第3节 烃(共三课时)
【襄樊五中】第13章《烃的衍生物》第3节《有机物分子式和结构式的确定》第1课时
高二化学第六章烃的衍生物第三节有机物分子式和结构式的确定（1课时）第1课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【习题内容】1 通式为Cn H2n－2的某烃在密闭容器中跟足量氧气完全燃烧，若反应前后压强不变（温度为150℃），则此烃分子中的n值为（）A 2B 3C 4D 52 甲烷和乙烷的混合气体完全燃烧后，生成的CO2和水蒸气在相同状况下的体积比为5：8，则原混合气体中甲烷和乙烷的体积比是（）A 2：1B 1：2C 3：1D 1：33 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量比为1：1，由此可以得出（）A 有机物中必定不含氧B 分子中碳和氢原子个数比为1：2C 该有机物中原子个数比为C：H：O＝1：2：3D 无法判断该有机物中是否含氧4 某温度和压强下，由三种炔烃（分子中只含一个C ≡C ）组成的混合气体4克与足量的 H 2充分反应后生成4．4克三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有（ ） A 异丁烷 B 乙烷 C 丙烷 D 丁烷5 C 2H 4和C 2H 2共X 毫升充分燃烧需要Y 毫升氧气，则混合气体中C 2H 4和C 2H 2的体积比是（ ） A （2X －Y ）／（3X －Y ） B （2X －Y ）／（Y －X ） C （2Y －5X ）／（6X －2Y ） D （Y －2X ）／（X －2Y ）6 在C 10H 22以下的各烷烃的同分异构体中，其一氯代物只有一种物质生成的（无同分异构体）烷烃数目有（ ）A 2B 3C 4D 57 某气态烷烃和炔烃的混合物1L ，完全燃烧生成CO 21．4L 和水蒸气1．6L （体积均在相同状况下测定），则该混合物为（ ）A 乙烷和乙炔B 甲烷和乙炔C 甲烷和丙炔D 乙烷和丙炔8 1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L （标准状况下）。
选修5第三章烃的含氧衍生物_第三节第一课时 羧酸 - 副本
① 中和乙酸 ② 溶解乙醇。③ 降低酯 在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
4、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
防止受热不匀发生倒吸。 有无其它防倒吸的方法？
防倒吸
几种可防倒吸的装置：
5、加热的目的：加快反应速率、及时将产物 乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的 方向移动。（注意：加热时须小火均匀进行，这 是为了减少乙醇的挥发，并防止副反应发生生成 醚。） 6、试管要与桌面成45°角，且试管中的液体 不能超过试管体积的三分之一。 7、导气管兼起冷凝和导气作用。 导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防 止受热不均引起倒吸。 8、冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使化 学平衡向生成酯的方向移动，故不用水溶液。
自然界中的有机酸 我们常常会吃到一些酸味较浓的食物， 这些食物为什么有酸味？你能举例吗？ 如食醋含有乙酸，柠檬含有柠檬酸，苹 果含有苹果酸，葡萄含有酒石酸，酸奶中 含有乳酸，大家观察它们的结构，为什么 它们都有酸味呢？
柠檬酸
苹果酸，又名 2－羟基丁二酸
【活动1】给下列有机羧酸进行合适的分类。
草酸晶体
CH3—C—O—C2H5 + H2O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
酸脱羟基，醇脱氢
CH3—C—O—C2H5 + H2O O
同位素原子示踪法：
酯化反应——酸跟醇起反应脱水后生 成酯和水的反应。
a．反应机理：羧酸脱羟基醇脱氢 b．酯化反应可看作是取代反应，也可看作 是分子间脱水的反应。
二、羧酸代表物——乙酸
• 分析氢谱图写出乙酸的结构式。
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的 为羧基氢，二者面积比约为3：1
羧基上的氢
高中化学第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第3节 醛和酮糖类(第3课时)糖类的结构与性质学
高中化学知识导学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第3节醛和酮糖类（第3课时）糖类的结构与性质学案（答案不全）鲁科版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学知识导学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第3节醛和酮糖类（第3课时）糖类的结构与性质学案（答案不全）鲁科版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3课时糖类的结构与性质案例探究目前,由于环境保护和废物的再生利用问题，可生物降解塑料的生产更加引起人们的关注。
可生物降解塑料可以用作产品的包装材料和日常生活中的一次性用品.工业上用玉米淀粉制造可生物降解塑料，但这种工艺生产成本较高，除了生产医用塑料之外，目前在其他领域应用较少。
法国一家制糖厂尝试利用副产物甜菜糖为原料生产可生物降解塑料。
生产过程的第一步是通过菌类发酵，把甜菜中的糖转化成乳酸( α羟基丙酸），再通过化学途径，把乳酸分子聚合成聚乳酸制成塑料。
这种塑料可以在自然环境中生物降解，并可由生物吸收。
思考: 1。
