2015届四校交流卷(淮南一中)化学：试卷+答题卡+答案
安徽省巢湖市和县一中等四校2014-2015学年高二下学期期末化学试卷Word版含解析
2014-2015学年安徽省巢湖市和县一中等四校高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确的答案涂在答题卡上，共48分）1．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O22．下列有关化学反应表达正确的是（）A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：B．蛋壳溶于食醋：CaCO3+CH3COOH═CH3COOCa+H2O+CO2↑C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣﹣→CH2BrCOO﹣+H2OD．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O3．现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（）A．溴水B．食盐水C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液4．有4种有机物：①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④5．已知C﹣C可以绕键轴旋转，对结构简式为的烃，下列说法正确的是（）A．该烃是苯的同系物B．该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面内C．该烃的一氯代物最多有4种D．该烃分子中至少有9个碳原子处于同一平面上6．下列说法正确的是（）A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体7．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5N AC．一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N AD．1mol甲基含10N A个电子8．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M．（组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（）A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E中化学键是极性键C．G有漂白性D．上述反应的类型是加成反应9．烷烃是由含有一个三键的炔烃与氢气加成后的产物，此炔烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种10．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（）A．B．C．D．11．为检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，有下列实验操作：①加热；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确操作的先后顺序是（）A．③①⑤⑥②④ B．③②①⑥④⑤ C．③⑤①⑥④②D．③⑤①⑥②④12．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤（CH3CH2）2CHCl．A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①13．实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取硝基苯14．下列物质属于同系物的是（）A．CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH15．燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（）A．丙烷、丁烯B．乙炔、丙烷C．乙烷、乙烯D．乙炔、乙烯16．对于分子，苯环上的二氯取代物共有多少种（）A．7种B．8种C．9种D．10种二、填空题17．（12分）（2015春•和县校级期末）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．（有机物用结构简式表示）（1）由异戊二烯制备聚异戊二烯反应类型：（2）用甲苯制TNT反应类型：（3）实验室制取乙烯反应类型：（4）丙烯与溴化氢反应反应类型：．18．（1）烃（）的系统命名法的名称是；（2）下列有机物中，含有两种官能团的是；A．CH3﹣CH2﹣Cl B．CH3CHO C．CH2=CHBr D．CH3CH3（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水褪色的是；A．乙烯B．乙炔C．苯D．乙苯（4）下列四种有机物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是．A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④19．露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且在烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物：苯并芘，其结构简式如图：（1）它是一种稠环芳香烃，其分子式为；（2）此物质中碳元素和氢元素的质量比为．20．某烷烃A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基．（1）若A不是烯烃与氢气加成的产物，则A的结构简式为：（2）若A是炔烃与氢气加成的产物，则A的名称为：．21．（1）在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支链的位置），例如：据以上线索和下列反应事实，，则该C7H14的结构简式是，名称是（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为．22．（16分）（2015春•和县校级期末）已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC2的电石和1.60g 含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．（1）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母）．（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：AC（3）为减慢A中的反应速率，X应选用，操作时还应采取的措施是．（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有．G所选用的量筒的容积较合理的是．（A）500mL （B）1000mL （C）2000mL（5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为．2014-2015学年安徽省巢湖市和县一中等四校高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确的答案涂在答题卡上，共48分）1．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O2考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．解答：解：A、C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A不符合；B、CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B符合；C、C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故B不符合；D、C2H4O2可以存在同分异构体，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一种物质，故D 不符合；故选B．点评：本题以只存在一种物质考查了同分异构现象，难度不大，注意必须是由同一种物质组成．2．下列有关化学反应表达正确的是（）A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：B．蛋壳溶于食醋：CaCO3+CH3COOH═CH3COOCa+H2O+CO2↑C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣﹣→CH2BrCOO﹣+H2OD．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O考点：化学方程式的书写．分析：A．液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；B．醋酸根离子带1个单位负电荷；C．﹣Br、﹣COOH均与NaOH反应；D．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热发生取代反应．解答：解：A．液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，方程式：，故A正确；B．蛋壳溶于食醋：CaCO3+C2H3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，故B错误；C．向CH2BrCOOH中加足量的氢氧化钠溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH+2OH﹣CH2OHCOO﹣+Br﹣+H2O，故C错误；D．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热，方程式：CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl，故D错误；故选：A．点评：本题考查了方程式书写正误的判断，侧重考查有机化学反应方程式的书写，明确有机物的结构特点及性质是解题关键，题目难度不大，注意氯代烃发生取代反应与消去反应的区别．3．现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（）A．溴水B．食盐水C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：溴苯、乙醇、甲苯、己烯4种无色液体分别与溴水混合的现象为：分层后有色层在下层、不反应不分层、分层后有色层在上层、溴水褪色，以此来解答．解答：解：A．加入溴水，现象分别为：分层后有色层在下层、不反应不分层、分层后有色层在上层、溴水褪色，可鉴别，故A正确；B．甲苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故B错误；C．与氢氧化钠都不反应，但甲苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故C错误；D．甲苯、己烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能鉴别，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，注意反应现象相同时不能鉴别物质，侧重萃取及现象的考查，题目难度不大．4．有4种有机物：①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④考点：有机物的合成．专题：有机化合物的获得与应用．分析：因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以我们用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案．解答：解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3﹣CH=CH﹣CN、和，故选D．点评：本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写．5．已知C﹣C可以绕键轴旋转，对结构简式为的烃，下列说法正确的是（）A．该烃是苯的同系物B．该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面内C．