抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，故A错误；B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，水的电离平衡正向移动，故B正确；C．NaCl是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故C错误；D．硫酸在水溶液中完全电离，生成氢离子而使溶液呈强酸性，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．14．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2．如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A．1mol/L B．0.05mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L【考点】pH的简单计算．【分析】设混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度为c，混合液的pH=2，则反应后的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，然后根据氢氧化钠溶液和盐酸溶液的体积列式计算出c即可．【解答】解：所得溶液的pH=2，则混合液中c（H+）=0.01mol/L，设混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度为c，氢氧化钠与氯化氢都是一元的强电解质，则：=0.01mol/L，解得：c=0.05mol/L，故选B．15．常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较．【解答】解：酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，C（H +）=0.2mol/L，pH＜1；CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H +）＜0.1mol/L，所以PH＞1；碱：KOH是强电解质，完全电离，C（OH﹣）=0.1mol/L，所以PH=13；盐：NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH＞7，但小于同浓度氢氧化钾的pH；NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H +）=0.1mol/L，所以PH=1；所以pH由小到大的顺序排列的是⑤③①②④，故选A．16．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX【考点】盐类水解的应用．【分析】根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答．【解答】解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故选C．17．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸溶液，初始时C（H+）相同，一元中强酸溶液中存在酸的电离平衡，则一元中强酸的浓度大于一元强酸的浓度，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元中强酸溶液②继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快．【解答】解：因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同的PH值，即C（H+）相同时，一元中强酸的浓度比强酸浓度大，由于体积相等，因此一元中强酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元中强酸继续电离出H+，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元中强酸少，因此曲线在一元中强酸下面，故C符合；故选C．18．0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c （H+）＞c（OH﹣）C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O ）=c（Cl﹣）【考点】盐类水解的应用．【分析】A．NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性；B．NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性；C．根据电荷守恒分析；D．根据物料守恒分析．【解答】解：A．NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH ﹣），Cl﹣不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），则溶液中离子浓度关系为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），Cl﹣不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），则溶液中离子浓度关系为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．NH4Cl溶液中存电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C 正确；D．铵根离子水解，部分转化为NH3•H2O，则溶液中物料守恒为c（NH4+）+c （NH3•H2O ）=c（Cl﹣），故D正确．故选A．19．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C． D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．【解答】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则K a（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、随着稀释的不断进行，c（H+）减小，c（OH﹣）不断增大，则的比值变小，故C错误；D、因K a（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，K a（HF）不变，则增大，故D正确；故选：D．20．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液，显强酸性；B．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显强碱性；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性；D．根据铁离子与SCN﹣结合生成络离子分析．【解答】解：A．pH=1的溶液，显强酸性，发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显强碱性，则Ca2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成碳酸钙沉淀，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故C正确；D．因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子，则不能共存，故D错误；故选C．二、选择题（每小题3分，共18分，每小题仅一个正确选项）21．在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列溶液，可以得到原溶质物质的固体是（）A．氯化铝溶液B．碳酸氢钠溶液C．硫酸镁溶液D．高锰酸钾溶液【考点】蒸发和结晶、重结晶．【分析】在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体，则该物质在蒸发时没有发生水解生成其它物质，没有被氧化或者发生分解等反应，以此解答该题．【解答】解：A、加热氯化铝溶液，水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧可得到氧化铝，故A错误；B、加热碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故B错误；C、加入硫酸镁溶液，虽然水解生成氢氧化镁，但硫酸不易挥发，最终仍为硫酸镁，故C正确；D、加入高锰酸钾溶液，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故D错误．故选：C．22．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（）A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL【考点】计量仪器及使用方法．【分析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度线以下还有一段没有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度处，盛有的液体体积大于（50﹣40）mL．【解答】解：50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，有刻度的部分溶液体积为：（50﹣40）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分没有刻度线，所以盛有的溶液体积大于40mL，故选C．23．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比【考点】测定溶液pH的方法．【分析】用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照．【解答】解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度．A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；B．不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误；C．符合测定溶液pH的方法，故C正确；D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；故选C．24．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO4【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD 选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1：1；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；D、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．25．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A．MgO B．MgCO3C．NaOH D．Mg（OH）2【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据FeCl3易水解生成氢氧化铁．【解答】解：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选：C．26．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下）（）A．前者大B．相等C．后者大D．不能肯定【考点】盐类水解的应用．【分析】碳酸根为多元弱酸根离子，多元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，以此解答．【解答】解：碳酸根为多元弱酸根离子，Na2CO3存在两步水解，NaHCO3只有一步水解，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，相同浓度的CO32﹣水解程度大于HCO3﹣的水解程度，Na2CO3的PH 大于NaHCO3，故选：A．三、填空题（共30分）27．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl （1）溶液呈碱性的有②④⑤（填序号）．（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=2．0.01mol/L NaOH溶液的PH=12；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣3 mol/L．（3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m小于n （填“大于、等于、小于”）．【考点】pH的简单计算．。