糖一定有甜味吗？2。
你了解糖类的结构吗？自学导引一、糖类1。
糖类的结构和性质（ 1 ）概念从结构上看，糖类是指分子中含有两个或两个以上 ______ 的 ______ 以及在水解后可以生成多羟基 ______ 的化合物.（ 2 ）单糖的结构单糖是 ______ 为更小的糖分子的化合物。
如葡萄糖和果糖，分子式都为C6H12O6,二者互为______ ，结构简式分别为：( 3 ） 葡萄糖的化学性质 葡萄糖分子中有 ______ 个醛基和 ______ 个羟基，是一种六碳 ______ 糖.葡萄糖可以发生 ______ 和 ______ 等.葡萄糖分子中的羟基和醛基还可以相互作用,生成环状半缩醛。
选修5第三章烃的含氧衍生物_第三节第二课时 酯
稀H2SO4
△ NaOH △
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOH + C2H5OH
无机酸 △ 无机碱
酯水解的规律： 酯 + 水 酯 + 碱
酸 + 醇 盐 + 醇
△
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应， 其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条 件下水解是不可逆的。
酯的化学性质
酯可以水解生成相应的酸和醇。
无机酸
RCOOR′+NaOH → RCOONa + R′OH
【小结】:
1、酯在酸(或碱)存在的条件下, 水解生 成酸和醇。 2、酯的水解和酸与醇的酯化反应是可 逆的。 3、在有碱存在时, 酯的水解趋近于完全。 (用化学平衡知识解释)
பைடு நூலகம்
酯化反应与酯水解反应的比较
酯
反应关系
化
水
解
催化剂
催化剂的 其他作用 加热方式
RCOOR′
CnH2nO2
与饱和一元羧酸互为同分异构体
酯的命名——“某酸某酯”
【练一练】说出下列化合物的名称： • （1）CH3COOCH2CH3 • （2）HCOOCH2CH3 • （3）CH3CH2O—NO2 硝酸乙酯 • （4）CH3CH2—NO2
【思考】 乙醇与氢溴酸加热能否生成酯？讨论无机
4、现有分子式为C3H6O2的四种有机物A、B、
NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu(OH)2 A B C D 中和反应 —— 水解反应 水解反应 —— 有银镜 有银镜 —— 溶解 产生红色沉淀 产生红色沉淀 —— 金属钠 产生氢气 产生氢气 —— ——
C、D，且分子内均含有甲基，把它们分别进 行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
第1章 第3节 第2课时 烯烃、炔烃及苯的同系物的命名 课件
丙基-1-己炔。
为例，命名为：4,5-二甲基-3-
• 提示：①烯烃或炔烃的命名是以烷烃的系统 命名为基础的，要明确二者的异同。
• ②名称中要标明双键或三键的位置，但只标 明双键或三键碳原子编号较小的数字即可。
• ③遵循“最长、最近、最多、最小”的原则， 关键是主链必须含双键或三键。
名称：
2．苯的同系物的命名 (1)习惯命名法
如
称 为 __甲__苯____ ，
称为
__乙__苯________ 。 二 甲 苯 有 三 种 同 分 异 构 体
，名称分别为 _邻__二__甲__苯__、__间__二__甲__苯__、__对__二__甲__苯______。
• (2)系统命名法(以二甲苯为例)
子编号定位。
(3)写名称 用阿拉伯数字标明__双__键__或__三__键__的位置，用“二” “三” 等表示__双__键__或__三__键__的__个__数________。
名称：___3_-_甲__基__-1_-_丁__烯_______。
___2_-甲__基__-_2_,_5_-庚__二__烯_________。
• (2)编号位：从距离双键或三键最近的一端给 主链上的碳原子依次编号，使双键或三键碳 原子的编号为最小。
• (3)写名称：先用大写数字“二、三……”在 烯或炔的名称前表示双键或三键的个数；然
后在“某烯”或“某炔”前面用阿拉伯数字 表示出双键或三键的位置(用双键或三键碳原 子的最小编号表示)，最后在前面写出取代基 的名称、个数和位置。
• 若将苯环上的6个碳原子编号，可以某个甲基 所在的碳原子的最位小置为1号，选取______位 次号给另一个甲基编号。
1,2-二甲苯
高中化学选择性必修三 第3章 第3节 醛 酮 讲义
一、乙醛的性质 1．醛的概念及结构特点醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物。
醛类官能团的结构简式是—CHO ，饱和一元醛的通式为C n H 2n O(n ≥1)或C n H 2n ＋1CHO 。
2．乙醛的结构与物理性质3．乙醛的化学性质 (1)加成反应①催化加氢(还原反应)乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为CH 3CHO ＋H 2――→催化剂①CH 3CH 2OH 。
①与HCN 加成在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。
乙醛能和一些极性试剂例如氰化氢(HCN)发生加成反应：＋H—CN―→(2-羟基丙腈)。
(2)氧化反应 ①可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2CH 3CHO ＋5O 2――→点燃4CO 2＋4H 2O 。
①催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：＋O 2――→催化剂①。