该烃的一氯代物最多有4种D．该烃分子中至少有9个碳原子处于同一平面上考点：有机物分子中的官能团及其结构；常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．分析：由结构简式可知，分子中含2个苯环，苯环为平面结构，直接与苯环相连的原子与苯环在同一平面内，结合对称性分析．解答：解：A．苯的同系物只有1个苯环，该物质不属于苯的同系物，故A错误；B．分子中含2个甲基，为四面体构型，则不可能所有原子共面，故B错误；C．C﹣C可以绕键轴旋转，由对称性可知，苯环上四种H、甲基上一种H，其一氯代物最多有5种，故C错误；D．所有C原子可能共面，但对某一苯环，苯环中6个C、与苯环相连甲基上的C、另一苯环上的与苯相连的C及对位C一定共面，即至少9个C原子共面，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中共面问题及苯的结构为解答的关键，注意选项D中至少和最多共面原子的分析为解答的难点，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似．B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体．C、有相同的相对分子质量的物质，它们的分子组成不一定相同．D、化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，相对分子质量相等，分子式相同，不同化合物互为同分异构体．解答：解：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故A错误；B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）2是同分异构体，而CH2=CH2和CH2=CH﹣CH3不是同分异构体，故B错误；C、相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O （乙醇）与CH2O2（甲酸），这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C错误；D、当不同化合物中组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故D正确．故选：D．点评：考查学生对同系物、同分异构体的理解，难度不大，注意概念的内涵与外延．7．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5N AC．一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N AD．1mol甲基含10N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据聚乙烯的分子式来解答；B、注意CHCl3在标况下的状态；C、根据乙炔、苯和苯乙烯的最简式相同来计算；D、根据甲基的化学式来解答．解答：解：A、聚乙烯分子式：，可知1mol聚乙烯含原子数目为6nN A，故A 错误；B、标准状况下，CHCl3为液态，故11.2L CHCl3不是0•5mol，所含有的原子总数不是2.5N A，故B错误；C、乙炔、苯和苯乙烯的最简式均为CH，故2.6g混合物中含0•2molCH，即含有的碳原子数为0.2N A，故C正确；D、甲基的化学式：﹣CH3，故1mol甲基含9N A个电子，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质中的微粒数目的计算，计算时要注意物质的化学式以及状态，较简单．8．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M．（组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（）A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E中化学键是极性键C．G有漂白性D．上述反应的类型是加成反应考点：有机物的推断；极性键和非极性键；取代反应与加成反应．专题：推断题．分析：正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．A．常温下，一氯甲烷是气体；B．不同非金属元素之间易形成极性键；C．氯化氢没有漂白性；D．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应．解答：解：正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．A．常温常压下，一氯甲烷是气体，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液体，故A错误；B．甲烷分子中只含碳氢键，属于极性共价键，故B正确；C．氯化氢没有漂白性，但次氯酸有漂白，故C错误；D．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故D错误；故选B．点评：本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、基本有机反应等知识点，能正确推断物质是解本题的关键，注意甲烷的氯代烃中只有一氯甲烷是气体，为易错点．9．烷烃是由含有一个三键的炔烃与氢气加成后的产物，此炔烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C≡C，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置．还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的2个氢原子形成三键．解答：解：根据炔烃与H2加成反应的原理，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置，中能形成三键位置有：1和2之间，7和8之间，9和10之间，10和11之间，共4种，故选D．点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C≡C，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度中等．10．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（）A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：核磁共振氢谱只出现两组峰，说明有机物含有两种H原子，峰面积之比为3：2说明分子中两种H原子数目之比为3：2．结合分子中等效氢判断．分子中等效氢原子一般有如下情况：①．分子中同一甲基上连接的氢原子等效．②．同一碳原子所连甲基上的氢原子等效．③．处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．解答：解：A．分子中有3种H原子，分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者H原子数目之比为3：2：2，故A错误；B．该物质为高度对称结构，分子中有2种H原子，分别处于甲基上、环上，二者H原子数目之比为6：4=3：2，故B正确；C．该物质为对称结构，分子中有2种H原子，分别处于甲基上、C=C双键上，二者H原子数目之比为6：2=3：1，故C错误；D．该物质分子中有2种H原子，分别处于甲基上、亚甲基上，二者H原子数目之比为6：4=3：2，故D正确．故选BD．点评：本题考查核磁共振氢谱、有机物结构判断等，难度中等，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断．11．为检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，有下列实验操作：①加热；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确操作的先后顺序是（）A．③①⑤⑥②④ B．③②①⑥④⑤ C．③⑤①⑥④②D．③⑤①⑥②④考点：常见离子的检验方法．专题：化学实验基本操作．分析：若要检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有沉淀生成，据此进行分析．解答：解：检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，应该先取少量卤代烃，卤代烃的水解应在碱性条件下，所以向卤代烃中加入氢氧化钠溶液，然后进行加热加快反应速率，然后冷却液体，碱性条件下，银离子不存在，所以向溶液中加入稀硝酸使其酸化，溶液再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以其操作顺序是③⑤①⑥④②．故选C．点评：本题考查了卤代烃的性质，题目难度中等，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现沉淀，注意实验的操作步骤．12．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤（CH3CH2）2CHCl．A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；有机化合物中碳的成键特征．专题：有机化学基础．分析：选项中物质均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，具有相同碳原子数时，支链越多，沸点越低，以此来解答．解答：解：⑤的相对分子质量最大，且含﹣Cl，其沸点最高，②④中均含5个C原子，但④中含支链，则沸点为②＞④，①③中均含4个C原子，但③中含支链，则沸点为①＞③，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点为⑤②④①③，故选A．点评：本题考查分子晶体沸点的比较，把握相对分子质量与沸点的关系及同分异构体中支链越多沸点越低的规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．13．实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取硝基苯考点：石油的分馏；实验室制取蒸馏水；乙醇的消去反应．专题：化学实验基本操作．分析：A．反应温度170℃是反应液的温度；B．水银球应在支管口处；C．水银球应在支管口处；D．测定水浴的温度．解答：解：A．置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，故A 正确；B．水银球置于支管口处，这里需要测定蒸气的温度，故B错误；C．这个不需要用温度计，如果非得用，水银球应在支管口处，故C错误；D．该反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．14．下列物质属于同系物的是（）A．CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机化合物，互为同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同．解答：解：A、CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2，两者含有的官能团个数不同，分别为烯烃和二烯烃，不是同系物，故A错误；B、CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl，两者含有的官能团个数不同，不是同系物，故B错误；C、C2H5OH和CH4O，分别为乙醇和甲醇，是同系物，故C正确；D、CH3COOH为饱和一元酸，C17H33COOH为不饱和一元酸，含有官能团不同，不是同系物，故D错误，故选C．点评：本题考查有机物的官能团及同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同为解答的难点，选项C为易错点，题目难度不大．15．燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（）A．丙烷、丁烯B．乙炔、丙烷C．乙烷、乙烯D．乙炔、乙烯考点：有关混合物反应的计算．分析：烃的燃烧反应中，燃烧相同质量的烃，烃中含碳的质量分数越大，生成的CO2量越多，根据丙烯的分子组成，然后利用极限法根据含碳量高低进行分析．解答：解：A．丁烯与丙烯的含碳量相同，丙烷的含碳量小于丙烯，所以混合气体的含碳量小于丙烯，所产生CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2，故A错误；B．