甘肃省民乐县第一中学2018-2019学年高二10月月考化学试题
民乐一中2018—2019学年第一学期高二年级第一次诊断考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．十九大再次强调“美丽中国”，它突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是( )A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO34．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15.一定条件下，在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4 min时，测得n（SO2）=0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n （SO 2）为（ ）A ． 1.6 molB ． 1.2 molC ． 大于1.6 molD ． 小于1.2 mol 6．下列说法中正确的是（ ）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④催化剂降低了反应的活化能 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数A ．①③④⑤B ．②③⑥C ．③④⑤⑥D ．②④⑤ 7、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol ，则水电解的热化学方程式为：2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) △H=+285.5 kJ/molB. lmol 甲烷完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出890 kJ 热量，它的热化学方程式为：12CH 4(g)+O 2(g)= 12CO 2(g)+H 2O(l) △H=-445 kJ/molC. 己知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ ·mol -1，则C(S)的燃烧热为-110. 5kJ/mol D. HF 与NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3 kJ/mol 8．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ( )①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A ①B ．④C ．②③④D ．①②③9.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol 。
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甘肃省民乐县第一中学2016-2017学年高二化学10月月考试题第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。
每小题只有一个选项正确）1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④2．已知反应A + B = C + D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应为吸热反应D．该反应只有在加热条件下才能进行3．已知2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O( g ) ΔH1；2H2( g ) + O2(g) = 2H2O ( l ) ΔH2。
则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（）A．无法确定 B．ΔH1 < ΔH2 C．ΔH1 = ΔH2 D．ΔH1 > ΔH24．已知反应：①2C( s )＋O2( g)＝2CO( g ) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l ) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为－57.3 kJ/molD．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为－57.3 kJ/mol5．已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。
则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol－1B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) △H =－11036 kJ·mol－1C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－16．甲、乙两容器中都在进行A B+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（）A．甲快 B．乙快 C．无法确定 D．相等7．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－18.对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9.20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）7．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－18.对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9.20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）A. 40sB. 15sC. 30sD. 20s10.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：x A（g）＋y B（g）z C（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A 浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是( )A. C的体积分数降低B.x+y＜zC. 平衡向正反应方向移动D.B的转化率提高11．在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是( )A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne12. 可逆反应∶2NO 22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥13．对于N 2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A．恒容密闭容器中总压强不变 B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化14．对于反应2 SO2( g )＋O2( g ) 3( g)，能增大正反应速率的措施是( )A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度15.在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g)在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图，则该反应( )A.正反应放热，L是固体B.正反应放热，L是气体C.正反应吸热，L是气体D.正反应放热，L是固体或气体16. 已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O＝O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋1O2(g) ＝H2O( l ) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为( )2A ．485.5 kJ/molB ．610 kJ/molC ．917 kJ/molD ．1220 kJ/mol17．在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60 %，则正确的是( )A ．平衡向逆反应方向移动了B ．物质A 的转化率减小了C ．物质B 的质量分数增加了D ．a>b18．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t 1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ）A ．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) H ＜0 B ．4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) H ＜0 C ．H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) H ＞0 D ．N 2(g) +3H 2(g) 2 NH 3(g) H ＜019．已知：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)△H ＝－1 025 kJ/mol ，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )第Ⅱ卷 非选择题（共40分）二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共40分）21.（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L -1盐酸、0.55 mol·L -1 NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是______、_____。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒________（填“能”或“否”），其 20.某反应过程能量变化如右图所示，下列说法正确的是( )A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC ．改变催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1 +E 2原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q ＝cm (t 2－t 1)，反应后溶液的比热容c 为4.18 kJ·℃-1·kg -1，各物质的密度均为1 g·cm -3。
①计算完成上表ΔH ＝_____________。
②根据实验结果写出NaOH 溶液与HCl 溶液反应的热化学方程式： 。
（4）若用KOH 代替NaOH ，对测定结果______（填“有”或 “无”）影响；若用醋酸代替HCl 做实验，对测定结果________（填“有”或“无”）影响。
22．（9分）（1）已知2mol H 2完全燃烧生成液态水放出572 kJ 热量。
写出H 2燃烧热的热化学反应方程式：_________________________。
（2）在25 ℃、101 kPa 下，1 g CH 4（g ）完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，放出55 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 _________________________________ 。
（3）已知热化学方程式：① 2C 2H 2(g) +5O 2(g) == 4CO 2(g)＋2H 2O( l ) ΔH 1＝—2602.0 kJ •mol -1② C(s)+ O 2(g) == CO 2( g ) △H 2＝—393.5 kJ •mol -1③ H 2(g)+ 12O 2(g) == H 2O( l ) △H 3 = —285.8 kJ ·mol -1 则反应④ 2C(s)+ H 2(g) == C 2H 2( g )的△H 为 ____________ 。