①与银氨溶液反应实验操作实验现象向A 中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜有关反应的化学方程式A 中：AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH↓(白色)＋NH 4NO 3，AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]OH ＋2H 2O ；C 中：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH――→①2Ag↓＋CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O①与新制氢氧化铜反应实验操作实验现象A 中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C 中溶液有砖红色沉淀产生有关反应的化学方程式 A 中：2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4；C 中：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH――→①CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O①乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。
第一章有机化合物的结构与性质烃知识点总结高二化学人教版选择性必修3
第1章有机化合物的结构与性质烃第1节认识有机化学一、有机化学的发展(1)萌发和形成阶段①有机化学萌发于17世纪。
19世纪初,瑞典化学家贝采里乌斯首先提出了“有机化合物”和“有机化学”这两个概念。
②1828年,贝采里乌斯的学生维勒首次在实验室里用无机物合成了尿素[CO(NH2)2]这种有机化合物。
③1830年,李比希创立了有机化合物的定量分析方法。
④1848~1874年,关于碳的价键、碳原子的空间结构等理论相继被提出,之后研究有机化合物的官能团体系又被建立起来,使有机化学成为一门较为完整的学科。
(2)发展和走向辉煌时期①有机结构理论的建立和有机反应机理的研究,使人们对有机化学反应有了新的掌控能力。
②红外光谱(IR)、核磁共振(NMR)、质谱(MS)和X射线衍射(XRD)等物理方法的引入,使有机分析达到了微量、高效、准确的程度。
③随着逆合成分析法设计思想的诞生以及有机合成路线设计实现程序化并进入计算机设计时代,新的有机化合物的合成速度大大提高。
二、有机化合物的分类交流研讨：下面列出了16 种有机化合物的结构简式，请尝试从不同角度对它们所代表的物质进行分类。
3、根据官能团分类有机化合物中，决定化合物特殊性质的原子或原子团可分为烷烃、烯烃、快烃、芳香烃、卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺和酰胺等（烃的衍生物）注意：烷烃基、苯环均不属于官能团表111 有机化合物的一些主要类别及其所含的主要官能团类别官能团的结构及名称有机化合物举例烃烷烃____烯烃碳碳双键炔烃碳碳三键乙炔2丁炔芳香烃___苯甲苯萘烃的衍生物卤代烃_X卤素原子（碳卤键）碳甲烷溴乙烷醇—OH(醇)羟基乙醇丙三醇（甘油）醚醚键乙醚苯甲醚烃的衍生物酚—OH (酚)羟基苯酚萘酚醛醛基甲醛乙醛酮酮羰基丙酮环己酮羧酸羧基乙酸乙二酸酯酯基乙酸乙酯硬脂酸甘油酯胺_NH2氨基1，2乙二胺酰胺酰胺基乙酰胺碳酰胺（尿素）如何区分醇和酚1、羟基与苯环直接相连为酚，如2、羟基与苯环不直接相连则为醇同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
(新教材适用)高中化学第二章烃第三节芳香烃第1课时苯课后习题新人教版选择性必修3
第三节芳香烃第1课时苯课后训练巩固提升基础巩固1.下列关于苯的性质的叙述,不正确的是( )。
A.苯是无色带有特殊气味的液体B.常温下,苯是一种不溶于水但密度比水小的液体C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应D.苯不具有典型双键所具有的加成反应的性质,故不能发生加成反应答案:D2.如图是四种常见有机化合物的空间填充模型示意图。
下列说法不正确的是( )。
A.甲不能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁在浓硫酸的作用下可与乙醇发生取代反应答案:B解析:甲是甲烷,不能使酸性KMnO4溶液褪色,A项正确;乙是乙烯,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,B项不正确;丙是苯,分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键,C项正确;丁是乙醇,在浓硫酸的作用下可与乙醇发生取代反应生成乙醚,D项正确。
3.下列物质的分子中,氢原子不在同一平面上的有( )。
A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C6H6答案:C解析:C2H2分子空间结构为直线形,C2H4与C6H6分子空间结构为平面形,三种物质的分子中所有原子都是共面的。
4.苯中加入溴水后溴水层颜色变浅,这是由于( )。
A.溴挥发了B.发生了取代反应C.发生了萃取作用D.发生了加成反应答案:C5.苯和乙烯相比较,下列叙述正确的是( )。
A.都容易与溴发生取代反应B.都容易发生加成反应C.乙烯易发生加成反应,苯不能发生加成反应D.乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化,苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化答案:D6.下列物质中,在一定条件下既能发生加成反应,也能发生取代反应,但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )。