乙炔的含碳量大于丙烯，丙烷含碳量小于丙烯，所以混合气体中含碳量可能比丙烯大，也可能比丙烯小，也可能相等，所产生CO2的量不一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2，故B错误；C．乙烯的含碳量与丙烯相同，乙烷的含碳量小于丙烯，所以混合气体的含碳量小于丙烯，质量相等时完全燃烧产生CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2，故C错误；D．乙烯与丙烯的最简式相同，含碳量相同，乙炔的含碳量大于丙烯，所以混合气体的含碳量大于丙烯，所产生CO2的量一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机化合物化学式的有关计算，题目难度中等，抓住燃烧相同质量的烃，烃中含碳的质量分数越大，生成的CO2量越多，以及利用极限法根据含碳量高低是解题的关键．16．对于分子，苯环上的二氯取代物共有多少种（）A．7种B．8种C．9种D．10种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：先判断该有机物中有几个等效氢原子，先固定一个氯原子的位置（生成一个一氯代物），然后对其二氯代物可能的情况进行书写．解答：解：从这个分子式可看出它是对称的，先找一氯代物，易得一共有3种一氯代物；我们以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有9种，如图。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-银川一中2015届高三第四次模拟试卷及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第四次模拟考试)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属于钠盐8．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同9．下列说法正确的是A．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Na＋、Cl—、F—B．标准状况下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3N AC．1L0.5 mol·L－1 CuSO4溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．浓度均为0．1 mol/L的氨水和盐酸、由水电离出的c（H+）：盐酸＞氨水④ ① ② ③ 高温 高温 10．下列反应的离子方程式正确的是A ．AgOH 溶于氨水：AgOH+2NH 3·H 2O ＝++OHˉ+2H 2OB ．Na 2C 2O 4水解：C 2O 42－+2H 2O ＝H 2C 2O 4+2OH －C ．向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+CO 32－D ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O11．萘的结构简式可表示为，其二氯取代产物异构体数目为 A ．6种 B ．8种 C ．10种 D ．12种 12．下列实验操作正确的是( )A ．装置①定容B ．装置②实验室制氯气C ．装置③用于制备少量氧气D ．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b 为阴离子交换膜、c 为阳离子交换膜13．锑（Sb ）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3+3O 2+6Fe Sb 4O 6+6FeS②Sb 4O 6+6C 4Sb+6CO ↑关于反应①、②的说法正确的是A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成1mol FeS 时，共转移3mol 电子C ．每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3D ．反应②说明高温下C 的还原性比Sb 强26．(14分)用NH 3催化还原N x O y 可以消除氮氧化物的污染。
2015年2015年高考模拟试卷 化学卷29word版 含答案
2015年高考模拟试卷化学卷【考试时间50分钟分值100分】相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Na 23 Ba 233第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
) 7．（原创题）下列说法正确的是（）A．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．2012年3月中国公布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1万亿立米，可供中国使用近200年。
因此大力开发页岩气，做液化石油气的原料，前景可观C．日本福岛第一核电站核泄漏的具有放射性的13153I、13455Cs可能持续影响数十年。
其中13153I 的中子数比13455Cs的中子数多1D．雾霾天气的造成与PM 2.5指数有着重要的关系，PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm的颗粒物8.（原创题）下列实验能达到实验目的的是（）A. 用胆矾配制硫酸铜溶液时称量已部分风化的胆矾所得溶液浓度偏高B. 用0.1000mol•L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，溶液呈中性，可选用甲基橙作为指示剂C. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取D. 在研究双氧水分解实验中，加入Fecl3,可以加快反应速率的原因是降低了反应的活化能9．（原创题）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外层电子数：X= W, X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确．．．的是（）A．X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物B．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水C．工业上可用电解熔融的W和M氯化物的方法制取W、M两单质D．Z元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同10.（原创题）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．同温同压下，等体积的CO与NO2两种气体的原子数相等B．含0.2 mol HSO4的浓硫酸与足量碳反应，生成SO2的分子数为0.1N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4 N AD．12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右上图）中含有2N A个碳碳键11.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（）①某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、Cu2+、SO42-；②常温下，水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-；③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ；⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑥⑦D．②④⑤⑦12.（原创题）下列说法正确的是（）A．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：当醋酸浓度为0.1mol·L时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1% B．T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）- c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1 C．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10 ；H2CO3：Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=5.6×10-11。
安徽省淮南一中等四校2015届高三5月联考理科数学试卷
(图二) 淮南一中 蒙城一中 颍上一中 怀远一中2015届高三“四校”联考数学（理科）试题命题学校 颍上一中 考试时间 2015年5月2日试题说明：本试卷分第I 卷（客观题）和第II 卷（主观题）两部分，共150分，考试时间120分钟.第I 卷（选择题，共50分）一、选择题：（本大题共10小题，每小题5分，共50分。
在每小题给出的A 、B 、C 、D 四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请将正确答案的字母代号写在答题卡的相应位置.）1.设i 是虚数单位，z 是复数z 的共轭复数.若复数z 满足29)52(=-z i ，则=z （ ）A. i 52+B. i 52-C. i 52+-D. i 52-- 2.设集合A ={}22(,)1x y x y +=,B={}(,)2xx y y =,则B A 子集的个数是（ ）A. 2B. 3C. 4D. 83.已知命题p ：“存在[)01,x ∈+∞，使得02(log 3)1x ≥”，则下列说法正确的是（ ） A.p 是假命题；:p ⌝“任意[)1,x ∈+∞，都有2(log 3)1x <” B.p 是真命题；:p ⌝“不存在[)01,x ∈+∞，使得1)3(log 02<x ”C.p 是真命题；:p ⌝“任意[)1,x ∈+∞，都有2(log 3)1x <”D.p 是假命题；:p ⌝“任意()1,∞-∈x ，都有2(log 3)1x <” 4.等差数列{}n a 中，11=a ，100=n a )3(≥n .若{}n a 的公差为某一自然 数,则n 的所有可能取值为( )A ．3、7、9、15、100 B. 4、10、12、34、100 C. 5、11、16、30、100 D. 4、10、13、43、1005.已知函数()2sin f x x x =，则函数()f x 在区间[]2,2ππ-上的零点 个数为（ ）A ． 3B ． 4C ． 5D ．6 6.如图所示的茎叶图（图一）为高三某 班50名学生的化学考试成绩，图（二） 的算法框图中输入的i a 为茎叶图中的 学生成绩，则输出的n m ,分别是（ ） A. 12,38==n m B. 26,12m n == C. 12,12m n == D. 24,10m n ==（图一）7.已知平面向量22(2sin ,cos )a x x =，22(sin ,2cos )b x x =-，()b a x f∙=.要得到2cos 2y x x =-的图像，只需将()y f x =的图像（ ）A.向左平移6π个单位长度 B.向右平移6π个单位长度 C.向左平移3π个单位长度 Ｄ.向右平移3π个单位长度8.在平面直角坐标系xOy 中，圆C 的参数方程为cos sin x a y θθ=+⎧⎨=⎩（θ为参数）.以坐标原点为极点，x 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系，直线l的极坐标方程为sin()4πρθ-=若直线l 与圆C 相切，则实数a 的取值个数为（ ）A .0 B.1 C.2 D.39.设不等式组310060360x y x y x y +-≥⎧⎪--≤⎨⎪+-≤⎩表示的平面区域为D ，若函数log a y x =（10≠>a a 且）的图像上存在区域D 上的点，则实数a 的取值范围是（ ）A ．[)+∞⋃⎥⎦⎤ ⎝⎛,321,0 B.[)+∞⋃⎪⎭⎫⎢⎣⎡,31,21 C.(]3,121,0⋃⎥⎦⎤⎝⎛D.(]3,11,21⋃⎪⎭⎫⎢⎣⎡10.设R x x ∈21,，函数)(x f 满足)(1)(1x f x f e x-+=，若1)()(21=+x f x f ，则)(21x x f +最小值是（ ）．