高一化学离子反应测试题

离子反应 1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是 ( ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应 2．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显着增强的是 ( ) A. CO2(g)通入NaOH溶液 B. CO2(g)通入石灰水 C. NH3(g)通入CH3COOH溶液 D. NH3(g)通入盐酸中 4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是 ( ) A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B. Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O C. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 8．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是 ( ) A. 溶液导电性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸 C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙 D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子 9．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是 ( ) A. HCO3-+OH-==CO32-+H2O B. 2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32- C. HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓ D. 2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32- 10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 ( ) A. Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HAc B. Pb2++H2S==PbS↓+2H+ C. Pb2++2Ac-+H2S==PbS↓+2HAc D. Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS↓+2HAc 二、选择题每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分) 11．下列离子方程式错误的是 ( ) A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O 12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3- 13．在xR2++yH++O2==mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断不正确的是 ( ) A. m=4 R3+是氧化产物 B. m=y R3+是氧化产物 C. m=2 R3+是还原产物 D. m=y R3+是还原产物 23．(4分)现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： ⑴以上物质中能导电的是_________________。 ⑵以上物质中属于电解质的是___________________。 ⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。 ⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。 24．(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。 ⑴将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； ⑵往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ⑶过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有____ ________，肯定没有________________，可能有________________。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验。 25．(2分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等离子。显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是__________________。 26．(3分)某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。 ⑴当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。 ⑵当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。 ⑶当溶液中存在大量_______和_______离子时，上述阴离子都不存在。 27．(8分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 ⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。 ⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。 ⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。 ⑷Cl-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。 28．(6分)在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 ⑴烧杯里观察到的实验现象有： ①____________________________________________， ②____________________________________________。 ⑵写出实验过程中反应的离子方程式 ________________________________________。 29．(6分)将下列离子方程式改写成化学方程式： ⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O ________________________________________________。 ⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ _________________________________________________。 ⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag __________________________________________________。 30．(4分)⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________。 ⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______ _______________________________________________。 31．(8分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下： 甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液 乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液 丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液 丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 试回答： ⑴你认为可行的方案是：______方案，反应的离子方程式有：_____________________ _________________________________________________________。 ⑵方案________不可行的原因是：____________________________________________。 方案________不可行的原因是：____________________________________________。 方案________不可行的原因是：____________________________________________。 32．(7分)某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三种常见的无机离子。如下图框图所示，发生了一系列化学反应。

⑴判断X-、Y2-、Z2-分别为________、________、________(写离子符号)。 ⑵写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式。

足量盐酸溶液X-

Y2-

Z2-

溶液Ba(NO3)2

白色沉淀④

④

沉淀不溶解滤液溶液AgNO3白色沉淀溶液HNO3

④④

白色沉淀

无色无味气体白色

沉淀通入足量石灰水

④