A.甲烷B.乙烷C.苯D.乙烯答案:C7.异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料,两者存在如下转化关系:+H2,下列说法中正确的是( )。
A.异丙烯苯与苯互为同系物B.异丙烯苯不能发生取代反应C.异丙苯的一溴代物有5种D.0.5 mol异丙苯完全燃烧消耗氧气5 mol答案:C解析:异丙烯苯和苯的结构不相似且分子式的差值不是CH2的整数倍,故两者不属于同系物,A错误;一定条件下异丙烯苯可以在光照的条件下与Cl2发生取代反应,B错误;异丙苯有5种不同化学环境的氢,其一溴代物有5种,C正确;异丙苯的分子式为C9H12,0.5mol异丙苯完全燃烧消耗氧气6mol,D错误。
2022-2023学年人教版新教材选择性必修三 第三章第二节 醇 酚(第3课时) 教案
第三章烃的衍生物第二节醇酚第3课时酚一、教材分析苯酚是芳香烃的重要羟基衍生物，本节教材安排在苯和乙醇之后，想让学生认识到多官能团对有机物性质的影响与制约。
让学生认识到官能团是物质化学性质的决定因素;还要注意有机分子中的原子或原子团的相互影响，从而理解分子结构与化学性质的辩证关系。
本节课在整个有机化学中处于举足轻重的地位，为后边的有机化学的学习，奠定了良好的基础。
二、学情分析从知识水平上看，学生已经学完了烃和烃的衍生物中的乙醇等内容。
对有机物的学习，特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的几种有机反应类型，具备了-定的实验设计能力，希望自己能独立完成实验，有很强的求知欲。
三、教学目标(1)能从分子组成和结构的角度解释酚类物质的化学性质。
(2))能辨识酚的官能团，结合苯酚的结构和实验认识其主要化学性质，形波“分子中基团之间的相互影响会导致键的极性发生改变”的观念四、教学重难点重点：苯酚的结构特点和主要化学性质。
难点：酚的结构差异及其对化学性质的影响。
【新课引入】上一节课我们介绍了含有羟基的两类有机化合物：醇和酚中的醇类的有关知识，这节课我们以苯酚为代表物来学习酚的性质。
【教师活动】PPT展示生活中的酚类图片一、苯酚的组成与结构1．酚：羟基(—OH)与苯环直接相连的化合物，苯酚是最简单的一元酚2．苯酚的组成与结构分子式结构简式共面特点C6H6O 至少有 12 个原子共面，最多有 13 个原子共面【探究实验1】观察苯酚的颜色状态，并小心闻气味，探究苯酚的水溶性现象：加水得到乳浊液，加热乳浊液变澄清二、物理性质1．纯净的苯酚是无色，有特殊气味的晶体，熔点为43℃；2．室温下在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时能与水以任意比互溶；易溶于乙醇等有机溶剂3．有毒，对皮肤有腐蚀作用。
【注意】苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗。
【探究实验2】实验现象取少量苯酚乳浊液于试管中，逐滴加入5%NaOH溶液，边乳浊液变澄清加边振荡试管，观察并记录现象。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第3课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第3课时【学习目标】1．复习巩固烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
2．了解脂肪烃的来源及其应用 3烃的燃烧规律【重点难点】烃的燃烧规律的应用【教学过程】四、脂肪烃的来源及其应用2、在石油化工中有分馏、催化裂化与裂解、催化重整等工艺。
请比较这三种化学工艺的不同。
五．烃的燃烧规律1．烃完全燃烧耗氧量的比较不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：（1）、等物质的量的烃燃烧耗氧量：对于1molC x H y ，消耗氧气物质的量为（x+4y）mol ，显然（x+4y）值越大，耗氧量越多。
学案H u a X u e X u e A n【练习】1、取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H102、已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是（）A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9（2）、等质量的烃燃烧耗氧量由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。
例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。
因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
判断等质量不同烃燃烧时的耗氧量题型，可先把分子式化为CHx,然后比较X值的大小，X 值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【练习】3等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A CH4B C2H6C C3H8D C6H62．烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较（1）、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃C x H y来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
（2）、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。