A ． 4B ． 2C ．54 D ． 41 第II 卷（非选择题，共100分）二、填空题（本大题共5小题，每小题5分，共25分．把答案填在答题卷的相应位置）11．现有五张连号的电影票分给甲、乙、丙三人，每人至少一张,其中有两人各分得两张连号的电影票，则不同的分法有 种（用数字作答）.12.已知双曲线Ｃ：()0,012222>>=-b a by a x 的离心率为3，若曲线0)(=-kx y y与双曲线Ｃ有且仅有2个交点，则实数k 的取值范围 .13.某空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为 .14. 如图,在直角梯形ABCD 中，2==BC AB ，1=CD ,CD AB //，AB AD ⊥.点P 是直角梯形内任意一点.若0≤∙PB PA ，则点P所在区域的面积是 .15.在正方体1111D C B A ABCD -中，点P 为正方形1111D C B A 的中心. 下列说法正确的是 （写出你认为正确的所有命题的序号）. ①直线AP 与平面11A ABB 所成角的正切值为55； ②若M ,N 分别是正方形11C CDD ,11B BCC 的中心，则MN AP ⊥； ③若M ,N 分别是正方形11C CDD ,11B BCC 的中心，则PMNA V -ACD N V -=；④平面11B BCC 中不存在．．．使MA ∙0=MP 成立的M 点. 三、解答题：（本大题共6题，共75分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）16．(本题满分12分)已知函数2()sin()cos()()2sin 632xf x x xg x ππ=+-+=，．（I ）求函数()()y f x g x =+在[]0,π上的单调区间；（II ）在ΔABC 中，A 为锐角，且角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ，若，453)(=A f ,求△ABC 面积的最大值.17．(本题满分12分)国家AAAAA 级八里河风景区五一期间举办“管仲杯”投掷飞镖比赛．每3人组成一队，每人投掷一次．假设飞镖每次都能投中靶面，且靶面上每点被投中的可能性相同.某人投中靶面内阴影区域记为“成功”（靶面正方形ABCD 如图所示,其中阴影区域的边界曲线近似为函数x A y sin =的图像）．每队有３人“成功” 获一等奖，２人“成功” 获二等奖，１人“成功” 获三等奖，其他情况为鼓励奖（即四等奖）（其中任何两位队员“成功”与否互不影响）．（I ）求某队员投掷一次“成功”的概率；（II ）设X 为某队获奖等次，求随机变量X 的分布列及其期望．18．(本题满分12分)(第１7题图)D CBA(第１4题图)已知：函数2)1ln()(ax x x x f +-+=（R a ∈）. （I ）求)(x f 在点))0(,0(f 处的切线方程；（II ）当1,2a ⎛⎫∈-∞ ⎪⎝⎭时，求函数)(x f 的单调区间.19．(本题满分12分)已知四边形ABCD 是边长为3的菱形，对角线AC =．分别 过点B C D 、、向平面ABCD 外作3条相互平行的直线BE 、CF 、DG ，其中点E F ，在平面ABCD 同侧，=8CF ，且平面AEF与直线DG 相交于点G ，GE AF P =，O BD AC = ,连结OP ． （I ）证明：//OP DG ；（II ）当点F 在平面ABCD 内的投影恰为O 点时，求四面体FACE的体积.20．(本题满分13分)设椭圆E: 22221x y a b+=（0>>b a ）过M （2，2e ），N(2e,3)两点，其中e 为椭圆的离心率，O 为坐标原点.（I ）求椭圆E 的方程； （II ）是否存在圆心在原点的圆，使得该圆的任意一条切线与椭圆E 恒有两个交点A,B,且OA OB ⊥？若存在，写出该圆的方程；若不存在，说明理由.21．(本题满分14分)已知数列{}n a 满足112n na a +=-（*N n ∈），10a =，记数列{}n a 的前n 项和为n S ， 1ln n n c S n n =-++.（I ）令11n nb a =-，求证数列{}n b 为等差数列，并求其通项公式； （II ）证明： （i ）对任意正整数n ，()sin sin n n b b θθ⋅≤；（ii ）数列{}n c 从第2项开始是递增数列.2015届高三“四校”联考数学（理科）参考答案一、选择题(第１9题图)ABCDFEGOP11. 18 12. 13.38π- 14. 433+π 15.①②③④ 三、解答题16、解：()sin cos+cos sincos cos +sin sin6633f x x x x x ππππ=-sin x .()1g x =-cos x . …………………3分（I ）y=()()f x g x +sin x -cos x +1=2sin -+16x π⎛⎫⎪⎝⎭.令22,()262k x k k Z πππππ-≤-≤+∈得22233k x k ππππ-≤≤+()k Z ∈. 令322,()262k x k k Z πππππ+≤-≤+∈得252233k x k ππππ+≤≤+()k Z ∈. 所以在[]0,π内y=()()f x g x +的单调递增区间是20,3π⎡⎤⎢⎥⎣⎦,单调递减区间是2,3ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦. …………………6分（II ）∵(A)f ==∴sinA =. 又∵A 为锐角, ∴1cosA 4=又∵，∴2222251cosA 224b c a b c bc bc +-+-===.…………………8分∴221522b c bc bc +=+≥∴103bc ≤当且仅当 ,bc 取得最大值∴ΔABC 的面积最大值为1sinA 2bc =.…………………12分 17、解：（I ）由题意知：1001010=⨯=矩形S ，20sin 520==⎰πxdx S 阴影………………………….2分记某队员投掷一次 “成功”事件为A ， 则5110020)(===矩形阴影S S A P ……………………………………….5分 （II ）因为X 为某队获奖等次，则X 取值为1、2、3、4.1251)511(51)1(0333=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛==C X P ， 12512)511(51)2(223=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛==C X P ， 12548)511(51)3(2113=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛==C X P ，12564)511(51)4(3003=-⋅⎪⎭⎫⎝⎛==C X P …….9分………10分所以，X 的期望51712564412548312512212511=⨯+⨯+⨯+⨯=EX ………12分 18、解：由已知，ax x x f 2111)(+-+='=22(12)1ax a x x --+，1x >-. （1）(0)0,(0)0f f '==。
化学(15+4)-2025年1月“八省联考”考前猜想卷
2025年1月“八省联考”考前猜想卷化学(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S32 Ca 40 Zn 65 Te 128 Ce140第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。
下列说法错误．．的是( )A．潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素B．聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物C．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍2．下列化学用语或图示正确的是( )A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：B．水分子的空间结构模型：C．基态Br原子核外电子排布式为[Ar]4s24p5D．甲乙醚：CH3COCH33．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是( )A．图示为易燃类物质B．向容量瓶转移溶液C．熔化纯碱D．检验气体中含SO2和SO34．工业利用钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁)冶炼钛的主反应：7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( )A．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物B．1L0.1mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1N AC．每生成1mol TiCl4，转移电子数为6N AD．TiCl4易水解，水解产物为TiO2·x H2O5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 N AB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 N AC．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，1mol N2被还原，放出92.4kJ能量D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中H 的数目仍为10-4 N A6．下列化学反应的方程式正确的是( )A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2--=CuS↓B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-= PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：7．物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。
2015德阳联考 四川省德阳市四校2015届高三3月联合考试化学试题 Word版含答案
2015年3月德阳市四校高三联合测试理科综合•化学德阳五中 周耀建可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 Zn －65第Ⅰ卷(选择题 共42分)(每题6分，共42分．每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法正确的是A ．玛瑙的主要成分为硅酸盐B ．pH 小于7的雨水属于酸雨C ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D ．工业上用电解熔融的氯化铝冶炼铝2．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) △H ＝－a kJ/mol ．已知：(a 、b 、c 均大于零)．下列说法正确的是A ．H 2、I 2和HI 分子中的化学键都是非极性共价键B ．断开2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c ＋b ＋a) kJC ．相同条件下，1 mol H 2 (g)和1mol I 2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D ．向密闭容器中加入2 mol H 2 (g)和2 mol I 2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ3．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol [Cu(NH 3)4]2+ 中含有σ键的数目为12N AB ．0.1mol 铁粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数目为0.1N AC ．分子数目为0.1N A的N2和NH 3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A D ．用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后，若加入0.05mol 的Cu 2(OH)2CO 3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2N A5．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是A ．向0.1 mol/L 、pH ＝1的NaHA 溶液中加入NaOH 溶液：H ＋＋OH －= H 2OB ．以金属银为阳极电解饱和NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O = H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －C ．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：1/2 H 2SO 4(aq)＋1/2 Ba(OH)2(aq) = 1/2 BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol电解D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O6．在25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)C．将pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a7．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示．图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)未画出．图甲图乙下列说法不正确的是A．该反应为吸热反应B．B在t0～t1阶段的转化率为60%C．t4～t5阶段改变的条件为减小压强D．此温度下该反应的化学平衡常数K ＝27/32第II卷(非选择题共58分)8．(16分) 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1) 元素B、C、D的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为▲ ．(2) M分子中B原子轨道的杂化类型为▲ ．(3) E+的核外电子排布式为▲ ，右图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为▲．(4) 化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是▲ ．(5) 写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式▲ ．D E(6) 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含M 废水的装置，其中3是质子交换膜．负极所在的左室中发生反应的电极反应式是 ▲ ．(7)铁粉和E 单质粉末的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO)．则稀硝酸的浓度 为 ▲ mol/L ．9．(16分) 连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)， 又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂． 某课题小组进行如下实验：I ．【查阅资料】(1)连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．(2) 2Na 2S 2O 4＋4HCl = 4NaCl ＋S↓＋3SO 2↑＋2H 2O ；Na 2S 2O 3＋2HCl = 2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ．II ．【制备方法】75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO 2进行反应，完成其反应方程式： HCOONa ＋ Na 2CO 3= Na 2S 2O 4＋ CO 2冷却至40～50℃，过滤，用▲ 洗涤，干燥制得Na 2S 2O 4． III ．【Na 2S 2O 4的性质】(1)Na 2S 2O 4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/L Na 2S 2O 4溶液在空气中pH 变化如右图所示：0～t 1段主要先生成HSO 3－，根据pH 变化图，HSO 3－的电离 程度 ▲ 水解程度(填“＜”或“＞”)．课题小组推测Na 2S 2O 4溶液在空气中易被氧化，0～t 1段发生离子反应方程式为 ▲ ．t 3时溶液中主要阴离子符号是 ▲ ．(2)隔绝空气加热Na 2S 2O 4固体完全分解，得到固体产物Na 2SO 3、Na 2S 2O 3和气体为 ▲ (填化学式)．请你设计实验验证产物有Na 2S 2O 3存在，完成下表中内容． 溶液、KMnO 溶液)10．(14分) 以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS －Na)的路线如下：①已知：Fe/HClNH 2NO 2CH 3KMnO 4/H +COOH②③CH=CCOOH (R= )RCH COROO 催化剂，CH 3或H回答下列问题：(1)由B 生成C 的反应类型是 ▲ ． (2)肉桂酸中含氧官能团的名称是 ▲ ． (3)写出由A 生成B 的化学方程式： ▲ ．(4)质谱图显示试剂b 的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G 的化学方程式： ▲ ．(5)当试剂d 过量时，可以选用的试剂d 是 ▲ (填字母序号)． a ．NaOH b ．Na 2CO 3 c ．NaHCO 3 (6)写出C 与NaOH 反应的化学方程式： ▲ ．(7)在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C 9H 10O 2)，X 有多种同分异构体，符合下列条件的有 ▲ 种．a ．苯环上有两个取代基；b ．能发生银镜反应；c ．与Na 作用有H 2产生．11．(12分) 硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO ，另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO等)生产ZnSO 4·7H 2O 的一种流程如下：(1)步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作．①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是▲ ．浓试剂c 试剂d浓H 2SO 4肉桂酸Fe/HCl (C12H12O2)ⅰ. NaOH ⅱ. HCl②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH 溶液清洗，其清洗原理是 ▲ (用化学方程式表示)．(2)步骤Ⅱ中，在pH 约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ ．(3)步骤Ⅲ所得滤渣Z 的主要成分是 ▲ ．(4)取28.70 g ZnSO 4·7H 2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示．①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 ▲ ． ②在图中C 点，680 ℃时所得固体的化学式为 ▲ (填字母序号)．a ．ZnOb ．ZnSO 4c ．ZnSO 4·H 2Od ．Zn 3O(SO 4)22015年3月德阳市四校高三联合测试参考答案理科综合•化学第Ⅰ卷(选择题每题6分)1．C 2．B 3．D 4．C 5．A 6．A 7．B第II 卷(非选择题 共58分)8．(16分，每空2分)(1) N ＞O ＞C (2) sp 2(杂化) (3) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或[Ar]3d 10， 4 (4) NH 3分子间能形成氢键 (5) [N=N=N]－(6) HCHO －4e －＋H 2O = CO 2＋4H + (7) 49．(16分，每空2分)II ．2HCOONa ＋Na 2CO 3＋4SO 2= 2Na 2S 2O 4＋3CO 2＋H 2O 乙醇 III ．(1) ＞ 2S 2O 42－＋O 2＋2H 2O =4HSO 3－SO 42－(或HSO 4－)(2) SO 21030200400600800剩余固体的质量/g温度/℃2010．(14分，每空2分)(1) 氧化反应(2) 羧基(3)(4)（写“→”不扣分）(5) c(6) (7) 15 11．(14分，每空2分)(1) ①升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率②H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O(2) 3Fe2++MnO4－+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+(3) Cu (Zn)(4) ①降低烘干的温度，防止ZnSO4·7H2O分解②d。
江淮名校2015届徽典高考·最后一卷理科综合能力测试化学试题及答案
江淮名校2015届徽典高考·最后一卷理科综合能力测试化学试题命题单位：安师大附中(生物、化学)蚌埠二中(物理) 审题单位：芜湖一中本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分．300分，考试时间：150分钟。
所有答案均写在答题卷上，否则无效考试结束后只交答题卷。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，满分42分)7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N AB．1molC2H6O中含C-H键的数目为10N AC．在反应KClO3+6HCl=KClO+3Cl2↑+3H2O中，每转移2mole－，则有N A个氯分子生成D．常温常压下，26g乙炔中含π键为2N A，8．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是用标准NH4SCN溶液滴定Ag+的指示剂[K sp(AgSCN)=4.9×10-13]。
对铁铵矾溶液的下列说法不正确的是A．离子浓度：c(SO42-)>c(Fe2+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．溶液中不可能存在Cu、苯酚、H2SO4、Ca2+C．加入过量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Fe3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH－＝Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD．滴定Ag+的终点判断是：滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液变红色且半分钟不褪9．下列装置和操作能达到实验目的的是A．实验I：制取并收集氢气B．实验II：验证葡萄糖的还原性C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液10．已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2W(g)+Z(g) ΔH<0(X物质易被液化)。
4—15学年上学期高一检测化学试卷(附答案)
2014-2015学年安徽省淮北市烈山区高一（上）检测化学试卷一、选择题（本题共16小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）2．（3分）（2014秋•烈山区月考）环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题．下列做法或说法不正确的是（）3．（3分）（2015春•唐山校级月考）下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是（）4．（3分）（2015春•唐山校级月考）“钴酞菁（分子直径1.3×10﹣9m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性．下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（）5．（3分）（2015春•唐山校级月考）向含有Na+、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是（）6．（3分）（2015春•唐山校级月考）只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH 四种无色溶液区分开来，试剂是（）7．（3分）（2014秋•烈山区月考）以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）8．（3分）（2015春•临沂校级期中）某学习小组设计有关Na2CO3和Na2HCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是（）9．（3分）（2015春•唐山校级月考）用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）2 H210．（3分）（2014秋•烈山区月考）100mL 3mol•L﹣1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度为（）11．（3分）（2015春•唐山校级月考）下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是（）12．（3分）（2014秋•烈山区月考）实验室有一块露置在空气中一段时间金属钠，某学习小组为检验该固体是否变质为碳酸钠，先将固体样品溶解在适量蒸馏水中，并进行下列试验，其中可以达到实验目的是（）13．（3分）（2014秋•烈山区月考）某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是（）14．（3分）（2014秋•烈山区月考）下列离子方程式错误的是（）15．（3分）（2014秋•烈山区月考）将0.56g铁粉加入到25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）16．（3分）（2014秋•烈山区月考）已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是（）MnO＞二、填空题（本大题包括6小题，共52分）17．（8分）（2014秋•烈山区月考）写出下列反应的离子方程式：（1）过氧化钠与水反应（2）实验室常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气（3）在小苏打（NaHCO3）溶液中加盐酸，有无色无味气体产生（4）硫酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀．18．（8分）（2014秋•烈山区月考）（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，所含分子数目最少的是；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．（2）“神舟五号”和“神舟六号”载人飞船运载火箭的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼是一种高能燃料．偏二甲肼的摩尔质量为，6.0g偏二甲肼含有N A N原子．（3）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O的质量g，配制时需要用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶、量筒、胶头滴管、、．19．（8分）（2014秋•烈山区月考）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，是氧化剂，被氧化与未被氧化的HCl质量比为，若实验中产生标准状况下1.12L Cl2，则电子转移的数目N A，反应时消耗的KMnO4质量为g．20．（10分）（2014秋•烈山区月考）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题：（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是．A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中分散质直径的范围是nm，检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有．（3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+，某同学向未知溶液中先滴加适量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+．你认为此方案是否合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作？（若填“合理”，则此空不答）．（4）现向装有FeSO4溶液的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，此反应的离子方程式为．（5）实验室在保存FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）．21．（8分）（2014秋•烈山区月考）某学习小组四名同学在一次实验课中，对某无色溶液进行了多次检测，其中四名同学检测结果如下表所示，请回答：（1）同学检测结果明显不正确．（2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO42﹣和CO32﹣：第一，向溶液滴加溶液（填化学式），其目的是．第二，继续加入过量的该溶液，其目的是．第三，再向溶液中加入溶液（填化学式），确定离子的存在，其离子反应方程式为．22．（10分）（2015春•唐山校级月考）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数．方案一：按图装置进行实验．并回答以下问题．]①按图组装仪器并检查装置的气密性．②实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．③实验结束后测得U型管增重8.80g．（1）B瓶中装的试剂为，C装置的作用是．（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是（3）该样品中NaHCO3的质量分数为．方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：2回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是．参考答案一、选择题（本题共16小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2012秋•涡阳县校级期末）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）2．（3分）（2014秋•烈山区月考）环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题．下列做法或说法不正确的是（）3．（3分）（2015春•唐山校级月考）下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是（）4．（3分）（2015春•唐山校级月考）“钴酞菁（分子直径1.3×10﹣9m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性．下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（）5．（3分）（2015春•唐山校级月考）向含有Na+、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是（）6．（3分）（2015春•唐山校级月考）只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH 四种无色溶液区分开来，试剂是（）7．（3分）（2014秋•烈山区月考）以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）8．（3分）（2015春•临沂校级期中）某学习小组设计有关Na2CO3和Na2HCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是（）9．（3分）（2015春•唐山校级月考）用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）2 H2==0.3mol10．（3分）（2014秋•烈山区月考）100mL 3mol•L﹣1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度为（）n=c=计算出反应后溶液中氢离子浓度．=0.05mol=2mol/L11．（3分）（2015春•唐山校级月考）下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是（）12．（3分）（2014秋•烈山区月考）实验室有一块露置在空气中一段时间金属钠，某学习小组为检验该固体是否变质为碳酸钠，先将固体样品溶解在适量蒸馏水中，并进行下列试验，其中可以达到实验目的是（）13．（3分）（2014秋•烈山区月考）某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是（）14．（3分）（2014秋•烈山区月考）下列离子方程式错误的是（）15．（3分）（2014秋•烈山区月考）将0.56g铁粉加入到25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）=0.01mol=0.01mol16．（3分）（2014秋•烈山区月考）已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是（）MnO＞二、填空题（本大题包括6小题，共52分）17．（8分）（2014秋•烈山区月考）写出下列反应的离子方程式：（1）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑（2）实验室常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O（3）在小苏打（NaHCO3HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O （4）硫酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．18．（8分）（2014秋•烈山区月考）（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，所含分子数目最少的是Cl2；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．（2）“神舟五号”和“神舟六号”载人飞船运载火箭的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼是一种高能燃料．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，6.0g偏二甲肼含有0.2N A N原子．（3）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O的质量12.5 g，配制时需要用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．n=可知，质量相等条件下，摩尔质量越大，物质的量越小，由n=n=肼的物质的量为19．（8分）（2014秋•烈山区月考）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4是氧化剂，被氧化与未被氧化的HCl质量比为5：3，若实验中产生标准状况下1.12L Cl2，则电子转移的数目0.1N A，反应时消耗的KMnO4质量为3.16 g．×××20．（10分）（2014秋•烈山区月考）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题：（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是B．A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中分散质直径的范围是1～100nm，检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有丁达尔现象（效应）．（3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+，某同学向未知溶液中先滴加适量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+．你认为此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作？先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+（若填“合理”，则此空不答）．（4）现向装有FeSO4溶液的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，此反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．（5）实验室在保存FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe═3Fe2+．21．（8分）（2014秋•烈山区月考）某学习小组四名同学在一次实验课中，对某无色溶液进行了多次检测，其中四名同学检测结果如下表所示，请回答：学*科*网Z*X*X*K]（1）乙、丁同学检测结果明显不正确．（2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO42﹣和CO32﹣：第一，向溶液滴加稀HNO3溶液（填化学式），其目的是检验CO32﹣．第二，继续加入过量的该溶液，其目的是除去CO32﹣．第三，再向溶液中加入BaCl2溶液（填化学式），确定SO42﹣离子的存在，其离子反应方程式为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．22．（10分）（2015春•唐山校级月考）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数．方案一：按图装置进行实验．并回答以下问题．①按图组装仪器并检查装置的气密性．②实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．③实验结束后测得U型管增重8.80g．（1）B瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收．（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中（3）该样品中NaHCO3的质量分数为70.4%．方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：2回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全．的质量分数为×。
安徽省“淮南一中蒙城一中颍上一中怀远一中”四校2015届高三5月联考理科综合物理试卷 Word版含答案
绝密★启用前淮南一中蒙城一中颍上一中怀远一中2015届高三“四校”联考理科综合试题命题学校蒙城一中考试时间 2015年5月2日本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
考生注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2. 答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答第II卷时，必须使用0.5亳米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑的墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答．．．．．．．．．．案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．。
第Ⅰ卷（选择题共120分）本大题包括20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 6414、如图所示，在一个倾角为θ的斜面上，有一个质量为m，带负电的小球P（可视为点电荷），空间存在着方向垂直斜面向下的匀强磁场，带电物体与斜面间的摩擦力不能忽略，它在斜面上沿图中所示的哪个方向运动，有可能保持匀速直线运动状态是A．v1方向 B．v2方向C．v3方向 D．v4方向15、地球赤道上的重力加速度为g=9.8m/，物体在赤道上的向心加速度约为an=3.39cm/，若使赤道上的物体处于完全失重状态，则地球的转速应约为原来的A．17倍B．49倍C．98倍D．289倍16、如图所示，一条质量分布均匀的长度为L的铁链置于光滑水平桌面上．用手按着一端，使另一端长L的一段下垂．放开手后使铁链从静止开始下滑，当铁链完全通过桌边的瞬间时，铁链具有的速率为17、如图所示，为一个均匀透明介质球，球心位于O点，半径为R.一束单色光从真空中沿DC方向平行于直径AOB射到介质球上的C点，DC与AB的距离H＝3R/2.若该光束射入球体经一次反射后由E点(图中未标出)再次折射回真空中，此时的出射光线刚好与入射光线平行，已知光在真空中的速度为c ，则A.介质球的折射率为n=3B ．若增大入射光的频率，则该出射光线仍与入射光线平C ．光束从C 点射入到从B 点射出所经历的总时间为6R/CD ．若介质球的折射率增大，则该出射光线仍与入射光线平行18、 如图所示，质量为m ，电量为q 的带正电的物体，在磁感应强度为B ，方向垂直纸面向里的匀强磁场中，沿动摩擦因数为μ的水平面向左运动，则( )A ．若另加一个电场强度为μ(mg ＋qvB)/q ，方向水平向右的匀强电场，物体做匀速运动B ．若另加一个电场强度为(mg ＋qvB)/q ，方向竖直向上的匀强电场，物体做匀速直线运动C ．物体的速度由v 减小到零所用的时间等于mv/μ(mg ＋qvB)D ．物体的速度由v 减小到零所用的时间小于mv/μ(mg ＋qvB)19、如图所示，导电物质为正电荷的霍尔元件位于两串联线圈之间，线圈中电流为I ，线圈间产生匀强磁场，磁感应强度大小B 与I 成正比，方向垂直于霍尔元件的两侧面，此时通过霍尔元件的电流为I H ，与其前后表面相连的电压表测出的霍尔电压U H 满足：U H ＝k dB I H ，式中k 为霍尔系数，d 为霍尔元件两侧面间的距离．电阻R 远大于R L ，霍尔元件的电阻可以忽略，则下列说法不正确的是A ．霍尔元件前表面的电势低于后表面B ．若电源的正负极对调，电压表将不反偏C ．I H 与I 成正比D ．电压表的示数的平方与R L 消耗的电功率成正比20、如图所示，水平桌面上放着一对平行金属导轨，左端与一电源相连，中间还串有一开关K ．导轨上放着一根金属棒ab ，空间存在着垂直导轨平面向下的匀强磁场．已知两导轨间距为d ，电源电动势为E ，导轨电阻及电源内阻均不计，ab 棒的电阻为R ，质量为m ，棒与导轨间摩擦不计．闭合开关K ，ab 棒向右运动并从桌边水平飞出，已知桌面离地高度为h ，金属棒落地点的水平位移为s ．下面的结论中正确 ( )A ．开始时ab 棒离导轨右端的距离E d hB gR ms L2224= B ．磁场力对ab 棒所做的功h gm s 82w =C ．磁场力对ab 棒的冲量大小h gmsI 2= D ．ab 棒在导轨上运动时间h E d B msR t 2g 22=第Ⅱ卷（非选择题共180分）本卷共11大题21(18分)、I(6分)为测定木块与斜面间的动摩擦因数，某同学让木块从斜面上端自静止起做匀加速下滑运动(如图所示)，他使用的实验器材仅限于：①倾角固定的斜面(倾角未知)；②木块；③秒表；④米尺；(重力加速度为g)．（1）实验中应记录的数据是_______（2）用上述测量数据表示计算动摩擦因数的公式是=__________（3）为了减小测量的误差，可采用的办法是___________________I I（4分）在互成角度二力合成的实验中某学生有如下操作步骤，试按合理的顺序将步骤序号填在下面的线上：____________________A．只用一个弹簧秤，通过细绳套把橡皮条结点拉到O点，记下弹簧秤读数F和细绳方向B．把橡皮条一端固定在木板上，在橡皮条另一端栓上两根细绳套（此端交点称为结点）C．用两个弹簧秤通过两个互成角度的细绳套拉橡皮条，使之伸长到一定长度，在白纸上记下结点位置O，同时记下两个弹簧秤读数F1、F2和两根细绳方向D．把白纸钉在木板上E．改变F1、F2的大小和方向，重作两次实验F．用同一比例图示F1、F2和F，作图求出F1和F2合力F'，比较F和F'得出实验结论III（8分）如图是测量阻值约几十欧的未知电阻Rx的原理图，图中R0是保护电阻(10 Ω)，R1是电阻箱(0～99.9 Ω)，R是滑动变阻器，A1和A2是电流表，E是电源(电动势10 V，内阻很小)．在保证安全和满足需求的情况下，使测量范围尽可能大．实验具体步骤如下：(1)连接好电路，将滑动变阻器R调到最大；(2)闭合S，从最大值开始调节电阻箱R1，先调R1为适当值，再调节滑动变阻器R，使A1示数I1＝0.15 A，记下此时电阻箱的阻值R1和A2的示数I2；(3)重复步骤(2)，再测量6组R1和I2的值；(4)将实验测得的7组数据在如图所示坐标纸上描点．根据实验回答以下问题：①现有四只供选用的电流表A．电流表(0～3 mA，内阻为2.0 Ω)B．电流表(0～3 mA，内阻未知)C．电流表(0～0.3 A，内阻为5.0 Ω)D．电流表(0～0.3 A，内阻未知)①A1应选用________，A2应选用________．②测得一组R1和I2值后，调整电阻箱R1，使其阻值变小，要使A1示数I1＝0.15 A，应让滑动变阻器R接入电路的阻值________(选填“不变”、“变大”或“变小”)．③在坐标纸上画出R1与I2的关系图．④根据以上实验得出Rx＝________ Ω.22、(14分)某些城市交通部门规定汽车在市区某些街道行驶速度不得超过v0＝30km/h．一辆汽车在该水平路段紧急刹车时车轮抱死，沿直线滑动一段距离后停止．交警测得车轮在地面上滑行的轨迹长为s0＝10m．从手册中查出该车轮胎与地面间的动摩擦因数为μ＝0.75，取重力加速度g＝10m/s2．(1)假如你是交警，请你判断汽车是否违反规定，超速行驶(在下面写出判断过程)(2)目前，有一种先进的汽车制动装置，可保证车轮在制动时不被抱死，使车轮仍有一定的滚动，安装了这种防抱死装置的汽车，在紧急刹车时可获得比车轮抱死更大的制动力，从而使刹车距离大大减小．假设汽车安装防抱死装置后刹车制动力恒为f，驾驶员的反应时间为t，汽车的质量为m，汽车行驶的速度为v，试推出刹车距离s（反应距离与制动距离之和）的表达式．(3)根据刹车距离s的表达式，试分析引发交通事故的原因的哪些23、(16分) 如图所示，MN和PQ是竖直放置相距1m为的滑平行金属导轨(导轨足够长，电阻不计)，其上方连有R1＝9Ω的电阻和两块水平放置相距d＝20cm的平行金属板A．C，金属板长1m，将整个装置放置在图示的匀强磁场区域，磁感强度B＝1T，现使电阻R2＝1Ω的金属棒ab与导轨MN、PQ接触，并由静止释放，当其下落h＝10m时恰能匀速运动(运动中ab棒始终保持水平状态，且与导轨接触良好)．此时，将一质量m1＝0.45g，带电量q＝1.0×10-4C的微粒放置在A、C金属板的正中央，恰好静止．g＝10m/s2).求：(1)微粒带何种电荷。
《2015届中考化学综合 第25讲 专题四 化学用语》(有答案)
第25讲 专题四 化学用语 一、选择题 1．(2014，成都)下列化学用语表示正确的是( C ) A．2个氢分子——2H B．3个氧原子——O3 C．4个水分子——4H2O D．5个钠离子——5Na＋1 2．(2015，合肥市第四十八中学模拟卷)符合以下四位同学所描述的化学式可能是( A )
A．H2O B．O2 C．MgO D．HClO 3．(2014，雅安)下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是( B ) A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B．2Na：“2”表示两个钠元素 C.Mg＋2：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2 D．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子 4．(2015，巢湖黄麓中学模拟卷)在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是( C ) ①2H ②2NH3 ③SO2 ④C＋2uO ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② 5．(2014，福州)某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是( D )
A．该物质属于有机物 B．该物质的化学式为CH4 C．该物质的1个分子含有5个原子 D．该物质中碳、氢元素质量比为1∶4 6．(2015，安庆市一模)饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。关于丁酸乙酯的说法正确的是( D ) A．相对分子质量为116 g B．由20个原子构成 C．分子中碳、氢、氧原子的个数比为3∶6∶2 D．氢元素质量分数最小 7．(2014，连云港)对于下列化学用语，有关说法正确的是( B ) ①N2 ②Mg2＋ ③SO2 ④ ⑤ A．①可表示两个氮原子 B．③中硫元素的化合价为＋4 C．②和⑤均表示阳离子 D．④和⑤表示的微粒化学性质相同 8．(2013，日照)无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成分是( A ) A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2 9．(2014，苏州)大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正确的是( A ) A．硫化丙烯的相对分子质量为74 B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3∶6∶1 D．硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 10．(2015，合肥市包河区一模)下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是( D ) A．水的电解 B．木炭在密闭容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气 D．某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠 11．(2015，凤阳县东片区二模)下图是四位同学对某一化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是( D )
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7．合成氨的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac，(Ac—表示醋酸根离子)下列说法中正确的是( ) A．Cu(NH3)2Ac 中铜元素化合价为+2价 B．氨气的水溶液能导电，所以NH3是电解质 C．C、N、O的电负性由大到小顺序是：N、O、C D．CH3COOH、CO、NH3、CO2均属于分子晶体 8．25℃时，下列各组微粒在指定分散系中一定能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、F－ B． ＝10—10的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－ C．盛有无色混合气体的集气瓶中：NH3、Cl2、HCl、H2
D．常温下，在c(H+)水·c(OH－)水＝10—26的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－
9．某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 2 1 5 1.2 10 0.4 15 0.8 下列说法正确．．的是( ) A．反应在前5min的平均速率为v (O2)=0.08mol·L−1 min−1 B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1.2molSO2和1.2molSO3时，v (正)= v (逆) C．反应过程中若混合气体的密度保持恒定，则达到平衡状态 D．15分钟后若降低温度，正逆反应速率均减小，平衡正向移动 10．下列有关化学实验的操作或叙述中正确的组合是 ①用玻璃棒蘸取待测溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则溶液中含钠离子 ②一定物质的量浓度溶液配制中玻璃棒的作用：搅拌、引流 ③进行铝热反应时，将铝热剂装入普通漏斗中 ④蒸发氯化钠溶液，当大量固体析出时，停止加热 ⑤实验室制取氨气时应用向下排空气法收集氨气 ⑥将铜片加入到常温下的浓硫酸中，剧烈反应，产生刺激性气味气体 ⑦可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去SO2中混有的CO2
⑧进行酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管必须要用标准液润洗2~3遍
⑨为检验实验室制备的乙烯能否使溴水褪色，应先用氢氧化钠溶液洗气，再将气体通入溴水中
c(H+) c(OH—) ⑩用广泛PH试纸测得新制氯水的PH大约为3左右 A 全部正确 B ①②④⑧⑩ C ②④⑤⑧⑨ D ③⑥⑦⑧⑨ 11．右图为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛（单质）的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是( ) A.阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B.阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－ C.通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D.石墨电极的质量不发生变化 12．下列化学知识中，理解或应用正确的是( ) A．“强酸制备弱酸”是所有化学反应必须遵守的规律 B．根据难溶电解质溶解平衡内容，KSP越小的电解质一定越难溶 C．根据元素周期律，非金属性CD．能与新制氢氧化铜悬浊液反应的有机物一定含有醛基 13．室温下，下列有关电解质溶液的说法中正确的是( ) A．加水稀释醋酸溶液，溶液中所有微粒浓度都减小 B．碳酸氢钠溶液呈弱碱性，则该溶液中c（H2CO3）>c（HCO3---）>c（CO32---） C．等PH的NaClO溶液与CH3COOK溶液，c（Na+）—c（ClO---）==c（K+）—c（CH3COO---） D．等物质的量浓度的NaA与HA的混合溶液中c（HA）>c（A---），则该溶液呈酸性 25．（15分）（1）第三周期某主族元素M的电离能情况如右图（A）所示，则该元素是_________
沸点50-150-1200-902080100（C）123456周期序数I1I2I3I4I573814517733
1054013630电离能(kJ/mol)a
bc
图A图B （2）图B折线c可以表达出第 族元素气态氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)； （3）N2H4晶体中所含化学键有______________________； ①离子键 ②极性键 ③非极性键 ④σ键 ⑤π键 ⑥分子间力 ⑦氢键 （4）已知过氧化氢与N2H4可反应，产物无污染，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目______________________________________________。 （5）第四周期有3种元素既同周期又同族，3种元素中原子序数最小的元素，其基态原子的价电子排布式为______________。前4周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素在周期表的位置为第_______周期，第______族。 26．（15分）龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下： （1）D(龙胆酸)中官能团的名称为 、 。 （2）E F的反应类型是 。有机物HOCH2COOC2H5的系统名称是_____________。 （3）写出D E反应的化学方程式： 。
（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（ ）的一种同分异构体结构简式： 。 Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能发生显色反应。 Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。 （5）下列有关说法中正确的是________ A、 有机物A能与盐酸反应 B、 1mol有机物E最多能消耗3mol氢氧化钠 C、 有机物C能因发生取代反应而使溴水褪色 D、1mol有机物B完全燃烧消耗氧气的物质的量为6mol 27．（14分）电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O
晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。
（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为 。 （2）写出酸化时CrO42—转化为Cr2O72—的离子方程式： 。 （3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。
过滤 酸溶 水浸 调pH 除 铁 过滤
黄钠铁矾 CaSO4
酸化、分离 Na2SO4 NiSO4·6H2O Na2Cr2O7溶液
H2SO4 H2SO4 CaCO3 电镀 污泥
空气 Na2CO3
焙 烧 CO2 · · · 0204060801001201234560 1 2 3 4 5 6 t/min 盐酸
醋酸 20 40
60
80 100
H2的体积/mL
则除铁时应控制溶液的pH为 （填序号）。 A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5 ②若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除 铁效率，原因是 。
（4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。 （5）假设电镀污泥中的铬元素(相对原子质量为52)全部在流程中得到的Na2Cr2O7溶液中。处理a kg电镀污泥，得到b LNa2Cr2O7溶液,取出c mL溶液用d mol/L的H2C2O4标准溶液滴定(铬元素被还原到+3价)，进行3次平行实验，平均用去标准溶液e mL，试计算该电镀污泥样品中铬元素的质量分数_____________ 28．（14分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。 （1）实验一：其他条件相同，探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。 编号 酸的种类 酸的浓度/mol·L-1 酸的体积/mL 镁条质量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 ②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；请简要写出检验该装置气密性的方法：____________________________________________________ b）反应开始后， 每隔1min记录一次生成H2的体积； c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③分别写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：________________________________________________________________________。 （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。 设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。 待测物理量 测定方法
①__________ 量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②__________ __________
铁的去除率/ % pH 溶液pH对除铁效率的影响 0
20 40 60 80 100 1 2 3 4